2022屆高考化學搶分強化練-題型5.1電化學之電解原理及應用題型

第=page2626頁，共=sectionpages2727頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型5.1電化學之電解原理及應用題型電致變色玻璃是一種新型功能材料，其工作原理：在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。{已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6A.當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色

B.當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變，該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是(????)A.放電時，Mg(液)層的質量減小

B.放電時，正極反應為：Mg2++2e?=Mg

C.該電池充電時，Mg?Sb(液)堿性硼化釩(VB2)?空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2A.VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O?22e?=V2O5+2B2O3+22H用Li和石墨的復合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過程中可實現(xiàn)對磁性的可逆調控(如圖)。下列有關說法一定錯誤的是A.充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調控

B.放電時，總反應式是6Li+Fe2O3=3Li2我國對“可呼吸”的鈉?二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池的總反應式為4Na+，其工作原理如圖所示(放電時產生的Na2CO3固體儲存于碳納米管中)。下列說法不正確的是

(

)A.放電時，鈉金屬片作負極，碳納米管作正極

B.充電時，陽極反應為2Na2CO3+C?4e?=3CO2鋁?石墨雙離子電池是一種高效電池。原理為AlLi+CxPF6?放電A.放電時外電路中電子向鋁鋰電極移動

B.放電時正極反應為Cx(PF6)+e?=xC+PF6?

華中師范大學d的張禮zhijiaoshou張禮知教授團隊發(fā)現(xiàn)了yi一種高效的陽極y氧化生成ciyangl次氧氯酸鹽與陰極還原二氧化碳相耦合的方法，不僅實現(xiàn)了低電位下高效電催化還原CO2，同時也解決了電能利用率低的問題，實驗原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.圖示裝置是將電能轉化為化學能的裝置

B.陰極區(qū)的電極反應式：CO2+2H++2e?=CO+H2O

[圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉化為環(huán)境友好物質的原電池裝置示意圖，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是A.圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過質子交護膜由右向左移動

C.圖甲中M電極反應式：CO(NH2)2+5H2O?14下圖，(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H++VO2++V2+

VO2++V3++?H2A.閉合K時，H+從右到左通過交換膜

B.全釩電池充電時，電極A上發(fā)生氧化反應

C.全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應為：VO2++2H+通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是(

)

A.該方法能夠提供電能

B.b極上的電勢比a極上的電勢低

C.a極的電極反應為

D.電池工作時H+通過質子交換膜由正極區(qū)向負極區(qū)移動氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BA.正極的電極反應式為2H++2e?=H2↑

B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2，氮元素顯?3價)的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是A.H+透過質子交換膜由左向右移動

B.銅電極應與Y相連接

C.M極的電極反應式為H2NCONH2+H2用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質子膜允許H+和H2O通過。下列說法正確的是(

A.電極Ⅰ為陰極，電極反應式為2H2O+2e?=2OH?+H2↑

B.電解時，H+由電極Ⅰ乙醛酸(HOOCCHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。下列說法正確的是(

)

A.若有2?mol?H+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2?mol

B.M電極上的電極反應式為：OHC??CHO+2e?+H2O=HOOC??CHO+2H+

C.裝置(Ⅰ)為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染：V2O5+xLiLixV2A.電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度增大

B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

C.該電池充電時B電極的電極反應反應為LixV2O5?xe科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu?Si合金作硅源，在950?℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是(

)A.電子由液態(tài)Cu?Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極

B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si優(yōu)先于Cu被還原

D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確

A.多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極

B.電極b上發(fā)生的反應為CH3OCH3?12e?=2CO2+12H+

C.H某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrOA.a極產生氧氣，b極產生氫氣

B.a電極區(qū)溶液pH值減小

C.含鉻微粒主要以Cr2O72?形式在b極區(qū)聚集

D.全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為：。以此電池進行四室式電滲析法用飽和食鹽水制備鹽酸和NaOH(電極材料為石墨)，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是(

)A.電解飽和食鹽水時，左側與電池負極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊

B.電池充電時，正極電極反應為

C.A.b、c分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜、陽離子交換膜

D.圖2中總反應為近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2LA.Li極有機電解質可以換成Cu極的水溶液電解質

B.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+2H++2e?=2Cu+H2直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法。用6％的稀硝酸吸收NOx會生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸。電解裝置如下所示(陰、陽離子可通過隔膜，但分子不能通過)下列說法不正確的是(????)

