2022-2023學(xué)年江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1南京師大附中2022-2023學(xué)年度第1學(xué)期高二年級期末試題化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻的是A.推行生活垃圾分類 B.植樹造林增加綠色植被C.采取節(jié)能低碳生活方式 D.創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗碳中和是指國家、企業(yè)、產(chǎn)品、活動或個人在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”。據(jù)此判斷。〖詳析〗A．推行生活垃圾分類，有利于回收利用，防止污染，對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻，故A選；B．植樹造林增加綠色植被對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故B不選；C．采取節(jié)能低碳生活方式對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故C不選；D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故D不選；〖答案〗選A。2.石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可進一步轉(zhuǎn)化為尿素〖CO(NH2)2〗。下列有關(guān)說法不正確的是A.H2O為極性分子 B.中子數(shù)為20的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為40C.CO(NH2)2屬于有機化合物 D.1個H2N-C≡N分子中含3個σ鍵〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．H2O分子中兩個H和一個O不是承一直線排列的,而是有一個為104.5°的鍵角。因此結(jié)構(gòu)是氧在一邊,兩個氫在另一邊。氧的電負性較大,因此水是極性分子，A正確；B．中子數(shù)為20的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為40，B正確；C．CO(NH2)2是尿素，屬于有機化合物，C正確；D．1個H2N-C≡N分子中含3個σ鍵單鍵，碳氮三鍵中含有1個σ鍵，則H2N-C≡N分子中含4個σ鍵，D錯誤；故選D。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na2CO3溶液顯堿性，可用于除食用油的油污B.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.NaClO有強氧化性，可用于對自來水進行殺菌消毒D.Na2SO3具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．碳酸鈉容易顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解而除去，A符合題意；B．碳酸氫鈉與酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以用于治療胃酸過多，與碳酸氫鈉受熱分解無關(guān)，B不符合題意；C．次氯酸鈉用于自來水的殺菌，利用的是HClO的強氧化性，C不符合題意；D．Na2SO3溶液顯堿性，SO2為酸性氣體，因此可以用于吸收含SO2的尾氣，與其還原性無關(guān)，D不符合題意；故〖答案〗：A。4.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯(Br2)NaOH溶液分液CC2H5OH(H2O)新制生石灰重結(jié)晶D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．二者均能被高錳酸鉀氧化，不能除雜，故A錯誤；

B．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，應(yīng)分液分離，故B正確；

C．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故C錯誤；

D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D錯誤；

故〖答案〗選B?！肌狐c石成金』〗本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。5.下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是A.裝置①：實驗室制取乙烯B.裝置②：實驗室制取乙酸乙酯C.裝置③：驗證乙炔的還原性D.裝置④：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.實驗室制取乙烯需要濃硫酸與乙醇混合加熱170℃，裝置①中溫度計不能測得反應(yīng)溶液的溫度，A錯誤；B.實驗室制取乙酸乙酯，為了更好的分離混合物同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B錯誤；C.電石中含有的雜質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生H2S也具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能驗證乙炔的還原性，C錯誤；D.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,能夠使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而揮發(fā)的乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以達到驗證反應(yīng)產(chǎn)物，D正確；故合理選項是D。6.某烯烴分子中含有一個碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產(chǎn)物的鍵線式如圖所示，此烯烴可能的結(jié)構(gòu)(不考慮順反異構(gòu))有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗每個C原子只能形成最多四個共價鍵，根據(jù)某烯烴分子中含有一個碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式可知，該烯烴可能的雙鍵的位置可能有；共五種，故〖答案〗選C。7.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子序數(shù)是6，Q元素基態(tài)原子核外有三個未成對電子，X與Z同主族，Z的原子序數(shù)是X的2倍，元素Y在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A.ZX3分子空間構(gòu)型為平面三角形B.元素的第一電離能：I1(Q)<I1(X)C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<QD.化合物Y2X2中含有離子鍵、非極性共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W原子序數(shù)為6，則W為C；Q元素基態(tài)原子核外有三個未成對電子，則外層電子排布為2s22p3，則Q為N；X與Z同主族，Z的原子序數(shù)是X的2倍，則X為O，Z為S；短周期原子中半徑最大的為Na；綜合分析，W為C、Q為N、X為O、Y為Na、Z為S；〖詳析〗A．ZX3為SO3，其為sp2雜化，無孤電子對，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A正確；B．