2022-2023學年湖北省襄陽市普通高中高一上學期期末教學質(zhì)量檢測統(tǒng)一測試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1襄陽市普通高中2022-2023學年度上學期期末教學質(zhì)量檢測統(tǒng)一測試高一化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.“戴口罩，測體溫，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通風”逐漸成為人們的生活習慣。新冠病毒直徑大約為60~140nm，下列說法正確的是A.新冠病毒擴散到空氣中可能形成膠體B.消毒劑次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—OC.“84消毒液”與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，達到既清潔又消毒的雙重效果D.“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，最終紅色試紙上出現(xiàn)藍色斑點〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，擴散到空氣中可能形成膠體，選項A正確；B．次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，選項B錯誤；C．因“84”消毒液中含有NaClO，潔廁靈中含有鹽酸，兩者相遇發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，選項C錯誤；D．“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，選項D錯誤；〖答案〗選A。2.下列有關(guān)“鹽”的說法中正確的是A.兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽B.鹽的水溶液都顯中性C.鹽發(fā)生電離時不一定會電離出金屬陽離子D.根據(jù)“樹狀分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如FeCl3和Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉；AlCl3+Na2S在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，選項A錯誤；B．鹽的水溶液可能呈酸性、中性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，選項B錯誤；C．鹽發(fā)生電離時不一定會電離出金屬陽離子，如銨鹽電離出銨根離子，選項C正確；D．根據(jù)“交叉分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽，選項D錯誤；〖答案〗選C。3.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．溶液中碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．溶液中硫氰酸根離子與鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。4.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是A.NaCl的電離方程式為：B.電子式為：C.Li在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式為：D.氧化生成單質(zhì)硫：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化鈉是鹽，在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動的離子，電離方程式為NaCl=Na++Cl—，故A錯誤；B．三氯化磷是共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故C錯誤；D．二氧化氯與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，消耗1mol二氧化氯反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子方向的單線橋為，故D正確；故選D。5.與過量反應(yīng)的化學方程式為。下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物B.的摩爾質(zhì)量為C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2D.每生成22.4L時，轉(zhuǎn)移6mol電子〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．Cl2中Cl元素化合價降低生成，是還原產(chǎn)物，故A正確；B．的摩爾質(zhì)量為，故B正確；C．Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，Cl2是氧化劑；NH3中N元素化合價由-3升高為0，NH3是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；D．沒有明確是否為標準狀況，22.4L的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；選D。6.請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。下列說法不正確的是A.B中盛放飽和溶液的作用是除去中的HCl氣體B.C發(fā)生的反應(yīng)中，只做氧化劑C.D中盛放NaOH溶液的作用是除去多余的D.E中試管收集的氣體可使帶有火星的木條復(fù)燃〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗制取CO2時選用石灰石（大理石）與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸是揮發(fā)性酸，因此生成氣體中會混有少量的氯化氫氣體，用飽和溶液除去CO2氣體中氯化氫氣體。C裝置中過氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，D中加入NaOH溶液除去未反應(yīng)的CO2氣體；E裝置用排水法收集氧氣?！荚斘觥紸．A中生成氣體含有氯化氫，B中盛放飽和溶液的作用是除去中的HCl氣體，故A正確；B．C中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．C裝置中過氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生的O2中含有未反應(yīng)的二氧化碳，為驗證C中有氧氣生成，D中盛放NaOH溶液的除去多余的，故C正確；D．E中試管收集的氣體是氧氣，氧氣可使帶有火星的木條復(fù)燃，故D正確；選B。7.下圖是用強光照射廣口瓶中新制氯水時傳感器所獲得數(shù)據(jù)的圖像，下列各項代表縱坐標的物理量，其中與圖像不相符的是A.溶液的pH B.溶液中氯離子的濃度C.瓶中氧氣的體積分數(shù) D.溶液的導電能力〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗氯水中含有的微粒有氯氣、次氯酸、氫離子、氯離子、次氯酸根離子和少量氫氧根離子，用強光照射廣口瓶中新制氯水時，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，氯水中氯氣和次氯酸、次氯酸根的數(shù)目減小，溶液的顏色變淺，氫離子、氯離子的數(shù)目增大，溶液中離子濃度增大，導電能力增大，瓶中氧氣的體積分數(shù)增大，氫離子濃度增大則pH值減小，則由圖可知，與圖像不符的是溶液的pH；〖答案〗選A。8.某白色固體混合物可能含有、、，現(xiàn)進行如下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是A.白色固體中肯定含有，至少含有和中的一種B.白色固體中肯定含有、，可能含有C.②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為D.