江蘇某中學(xué)2024年高二10月月考化學(xué)試題（含答案）

江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期階段檢測

高二化學(xué)2024.10

試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16Na-23

I卷(選擇題，共39分)

選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及很多研究領(lǐng)域存在著廣泛的聯(lián)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A.使用植物秸稈轉(zhuǎn)化的乙醇為燃料，可以減少污染，實(shí)現(xiàn)碳的零排放

B.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為：太陽能-?電能

D.規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價(jià)值

2.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合右圖的是

A.合成氨反應(yīng)

B.碳與水蒸氣高溫制水煤氣

C.Ba(OH)2-8H2O晶體和NH4cl晶體混合反應(yīng)

D.碳酸鈣的分解

3.CO2催化加氫制備CH30H是CO2資源化利用的重要途徑。

已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化，下列說法正確的是

A.由圖1知H2(g)的燃燒熱△H=-120kJ/mol

B.由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量

C.圖2中，若生成的H2。為液態(tài)，則能量變化曲線為①

D.2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1340kJ/mol

4.對于反應(yīng)NzOKg)2NC)2(g)AH=+57kJ-mol-1,下列有關(guān)說法正確的是

A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.若容器體積不變，氣體顏色不變時(shí)說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡，八八、

C.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡后/的值變大

D.增大體系的壓強(qiáng)能提高N2O4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

5.工業(yè)上利用NH3和CO?制取尿素［CO(NH2)2］，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

1

反應(yīng)I：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(1)AH=akJ-moP

1

反應(yīng)n：H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1)AH=bkJ?mor

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)2NH3(l)+CO2(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1)的AH=(a—b)kJ-mo「

B.反應(yīng)I在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則a>0

C.采用高壓，既能加快反應(yīng)I的速率、又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.生產(chǎn)過程中及時(shí)將水分離出去，可以加快反應(yīng)II的正反應(yīng)速率

6.反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.高溫下反應(yīng)①可以自發(fā)正向進(jìn)行

B.當(dāng)恒溫恒容容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，

該反應(yīng)已達(dá)到平衡

C.反應(yīng)①的活化能為300kJ-moF

D.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)②

的活化能，加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率

7.電滲析法淡化海水的原理如右圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能JLJL□LJLJL

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CL—2e——CLt

Innr二

C.若將a、b膜的位置互換，則不能獲得淡水1I1

D.II室中流出淡水，I、III室流出液中NaCl濃度變大111?

1_1__1__1__海水

a為陽離子交換膜

8.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是b為陰離子交換膜

選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論

其他條件相同，Na2s2。3溶液和H2s04溶液反應(yīng)，升高當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)

A.

溶液的溫度，析出沉淀所需時(shí)間縮短溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

B.反應(yīng)速率減慢

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),向其中通入氨氣

工業(yè)制硫酸過程中，在S03的吸收階段，噴灑濃硫酸增大氣液接觸面積，使S03的

C.

吸收S03吸收速率增大

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可

D.

在B中加入2?3滴FeCb溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快以改變化學(xué)反應(yīng)速率

9.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是

2

0

n鉛-硫酸蓄電池in氫氧燃料電池w鋅銀紐扣電池

A.圖I所示電池中，MnCh的作用是做催化劑

2+

B.圖II所示電池放電過程中，正極電極反應(yīng)式：PbO2-2e+SO4+4H=PbSO4+2H2O

C.圖HI所示裝置工作過程中，其正極電池反應(yīng)式：O2+4e+4H+=2涇0

D.圖IV所示電池中，Ag2。是還原劑，電池工作過程中被氧化為Ag

10.電解原理具有廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于圖示四個(gè)裝置的敘述不正確的是

NaCl*陽離子%aOH

溶液交換膜溶液

丙T

A.裝置甲可以在鐵釘上鍍銅B.若裝置乙可以電解精煉銅,則X電極為純銅

C.裝置丙的a端產(chǎn)生氯氣

D.裝置丁可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

11.下列圖示與對應(yīng)敘述正確的是

-T

EO

3.