Q為N、X為O，為同周期元素，從左到右，第一電離能增大，但VA元素為的p能級為半充滿狀態(tài)，故第一電離能ⅤA＞ⅥA，則I1(Q)>I1(X)，B錯誤；C．W為C、Q為N，同周期元素，從左到右，氧化性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HCO3＜HNO3，C正確；D．Na2O2含有離子鍵、非極性共價鍵，D正確；故〖答案〗為：B。8.多奈哌齊是一種抗阿爾茨海默病藥物，合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法正確的是A.Y分子的核磁共振氫譜顯示其化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有7種B.X分子存在順反異構(gòu)體，不存在對映異構(gòu)體C.X分子紅外光譜圖顯示含有三種官能團：分別是酮羰基、羧基、碳碳雙鍵D.X的缺氫指數(shù)為6，X、Y不能用溴的CCl4溶液鑒別〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Y分子有8種類型的氫原子，核磁共振氫譜顯示其化學(xué)環(huán)境不同的氫原子應(yīng)該有8種，故A錯誤；B．X分子含有雙鍵，且連接著不同的基團，存在順反異構(gòu)體，不存在手性碳原子，所以不存在對映異構(gòu)體，故B正確；C．X分子中不含酮羰基，含醚鍵，故C錯誤；D．X含有一個苯環(huán)，一個碳碳雙鍵，一個碳氧雙鍵，缺氫指數(shù)為6，Y不含碳碳雙鍵，X、Y能用溴的CCl4溶液鑒別，故D錯誤；故〖答案〗選B。9.甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法中不正確的是A.X分子中含有7個sp2雜化的碳原子，Y分子中含有5個sp3雜化的原子B.Y分子中在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.Y分子所有碳原子可能共平面D.X→Y分兩步進行，先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．X分子中含有苯環(huán)中6個碳和醛基中1個碳為sp2雜化，共7個sp2雜化的碳原子；Y分子中CH3O-和-C2H5中碳原子為sp3雜化，共5個sp3雜化碳原子，故A正確；B．Y中具有苯、醚、烯烴、酯和腈的性質(zhì)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，故B正確；C．Y分子中-C2H5含有兩個飽和碳原子，所以所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；D．X→Y分兩步進行，-CHO先與酯基和氰基中間得α-H發(fā)生加成反應(yīng)生成-OH，然后-OH再與α-H發(fā)生消去反應(yīng)形成雙鍵，故D正確；故〖答案〗選C。10.下列有關(guān)NaBH4和H2O2組成燃料電池的說法正確的是A.中不含配位鍵，與甲烷互為等電子體B.放電過程中電極b區(qū)的溶液pH上升C.放電過程中1molH2O2參與反應(yīng)，失去約2×6.02×1023個電子D.a電極上的反應(yīng)為：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．B最外層有3個電子，它和3個氫原子形成3個共價鍵，再沒有更多的電子了。所以只能是H得到一個外來電子，H-提供1個提供給B一對孤對電子，而形成配位鍵；故A錯誤；B．放電過程中，b電極上反應(yīng)式為H2O2＋2e?=2OH?，溶液中c(OH?)增大，溶液的pH上升，故C錯誤；

C．放電過程中H2O2得電子生成OH?，電極反應(yīng)式為H2O2＋2e?=2OH?，所以放電過程中1molH2O2參與反應(yīng)，得到2×6.02×1023個電子，故C正確；D．a(chǎn)電極上失電子和OH?反應(yīng)生成和H2O，電極反應(yīng)式為，故D錯誤；

故〖答案〗選C?！肌狐c石成金』〗本題考查原電池，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確原電池概念、電極反應(yīng)式的書寫方法是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。11.工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應(yīng)Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說法不正確的是A.酸浸時適當(dāng)升高溫度或加速攪拌都可加快酸浸反應(yīng)速率B.反應(yīng)Ⅰ中每消耗60gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molC.濾液中主要存在陽離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由工藝流程圖可知，酸浸過程中雜質(zhì)KOH、MgO等溶于硫酸進入溶液，MnO2與硫酸不反應(yīng)，過濾，得到二氧化錳，反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，過濾除去不溶物，反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，經(jīng)過濾得較純凈的硫酸錳溶液。最終得到硫酸錳晶體，據(jù)此作答。〖詳析〗A．升高溫度，加速攪拌可以使得固體與硫酸充分反應(yīng)，可加快酸浸反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)eS2中S為-1價，被氧化為S單質(zhì)，60gFeS2，物質(zhì)的量為0.5mol，所以每消耗60gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故B正確；C．MnO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾液中不含Mn2+，故C錯誤；D．反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e從+2價轉(zhuǎn)化為+3價，Mn從+4價轉(zhuǎn)化為+2價，根據(jù)得失電子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正確；故〖答案〗選C。12.已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究K2C2O4溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH約為5.62向硫酸化KMnO4溶液中滴加過量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向0.1mol/LKHC2O4溶液中加入等體積0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/LKOH溶液，無明顯現(xiàn)象若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正確的是A.依據(jù)實驗1推測：Kw>Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B.依據(jù)實驗2推測：K2C2O4溶液具有較強氧化性C.依據(jù)實驗3推測：Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3D.依據(jù)實驗4推測：反應(yīng)后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．實驗1測得KHC2O4溶液的pH約為5.6，說明電離大于水解，，Kh1＞Kh2，故，故A錯誤；B．向酸性KMnO4溶液中滴加過量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色，酸性KMnO4具有氧化性，故B錯誤；C．向KHC2O4溶液中加入等體積Ba(OH)2溶液，此時草酸根離子濃度約為，鋇離子濃度為，故Qc＝c(Ba2＋)×c()＝2.5×10?3，此時產(chǎn)生沉淀，即2.5×10?3＞Ksp(BaC2O4)，故C正確；D．向5mLNaHC2O4溶液中滴加少量NaOH溶液，溶質(zhì)為草酸氫鈉和少量草酸鈉，反應(yīng)后溶液中存在c(K＋)＞c(H2C2O4)＋c()＋c()，故D錯誤；

