2022屆湖南省新高考教學(xué)教研聯(lián)盟高三下學(xué)期4月第二次聯(lián)考試題化學(xué)

PAGE2022屆湖南新高考教學(xué)教研聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（）。A．納米鐵粉屬于膠體，能高效去除水中的重金屬離子B．可用于氧化劑、還原劑、漂白劑、殺菌消毒等C．用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近氯氣的運(yùn)輸管道，無法檢測氯氣是否泄漏D．能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）。A．和一定是同系物B．葡萄糖和果糖屬于同分異構(gòu)體C．的名稱為2-甲基1-丙醇D．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A．中所含電子的數(shù)目為B．46g乙醇、60g乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為C．的HF溶液中F的數(shù)目為D．與二氧化碳反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A．向明礬溶液中滴加溶液至沉淀的質(zhì)量最大：B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：C．少量通入溶液中：D．向含和且物質(zhì)的量各為0.5mol的溶液中通入：5．下列實(shí)驗設(shè)計合理的是（）。A．用pH試紙測量某濃度的溶液的pH，證明為二元弱酸B．將浸泡了水玻璃的木條放在酒精燈上點(diǎn)燃，木條未燃燒，證明具有防火性C．將打磨和未打磨的兩片鋁片在酒精燈上灼燒，打磨過的鋁片有液體滴下，證明鋁的熔點(diǎn)小于氧化鋁D．分離氯化鈉和氯化銨晶體，可以用加熱法6．硫酸銅是白磷中毒的解毒劑：。下列敘述錯誤的是（）。A．X為B．每消耗，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子C．可以氧化D．是還原產(chǎn)物7．某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是（）。A．HAP能提高HCHO與的反應(yīng)速率B．該反應(yīng)可表示為：C．HCHO在反應(yīng)過程中，有C－H鍵發(fā)生斷裂D．根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來自8．W、X、Y、R為依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于文物年代的測定，X核外電子數(shù)與Y的核外最外層電子數(shù)相等，R為地殼中含量最高的金屬元素。含這四種元素的一種陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正正確的是（）。A．由W、X和Y三種元素可形成18電子結(jié)構(gòu)分子B．該陰離子具有很強(qiáng)的氧化性C．簡單氫化物穩(wěn)定性：Y＜XD．原子半徑：W＜X＜Y9．在含的和的混合溶液中，反應(yīng)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：步驟②：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）。A．是該反應(yīng)的催化劑B．步驟①為快反應(yīng)步驟②為慢反應(yīng)C．若不加，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大D．反應(yīng)速率與濃度有關(guān)10．2021年10月河南省地礦局發(fā)現(xiàn)一特大型金礦。下圖為純化黃金（純度＞90％，含鐵、銅化合物等雜質(zhì)）的工藝流程圖。下列說法不正確的是（）。A．往四氯金酸中加入溶液，當(dāng)被氧化時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子B．王水溶金生成和NO的化學(xué)方程式為C．實(shí)驗室進(jìn)行操作A用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．操作A所得金粉會吸附鐵的化合物，加鹽酸的目的是為了將吸附的雜質(zhì)溶解除去二、選擇題（本題共4個小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11．“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為電極，b為Pt電極，c為電極，電解質(zhì)溶液為的溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）。A．若用導(dǎo)線連接b、c，b電極附近pH增大，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化B．若用導(dǎo)線連接b、c，c電極為負(fù)極，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為C．若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小D．若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為12．常溫下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下所示實(shí)驗：已知氧化性。．根據(jù)實(shí)驗結(jié)果，判斷下列說法正確的是（）。A．可能存在B．一定不存在，可能存在和C．一定存在、、D．白色沉淀的質(zhì)量至少為5.74g13．在恒溫條件下．