高中化學必修2模擬卷04 2019-2020年高一化學高頻考題期末組合模擬卷（人教2019必修第二冊）（解析版）

22019-2020年高一化學高頻考題期末組合模擬卷04

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

考試內容：必修二難度：★★★☆☆

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.醫(yī)用外科口罩的結構示意圖如圖所示，其中過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分

病毒和細菌的作用。下列關于醫(yī)用外科口罩的說法不正確的是

A.防水層具有阻隔飛沫進入口鼻內的作用

B.熔噴聚丙烯屬于合成高分子材料防水■層（外層）

C.熔噴聚丙烯材料難溶于水過速層（中間層）

吸溫層（內層）

D.用完后應投入有標志的垃圾箱

【答案】D

［解析）A.由醫(yī)用外科口罩的結構示意圖可知防水層具有阻隔飛沫進入口鼻內的作用,A項正確；

B.熔噴聚丙烯通過丙烯加聚反應制得，屬于合成高分子材料，B項正確；

C.熔噴聚丙烯材料通過丙烯加聚反應制得，屬于煌類無親水基，難溶于水，C項正確；

D.口罩用完后屬于有害物質，所以用完后應不能投入有標志的垃圾箱，D項錯誤；

答案選Do

2.下列說法正確的是

A.因為SO2具有漂白性，所以它能使澳水、石蕊試液褪色

B.濕潤的氯氣具有漂白作用，它能使石蕊試液先變紅色再褪色

C.SO2和CL都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力

D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

【答案】B

【解析】A.因為SCh具有還原性，與濱水發(fā)生氧化還原反應而使溪水褪色，SO?與水反應生成

H2so3,H2SO3使石蕊溶液變紅，A錯誤；

B.氯氣與水反應生成HC1和HCIO,HC1使石蕊試液變紅，HC1O使紅色褪去，故氯氣使石蕊試

液先變紅色再褪色，B正確：

C.SO2和C12等體積通入水中發(fā)生如下反應：SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1,不僅不能增強漂白

性，且因為二者反應而失去漂白性，c錯誤：

D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，D錯誤。

答案選B。

3.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L,

向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量

A.0.02molB.0.03molC.0.04molD.0.1mol

【答案】A

【解析】在某100mL混酸中，硝酸的物質的量n(HNO3)=0.1Lx0.4moi/L=0.04moL硫酸的物質的

量為：n(H2SO4)=0.1Lx0.2moL/L=0.02moL,所以氫離子的物質的量：

6.4g

n(H+)=0.04moL+2x0.02moL=0.08mol,銅粉的物質的量為：--;=0.1mol,

64g/mol

n(NOj)=0.1Lx0.4moL/L=0.04moL,依據方程式：3Cu+2NCh-+8H+=3Cu2++2NC)T+4H2。判斷出H+

不足，需要根據H+計算生成NO的物質的量，所以完全反應生成一氧化氮的物質的量為：

2

—x0.08m。/=0.02mol。

8

答案選A。

【點睛】本題考查混合物反應的計算，根據反應物的量正確判斷過量情況為解答關鍵。

4.如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變，符合要求的原電池是

A.鐵棒做負極,銅棒做正極，電解質溶液是CuS04溶液

B.鋅棒做負極,鐵棒做正極，電解質溶液是CuS04溶液

C.鋅棒做負極,鐵棒做正極，電解質溶液是FeCb溶液

D.鐵棒做負極,銅棒做正極，電解質溶液是H2s04溶液

【答案】B

【解析】根據原電池原理，鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變，說明鐵電極發(fā)生還原反應，為正極,

負極為金屬活動性強于鐵的金屬材料。

【詳解】A.根據原電池原理，鐵棒做正極，A項錯誤;