A.吸收NOx的過程涉及氧化還原反應

B.石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積提高電解效率

C.當a極轉移電子數(shù)為0.5NA時，b極放出11.2L氣體(標準狀況)

D.a極的電極反應式為我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：

下列說法正確的是(

)A.a為電源的正極

B.常溫常壓下，a極若生成2.24L的O2時，轉移的電子數(shù)小于0.4NA

C.a極的電極反應式為2C2O利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關敘述錯誤的是(

)A.負極的電極反應為CH3COO??8e?+2H2O=2CO2↑+7H+

B.電池工作時，H+由M極移向某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是(????)A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 以PbO為原料回收鉛的過程如下：I.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含NaII.電解Na2PbC下列判斷不正確的是(

)A.陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4

B.電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42?+2e?用電解法處理硼酸銨料液(主要成分為NH4H2已知：NH4A.從陽極室遷移至陰極室的主要離子是H+

B.N極為陰極

C.陰極室流出液中含NH4HCO3為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D?Zn)可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D?Zn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)?放電充電ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如圖所示。用該電解池電解0.1?mol·L?1的CH3COOH溶液，下列說法正確的是(????)A.Y為電源的正極

B.當2?mol?H+通過質子交換膜時，產生22.4?L?H2

C.該電解裝置中，陽極的電極反應式為：CH3利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3A.NH4+由b室向c室遷移

B.c室得到的混合氣體是NH3和H2

C.陽極反應式為2用Na2SO3A.X為負極

B.圖中的a>b

C.陰極區(qū)的pH值增大

D.陽極的電極反應為HSO3?答案和解析1.【答案】B

【解析】

本題結合實際知識來考查學生電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，題目難度中等。

【解答】

A.當B接外接電源負極時，B為陰極，此時藍色的Fe4[Fe(CN)6]3得電子成為Li4Fe4[Fe(CN)6]3，此物質為無色透明物質，膜由藍色變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B.當B外接電源負極時，根據(jù)電解原理可知，離子儲存層Fe4[Fe(CN)6]3得電子轉化為Li4Fe4[Fe(CN)6]3，發(fā)生反應發(fā)生的電極反應式為：Fe【解析】

本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，把握原電池正負極的判斷以及電極上發(fā)生的反應是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力，題目難度中等。

該電池工作時，負極Mg失電子生成鎂離子，正極鎂離子得電子得到Mg，充電時，Mg電極與負極相連作陰極，Mg?Sb電極與正極相連作陽極，據(jù)此分析。

【解答】

A.放電時，負極Mg失電子生成鎂離子，則Mg(液)層的質量減小，故A正確；

B.正極鎂離子得電子得到Mg，則放電時正極反應為：Mg2++2e?=Mg，故B正確；

C.該電池充電時，Mg?Sb(液)層為陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故C錯誤；

D.該電池充電時，陰離子向陽極移動，即Cl?向下層移動，故D正確。

【解析】

本題考查原電池及其電解池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，利用電子守恒計算。

【解答】

硼化釩?空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，則與負極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應，以此解答該題。

A.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH??22e?=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯誤；

B.電解過程中，c為陰極，發(fā)生還原反應，先生成銅，后生成氫氣，故B正確；【解析】

本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道正、負極與陰、陽極電極反應式之間的關系，難點是電極反應式的書寫。

