2022-2023學(xué)年江西省新余市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE1新余市2022-2023學(xué)年上學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題卷面總分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cu-64一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)1.2021年12月31日北碚區(qū)新開通的“協(xié)合路”，將大大緩解我校上下學(xué)高峰期的擁堵狀況。下列說法不正確的是A.協(xié)合路上的霓虹燈發(fā)出紅色的光與電子的躍遷有關(guān)B.協(xié)合路上的鐵護欄涂上油漆是電化學(xué)保護法C.馬路基底鋼鐵材料中的鐵元素位于周期表的第四周期第VIII族D.斜拉肋筋鋼添加了釩、鈦、鈮，使鋼材的強度和韌性都更強，其中釩最高可為+5價2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式C.水的電子式：D.基態(tài)鉻原子(24Cr)的價層電子排布式：3.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。下列說法正確的是A.已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1將0.5molN2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱小于46.2kJB.汽車尾氣凈化器中的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0C.已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，υ逆增大，υ正減小，平衡逆向移動D.C2H5OH(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H5OH(1)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=?1367.0kJ?mol?14.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)K=C.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大5.乙烯與HC1氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.第一步反應(yīng)速率比第二步的快B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0C.加入催化劑，總反應(yīng)的ΔH不變D.第一步的正反應(yīng)活化能比第二步的小6.常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①=③＞②=④B.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB.粗銅精煉中陽極減少64g時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NAD.常溫下，向1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氨水至中性，則溶液中NH的數(shù)目為0.1NA8.已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯誤的是（）A.該溶液的pH＝4B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍9.某種陰離子如圖所示，X、Y、W、Z四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列說法正確的是A.元素的電負(fù)性：Z>Y>W>XB.Y、W的簡單氫化物的沸點：W>YC.同周期元素第一電離能大于X的有2種D.Na分別與X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非極性鍵10.絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動二、不定項選擇題(共4個小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。)11.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色證明溶液X中含有或B室溫下，向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：C常溫下，測得相同濃度溶液的：證明常溫下的水解程度：D將溶液滴入酸性溶液中，紫紅色褪去證明有還原性AA B.B C.C D.D12.常溫下，關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.濃度分別為醋酸溶液中之比大于10B.可溶性正鹽溶液呈中性，可以推測為強酸強堿鹽C.濃度均為和混合溶液：D.溶液13.新能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFePO4電池是新能源汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時的總反應(yīng)為Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列說法正確的是()A.充電時，電極a與電源正極連接，電極b與電源負(fù)極連接B.電池充電時，正極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+C.電池工作時，負(fù)極材料質(zhì)量減少0.7g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.電池充電時鋰離子穿過隔膜向a極移動14.時向二元弱酸的溶液中加入溶液調(diào)節(jié)，加水控制溶液體積始終為。測得溶液中的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示?！祭旱姆植挤?jǐn)?shù)〗，下列說法正確的是A.曲線1是的變化曲線B.的電離常數(shù)C.由2.7到4.2的變化中水的電離程度一直增大D.在b點，三、非選擇題(共4道大題，共54分)15.回答下列問題：（1）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：①基態(tài)Fe原子中，核外存在_______個運動狀態(tài)不同的電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為_______。②基態(tài)F原子價電子軌道表達式為_______。（2）基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（3）Cu2+基態(tài)原子核外電子排布式為_______。（4）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號)。A. B.C. D.16.鐵鹽和亞鐵鹽用途廣泛I.氯化鐵可用于金屬蝕刻，污水處理。（1）配制FeC13溶液時，將FeC13晶體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度，原因是_____。（2）為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案，獲得如下數(shù)據(jù)：實驗c(FeCl3)/mol·L-1V(FeCl3)/mL溫度/°CpH10.1525x20.1535y30.2525z下列說法正確的是_____。(填標(biāo)號)。A.上述實驗?zāi)芘袛喑鰷囟葘β然F水解平衡的影響B(tài).表格中x>y>zC.上述實驗?zāi)艿贸觯涸龃驠eCl3溶液的濃度，水解平衡正向移動，水解程度增大II.硫酸亞鐵銨晶體〖(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〗俗稱摩爾鹽，是一種重要的分析試劑，空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（3）實驗室制備摩爾鹽：向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為1~2，在70°C~-80°C水浴加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。選用乙醇洗滌晶體的目的是_______。（4）滴定法測定摩爾鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取摩爾鹽產(chǎn)品3.920g溶于稀硫酸中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入錐形瓶，用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定(還原產(chǎn)物為Mn2+，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))，三次平均消耗23.40mL的KMnO4溶液。