故〖答案〗選C。〖『點石成金』〗本題考查了探究實驗的相關(guān)內(nèi)容，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及是解答關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰Φ目疾?，注意高頻考點的掌握，題目難度中等。13.在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：CH4選擇性=×100%下列有關(guān)說法正確的是A.較低溫下選擇金屬鎳為催化劑反應(yīng)速率快B.在260℃-320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性明顯增大C.高于320℃后，以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動D.選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．較低溫下選擇金屬鎳和為催化劑反應(yīng)速率相差不大，A項錯誤；B．在260℃-320℃間，以為催化劑，由圖可知，升高溫度的選擇性基本不變，B項錯誤；C．高于320℃后，以Ni為催化劑，轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性大，反應(yīng)速率加快，C項錯誤；D．選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高的選擇性，D項正確；〖答案〗選D。非選擇題14.CuCl用作有機合成催化劑等工業(yè)。CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化和水解，酸性條件下易歧化，難溶于水，易溶于濃鹽酸并生成〖CuCl2〗-。（1）基態(tài)Cu+核外電子排布式是_______。（2）實驗測得：CuCl屬于共價化合物，氣態(tài)CuCl分子相對分子質(zhì)量為199，該分子中含有配位鍵，則氣態(tài)CuCl分子的結(jié)構(gòu)式可能為_______。（3）已知：①Ksp(CuCl)≈1×10-7，②反應(yīng)2Cu+=Cu+Cu2+平衡常數(shù)K≈1×106。有人預(yù)設(shè)用反應(yīng)Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)制備CuCl(s)，試預(yù)測該反應(yīng)進行的程度大?。篲______(填寫“幾乎完全反應(yīng)”或“幾乎不反應(yīng)”)。工業(yè)上有多種制備CuCl的方法：方法一：將廢銅粉與食鹽水、濃鹽酸料液混合，在60~70℃緩慢通入空氣進行氧化。靜置，取上層清液加水稀釋，生成CuCl沉淀，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品并真空保存。方法二：將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，充分反應(yīng)后過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品并真空保存。（4）“方法一”中：①反應(yīng)溫度控制在60~70℃，目的是_______。②加入濃鹽酸的目的是_______。（5）“方法二”中：①總反應(yīng)的離子方程式是_______。②加入Na2SO3溶液體積(V)與溶液pH關(guān)系如圖1。當(dāng)Na2SO3溶液體積大于500mL時，溶液pH增大的原因是_______。③用酸或堿液調(diào)控反應(yīng)混合液的pH，則CuCl產(chǎn)率見圖2。pH<2.5時，CuCl產(chǎn)率相對較低；pH>3.5時，CuCl產(chǎn)率又迅速下降。試分析原因：_______?！即鸢浮剑?）1s22s22p63s23p63d10或〖Ar〗3d10（2）（3）幾乎完全反應(yīng)（4）①.若溫度太低，則反應(yīng)速率太慢，若溫度太高，則鹽酸揮發(fā)容易造成CuCl水解②.CuCl溶于濃鹽酸并生成〖CuCl2〗-，當(dāng)加入水時產(chǎn)生CuCl沉淀，防止水解（5）①.②.Na2SO3過量時會與產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成NaHSO3，溶液pH增大③.在反應(yīng)的溶液，pH<2.5時，c(H+)較大，平衡逆向移動，CuCl的產(chǎn)率減小，但當(dāng)pH>3.5時，c(H+)較小，平衡正向移動，CuCl的產(chǎn)率增大〖解析〗〖小問1詳析〗Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+核外有28個電子，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或〖Ar〗3d10，故〖答案〗為：1s22s22p63s23p63d10或〖Ar〗3d10；〖小問2詳析〗CuCl屬于共價化合物，氣態(tài)CuCl分子的相對分子質(zhì)量為199，設(shè)分子式為(CuCl)n，則99.5n=199，解得n=2，該分子中含有配位鍵，則氣態(tài)CuCl分子的結(jié)構(gòu)式可能為；〖小問3詳析〗反應(yīng)Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)的K=====108，故該反應(yīng)進行的程度大?。簬缀跬耆磻?yīng)；〖小問4詳析〗①反應(yīng)溫度控制在60~70℃，目的是若溫度太低，則反應(yīng)速率太慢，若溫度太高，則鹽酸揮發(fā)容易造成CuCl水解；②加入濃鹽酸的目的是CuCl溶于濃鹽酸并生成〖CuCl2〗-，當(dāng)加入水時產(chǎn)生CuCl沉淀，防止水解；〖小問5詳析〗①在Na2SO3水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:；②根據(jù)加入Na2SO3溶液體積(V)與溶液pH關(guān)系圖，當(dāng)Na2SO3溶液體積大于500mL時，Na2SO3過量時會與產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成NaHSO3，溶液pH增大；③在反應(yīng)的溶液，pH<2.5時，c(H+)較大，平衡逆向移動，CuCl的產(chǎn)率減小，但當(dāng)pH>3.5時，c(H+)較小，平衡正向移動，CuCl的產(chǎn)率增大。15.下圖中化合物E常用于合成醫(yī)藥、染料、發(fā)光材料等原料，其合成路線如下：回答下列問題：（1）由A合成B的反應(yīng)類型是_______?；衔顴中手性碳原子數(shù)目為_______。（2）與化合物B同屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有_______種(不包含B本身)。（3）化合物C中N原子的雜化類型是_______。（4）由D合成E時，若溫度較高時，會產(chǎn)生一種分子式為C21H22O4Br2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（5）已知：(R、R1、R2表示烴基或氫原子)①R-BrR-OH②+試寫出以丙酮()和對硝基甲苯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______?！即鸢浮剑?）①.