人教版九年級(jí)化學(xué)上冊同步講義：如何正確書寫化學(xué)方程式（學(xué)生版+解析）

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

導(dǎo)知識(shí)導(dǎo)航

知識(shí)精講

一、化學(xué)方程式的書寫原則

1.要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)寫化學(xué)式，不憑空臆造。

2.要遵守質(zhì)量守恒定律：等號(hào)兩邊■的原子種類必須相同，原子個(gè)數(shù)必須相等。

善舉個(gè)例子

(1)H2O2催化劑H2+O2不符合客觀事實(shí)

占燃

!(2)H2+O2今2H2。不遵守質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)方程式的書寫步驟

寫--寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接

配卜--在化學(xué)式前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線兩邊原子的種類和數(shù)目相等

等——將短橫線改為等號(hào)

卜主卜一注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)，氣體用"T",固體用"廣

查｝-一檢查化學(xué)式、配平、條件、生成物狀態(tài)等是否錯(cuò)漏

梟舉個(gè)例子

1.“寫”：P+02-P2O5

2.“配“：4P+5O2—2P2。5?

3.“等”：4P+5O2=2P2O5

占燃

4.“注”：4P+5Ch4邑2P2O5

占燃

5.“查”：4P+5Ch仝邑2P2O5

為注意

(1)如果反應(yīng)物■■和生成物中都有氣體，氣體生成物中不標(biāo)“廣號(hào)，如s+c>2壑so?

(2)溶液中如果反應(yīng)物■和生成物中都有固體，固體生成物也不標(biāo)號(hào)，如C11SO4+Fe—FeSC>4+Cu

即總結(jié)歸納一一方程式的書寫步驟

左反右生一橫線+

KC1O3——KC1。2

配平以后加一線+

KC1O3=KC102

等號(hào)上下注條件KC103等KC1+。次

箭頭標(biāo)氣或沉淀KC1O3等KC14-02T

三、配平化學(xué)方程式的常用方法

1.最小公倍數(shù)法：

（1）找出方程式中左右兩邊原子個(gè)數(shù)多，相差較大的元素。?

（2）求該元素的原子在方程式兩邊數(shù)目的最小公倍數(shù)。

（3）用求得的最小公倍數(shù)分別除兩邊數(shù)目，得化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（4）用同樣的方法求出其■它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

2.奇數(shù)配偶法：

（1）找出方程式中左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。

（2）若該元素的原子在反應(yīng)前后一奇一偶，則在奇數(shù)原子■?的化學(xué)式前添加“2”。

（3）由己推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

3.歸一法：（適用于大多數(shù)碳?xì)浠衔锱c氧氣的反應(yīng)）

配平：C2H50H+O2——CO2+H2O

先設(shè)定C2H50H的系數(shù)為1,再確定C02的系數(shù)為2,比0的1?系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7,

C2H50H中有一個(gè)氧原子，可確定O2的系數(shù)為3o

占燃

配得結(jié)果為C2H50H+3O2.......2CO2+3H2O

4.觀察法

（1）從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)推求出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找,出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

奇題型一：根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

[變1-1]（2019?河北新華?石家莊新世紀(jì)外國語學(xué)校九年級(jí)月考）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)

實(shí)質(zhì)的重要理論。某物質(zhì)與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學(xué)

故選A。

奇題型二：化學(xué)方程式的配平

【例2】配平下列化學(xué)方程式：

高溫

（1）CO+Fe3O4=Fe+C02

(2)CH3OH+O2^=CO2+H2O

(3)A1+HC1=A1C13+H2T

【答案】

(1)4134

(2)2324

(3)2623

奇題型三：化學(xué)方程式的書寫

【例4】（2021.天津北京師范大學(xué)靜海附屬學(xué)校九年級(jí)月考）書寫下列化口學(xué)方程

（1）木炭在空氣中充分燃燒:

（2）硫在氧氣中燃燒；

（3）紅磷在空氣中燃燒；

（4）鐵絲在氧氣中燃燒；

（5）加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣o

（6）書寫下列化學(xué)式

名稱氫氧化鈉硫酸銅碳酸鈣硝酸銀

化學(xué)式————

【答案】

(1)C+O2^CO2

(2)S+O2SO2

(3)4P+5O2^2P2O5

(4)4Fe+3O2^=Fe3O4

MnO2

(5)2KCIO,2KCI+3O2T

△

(6)NaOHCuSO4CaCO3AgNO3

【分析】

占燃

(1)碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2‘CC)2；

點(diǎn)燃

(2)硫燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2=so2

(3)紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2-2P2(D5；

點(diǎn)燃

(4)鐵燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+3C>2‘Fe3C)4；

(5)氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2

2KCIO32KCI+3O2T；

△

(6)氫氧化鈉中鈉元素顯+1價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，故化學(xué)式為NaOH；