上述過程涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)，也有氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，則一定含有K2CO3；②向①中的懸濁液中加入過量稀鹽酸，碳酸鋇或碳酸鈣會溶解，并有二氧化碳氣體產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明生成AgCl沉淀，但氯離子可能是由加入稀鹽酸引起的，不能確定是否含有BaCl2；由上述分析可知，白色固體中一定含有K2CO3，可能含有BaCl2和Ca(NO3)2中的一種；〖詳析〗A．綜上分析，白色固體中一定含有K2CO3，可能含有BaCl2和Ca(NO3)2中的一種，選項A正確；B．白色固體中一定含有K2CO3，可能含有BaCl2和Ca(NO3)2中的一種，選項B錯誤；C．由上述分析可知，懸濁液中存在白色固體碳酸鈣，碳酸鋇，故溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為，選項C錯誤;D．上述過程涉及的反應(yīng)只有復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤；〖答案〗選A。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol比1mol少個氯離子B.16g和所含電子數(shù)均為10C.1mol與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個電子D.常溫常壓下，相同體積的、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．中不含有氯離子，1mol比1mol少2個氯離子,選項A錯誤；B．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；為10電子粒子，的物質(zhì)的量為=0.9mol，含有0.9mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，選項B錯誤；C．與Fe反應(yīng)生成FeCl3，1mol與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個電子，選項C錯誤；D．氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同，選項D正確；〖答案〗選D。10.用鋁制易拉罐收集滿，加入足量NaOH濃溶液，立即把口封閉，發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是A.導致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：B.導致易拉罐又鼓起來的離子反應(yīng)是：C.上述過程中總共發(fā)生了三個化學反應(yīng)，且有一個屬于氧化還原反應(yīng)D.如果用鐵制易拉罐，做上述實驗時，可以得到相同得到實驗現(xiàn)象〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由題意可知，導致易拉罐變癟的離子反應(yīng)為二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．由題意可知，導致易拉罐又鼓起來離子反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．由題意可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)為有元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．鐵與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)生成氫氣，所以如果用鐵制易拉罐，做上述實驗時，不可能得到相同得到實驗現(xiàn)象，故D錯誤；故選C。11.下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A.生鐵的含碳量為0.03%~2%B.合金中可以含有非金屬元素C.合金的熔點一定比其各成分金屬的熔點低D.常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大，是因為合金中原子的排列比純金屬中更規(guī)整〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵的合金，鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵的合金，選項A錯誤；B．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，選項B正確；C．合金的熔點一般比各成分金屬的低，但是汞與其它金屬形成合金時，合金的熔點大于汞，選項C錯誤；D．金屬的原子排列比合金規(guī)整，合金的硬度與原子排列無關(guān)，合金中含有多種組成元素，如鋼是C、Ni、Cr等元素溶解在鐵中而形成的，這些元素與鐵基體形成固溶體，對基體會有強化作用，其強度硬度都比構(gòu)成基體的任意一種金屬高，選項D錯誤；〖答案〗選B。12.稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關(guān)信息，下列說法中不正確的是A.銦元素的原子序數(shù)是49 B.銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8C.、互為同素異形體 D.原子最外層有3個電子〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)元素周期表元素信息可知，銦元素的原子序數(shù)是49，A正確；B．根據(jù)元素周期表元素信息可知，銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8，B正確；C．、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，C錯誤；D．銦元素的原子序數(shù)是49，則核外電子排布為，原子最外層有3個電子，D正確；故選C。13.下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中慢慢通入氯氣溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩溶液未變紅色脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)C用鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向溶液中加入一小塊鈉有藍色沉淀生成Na不會直接與溶液中的反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中慢慢通入氯氣，溶液紅色褪去不能說明氯氣具有漂白性，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解時，過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以加入硫氰化鉀溶液，溶液不可能變?yōu)榧t色，溶液未變紅色不能說明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液的焰色反應(yīng)也為黃色，則用鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色不能說明該溶液一定是鈉鹽溶液，故C錯誤；D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和水，則向硫酸銅溶液中加入一小塊鈉，有藍色沉淀生成說明鈉不會直接與硫酸銅溶液中的硫酸銅直接反應(yīng)，故D正確；故選D。14.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、Y最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做還原劑，在短周期中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強。