B.鋅棒金屬活動性比鐵強，做負極，發(fā)生鋅置換銅的反應，電解質溶液是CuSOa溶液，B項正

確；

C.鋅棒做負極，鐵棒做正極，電解質溶液應含有銅離子，C項錯誤；

D.根據原電池原理，鐵棒做正極，發(fā)生還原反應，D項錯誤。

答案選B。

5.下列關于氮及其化合物的說法，不無碘的是

A.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

B.少量一氧化氮可防止血管栓塞

C.鍍態(tài)氮肥宜與草木灰（主要成分為K2co3）混合使用

D.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纖維

【答案】C

【解析】A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可以做制冷劑，A正確；

B.NO極少量時在人體血管內促進血管擴張，可防止血管栓塞，B正確；

C.錢態(tài)氮肥宜與草木灰（主要成分為K2co3）混合使用，兩者會反應生成氨氣，使肥效降低，C錯

誤；

D.甲苯與硝酸可生成2,4,6-三硝基甲苯（TNT）,用硫酸和硝酸處理甘油，可得到油狀透明的

硝化甘油，硝酸與纖維素酯化可生成硝化纖維，D正確；

答案選C。

6.根據如圖提供的信息，下列所得結論不正確的是

A.該反應是吸熱反應B.該反應一定需要加熱才能發(fā)生

C.該反應可能是碳酸鈣的分解反應D.該反應不可能是鋁與氧化鐵的反應

【答案】B

【解析】圖象分析反應物能量低于生成物，根據能量守恒，反應是吸熱反應，A正確：吸熱反應

在常溫下也能發(fā)生，比如氫氧化鋼晶體和氯化鏤反應就是常溫下進行的吸熱反應，B錯誤；碳酸

鈣的分解反應為吸熱反應，C正確；鋁與氧化鐵的反應為放熱反應，一定不是吸熱反應，D正確；

正確選項B。

【點睛】常見的放熱反應有：所有的燃燒反應、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的

反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應，氫氧化鋼和氯化

鐐的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等，氫氧化鋼晶體與氯化鏤反應等。

7.下列有關甲烷的取代反應的敘述正確的是

A.甲烷與氯氣的物質的量之比為1：1,混合發(fā)生取代反應只生成CH3cl

B.甲烷與氯氣的取代反應，生成的產物中CH3cl最多

C.甲烷與氯氣的取代反應生成的產物為混合物

D.1mol甲烷生成CC14最多消耗2mol氯氣

【答案】C

【解析】甲烷與氯氣一旦發(fā)生取代反應就不會停止在某一步，四種有機物都會產生，故得不到純

凈的CECI,A錯誤，C正確：甲烷與氯氣的反應中每取代1mol氫原子，消耗1mol氯氣，生

成1molHC1,故產物中HC1最多，B錯誤；1mol甲烷生成CCL最多消耗4mol氯氣，D錯誤。

F

I

8.關于C1—C—C1（商品名稱為氟利昂-12）的敘述正確的是

I

F

A.有兩種同分異構體B.是平面型分子

C.只有一種結構D.是非極性分子

【答案】C

【解析】A.甲烷是正四面體結構，4個H完全等效，該有機物可看成甲烷的取代產物，所以2

個F原子和2個C1原子都位于四面體頂點，其結構只有.1種，A錯誤；

B.根據A中分析可知氟利昂-12應該是四面體構型，B錯誤；

C.根據A中分析可知氟利昂-12只有一種結構，C正確；

D.由于C-C1鍵與C-F鍵鍵長不相等，是極性分子，D錯誤。

答案選C。

9.下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是

A.乙烷與氯氣光照反應B.乙烯與氯氣加成

C.乙烯與氯化氫氣體加成D.乙烯通入濃鹽酸中

【答案】B

【解析】A.乙烷和氯氣光照發(fā)生取代反應，可能得到乙烷的一氯代物、二氯代物、三氯代物等

等，不一定是1,2一二氯乙烷，A不符合題意；

B.乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，產物只有I,2—二氯乙烷，B符合題意；

C.乙烯和HC1發(fā)生加成，生成CH3cH2。，其名稱為氯乙烷，C不符合題意；

D.乙烯不與濃鹽酸反應，D不符合題意；

答案選B。

10.若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應制取三氯乙烷，這一過程中所發(fā)生的反應的類型及消耗

