2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)突破：“陌生情景下”方程式的書寫（教師版）

〃陌生情景下〃方程式的書寫

目錄

?cm.2.陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫的具體步驟6

【核心提煉?考向探究】6

1.書寫方法6

【真題研析?規(guī)律探尋】22.書寫關(guān)鍵一一識(shí)記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)

物預(yù)測6

【解題技巧】5

3.分步法書寫非氧化還原方程式7

1.陌生化學(xué)方程式書寫的思路5

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】7

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

【命題規(guī)律】

2023?全國甲卷,26(5)；陌生方程式的書寫是高考題中常見的題型，往往通過陌生情境下

2023?遼寧省選擇性考試，題干語言或化工流程，給出反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，寫出反應(yīng)的化學(xué)方

16(5)；2023?江蘇卷，程式。這就要求通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進(jìn)而完成

化學(xué)方程式書寫17(1)；2022?河北省選擇舊知識(shí)在新情景中的正確遷移。

或性考試，15(3)(5)；2021?全【命題預(yù)測】

離子方程式書寫國甲卷，26(2)；2021?全2024年此考點(diǎn)將繼續(xù)在非選擇題呈現(xiàn)。以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，

國乙卷，26(1)；2021?河一般簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)

北，15(4)；2021?湖南，品),然后用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來，

17(5)(6)根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)陌生離子方程式、氧化還原

方程式的來進(jìn)行書寫。

真題研析?規(guī)律探尋

1.(2023?全國甲卷，26)BaTiC>3是一種壓電材料。以BaSCU為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiCh。

TiCl4

CO濾渣母液濾液

步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學(xué)方程式為0

【答案】(5)BaC12+TiC14+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl+2HCl

【解析】(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學(xué)方程式為：

BaC12+TiC14+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl+2HClo

2.(2023?遼寧省選擇性考試，16)某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液含(Ni2+、CP、Fe2^Fe3\

Mg2+和Mn2+)。實(shí)現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的回收。

(5)“沉鉆鍥”中得到的Co(H)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】(5)4CO(OH)2+O2=4COO(OH)+2H2O

【解析】(5)“沉鉆鎮(zhèn)”中得到的CO(OH)2,在空氣中可被氧化成COO(OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4CO(OH)2+O2=4COO(OH)+2H2O=

3.(2023?江蘇卷，17)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。

(D燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。

石灰乳，；

K工OH(aq工)人

含CO2煙氣f轉(zhuǎn)化T煨燒iC02

“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】(l)@KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O

【解析】(1)由圖可知“吸收”后所得的KHCCh溶液與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣用于煩燒產(chǎn)生二氧化碳，產(chǎn)

物KOH可回收利用，故化學(xué)方程式為KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O0

4.(2022?河北省選擇性考試)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鐵鐵藍(lán)

Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：

H2so4

足量(NH4)2SO4

HSOK[Fe(CN)]HSO

(^70%4)黃鐵礦11料3'…6Na2CQ4

加熱|加熱I

錢

人照一旌鐵

藉

濾渣①濾渣②

母液

(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為______,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的禺子方程

式為。

【答案】(I)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4

++

(2)+2Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4

【解析】(1)還原工序中，不產(chǎn)生S單質(zhì)沉淀，則硫元素被氧化為SCUL反應(yīng)原理為：

3+2+2+

14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO4-+16H,故化學(xué)方程式為：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；(2)

沉鐵工序中產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)和［Fe(CN)614-中的+3價(jià)，由分析可知，

++

氧化工序所發(fā)生的離子方程式為：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClOj-+6H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH4=

5.(2021?全國甲卷，26節(jié)選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮?/p>

下列問題：

(2)以NalCh為原料制備b的方法是：先向NalCh溶液中力口入計(jì)量的NaHSCh，生成碘化物；再向混合溶

液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到L上述制備h的總反應(yīng)的離子方程式為0

+

【答案】(2)210?+5HSO；=12+5SOF+3H+H20

【解析】先向NalCh溶液中加入計(jì)量的NaHSCh,生成碘化物即含廣的物質(zhì)；再向混合溶液(含「)中加

入Nakh溶液，反應(yīng)得到卜，上述制備12的兩個(gè)反應(yīng)中「為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為10,與HSO5發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，生成SO1和12,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子方程式即可得：2KK+5HSO5-12