向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入、0.2molNO和，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：① ，② ，10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率。下列說法正確的是（）。A．平衡時的轉(zhuǎn)化率為50％B．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大C．平衡后D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為14．常溫下，向10.00mL濃度均為的NaOH溶液和二甲胺的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測得該過程溶液中的陽離子總濃度變化曲線如圖；已知二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下。下列說法正確的是（）。A．從a到c的過程中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，約為C．c點(diǎn)溶液中：D．時，三、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15．（11分）富硼渣中含有鐵硼酸鹽、鎂硅酸鹽及少量、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸晶體的一種工藝流程如下：（1）在該工藝流程中為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有______種。（2）寫出酸浸過程鎂硼酸鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）浸出渣的主要成分是______（寫化學(xué)式）。（1）加入MgO后過濾的濾渣的主要成分是______。（5）為了獲得硫酸鎂晶體和硼酸晶體，將濾液先濃縮至溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓簽中，接下來的操作應(yīng)該是______。注：溫度高時，硼酸會隨水蒸氣揮發(fā)（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程：______。16．（14分）硫化鈉具有強(qiáng)還原性，久置于潮濕空氣中容易變質(zhì)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)，其變質(zhì)產(chǎn)物中一定存在S、，但還可能含有和，設(shè)計如下實(shí)驗進(jìn)行驗證：（1）甲同學(xué)取0.5g久置潮解的固體于試管中，先加入一定量的溶解除去固體中______（寫化學(xué)式），過濾后，將剩余固體溶于水中得到溶液A，取少量A溶液加入的鹽酸，產(chǎn)生大量淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，甲同學(xué)通過此現(xiàn)象確定硫化鈉的變質(zhì)產(chǎn)物中存在，請寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______；而乙同學(xué)認(rèn)為不夠嚴(yán)謹(jǐn)，其理由為______。（2）乙同學(xué)查閱資料，BaS可溶于水，微溶于水，難溶于水且在溶液中會迅速分解最終生成黑色的。乙同學(xué)根據(jù)資料設(shè)計實(shí)驗如下：實(shí)驗1：實(shí)驗2：①混合溶液B的成分是______（填化學(xué)式），試劑X為______（填化學(xué)式），試劑Y為______（填化學(xué)式）。②白色沉淀加入試劑X產(chǎn)生黑色沉淀且未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，請寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的化學(xué)方程式：______。（3）請設(shè)計實(shí)驗驗證的變質(zhì)產(chǎn)物中是否存在：______。17．（14分）是一種重要的化工原料，可由CO或與反應(yīng)合成，在密閉容器內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ． （Ⅰ）Ⅱ． （Ⅱ）其平衡常數(shù)的自然對數(shù)（是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度的變化如圖所示：（1）的反應(yīng)是______（填標(biāo)號）。（2）反應(yīng)______0（填“＞”或“＜”）。（3）在，按照物質(zhì)的量之比為1∶3的和投入恒溫恒容容器內(nèi)催化合成甲醇，反應(yīng)相同時間時，甲醇的選擇性、的轉(zhuǎn)化率及CO的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示：①實(shí)際生產(chǎn)中選擇260℃的原因，除最大外，還有______。②溫度高于260℃時，結(jié)合平衡移動規(guī)律解釋升高溫度減小的原因是______。③某溫度下，平衡時容器的氣壓為，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為37.5％。請計算（Ⅱ）＝______。（4）不同壓強(qiáng)下．按照投料，實(shí)驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示：已知：的平衡轉(zhuǎn)化率％；的平衡產(chǎn)率％其中縱坐標(biāo)表示平衡轉(zhuǎn)化率的是圖______（填“甲”或“乙”）；壓強(qiáng)、、由大到小的順序為______；圖乙中溫度時，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是______。