【解答】

A.充電時，F(xiàn)e作為陽極失電子，電池逐漸擺脫磁鐵吸引，放電時，電池被磁鐵吸引，故A正確。

B.由圖可知該電池放電時的反應為：6Li+Fe2O3?=3Li2O+2Fe，故B正確；

C.由圖可知，充電時，陽極反應式為2Fe+3Li2O?6e?=Fe2O【解析】

本題考查原電池及電解池，為高頻考點，把握電極判斷、電極反應、工作原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電化學知識的應用及鈉的性質，題目難度一般。

【解答】

A.由放電發(fā)生的反應可知放電時鈉失去電子發(fā)生氧化反應，生成Na2CO3，所以鈉金屬片作負極、碳納米管作正極，故A正確；

B.充電時，陽極發(fā)生的是C失去電子生成CO2的氧化反應：2Na2CO3+C?4e?=3CO2↑+4Na+，故【解析】

本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等。

【解答】

A.放電時鋁鋰電極中鋰失電子作為負極，外電路中電子由負極鋁鋰電極向正極鋁石墨電極移動，故A錯誤；

B.放電時正極鋁石墨電極Cx(PF6)得電子生成PF6?和C，正極反應為Cx(PF6)+e?=xC+PF6?，故B正確；

C.放電時，鋁石墨電極上發(fā)生還原反應，充電時，鋁石墨電極上發(fā)生氧化反應，故C【解析】

本題旨在考查學生對電解池的工作原理、電極方程式的書寫等應用，難度一般。

【解答】

A.電解池是將電能轉化為化學能的裝置。故A正確；

B.根據(jù)圖示，陰極區(qū)的電極反應式：CO2+2H++2e?=CO+H2O，故B正確；

C.根據(jù)圖示，陽極區(qū)生成氫離子，PH減小，故C錯誤；

D.【解析】

本題考查了原電池原理以及電鍍原理，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，題目難度中等。

【解答】

該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，圖乙中在鐵上鍍銅，電解質溶液為硫酸銅溶液，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質子交護膜由左向右移動，故B錯誤；

C.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為CO(NH2)2+H2O?6e?=CO2↑+N2↑+6H+，故C錯誤；

【解析】

本題考查原電池中離子的移動方向，原電池電極反應式，電解池電極反應式等相關知識點，解題關鍵在于熟識相關知識點，并靈活運用，難度不大。

【解答】

A.閉合K時，H+從左到右通過交換膜，故A錯誤；

B.全釩電池充電時，電極A上V元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應為：VO2++2H++e?=VO2++H2O，故C錯誤；

D.閉合【解析】

本題涉及原電池的工作原理以及應用的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等，注意把握原電池中離子的移動方向。

【解答】

A.由裝置圖可知，該反應是一個自發(fā)的氧化還原反應，有兩個電極和電解質溶液，形成了閉合回路，故該裝置是一個化學能轉化成電能的原電池裝置，故該方法能夠提供電能，故A正確；

B.由裝置圖可知，a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，發(fā)生還原反應；b為負極，電流從正極a沿導線流向負極b，故b極上的電勢比a極上的電勢低，故B正確；

C.a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，故C正確；

D.原電池中陽離子向正極移動，電池工作時H+通過質子交換膜應該由負極區(qū)向正極區(qū)移動，故D錯誤。

故選D。

11.【答案】D

【解析】

本題考查了原電池原理，涉及電極反應式的書寫、電極的判斷、離子移動方向等知識點，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液書寫，題目難度中等。

由氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時的總反應為NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側NH3?BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3?BH3+2H2O?6e?=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O【解析】

本題考查了原電池原理以及電鍍原理，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度不大。

【解答】

甲裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由圖可知，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應。

A.M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，故A正確；

B.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故B正確；

C.H2NCONH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2NCONH2+H2O?6e?=CO2↑+N2↑+6H+，故C【解析】

本題考查電化學知識，根據(jù)電化學裝置原理圖分析，明確電極反應是解題的關鍵，題目難度中等。

【解答】

A.HSO3?在電極Ⅰ上轉化為S2O42?，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極Ⅰ為陰極，電極反應為：2HSO3?+2e?+2H+=S2O42?+2H2O，故A錯誤；

