2022-2023學(xué)年湖南省長沙市瀏陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1湖南省長沙市瀏陽市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試試卷化學(xué)試題一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與社會(huì)環(huán)境、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.國家速滑館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰利用干冰升華，干冰升華是吸熱反應(yīng)B.使用電動(dòng)汽車和植樹造林有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C.冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣燃料，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D.我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．干冰升華未生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故干冰升華是吸熱過程而不是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．使用電動(dòng)汽車，可減少石油的燃燒，減小CO2的排放量，植樹造林可以增大CO2的吸收，均有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，B正確；C．燃燒是指1mol燃料純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，C錯(cuò)誤；D．我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。2.中國學(xué)者在水煤氣變換中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.過程Ⅱ是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△HD.催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，過程Ⅲ形成化學(xué)鍵，為放熱過程，故A錯(cuò)誤；

B．過程Ⅱ是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，沒有新物質(zhì)生成，不是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變?chǔ)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)催化劑的定義，催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，故D正確；

故〖答案〗選D。3.下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期目的是A.測定反應(yīng)生成H2的速率B.探究溫度對反應(yīng)速率的影響C.探究濃度對反應(yīng)速率的影響D.探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．生成的氫氣可從長頸漏斗逸出，不能測定氣體的體積，應(yīng)將長頸漏斗改為分液漏斗，可實(shí)現(xiàn)測定H2的生成速率，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，兩裝置只有溫度不同，可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，兩裝置只有KMnO4濃度不同，可以探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．只有催化劑不同，可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故D正確；故選A。4.反應(yīng)可用于處理。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，向反應(yīng)容器中通入，再次平衡，轉(zhuǎn)化率增大D.其他條件相同，選用高效催化劑，能提高平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．上述反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，向反應(yīng)容器中通入，再次平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能使平衡移動(dòng)，其他條件相同，選用高效催化劑，的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；選B。5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來C.工業(yè)合成氨的過程中使用過量的以提高的利用率D.久置氯水顏色變淺，酸性增強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！荚斘觥紸．唾液可以使淀粉水解速率加快是因?yàn)?，唾液所含淀粉酶的催化作用，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．由于K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．工業(yè)合成氨發(fā)生反應(yīng)為：，使用過量的，平衡正向移動(dòng)，提高的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡：，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動(dòng)，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動(dòng)有關(guān)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；故〖答案〗選A。6.有關(guān)水的電離平衡，下列敘述一定正確的是A.溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，減小B.將水加熱，增大，減小，溶液變?yōu)樗嵝訡.溫度不變，向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，增大D.溫度不變，向水中通入，水電離出的氫離子，不變〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，只與溫度有關(guān)，應(yīng)保持不變，故A錯(cuò)誤；B．將水加熱，增大，減小，但溶液中=c(H+)，仍呈中性，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，向水中加入少量固體，增大，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．溫度不變，向水中通入，c(H+)增大，抑制水電離，水電離出的氫離子減小，，不變，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列事實(shí)能證明是弱酸的是A.的溶液能使石蕊變紅B.的溶液與足量反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C.常溫下，相同濃度的和溶液，：D.可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．的溶液能使石蕊變紅，說明溶液顯酸性，不能說明其為弱酸，故A不符合題意；B．的溶液與足量反應(yīng)，產(chǎn)生0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，說明其為酸性，不能說明為弱酸，故B不符合題意；C．