2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE12022年秋季高二年級期末質(zhì)量抽測化學(xué)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.船體銹蝕 B.食品變質(zhì) C.廢舊塑料光催化降解 D.橡膠的老化2.下列過程中熵值減小的是A.冰熔化變?yōu)橐簯B(tài)水 B.加熱密閉容器中的氣體，紅棕色加深C.電解飽和食鹽水 D.氫氧燃料電池工作3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用的解釋正確的是選項應(yīng)用解釋A用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑、水解生成、沉淀B合成氨工業(yè)以鐵觸媒作催化劑鐵觸媒可以提高氨的平衡產(chǎn)率C用氧炔焰進行金屬切割該反應(yīng)放熱產(chǎn)生高溫D節(jié)日燃放焰火基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子時，釋放出不同的光A.A B.B C.C D.D4.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作相四配的是

將活塞由I處拉到II處溶液電解溶液向碘的溶液中，加入1mL濃KI溶液振蕩、靜默、分層A.氣體變?yōu)闊o色B.C陽極產(chǎn)生黃綠色氣體D.層顏色變淺A.A B.B C.C D.D5.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D6.和都是溫室氣體?？赏ㄟ^如下反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化和利用：(未配平)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，作氧化劑，被氧化 B.、均為弱電解質(zhì)C.的電子式： D.分子是正四面體結(jié)構(gòu)7.我國科學(xué)家研倒出單層(如圖所示)半導(dǎo)體，其進一步轉(zhuǎn)化為具有金屬性的雙層，雙層作納米電子學(xué)等領(lǐng)域有巨大潛力。下列說法正確的是A.單層與互為同素異形體 B.單層中既含極性鍵又含非極性鍵C.雙層屬新型合金 D.第一電離能，C>N8.某功能高分子結(jié)構(gòu)如下。X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的晶體常用于制作太陽能電池。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Z>Y>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>WC.工業(yè)上常用Y的單質(zhì)制備W的單質(zhì) D.基態(tài)Y、Z、W均含有2個單電子9.X、Y、Z、M、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Y和M同族，分子和分子中X、Z均顯最高價。Q是用途最廣、用量最大的金屬。下列說法正確的是A.一個分子含1個和2個 B.X的氫氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)C.Y氣態(tài)氫化物沸點比M的氣態(tài)氫化物低 D.基態(tài)Q原子的價電子排布式為10.某快充Li電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.Li電極為負(fù)極 B.電池放電過程中，向Cu電極移動C.該電池可使用有機電解液或離子液體電解質(zhì) D.該電池為一次電池11.新一代高效、綠色的稀土(REE)開采技術(shù)如下圖a所示，其原理如下圖b所示。下列說法正確的是A.陰極反應(yīng)為：B.陽極反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移4mol電子C.為加快開采速率，可將電源換成220V的家用電源D.浸取劑將稀土元素從黏土中溶浸出來，該分離方法屬于過濾12.在體積為1L恒容密閉容器中，投入和，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下達平衡時，和的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.a為隨溫度的變化曲線C向平衡體系中加入，增大D.向平衡體系中充入少量，達到新平衡時，的體積分?jǐn)?shù)增大13.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為CO的反應(yīng)進程中(電還原為的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。下列說法正確的是A.和均在電解池的陰極放電B.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，但可以加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)過程中，先斷鍵形成C原子和O原子，再重新組合成COD.電還原為CO從易到難的順序為：a、b、c14.25℃時，向濃度均為0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體，調(diào)節(jié)溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的濃度c或與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.25℃時、醋酸的B.曲線d表示C.m點：D.W點所表示的溶液中15.常溫下。一元酸HA的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜。設(shè)溶液中，當(dāng)達到平衡時(狀態(tài)如圖所示)，下列說法正確的是A.溶液I中B.溶液I和II中的相等C.溶液II中HA的電離度D.若向溶液I中通入少量HCl氣體使溶液pH=1，此過程中溶液II中保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸。醋酸的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。（1）下列事實可證明醋酸具有酸性的是_______。A.白醋具有殺菌消毒作用 B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅 D.