下列說法不正確的是A.M與X形成化合物是離子化合物B.N、X、Y簡單離子的半徑由大到小的順序Y、N、XC.N元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為6D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水物的化學式是〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期元素M、N、X、Y、Z，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做還原劑，X是Na元素；Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，Y是Cl元素；N、Y最外層電子數(shù)相同，N是F元素；M、N、X、Y、Z分布在三個周期，則M是H元素?！荚斘觥紸．H與Na形成的化合物NaH是離子化合物，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑由大到小的順序Cl->F->Na+，故B正確C．N是F元素，F(xiàn)元素沒有正化合價，故C錯誤；D．Z是Al元素，最高價氧化物對應(yīng)水物的化學式是，故D正確；選C。15.某些化學知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是A向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸反應(yīng)BNa與加熱反應(yīng)的產(chǎn)物C向燒堿溶液通入后的產(chǎn)物D向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，當n(Na2CO3):n(HCl)=1:1時，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；當n(Na2CO3):n(HCl)=1:2時，二者反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；則n(Na2CO3):n(HCl)＜1:1時，溶液中有碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉；n(Na2CO3):n(HCl)在1:2和1:1之間時，溶液中有碳酸氫鈉、氯化鈉；n(Na2CO3):n(HCl)＞1:2時，溶液中有氯化鈉；該數(shù)軸表示合理，A不符合題意；B．Na與O2加熱反應(yīng)的產(chǎn)物是過氧化鈉，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比無關(guān)，該數(shù)軸表示不合理，B符合題意；C．燒堿溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即n(CO2):n(NaOH)=1:2時，反應(yīng)生成碳酸鈉；通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，即n(NaOH):n(CO2)=1:1時，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；則n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，反應(yīng)生成碳酸鈉；n(NaOH):n(CO2)在2:1和1:1之間，反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉；n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；該數(shù)軸表示合理，C不符合題意；D．n(OH-):n(Al3+)=3:1時，鋁元素都以Al(OH)3的形式存在；n(OH-):n(Al3+)=4:1時，鋁元素都以的形式存在；則n(OH-):n(Al3+)＜3:1時，鋁元素以Al(OH)3和Al3+的形式存在；n(OH-):n(Al3+)在3:1和4:1之間時，鋁元素以Al(OH)3和的形式存在；n(OH-):n(Al3+)＞4:1時，鋁元素都以的形式存在；該數(shù)軸表示合理，D不符合題意；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.牙膏是常見的日用化學品。磨擦劑是牙膏的主體原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，減輕牙結(jié)石。I.完成下列問題。（1）下表列出了牙膏中常見的摩擦劑，請寫出它們所屬的物質(zhì)類別(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。摩擦劑成分氫氧化鎂碳酸鈣二氧化硅物質(zhì)類別①______________②_______（2）根據(jù)用途推測在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“難溶”)。（3）牙膏中的摩擦劑氫氧化鎂可以用菱鎂礦(主要成分為、、、)來制備，按要求回答下列問題。①該方案中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是_______(填字母)。A.菱鎂礦B.C.D.E.硫酸鈣F.氨②方案中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(填化學式)。II.某牙膏摩擦劑的成分為，為測定其中的含量的操作如下(設(shè)該牙膏中的其他成分不與鹽酸或者氫氧化鈉反應(yīng))：①配制稀鹽酸和NaOH溶液；②稱取0.60g該牙膏，溶于水并稀釋至20.00mL；③用NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗氫氧化鈉溶液的體積；④加入25.00mL稀鹽酸；（4）正確的操作順序為①_______(填標號)。（5）該測定實驗共進行了4次，實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_______。（6）某同學4次測定所消耗NaOH溶液的體積如下：實驗標號1234V(NaOH)/mL10.109.9010.209.80則該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為_______(保留三位有效數(shù)字)%。〖答案〗（1）①.堿②.鹽③.氧化物（2）難溶（3）①.CDE②.、（4）②④③（5）250mL（6）12.5〖解析〗〖小問1詳析〗由物質(zhì)的組成和性質(zhì)可知，氫氧化鎂屬于堿、碳酸鈣屬于鹽、二氧化硅屬于氧化物，故〖答案〗為：堿；鹽；氧化物；〖小問2詳析〗由物質(zhì)的用途可知，二氧化硅為難溶于水的酸性氧化物，故〖答案〗為：難溶；〖小問3詳析〗由題給流程可知，菱鎂礦煅燒時金屬碳酸鹽受熱分解生成金屬氧化物，向煅燒渣中加入氯化銨溶液浸取，氧化鈣、氧化鎂溶解得到氯化鈣、氯化鎂，氧化亞鐵和二氧化硅不溶解，過濾得到含有氯化鈣、氯化鎂的濾液和含有氧化亞鐵、二氧化硅的濾渣；向濾液中加入硫酸鎂，將溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀，過濾得到硫酸鈣和含有鎂離子的濾液；向濾液中通入氨氣，將溶液中鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾得到含有氯化銨的濾液和高純氫氧化鎂；A．菱鎂礦是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B．二氧化碳不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；C．氯化銨是鹽，在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；D．水能發(fā)生微弱電離，電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；E．硫酸鈣是鹽熔融狀態(tài)下或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；F．