取代反應(yīng)②.0（2）9（3）sp2（4）（5）〖解析〗〖祥解〗A與BBr3在CH2Cl2作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與在乙醇作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C與NC-CH2-CN在乙醇作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D在SOCl2、乙醇、冰水浴反應(yīng)生成E，結(jié)合各有機物結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進行分析?！夹?詳析〗A與BBr3在CH2Cl2作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，兩邊含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相同，不存在手性碳，手性碳原子的個數(shù)為0；〖小問2詳析〗與化合物B（）同屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有、、3種，另兩個溴原子和一個甲基在苯環(huán)不同位置上的，兩個溴原子定鄰、間、對位、、，然后甲基取代上去分別有1種、2種、3種共6種，總共9種(不包含B本身)；〖小問3詳析〗化合物C中N原子與苯環(huán)中的碳原子類似，存在大鍵，雜化類型是sp2雜化；〖小問4詳析〗由D合成E時，若溫度較高時，會產(chǎn)生一種分子式為C21H22O4Br2的副產(chǎn)物，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式及D→E反應(yīng)中基團的變化可知，若兩個-CN均轉(zhuǎn)化為-COOC2H5，則符合分子式的該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是；〖小問5詳析〗參照流程，發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)，氧化生成，與丙酮反應(yīng)生成，流程為：。16.堿式硫酸鐵〖Fe(OH)SO4〗是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3時，生成濾渣的離子方程式為_______。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用離子方程式表示)（3）蒸發(fā)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及。為檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_______。A.K3〖Fe(CN)6〗溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液（6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22+I2=2I-+則溶液中鐵元素的總含量為_______g/L。(寫出計算過程)〖答案〗（1）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）2H++Fe2++=Fe3++NO↑+H2O（3）Fe3++SO+H2O=Fe(OH)SO4+H+（4）2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+（5）D（6）5.6〖解析〗〖祥解〗廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)中加入稀硫酸，氧化鋁、氧化鐵溶解生成硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸鐵與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；加入NaHCO3攪拌后，NaHCO3與稀硫酸作用，從而減少溶液中的硫酸濃度，增大溶液的pH，使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀；過濾后，所得濾液為FeSO4溶液；加入H2SO4、NaNO2溶液，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO和H2O；最后將溶液進行處理，便可獲得堿式硫酸鐵。〖小問1詳析〗NaHCO3和溶液中的鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；〖小問2詳析〗反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2，是為了將Fe2+氧化為Fe3+，同時被還原為NO，離子方程式為2H++Fe2++=Fe3++NO↑+H2O；〖小問3詳析〗蒸發(fā)過程中，三價鐵和硫酸根生成Fe(OH)SO4，方程式為：Fe3++SO+H2O=Fe(OH)SO4+H+；〖小問4詳析〗堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+，故〖答案〗為：2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+；〖小問5詳析〗因產(chǎn)品中含有鐵離子，為防止鐵離子干擾亞鐵離子檢驗，檢驗亞鐵離子的試劑應(yīng)選擇酸性高錳酸鉀溶液，故選D；小問6詳析〗根據(jù)反應(yīng)方程式可以得出關(guān)系式為：，，鐵元素的總含量為：。17.金屬鋰、鈷是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從度舊鋰電池的電極材料(主要為附在鋁箱上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物)中回收鋰(LiF)、鈷(CoCO3)的一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為_______。（2）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣”，也可得到Co2+，但工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_______。（3）在“濾液1”中加入20%Na2CO3溶液，目的是_______。（4）“沉淀B”中含有少量Li2CO3。設(shè)計由“沉淀B”中提取Li2SO4晶體的實驗方案：_______，余熱蒸干多余水分，冷卻，得Li2SO4晶體。(化學(xué)試劑可選用：冷水、熱水、3.0mol/L硫酸)(已知：Li2CO3溶解度：0℃為1.54g，80℃為0.85g。)（5）除鋰電池外，鋅-空氣電池的發(fā)展和Co、Mn等金屬催化劑的使用也是當(dāng)前電池領(lǐng)域的重要課題。①已知鋅-空氣堿性(KOH溶液)電池的總反應(yīng)是：2Zn+O2=2ZnO，則電池負極電極反應(yīng)是_______。②MnOx催化電極反應(yīng)時的機理如下圖，請描述MnOx催化電極反應(yīng)時的催化過程：第i步：O2在Mn位點被吸附并得電子轉(zhuǎn)化為，取代了位點上最初附著的OH-；第ⅱ步：_______；第ⅲ步：_______；第ⅳ步：O-再次得電子并結(jié)合水分子生成了OH-，部分OH-附著在Mn位點上?！即鸢浮剑?）8LiCoO2＋S2O＋22H＋=8Li＋＋8Co2＋＋2SO＋11H2O（2）LiCoO2可氧化鹽酸，產(chǎn)生的Cl2會污染環(huán)境（3）調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀（4）使用冷水將3.0mol/L硫酸稀釋至pH大于3，使“沉淀B”部分溶解，過濾，然后使用熱水水浴加熱，直到有晶體析出（5）①.Zn＋2OH??2e?＝ZnO＋H2O②.H2O在O為帶你被吸附，得到電子轉(zhuǎn)化為OH-，H與O位點結(jié)合③.