（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）含鎵（Ga）化合物在半導(dǎo)體材料、醫(yī)藥行業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎵原子最外層的電子排布圖為______。（2）Ga與Zn的第一電離能大小關(guān)系為：Ga______Zn（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）的熔沸點(diǎn)如下表所示。鎵的鹵化物熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346①100℃，、和呈液態(tài)的是______（填化學(xué)式），沸點(diǎn)依次升高的原因是______。②的熔點(diǎn)約1000℃，遠(yuǎn)高于的熔點(diǎn)，原因是______。（4）鎵配合物具有高的反應(yīng)活性和良好的選擇性．在藥物領(lǐng)域得到廣泛的關(guān)注。與2-甲基8-羥基喹啉（）在一定條件下反應(yīng)可以得到一種喹啉類鎵配合物（M），其結(jié)構(gòu)如圖所示。2-甲基-8-羥基喹啉分子中碳原子的雜化軌道類型為_______；H、C、N的原子半徑由大到小的順序為______。（5）作為第二代半導(dǎo)體，砷化鎵單晶因其價格昂貴而素有“半導(dǎo)體貴族”之稱。砷化鎵是由和在一定條件下制備得到，同時得到另一物質(zhì)，該物質(zhì)分子是______（填“極性分子”或“非極性分子”），分子的空間形狀為______。（6）GaN是制造LED的重要材料，被譽(yù)為“第三代半導(dǎo)體材料”。其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在GaN晶體中，距離每個Ga原子最近的Ga原子有______個，N原子的配位數(shù)為______。②GaN的密度為______。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、c、的代數(shù)式表示）19．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）有機(jī)化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示：①新制②①新制②催化劑濃硫酸、加熱加成催化劑濃硫酸、加熱加成已知：（1）H中的含氧官能團(tuán)名稱是______。（2）用系統(tǒng)命名法寫出A的名稱___________；G的結(jié)構(gòu)簡式為：______。（3）X比A多一個碳原子，且為A的同系物，請問X的結(jié)構(gòu)有______種（不考慮立體異構(gòu)）。（4）請寫出B在條件①下的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。（5）寫出D和E反應(yīng)生成F時，其副產(chǎn)物為______。（6）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，以和E為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計合成有機(jī)物，寫出合成路線。2022屆湖南新高考教學(xué)教研聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號12345678910答案BBDBDCDADA二、選擇題（本題共4個小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）題號11121314答案BCCADAB三、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答）15．（11分）（1）2（1分）（2）（2分，不寫條件不扣分）（3）（或）（2分）（4）和（2分，漏寫扣1分）（5）升溫并控制溫度至200℃，然后趁熱過濾，得到晶體，再冷卻結(jié)晶，過濾，得到硼酸晶體（2分，沒寫“趁熱過濾”0分，沒寫“過濾”扣1分，沒寫“升溫到200℃”扣1分）（6）、（或）（2分，不寫條件不扣分）【解析】（1）加快反應(yīng)速率的措施是研磨和加熱2個操作；（3）根據(jù)元素守恒，硅酸根會在酸性環(huán)境中沉淀下來；（4）加入MgO主要是調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子和鋁離子；（5）根據(jù)硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化圖可知，大約80℃之前硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的升高而升高，因此先降溫結(jié)晶會同時得到硫酸鎂和硼酸的晶體，正確的操作應(yīng)為濃縮后，升溫控制溫度在200℃以上結(jié)晶，趁熱過濾得到硫酸鎂晶體，再降溫結(jié)晶，得到硼酸晶體，最后過濾得到產(chǎn)品；（6）不能把此反應(yīng)想象成鎂與酸的反應(yīng)，鎂還原硼，可以聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)該是高溫下的反應(yīng)。16．（14分）（1）S（1分） （1分，沉淀符號和氣體符號不寫不扣分）淡黃色沉淀由和在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生，刺激性氣味氣體由與反應(yīng)產(chǎn)生（2分，沉淀和氣體的產(chǎn)生各1分）（2）①、（2分，漏寫扣1分，錯寫記0分） （2分） （2分）②（2分）（3）取少量A溶液，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀，過濾，向濾液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有（2分，不寫過濾記0分，合理答案給分）【解析】（1）產(chǎn)生S單質(zhì)和氣體的不止與酸反應(yīng)，變質(zhì)的還可能存在，和在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生S，刺激性氣味氣體由與反應(yīng)產(chǎn)生。