①滴定終點的現(xiàn)象是_______。②酸性高錳酸鉀溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是_______。③實驗過程中的下列操作，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______(填標(biāo)號)。A.取用的晶體不夠干燥B.容量瓶定容時仰視刻度線C.滴定管未用待盛溶液潤洗D.滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡④產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(摩爾質(zhì)量為392g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留2位小數(shù))。17.研究化學(xué)反應(yīng)機理，就是研究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是目前化學(xué)研究的重要方向。把CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH是降碳并生產(chǎn)化工原料的常用方法，有關(guān)反應(yīng)如下：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)?H=?72.6kJ?mol?1②CO(g)+O2(g)CO2(g)?H=?283kJ?mol?1③O2(g)+H2(g)H2O(g)?H=?241.8kJ?mol?1（1）則反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)中?H=_______kJ?mol?1?？茖W(xué)家在利用碳水化合物消除污染氣體和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一種綠色可再生能源，在高效催化劑的作用下，CH4可與NO2反應(yīng)，消除NO2的污染，改善霧霾天氣發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)?H<0。（2）在恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．υ逆(NO2)=υ正(H2O)b．混合氣體密度不再變化c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化d．單位時間內(nèi)有4molC?H健斷裂的同時有4molO?H鍵形成e．混合氣體的壓強不變（3）如表是相同時間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系，NO2的處理量先增大后減小的原因是_____。溫度/°C100200300400500NO2的處理量/%39.370.485675.750.5（4）一定條件下，向2L恒容密閉容器中通入4molCH4、8molNO2發(fā)生上述反應(yīng)。測得反應(yīng)過程中NO2的體積分?jǐn)?shù)在不同條件X下隨著時間的變化如圖1中曲線I、曲線II所示：①若X表示溫度，a、b、c三點對應(yīng)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小為______(用a、b、c表示)②X1條件下，曲線I對應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用分?jǐn)?shù)表示)。③欲研究在某催化劑作用下，上述反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得經(jīng)過相同時間時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖2所示，A、B兩點對應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是______。（5）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能也可將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為______。18.草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3，A12O3，CaO，MgO，碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：（1）操作1的目的是除去廢料中的碳及有機物，通常采用的方法是_______。（2）堿浸過程中，主要反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“凈化除雜1”過程中，先在40~50°C加入足量的H2O2，其作用是_______；再升溫至80~85°C，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣I”主要成分是_______。（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Mg2+)=1.0×10?5mol?L?1，則濾液中c(Ca2+)為_______mol?L?1〖已知Ksp(MgF2)=6.4×10?9、Ksp(CaF2)=4.0×10?11〗；（6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨〖(NH4)2C2O4〗為測定產(chǎn)品的純度，將1g產(chǎn)品用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨〖(NH4)2C2O4〗溶液。已知NH3·H2O的Kb=1.76×10?5；H2C2O4的Ka1=5.9×10?2，Ka2=6.4×10?5。判斷(NH4)2C2O4溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。將草酸鈷溶液用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol?L?1KMnO4液滴定，可測定產(chǎn)品的純度。PAGEPAGE1新余市2022-2023學(xué)年上學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題卷面總分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cu-64一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)1.2021年12月31日北碚區(qū)新開通的“協(xié)合路”，將大大緩解我校上下學(xué)高峰期的擁堵狀況。下列說法不正確的是A.協(xié)合路上的霓虹燈發(fā)出紅色的光與電子的躍遷有關(guān)B.協(xié)合路上的鐵護欄涂上油漆是電化學(xué)保護法C.馬路基底鋼鐵材料中的鐵元素位于周期表的第四周期第VIII族D.斜拉肋筋鋼添加了釩、鈦、鈮，使鋼材的強度和韌性都更強，其中釩最高可為+5價2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式C.水的電子式：D.基態(tài)鉻原子(24Cr)的價層電子排布式：3.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。下列說法正確的是A.已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1將0.5molN2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱小于46.2kJB.汽車尾氣凈化器中的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0C.已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，υ逆增大，υ正減小，平衡逆向移動D.C2H5OH(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H5OH(1)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=?1367.0kJ?mol?14.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)K=C.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大5.乙烯與HC1氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.第一步反應(yīng)速率比第二步的快B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0C.加入催化劑，總反應(yīng)的ΔH不變D.第一步的正反應(yīng)活化能比第二步的小6.