氯氣的量是（設乙烯為Imol,反應產物中的有機物只有三氯乙烷）

A.取代反應，4moicLB.加成反應，2moicL

C.加成反應、取代反應，2moicLD.加成反應、取代反應，3molCh

【答案】C

【解析】乙烯與氯氣在適當?shù)臈l件下先發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，再與氯氣發(fā)生取代反

應生成三氯乙烷，則Imol乙烯生成三氯乙烷需要2moi氯氣，發(fā)生加成、取代反應，答案選C。

11.聯(lián)合國衛(wèi)生組織將鐵鍋作為一種理想的炊具向世界推廣，其主要原因是

A.吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫

B.烹飪出的食物中含有對人體有益的元素

C.生產過程簡單、不易生銹、價格便宜

D.生鐵中含有碳元素、能產生對人體有益的有機物

【答案】B

【解析】A.鐵鍋吸熱快，散熱快，不能用于食物保溫，A錯誤；

B.使用鐵鍋烹調的食物中留有人體需要的鐵元素，可以預防缺鐵性貧血，是聯(lián)合國衛(wèi)生組織向

全世界大力推廣的主要原因，B正確；

C.鐵鍋易生銹，C錯誤；

D.生鐵中含有碳元素、但是不能產生對人體有益的有機物，D錯誤；

故選B?

12.將1.0體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水

蒸氣，則混合物中乙烷和乙烯的體積比為(氣體體積在同溫同壓下測定)

A.3：1B.1：3C.3：2D.2：3

【答案】D

【解析】乙烷和乙烯燃燒，有機物與產物的關系式為：C2H6——2c02——3H20,

C2H4——2c02——2H2。，設C2H6的體積為x,則C2H4的體積為Lx,從而得出關系式：

2>x+2(1—x)2.4,

------------~=-T-,x=0.4ml,則1.0mL-x=0.6mL,混合物中乙烷和乙烯的體積比為

2x+2(l-x)2

0.4mL:0.6mL=2:3,答案選D。

13.A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同的體積H?,消耗這

三種醇的物質的量之比為3：6：2,則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個數(shù)之比為

A.3：2：1B.2：6：3C.3：1：2D.2：1：3

【答案】D

【解析】設生成氧氣6mol,根據2-0H?2Na?H2T可知參加反應的羥基均為12mo1,三種醇的物

121212

質的量之比為3：6：2,故A、B、C三種分子里羥基數(shù)目之比為上:上:上=2：1：3,答案為D。

362

14.下列有關能源和能量轉換的敘述正確的是

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B.推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

C.普通鋅鎰干電池不含環(huán)境污染物，用完后可以隨意扔掉，使用方便

D.燃料電池是利用燃料燃燒，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電源

【答案】B

【解析】A.乙醇是可再生能源，汽油是不可再生能源，A錯誤；

B.使用太陽能、風能、海洋能、氫能等新能源，可以減少二氧化碳的排放，有利于緩解溫室效

應，B正確；

C.廢棄鋅鐳干電池會造成土壤污染、水源污染等環(huán)境問題，用完后不能隨意扔掉，應收集起來

進行回收處理，c錯誤；

D.燃料電池屬于原電池，在工作過程中將化學能轉化為電能，D錯誤.答案選B。

15.下列關于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是

A.煤的氣化是對其進行加熱直接變?yōu)闅怏w

B.煤的干帽和石油的分儲都是化學變化

C.石油產品裂解能生產乙烯

D.石油分儲的各鐳分均是純凈物

【答案】C

【解析】A.煤的氣化是煤與水蒸氣反應，生成氣體的過程，A錯誤；

B.石油的分儲沒有新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；

C.石油裂解的目的是為了獲得乙烯等基本化工原料，C正確；

D.石油分儲的產物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等物質，各饋分均是混合物，D錯誤;