+

+5SOr+3H+H2Oo

6.(2021?全國乙卷，26節(jié)選)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiCh、SiO2,AI2O3、MgO、CaO以

及少量的FezCh。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

(NH4)2SO4熱水氨水

高鈦爐渣編好f點(diǎn)聲I分步‘沉淀4氫氧化物

—一J沉淀

尾氣水浸渣母液①

T整胤——1水解)TiOz?祖0

酸酸熱母液

溶渣水②

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

FAMC

金屬離子

e3+P+g2+a2+

239.1

開始沉淀的pH

.2.552.4

34111

沉淀完全(。=1.0'10-5mol?L-1)的pH

.2.7.13.8

回答下列問題:

(1)“焙燒”中，TiO2>SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，AI2O3、MgO、CaO、FezCh轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫出

A12O3轉(zhuǎn)化為NH4A1(SO4)2的化學(xué)方程式：=

【答案】(1)AI2O3+4(NH4)2SO4=^2NH4Al(SO4)2+6NH3T+3H20T

【解析】氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁錠發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸錢在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁錢、氨氣

和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AI2O3+4(NH4)2SO4^^2NH4A1(SO4)2+6NH3T+3H2Ot0

7.(2021?河北，15節(jié)選)綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔

鹽液相氧化法制備高價(jià)銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生

廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na卡內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖:

氣體A

土|NaCrO

NaCrO227

Oz(g)+熔融NaOHHO(1)疥24序卜溶液+

2A溶液T

1穩(wěn)③

高溫物質(zhì)V⑸

Fe(CrO2)2態(tài)

(含R2O3,連續(xù)[Ml粗?NaOH溶液(循環(huán))

濾

MgO)氧化v分過量氣體A

I離無色由'(OH)式s)

濾渣I《借序卜+物質(zhì)V的

治液畫溶液

過量氣體A+H2O(g)T工序②

物質(zhì)n

過濾^M^MSCO3(S)

溶液

固體

m混合段燒

氣體IVMgO(s)

回答下列問題:

(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________________________,可代替

NaOH的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。

【答案】(4)2Na++2CrOF+2cO2+H2O=Cr2OF+2NaHCO3；(5)4Fe(CrO2)2+7O2+

16NaHCO3=S=^=8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2ONa2cO3

【解析】(4)工序③中發(fā)生的反應(yīng)為銘酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成重鋁酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，

+

反應(yīng)的離子方程式為2Na+2CrOF+2CO2+H2O=Cr2Or+2NaHCO3；。

(5)碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下Fe(CrO2)2與氧氣和碳酸氫鈉

反應(yīng)生成絡(luò)酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3^^8Na2CrO4

+2Fe2O3+16co2+8H2O；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反應(yīng)。

8.(2021?湖南，17節(jié)選)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈾(Ce)主要以

CePO4形式存在，還含有SiCh、AI2O3、Fe2O3>CaF?等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3SH2。的工藝

流程如下：

O調(diào)

盤

劑PH

凝

Mg符

=5濾

濃

液溶液

獨(dú)HOHO

濾

居^

石i)-nHO

P332

渣

濾

濾

渣

渣

Inm

回答下列問題：

(5)“沉錦”過程中，生成Ce2(CO3)3-?H2O的離子方程式為?

(6)濾渣n的主要成分為FePCU,在高溫條件下，Li2co3、葡萄糖(C6Hl2。6)和FePC?4可制備電極材料

LiFePCU,同時(shí)生成CO和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

3+

【答案】(5)6HCO；+2Ce+(?-3)H2O=Ce2(CO3)3-?H20+3co2T(6)6FePO4+3Li2CO3+

曰

C6H12O6=^^9COT+6H20T+6LiFePO4

【解析】(5)用碳酸氫錢“沉鈾”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知，生成Ce2(CO3)3”H2O的離子方程式

為6HCO9+2Ce3++(〃-3)H2O=Ce2(CO3)3"H2O+3CO2b(6)由在高溫條件下，Li2co3、葡萄糖(C6Hl2。6)