鹽酸為強(qiáng)酸，常溫下，相同濃度的和溶液，：，說明HA部分電離，為弱酸，故C符合題意；D．可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢，說明HA能和碳酸鈣反應(yīng)，不能說明其為弱酸，故D不符合題意；故選C。8.下列有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的說法中正確的是A.向AgCl懸濁液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大B.Ca(OH)2懸濁液存在平衡：，升溫，溶液堿性增強(qiáng)C.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液，先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀〖，〗〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加水，對溶液中c(Ag+)和c(Cl-)起稀釋作用，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，由于溫度不變，因此最終達(dá)到平衡時(shí)溶液c(Ag+)和c(Cl-)均不變，A錯(cuò)誤；B．Ca(OH)2懸濁液存在平衡：，該平衡正向是放熱過程，升溫，平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液堿性減弱，B錯(cuò)誤；C．向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，由于c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)，因此反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，由于AgNO3溶液過量，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液時(shí)，過量Ag+與加入的I-反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，因此觀察到的現(xiàn)象是：先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，但不能據(jù)此說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C錯(cuò)誤；D．由于，，將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，假設(shè)KCl和K2CrO4的濃度分別是amol/L，二者形成沉淀需Ag+的濃度分別是c(Ag+)=、c(Ag+)=，可見K2CrO4產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀需Ag+濃度比KCl形成AgCl沉淀需要的Ag+濃度大，故首先反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9.下列電子排布式或外圍電子軌道表示式不能表示基態(tài)粒子的是A.K B.PC.F D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．K的基態(tài)電子排布式為，故A錯(cuò)誤；B．P是15號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為，故B正確；C．F為9號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為，表示基態(tài)P原子價(jià)層電子軌道表示式，故C正確；D．Na是11號(hào)元素，最外層電子有8個(gè)，軌道表示式為，故D正確；故選A。10.下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是①和；②和；③和；④和；⑤和。A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷可知：①中心原子N原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：3+=4，故NH3是三角錐形，而H2O中心原子O原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：2+=4，故H2O是V形，二者不同；②中心原子N原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：4+=4，故是正四面體形，中心原子O原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：3+=4，故是三角錐形，二者不同；③中心原子N原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：3+=4，故NH3是三角錐形，中心原子O原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：3+=4，故是三角錐形，二者相同；④中心原子O原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：2+=3，故O3是V形，中心原子S原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：2+=3，故SO2是V形，二者相同；⑤中心原子C原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：2+=2，故CO2是直線形，中心原子Be原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：2+=2，故BeCl2是直線形，二者相同。綜上所述，③④⑤空間構(gòu)型相同，故〖答案〗為：C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子構(gòu)型V形C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素；Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對電子，可知Y為Si或S。〖詳析〗A．根據(jù)分析，X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，二硫化碳和二氧化碳為等電子體，為直線形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；故選CD。12.在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖，下列說法正確的是A.圖①改變的條件可能是增大A的濃度 B.圖②改變的條件可能是增大壓強(qiáng)C.圖③改變的條件可能是減小A的濃度 D.圖④改變的條件可能是升高溫度〖答案〗AD〖解析〗〖詳析〗A．圖①中改變條件時(shí)，增大、不變，因此改變的條件能是增大A的濃度，A正確；B．圖②中改變條件時(shí)，=，因?yàn)樵摲磻?yīng)是系數(shù)變小的反應(yīng)，故改變的條件不是增大壓強(qiáng)，可能是加入了催化劑，B錯(cuò)誤；C．圖③中改變條件時(shí)，和均變小且>，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故改變的條件可能是降低溫度，C錯(cuò)誤；D．圖④中改變條件時(shí)，和均變大且>，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故改變的條件可能是升高溫度，D正確；故〖答案〗為：AD。13.某溫度下，部分電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是A.該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的大小關(guān)系：B.的電離方程式為C.向溶液中通入少量，漂白性增強(qiáng)原因是D.