答案選C。

16.從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是

I—“仕二：！3。mL蒸鐲水

覘"踞aS

2mL稀坨504，瓶此02溶液含碘的---＞糊翎嬋質

詢〉一＞萃取、分液”

A.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B.氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為21-'+H2O2=I2+2OH-

C.檢驗碘單質時，可選用淀粉，若淀粉變藍說明海帶中一定含有碘單質

D.分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞，從上口倒出上層液體

【答案】D

【解析】A.灼燒過程使用的儀器有：泥三角、用煙、酒精燈、玻璃棒、三腳架，用到的玻璃儀器

為酒精燈、玻璃棒，A錯誤：

B.氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為2H++2F+H2O2=I2+2H2。，B錯誤;

C.經過題述一系列操作，并不能說明海帶中含有碘單質，C錯誤;

D.分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞，從上口倒出上層液體，D正確。

答案選D。

二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。

17.(12分)氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合

處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2,N2)的流程如圖：

廠「無污染溶液|

溶液

之(無污染氣體|

捕獲劑

匚(捕獲產物|

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、(填化學式)。

(2)若實驗室需要配制3mol-L'NaOH溶液1L進行模擬測試，需稱取NaOH固體質量為

---------g-

(3)用NaNCh溶液處理含NH/廢水反應的離子方程式為。

(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是(寫出操作、現(xiàn)象與結論)。

(5)氣體1轉化為氣體2時空氣不能過量的原因是。

(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是(填化學式)。

(7)流程中生成的NaNCh因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNCh

能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H20；12可以使淀粉變藍。根據上述反應，選擇

生活中常見的物質和有關試劑進行實驗，以鑒別NaNCh和NaCl。需選用的物質是(填

序號)。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋

A.①③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤

【答案】(1)CaCO3、CaSOs

(2)120

(3)NH4++NO2=N2T+2H2O

(4)取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，

若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈

(5)氣體1轉化為氣體2時，其中N0:N02物質的量之比為1：1時才可以被NaOH溶液完全轉

化成NaNCh,若空氣過量，則與NaOH反應生成NaNCh和NaNCh的混合溶液，因此空氣不能過

量⑹CO

(7)C

【解析】工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、82、SO2、N2)用過量石灰乳吸收,CO2、SO2與Ca(OH)2

反應生成CaCCh、CaSCh,成為固體1的主要成分，此時氣體1為NO、CO,N2；通入適量空氣，

主要與NO作用生成NCh,成為空氣2的主要成分；通入NaOH溶液中，從產物NaNCh看，前

+

面通入的空氣，只能將一部分NO氧化為NO2,否則生成的NaNO?中會混入NaNOj；NO2-與NH4

發(fā)生氧化還原反應，生成N2和H?O,氣體3為CO,被捕獲劑捕獲。

【詳解】(1)從以上分析可知，固體1的主要成分有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO.:。答案為：CaCCh、

CaSOs；

(2)若實驗室需要配制3inol-L1NaOH溶液1L進行模擬測試,需稱取NaOH固體質量為3mol.L1

xlLx40g/mol=l20g?答案為；120；

(3)用NaNCh溶液處理含NH4+廢水時，NO,與NFh+反應生成N2和H2O,反應的離子方程式為

++

NH4+NO2-N2t+2H2Oo答案為：NH4+NO2-N2T+2H2O；

(4)驗證廢水中NH4?已基本除凈，可加堿檢測氣體的性質，方法是取少量處理后廢水于試管中，

加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本

除凈。答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在

試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NHG已基本除凈；

(5)由以上分析知，氣體1轉化為氣體2時空氣不能過量的原因是氣體1轉化為氣體2時，其

中〃(NO):〃(NO2)物質的量之比為1:1時才可以被NaOH溶液完全轉化成NaNCh,若空氣過量，則

與NaOH反應生成NaNCh和NaNCh的混合溶液，因此空氣不能過量。答案為：氣體1轉化為氣

體2時，其中"(NO):〃(NO2)物質的量之比為1：1時才可以被NaOH溶液完全轉化成NaNO2,若空

氣過量，則與NaOH反應生成NaNCh和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過量；

(6)由以上分析可知，捕獲劑捕獲的氣體主要是CO。答案為：CO；

(7)鑒別NaNCh和NaCl,需利用反應2NaNCh+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H2O,所以需加1-、淀粉、