和FePCU可制備電極材料LiFePCU,同時(shí)生成CO和H2O可知，該反應(yīng)中Fe價(jià)態(tài)降低，C價(jià)態(tài)部分降低、

部分升高，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FePC)4+3Li2cO3+C6Hl2。6里建9cOf

+6H2OT+6LiFePO4o

圖陶巧

1.陌生化學(xué)方程式書寫的思路

首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化

判斷反應(yīng)類型:

(1)元素化合價(jià)無變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循原子守恒定律。

(2)元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，除遵循原子守恒定律外，還要遵循得失電子守恒規(guī)律。最后

根據(jù)題目要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式(需要遵循電荷守恒規(guī)律)即可。

2.陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫的具體步驟

或羽_；根據(jù)元素化合價(jià)的升降，判斷氧化劑、還原劑、：

——氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物!

o二二二二二二二二二二二二二二二二二二

二七_(dá)j按"氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方；

第二步廠程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)

0二二二二二二二二二二-二二二二二二二

根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊'：

弟步廠或右邊補(bǔ)充H+、OH一或H2O等

0:二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二

第四步根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式

_____J'）

核心提煉-考向探究

1.書寫方法

根據(jù)題目中的流程圖或題干信息，確定反應(yīng)物和

部分生成物

判斷反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)并利用元素化合價(jià)

的升降判斷出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

按“氧4劑+還原劑-還原b物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式,

I______________f

并按化合價(jià)升降原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各

物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

g

根據(jù)原子守恒，補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物，一般為

水、酸（H+）或堿（OH-）

2.書寫關(guān)鍵——識(shí)記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測

（1）常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測

氧化劑還原產(chǎn)物預(yù)測

Mn2+（酸性）；Mn02（中性）;MnOF（堿

KMnO

4性）

氏5。7（酸性）Cr3+

濃硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（鹵素單質(zhì)）X-

H2O2OIF（堿性）;壓0（酸性）

NazChNaOH（或Na2co3）

NaClO（或CIO"）C「、Cl2

NaC103。2、C1O2

Pb2+

PbO2

（2）常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測

還原劑氧化產(chǎn)物預(yù)測

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（0H）3（堿性）

SO2（或H2s03、SODSOF

s2-（或H2S）s、sc>2（或so/）、sor

H2C2O4CO2

H2O202

「（或HI）12、10；

COCO2

金屬單質(zhì)（Zn、Fe>CuZn2+、Fe2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）、Cu2

等）+

3.分步法書寫非氧化還原方程式

陌生的非氧化還原反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng)，抓住復(fù)分解反應(yīng)條件推斷產(chǎn)物，結(jié)合鹽類水解、酸堿強(qiáng)弱

綜合分析。這類復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)可以采用分步思考，例如，碳酸鈉、氫氟酸和氫氧化鋁混合物在高溫下反

應(yīng)制備冰晶石，可以分三步理解：A1（OH）3+3HF=A1F3+3H2O,Na2CO3+2HF=2NaF+CO2T+H2O,

AlF3+3NaF=Na3AlF6o加合得到總反應(yīng)式為2Al（OH）3+3Na2co3+12HF=2Na3AlF6+3CO2f+9H2。。再如在碳酸

2+++

氫鈉溶液中加入少量硫酸亞鐵溶液制備碳酸亞鐵：Fe+HCO3-=FeCO3；+H,H+HCO3=CO2t+H2O,加合

2+

得總反應(yīng)式為Fe+2HC03=FeC03i+C02T+H20o

■題型特訓(xùn)?命題布涮

1.（2024?遼寧丹東高三階段性質(zhì)測試）油畫中使用的無機(jī)顏料雄黃（As2s3）在不同空氣濕度和光照條件下

會(huì)發(fā)生褪色，主要發(fā)生以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空勺婁緣一AS2O3+H2S2O3

As2s3（s）二二

高淆■褥-H3ASO4+H2SO4

（1）紫外光照射下，被氧化的元素是（填元素符號(hào)），每生成lmolAs2O3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為molo

(2)自然光照射下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)氧化等量As2s3時(shí)，紫外光與自然光照射下消耗02的物質(zhì)的量之比為0