氨分子不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)的為CDE，故〖答案〗為：CDE；②由分析可知，方案中可循環(huán)利用的物質(zhì)為氨氣和氯化銨，故〖答案〗為：、；〖小問4詳析〗測定牙膏摩擦劑中碳酸鈣的含量的操作為配制一定濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液后，先用蒸餾水溶解樣品，向稀釋得到的溶液中加入過量的一定濃度鹽酸溶液溶解碳酸鈣至不再有氣體放出，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，依據(jù)消耗氫氧化鈉的量計算與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的量，從而計算得到碳酸鈣的含量，則測定過程的正確操作順序為①②④③，故〖答案〗為：②④③；〖小問5詳析〗由圖可知，每次實驗取用25.00mL鹽酸，4次需鹽酸體積為100mL，因?qū)嶒灢僮鬟^程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗鹽酸，則實驗需用鹽酸的體積要大于100mL，所以配制鹽酸選用250mL容量瓶，故〖答案〗為：250mL；〖小問6詳析〗由題給數(shù)據(jù)可知，四次消耗氫氧化鈉溶液的體積為=10.00mL，則由方程式可知，與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的體積為(25.00—10.00)mL=15.005mL，牙膏摩擦劑中碳酸鈣的含量為×100%=12.5%，故〖答案〗為：12.5。17.同學甲用下述裝置組裝了一套可以證明實驗室制取的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來的裝置。(已知：氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶)請根據(jù)要求回答下列問題：（1）①按氣流方向填出接口順序：a→_______→f。②A中反應(yīng)的離子方程式是_______。③B中盛放試劑的名稱是_______；C中盛放的是溶液，其作用是_______；④同學乙認為該實驗有缺陷，不能保證最終通入溶液中的氣體只有一種，提出無需多加裝置，只需將原來D中的溶液換成其他溶液。你認為可換成_______，如果觀察到_______的現(xiàn)象，則證明制時有HCl揮發(fā)出來。（2）A裝置中所用溶液濃度為，現(xiàn)欲用其配制80mL稀溶液，則需用量筒量取_______mL濃溶液；若所配制的稀溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______(填字母)。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B.量取濃溶液時，仰視液面C.未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D.定容時，仰視液面〖答案〗（1）①.bcde(cbde)②.③.硫酸銅(或無水硫酸銅)④.除去氯氣⑤.石蕊⑥.溶液只變紅不褪色（2）①.4.2②.D〖解析〗〖祥解〗證明二氧化錳和濃鹽酸制取中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來，先用無水硫酸銅檢驗水，用四氯化碳除去氯氣后再把氣體通入硝酸銀溶液中檢驗HCl。〖小問1詳析〗①先用無水硫酸銅檢驗水，用四氯化碳除去氯氣后再把氣體通入硝酸銀溶液中檢驗HCl，按氣流方向填出接口順序：a→b→c→d→e→f。②A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是。③B裝置檢驗水蒸氣，盛放試劑的名稱是無水硫酸銅；氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶，C中盛放的是溶液，其作用是除去氯氣；④氯化氫能使紫色石蕊試液變紅色，氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，溶液換成石蕊溶液，如果觀察到溶液只變紅不褪色的現(xiàn)象，則證明制時有HCl揮發(fā)出來?！夹?詳析〗A裝置中所用鹽酸濃度為，欲配制80mL的稀溶液，選用100mL容量瓶，需用量筒量取濃鹽酸的體積為；A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量都無影響，所以不影響配制溶液的濃度，故不選A；B．量取濃溶液時，仰視液面，濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏大，故不選B；C．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大，故不選C；D．定容時，仰視液面，溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏小，故選D；選D。18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的、。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：（1）A的主要成分是_______(填化學式)。（2）試劑Y的名稱為_______。（3）取少量溶液B加入試管中，然后滴加過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為_______(用化學方程式表示)。（4）查閱資料發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到、、。其溶解度曲線如下圖所示，則操作③應(yīng)選擇的最佳操作是_______(填字母)。a.加熱蒸發(fā)，直至蒸干b.加熱溫度至略低于64℃濃縮、冷卻至略高于56℃結(jié)晶，熱水洗滌，干燥c.加熱濃縮得到56℃飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，干燥（5）利用制備的方程式為。生成的沉淀需經(jīng)充分洗滌，洗滌所用玻璃儀器有：____、燒杯、玻璃棒；檢驗洗凈的方法是____。〖答案〗（1）Fe、Cu（2）稀硫酸（3）①.生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色②.（4）c（5）①.漏斗②.取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀洗凈〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢水中含有大量的和較多的、，加過量的鐵粉，鐵把還原為Fe2+，鐵置換出Cu，過濾所得固體A為Fe、Cu的混合物，溶液B為FeSO4，A加入硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾，得到的固體C為Cu，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到?！夹?詳析〗工業(yè)廢水中加過量的鐵粉，鐵把還原為Fe2+，鐵置換出Cu，過濾所得固體A為Fe、Cu的混合物；〖小問2詳析〗鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以試劑Y為稀硫酸；〖小問3詳析〗取少量FeSO4溶液加入試管中，然后滴加過量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為?！夹?詳析〗根據(jù)圖像，溫度低于56.7℃析出，所以硫酸亞鐵溶液加熱濃縮得到56℃飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，干燥得得，故操作③應(yīng)選擇的最佳操作是c；〖小問5詳析〗利用制備的方程式為。生成的沉淀需經(jīng)充分洗滌，洗滌所用玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；若洗滌液中不含，說明沉淀洗滌干凈，檢驗洗凈的方法是：取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀洗凈。19.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：（1）請在上圖中畫出金屬與非金屬的分界線_______。（2）Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物所含的化學鍵類型為_______。（3）錫(Sn)與C為同一主族元素，Sn原子比C原子多三個電子層，則Sn的原子序數(shù)為_______。