等濃度的和混合溶液中存在〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由表可知，所以等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的大小關(guān)系：，故A正確；B．的電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入少量，漂白性增強(qiáng)的原因是，故C錯(cuò)誤；D．由表可知，水解大于電離，且水解程度大于F-，所以等濃度的和混合溶液中存在，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。14.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽D.加熱a極區(qū)，升高溫度，以加快反應(yīng)速率，提升電池的效率〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由圖可知，碳元素價(jià)態(tài)升高失電子，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO?＋2H2O?8e?=2CO2↑＋7H＋，b極為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e?＝H2↑，據(jù)此作答?！荚斘觥紸．a(chǎn)極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO?＋2H2O?8e?=2CO2↑＋7H＋，故A正確；

B．左側(cè)正電荷增加，氯離子透過隔膜1進(jìn)入左側(cè)，隔膜1為陰離子交換膜，右側(cè)正電荷減少，鈉離子透過隔膜2進(jìn)入右側(cè)，隔膜2為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)電路中通過8mol電子時(shí)，正極產(chǎn)生4mol氫氣，負(fù)極產(chǎn)生2mol二氧化碳，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為4mol:2mol＝2:1，故C正確；D．該裝置微生物脫鹽電池，溫度過高會(huì)導(dǎo)致微生物死亡，海水淡化效果變差，故D錯(cuò)誤；

故〖答案〗選BD。〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖像和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.乙炔和丙烯腈是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用和反應(yīng)制取乙炔，用乙炔和氫氰酸()在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。（1）的基態(tài)核外電子排布式為_______。元素在周期表中的位置為_______。（2）基態(tài)N原子第一電離能比基態(tài)O原子_______(填“高”，“低”或“相等”)（3）的分子構(gòu)型為_______。（4）每個(gè)丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有_______。（5）丙烯腈分子中含鍵的物質(zhì)的量為_______。（6）丙烯腈分子中共面的原子數(shù)目最多為_______?！即鸢浮剑?）①.1s22s22p63s23d104s1或〖Ar〗3d104s1②.第四周期第ⅠB族（2）高（3）直線型（4）sp2和sp（5）3（6）7〖解析〗〖小問1詳析〗Cu的原子序數(shù)為29，的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23d104s1或〖Ar〗3d104s1。元素在周期表中的位置為第四周期第ⅠB族。故〖答案〗為：1s22s22p63s23d104s1或〖Ar〗3d104s1；1s22s22p63s23d104s1或〖Ar〗3d104s1；第四周期第ⅠB族；〖小問2詳析〗同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N為第ⅤA族元素，p軌道半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子，則第一電離能較C和O都大，基態(tài)N原子第一電離能比基態(tài)O原子高，故〖答案〗為：高；〖小問3詳析〗中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，C采取sp雜化，分子構(gòu)型為直線型。故〖答案〗為：直線型；〖小問4詳析〗丙烯腈分子結(jié)構(gòu)為CH2=CH-C≡N，所以C=C鍵上的兩個(gè)C原子采用sp2雜化，C≡N鍵上的C原子采用sp雜化，每個(gè)丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp。故〖答案〗為：sp2和sp；〖小問5詳析〗丙烯腈分子結(jié)構(gòu)為CH2=CH-C≡N，含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=C鍵、1個(gè)C≡N鍵，一個(gè)雙鍵含有1個(gè)π鍵，一個(gè)三鍵含有2個(gè)π鍵，丙烯腈分子中含鍵的物質(zhì)的量為3。故〖答案〗為：3；〖小問6詳析〗丙烯腈分子結(jié)構(gòu)為CH2=CH-C≡N，C=C鍵相接的6個(gè)原子共平面，C≡N鍵上相接的4個(gè)原子共直線，丙烯腈分子中共面的原子數(shù)目最多為7，故〖答案〗為：7。16.甲醇是一種可再生能源，由制備甲醇可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）反應(yīng)Ⅱ的_______。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為、、，則_______(用、表示)。（2）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)。（3）下表是反應(yīng)Ⅲ：在不同溫度下化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度／240300360平衡常數(shù)(K)2.040.270.012某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后達(dá)平衡時(shí)，①測得，則的轉(zhuǎn)化率是_______，此時(shí)的溫度為_______。②要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。A．適當(dāng)升溫B．恒容充入C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)D．恒容通入③在此條件下，不可作為判斷反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．、和的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．的百分含量不再變化〖答案〗（1）①.+41.19kJ/mol②.（2）較低溫度（3）①.80%②.240℃③.BC④.B〖解析〗〖小問1詳析〗反應(yīng)Ⅰ減去反應(yīng)Ⅲ得到反應(yīng)Ⅱ，則；方程式相減，則平衡常數(shù)相除，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為、、，則；故〖答案〗為：；?！夹?詳析〗反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，熵減的反應(yīng)，根據(jù)自由能，因此能自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫度；故〖答案〗為：較低溫度?！夹?詳析〗①測得，則反應(yīng)生成甲醇0.8mol/L×2L=1.