硫酸銅中銅元素顯+2價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，故化學(xué)式為CuSCU；

碳酸鈣中鈣元素顯+2價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，故化學(xué)式為CaCCh;

硝酸銀中銀元素顯+1價(jià)，硫酸根顯-1價(jià)，故化學(xué)式為AgNCh。

【例6】(2020?煙臺(tái)市福山區(qū)教學(xué)研究中心八年級(jí)期中)請(qǐng)用“守恒”的思想回答下列問題。

(1)配平下列化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入橫線內(nèi))

點(diǎn)燃高溫

①—Mg+N2_Mg3N2②—Fe2Ch+_CO—Fe+_CCh

(2)2019年10月，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰?古迪納夫等三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域

高溫

作出的巨大貢獻(xiàn)。制備某種鋰電池材料的化學(xué)反應(yīng)?方程式為：8X+2Li2CO3="4LiMn2O4+2CO2T+O2T,

則X的化學(xué)式為O

(3)將10gA和足量B混合加熱至恰好完全反應(yīng)生成18gC和4gD,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為

(4)將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，則可知蔗糖中含有的元素是(寫符號(hào))，推斷的依

據(jù)是。

【答案】

(1)1311323

(2)MnO2

(3)5:6

(4)C、H、0質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變

【分析】

(1)

①根據(jù)“定一法”，把Mg3N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則Mg的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1;

②根據(jù)觀察法，設(shè)FezCh前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,則Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,最后調(diào)整CO、CO2前面的化學(xué)

計(jì)量數(shù)分別為3、3；

(2)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Li、Mn、O、C的個(gè)數(shù)分別是

4、0、6、2,生成物中含Li、Mn、0、C的個(gè)數(shù)分別是4、8、22、2,故反應(yīng)物中還應(yīng)含8個(gè)Mn、16個(gè)

O,故X的化學(xué)式為MnCh；

(3)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：18g+4g-10g=12g,故

參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為：10g：12g=5:6；

(4)

將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物

中含C、H、O,故反應(yīng)物中也應(yīng)含C、H、0?

提分特訓(xùn)

【題1】(2021?齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校九年級(jí)模擬預(yù)測)在倫敦奧運(yùn)會(huì)女子舉重58公斤級(jí)別的比

賽中，中國選手李雪英以246公斤打破奧運(yùn)會(huì)紀(jì)錄贏得金牌。舉重運(yùn)動(dòng)員舉重前用白色的“鎂粉”搓手，

是因?yàn)椤版V粉”質(zhì)輕、吸水性好，可做防滑劑?！版V粉■”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即

A

分解，其分解的化學(xué)方程式是Mg5(OH)2(CO3)4=5MgO+X+4cO2T，則X的化學(xué)式是

A.O2B.H2OC.COD.Mg(OH)2

【答案】B

【詳解】

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中鎂、氧、氫、碳原子個(gè)數(shù)分別為5、14、2、4,反應(yīng)后的生成物中

鎂、氧、氫、碳原子個(gè)數(shù)分別為5、13、0、4,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)

氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2OO

故選：Bo

【題2】配平化學(xué)方程式

A

=

()KMnO4()K2MnO4+()MnO2+()O2

高溫

)FeS2+(____)02==(____)Fe2O3+(____)SO2

(__)H2O2=(_—)H20+(__)02T

點(diǎn)燃

(__)CH4+(__)(__)CO2+(____)H2O

高溫

(__)Fe3()4+(_—)CO^(____)Fe+(____)CO2

【答案】2111411282

34

【題3】(2017?大冶市東岳路街道辦事處四棵初級(jí)中學(xué)九年級(jí)三模)生活中處處有化學(xué)

(1)用化學(xué)用語填空：①鋅離子②二氧化硫—③2個(gè)亞鐵離子―

一定條件

(2)硝錢是一種常用的化肥，受熱易分解叫在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4NO3^^^N20t+2Xo

①上述化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為O

②N2O中氮元素的化合價(jià)為o

③保存硝鏤應(yīng)______o

(3)潔凈的飲用水與人體健康息息相關(guān)，天然水中含有許多雜質(zhì)，現(xiàn)向水樣中加入明帆攪拌溶解，靜置

一段時(shí)間后，進(jìn)行過濾，過濾時(shí)需要用玻璃儀器除燒杯外，還有、，在凈水過程中常用

吸附色素和異味。若將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，家庭中采用的方法是o

【答案】

(1)Zn2+S022Fe2+

(2)H2O+1價(jià)避免高溫或撞擊

(3)漏斗玻璃棒活性炭煮沸

【分析】

(1)

①離子符號(hào)在元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子帶的電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前符號(hào)在后，如果數(shù)字是1省略不寫。

鋅離子表示為Zn2\

②二氧化硫化學(xué)式為SO2o

③2個(gè)亞鐵離子表示為2Fe2+?