（4）X射線衍射法可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子結(jié)構(gòu)模型中正確是_______(填字母)。ABCDHCl直線形直線形直線形平面正方形（5）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是_______(填字母)。A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對應(yīng)單質(zhì)的密度B.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應(yīng)簡單離子的還原性C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性D.若a、b、c表示第IIA族元素，則X表示最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性（6）鉻是胰島素不可缺少的輔助成分，但食用不當也會帶來很大的危害。六價鉻的化合物有劇毒，所以要對Cr(VI)(羅馬數(shù)字表示元素的化合價，下同)廢水進行化學處理，可轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體()：先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣(氧化部分)并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。①寫出在酸性條件下被還原為的離子方程式：_______。②若處理含1mol(不考慮其他含鉻微粒)的污水時恰好消耗10mol，則當鐵鉻氧體中時，鐵鉻氧體的化學式為_______?！即鸢浮剑?）（2）離子鍵、(非極性)共價鍵（3）50（4）AC（5）BD（6）①.②.〖解析〗〖小問1詳析〗金屬和非金屬的分界線為；〖小問2詳析〗Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；〖小問3詳析〗錫(Sn)與C為同一主族元素，Sn原子比C原子多三個電子層，第三周期有8種元素、第四周期有18種元素、第五周期有18種元素，則Sn原子序數(shù)為50?！夹?詳析〗A．HCl由2個原子構(gòu)成，為直線型分子，故A正確；B．水是V形分子，故B錯誤；C．CO2是直線形分子，故C正確；D．的空間構(gòu)型為正四面體，故D錯誤；選AC?！夹?詳析〗A．若a、b、c表示堿金屬元素，則a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A錯誤；B．若a、b、c表示鹵族元素，則a是F、b是Cl、c是Br，還原性：F-<Cl-<Br-，故B正確；C．若a、b、c表示氧族元素，則a是O、b是S、c是Se，氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，故C錯誤；D．若a、b、c表示第IIA族元素，則a是Be、b是Mg、c是Ca，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D正確；選BD?！夹?詳析〗①在酸性條件下被還原為，被氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式為。②若處理含1mol(不考慮其他含鉻微粒)的污水時恰好消耗10mol，則當鐵鉻氧體中時，根據(jù)元素守恒，Gr3+、Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量比為1:6:4，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，鐵鉻氧體的化學式為。PAGEPAGE1襄陽市普通高中2022-2023學年度上學期期末教學質(zhì)量檢測統(tǒng)一測試高一化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.“戴口罩，測體溫，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通風”逐漸成為人們的生活習慣。新冠病毒直徑大約為60~140nm，下列說法正確的是A.新冠病毒擴散到空氣中可能形成膠體B.消毒劑次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—OC.“84消毒液”與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，達到既清潔又消毒的雙重效果D.“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，最終紅色試紙上出現(xiàn)藍色斑點〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，擴散到空氣中可能形成膠體，選項A正確；B．次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，選項B錯誤；C．因“84”消毒液中含有NaClO，潔廁靈中含有鹽酸，兩者相遇發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，選項C錯誤；D．“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，選項D錯誤；〖答案〗選A。2.下列有關(guān)“鹽”的說法中正確的是A.兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽B.鹽的水溶液都顯中性C.鹽發(fā)生電離時不一定會電離出金屬陽離子D.根據(jù)“樹狀分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如FeCl3和Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉；AlCl3+Na2S在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，選項A錯誤；B．鹽的水溶液可能呈酸性、中性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，選項B錯誤；C．鹽發(fā)生電離時不一定會電離出金屬陽離子，如銨鹽電離出銨根離子，選項C正確；D．根據(jù)“交叉分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽，選項D錯誤；〖答案〗選C。3.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．溶液中碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．溶液中硫氰酸根離子與鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。4.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是A.NaCl的電離方程式為：B.電子式為：C.Li在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式為：D.氧化生成單質(zhì)硫：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化鈉是鹽，在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動的離子，電離方程式為NaCl=Na++Cl—，故A錯誤；B．三氯化磷是共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故C錯誤；D．二氧化氯與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，消耗1mol二氧化氯反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子方向的單線橋為，故D正確；故選D。5.與過量反應(yīng)的化學方程式為。下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物B.的摩爾質(zhì)量為C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2D.每生成22.4L時，轉(zhuǎn)移6mol電子〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．