(4)Na2s3和Na2cCh按物質(zhì)的量之比為2：1混合后加熱，向溶液中通入SO?即可獲得Na2s2O3和CO?,

該反應(yīng)的離子方程式：0上述過程一般在堿性環(huán)境下進(jìn)行，若在酸性條件下由于生成副產(chǎn)物—

導(dǎo)致產(chǎn)品會(huì)發(fā)黃。

(5)芯片制造工業(yè)中利用GaAs與H2O2反應(yīng)，將As氧化為+5價(jià)，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之

比為=

【答案】⑴S12

⑵As2s3+7O2+6H2O2H3ASO4+3H2s。4

(3)3：7

222

(4)2S-+CO3-+4SO2=3S2O3-+CO2S(硫)

(5)4：1

【解析】(l)As2s3與空氣中氧氣反應(yīng)，S化合價(jià)為-2,生成的H2s2O3,S的化合價(jià)+2,S的化合價(jià)升高，

被氧化，。2中0的化合價(jià)由0降低到-2,2As2s3+6O2+3H2O2AS2O3+3H2s2。3，則2AS2O3~24e「~242s3；

(2)根據(jù)化合價(jià)，As2s3與空氣中氧氣反應(yīng)，S化合價(jià)為-2,生成的H2so4,S的化合價(jià)+6,1個(gè)S失去8個(gè)電

子，3個(gè)S失去24個(gè)電子，As的化合價(jià)由As2s3中+3價(jià)升高到H3ASO4中+5價(jià)，2個(gè)As共失去4個(gè)電子，

則1個(gè)As2s3共失去28個(gè)電子，02中0由0價(jià)降低到-2,故需要有7個(gè)。2共得到28個(gè)電子，根據(jù)原子守

恒，As2s3+7O2+6H2O2H3ASO4+3H2so4；(3)根據(jù)方程式可知，

2/s2s3?14。2?6氏5。4,2念2s3?6。2?3H2s2O3,氧化等量As2s3時(shí)，紫外光與自然光照射下消耗O2的物

質(zhì)的量之比為6：14=3：7；(4)Na2s中S由-2價(jià)升高到Na2s2O3中+2,2個(gè)Na2s共失去8個(gè)電子，SCh中S

由+4降低到Na2s2O3+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，有4個(gè)SCh發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)原子守恒及電荷守恒配平可得，

222

2S-+CO3+4SO2=3S2O3-+CO2；根據(jù)產(chǎn)品發(fā)黃可知，副產(chǎn)物為單質(zhì)硫；(5)GaAs中As中化合價(jià)為-3升高到

+5,1個(gè)As失去8個(gè)電子，H2O2中0的化合價(jià)由-1減低到-2,1個(gè)H2O2得2個(gè)電子，則氧化劑：還原劑

=4：1o

2.(2024?山西呂梁高三聯(lián)考)氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)以下信息，

結(jié)合所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

I.可以用智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取琪，相關(guān)反應(yīng)如下：

NaIO3+NaHSO3T3NaHSO4+Na2so4

+I2+壓0(未配平)

(1)配平上述化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

II.帆性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。

(2)丫2。5能與鹽酸反應(yīng)生成VO2+和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與Na2sCh溶液反應(yīng)而被吸收，則

2

SO3->cr>vc)2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。

(3)V2O5在碳高溫還原時(shí)，在氮?dú)鈿夥障碌€原制備VN,還生成一種具有還原性的氣體，則該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為=

10日

［答案］⑴\|

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

22+

⑵SO3>C1>VO

(3)V2O5+5C+N22VN+5CO

【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等進(jìn)行配平，該反應(yīng)中碘元素由+5價(jià)得電子變

為。價(jià)，一個(gè)NalCh得5個(gè)電子，硫元素由+4價(jià)失電子變?yōu)?6價(jià)，一個(gè)NaHSCh失去2個(gè)電子，得失電子

數(shù)的最小公倍數(shù)是10,所以碘酸鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,亞硫酸氫鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5,其他未變價(jià)元素根據(jù)

原子守恒進(jìn)行配平，可得該化學(xué)方程式為2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2so4+I2+H2O；(2)根據(jù)題意可知

