2022-2023學(xué)年遼寧省錦州市渤海大學(xué)附屬高級中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE12022~2023學(xué)年第一學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：選擇性必修1、選擇性必修2第一章~第二章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.ClO2和明礬都常用于自來水處理，二者的作用原理相同B.使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理C.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵皮依然受到保護(hù)D.草木灰與NH4H2PO4混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素2.在密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，5s時測得C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，以B表示的該反應(yīng)速率為A.0.16mol/(L·s) B.0.2mol/(L·s) C.0.4mol/(L·s) D.0.8mol/(L·s)3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是A.相同條件下，等物質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B.，則充分分解后放出熱量C.由“”可知，白磷比紅磷穩(wěn)定D.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件的不同4.下列說法正確的是A.基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖：B.過程中形成的是發(fā)射光譜C.在共價化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵D.在、、分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：B.無色溶液中：C.的溶液中：D.能使酚酞變紅的溶液中：6.下列現(xiàn)象(事實)與氫鍵有關(guān)的是①氨氣易被液化②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③DNA中的堿基互補(bǔ)配對④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤是一種穩(wěn)定的化合物A.①④⑤ B.①②③④ C.②③ D.①②7.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：，。下列說法正確的是A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量固體后，變小C.向含有等物質(zhì)的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的，可以選用FeS作沉淀劑8.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是（）A.一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵B.所有氮原子均采取sp3雜化C.屬于極性分子D.三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵9.丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步進(jìn)攻丙烯生成碳正離子，第二步進(jìn)攻碳正離子。得到兩種產(chǎn)物的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.催化劑可以改變反應(yīng)的焓變B.過渡態(tài)(Ⅰ)比過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定C.生成①的過程所需的活化能較低，速率快D.丙烯與HCl加成反應(yīng)主要生成10.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A.Y原子的價層電子排布式為3s23p5 B.穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物C.第一電離能：Y＜Z D.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物11.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究化學(xué)反應(yīng)是否可逆向溶液中滴加1~2滴的溶液，充分反應(yīng)后，滴入1~2滴的溶液，生成黃色沉淀B探究濃度對鹽類水解平衡的影響向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象C比較AgI和AgCl溶度積大小向的硝酸銀溶液中先滴加2~3滴濃度為的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同濃度的NaI溶液，觀察生成沉淀的顏色D比較HClO和酸性強(qiáng)弱用pH試紙測定NaClO溶液和溶液的pHA.A B.B C.C D.D12.膽礬可寫成，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用雜化B.根據(jù)結(jié)構(gòu)圖顯示，膽礬在微觀層次是平面結(jié)構(gòu)C.膽礬中的水分子間存在氫鍵D.膽礬失水需在不同溫度下進(jìn)行13.將1molN2O5充入10L恒容密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)K1；②N2O4(g)2NO2(g)K2(K1、K2為反應(yīng)平衡常數(shù))。10min末，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(O2)=0.02mol?L-1，c(NO2)=0.06mol?L-1，下列說法正確的是A.N2O5的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%B.若反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)K3，則K3=C.v(O2)=0.02mol?L-1?min-1D.K1?K2=2×10-414.用石墨烯鋰硫電池電解制備的裝置如圖所示。電池放電時的反應(yīng)為，電解池兩極材料分別為和石墨，工作一段時間后，右側(cè)玻璃管產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是A.Y鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子流動的方向：C.正極可發(fā)生反應(yīng)：D.鋰電極減重時，則電路中轉(zhuǎn)移電子15.已知：，25時，的，。常溫下，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.a點所得溶液中：B.b點所得溶液中：C.c點所得溶液中：D.b→d過程中，水的電離程度不斷增大二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種元素。回答下列問題：（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式：___________。（2）D的簡單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________，分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（3）第一電離能H___________X(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。（4）電負(fù)性E___________M(填“＞”“＜”或“=”)。（5）的沸點比的沸點低，其原因是___________。（6）的空間結(jié)構(gòu)為___________，的鍵角比的鍵角小的原因是___________。17.是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。（2）可用溶液吸收制備，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）已知：時，的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，則下列各組微粒可以大量共存的是_______(填字母)。A.和 B.和 C.和 D.和（4）時，及其鈉鹽的溶液中，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化關(guān)系如圖所示。①時，硫元素的主要存在形式是_______。②當(dāng)溶液恰好呈中性時：_______(填“>”“<”或“=”)。（5）泡沫滅火器內(nèi)外桶中各盛有一定濃度的、溶液。使用時須將該滅火器反轉(zhuǎn)并拔掉插銷，讓上述溶液混合并由噴嘴噴射出一定量的氣流和難溶物，覆蓋在可燃物的表面起到滅火效果。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。18.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成__________而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)＝Cu2O(s)ΔH1=－169kJ·mol－1②C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH2=－110.5kJ·mol－1③Cu(s)+O2(g)＝CuO(s)ΔH3=－157kJ·mol－1則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：①上述裝置中B電極應(yīng)連_________電極(填“C”或“D”)。②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應(yīng)式為_______。③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為______________。19.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的氧化工序為：，回答下列問題：（1）若將物質(zhì)的量之比為2：1的SO2(g)和O2(g)通入恒溫恒容反應(yīng)器，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。