酸，從而確定選用的物質是①②⑤，故選C。答案為：Co

【點睛】檢驗NaNO?和NaCl,若使用AgNCh溶液，會生成AgCl、AgNO?白色沉淀，再加入稀

硝酸，AgNCh溶解，而AgCl不溶解，所以也可用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行鑒別。

18.(13分)I.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片

和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6moi的H2sCM溶液中，乙同學將電極放入6moi的

NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應式:—O

(2)乙中負極為_，總反應的離子方程式:一。

(3)由此實驗得出的下列結論中，正確的有一

A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

n.化學電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應用。目前常用的銀鎘(Nied)電池，其

笑已知和均難

電池總反應可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2Ni(OH)2Cd(OH)2

充電

溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是一(填字母序號)。

①放電時Cd作正極②放電時Ni元素被還原

③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堍芊烹姇r化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

HL氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿

式(當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時)兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應:正極；

(2)堿式電池的電極反應:負極o

【答案】1.(1)2H++2e-==■H2T(2)Al2A1+2OH+2H2O—■2A1O2-+3H2T(3)AD

4

II.②④III.(1)O2+4e+4H-2H2O(2)2H2-4e+4OH---4H2。

【解析】I,甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還

原反應：乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，鎂作正極，正極發(fā)生還原反

應，通過對比甲乙實驗可知，電解質溶液的酸堿性可能影響電極反應式，電池的正負極判斷除了

與金屬活動性順序有關，還與電解質有關，據此分析作答；

II.根據總反應式結合原電池與電解池的工作原理作答；

III.正極上，02得電子變?yōu)?2,溶液中02不能單獨存在，酸性條件下與H*結合生成H20,堿

性條件下與H20分子結合生成0H-；負極上，酸性條件下H2失電子變?yōu)镠'，H'進入電解質溶

液；堿性條件下H+不能大量存在，與OPT結合生成水。兩種環(huán)境下電池總反應均是H?和02生

成水的反應。

【詳解】I.根據原電池原理可知，甲中總反應是鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂與氫氣，鎂作負極

發(fā)生失電子的氧化反應，正極上氫掰子得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為：2H++2e-=H?T；

(2)乙中鋁與氫氧化鈉和水發(fā)生氧化還原反應，因此鋁作該電池的負極，總的離子反應方程式

為：2A1+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2f,故答案為Al；2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2t；

(3)A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質，如酸性條件下活潑金屬

做負極，而堿性條件下就不一定，A項正確;

B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強，B項錯誤：

C.該實驗說明金屬活動性順序表主要指的是酸性條件下金屬的還原性，C項錯誤；

D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析，D項正確;

答案選AD；

II.電池總反應可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O瞿2Ni(OH)2+Cd(OH)2,則,

充電.

①放電時，Cd轉化為Cd(OH)2,元素化合價升高，發(fā)生失電子的氧化反應，作原電池的負極，①

項錯誤;