用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗（2）配制的醋酸溶液①需用量筒準(zhǔn)確量取醋酸溶液體積為_______mL。②下列關(guān)于容量瓶的操作正確的是_______。A、B、C、D、（3）為證明醋酸是弱酸，某化學(xué)小組設(shè)計了如下3個實驗：序號實驗a測定的醋酸溶液的pHb比較的醋酸溶液與的醋酸溶液pH的差值c測定溶液的pH①實驗a中，pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。②加水稀釋醋酸溶液過程中，_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗b中_______1(填“>”、“<”或“=”)。③實驗c中，測得pH>7，能說明醋酸是弱酸的理由是_______。（4）向的醋酸溶液滴加溶液至堿性，整個過程中變化情況為_______。17.某興趣小組以廢舊電池為原料，模擬工業(yè)回收，并進一步制備電極級。I.廢舊電池，回收LiOH以富鋰電極制成卷狀薄片作陽極，電解回收LiOH溶液(裝置如下)（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為_______，其占據(jù)的最高能級共有_______個原子軌道，其形狀是_______。（2）陽極反應(yīng)為_______。Ⅱ.電極級的制備取LiOH溶液，通入適量調(diào)節(jié)混合液體pH在10左右，調(diào)節(jié)溫度80℃，并不斷攪拌，充分反應(yīng)，白色沉淀生成。通過操作A得到固體，烘干得到電極級產(chǎn)品。（3）儀器a的名稱是_______。（4）LiOH的電離常數(shù)，儀器a中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。（6）稱取1.0000g電極級產(chǎn)品，利用火焰原子吸收法測得其含鋰0.1890g，則該電極級產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。18.硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為MnO、FeO、、等。其制備流程如下：已知：①MnO不溶于水，可溶于酸；②本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（2）“酸浸”時，常加熱到60℃，加熱的目的是_______。（3）“除錳”時，除去的離子方程式為_______。（4）加入試劑X調(diào)溶液pH，若，則溶液pH的范圍是_______；最適宜使用的試劑X是_______(填標(biāo)號)。A.NaOHB.氨水C.CuOD.ZnO（5）“操作1”中需要使用的陶瓷儀器是_______。（6）為判斷硫酸鋅晶體是否有殘留，請設(shè)計實險方案_______。19.“液態(tài)陽光”是推動碳低峰，碳中和的技術(shù)新路徑。反應(yīng)原理為：(假設(shè)核反應(yīng)無副反應(yīng))。（1）設(shè)，y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖對應(yīng)該反應(yīng)的線條是_______。（2）向容積均為2L的恒容密閉容器中通入和，在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測得時，轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為_______(填“X”或“Y”)。②時，d點對應(yīng)容器在0~50min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。③a、c兩點轉(zhuǎn)化率相等，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A.a、c兩點一定都是平衡點B.a點可能為平衡點，c點一定不是平衡點C.a點一定不是平衡點，c點可能為平衡點D.a、c兩點一定都不是平衡點④轉(zhuǎn)化率：c點<b點的原因是_______。⑤按上述投料，若某溫度下，初始壓強為，達到平衡時，轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用p表示)，若將容器的體積縮小為1L，_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_______。PAGEPAGE12022年秋季高二年級期末質(zhì)量抽測化學(xué)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.船體銹蝕 B.食品變質(zhì) C.廢舊塑料光催化降解 D.橡膠的老化2.下列過程中熵值減小的是A.冰熔化變?yōu)橐簯B(tài)水 B.加熱密閉容器中的氣體，紅棕色加深C.電解飽和食鹽水 D.氫氧燃料電池工作3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用的解釋正確的是選項應(yīng)用解釋A用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑、水解生成、沉淀B合成氨工業(yè)以鐵觸媒作催化劑鐵觸媒可以提高氨的平衡產(chǎn)率C用氧炔焰進行金屬切割該反應(yīng)放熱產(chǎn)生高溫D節(jié)日燃放焰火基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子時，釋放出不同的光A.A B.B C.C D.D4.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作相四配的是