結(jié)合了H的O位點得到電子，轉(zhuǎn)化為OH-，從O位點脫落〖解析〗〖祥解〗從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鉆，由流程可知，加入氫氧化鈉溶液可溶解鋁，濾液A為NaAlO2，鈷渣含有氧化鐵、LiCoO2，加入稀硫酸、硫代硫酸鈉，主要發(fā)生8LiCoO2＋S2O＋22H＋=8Li＋＋8Co2＋＋2SO＋11H2O，加入NaClO3、20%Na2CO3溶液，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，即沉淀B為Fe(OH)3，濾液中加入NaF，可生成LiF，濾液3加入30%Na2CO3溶液，可生成CoCO3?yCo(OH)2，以此解答該題?！夹?詳析〗“鈷渣“中LiCoO2溶解時的離子方程式為8LiCoO2＋S2O＋22H＋=8Li＋＋8Co2＋＋2SO＋11H2O，故〖答案〗為8LiCoO2＋S2O＋22H＋=8Li＋＋8Co2＋＋2SO＋11H2O?！夹?詳析〗工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是LiCoO2可氧化鹽酸，產(chǎn)生的Cl2會污染環(huán)境，故〖答案〗為LiCoO2可氧化鹽酸，產(chǎn)生的Cl2會污染環(huán)境。〖小問3詳析〗在“濾液1“中加入20%Na2CO3溶液，目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀；故〖答案〗為調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀?！夹?詳析〗沉淀B主要為Fe(OH)3，且pH約3左右即可完全沉淀；已知Li2CO3溶解度：0℃為1.54g，80℃為0.85g；所以由“沉淀B”中提取Li2SO4晶體的實驗方案，使用冷水將3.0mol/L硫酸稀釋至pH大于3，使“沉淀B”部分溶解，過濾，然后使用熱水水浴加熱，直到有晶體析出，余熱蒸干多余水分，冷卻，得Li2SO4晶體；故〖答案〗為使用冷水將3.0mol/L硫酸稀釋至pH大于3，使“沉淀B”部分溶解，過濾，然后使用熱水水浴加熱，直到有晶體析出?！夹?詳析〗①鋅?空氣電池總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負極上Zn失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成ZnO和水，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH??2e?＝ZnO＋H2O；故〖答案〗為Zn＋2OH??2e?＝ZnO＋H2O。②由圖可知，第i步：O2在Mn位點被吸附并得電子轉(zhuǎn)化為，取代了位點上最初附著的OH-；第ⅱ步：H2O在O位點被吸附，得到電子轉(zhuǎn)化為OH-，H與O位點結(jié)合；第ⅲ步：結(jié)合了H的O位點得到電子，轉(zhuǎn)化為OH-，從O位點脫落；第ⅳ步：O-再次得電子并結(jié)合水分子生成了OH-，部分OH-附著在Mn位點上；故〖答案〗為H2O在O為帶你被吸附，得到電子轉(zhuǎn)化為OH-，H與O位點結(jié)合；結(jié)合了H的O位點得到電子，轉(zhuǎn)化為OH-，從O位點脫落。〖『點石成金』〗本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。PAGEPAGE1南京師大附中2022-2023學(xué)年度第1學(xué)期高二年級期末試題化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻的是A.推行生活垃圾分類 B.植樹造林增加綠色植被C.采取節(jié)能低碳生活方式 D.創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗碳中和是指國家、企業(yè)、產(chǎn)品、活動或個人在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”。據(jù)此判斷?！荚斘觥紸．推行生活垃圾分類，有利于回收利用，防止污染，對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻，故A選；B．植樹造林增加綠色植被對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故B不選；C．采取節(jié)能低碳生活方式對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故C不選；D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故D不選；〖答案〗選A。2.石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可進一步轉(zhuǎn)化為尿素〖CO(NH2)2〗。下列有關(guān)說法不正確的是A.H2O為極性分子 B.中子數(shù)為20的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為40C.CO(NH2)2屬于有機化合物 D.1個H2N-C≡N分子中含3個σ鍵〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．H2O分子中兩個H和一個O不是承一直線排列的,而是有一個為104.5°的鍵角。因此結(jié)構(gòu)是氧在一邊,兩個氫在另一邊。氧的電負性較大,因此水是極性分子，A正確；B．中子數(shù)為20的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為40，B正確；C．CO(NH2)2是尿素，屬于有機化合物，C正確；D．1個H2N-C≡N分子中含3個σ鍵單鍵，碳氮三鍵中含有1個σ鍵，則H2N-C≡N分子中含4個σ鍵，D錯誤；故選D。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na2CO3溶液顯堿性，可用于除食用油的油污B.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.NaClO有強氧化性，可用于對自來水進行殺菌消毒D.Na2SO3具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．碳酸鈉容易顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解而除去，A符合題意；B．碳酸氫鈉與酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以用于治療胃酸過多，與碳酸氫鈉受熱分解無關(guān)，B不符合題意；C．次氯酸鈉用于自來水的殺菌，利用的是HClO的強氧化性，C不符合題意；D．Na2SO3溶液顯堿性，SO2為酸性氣體，因此可以用于吸收含SO2的尾氣，與其還原性無關(guān)，D不符合題意；故〖答案〗：A。4.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯(Br2)NaOH溶液分液CC2H5OH(H2O)新制生石灰重結(jié)晶D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．二者均能被高錳酸鉀氧化，不能除雜，故A錯誤；

B．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，應(yīng)分液分離，故B正確；

C．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故C錯誤；

D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D錯誤；