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗的CO為1.6mol，則的轉(zhuǎn)化率是，CO改變量為1.6mol，氫氣改變量為3.2mol，甲醇生成量為1.6mol，平衡常數(shù)K=，則此時(shí)的溫度為240℃；故〖答案〗為：80%；240℃。②A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，降低了H2的轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；B．恒容充入CO，CO物質(zhì)的量濃度增大，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大，故B符合題意；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D．恒容下通入Ar，沒有改變反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡不移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：BC。③A．恒溫恒容條件下，混合氣體壓強(qiáng)和混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生了變化，所以壓強(qiáng)在未平衡前在一直變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故混合氣體壓強(qiáng)不再變化可以作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；B．CO、H2和CH3OH的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1，等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關(guān)，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B符合題意；C．平均相對分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量，氣體總質(zhì)量不變，正向反應(yīng)，氣體總物質(zhì)的量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；D．氫氣的百分含量不再變化，可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：B。17.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有、兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為。實(shí)驗(yàn)溫度為、。（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)鋅規(guī)格鹽酸濃度/實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和_______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況)：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積()16.839.267.2224420492.8520.8543.25544560①計(jì)算在范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率_______(忽略溶液體積變化)。②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如)為_______，可能原因是_______；（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生氣體總量的情況下，你認(rèn)為他選擇的溶液可以是_______(填相應(yīng)字母)；A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.（4）某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較和對分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)。①如圖可通過觀察_______現(xiàn)象，比較得出比較和對分解的催化效果結(jié)論。②該實(shí)驗(yàn)存在明顯不合理的地方，你認(rèn)為不合理的地方是_______?！即鸢浮剑?）實(shí)驗(yàn)③（2）①.0.056mol·L-1·s-1②.40s-50s③.反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快（3）B（4）①.產(chǎn)生氣泡多少②.Cl-和SO對實(shí)驗(yàn)可能帶來干擾〖解析〗〖小問1詳析〗由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍骄繚舛?、溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①③只有溫度不同、其他條件均相同；實(shí)驗(yàn)①和④只有鋅規(guī)格（粗、細(xì)）不同，其他條件均相同，所以實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故〖答案〗為實(shí)驗(yàn)③。〖小問2詳析〗①在30?40s范圍內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑，則在30?40s范圍內(nèi)△n(HCl)＝2△n(H2)＝0.014mol，所以在30?40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率，故〖答案〗為。②10s內(nèi)生成氫氣的體積分別為：16.8mL、22.4mL、28mL、156.8mL、196mL、72.8mL、28mL、22.4mL、11.2mL、5.6mL，相等時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的體積越大，則反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是40～50s,可能原因是反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快，故〖答案〗為40～50s；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快?！夹?詳析〗A．溶液加入生成了，與Zn反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，影響產(chǎn)生H2氣體總量，故A不符合題意；B．在鹽酸中加入NaCl溶液都相當(dāng)于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，并且不影響產(chǎn)生H2氣體總量，故B符合題意。C．在鹽酸中加入溶液，則金屬鋅會(huì)置換出金屬銅，形成Cu、Zn、硫酸原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．在鹽酸中加入溶液，會(huì)消耗氫離子，影響產(chǎn)生H2氣體總量，故D不符合題意；故〖答案〗選B?！夹?詳析〗①和對分解的催化效果可以通過觀察產(chǎn)生氣泡多少判斷，故〖答案〗為產(chǎn)生氣泡多少；②題中所用溶液分別為和，陰離子不同，不符合單一變量原則，故〖答案〗為Cl-和SO對實(shí)驗(yàn)可能帶來干擾。18.過渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會(huì)對環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣(主要成分、，還含有、等雜質(zhì))為原料制備的一種工藝流程：已知：，回答下列問題：（1）為了加快“酸浸”速率，可以采取的操作有_______。(至少答兩條)（2）酸浸時(shí)通入的主要作用是_______。