A.SO2(g)和O2(g)的轉(zhuǎn)化率為2：1時B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.生成2molSO3(g)的同時消耗1molO2(g)（2）據(jù)圖(a)，請寫出VOSO4(s)和V2O4(s)反應(yīng)生成V2O5(s)與SO2(g)的熱化學(xué)方程式為___________。（3）若當(dāng)SO2、O2、N2(不參與反應(yīng))起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為10%、15%和75%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在0.5MPa、550℃時的α=______，判斷的依據(jù)是______。下列因素中能影響α的因素有_______。A．壓強(qiáng)B．反應(yīng)物組成C．催化劑D．溫度（4）若將物質(zhì)的量之比為2：1的SO2(g)和O2(g)通入反應(yīng)器，在恒溫t、恒壓p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。PAGEPAGE12022~2023學(xué)年第一學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：選擇性必修1、選擇性必修2第一章~第二章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.ClO2和明礬都常用于自來水處理，二者的作用原理相同B.使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理C.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵皮依然受到保護(hù)D.草木灰與NH4H2PO4混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素2.在密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，5s時測得C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，以B表示的該反應(yīng)速率為A.0.16mol/(L·s) B.0.2mol/(L·s) C.0.4mol/(L·s) D.0.8mol/(L·s)3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是A.相同條件下，等物質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B.，則充分分解后放出熱量C.由“”可知，白磷比紅磷穩(wěn)定D.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件的不同4.下列說法正確的是A.基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖：B.過程中形成的是發(fā)射光譜C.在共價化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵D.在、、分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：B.無色溶液中：C.的溶液中：D.能使酚酞變紅的溶液中：6.下列現(xiàn)象(事實)與氫鍵有關(guān)的是①氨氣易被液化②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③DNA中的堿基互補(bǔ)配對④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤是一種穩(wěn)定的化合物A.①④⑤ B.①②③④ C.②③ D.①②7.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：，。下列說法正確的是A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量固體后，變小C.向含有等物質(zhì)的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的，可以選用FeS作沉淀劑8.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是（）A.一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵B.所有氮原子均采取sp3雜化C.屬于極性分子D.三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵9.丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步進(jìn)攻丙烯生成碳正離子，第二步進(jìn)攻碳正離子。得到兩種產(chǎn)物的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.催化劑可以改變反應(yīng)的焓變B.過渡態(tài)(Ⅰ)比過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定C.生成①的過程所需的活化能較低，速率快D.丙烯與HCl加成反應(yīng)主要生成10.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A.Y原子的價層電子排布式為3s23p5 B.穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物C.第一電離能：Y＜Z D.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物11.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究化學(xué)反應(yīng)是否可逆向溶液中滴加1~2滴的溶液，充分反應(yīng)后，滴入1~2滴的溶液，生成黃色沉淀B探究濃度對鹽類水解平衡的影響向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象C比較AgI和AgCl溶度積大小向的硝酸銀溶液中先滴加2~3滴濃度為的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同濃度的NaI溶液，觀察生成沉淀的顏色D比較HClO和酸性強(qiáng)弱用pH試紙測定NaClO溶液和溶液的pHA.A B.B C.C D.D12.膽礬可寫成，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用雜化B.根據(jù)結(jié)構(gòu)圖顯示，膽礬在微觀層次是平面結(jié)構(gòu)C.膽礬中的水分子間存在氫鍵D.膽礬失水需在不同溫度下進(jìn)行13.將1molN2O5充入10L恒容密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)K1；②N2O4(g)2NO2(g)K2(K1、K2為反應(yīng)平衡常數(shù))。10min末，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(O2)=0.02mol?L-1，c(NO2)=0.06mol?L-1，下列說法正確的是A.N2O5的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%B.若反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)K3，則K3=C.v(O2)=0.02mol?L-1?min-1D.K1?K2=2×10-414.用石墨烯鋰硫電池電解制備的裝置如圖所示。電池放電時的反應(yīng)為，電解池兩極材料分別為和石墨，工作一段時間后，右側(cè)玻璃管產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是A.Y鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子流動的方向：C.正極可發(fā)生反應(yīng)：D.鋰電極減重時，則電路中轉(zhuǎn)移電子15.已知：，25時，的，。常溫下，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.a點所得溶液中：B.b點所得溶液中：C.c點所得溶液中：D.b→d過程中，水的電離程度不斷增大二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式：___________。（2）D的簡單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________，分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（3）第一電離能H___________X(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。（4）電負(fù)性E___________M(填“＞”“＜”或“=”)。（5）的沸點比的沸點低，其原因是___________。（6）的空間結(jié)構(gòu)為___________，的鍵角比的鍵角小的原因是___________。17.是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。（2）可用溶液吸收制備，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）已知：時，的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，則下列各組微?？梢源罅抗泊娴氖莀______(填字母)。A.和 B.和 C.和 D.和（4）時，及其鈉鹽的溶液中，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化關(guān)系如圖所示。①時，硫元素的主要存在形式是_______。②當(dāng)溶液恰好呈中性時：_______(填“>”“<”或“=”)。（5）泡沫滅火器內(nèi)外桶中各盛有一定濃度的、溶液。使用時須將該滅火器反轉(zhuǎn)并拔掉插銷，讓上述溶液混合并由噴嘴噴射出一定量的氣流和難溶物，覆蓋在可燃物的表面起到滅火效果。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。18.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成__________而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)＝Cu2O(s)ΔH1=－169kJ·mol－1②C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH2=－110.5kJ·mol－1