V2O5可以將鹽酸氧化為Cb,該過程中C1一作還原劑，VCP+為還原產(chǎn)物，所以還原性：；氯氣可以

氧化Na2so3,該過程中SO32-作還原齊(J,Cl為還原產(chǎn)物，所以還原性：SO32>C1-,綜上所述還原性由強(qiáng)到

弱的順序是5032->。->丫02+；(3)根據(jù)題意可知高溫條件下V2O5可與C、N2反應(yīng)生成VN,根據(jù)元素守恒,

另外一種具有還原性的氣體應(yīng)是CO,化學(xué)方程式為V2O5+5C+N2豌2VN+5c0。

3.(2024?江蘇連云港高三統(tǒng)考)根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。

一種以MnCCh為原料制取MnCh的流程如圖所示，450。。MnCCh在空氣中灼燒得到三種鎬的氧化物,

鎬元素所占比例隨溫度變化的曲線如圖所示。

空氣稀硫酸

MnCh

MnSC)4

溶液

熱解溫度/℃

(1)寫出450。。MnCCh在空氣中灼燒生成主要產(chǎn)物的化學(xué)方程式：。

(2)寫出“浸取”時(shí)MmCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：0

【答案】(1)2MnCC>3+02450tJ2MnO2+2CO2

+2+

(2)Mn2O3+2H=MnO2+Mn+H2O

【解析】由題給流程可知，碳酸銃在空氣中灼燒分解生成三氧化二銃和二氧化碳，向三氧化二銃中加

入稀硫酸浸取，三氧化二鎰轉(zhuǎn)化為二氧化鎰和硫酸鎰，過濾得到硫酸鋸溶液和二氧化鎬。(1)由圖可知，450℃

時(shí)，二氧化鎬的鎬元素所占比例最大，說明碳酸鍋在空氣中灼燒分解生成二氧化鋅和二氧化碳，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2M11CO3+O2堡g2MnO2+2CO2；(2)由分析可知，浸取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為三氧化二鎬與稀硫酸反

+2+

應(yīng)生成二氧化鐳和硫酸鎬，反應(yīng)的離子方程式為Mn2O3+2H=MnO2+Mn+H2O=

4.(2024?河南省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)硫及其化合物是重要的化學(xué)物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氯化二硫(S2c12,無色液體)常用作貴稀金屬的萃取劑，遇水會(huì)反應(yīng)，生成S、SO2和刺鼻的酸霧，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將干燥的NH3通入S2c12的CC14溶液中，可發(fā)生反應(yīng)：

6s2cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4cl(已知S8是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的)，該反應(yīng)中，NH3體現(xiàn)的性質(zhì)有還原性

和?

(2)將SO2通入含有FeCb和BaCh的混合溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其原因是(用離子方程式

解釋)。

(3)同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對(duì)量等因素有關(guān)。影響SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物的

因素與下列反應(yīng)相同的是(填字母)。

a.Na與O2反應(yīng)b.H2s與O2反應(yīng)

c.FeBn溶液與C12反應(yīng)d.Fe與稀硝酸反應(yīng)

(4)SOCL(遇水產(chǎn)生刺激性氣味的氣體)是有機(jī)合成的氯化劑，與NaOH溶液反應(yīng)可生成三種鈉鹽，寫出

三種鈉鹽的化學(xué)式：o

(5)造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為NazS),可用如圖所示轉(zhuǎn)化方式除去。

①當(dāng)反應(yīng)I和II轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑的物質(zhì)的量之比為o

②已知反應(yīng)III中Na2s與Na2sCh按等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物有H2O

參與)。

【答案】⑴2s2cl2+2H2O=3SJ+SO2T+4HC1堿性

3+2+2++

(2)SO2+2Fe+Ba+2H2O=2Fe+BaSO41+4H

(3)bcd

(4)NaChNa2so3、NaHSO3

(5)1：3Na2sC)3+Na2S+(CoPc)O+H2O=Na2s2O3+2CoPc+2NaOH

【解析】(1)根據(jù)題目信息，二氯化二硫S2c12遇水反應(yīng)生成s、S02和刺鼻的酸霧，則酸霧為HC1,反

應(yīng)化學(xué)方程式為2s2cl2+2H2O=3SJ+SO2T+4HC1；S2cL中S為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，S4N4中S的化合價(jià)可視為

