電解質(zhì)溶液中的平衡（附答案解析）-2023年高考化學二輪復習專項突破

專題過關(guān)檢測8電解質(zhì)溶液中的平衡

1.下列說法錯誤的是()

c?OHP

A.O.lmoLL-i的Na2cCh溶液加適量水稀釋后，溶液中土方色變大

c."COS'

c?Na+?

B.若使Na2s溶液中/巧?接近于2：1,可加入適量的KOH固體

-1+

C.25℃時，濃度均為0.1mol-LNaOH和NH3H2O混合溶液中c(OH^)>c(Na)=c(NH3.H2O)

D.0.2mol-L-1CH3COOH溶液與0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合：

2c(H+)-2c(OH-)=c?CH3coeT?—c(CH3coOH)

2.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。

據(jù)圖判斷正確的是()

A.II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B.6點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.。點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

3.向0.1moLir1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時,溶液的導電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度⑺

隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的()

4.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下

圖是KOH溶液分別滴定HC1溶液和CH3coOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用

NH3H2O溶液滴定HC1和CH3coOH混合溶液的滴定曲線的是()

ABCD

5.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()

A.0.1moLL-NaHCCh溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCOr)+c(COF)+c(OH-)

+

B.Na2CO3溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCOF)+2c(H2cO3)

C.0.1moLL-Na2s溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

D.pH相同的①CH3coONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)的大?。孩?gt;①>②

6.將O.lmolL-i(CH3coO)?Ba溶液與O.lmoLLrNaOH溶液等體積混合，下列關(guān)系不正確的是()

++-2+

A.3c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO)B.2c(Ba)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

-+2+-++

C.C(CH3COO)>c(Na)=c(Ba)>c(OH)>c(H)D.c(OH-)=c(H)+c(CH3COOH)+0.05mol-L

-1

7.室溫下，將0.2moLLr的一元酸HA和0.：lmol?Lr的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說

法不正確的是()

A.(HmolL-HA溶液與0.1moLL/i的NaOH溶液中，水電離出來的c(H+)相等

B.混合后溶液中：c(HA)>c(Na+)>c(A")>c(OH")

C.混合后溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1mol-L-1

D.混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OJT)

8.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣常用NaOH吸收。25℃時，用0.1moLLT】NaOH溶液滴定20mLeUmol-L

rH2sO3溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是()

A.若a點時。(H2so3)=C(HSO9),則《(H2so3)=10\"5

B.滴定時，可用甲基橙做為點b的終點判斷指示劑

C.若c點時C(HSOD=C(SOF),則c(Na+)<3c(HSOD

D.若10F7=0.2,則根據(jù)d點可以計算出&2(H2so3)的數(shù)量級為10-8

9.25℃時，用HC1氣體調(diào)節(jié)0.1molL-i氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1

所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比m(HCl)/〃(NH3?H2。)］與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通入氣體后溶液體

積的變化，下列有關(guān)說法正確的是()

lgC

OPH

-14-12-10-8-6-4-2u14

12

10

9.25

8

4

22],

000.51.01.52.0

n(HCl)

n(NH?H2O

圖1圖2

10-9251

A.25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為B.Pl點對應(yīng)溶液：c(Cr)=0.05mol-L-

-P3點對應(yīng)溶液：C

C.P2點對應(yīng)溶液：c(NH3.H2O)>c(OH)+c(Cr)D.c(NHt)+(NH3-H2O)=c(Cl

)

10.25℃時，若某混合溶液中始終保持c(CH3coOH)+c(CH3coer)=0.1moLL-i,lgc(H+)、lgc(OJT)、

lgc(CH3coOH)和lgc(CH3coeT)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。居為CH3coOH的電離常數(shù)，下列說法正

確的是()

02/12

A.M點時，c(CH3coOH)=c(CH3coe)一)

B.N點時，pH=lgKa

0_

C.該體系中，C(CH3COOH)=加+mol-L-1

Cirl/十Ka

cc上力c上U~~爾…c上c?CH3coOH?.c?OH?g/士由一

D.O點和P點比較，溶液中P點-----仃口「ccf----的值更大

c?CH3coO!

c([[+)c([[+)