（3）“除鋁”步驟中，鋁離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。（4）“沉鈷”的離子方程式是_______。“沉鈷”步驟選擇，而不選擇是為了避免有的生成，向溶液加入溶液，當(dāng)溶液的達(dá)到8時(shí)，就會(huì)同時(shí)有生成，計(jì)算當(dāng)溶液的為8時(shí)，溶液中的濃度=_______。（5）與純堿反應(yīng)可以制備重要的電極材料鈷酸鋰()。一種充電電池的裝置如下圖所示，充放電過程中，存在與之間的轉(zhuǎn)化，放電過程中從A電極向B電極遷移，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：_______，若用該電池進(jìn)行電解食鹽水，當(dāng)通過隔膜的離子數(shù)目為時(shí)，電解池陰極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_______L?！即鸢浮剑?）適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)提高H2SO4濃度，將廢渣粉碎，攪拌等（2）將Co2O3還原成Co2+（3）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（4）①.Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O②.7.0×10-11（5）①.xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2②.2.24〖解析〗〖祥解〗含鈷廢渣主要成分、，還含有、，加入硫酸和二氧化硫，得到含有CoSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4的混合溶液，加碳酸氫鈉和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀除鋁，加萃取劑HX萃取，鋅離子進(jìn)入有幾層，CoSO4留在水層，水層中加碳酸氫鈉得到CoCO3沉淀?！夹?詳析〗根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)提高H2SO4濃度，將廢渣粉碎，攪拌都能加快“酸浸”速率；〖小問2詳析〗酸浸時(shí)通入，發(fā)生反應(yīng)為2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO+4H+，主要作用是將Co2O3還原成Co2+；〖小問3詳析〗“除鋁”步驟中，碳酸氫鈉和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；〖小問4詳析〗“沉鈷”時(shí)CoSO4和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CoCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O。向溶液加入溶液，當(dāng)溶液的達(dá)到8時(shí)，就會(huì)同時(shí)有生成，為8時(shí)，,=?！夹?詳析〗充放電過程中，存在與之間的轉(zhuǎn)化，則放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)生成，放電過程中從A電極向B電極遷移，電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2。若用該電池進(jìn)行電解食鹽水，當(dāng)通過隔膜的離子數(shù)目為時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電解池陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2，生成0.1mol氫氣，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。PAGEPAGE1湖南省長沙市瀏陽市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試試卷化學(xué)試題一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與社會(huì)環(huán)境、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.國家速滑館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰利用干冰升華，干冰升華是吸熱反應(yīng)B.使用電動(dòng)汽車和植樹造林有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C.冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣燃料，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D.我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．干冰升華未生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故干冰升華是吸熱過程而不是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．使用電動(dòng)汽車，可減少石油的燃燒，減小CO2的排放量，植樹造林可以增大CO2的吸收，均有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，B正確；C．燃燒是指1mol燃料純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，C錯(cuò)誤；D．我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。2.中國學(xué)者在水煤氣變換中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.過程Ⅱ是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△HD.催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，過程Ⅲ形成化學(xué)鍵，為放熱過程，故A錯(cuò)誤；

B．過程Ⅱ是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，沒有新物質(zhì)生成，不是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變?chǔ)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)催化劑的定義，催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，故D正確；

故〖答案〗選D。3.下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期目的是A.測定反應(yīng)生成H2的速率B.探究溫度對反應(yīng)速率的影響C.探究濃度對反應(yīng)速率的影響D.探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．生成的氫氣可從長頸漏斗逸出，不能測定氣體的體積，應(yīng)將長頸漏斗改為分液漏斗，可實(shí)現(xiàn)測定H2的生成速率，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，兩裝置只有溫度不同，可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，兩裝置只有KMnO4濃度不同，可以探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．只有催化劑不同，可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故D正確；故選A。4.反應(yīng)可用于處理。