故〖答案〗選B?！肌狐c石成金』〗本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。5.下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是A.裝置①：實驗室制取乙烯B.裝置②：實驗室制取乙酸乙酯C.裝置③：驗證乙炔的還原性D.裝置④：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.實驗室制取乙烯需要濃硫酸與乙醇混合加熱170℃，裝置①中溫度計不能測得反應(yīng)溶液的溫度，A錯誤；B.實驗室制取乙酸乙酯，為了更好的分離混合物同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B錯誤；C.電石中含有的雜質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生H2S也具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能驗證乙炔的還原性，C錯誤；D.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,能夠使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而揮發(fā)的乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以達到驗證反應(yīng)產(chǎn)物，D正確；故合理選項是D。6.某烯烴分子中含有一個碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產(chǎn)物的鍵線式如圖所示，此烯烴可能的結(jié)構(gòu)(不考慮順反異構(gòu))有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗每個C原子只能形成最多四個共價鍵，根據(jù)某烯烴分子中含有一個碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式可知，該烯烴可能的雙鍵的位置可能有；共五種，故〖答案〗選C。7.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子序數(shù)是6，Q元素基態(tài)原子核外有三個未成對電子，X與Z同主族，Z的原子序數(shù)是X的2倍，元素Y在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A.ZX3分子空間構(gòu)型為平面三角形B.元素的第一電離能：I1(Q)<I1(X)C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<QD.化合物Y2X2中含有離子鍵、非極性共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W原子序數(shù)為6，則W為C；Q元素基態(tài)原子核外有三個未成對電子，則外層電子排布為2s22p3，則Q為N；X與Z同主族，Z的原子序數(shù)是X的2倍，則X為O，Z為S；短周期原子中半徑最大的為Na；綜合分析，W為C、Q為N、X為O、Y為Na、Z為S；〖詳析〗A．ZX3為SO3，其為sp2雜化，無孤電子對，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A正確；B．Q為N、X為O，為同周期元素，從左到右，第一電離能增大，但VA元素為的p能級為半充滿狀態(tài)，故第一電離能ⅤA＞ⅥA，則I1(Q)>I1(X)，B錯誤；C．W為C、Q為N，同周期元素，從左到右，氧化性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HCO3＜HNO3，C正確；D．Na2O2含有離子鍵、非極性共價鍵，D正確；故〖答案〗為：B。8.多奈哌齊是一種抗阿爾茨海默病藥物，合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法正確的是A.Y分子的核磁共振氫譜顯示其化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有7種B.X分子存在順反異構(gòu)體，不存在對映異構(gòu)體C.X分子紅外光譜圖顯示含有三種官能團：分別是酮羰基、羧基、碳碳雙鍵D.X的缺氫指數(shù)為6，X、Y不能用溴的CCl4溶液鑒別〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Y分子有8種類型的氫原子，核磁共振氫譜顯示其化學(xué)環(huán)境不同的氫原子應(yīng)該有8種，故A錯誤；B．X分子含有雙鍵，且連接著不同的基團，存在順反異構(gòu)體，不存在手性碳原子，所以不存在對映異構(gòu)體，故B正確；C．X分子中不含酮羰基，含醚鍵，故C錯誤；D．X含有一個苯環(huán)，一個碳碳雙鍵，一個碳氧雙鍵，缺氫指數(shù)為6，Y不含碳碳雙鍵，X、Y能用溴的CCl4溶液鑒別，故D錯誤；故〖答案〗選B。9.甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法中不正確的是A.X分子中含有7個sp2雜化的碳原子，Y分子中含有5個sp3雜化的原子B.Y分子中在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.Y分子所有碳原子可能共平面D.X→Y分兩步進行，先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．X分子中含有苯環(huán)中6個碳和醛基中1個碳為sp2雜化，共7個sp2雜化的碳原子；Y分子中CH3O-和-C2H5中碳原子為sp3雜化，共5個sp3雜化碳原子，故A正確；B．Y中具有苯、醚、烯烴、酯和腈的性質(zhì)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，故B正確；C．Y分子中-C2H5含有兩個飽和碳原子，所以所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；D．X→Y分兩步進行，-CHO先與酯基和氰基中間得α-H發(fā)生加成反應(yīng)生成-OH，然后-OH再與α-H發(fā)生消去反應(yīng)形成雙鍵，故D正確；故〖答案〗選C。10.下列有關(guān)NaBH4和H2O2組成燃料電池的說法正確的是A.中不含配位鍵，與甲烷互為等電子體B.放電過程中電極b區(qū)的溶液pH上升C.放電過程中1molH2O2參與反應(yīng)，失去約2×6.02×1023個電子D.a電極上的反應(yīng)為：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．B最外層有3個電子，它和3個氫原子形成3個共價鍵，再沒有更多的電子了。所以只能是H得到一個外來電子，H-提供1個提供給B一對孤對電子，而形成配位鍵；故A錯誤；B．放電過程中，b電極上反應(yīng)式為H2O2＋2e?=2OH?，溶液中c(OH?)增大，溶液的pH上升，故C錯誤；

C．放電過程中H2O2得電子生成OH?，電極反應(yīng)式為H2O2＋2e?=2OH?，所以放電過程中1molH2O2參與反應(yīng)，得到2×6.02×1023個電子，故C正確；D．a(chǎn)電極上失電子和OH?反應(yīng)生成和H2O，電極反應(yīng)式為，故D錯誤；