常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①=③＞②=④B.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB.粗銅精煉中陽極減少64g時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NAD.常溫下，向1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氨水至中性，則溶液中NH的數(shù)目為0.1NA8.已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯誤的是（）A.該溶液的pH＝4B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍9.某種陰離子如圖所示，X、Y、W、Z四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列說法正確的是A.元素的電負(fù)性：Z>Y>W>XB.Y、W的簡單氫化物的沸點：W>YC.同周期元素第一電離能大于X的有2種D.Na分別與X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非極性鍵10.絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動二、不定項選擇題(共4個小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。)11.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色證明溶液X中含有或B室溫下，向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：C常溫下，測得相同濃度溶液的：證明常溫下的水解程度：D將溶液滴入酸性溶液中，紫紅色褪去證明有還原性AA B.B C.C D.D12.常溫下，關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.濃度分別為醋酸溶液中之比大于10B.可溶性正鹽溶液呈中性，可以推測為強酸強堿鹽C.濃度均為和混合溶液：D.溶液13.新能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFePO4電池是新能源汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時的總反應(yīng)為Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列說法正確的是()A.充電時，電極a與電源正極連接，電極b與電源負(fù)極連接B.電池充電時，正極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+C.電池工作時，負(fù)極材料質(zhì)量減少0.7g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.電池充電時鋰離子穿過隔膜向a極移動14.時向二元弱酸的溶液中加入溶液調(diào)節(jié)，加水控制溶液體積始終為。測得溶液中的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示?！祭旱姆植挤?jǐn)?shù)〗，下列說法正確的是A.曲線1是的變化曲線B.的電離常數(shù)C.由2.7到4.2的變化中水的電離程度一直增大D.在b點，三、非選擇題(共4道大題，共54分)15.回答下列問題：（1）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：①基態(tài)Fe原子中，核外存在_______個運動狀態(tài)不同的電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為_______。②基態(tài)F原子價電子軌道表達式為_______。（2）基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（3）Cu2+基態(tài)原子核外電子排布式為_______。（4）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號)。A. B.C. D.16.鐵鹽和亞鐵鹽用途廣泛I.氯化鐵可用于金屬蝕刻，污水處理。（1）配制FeC13溶液時，將FeC13晶體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度，原因是_____。（2）為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案，獲得如下數(shù)據(jù)：實驗c(FeCl3)/mol·L-1V(FeCl3)/mL溫度/°CpH10.1525x20.1535y30.2525z下列說法正確的是_____。(填標(biāo)號)。A.上述實驗?zāi)芘袛喑鰷囟葘β然F水解平衡的影響B(tài).表格中x>y>zC.上述實驗?zāi)艿贸觯涸龃驠eCl3溶液的濃度，水解平衡正向移動，水解程度增大II.硫酸亞鐵銨晶體〖(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〗俗稱摩爾鹽，是一種重要的分析試劑，空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（3）實驗室制備摩爾鹽：向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為1~2，在70°C~-80°C水浴加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。選用乙醇洗滌晶體的目的是_______。（4）滴定法測定摩爾鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取摩爾鹽產(chǎn)品3.920g溶于稀硫酸中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入錐形瓶，用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定(還原產(chǎn)物為Mn2+，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))，三次平均消耗23.40mL的KMnO4溶液。①滴定終點的現(xiàn)象是_______。②酸性高錳酸鉀溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是_______。③實驗過程中的下列操作，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______(填標(biāo)號)。A.取用的晶體不夠干燥B.容量瓶定容時仰視刻度線C.滴定管未用待盛溶液潤洗D.滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡④產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(摩爾質(zhì)量為392g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留2位小數(shù))。17.研究化學(xué)反應(yīng)機理，就是研究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是目前化學(xué)研究的重要方向。把CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH是降碳并生產(chǎn)化工原料的常用方法，有關(guān)反應(yīng)如下：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)?H=?72.6kJ?mol?1②CO(g)+O2(g)CO2(g)?H=?283kJ?mol?1③O2(g)+H2(g)H2O(g)?H=?241.8kJ?mol?1（1）則反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)中?H=_______kJ?mol?1。科學(xué)家在利用碳水化合物消除污染氣體和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一種綠色可再生能源，在高效催化劑的作用下，CH4可與NO2反應(yīng)，消除NO2的污染，改善霧霾天氣發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)?H<0。（2）在恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．υ逆(NO2)=υ正(H2O)b．混合氣體密度不再變化c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化d．單位時間內(nèi)有4molC?H健斷裂的同時有4molO?H鍵形成e．混合氣體的壓強不變（3）如表是相同時間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系，NO2的處理量先增大后減小的原因是_____。溫度/°