Cl2中Cl元素化合價降低生成，是還原產(chǎn)物，故A正確；B．的摩爾質(zhì)量為，故B正確；C．Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，Cl2是氧化劑；NH3中N元素化合價由-3升高為0，NH3是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；D．沒有明確是否為標準狀況，22.4L的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；選D。6.請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。下列說法不正確的是A.B中盛放飽和溶液的作用是除去中的HCl氣體B.C發(fā)生的反應(yīng)中，只做氧化劑C.D中盛放NaOH溶液的作用是除去多余的D.E中試管收集的氣體可使帶有火星的木條復(fù)燃〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗制取CO2時選用石灰石（大理石）與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸是揮發(fā)性酸，因此生成氣體中會混有少量的氯化氫氣體，用飽和溶液除去CO2氣體中氯化氫氣體。C裝置中過氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，D中加入NaOH溶液除去未反應(yīng)的CO2氣體；E裝置用排水法收集氧氣?！荚斘觥紸．A中生成氣體含有氯化氫，B中盛放飽和溶液的作用是除去中的HCl氣體，故A正確；B．C中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．C裝置中過氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生的O2中含有未反應(yīng)的二氧化碳，為驗證C中有氧氣生成，D中盛放NaOH溶液的除去多余的，故C正確；D．E中試管收集的氣體是氧氣，氧氣可使帶有火星的木條復(fù)燃，故D正確；選B。7.下圖是用強光照射廣口瓶中新制氯水時傳感器所獲得數(shù)據(jù)的圖像，下列各項代表縱坐標的物理量，其中與圖像不相符的是A.溶液的pH B.溶液中氯離子的濃度C.瓶中氧氣的體積分數(shù) D.溶液的導電能力〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗氯水中含有的微粒有氯氣、次氯酸、氫離子、氯離子、次氯酸根離子和少量氫氧根離子，用強光照射廣口瓶中新制氯水時，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，氯水中氯氣和次氯酸、次氯酸根的數(shù)目減小，溶液的顏色變淺，氫離子、氯離子的數(shù)目增大，溶液中離子濃度增大，導電能力增大，瓶中氧氣的體積分數(shù)增大，氫離子濃度增大則pH值減小，則由圖可知，與圖像不符的是溶液的pH；〖答案〗選A。8.某白色固體混合物可能含有、、，現(xiàn)進行如下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是A.白色固體中肯定含有，至少含有和中的一種B.白色固體中肯定含有、，可能含有C.②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為D.上述過程涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)，也有氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，則一定含有K2CO3；②向①中的懸濁液中加入過量稀鹽酸，碳酸鋇或碳酸鈣會溶解，并有二氧化碳氣體產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明生成AgCl沉淀，但氯離子可能是由加入稀鹽酸引起的，不能確定是否含有BaCl2；由上述分析可知，白色固體中一定含有K2CO3，可能含有BaCl2和Ca(NO3)2中的一種；〖詳析〗A．綜上分析，白色固體中一定含有K2CO3，可能含有BaCl2和Ca(NO3)2中的一種，選項A正確；B．白色固體中一定含有K2CO3，可能含有BaCl2和Ca(NO3)2中的一種，選項B錯誤；C．由上述分析可知，懸濁液中存在白色固體碳酸鈣，碳酸鋇，故溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為，選項C錯誤;D．上述過程涉及的反應(yīng)只有復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤；〖答案〗選A。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol比1mol少個氯離子B.16g和所含電子數(shù)均為10C.1mol與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個電子D.常溫常壓下，相同體積的、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．中不含有氯離子，1mol比1mol少2個氯離子,選項A錯誤；B．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；為10電子粒子，的物質(zhì)的量為=0.9mol，含有0.9mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，選項B錯誤；C．與Fe反應(yīng)生成FeCl3，1mol與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個電子，選項C錯誤；D．氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同，選項D正確；〖答案〗選D。10.用鋁制易拉罐收集滿，加入足量NaOH濃溶液，立即把口封閉，發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是A.導致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：B.導致易拉罐又鼓起來的離子反應(yīng)是：C.上述過程中總共發(fā)生了三個化學反應(yīng)，且有一個屬于氧化還原反應(yīng)D.如果用鐵制易拉罐，做上述實驗時，可以得到相同得到實驗現(xiàn)象〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由題意可知，導致易拉罐變癟的離子反應(yīng)為二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．由題意可知，導致易拉罐又鼓起來離子反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．由題意可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)為有元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．鐵與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)生成氫氣，所以如果用鐵制易拉罐，做上述實驗時，不可能得到相同得到實驗現(xiàn)象，故D錯誤；故選C。11.下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A.生鐵的含碳量為0.03%~2%B.合金中可以含有非金屬元素C.合金的熔點一定比其各成分金屬的熔點低D.常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大，是因為合金中原子的排列比純金屬中更規(guī)整〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵的合金，鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵的合金，選項A錯誤；B．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，選項B正確；C．合金的熔點一般比各成分金屬的低，但是汞與其它金屬形成合金時，合金的熔點大于汞，選項C錯誤；D．