(2)

①化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不變，反應(yīng)前有2N、4H、30,反應(yīng)后有2N、O,所以2X有4H、20,X

是H2OO

②化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,N2O中氧元素為-2價(jià)，所以氮元素的化合價(jià)為+1價(jià)。

③硝鏤受熱易分解，所以保存硝錢應(yīng)避免高溫或撞擊。

(3)

過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒。活性炭疏松多孔有吸附性，在凈水過程中常用于吸附色素和異味。生活中

常用煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，因?yàn)橹蠓锌梢詫⑺械拟}鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀從而降低水的硬度。

【題4】(2021?哈爾濱市松雷中學(xué)校八年級(jí)期中)化學(xué)用語是簡明豐富的國際通用語言，請(qǐng)?zhí)顚懴铝信c化

學(xué)用語有關(guān)的空白：

(1)按要求寫出化學(xué)用語：

①2He表示o

②C&表示------。

(2)指出下列符號(hào)中“3”的含義：

①AP+o

②3Fe2+表示?-

(3)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

高溫

①FeS,+02Fe2O3+SO,；

^高溫

②Fe^Oj+COFe+CO,0

【答案】

(1)2個(gè)氮原子二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

(2)一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)亞鐵離子

(3)411281323

【分析】

(1)

①元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，2He表示2個(gè)氯原子；

②元素符號(hào)正上方數(shù)字表示該元素的化合價(jià)，表示二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為—2價(jià)；

(2)

①元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)，AF+表示一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷；

②3Fe2+表示3個(gè)亞鐵離子；

(3)

①本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則FeS2、O2、SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)

分別為：2、2/11、4,同時(shí)擴(kuò)大2倍，則FeS2、O2、Fe2O3,SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：4、11、2、

8,故填：4、11、2、8；

②本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中得到一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿樱捎谝粋€(gè)Fe2O3

分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與C02前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3,最后配平其它元素的原子，

Fe2O3>Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2,故填：1、3、2、3。

【題5】（2021?新疆阿合奇縣同心中學(xué)九年級(jí)二模）請(qǐng)沿用科學(xué)家認(rèn)識(shí)事物的方■式認(rèn)識(shí)“空氣”。

（1）從微觀角度：用“O”表示氮原子，表示氧原子。

用可表示的微粒是（填符號(hào)）。

②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比。若空氣中其他成分忽略不計(jì)，如圖可表示空氣微觀模型的

是（填標(biāo)號(hào)）。

（2）從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示。

單質(zhì)甲

氮肥|

II中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）從環(huán)保角度：下列保護(hù)空氣措施合理的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.工廠通過加高煙囪直接排放廢氣

B.將汽車使用的能源由普通汽油改為氫氣

C.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式

【答案】

（1）N2C

催化齊

（2）4NH+5O^^=4NO+6HO

3局溫22

(3)BC

【分析】

(1)

①用“Q1”可表示的微粒一個(gè)分子中含有2個(gè)氮原子，表示氮?dú)夥肿?，可用N2表示；同溫同壓下，氣

體的體積等于分子數(shù)目比，若空氣中其它成分忽略不計(jì)，氧氣與氮?dú)獾姆肿訑?shù)之比為1：4。如圖可表示空

氣微觀模型的是C；

(2)

根據(jù)流程圖可知，氨氣和氧氣在催化劑和高溫的條件下生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

催化劑

4NH3+5O2^=4NO+6H2O；

IWJ溫

(3)

A、加高煙囪沒有減少廢氣排放，不能改善環(huán)境，選項(xiàng)A不符合題意；

B、氫氣燃燒生成水，對(duì)環(huán)境無污染，選項(xiàng)B符合題意；

C、“低碳”出行可以減少石油的使用，減少硫化物、氮化物和細(xì)顆粒物的排放，改善空氣質(zhì)量，選項(xiàng)C

符合題意；

故答案為：BCo

【題6】(2020?日照山海天旅游度假區(qū)青島路中學(xué)九年級(jí)期中)請(qǐng)從Fe、KMnCU、。2、H2、P中選擇適當(dāng)