將活塞由I處拉到II處溶液電解溶液向碘的溶液中，加入1mL濃KI溶液振蕩、靜默、分層A.氣體變?yōu)闊o色B.C陽極產(chǎn)生黃綠色氣體D.層顏色變淺A.A B.B C.C D.D5.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D6.和都是溫室氣體?？赏ㄟ^如下反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化和利用：(未配平)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，作氧化劑，被氧化 B.、均為弱電解質(zhì)C.的電子式： D.分子是正四面體結(jié)構(gòu)7.我國科學(xué)家研倒出單層(如圖所示)半導(dǎo)體，其進一步轉(zhuǎn)化為具有金屬性的雙層，雙層作納米電子學(xué)等領(lǐng)域有巨大潛力。下列說法正確的是A.單層與互為同素異形體 B.單層中既含極性鍵又含非極性鍵C.雙層屬新型合金 D.第一電離能，C>N8.某功能高分子結(jié)構(gòu)如下。X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的晶體常用于制作太陽能電池。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Z>Y>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>WC.工業(yè)上常用Y的單質(zhì)制備W的單質(zhì) D.基態(tài)Y、Z、W均含有2個單電子9.X、Y、Z、M、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Y和M同族，分子和分子中X、Z均顯最高價。Q是用途最廣、用量最大的金屬。下列說法正確的是A.一個分子含1個和2個 B.X的氫氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)C.Y氣態(tài)氫化物沸點比M的氣態(tài)氫化物低 D.基態(tài)Q原子的價電子排布式為10.某快充Li電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.Li電極為負(fù)極 B.電池放電過程中，向Cu電極移動C.該電池可使用有機電解液或離子液體電解質(zhì) D.該電池為一次電池11.新一代高效、綠色的稀土(REE)開采技術(shù)如下圖a所示，其原理如下圖b所示。下列說法正確的是A.陰極反應(yīng)為：B.陽極反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移4mol電子C.為加快開采速率，可將電源換成220V的家用電源D.浸取劑將稀土元素從黏土中溶浸出來，該分離方法屬于過濾12.在體積為1L恒容密閉容器中，投入和，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下達平衡時，和的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.a為隨溫度的變化曲線C向平衡體系中加入，增大D.向平衡體系中充入少量，達到新平衡時，的體積分?jǐn)?shù)增大13.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為CO的反應(yīng)進程中(電還原為的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。下列說法正確的是A.和均在電解池的陰極放電B.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，但可以加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)過程中，先斷鍵形成C原子和O原子，再重新組合成COD.電還原為CO從易到難的順序為：a、b、c14.25℃時，向濃度均為0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體，調(diào)節(jié)溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的濃度c或與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.25℃時、醋酸的B.曲線d表示C.m點：D.W點所表示的溶液中15.常溫下。一元酸HA的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜。設(shè)溶液中，當(dāng)達到平衡時(狀態(tài)如圖所示)，下列說法正確的是A.溶液I中B.溶液I和II中的相等C.溶液II中HA的電離度D.若向溶液I中通入少量HCl氣體使溶液pH=1，此過程中溶液II中保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸。醋酸的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。（1）下列事實可證明醋酸具有酸性的是_______。A.白醋具有殺菌消毒作用 B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅 D.用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗（2）配制的醋酸溶液①需用量筒準(zhǔn)確量取醋酸溶液體積為_______mL。②下列關(guān)于容量瓶的操作正確的是_______。A、B、C、D、（3）為證明醋酸是弱酸，某化學(xué)小組設(shè)計了如下3個實驗：序號實驗a測定的醋酸溶液的pHb比較的醋酸溶液與的醋酸溶液pH的差值c測定溶液的pH①實驗a中，pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。②加水稀釋醋酸溶液過程中，_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗b中_______1(填“>”、“<”或“=”)。③實驗c中，測得pH>7，能說明醋酸是弱酸的理由是_______。（4）向的醋酸溶液滴加溶液至堿性，整個過程中變化情況為_______。17.某興趣小組以廢舊電池為原料，模擬工業(yè)回收，并進一步制備電極級。I.廢舊電池，回收LiOH以富鋰電極制成卷狀薄片作陽極，電解回收LiOH溶液(裝置如下)（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為_______，其占據(jù)的最高能級共有_______個原子軌道，其形狀是_______。（2）陽極反應(yīng)為_______。Ⅱ.電極級的制備取LiOH溶液，通入適量調(diào)節(jié)混合液體pH在10左右，調(diào)節(jié)溫度80℃，并不斷攪拌，充分反應(yīng)，白色沉淀生成。通過操作A得到固體，烘干得到電極級產(chǎn)品。（3）儀器a的名稱是_______。（4）LiOH的電離常數(shù)，儀器a中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。（6）稱取1.0000g電極級產(chǎn)品，利用火焰原子吸收法測得其含鋰0.1890g，則該電極級產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。18.硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為MnO、FeO、、等。其制備流程如下：已知：①MnO不溶于水，可溶于酸；②本題中