11.常溫下，NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中一1g:和一3"HCzOJ)[或Tg:口一、、

cyH2C2U4)cQHC2O4)

和一lgC(C2O42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

〔

1(

”0

0

)

3

/

—

原

)

(

O

U

H

)

。

當

—

A.曲線N表示Tg.；康2；4)和Tgc(HC20J)的關(guān)系

B.Ka2(H2c2。4)的數(shù)量級為10—3

C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至C(HC2OJ)和GCzCU?-)相等，此時溶液的pH約為5

+"2"

D.在NaHC2O4溶液中:c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

12.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。如圖

是某同學用0.1mol-L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol-L_1的HC1和CH3coOH

溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)。下列有關(guān)判斷不正確的是()

A.曲線①代表0.1mol-L1KOH溶液滴定CH3coOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1mol-L-1KOH溶

液滴定HC1溶液的滴定曲線

B.在相同溫度下，C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)

C.在A點的溶液中有：c(CH3coeT)+c(OH-)—c(H+)=0.05moLL-i

D.在B點的溶液中有：C(K+)>C(OJT)>C(CH3coeT)>C(H+)

13.某溫度下,向10mL0.1mol-L-1NaCl溶液和10mL0.1mol-L-1LCrCU溶液中分別滴加0」mol-L-1

AgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc(C「)或Tgc(CrOl)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。

已知Ag2CrC>4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是()

A.該溫度下，Ksp(Ag2CrC>4)=4x10-2

B.ai、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

-1

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol-L,則ai點會平移至a2點

D.用AgN03標準溶液滴定NaCl溶液時，可用KzCrCU溶液作指示劑

-15

14.已知20℃下Ksp[Mg(0H)2]=1.6x10-11,^sp[Co(OH)2]=6.4xlO,Co(OH)2為玫瑰紅色難溶物，某同

學進行下列實驗，依據(jù)上述實驗操作及現(xiàn)象，下列說法不正確的是()

實驗操作現(xiàn)象

將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化有無色氣體和較多白色沉淀產(chǎn)生，溶液

實驗一

鈉溶液中，滴加幾滴酚酰變紅色

實驗二取出鎂條，將懸濁液加熱紅色加深

實驗三冷卻后滴加適量CoCb溶液部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物

A.鎂條和水發(fā)生置換反應(yīng)生成七和Mg(OH)2B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度

C.Mg(OH)2(s)y-Mg2+(aq)+2O!T(aq)AH>0D.加入適量C0CI2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：

1

15.常溫下，用O.lOOOmoLLrNaOH溶液滴定lOmLO.lOOOmoLLrH3Po4溶液，曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是()

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

2-

B.c點溶液中c(O!T)=c(H+)+C(HPO4)+2c(H2POJ)+3c(H3Po4)

2-3

C.b點溶液中C(HPO4)>c(PO4")>c(H2PoJ)

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

16.室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法

錯誤的是()

A.Kb2的數(shù)量級為10—8

04/12

B.X(OH)NC)3水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NC>3水溶液中，c[X(0H)2〕+C(OIT)=C(X2+)+C(H+)

17.常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖

所示[已知：P/必=一1昭面]。下列敘述不正確的是()

c?AP

A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-B,滴加NaOH溶液過程中，麗宓由保

持不變

C.m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n點所示溶液中：c(Na+)=c(A^)+c(HA)

18.硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時,

HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

cCS^Amol-L1)

0c(Hg2+)/(mol-L-*)

A.向HgS的濁液中加入硫化鈉溶液，HgS的Ksp減小B.圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液

-1

C.向c點的溶液中加入0.1mol-LHg(NO3)2，則c(S?一)減小D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的

轉(zhuǎn)化

a

19.常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鴇酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知行=0.58)。下列分析正

確的是()

(I/R

h1

o二

M2

K3

三Ca9H>

4l|

&D

丁5;

二

集(6

-7"

H二

o8

r口

9CaWO4

acT765432

lgc(Ca2+)

A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)VKsp[Ca(OH)2]

B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液變渾濁,但Ca2+數(shù)目不變

：2++

C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合c(WOF)<c(Ca)<c(H)<c(OH-)

D.d點的CaWCU溶液中，加入CaCl2固體，d點溶液組成沿da線向c點移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)