物質(zhì)，按要求寫出化學(xué)方程式。-

(1)化合反應(yīng)(產(chǎn)物常溫下呈液態(tài));

(2)分解反應(yīng)(產(chǎn)物有三種)；

(3)放出大量白煙的反應(yīng)_______；

(4)火星四射的反應(yīng)_______o

(配平以下化學(xué)方程式)

點(diǎn)燃

(5)CH4+02CO2+H2O

點(diǎn)燃

(6)C2H5OH+02CO2+H2O

IWJ溫

⑺CO+Fe2O3Fe+CO2

(8)NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

點(diǎn)燃A

=

【答案】2H2+。2塵塵2H2。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

4P+5O2^^2P2O53Fe+2O2^^Fe3O41212132331

232111

【詳解】

(1)因?yàn)楫a(chǎn)物常溫下呈液態(tài)，則為水，故為氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+02—2H20；

A

(2)產(chǎn)物有三種的分解反應(yīng)，則為KMnCU分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

點(diǎn)燃

(3)放出大量白煙的反應(yīng)，則為紅磷燃燒的反應(yīng)：4P+5O2—2P2O5;

(4)火星四射的反應(yīng)為鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：3Fe+2O2—Fe3O4;

(5)選擇定1法配平：先選取最復(fù)雜的化學(xué)式CH4將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定位1,其中C原子的數(shù)目為1,H原

子的數(shù)目為4,所以化學(xué)式C02的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,化學(xué)式H20的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,此時(shí)雙橫線后0原子

的數(shù)目為4,則化學(xué)式02的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,所以四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)從前向后依次為1、2、1、2,故

填1、2、1、2；

(6)選擇定1法配平：先選取最復(fù)雜的化學(xué)式C2H50H將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定位1,其中C原子的數(shù)目為2,

H原子的數(shù)目為6,0原子的數(shù)目為1,所以化學(xué)式C02的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,化學(xué)式H20的化學(xué)計(jì)量數(shù)為

3,此時(shí)雙橫線后0原子的數(shù)目為7,雙橫線前化學(xué)式C2H50H含有1個(gè)氧原子，則化學(xué)式。2的化學(xué)計(jì)量

數(shù)為3,所以四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)從前向后依次為1、3、2、3,故填1、3、2、3；

(7)本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)C0分子反，應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿樱捎谝粋€(gè)

Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與C02前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3,最后配平其它元素的原子，

Fe2O3>Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2,故填3、1、2、3；

(8)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Na2cCh的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則CO2、NaOH、H2O前面的化學(xué)

計(jì)量數(shù)分別為：2、1、1、1

不提分作業(yè)

【練1】(2021?唐縣教育局教研室九年級(jí)期末)碳酸氫鏤在常溫下就能分解，其化學(xué)方程式是：

NH4HCO3=NH3T+CO2T+X。根據(jù)質(zhì)量守■恒定律，X的化學(xué)式是

A.H20B.H2C.COD.N2

【答案】A

【詳解】

反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。反應(yīng)前有IN、5H、1C、30,反應(yīng)后有IN、3H、1C、20,相差2H、

10,所以X是H2。。

故選Ao

【練2】(2020?廣西浦北中學(xué)九年級(jí)月考)某同學(xué)寫出了以上化學(xué)方程式：

0C+O2^^CO2T

力口執(zhí)