41

+1價(jià)，N的化合價(jià)可視為-1價(jià)，則反應(yīng)中S和N的化合價(jià)發(fā)生了變化，16NH3中7即:的NH3被氧化，

164

123

體現(xiàn)了還原性，I6NH3中2即3的NH3化合價(jià)不發(fā)生變化，體現(xiàn)了堿性；⑵將S02通入含有FeCh和BaCh

的混合溶液中，S02先被Fe3+氧化為SCV-,然后SO42-結(jié)合Ba2+產(chǎn)生白色沉淀，整個(gè)過程的離子方程式為

3+2+2++

SO2+2Fe+Ba+2H2O=2Fe+BaSO4i+4H；(3)SO2與NaOH的反應(yīng)物相對(duì)量不同，產(chǎn)物不同。Na與。2反

應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉，影響反應(yīng)產(chǎn)物的因素是溫度，a不符合題意；H2s

與。2反應(yīng)，。2少量時(shí)生成S,02過量時(shí)生成S02,影響反應(yīng)產(chǎn)物的因素是反應(yīng)物相對(duì)量，b符合題意；FeBr2

溶液與CL反應(yīng)，氯氣少量時(shí)只有Fe2+被氧化，氯氣過量時(shí)Fe2+和B「均被氧化，影響反應(yīng)產(chǎn)物的因素是反

應(yīng)物相對(duì)量，c符合題意；Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e少量時(shí)生成硝酸鐵，F(xiàn)e過量時(shí)生成硝酸亞鐵，影響反應(yīng)產(chǎn)

物的因素是反應(yīng)物相對(duì)量，d符合題意，故選bed；(4)SOCL與水反應(yīng)會(huì)生成SO2和HCLSCh與NaOH反

應(yīng)可生成亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，HC1與NaOH反應(yīng)可生成氯化鈉，故SOCL與NaOH溶液生成的三種鈉

鹽為：NaCl、Na2sO3、NaHSO3;(5)①由流程圖知，反應(yīng)I中，Na2s轉(zhuǎn)化生成Na2sCh,還原劑為NazS,且

Na2s?6e:反應(yīng)II中，Na2s。3轉(zhuǎn)化生成Na2so4，還原劑為Na2so3,且Na2sO3?2-故轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，

還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3；②結(jié)合流程圖可知，III中的反應(yīng)物為Na2sCh、Na2S>(CoPc)O,生成物為

Na2s2O3和CoPc,由于Na2S與Na2s。3按等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2sO3+Na2S+(CoPc)O+H2O=Na2s2O3+2CoPc+2NaOH。

5.(2024?浙江紹興高三選考科目診斷性考試)燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分為SO2、NO)可以按如下

流程脫除或利用。

請(qǐng)回答：

(1)寫出途徑I中SO2轉(zhuǎn)化成CaSCU的總反應(yīng)化學(xué)方程式

(2)下列說法正確的是0

A.途徑I中Cu+的作用是催化劑

B.途徑I中C2H4的作用是還原劑

C.若用氨水代替石灰乳吸收尾氣，則S02可能最終轉(zhuǎn)化成為NH4HSO4或(NH4)2SO4

D.工業(yè)制硝酸的第一步是N2與。2反應(yīng)得到NO

(3)寫出途徑II中NO與CaCO3>NaC102混合液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)下列物質(zhì)有可能代替途徑n中NaC102的是。

A.NaClOB.O3C.NH3D.Na2s

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)途徑n產(chǎn)物中的含氮陰離子o

【答案】(l)2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O

(2)ABC

(3)2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+NaCl+2CO2

(4)AB

(5)取上層清液于試管中，加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入銅片，若產(chǎn)生無色氣體，遇空氣顯紅棕色，

說明含氮陰離子為硝酸根離子

【解析】燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入石灰乳中，SO2和石灰乳反應(yīng)生成CaSCh,后

++

CaSO3被氧化成CaSO4；Cu+和02結(jié)合生成Cu+(C>2)然后和尾氣中的NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cu(NO2),接著Cu(NO2)

和乙烯反應(yīng)得到Cu+、N2、CO2、H2O；將燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入CaCCh-NaCKh