20.常溫下，向20mLimolLiCuCb溶液中滴加2moi匕1Na2s溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pCu=一

2+715

lgc(Cu),lg2.5=0.4,常溫下Ksp(FeS)=6.3xl(pi8；Kai(H2S)=1.2xlO_,Ka2(H2S)=7.1xl0o下列說

法中正確的是()

A.常溫下，S2一的水解常數(shù)Kh(S2-)約為1.4

B.E—F—G的過程中，水的電離度一直在減小

C.向lmoLL-iFeSO4（aq）中加入足量CuS固體，產(chǎn)生FeS沉淀

D.25℃時，Cu2++H2S=CuS1+2H+的K約為1.36%10—14

c(HX)

21.25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSCU、FeSCU三種溶液，pM(p表示負對數(shù)，M表示為[

c(Cu2+)、c(Fe2+),隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考慮二價鐵的氧化)。

下列說法錯誤的是()

A.②代表滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系

B.經(jīng)計算，Cu(OH)2固體難溶于HX溶液

C.調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0時，可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全

D.滴定HX溶液至a點時，溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OIT)>c(H+)

22.已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HC1調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH,測得在不同pH條件

A.Li代表一lgc(SP+)與1g空野的變化曲線B.Ksp(SrFz)的數(shù)量級為IO"

_c(H)_

C.a、c兩點的溶液中均存在2c(Sd+)=c(F-)+c(HF)D.c點的溶液中存在c(C「)<c(Sr2+)

+2

_c(Ag)-c(NH3)

23.配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，如[Ag(NH3)2「的K不稔,j[Ag(NH)]]°一定溫度下，向01mol?LF

硝酸銀溶液中滴入稀氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3^^[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3與6(X)的關(guān)系如圖所示,

06/12

其中

S(X)-n(X)

pNH3=-lgc(NH3),而訶麗而可(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是()

已知該溫度下Ksp(AgCl)=1,6x10-10

A.圖中02代表的是J(Ag+)

++

B.該溶液中c(Ag)+c[Ag(NH3)2]+c(NH：)=c(NOF)

C.向該溶液中滴入稀硝酸，仇Ag(NH3)2]+增大

D.AgCl溶于氨水時人8。+2?4：?3^^次8(??13)2]++。-平衡常數(shù)為長=1.6x10-3

24.H2R是一種二元弱酸，常溫下某水體中c(H?R)由于空氣中的某種成分的存在而保持不變，又知該水體

9

-lgc(X)(X為H2R>HR，R2-、M2+)與pH的關(guān)系如圖所示、Ksp(MR)=3.0xl0-,下列說法錯誤的是()

-63

A.Kai(H2R)=lxlO-

B.0.1moLL-i的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)

C.曲線④表示水體中c(M2+)隨著pH的變化情況

D.當pH=10.3時，水體中c(M2+)等于3.0x10-7.9moi.L-i

【專題過關(guān)檢測8電解質(zhì)溶液中的平衡】答案

1.C?解析：Na2cCh溶液加適量水稀釋后，促進水解，OH-物質(zhì)的量增加，COr物質(zhì)的量減小，溶液中

變大，則變大，A項正確；適量KOH固體，水解平衡向著逆向移動，使得S2-的物質(zhì)的

HZCU31C/CU3/

c?Na+?

量增大，而鈉離子的物質(zhì)的量不變，從而可使Na2s溶液中c?s2-?接近于2：1,B項正確；NaOH與NH3H2O

等物質(zhì)的量混合，NaOH是強堿，完全電離，NH3H2O是弱堿，部分電離，c(Na+)>c?NH3-H2。？，C項錯

誤；0.2moLLTCH3coOH溶液與0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸和

醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知2°(用+)=。?(：113(：0?！?0?(田3€：0011?,根據(jù)電荷守恒可知。?用+?