金屬的原子排列比合金規(guī)整，合金的硬度與原子排列無關(guān)，合金中含有多種組成元素，如鋼是C、Ni、Cr等元素溶解在鐵中而形成的，這些元素與鐵基體形成固溶體，對基體會有強化作用，其強度硬度都比構(gòu)成基體的任意一種金屬高，選項D錯誤；〖答案〗選B。12.稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關(guān)信息，下列說法中不正確的是A.銦元素的原子序數(shù)是49 B.銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8C.、互為同素異形體 D.原子最外層有3個電子〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)元素周期表元素信息可知，銦元素的原子序數(shù)是49，A正確；B．根據(jù)元素周期表元素信息可知，銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8，B正確；C．、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，C錯誤；D．銦元素的原子序數(shù)是49，則核外電子排布為，原子最外層有3個電子，D正確；故選C。13.下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中慢慢通入氯氣溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩溶液未變紅色脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)C用鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向溶液中加入一小塊鈉有藍色沉淀生成Na不會直接與溶液中的反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中慢慢通入氯氣，溶液紅色褪去不能說明氯氣具有漂白性，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解時，過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以加入硫氰化鉀溶液，溶液不可能變?yōu)榧t色，溶液未變紅色不能說明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液的焰色反應(yīng)也為黃色，則用鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色不能說明該溶液一定是鈉鹽溶液，故C錯誤；D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和水，則向硫酸銅溶液中加入一小塊鈉，有藍色沉淀生成說明鈉不會直接與硫酸銅溶液中的硫酸銅直接反應(yīng)，故D正確；故選D。14.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、Y最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做還原劑，在短周期中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強。下列說法不正確的是A.M與X形成化合物是離子化合物B.N、X、Y簡單離子的半徑由大到小的順序Y、N、XC.N元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為6D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水物的化學式是〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期元素M、N、X、Y、Z，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做還原劑，X是Na元素；Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，Y是Cl元素；N、Y最外層電子數(shù)相同，N是F元素；M、N、X、Y、Z分布在三個周期，則M是H元素。〖詳析〗A．H與Na形成的化合物NaH是離子化合物，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑由大到小的順序Cl->F->Na+，故B正確C．N是F元素，F(xiàn)元素沒有正化合價，故C錯誤；D．Z是Al元素，最高價氧化物對應(yīng)水物的化學式是，故D正確；選C。15.某些化學知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是A向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸反應(yīng)BNa與加熱反應(yīng)的產(chǎn)物C向燒堿溶液通入后的產(chǎn)物D向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，當n(Na2CO3):n(HCl)=1:1時，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；當n(Na2CO3):n(HCl)=1:2時，二者反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；則n(Na2CO3):n(HCl)＜1:1時，溶液中有碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉；n(Na2CO3):n(HCl)在1:2和1:1之間時，溶液中有碳酸氫鈉、氯化鈉；n(Na2CO3):n(HCl)＞1:2時，溶液中有氯化鈉；該數(shù)軸表示合理，A不符合題意；B．Na與O2加熱反應(yīng)的產(chǎn)物是過氧化鈉，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比無關(guān)，該數(shù)軸表示不合理，B符合題意；C．燒堿溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即n(CO2):n(NaOH)=1:2時，反應(yīng)生成碳酸鈉；通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，即n(NaOH):n(CO2)=1:1時，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；則n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，反應(yīng)生成碳酸鈉；n(NaOH):n(CO2)在2:1和1:1之間，反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉；n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；該數(shù)軸表示合理，C不符合題意；D．n(OH-):n(Al3+)=3:1時，鋁元素都以Al(OH)3的形式存在；n(OH-):n(Al3+)=4:1時，鋁元素都以的形式存在；則n(OH-):n(Al3+)＜3:1時，鋁元素以Al(OH)3和Al3+的形式存在；n(OH-):n(Al3+)在3:1和4:1之間時，鋁元素以Al(OH)3和的形式存在；n(OH-):n(Al3+)＞4:1時，鋁元素都以的形式存在；該數(shù)軸表示合理，D不符合題意；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.牙膏是常見的日用化學品。磨擦劑是牙膏的主體原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，減輕牙結(jié)石。I.完成下列問題。（1）下表列出了牙膏中常見的摩擦劑，請寫出它們所屬的物質(zhì)類別(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。摩擦劑成分氫氧化鎂碳酸鈣二氧化硅物質(zhì)類別①______________②_______（2）根據(jù)用途推測在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“難溶”)。