②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2-

力口熱

③2Cu+C>2-=^2CuO

點(diǎn)燃

@P2+O5-P2O5

點(diǎn)燃

⑤Hgo-2Hg+O?-

@H2+O2=2H2O

(1)化學(xué)式書寫有錯(cuò)誤的是O

(2)未注明或注錯(cuò)反應(yīng)條件的是--。

(3)“t”“(”符號(hào)使用不當(dāng)?shù)氖?/p>

(4)沒有配平的是o

【答案】

(1)④

(2)⑤⑥

(3)①③

(4)②⑤⑥

【練3】(2021?全國九年級(jí)課時(shí)練習(xí))配平化學(xué)方程式

(____)A1+(____)02=(____)AI2O3

(__)Fe+(—_)。2=(____)Fe3()4

(__)S+(____.)。2=(____.)SO2

(__)C+(____)02=(____)CO2

(__)P+(____.)。2=(____.)P2O5

(_

KC1O3=(____)KC1+(____)O2

(__)H2+(____)02=(一_)H2O

(__)HgO=(.—)Hg+(.—)02T

(____)H2=(_

_)WO3+(_—)W+(____)H2O

(_FeCh+(____)NaOH二二(_________)Fe(OH)3l+(____)NaCl

【答案】43232111111

212221131313

【練4】（2021.貴州銅仁.九年級(jí)模擬預(yù)測）化學(xué)來源于生活，生活離不開化學(xué)。硒在人體中有著非常重要

的作用，如提高人體免疫力，保護(hù)肝臟，預(yù)防白內(nèi)障，心腦血管疾病等。如圖是硒在元素周期表中的截圖

和原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

（1）硒的相對(duì)原子質(zhì)量為，硒在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得至『'或"失去”）電子，寫出硒離子的符

號(hào)?！?

（2）我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一為:4Ag+2H2s+O2=2X+2H2O,

其中X為o

【答案】

（1）78.96得到Se2-

（2）Ag2s

【分析】

（1）

根據(jù)圖示信息可知，硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96；原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可確定硒原子最外層電

子數(shù)n=6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硒離子SeH

（2）

由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前銀原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前硫原子是2個(gè)，

反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前后氫原子都是4個(gè)，氧原子都是2個(gè)，X的化學(xué)式為Ag2S。

【練5】（2017?陽新縣金海開發(fā)區(qū)金海初級(jí)中學(xué)九年級(jí)一模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)

科的特點(diǎn)。甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)方程式用下列微觀示意圖表示：

（1）請(qǐng)寫出丙物質(zhì)的化學(xué)式_____,

（2）下列屬于丁物質(zhì)的微觀示意圖的是.

（3）四種物質(zhì)中屬于氧化物的有（填甲、乙、丙、丁）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】

(1)co

(2)B

一定條件

(3)甲丙H2Q+C=CO+H2(條件不能少)

【分析】

由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變，反應(yīng)前有1個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子，1個(gè)碳原子,

反應(yīng)后有1個(gè)碳原子，1個(gè)氧原子，還有2個(gè)氫原子，則丁是氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

一定條件

H2O+CCO+H2。

(1)

丙物質(zhì)的1個(gè)分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則丙物質(zhì)的化學(xué)式為COo

(2)

由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變，反應(yīng)前有1個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子，1個(gè)碳原子，

反應(yīng)后有1個(gè)碳原子，1個(gè)氧原子，還有2個(gè)氫原子，則丁是氫氣，丁物質(zhì)的微觀示意圖的是，故選B。

(3)

甲是水，乙是碳，丙是一氧化碳，丁是氫氣，氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，故

填：甲丙。

一1定條件

反應(yīng)為水和碳在一定條件下生成一氧化碳和氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hq+C八CO+H?。

【練6】(2019?黑龍江南崗?八年級(jí)期末)按要求回答下列問題。

(1)Mg2+中數(shù)字“2”的含義：o

(2)寫出下列化學(xué)用語的含義

①Fe3+表示；?

②No?表示；

(3)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件略)。

①CrO3+H2=H2O+Cr

②Zn+HNO3=______Zn(NO3)2+NOt+H2O?

【答案】

(1)每個(gè)鎂離子所帶的正電荷數(shù)為2；

(2)1個(gè)鐵離子或者鐵離子；二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)；

(3)133138324

【分析】

(1)

Mg2+中“2+”表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，則2表示每個(gè)鎂離子所帶的正電荷數(shù)為2；

(2)

①Fe3+表示鐵離子或者1個(gè)鐵離子；

②So2表示二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)；

(3)

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變，據(jù)此配平:

①CrO3+3H2=3H2(D+Cr；

②3Z11+8HNO3=3Zn(NC>3)2+2NOT+4H2Oo

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

(§｝知識(shí)導(dǎo)航

般:知識(shí)精講

一、化學(xué)方程式的書寫原則

1.要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)寫化學(xué)式，不憑空臆造。

2.要遵守質(zhì)量守恒定律：等號(hào)兩邊?的原子種類必須相同，原子個(gè)數(shù)必須相等。

裊舉個(gè)例子

，C催化劑T,八

(1)HT2O2-------H2+O2不符合客觀事實(shí)

口C點(diǎn)燃TTc

(2)H2+O2^=H2O不遵守質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)方程式的書寫步驟

寫———寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接

配在化學(xué)式前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線兩邊原子的種類和數(shù)目相等

~r

等F---將短橫線改為等號(hào)

注卜--注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)，氣體用"甘，固體用"1"