（2）根據(jù)信息，可以根據(jù)微溶于水，難溶于水且在溶液中會迅速分解最終生成黑色的這一性質(zhì)設(shè)計檢驗，但是需要做一個對比實(shí)驗，確定、不與反應(yīng)產(chǎn)生類似現(xiàn)象。因此，實(shí)驗1是確認(rèn)和都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除對檢驗的干擾。（3）排除、對的檢驗的干擾，先加過量的鹽酸除去。17．（14分）（1）Ⅱ（1分）（2）＜（1分）（3）①催化劑對甲醇的選擇性最好（2分）②升高溫度反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動，使的轉(zhuǎn)化率增大的幅度小于反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動使的轉(zhuǎn)化率減小的幅度（2分）③1.8（2分）（4）乙（2分） 、、（2分）時以反應(yīng)Ⅱ為主，反應(yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響（2分）【解析】（1）由圖可知，隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的逐漸減小，反應(yīng)Ⅱ的逐漸增大，說明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，因此反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的；（2）根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于（Ⅰ）（Ⅱ）＜0；（3）①該反應(yīng)是由和在密閉容器內(nèi)合成甲醇，因此需選擇更有利于甲醇生成的條件，由圖可知，當(dāng)溫度為260℃時，最大，且甲醇的選擇性最大，更有利于甲醇生成；②由圖可知，自反應(yīng)開始后，隨著溫度升高，逐漸增大，當(dāng)溫度高于260℃時，逐漸減小，說明當(dāng)溫度高于260℃時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由（1）可知，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動，而當(dāng)溫度高于260℃時，CO的選擇性逐漸增大，甲醇的選擇性逐漸減小，升高溫度反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動，使的轉(zhuǎn)化率增大的幅度小于反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動使的轉(zhuǎn)化率減小的幅度，導(dǎo)致逐漸減??；③已知起始時，，平衡時；根據(jù)總壓強(qiáng)的變化量可以求出平衡時，可以求出反應(yīng)Ⅰ中生成水蒸氣的分壓為，則反應(yīng)Ⅱ生成水蒸氣的分壓為，所以平衡時；最后可以求出和的壓強(qiáng)消耗量分別為和，則平衡時，，因此（Ⅱ）＝1.8。（4）反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則的平衡產(chǎn)率減少，所以圖甲表示的平衡產(chǎn)率，圖乙表示的平衡轉(zhuǎn)化率。圖乙中開始升高溫度，由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)Ⅱ向正反應(yīng)方向移動，升高一定溫度后以反應(yīng)Ⅱ為主，的平衡轉(zhuǎn)化率又升高，所以圖乙表示的平衡轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ氣體體積不變化，平衡不移動，故壓強(qiáng)增大的平衡產(chǎn)率增大，根據(jù)圖可知壓強(qiáng)關(guān)系為：；溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ向正反應(yīng)方向移動，所以溫度時，三條曲線交于一點(diǎn)說明當(dāng)溫度一定時，改變壓強(qiáng)對的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，逆推出只有反應(yīng)Ⅱ改變壓強(qiáng)對的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，故時以反應(yīng)Ⅱ為主，反應(yīng)Ⅰ前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響。18．（15分）（1）或（1分）（2）＜（1分）（3）①（1分） 三者均屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高（1分）②屬于離子晶體，為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體（1分）（4）、（1分） C＞N＞H（1分）（5）非極性分子（1分） 三角錐形（1分）（6）6（2分） 4（2分） （2分）【解析】（1）鎵原子的價電子排布為，故最外層電子排布圖為或。（2）原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時較穩(wěn)定，原子越穩(wěn)定，其第一電離能越大；Zn是全充滿，相對Ga更穩(wěn)定，故第一電離能更大。（3）①根據(jù)表格中熔沸點(diǎn)信息，可知呈液態(tài)的是；、和均屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間