故〖答案〗選C?！肌狐c石成金』〗本題考查原電池，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確原電池概念、電極反應(yīng)式的書寫方法是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。11.工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應(yīng)Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說法不正確的是A.酸浸時適當(dāng)升高溫度或加速攪拌都可加快酸浸反應(yīng)速率B.反應(yīng)Ⅰ中每消耗60gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molC.濾液中主要存在陽離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由工藝流程圖可知，酸浸過程中雜質(zhì)KOH、MgO等溶于硫酸進入溶液，MnO2與硫酸不反應(yīng)，過濾，得到二氧化錳，反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，過濾除去不溶物，反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，經(jīng)過濾得較純凈的硫酸錳溶液。最終得到硫酸錳晶體，據(jù)此作答?！荚斘觥紸．升高溫度，加速攪拌可以使得固體與硫酸充分反應(yīng)，可加快酸浸反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)eS2中S為-1價，被氧化為S單質(zhì)，60gFeS2，物質(zhì)的量為0.5mol，所以每消耗60gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故B正確；C．MnO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾液中不含Mn2+，故C錯誤；D．反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e從+2價轉(zhuǎn)化為+3價，Mn從+4價轉(zhuǎn)化為+2價，根據(jù)得失電子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正確；故〖答案〗選C。12.已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究K2C2O4溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH約為5.62向硫酸化KMnO4溶液中滴加過量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向0.1mol/LKHC2O4溶液中加入等體積0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/LKOH溶液，無明顯現(xiàn)象若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正確的是A.依據(jù)實驗1推測：Kw>Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B.依據(jù)實驗2推測：K2C2O4溶液具有較強氧化性C.依據(jù)實驗3推測：Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3D.依據(jù)實驗4推測：反應(yīng)后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．實驗1測得KHC2O4溶液的pH約為5.6，說明電離大于水解，，Kh1＞Kh2，故，故A錯誤；B．向酸性KMnO4溶液中滴加過量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色，酸性KMnO4具有氧化性，故B錯誤；C．向KHC2O4溶液中加入等體積Ba(OH)2溶液，此時草酸根離子濃度約為，鋇離子濃度為，故Qc＝c(Ba2＋)×c()＝2.5×10?3，此時產(chǎn)生沉淀，即2.5×10?3＞Ksp(BaC2O4)，故C正確；D．向5mLNaHC2O4溶液中滴加少量NaOH溶液，溶質(zhì)為草酸氫鈉和少量草酸鈉，反應(yīng)后溶液中存在c(K＋)＞c(H2C2O4)＋c()＋c()，故D錯誤；

故〖答案〗選C。〖『點石成金』〗本題考查了探究實驗的相關(guān)內(nèi)容，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及是解答關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰Φ目疾?，注意高頻考點的掌握，題目難度中等。13.在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：CH4選擇性=×100%下列有關(guān)說法正確的是A.較低溫下選擇金屬鎳為催化劑反應(yīng)速率快B.在260℃-320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性明顯增大C.高于320℃后，以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動D.選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．較低溫下選擇金屬鎳和為催化劑反應(yīng)速率相差不大，A項錯誤；B．在260℃-320℃間，以為催化劑，由圖可知，升高溫度的選擇性基本不變，B項錯誤；C．高于320℃后，以Ni為催化劑，轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性大，反應(yīng)速率加快，C項錯誤；D．選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高的選擇性，D項正確；〖答案〗選D。非選擇題14.CuCl用作有機合成催化劑等工業(yè)。CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化和水解，酸性條件下易歧化，難溶于水，易溶于濃鹽酸并生成〖CuCl2〗-。（1）基態(tài)Cu+核外電子排布式是_______。（2）實驗測得：CuCl屬于共價化合物，氣態(tài)CuCl分子相對分子質(zhì)量為199，該分子中含有配位鍵，則氣態(tài)CuCl分子的結(jié)構(gòu)式可能為_______。（3）已知：①Ksp(CuCl)≈1×10-7，②反應(yīng)2Cu+=Cu+Cu2+平衡常數(shù)K≈1×106。有人預(yù)設(shè)用反應(yīng)Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)制備CuCl(s)，試預(yù)測該反應(yīng)進行的程度大?。篲______(填寫“幾乎完全反應(yīng)”或“幾乎不反應(yīng)”)。工業(yè)上有多種制備CuCl的方法：方法一：將廢銅粉與食鹽水、濃鹽酸料液混合，在60~70℃緩慢通入空氣進行氧化。靜置，取上層清液加水稀釋，生成CuCl沉淀，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品并真空保存。方法二：將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，充分反應(yīng)后過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品并真空保存。（4）“方法一”中：①反應(yīng)溫度控制在60~70℃，目的是_______。②加入濃鹽酸的目的是_______。（5）“方法二”中：①總反應(yīng)的離子方程式是_______。②加入Na2SO3溶液體積(V)與溶液pH關(guān)系如圖1。當(dāng)Na2SO3溶液體積大于500mL時，溶液pH增大的原因是_______。③用酸或堿液調(diào)控反應(yīng)混合液的pH，則CuCl產(chǎn)率見圖2。pH<2.5時，CuCl產(chǎn)率相對較低；pH>3.5時，CuCl產(chǎn)率又迅速下降。試分析原因：_______?！即鸢浮剑?）1s22s22p63s23p63d10或〖Ar〗3d10（2）（3）幾乎完全反應(yīng)（4）①.若溫度太低，則反應(yīng)速率太慢，若溫度太高，則鹽酸揮發(fā)容易造成CuCl水解②.CuCl溶于濃鹽酸并生成〖CuCl2〗-，當(dāng)加入水時產(chǎn)生CuCl沉淀，防止水解（5）①.②.Na2SO3過量時會與產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成NaHSO3，溶液pH增大③.