混合液中，反應(yīng)得到CO2、CaSO4>Ca(NO3)2以及NaCl。(1)SC>2和石灰乳反應(yīng)生成CaSCh,后CaSCh被氧

化成CaSO4,其總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O；⑵由圖示可以看出，Cu+反應(yīng)前

后均有，且參加過反應(yīng)，所以途徑I中Cu+的作用是催化劑，故A正確；C2H4中碳元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反

應(yīng)后生成的CO2中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)升高了，即途徑I中C2H4的作用是還原劑，故

B正確；用氨水代替石灰乳，也能發(fā)生SO2和堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽的反應(yīng)，后亞硫酸鹽被氧化成硫酸鹽,

具體產(chǎn)物由堿和SO2的相對(duì)量的多少?zèng)Q定，可能生成NH4HSO4或(NH4)2SC)4,故C正確；工業(yè)制硝酸的第

一步是以氨和空氣為原料，用鉗錯(cuò)合金網(wǎng)為催化劑，在氧化爐進(jìn)行氨催化氧化反應(yīng)，不是N2與02反應(yīng)得到

NO,故D錯(cuò)誤；故選ABC；(3)從圖中可以看出，此反應(yīng)的產(chǎn)物有C02、Ca(NO3)2,Ca(NCh)2是NO的氧

化產(chǎn)物，所以還有一種化合價(jià)降低的還原產(chǎn)物NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+NaCl+2co2(4)途徑II中NaClO2的作用是將NO氧化，所以NaClO和O3

能代替NaCICh,故選AB；(5)途徑II產(chǎn)物中的含氮陰離子為NOv，檢驗(yàn)方法為：取上層清液于試管中，加

稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入銅片，若產(chǎn)生無色氣體，遇空氣顯紅棕色，說明含氮陰離子為硝酸根離子。

6.(2024?甘肅蘭州高三期中)高鐵酸鉀((KzFeO。是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理

劑，其生產(chǎn)工藝如圖:

足量CkKOH固體90%Fe(NC>3)3溶液

已知：①Cb與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO、H2O；溫度

較高時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaCICh、H2O?

②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。

回答下列問題：

(1)寫出此工藝流程中CL通入KOH溶液的化學(xué)方程式：0

(2)在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是①,②提供堿性環(huán)境。

(3)寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KC1O濃溶液反應(yīng)的離子方程式：。

(4)從“反應(yīng)液U”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是(寫化學(xué)式)。

(5)K2FeC>4可作為新型多功能水處理劑的原因是：①，②=

(6)該工藝每得到1.98kgK2FeO4,理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為mol。

【答案】(1)C12+2KOH=KC1+KC1O+H2O

(2)與反應(yīng)液I中多余的CL反應(yīng)

3+2

(3)2Fe+3ClO+10OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O

(4)KNCh、KC1

(5)K2FeC>4具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體

(6)15

【解析】CL與KOH溶液反應(yīng)生成KC1、KC1O、H2O,加入KOH固體，除去KC1得堿性KC1O溶液,

加入90%的Fe(NO3)3溶液，在堿性條件下KC1O把Fe(NO3)3氧化為K2FeO4o(DCL通入KOH溶液中生成

KC1、KC1O、H2O,化學(xué)方程式為C12+2KOH=KC1+KC1O+H2O；(2)在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是

①與反應(yīng)液I中多余的CL反應(yīng)，②提供堿性環(huán)境，使高鐵酸鉀穩(wěn)定存在。(3)Fe(NO3)3溶液與堿性KC1O濃

溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(NCh)3被氧化為K2FeO4,KC1O被還原為KCL根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為

3+2

2Fe+3C10-+l0OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O0(4)Fe(NC)3)3溶液與堿性KC1O濃溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(NC)3)3被氧化為

K2FeO4,KC1O被還原為KC1,從“反應(yīng)液H”中分離出K2FeC?4后，副產(chǎn)品是KC1、KN03o⑸KzFeCU中Fe

顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；K2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)，具

3+2

有凈水作用。(6)根據(jù)C12+2KOH=KC1+KC1O+H2。、2Fe+3ClQ-+10OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O,得反應(yīng)關(guān)系式

1980g3

3Cl~~3ClO-~~2FeO2-,該工藝每得到1.98kgK2FeC)4，理論上消耗Cl的物質(zhì)的量為，曲,廣彳=1511101。

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