)

、

掘

混

2molXY(g)

lmo!X,(g)?lmoiY(g)

H2O(l)+1O2(g)2

O

反應(yīng)過程O反應(yīng)過程

甲乙

A.圖甲曲線a表示在有無催化劑時(shí)H2O2分解反應(yīng)的能量變化曲線，曲線b表示有催

化劑時(shí)的反應(yīng)

B.圖乙是lmolX2（g）、lmolY2（g）反應(yīng)生成2moiXY（g）的能量變化曲線，說明反應(yīng)物所

含化學(xué)鍵的鍵能總和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

C.圖丙中若用濃硫酸測定，則對測定結(jié)果無影響

3

D.圖丁所示的燃料電池，正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水

12.堿吸-電解法處理硫酸廠煙氣中SO2的流程和電解過程如下圖。下列說法正確的是

Na-,SO

3G

溶液

a|Ji

行配電解

NaOH溶液Na2s溶液----NaOH

濃硫酸:二

M濃溶液

NaOH溶液硫酸稀硫酸-二

：：N-NaOH

稀溶液

半透膜I半透膜II

A.電極a為電解池的陰極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2+4H+

C.半透膜I為陽離子交換膜，半透膜n為陰離子交換膜

D.若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體G,則有ImolM離子移向左室

13.SCb可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSCL(g)，發(fā)

生反應(yīng)：2SCL(g)S2c12(g)+Cb(g)。圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在amin時(shí)和平衡

時(shí)SCb的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是

A.2SCl2(g)S2cb(g)+CL(g)的AH>0>AS=O

B.當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.82℃,起始時(shí)在該密閉容器中充入SCL、S2cL和CL各01mol,此時(shí)v(逆)>v(正)

D.55℃,向體積為0.5VL的容器中充入0.2molSCb(g)，amin時(shí)SCL(g)的轉(zhuǎn)化率

大于50%

II卷(非選擇題，共61分)

14.化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意

義。

I、某化學(xué)興趣小組欲測定KC1O3溶液與NaHSO3

溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為lOmLO.l

mobL1KCIO3溶液和10mL0.3mobL1NaHSCh溶

液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)寫出兩溶液混合的離子方程式O

⑵根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在。?4min內(nèi)的平均

反應(yīng)速率v(cr)mol.L'-min1

4

(3)某同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某

小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表所示。

方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作

該反應(yīng)放熱，使溶

向燒杯中加入lOmLO.lmobL1的KCICh溶液和10mL0.3

I液溫度升高，反應(yīng)

的NaHSCh溶液，____

速率加快

取lOmLO.lmobL1的KCICh溶液加入燒杯中，向其中加入

II

—1

少量NaCl固體，再加入10mL0.3mobL的NaHSO3溶液

分別向a、b兩只燒杯中加入lOmLO.lmohL1的KCICh溶液;

溶液酸性增強(qiáng)加快向燒杯a中加入1mL水，向燒杯b中加入lmLO.2mol?L1

III

1

了化學(xué)反應(yīng)速率的鹽酸；分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol-L的NaHSO3

溶液

①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作：o

②方案II中的假設(shè)為O

③某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案ni中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請進(jìn)行改

進(jìn)：。

II、在水溶液中，Cr(in)以Cr(OH)3形態(tài)存在；Cr(VI)主要以一和CrC^-形態(tài)存在，其

毒性是Cr(III)的100倍。處理含Cr廢水的常用方法是先將其轉(zhuǎn)化為Cr(III),再進(jìn)一步將

CN+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，減少水體中總銘含量。

2

(4)Cr(VI)在水溶液中常有CnCh?-和CrC^-兩種存在形式，加酸可以使Crd-轉(zhuǎn)化為Cr2O7-,

該反應(yīng)的離子方程式為。

100

(5)NaBH4可用于直接還原去除廢水中的CrO2,反應(yīng)時(shí)消。。八

27*OV

耗大量H+o廢水的初始pH對去除溶液中的Cr(VI)和總Cr稹60

的影響關(guān)系如題圖所示：等40

廢水初始pH=2時(shí)，Cr(VI)的去除率達(dá)到100%,總Cr的去20

除率為0%,其原因是。0

高溫

(6)工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),已知

化學(xué)鍵Si-ClH-HH-C1Si-Si

5

鍵能/kJ-moF360436431176

且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為AH=

15.合成甲醇是CO2轉(zhuǎn)化利用的主要研究方向，過程中涉及的主要反應(yīng)為：

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)△H=-49.01kJ?moH

1

反應(yīng)nCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AHMl.nkJ-mol-

(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為o

(2)一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入ImolCO2和2m0IH2，只發(fā)生反應(yīng)I。下列

