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高一上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:HlC12N14016Na23S32C135.5Fe56

第I卷選擇題(共40分)

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分.每小題另有"7個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是()

A.燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”

B.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色,來(lái)自Fe2()3

C.“朝壇霧卷,曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.京東方生產(chǎn)的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

2.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與對(duì)應(yīng)化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)聯(lián)的是()

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A家務(wù)勞動(dòng):用小蘇打蒸饅頭

Na2cO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B

生產(chǎn)活動(dòng):自制葡萄酒中添加適量SO2SO2能殺菌,具有還原性

C學(xué)農(nóng)活動(dòng):施用鏤態(tài)氮肥時(shí)將其埋在土中錢鹽受熱易分解

D社區(qū)服務(wù):用84消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒含氯消毒劑具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

3.下列敘述正確的是()

A.N2H4的摩爾質(zhì)量是32

B.等質(zhì)量的。2和。3中所含分子數(shù)相同

C.含有相同氫原子數(shù)的H2s和NH3兩種氣體的分子數(shù)之比為3:2

D.20gNaOH固體完全溶于500mLzK,所得溶液中c(NaOH)=Imol-IT1

4.下列現(xiàn)象或生活應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.鐵鍋生銹B.Na?。?用作供氧劑C.鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鋼軌D.明磯凈水

5.下列說(shuō)法正確的是()

A.只用蒸儲(chǔ)水就可以清洗掉式管內(nèi)壁附著的硫

B.常溫下,冷的濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器盛裝

C.新制的氯水應(yīng)保存在無(wú)色帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

D.過(guò)濾時(shí),為加快過(guò)濾速度,應(yīng)在漏斗內(nèi)用玻璃棒不斷攪拌

6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

2

A.酸性溶液:K+、CIO,r>so4-

2

B.堿性溶液:NH4\K+、SO4\N03~

2

C.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液:H\Ca\N03\CF

2

D.透明溶液:K+、H+、MnOj、SO4-

7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+

A.銅與濃硝酸反應(yīng):CU+4HNO3(濃)=CU+2NO2+2H2O

B.KI溶液與酸性H2O2溶液反應(yīng):2H++21+H2O2=2H2O+l2

C.SO2通入次氯酸鈉溶液中:2cleT+SO2+H2O=2HC1O+SO32-

+

D.向NH4HSO4溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液:NH4+OJT=NH3-H2O

8.下列除雜試劑選用錯(cuò)誤的是()

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

A飽和碳酸氫鈉溶液

CC)2氣體(HQ氣體)

B酸性高鎰酸鉀溶液

。2氣體(SC)2氣體)

鐵粉

CFej溶液(FeCl?)

D蒸儲(chǔ)水

Mil。?固體(KQ固體)

A.AB.BC.CD.D

9.如圖,在一個(gè)容積固定的恒溫容器中,有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板,在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、

CO2,Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時(shí),A、C內(nèi)的氣體密度相等.下列說(shuō)法不正確的是()

可移動(dòng)無(wú)用力隔板

ABC

A.物質(zhì)的量:n(X)<n(CO2)<n(Y)B.分子數(shù)目:N(X)=N(Y)

C.氣體的體積:V(X)=V(Y)D.摩爾質(zhì)量:M(X)=M(Y)

10.現(xiàn)有Na2co3、NaHCC>3組成的混合溶液1L,取出50mL溶液,向其中滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與

之反應(yīng),得到的圖象如下,下列說(shuō)法正確的是()

100125150V(Ute'mL

A.標(biāo)注NaCl的直線也能用于標(biāo)注CO2的物質(zhì)的量的變化情況

B.加入的鹽酸為150mL時(shí),放出CO2氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C.原混合物中Na2cO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1

D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L

二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.全

部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有錯(cuò)選的得0分.

ILNA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()

A.OSmoLL4的K2sO,溶液中含有的K+數(shù)為NA

B.7.8gNa2C>2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0」NA

C.足量Cu與含有0.2molH2sO4的濃硫酸共熱,生成SO2的分子數(shù)為O.INA

D.71gCL完全溶于水,所得淺黃綠色溶液中的C「、C1O\HC1O微粒數(shù)之和小于2NA

12.實(shí)驗(yàn)室常用MnOj標(biāo)定(NH4)2Fe(SOj,,然后使MnOj再生,其反應(yīng)原理如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

A.反應(yīng)I中Mn2+是還原劑

B.S?。廣和Fe?+在水溶液中能大量共存

2-3+

C.由反應(yīng)I、II可知氧化性:S2O8>MnO4->Fe

D.發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)H時(shí),溶液顏色均發(fā)生了變化

13.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A

檢驗(yàn)FeSC)4溶液是否變質(zhì)取少量加入到酸性KMnC>4溶液中

B稱取NaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙,然后“左物右碼”進(jìn)行稱量

C

實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體向沸水中逐滴加入飽和FeCL溶液,繼續(xù)加熱至紅褐色

D檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)

向久置的Na2。?粉末中滴加過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體

A.AB.BC.CD.D

14.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取SO2,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A

A.大試管中發(fā)生的反應(yīng)為:CU+2H2SO4(濃)^=CuSO4+SO2T+2H2O

B.品紅試紙褪色,說(shuō)明SO2具有氧化性

C.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白

D.球形干燥管的作用是防止倒吸

15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已

知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下

列分析或結(jié)果不正確的是()

A.混合酸中HNC)3物質(zhì)的量濃度為lmol/LB.OA段產(chǎn)生的是NO,BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSC)4D.原混合酸中H2sO,物質(zhì)的量為0.4mol

第n卷非選擇題(共6。分)

16.(12分)現(xiàn)有以下物質(zhì):①Cl2②SO?③Na?。④NaHSC)4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH),.

回答下列問(wèn)題:

(1)上述物質(zhì)中,屬于酸性氧化物的有(填標(biāo)號(hào),下同),屬于電解質(zhì)的有,⑤的有效

成分為(填化學(xué)式).

(2)將②通入足量⑥中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(3)向lOmLO.3moi?匚1⑦的水溶液中逐滴滴加Q3moi1④的水溶液至中性,此時(shí)溶液中的c(Na2soJ=

mol?匚|(假設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)).

(4)向溶液①中通入氣體②,如圖所示溶液①的電導(dǎo)率變化曲線合理的是(填標(biāo)號(hào)).

17.(10分)如圖是某些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物

質(zhì)已略去).已知:C常溫下為黃綠色氣體,D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,G是“84”消毒液的有效成分.回答下

列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中A表現(xiàn)出的性質(zhì)是.

(2)lmolNa2()2與足量D充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.

(3)反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為.

(4)生活中“84”消毒液不能與“潔廁靈”混合使用,原因是二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)④,反應(yīng)的離子方程式為

18.(14分)海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),早在夏代我國(guó)就有“煮海為鹽”的做法.NaCl不僅是人體必須的

調(diào)味品,也是重要的化工原料.回答下列問(wèn)題:

i.海水曬鹽和粗鹽精制:

(1)圖中實(shí)驗(yàn)操作與海水曬鹽的基本原理相同的是.

(2)粗鹽中常含有Ca2+、Mg。+、SO4?,實(shí)驗(yàn)室中可選用的除雜試劑依次為NaOH溶液、

過(guò)濾后加適量稀鹽酸.

ii.用精鹽配制氯化鈉溶液:

(3)配制500go.9%的生理鹽水,需要用到的玻璃儀器有

(4)酉己制lOOmLl.OOmoLljiNaCl溶液:

①配制過(guò)程示意圖如圖所示,正確的操作順序?yàn)?/p>

②容量瓶使用前,首先要進(jìn)行的操作是;使用完畢應(yīng)洗凈、晾干,通常在玻璃磨口瓶塞與瓶口處墊一

張紙,目的是.

③誤差分析:下列情況中,會(huì)使所配制溶液濃度偏低的是(填字母序號(hào)).

A.NaCl固體中含有少量未除盡的雜質(zhì)MgCl?

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.容量瓶未烘干,內(nèi)壁沾有水珠

D.定容后振蕩搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),有少量液體外濺

19.(12分)黃鐵礦(主要成分FeS?)是生產(chǎn)硫酸的重要原料,原料的綜合利用越來(lái)越引起人們的高度重視.圖

為某綜合利用的流程圖(部分產(chǎn)物略去):

◎舟還原鐵粉篇lX

黃鐵礦3電

—>S02『SO3yH2sO4—>尾氣

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)[中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為,每有

ImolFeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為—NA.

(2)X是一種常用的磁性材料,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為.

(3)我國(guó)在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定:SO?在葡萄酒中的最大使用量為Q25g[T,則符合規(guī)定的最大物

質(zhì)的量濃度為mol-171(以SO2計(jì)算,保留兩位有效數(shù)字).

(4)為吸收尾氣中的SO2,下列試劑中可選用的有(填標(biāo)號(hào)).

a.NaClO溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.堿石灰e.BaCl2溶液

(5)向一定量的Fe、FeO、Fe2()3的混合物中加入100mL濃度為L(zhǎng)Omohiri的鹽酸,恰好使混合物完全溶

解,放出224mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫

下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是.

20.(12分)a?h為部分含氮物質(zhì),其分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示.

類別

_____beh

明鹽一—一■」-----T

dg

酸F

c

氧化物

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