B.電極Ⅰ為陰極，則電極Ⅱ為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質子膜向電極Ⅰ處移動，故B錯誤；

C.由題目中的吸收塔中通入NO和S2O42?離子反應，生成N2和HSO3?，所以反應方程式為：2NO+2S2O?42?+2H【解析】

本題考查了電解池原理的分析應用，把握電解池原理以及電解過程中電子守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。

【解答】

由圖中H+移動方向可知，M極為陽極，生成Cl2，電極反應式為2Cl??2e?=Cl2↑，由“乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸”可得，OHC?CHO+Cl2+H2O=HOOC?CHO+2Cl?+2H+；N極為陰極，發(fā)生還原反應，HOOC?COOH+2e?+2H+=HOOC?CHO+H2O。

A.2mol?H+通過質子交換膜，則轉移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC?COOH+2e?+2H+=HOOC?CHO+H2O，可知N極處生成1mol乙醛酸，由上述分析M極也生成1mol乙醛酸，所以生成的乙醛酸為【解析】

本題考查原電池和電解池串聯(lián)分析，根據(jù)原電池原理和電解原理分析是解答本題的關鍵，題目難度一般。

【解答】

裝置(I)是原電池，放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，陽離子向正極移動；

電解池中，c中為含鎳酸性廢水，鎳的離子得到電子生成單質鎳，所以B為陰極，a中Na+透過陽離子膜進入b中，c中Cl?透過陰離子膜進入b中，使b中NaCl溶液的物質的量濃度會增大，據(jù)此解答。

A.電解過程中，a中Na+透過陽離子膜進入b中，c中Cl?透過陰離子膜進入b中，使b中NaCl溶液的物質的量濃度會增大，故A正確；

B.Li是活潑金屬，能與水反應而自損，所以鋰釩氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故B錯誤；

C.該電池充電時，A為陽極，陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應式為：LixV2O5?xe?=V2O5+xLi+，【解析】

本題考查電解原理應用，難度不大，掌握電解原理的本質，明確電極反應即可解答。

【解答】

A.由圖示得到：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，所以電子從液態(tài)鋁流入；液態(tài)Cu?Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu?Si合金流出，故A正確；

B.圖中，鋁電極是Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；

C.由圖示得到，電解的陽極反應為Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，故C錯誤。

D.使用三層液熔鹽可以有效的增大電解反應的面積，使單質硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，而不是方便電子通過，電子不通過電解質，故D錯誤。

故選A【解析】

本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電子不能在溶液中移動，題目難度不大。

【解答】

A.采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，而該極是氧氣放電，所以是正極，而不是負極，故A錯誤；

B.電極b是負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OCH3?12e?+3H2O=2CO2+12H+，故B錯誤；

C.陽離子向正極移動，所以H+由b電極向a電極遷移，故C錯誤；

D.二甲醚提供1mol電子所需質量為：4612

g，而甲醇(CH3OH)提供1mol電子306g，所以二甲醚直接燃料電池能量密度(【解析】

本題側重考查物質的分離以及電解知識，解答本題，注意把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力。

【解答】

電解時，CrO42?通過陰離子交換膜向陽極移動，在陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，OH?放電后，陽極池酸性增強，發(fā)生反應2CrO42?+2H+=Cr2O72?+H2O，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和NaOH，所以a為陰極，b為陽極。

A.a極產生氫氣，b極產生氧氣，故A錯誤；

B.a為陰極，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和NaOH，pH值增大，故B錯誤；

C.由以上分析可知含鉻微粒主要以C【解析】

本題考查了電化學知識，分析清楚陰極和陽極的電極反應，牢牢把握電子守恒是解答的關鍵，本題難度較大。

【解答】

A.電解飽和食鹽水時，左側得到濃氫氧化鈉溶液，則左側為陰極，與電池負極相連，原電池中陽離子向正極移動，放電時，H+從電池右邊移向左邊，故A正確；

B.放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應為：VO2++e?+2H+=VO2++H2O，而不是充電，故B錯誤；