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，向反應(yīng)容器中通入，再次平衡，轉(zhuǎn)化率增大D.其他條件相同，選用高效催化劑，能提高平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．上述反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，向反應(yīng)容器中通入，再次平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能使平衡移動(dòng)，其他條件相同，選用高效催化劑，的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；選B。5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來C.工業(yè)合成氨的過程中使用過量的以提高的利用率D.久置氯水顏色變淺，酸性增強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！荚斘觥紸．唾液可以使淀粉水解速率加快是因?yàn)?，唾液所含淀粉酶的催化作用，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．由于K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．工業(yè)合成氨發(fā)生反應(yīng)為：，使用過量的，平衡正向移動(dòng)，提高的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡：，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動(dòng)，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動(dòng)有關(guān)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；故〖答案〗選A。6.有關(guān)水的電離平衡，下列敘述一定正確的是A.溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，減小B.將水加熱，增大，減小，溶液變?yōu)樗嵝訡.溫度不變，向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，增大D.溫度不變，向水中通入，水電離出的氫離子，不變〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，只與溫度有關(guān)，應(yīng)保持不變，故A錯(cuò)誤；B．將水加熱，增大，減小，但溶液中=c(H+)，仍呈中性，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，向水中加入少量固體，增大，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．溫度不變，向水中通入，c(H+)增大，抑制水電離，水電離出的氫離子減小，，不變，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列事實(shí)能證明是弱酸的是A.的溶液能使石蕊變紅B.的溶液與足量反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C.常溫下，相同濃度的和溶液，：D.可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．的溶液能使石蕊變紅，說明溶液顯酸性，不能說明其為弱酸，故A不符合題意；B．的溶液與足量反應(yīng)，產(chǎn)生0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，說明其為酸性，不能說明為弱酸，故B不符合題意；C．鹽酸為強(qiáng)酸，常溫下，相同濃度的和溶液，：，說明HA部分電離，為弱酸，故C符合題意；D．可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢，說明HA能和碳酸鈣反應(yīng)，不能說明其為弱酸，故D不符合題意；故選C。8.下列有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的說法中正確的是A.向AgCl懸濁液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大B.Ca(OH)2懸濁液存在平衡：，升溫，溶液堿性增強(qiáng)C.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液，先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀〖，〗〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加水，對溶液中c(Ag+)和c(Cl-)起稀釋作用，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，由于溫度不變，因此最終達(dá)到平衡時(shí)溶液c(Ag+)和c(Cl-)均不變，A錯(cuò)誤；B．Ca(OH)2懸濁液存在平衡：，該平衡正向是放熱過程，升溫，平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液堿性減弱，B錯(cuò)誤；C．向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，由于c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)，因此反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，由于AgNO3溶液過量，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液時(shí)，過量Ag+與加入的I-反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，因此觀察到的現(xiàn)象是：先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，但不能據(jù)此說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C錯(cuò)誤；D．由于，，將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，假設(shè)KCl和K2CrO4的濃度分別是amol/L，二者形成沉淀需Ag+的濃度分別是c(Ag+)=、c(Ag+)=，可見K2CrO4產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀需Ag+濃度比KCl形成AgCl沉淀需要的Ag+濃度大，故首先反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9.下列電子排布式或外圍電子軌道表示式不能表示基態(tài)粒子的是A.K B.PC.F D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．K的基態(tài)電子排布式為，故A錯(cuò)誤；B．P是15號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為，故B正確；C．F為9號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為，表示基態(tài)P原子價(jià)層電子軌道表示式，故C正確；D．Na是11號(hào)元素，最外層電子有8個(gè)，軌道表示式為，故D正確；故選A。10.下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是①和；②和；③和；④和；⑤和。