H

查檢查密式、配平、條件、生成物狀態(tài)等是否撕

舉個(gè)例子

11.“寫”：P+O2—P2O5

|2.“配”：4P+5O2—2P2O5-

i3.“等"：4P+5O2=2P2O5

占燃

;4“注”：4P+5O2^^2P2O5

占燃

I5.“查”：4P+5O2今仝2P2O5

注意

（1）如果反應(yīng)物■和生成物中都有氣體，氣體生成物中不標(biāo)“廣號(hào)，如s+c?2蟬sc）2

（2）溶液中如果反應(yīng)物??和生成物中都有固體，固體生成物也不標(biāo)“1”號(hào)，如CuSC^+Fe—FeSO4+Cu

及1總結(jié)歸納一一方程式的書寫步驟

左反右生一橫線KC1O—KC1+

3o2

配平以后加一線KC1O—KC1+

3o2

MnOz

等號(hào)上下注條件KC1OKC1+

3△。2口

M11O2

箭頭標(biāo)氣或沉淀KC1OKC1+02T

3△

三、配平化學(xué)方程式的常用方法

1.最小公倍數(shù)法：

（1）找出方程式中左右兩邊原子個(gè)數(shù)多，相差較大的元素。.

（2）求該元素的原子在方程式兩邊數(shù)目的最小公倍數(shù)。

（3）用求得的最小公倍數(shù)分別除兩邊數(shù)目，得化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（4）用同樣的方法求出其?它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

2.奇數(shù)配偶法：

（1）找出方程式中左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。

（2）若該元素的原子在反應(yīng)前后一奇一偶，則在奇數(shù)原子*的化學(xué)式前添加“2”。

（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

3.歸一法：（適用于大多數(shù)碳?xì)浠衔锱c氧氣的反應(yīng)）

酉己平：C2H50H+O2——CO2+H2O

先設(shè)定C2H50H的系數(shù)為1,再確定CC>2的系數(shù)為2,H2。的■系數(shù)為3。方程式右邊氧原

子總數(shù)為7,C2H50H中有一個(gè)氧原子，可確定02的系數(shù)為3。

占燃

配得結(jié)果為C2H50H+302=三2cCh+3H2O

4.觀察法

（1）從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)推求出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找?出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

_過點(diǎn)訓(xùn)練

奇題型一：根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

【變1-1】（2019?河北新華?石家莊新世紀(jì)外國語學(xué)校九年級(jí)月考）質(zhì)量守恒定律是幫助我

們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。某物質(zhì)與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2R+2H2O+7O,=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學(xué)式應(yīng)為

A.FeS?B.Fe2s4C.FeOD.FeS

【答案】A

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、S、H、0的

個(gè)數(shù)分別是0、0、4、16,生成物中含F(xiàn)e、S、H、0的個(gè)數(shù)分別是2、4、4、16,故反應(yīng)

物中還應(yīng)含2個(gè)Fe、4個(gè)S,故R的化學(xué)式為：FeS2o

故選A?

奇題型二：化學(xué)方程式的配平

【例2】配平下列化學(xué)方程式：

高溫

（1）CO+Fe3O4Fe+CO2

占燃

(2)CH3OH+C)2空早CO2+H20

(3)______.Al+_____HC1=—_A1C13+_—H2T

【答案】

(1)4134

(2)2324

(3)2623

奇題型三：化學(xué)方程式的書寫

【例4】(2021?天津北京師范大學(xué)靜海附屬學(xué)校九年級(jí)月考)書寫下列化"學(xué)方程

(1)木炭在空氣中充分燃燒;

(2)硫在氧氣中燃燒；

(3)紅磷在空氣中燃燒；

(4)鐵絲在氧氣中燃燒；

(5)加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物制氧氣

(6)書寫下列化學(xué)式

氫氧化

名稱硫酸銅碳酸鈣硝酸銀

鈉

化學(xué)

式————

【答案】

點(diǎn)燃

(1)C+O2=CO2

(2)S+O2SO2

點(diǎn)燃

(3)4P+5O2^=2P2O5

點(diǎn)燃

(4)4Fe+3O2^=Fe3O4

MnO,

(5)2KCIO32KCI+3O2T

△

(6)NaOHCuSO4CaCO3AgNO3

【分析】

點(diǎn)燃

(1)碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O20CO2；

(2)硫燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+C)2『SO2；

(3)紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2-2P2C)5；

(4)鐵燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+3C)20Fes?！保?/p>

(5)氯酸鉀在二氧化鋅的催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2

t;

2KCIO.—2KCI+3O2

△

(6)氫氧化鈉中鈉元素顯+1價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，故化學(xué)式為NaOH；