在反應(yīng)的溶液，pH<2.5時，c(H+)較大，平衡逆向移動，CuCl的產(chǎn)率減小，但當(dāng)pH>3.5時，c(H+)較小，平衡正向移動，CuCl的產(chǎn)率增大〖解析〗〖小問1詳析〗Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+核外有28個電子，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或〖Ar〗3d10，故〖答案〗為：1s22s22p63s23p63d10或〖Ar〗3d10；〖小問2詳析〗CuCl屬于共價化合物，氣態(tài)CuCl分子的相對分子質(zhì)量為199，設(shè)分子式為(CuCl)n，則99.5n=199，解得n=2，該分子中含有配位鍵，則氣態(tài)CuCl分子的結(jié)構(gòu)式可能為；〖小問3詳析〗反應(yīng)Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)的K=====108，故該反應(yīng)進行的程度大?。簬缀跬耆磻?yīng)；〖小問4詳析〗①反應(yīng)溫度控制在60~70℃，目的是若溫度太低，則反應(yīng)速率太慢，若溫度太高，則鹽酸揮發(fā)容易造成CuCl水解；②加入濃鹽酸的目的是CuCl溶于濃鹽酸并生成〖CuCl2〗-，當(dāng)加入水時產(chǎn)生CuCl沉淀，防止水解；〖小問5詳析〗①在Na2SO3水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:；②根據(jù)加入Na2SO3溶液體積(V)與溶液pH關(guān)系圖，當(dāng)Na2SO3溶液體積大于500mL時，Na2SO3過量時會與產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成NaHSO3，溶液pH增大；③在反應(yīng)的溶液，pH<2.5時，c(H+)較大，平衡逆向移動，CuCl的產(chǎn)率減小，但當(dāng)pH>3.5時，c(H+)較小，平衡正向移動，CuCl的產(chǎn)率增大。15.下圖中化合物E常用于合成醫(yī)藥、染料、發(fā)光材料等原料，其合成路線如下：回答下列問題：（1）由A合成B的反應(yīng)類型是_______。化合物E中手性碳原子數(shù)目為_______。（2）與化合物B同屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有_______種(不包含B本身)。（3）化合物C中N原子的雜化類型是_______。（4）由D合成E時，若溫度較高時，會產(chǎn)生一種分子式為C21H22O4Br2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（5）已知：(R、R1、R2表示烴基或氫原子)①R-BrR-OH②+試寫出以丙酮()和對硝基甲苯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______?！即鸢浮剑?）①.取代反應(yīng)②.0（2）9（3）sp2（4）（5）〖解析〗〖祥解〗A與BBr3在CH2Cl2作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與在乙醇作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C與NC-CH2-CN在乙醇作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D在SOCl2、乙醇、冰水浴反應(yīng)生成E，結(jié)合各有機物結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進行分析?！夹?詳析〗A與BBr3在CH2Cl2作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，兩邊含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相同，不存在手性碳，手性碳原子的個數(shù)為0；〖小問2詳析〗與化合物B（）同屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有、、3種，另兩個溴原子和一個甲基在苯環(huán)不同位置上的，兩個溴原子定鄰、間、對位、、，然后甲基取代上去分別有1種、2種、3種共6種，總共9種(不包含B本身)；〖小問3詳析〗化合物C中N原子與苯環(huán)中的碳原子類似，存在大鍵，雜化類型是sp2雜化；〖小問4詳析〗由D合成E時，若溫度較高時，會產(chǎn)生一種分子式為C21H22O4Br2的副產(chǎn)物，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式及D→E反應(yīng)中基團的變化可知，若兩個-CN均轉(zhuǎn)化為-COOC2H5，則符合分子式的該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是；〖小問5詳析〗參照流程，發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)，氧化生成，與丙酮反應(yīng)生成，流程為：。16.堿式硫酸鐵〖Fe(OH)SO4〗是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3時，生成濾渣的離子方程式為_______。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用離子方程式表示)（3）蒸發(fā)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及。為檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_______。A.K3〖Fe(CN)6〗溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液（6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22+I2=2I-+則溶液中鐵元素的總含量為_______g/L。(寫出計算過程)〖答案〗（1）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）2H++Fe2++=Fe3++NO↑+H2O（3）Fe3++SO+H2O=Fe(OH)SO4+H+（4）2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+（5）D（6）5.6〖解析〗〖祥解〗廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)中加入稀硫酸，氧化鋁、氧化鐵溶解生成硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸鐵與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；加入NaHCO3攪拌后，NaHCO3與稀硫酸作用，從而減少溶液中的硫酸濃度，增大溶液的pH，使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀；過濾后，所得濾液為FeSO4溶液；加入H2SO4、NaNO2溶液，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO和H2O；最后將溶液進行處理，便可獲得堿式硫酸鐵?！夹?詳析〗NaHCO3和溶液中的鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；〖小問2詳析〗反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2，是為了將Fe2+氧化為Fe3+，同時被還原為NO，離子方程式為2H++Fe2