A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷可知：①中心原子N原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：3+=4，故NH3是三角錐形，而H2O中心原子O原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：2+=4，故H2O是V形，二者不同；②中心原子N原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：4+=4，故是正四面體形，中心原子O原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：3+=4，故是三角錐形，二者不同；③中心原子N原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：3+=4，故NH3是三角錐形，中心原子O原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：3+=4，故是三角錐形，二者相同；④中心原子O原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：2+=3，故O3是V形，中心原子S原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：2+=3，故SO2是V形，二者相同；⑤中心原子C原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：2+=2，故CO2是直線形，中心原子Be原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為：2+=2，故BeCl2是直線形，二者相同。綜上所述，③④⑤空間構(gòu)型相同，故〖答案〗為：C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子構(gòu)型V形C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素；Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對電子，可知Y為Si或S?！荚斘觥紸．根據(jù)分析，X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，二硫化碳和二氧化碳為等電子體，為直線形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；故選CD。12.在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖，下列說法正確的是A.圖①改變的條件可能是增大A的濃度 B.圖②改變的條件可能是增大壓強(qiáng)C.圖③改變的條件可能是減小A的濃度 D.圖④改變的條件可能是升高溫度〖答案〗AD〖解析〗〖詳析〗A．圖①中改變條件時(shí)，增大、不變，因此改變的條件能是增大A的濃度，A正確；B．圖②中改變條件時(shí)，=，因?yàn)樵摲磻?yīng)是系數(shù)變小的反應(yīng)，故改變的條件不是增大壓強(qiáng)，可能是加入了催化劑，B錯(cuò)誤；C．圖③中改變條件時(shí)，和均變小且>，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故改變的條件可能是降低溫度，C錯(cuò)誤；D．圖④中改變條件時(shí)，和均變大且>，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故改變的條件可能是升高溫度，D正確；故〖答案〗為：AD。13.某溫度下，部分電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是A.該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的大小關(guān)系：B.的電離方程式為C.向溶液中通入少量，漂白性增強(qiáng)原因是D.等濃度的和混合溶液中存在〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由表可知，所以等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的大小關(guān)系：，故A正確；B．的電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入少量，漂白性增強(qiáng)的原因是，故C錯(cuò)誤；D．由表可知，水解大于電離，且水解程度大于F-，所以等濃度的和混合溶液中存在，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。14.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽D.加熱a極區(qū)，升高溫度，以加快反應(yīng)速率，提升電池的效率〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由圖可知，碳元素價(jià)態(tài)升高失電子，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO?＋2H2O?8e?=2CO2↑＋7H＋，b極為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e?＝H2↑，據(jù)此作答。〖詳析〗A．a(chǎn)極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO?＋2H2O?8e?=2CO2↑＋7H＋，故A正確；

B．左側(cè)正電荷增加，氯離子透過隔膜1進(jìn)入左側(cè)，隔膜1為陰離子交換膜，右側(cè)正電荷減少，鈉離子透過隔膜2進(jìn)入右側(cè)，隔膜2為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)電路中通過8mol電子時(shí)，正極產(chǎn)生4mol氫氣，負(fù)極產(chǎn)生2mol二氧化碳，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為4mol:2mol＝2:1，故C正確；D．該裝置微生物脫鹽電池，溫度過高會(huì)導(dǎo)致微生物死亡，海水淡化效果變差，故D錯(cuò)誤；

故〖答案〗選BD。〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖像和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.乙炔和丙烯腈是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用和反應(yīng)制取乙炔，用乙炔和氫氰酸()在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。（1）的基態(tài)核外電子排布式為_______。元素在周期表中的位置為_______。（2）基態(tài)N原子第一電離能比基態(tài)O原子_______(填“高”，“低”或“相等”)（3）的分子構(gòu)型為_______。（4）每個(gè)丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有_______。（5）丙烯腈分子中含鍵的物質(zhì)的量為_______。（6）丙烯腈分子中共面的原子數(shù)目最多為_______。〖答案〗（1）①.1s22s22p63s23d104s1或〖Ar〗3d104s1②.第四周期第ⅠB族（2）高（3）直線型（4）sp2和sp（5）3（6）7〖解析〗〖小問1詳析〗Cu的原子序數(shù)為29，的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23d104s1或〖Ar〗3d104s1。元素在周期表中的位置為第四周期第ⅠB族。故〖答案〗為：1s22s22p63s23d104s1或〖Ar〗3d104s1；1s22s22p63s23d104s1或〖Ar〗3d104s1；第四周期第ⅠB族；〖小問2詳析〗同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N為第ⅤA族元素，p軌道半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子，則第一電離能較C和O都大，基態(tài)N原子第一電離能比基態(tài)O原子高，故〖答案〗為：高；〖小問3詳析〗中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，C采取sp雜化，分子構(gòu)型為直線型。