硫酸銅中銅元素顯+2價(jià)，硫酸根顯一2價(jià)，故化學(xué)式為CuSCU;

碳酸鈣中鈣元素顯+2價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，故化學(xué)式為CaCCh；

硝酸銀中銀元素顯+1價(jià)，硫酸根顯-1價(jià)，故化學(xué)式為AgNCh。

【例6】(2020?煙臺(tái)市福山區(qū)教學(xué)研究中心八年級(jí)期中)請(qǐng)用“守恒”的思想回答下列問題。

(1)配平下列化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入橫線內(nèi))

點(diǎn)燃高溫

①—Mg+N2_Mg3N2②—FezO3+—CO-------—Fe+—CCh

(2)2019年10月，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰?古迪納夫等三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子

電池研發(fā)領(lǐng)域作出的巨大貢獻(xiàn)。制備某種鋰電池材料的化學(xué)反應(yīng)?方程式為：8X+2Li2cCh

高溫

4LiMn2O4+2CO2T+O2T,則X的化學(xué)式為。

(3)將10gA和足量B混合加熱至恰好完全反應(yīng)生成18gC和4gD,則參加反應(yīng)的A和B

的質(zhì)量比為。

(4)將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，則可知蔗糖中含有的元素是(寫符

號(hào))，推斷的依據(jù)是0

【答案】

(1)1311323

(2)MnO2

(3)5:6

(4)C、H、0質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變

【分析】

(1)

①根據(jù)“定一法”，把Mg3N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則Mg的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,N2的化學(xué)計(jì)

量數(shù)為1;

②根據(jù)觀察法，設(shè)FezCh前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,則Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,最后調(diào)整CO、

CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、3；

(2)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Li、Mn、0、C

的個(gè)數(shù)分別是4、0、6、2,生成物中含Li、Mn、0、C的個(gè)數(shù)分別是4、8、22、2,故反

應(yīng)物中還應(yīng)含8個(gè)Mn、16個(gè)0,故X的化學(xué)式為MnCh;

(3)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：

18g+4g-10g=12g,故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為：10g：12g=5:6；

(4)

將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種

類不變，生成物中含C、H、O,故反應(yīng)物中也應(yīng)含C、H、Oo

提分特訓(xùn)

【題1】(2021?齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校九年級(jí)模擬預(yù)測)在倫敦奧運(yùn)會(huì)女子舉重

58公斤級(jí)別的比賽中，中國選手李雪英以246公斤打破奧運(yùn)會(huì)紀(jì)錄贏得金牌。舉重運(yùn)動(dòng)員

舉重前用白色的“鎂粉”搓手，是因?yàn)椤版V粉”質(zhì)輕、吸水性好，可做防滑劑?！版V粉

的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學(xué)方程式是Mg5

A

(OH)2(CCh)4=5MgO+X+4cChf,則X的化學(xué)式是

A.O2B.H2OC.COD.Mg(OH)2

【答案】B

【詳解】

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中鎂、氧、氫、碳原子個(gè)數(shù)分別為5、14、2、4,反

應(yīng)后的生成物中鎂、氧、氫、碳原子個(gè)數(shù)分別為5、13、0、4,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、

數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。

故選：Bo

【題2】配平化學(xué)方程式

A

=

(__)KMnO4(____)K2MI1O4+(____)Mn02+(____)O2

高溫

(__)FeS2+(__)(—_)Fe2O3+(____)SO2

(__)H2O2=(_—)H2O+(____.)02T

點(diǎn)燃

_)02^^(―

(__)CH4+(—_)CO2+(____)H2O

高溫

(__)Fe3()4+(_—)CO^(_—)Fe+(____)CO2

【答案】21114112822

21434

【題3】(2017?大冶市東岳路街道辦事處四棵初級(jí)中學(xué)九年級(jí)三模)生活中處處有化學(xué)

(1)用化學(xué)用語填空：①鋅離子②二氧化硫—③2個(gè)亞鐵離子—

(2)硝鏤是一種常用的化肥，受熱易分解在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4NO3

一定條件

N2OT+2XO

①上述化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為。

②N2。中氮元素的化合價(jià)為o

③保存硝錢應(yīng)_______。

(3)潔凈的飲用水與人體健康息息相關(guān)，天然水中含有許多雜質(zhì)，現(xiàn)向水樣中加入明磯攪

拌溶解，靜置一段時(shí)間后，進(jìn)行過濾，過濾時(shí)需要用玻璃儀器除燒杯外，還有、

,在凈水過程中常用吸附色素和異味。若將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，家庭中采用的

方法是。

【答案】

(1)Zn2+SO22Fe2+

避免高溫或撞擊

(2)H2O+1價(jià)