（3）牙膏中的摩擦劑氫氧化鎂可以用菱鎂礦(主要成分為、、、)來制備，按要求回答下列問題。①該方案中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是_______(填字母)。A.菱鎂礦B.C.D.E.硫酸鈣F.氨②方案中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(填化學式)。II.某牙膏摩擦劑的成分為，為測定其中的含量的操作如下(設(shè)該牙膏中的其他成分不與鹽酸或者氫氧化鈉反應(yīng))：①配制稀鹽酸和NaOH溶液；②稱取0.60g該牙膏，溶于水并稀釋至20.00mL；③用NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗氫氧化鈉溶液的體積；④加入25.00mL稀鹽酸；（4）正確的操作順序為①_______(填標號)。（5）該測定實驗共進行了4次，實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_______。（6）某同學4次測定所消耗NaOH溶液的體積如下：實驗標號1234V(NaOH)/mL10.109.9010.209.80則該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為_______(保留三位有效數(shù)字)%。〖答案〗（1）①.堿②.鹽③.氧化物（2）難溶（3）①.CDE②.、（4）②④③（5）250mL（6）12.5〖解析〗〖小問1詳析〗由物質(zhì)的組成和性質(zhì)可知，氫氧化鎂屬于堿、碳酸鈣屬于鹽、二氧化硅屬于氧化物，故〖答案〗為：堿；鹽；氧化物；〖小問2詳析〗由物質(zhì)的用途可知，二氧化硅為難溶于水的酸性氧化物，故〖答案〗為：難溶；〖小問3詳析〗由題給流程可知，菱鎂礦煅燒時金屬碳酸鹽受熱分解生成金屬氧化物，向煅燒渣中加入氯化銨溶液浸取，氧化鈣、氧化鎂溶解得到氯化鈣、氯化鎂，氧化亞鐵和二氧化硅不溶解，過濾得到含有氯化鈣、氯化鎂的濾液和含有氧化亞鐵、二氧化硅的濾渣；向濾液中加入硫酸鎂，將溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀，過濾得到硫酸鈣和含有鎂離子的濾液；向濾液中通入氨氣，將溶液中鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾得到含有氯化銨的濾液和高純氫氧化鎂；A．菱鎂礦是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B．二氧化碳不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；C．氯化銨是鹽，在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；D．水能發(fā)生微弱電離，電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；E．硫酸鈣是鹽熔融狀態(tài)下或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；F．氨分子不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)的為CDE，故〖答案〗為：CDE；②由分析可知，方案中可循環(huán)利用的物質(zhì)為氨氣和氯化銨，故〖答案〗為：、；〖小問4詳析〗測定牙膏摩擦劑中碳酸鈣的含量的操作為配制一定濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液后，先用蒸餾水溶解樣品，向稀釋得到的溶液中加入過量的一定濃度鹽酸溶液溶解碳酸鈣至不再有氣體放出，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，依據(jù)消耗氫氧化鈉的量計算與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的量，從而計算得到碳酸鈣的含量，則測定過程的正確操作順序為①②④③，故〖答案〗為：②④③；〖小問5詳析〗由圖可知，每次實驗取用25.00mL鹽酸，4次需鹽酸體積為100mL，因?qū)嶒灢僮鬟^程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗鹽酸，則實驗需用鹽酸的體積要大于100mL，所以配制鹽酸選用250mL容量瓶，故〖答案〗為：250mL；〖小問6詳析〗由題給數(shù)據(jù)可知，四次消耗氫氧化鈉溶液的體積為=10.00mL，則由方程式可知，與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的體積為(25.00—10.00)mL=15.005mL，牙膏摩擦劑中碳酸鈣的含量為×100%=12.5%，故〖答案〗為：12.5。17.同學甲用下述裝置組裝了一套可以證明實驗室制取的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來的裝置。(已知：氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶)請根據(jù)要求回答下列問題：（1）①按氣流方向填出接口順序：a→_______→f。②A中反應(yīng)的離子方程式是_______。③B中盛放試劑的名稱是_______；C中盛放的是溶液，其作用是_______；④同學乙認為該實驗有缺陷，不能保證最終通入溶液中的氣體只有一種，提出無需多加裝置，只需將原來D中的溶液換成其他溶液。你認為可換成_______，如果觀察到_______的現(xiàn)象，則證明制時有HCl揮發(fā)出來。（2）A裝置中所用溶液濃度為，現(xiàn)欲用其配制80mL稀溶液，則需用量筒量取_______mL濃溶液；若所配制的稀溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______(填字母)。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B.量取濃溶液時，仰視液面C.未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D.定容時，仰視液面〖答案〗（1）①.bcde(cbde)②.③.硫酸銅(或無水硫酸銅)④.除去氯氣⑤.石蕊⑥.溶液只變紅不褪色（2）①.4.2②.D〖解析〗〖祥解〗證明二氧化錳和濃鹽酸制取中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來，先用無水硫酸銅檢驗水，用四氯化碳除去氯氣后再把氣體通入硝酸銀溶液中檢驗HCl?！夹?詳析〗①先用無水硫酸銅檢驗水，用四氯化碳除去氯氣后再把氣體通入硝酸銀溶液中檢驗HCl，按氣流方向填出接口順序：a→b→c→d→e→f。②A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是。③B裝置檢驗水蒸氣，盛放試劑的名稱是無水硫酸銅；氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶，C中盛放的是溶液，其作用是除去氯氣；④氯化氫能使紫色石蕊試液變紅色，氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，溶液換成石蕊溶液，如果觀察到溶液只變紅不褪色的現(xiàn)象，則證明制時有HCl揮發(fā)出來?！夹?詳析〗A裝置中所用鹽酸濃度為，欲配制80mL的稀溶液，選用100mL容量瓶，需用量筒量取濃鹽酸的體積為；A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量都無影響，所以不影響配制溶液的濃度，故不選A；B．量取濃溶液時，仰視液面，濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏大，故不選B；C．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大，故不選C；D．定容時，仰視液面，溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏小，故選D；選D。18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的、。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：（1）A的主要成分是_______(填化