故〖答案〗為：直線型；〖小問4詳析〗丙烯腈分子結(jié)構(gòu)為CH2=CH-C≡N，所以C=C鍵上的兩個(gè)C原子采用sp2雜化，C≡N鍵上的C原子采用sp雜化，每個(gè)丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp。故〖答案〗為：sp2和sp；〖小問5詳析〗丙烯腈分子結(jié)構(gòu)為CH2=CH-C≡N，含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=C鍵、1個(gè)C≡N鍵，一個(gè)雙鍵含有1個(gè)π鍵，一個(gè)三鍵含有2個(gè)π鍵，丙烯腈分子中含鍵的物質(zhì)的量為3。故〖答案〗為：3；〖小問6詳析〗丙烯腈分子結(jié)構(gòu)為CH2=CH-C≡N，C=C鍵相接的6個(gè)原子共平面，C≡N鍵上相接的4個(gè)原子共直線，丙烯腈分子中共面的原子數(shù)目最多為7，故〖答案〗為：7。16.甲醇是一種可再生能源，由制備甲醇可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）反應(yīng)Ⅱ的_______。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為、、，則_______(用、表示)。（2）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)。（3）下表是反應(yīng)Ⅲ：在不同溫度下化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度／240300360平衡常數(shù)(K)2.040.270.012某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后達(dá)平衡時(shí)，①測得，則的轉(zhuǎn)化率是_______，此時(shí)的溫度為_______。②要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。A．適當(dāng)升溫B．恒容充入C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)D．恒容通入③在此條件下，不可作為判斷反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．、和的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．的百分含量不再變化〖答案〗（1）①.+41.19kJ/mol②.（2）較低溫度（3）①.80%②.240℃③.BC④.B〖解析〗〖小問1詳析〗反應(yīng)Ⅰ減去反應(yīng)Ⅲ得到反應(yīng)Ⅱ，則；方程式相減，則平衡常數(shù)相除，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為、、，則；故〖答案〗為：；?！夹?詳析〗反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，熵減的反應(yīng)，根據(jù)自由能，因此能自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫度；故〖答案〗為：較低溫度?！夹?詳析〗①測得，則反應(yīng)生成甲醇0.8mol/L×2L=1.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗的CO為1.6mol，則的轉(zhuǎn)化率是，CO改變量為1.6mol，氫氣改變量為3.2mol，甲醇生成量為1.6mol，平衡常數(shù)K=，則此時(shí)的溫度為240℃；故〖答案〗為：80%；240℃。②A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，降低了H2的轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；B．恒容充入CO，CO物質(zhì)的量濃度增大，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大，故B符合題意；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D．恒容下通入Ar，沒有改變反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡不移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：BC。③A．恒溫恒容條件下，混合氣體壓強(qiáng)和混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生了變化，所以壓強(qiáng)在未平衡前在一直變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故混合氣體壓強(qiáng)不再變化可以作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；B．CO、H2和CH3OH的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1，等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關(guān)，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B符合題意；C．平均相對分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量，氣體總質(zhì)量不變，正向反應(yīng)，氣體總物質(zhì)的量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；D．氫氣的百分含量不再變化，可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：B。17.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有、兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為。實(shí)驗(yàn)溫度為、。（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)鋅規(guī)格鹽酸濃度/實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和_______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況)：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積()16.839.267.2224420492.8520.8543.25544560①計(jì)算在范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率_______(忽略溶液體積變化)。②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如)為_______，可能原因是_______；（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生氣體總量的情況下，你認(rèn)為他選擇的溶液可以是_______(填相應(yīng)字母)；A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.（4）某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較和對分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)。①如圖可通過觀察_______現(xiàn)象，比較得出