(3)漏斗玻璃棒活性炭煮沸

【分析】

(1)

①離子符號(hào)在元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子帶的電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前符號(hào)在后，如果數(shù)字

是1省略不寫。鋅離子表示為ZM+。

②二氧化硫化學(xué)式為SO2o

③2個(gè)亞鐵離子表示為2Fe2+o

(2)

①化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不變，反應(yīng)前有2N、4H、30,反應(yīng)后有2N、O,所以

2X有4H、20,X是H2O。

②化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,N2O中氧元素為-2價(jià)，所以氮元素的化合價(jià)為+1

價(jià)。

③硝錢受熱易分解，所以保存硝錢應(yīng)避免高溫或撞擊。

(3)

過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒?；钚蕴渴杷啥嗫子形叫裕趦羲^程中常用于吸附色素

和異味。生活中常用煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，因?yàn)橹蠓锌梢詫⑺械拟}鎂離子轉(zhuǎn)化

為沉淀從而降低水的硬度。

【題4】(2021?哈爾濱市松雷中學(xué)校八年級(jí)期中)化學(xué)用語是簡明豐富的國際通用語言，請(qǐng)

填寫下列與化學(xué)用語有關(guān)的空白：

(1)按要求寫出化學(xué)用語：

①2He表示o

?CC)2表不°

(2)指出下列符號(hào)中“3”的含義:

①AP+。

②3Fe?+表示oB

(3)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

高溫

:

①FeS,+O2^=Fe,O3+SO2；

高溫

②Fe2O3+COFe+CO2o

【答案】

(1)2個(gè)氮原子二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

(2)一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)亞鐵離子

（3）411281323

【分析】

（1）

①元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，2He表示2個(gè)氮原子；

②元素符號(hào)正上方數(shù)字表示該元素的化合價(jià)，CO2表示二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為一2

價(jià)；

（2）

①元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)，AF+表示一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷；

②3Fe2+表示3個(gè)亞鐵離子；

（3）

①本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把FezCh的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則FeS2、Ch、SO2前面

的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、2/11、4,同時(shí)擴(kuò)大2倍，則FeS2、O2、Fe2O3>SO2前面的化學(xué)

計(jì)量數(shù)分別為：4、11、2、8,故填：4、11、2、8；

②本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中得到一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿樱?/p>

由于一個(gè)Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3,

最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3,Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2,故填：1、3、2、

3o

【題5】（2021?新疆阿合奇縣同心中學(xué)九年級(jí)二模）請(qǐng)沿用科學(xué)家認(rèn)識(shí)事物的方口式認(rèn)識(shí)

“空氣”。

（1）從微觀角度：用“O”表示氮原子，表示氧原子。

用“Q。”可表示的微粒是（填符號(hào)）。

②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比。若空氣中其他成分忽略不計(jì)，如圖可表示

空氣微觀模型的是（填標(biāo)號(hào)）。

ABC

（2）從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示。

單質(zhì)甲

II中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）從環(huán)保角度：下列保護(hù)空氣措施合理的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.工廠通過加高煙囪直接排放廢氣

B.將汽車使用的能源由普通汽油改為氫氣

C.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式

【答案】

(1)N2C

催化劑

(2)4NH+5O^^=4NO+6HO

3高溫22

(3)BC

【分析】

⑴

①用“Q)”可表示的微粒一個(gè)分子中含有2個(gè)氮原子，表示氮?dú)夥肿?，可用N2表示；

同溫同壓下，氣體的體積等于分子數(shù)目比，若空氣中其它成分忽略不計(jì)，氧氣與氮?dú)獾姆?/p>

子數(shù)之比為1：4?如圖可表示空氣微觀模型的是C；

⑵

根據(jù)流程圖可知，氨氣和氧氣在催化劑和高溫的條件下生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方

催化劑

程式為：4NH+5O2^^=4NO+6H2O；

31W1溫

(3)

A、加高煙囪沒有減少廢氣排放，不能改善環(huán)境，選項(xiàng)A不符合題意；

B、氫氣燃燒生成水，對(duì)環(huán)境無污染，選項(xiàng)B符合題意；

C、“低碳”出行可以減少石油的使用，減少硫化物、氮化物和細(xì)顆粒物的排放，改善空

氣質(zhì)量，選項(xiàng)C符合題意；

故答案