表述能說明反應(yīng)I已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號)。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

c.v正(CC)2)=3v逆(H2)d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

(3)CO加氫也可合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH30H(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與

溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①pi、P2的大小關(guān)系是piP2(填“或“=")。

②A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)心、心的大小關(guān)系是o

(4)在12。以P2壓強(qiáng)時(shí)，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4mol比發(fā)生

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO

的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“不變’或"減小”)，CO與CH30H的濃度比

c(CO)

c向________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②若以不同比例投料，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mohH2：0.2moh

CH3OH：0.2moL此時(shí)v(正)1，(逆)(填或“=")。

6

16.我國對世界鄭重承諾：爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。所謂“碳中和”，通俗地說,

日?；顒涌赡苤圃斓亩趸寂欧帕?，通過植樹、節(jié)能減排等方法來中和抵消。

(1)CC)2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。

CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖1：

II/)

圖2

①上述過程中，加入鐵粉的作用是▲

?HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：

II

HCOOH

CO2活化能E]kJ.mo「活化能EzkJ-molT?CH4?

當(dāng)銀粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，原因是▲O

(2)一定條件下,Pd-Mg/SiCh催化劑可使CO?甲烷化從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲,反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是

(3)我國科學(xué)家研究Li—CO2電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉栴}：

①在Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在▲(填“正”或"負(fù)”)

極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。

②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。

I.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3cH2cH2OH)的電極反應(yīng)方程式為▲。

II.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(H+

被還原為的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對能量變化如下圖所示。由此判斷，電還原為

H2co2

CO從易到難的順序?yàn)椋骸?用a、b、C字母排序)。

7

LA8

.6o.60

.1>0.27

>513

)3)0.00

■?

褪

翌

友2

2次

耍

罌

V/0

V/.(Q>822

O.

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

(a)CO用還原為CO(b)H*電還原為H,

17.不同催化劑作用下NH3還原NOx的機(jī)理與效果是研究煙氣(含NOx、。2、N2等)脫硝

的熱點(diǎn)。

(1)NH3還原NO的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)?

1

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ-mol

1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1269kJ-mol

上述主反應(yīng)的△!!=___o

(2)在某機(jī)催化劑中添加一定量Cu2O可加快NO的脫

除效率，其可能機(jī)理如圖1所示(*表示物種吸附在催

化劑表面，部分物種未畫出)。

①X、丫處V元素化合價(jià)為+4或+5價(jià)。X處V元素化

合價(jià)為一。

②NO轉(zhuǎn)化為N2的機(jī)理可描述為0

③煙氣中若含有SO2,會生成NH4Hse)4堵塞催化劑孔

道。生成NH4HSO4的化學(xué)方程式

為___________________

(3)工業(yè)上含氮污染物處理以NO>5、熔融NaNC?3組成的燃料電池裝置如題圖所示，在

使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,則該電池的正極反應(yīng)式

(4)將模擬煙氣(一定比例NQX、NH3、O2和N2)以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應(yīng)管,

測得NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。

60

4vr

%

、2(

耕

^

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-zv

-2

-4vr

100200300400500

溫度/C

圖-2

①溫度低于35CTC時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高呈現(xiàn)如圖趨勢，其可能原因是o

②溫度高于45(FC時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率已降低為負(fù)值，其可能原因是

高二化學(xué)10月考參考答案

選擇題(共39分)

題號1234567

答案AADBCCD

題號8910111213

答案BCDADD

非選擇題(共61分，除已經(jīng)標(biāo)注分?jǐn)?shù)的空外，每空2分)

14(16分)

(1)CIO；+3HS