C.通電后，陰離子向右定向移動，陽離子向左定向移動，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氫離子透過c，氯離子透過b，二者在bc之間形成鹽酸，鹽酸濃度變大，所以b、c分別為陰離子交換膜、陽離子交換膜，鈉離子透過a，氫氧化鈉的濃度變大，所以a是陽離子交換膜，故C正確；

【解析】本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用。【解答】A.鋰與水反應，所以Li極有機電解質不能換成Cu極的水溶液，故A錯誤；

B.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+H2O+2e?=2Cu+2OH?，故B錯誤；

C.放電時根據(jù)B的分析可知氫氧根離子增多，pH值增大，故C錯誤；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu【解析】

本題考查電解原理，為高頻考點，涉及電極反應式的書寫、反應類型判斷、化學反應速率影響因素、方程式的計算等知識點，明確各個電極上發(fā)生的反應及各個物理量之間的關系是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。

【解答】

A.吸收NOx的過程中氮氧化物通過電子轉移生成亞硝酸，所以吸收NOx的過程涉及氧化還原反應，故A正確；

B.增大反應物的接觸面積能加快化學反應速率，所以石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積，提高電解效率，故B正確；

C.a電極上亞硝酸失電子發(fā)生氧化反應生成硝酸，電極反應式為HNO2?2e?+H2O=3?H++NO3?，b電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H++2e?=H2↑，當b極上產生11.2L(【解析】

本題考查了電解原理及其電極的判斷、電極反應式的書寫，把握電解池的工作原理即可解答，注意結合圖片示意圖寫出電極反應式，題目難度不大。

【解答】

A.根據(jù)圖片可知a極C2O52?→O2，則a電極發(fā)生失去電子的氧化反應，為陽極，與電源正極相接，所以b為原電池正極，故A錯誤；

B.常溫常壓下，a極若生成2.24L的O2時，由于不是標準狀況，O2的物質的量小于0.1mol，又a極的電極反應式為2C2O52??4e?=4CO2

↑+O2↑，則轉移的電子數(shù)小于0.4NA，故B正確；

C.?a極的電極反應式為【解析】

本題考查原電池原理，涉及電極反應的書寫，原電池計算及電解質中離子移動方向等知識，題目難度中等。

【解答】

A.負極失電子，由圖可知，M為負極，CH3COO?在負極反應生成二氧化碳，其電極反應為CH3COO??8e?+2H2O=2CO2↑+7H+，故A正確；

B.原電池工作時，陽離子由負極移向正極，所以H+由M極移向N極，故B正確；

C.NO3?在N極反應生成氮氣，其電極反應為：.2NO3?+10e?【解析】

本題考查的是原電池和電解池的組合，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，注意把握原電池和電解池中電極的判斷以及電極上發(fā)生的反應。

【解答】

甲池為燃料電池，A為負極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶液中減少了Cu元素的質量，所以要讓電解質復原，需要加入金屬銅。故選A。

25.【答案】C

【解析】

本題主要考查電解法以PbO為原料回收鉛，側重考查學生分析圖像和解決電化學問題的能力，題目難度一般。

【解答】

A.由圖可知陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4，A項正確；

B.電極Ⅱ為陰極，生成Pb，電極反應式為PbCl42?+2e?=Pb+4Cl?，B項正確；

C.當有2.07?g?Pb生成時，通過陽離子交換膜的是氫離子，其物質的量為0.02?mol，C項不正確；

D.電解過程中，陰極生成氯離子，且負電荷升高，陽極區(qū)氫離子必須向陰極移動，陰極區(qū)溶質變?yōu)槁然c和氯化氫，加入PbO可反應生成N【解析】

本題主要考查電解法處理硼酸銨料液的原理，側重考查學生分析和解決電化學問題的能力，試題難度一般。

【解答】

M極為陽極，其電極反應式為4OH?O2↑)，但由于陽極區(qū)還發(fā)生反