②放電時，Ni元素從+3價降低到+2價，元素被還原，②項正確：

③充電過程利用的是電解池的工作原理，是將電能轉化為化學能，③項錯誤；

④放電過程利用的是原電池的工作原理，是將化學能轉變?yōu)殡娔?，④項正確；

綜上所述，②④項正確，答案為：②④；

III.根據上述分析可知，

(1)酸式電池正極上Ch得電子轉化為H20,其電極反應式為：O2+4e-+4H+=2氏0；

（2）堿式電池負極氫氣失電子轉化為水，其電極反應式為：2H24-+40什=4比0。

【點睛】明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意不能根據金屬的活動性強弱判

斷正負極，要根據失電子難易程度確定負極，為易錯點。關于原電池正負極的判斷需要注意：（1）

原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、

負極，可以直接根據化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為

正極。（2）判斷電極時，不能簡單地依據金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：A.A1

在強堿性溶液中比Mg更易失電子，A1作負極，Mg作正極；B.Fe、Al在濃HNCh中鈍化后，

比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e、Al作正極。

19.（9分）以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯

乙烯乙醇|］乙酸||乙酸乙酯

（1）③的反應類型是，乙醇分子中官能團的名稱是。

（2）寫出反應①的化學方程式o

（3）利用圖示裝置制取乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學方程式：

（4）如圖實驗操作中，將產物通入飽和碳酸鈉溶液中，導管不能插入到碳酸鈉溶液中是為

了防止：,飽和碳酸鈉溶液的作用是：___________________________________________

【答案】（1）取代反應羥基

(2)CH2=CH2+H2。―CH3cH20H

亨伊04

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（4）倒吸溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯析出

【解析】乙烯（CH2=CH?）與H2O發(fā)生加成反應生成乙醇（C2H5OH）,乙醇經過氧化反應可生成

乙酸（CH3coOH）,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。

【詳解】(1)根據分析，③是乙醇和乙酸的酯化反應，酯化反應屬于取代反應；乙醇(C2H5OH)

中的官能團是羥基；

(2)根據分析，反應①是乙烯與水的加成反應，方程式為：CH2=CH2+H2O-CH3cH2OH；

(3)用乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下制備乙酸乙酯，方程式為：CH3coOH+CH3cH20H

萼詈％CH3COOCH2CH3+H2O；

(4)由于蒸出去的乙醇可以溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可以與飽和碳酸鈉溶液反應，如果導管

插入液面下，會發(fā)生倒吸的現(xiàn)象，所以導管不能插入到碳酸鈉溶液中是為了防止倒吸；飽和碳酸

鈉溶液可以吸收蒸出的乙醇，與蒸出的乙酸反應，并且能夠降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙

酯析出；

20.(8分)在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質發(fā)生可逆反應,

其物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應的化學方程式為一。

(2)前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率為

(3)在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是(填字母)

A.增大B的物質的量B.降低溫度C.加入催化劑D.減小A的物質的量

(4)不同條件下的該反應的速率：①v(A)=1.0mol-L'-s②v(B)=1.0mol-L'-s③v(C)

=1.2mol-L^-s^1,?v(D)=1.2mol.L-|-s-1o其中反應速率最快的是―(填序號)。

【答案】(1)4A+5B6C+4D(2)0.1mol/(Lmin)(3)C(4)④

【解析】根據圖象知，A、B物質的量減少是反應物、C和D物質的量增加是生成物，根據各物

質物質的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，據此書寫方程式，注意反應物未完全轉化為生成物,

此反應為可逆反應；用反應速率等于濃度的變化除以時間，求出A的反應速率；外界條件能改變

反應速率，根據圖形進行分析；比較反應速率的快慢根據反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把

不同物質轉化為同一物質進行比較。

【詳解】(1)根據圖象知，A、B物質的量減少是反應物、C和D物質的量增加是生成物，反應達

到平衡時，各物質的物質的量變化量分別為：Ai(A尸(2.5T.7)mol=0.8mol、

△n(B)=(2.4-l.4)mol=l.Omol,An(C)=(1.2-0)mol=l.2mokAn(D)=(0.8-0)mol=0.8mol,

物質的物質的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C、D計量數(shù)之比

=0.8mol:I.Omol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4,反應方程式為4A+5B=6c+4D；

(2)化學反應速率等于濃度的變化除以時間，前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率v(A)

(2.5-2.1)mol

=0.1mol/(L?min)

2Lx2min

(3)在2min時，各物質的物質的量不變，故A、D不選，相同時間內物質的量變化量增大，說明

加快了反應速率，降低溫度反應速率減慢，B不選，只有加入催化