+C(H+)=C?CH3COCT?+C(OH-),因此可得2c?H+?—2c(OH-)=c?CH3c(XT?—c(CH3coOH),D項正確。

2.B

3.Bo解析：由CH3coOHCH3coeT+H+知，0.1mollT醋酸溶液的導電能力：厚0,A錯誤；根

據(jù)CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NHt+H2O,在逐滴力口入氨水的過程中，c(CH3coeT)和c(NHj)

增大，導電能力增強，/逐漸增大，C錯誤；完全反應(yīng)后再加入氨水，由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，此時相

當于溶液的稀釋，其溶液的導電能力/逐漸降低，故B正確，D錯誤。

4.Do解析：HC1為強電解質(zhì)，CH3coOH為弱電解質(zhì)，滴力口NHs-HzO,先與HC1反應(yīng)，生成同樣為強電

解質(zhì)的NKCl,但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HC1被中和完后，繼續(xù)與CH3co0H

弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3co0NH4,為強電解質(zhì)，所以電導率增大。HC1與CH3co0H均反應(yīng)完后，繼續(xù)

滴加弱電解質(zhì)NH3H2O,電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。

5.Bo解析：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HC(K)+2c(C0l)

+c(OH—),A錯誤；在Na2cCh溶液中，由于COr+H2OHCOf+0H,HCOf+H20H2CO3+

OH,所以水電離出來的H+在溶液中存在的形式有HCCK、H2cO3、H+,即質(zhì)子守恒：水電離出來的H

+的濃度cMH+)=c(OH-)=c(HC(X)+2c(H2co3)+C(H+),B正確；0.1moLLT的Na2s溶液中，根據(jù)物

料守恒得Na+和含有硫元素的微粒個數(shù)之比是2：1,所以c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS—)+C(H2S)],C錯誤；氫

氧化鈉是強堿，完全電離，顯堿性，CH3coer和cicr水解使溶液顯堿性，且CH3coeT的水解能力小于CIO

一，所以pH相同的①CH3coONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)的大小關(guān)系是①，③〉②，D錯誤。

6.Co解析：由電荷守恒式2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(CH3coe)一)，兩溶液均為0.1moLLT,

則c(Ba2+)=c(Na+),可知A項正確；因CH3co0一在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2+)=c(CH3co0H)

+c(CH3coeT),B項正確；該溶液中的OH」來自NaOH的電離和CH3coeT的水解，故c(CH3coeT)>c(OH

+2+++2++

")>c(Na)=c(Ba)>c(H),C項不正確；電荷守恒式為c(Na)+2c(Ba)+c(H)=c(OH^)+c(CH3COO

-),把c(Na+)=0.05moLL-i和物料守恒式2c(Ba2+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeT)代入電荷守恒式，即得

+1

c(OH)=c(H)+C(CH3COOH)+0.05mol-L-,D項正確。

7.Ao解析：0.2moLL-i的一元酸HA和0.1mollT的NaOH溶液等體積混合后，生成物為等物質(zhì)的量

濃度的NaA、HA,溶液顯堿性，說明A-的水解程度大于HA的電離程度。HA是弱酸，NaOH是強堿，

對水電離的抑制程度不同，A錯誤；經(jīng)上述分析知，混合后溶液粒子濃度大?。篶(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH

07

"),B正確；根據(jù)物料守恒得c(A-)+c(HA)=j-moLLT=0.1moLLT,C正確；根據(jù)電荷守恒得。(Na+)

+c(H+)=c(A—)+c(OH—),D正確。

c(H+)-c(HSOr)

8.Co解析：a點pH=1.85,若a點時c(H2so3)=c(HS(K),則Kai(H2so3)=---------/口9、'—=c(H

+)=10-1.85,故A正確；b點pH=4.52,甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,則滴定時可用甲基橙做為點b的

終點判斷指示劑，故B正確；若c點時c(HS<X)=c(SO/)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HSOT)

+2c(SOr)+c(OH-)=3c(HSO3)+c(OH-),又c點對應(yīng)的pH=7.19,顯堿性，則c(H+)<c(OH-),所以

+3,

c(Na)>3c(HSO3),故C錯誤；d點溶液中溶質(zhì)為Na2so根據(jù)圖中數(shù)據(jù)結(jié)合SO歹的水解方程式SO歹+

10-14

10-4.15,-i

HzO^^HSOT+OH-可知，C(HSO3)~c(OH-)=1()_985molLT=molL；式soM)=

0.1mol-L^'xO.OZL01c(HSOf)-c(OH-)10-415xl0-415

0.02L+0.04L=TmoLL]SOr的水解平衡常數(shù)Kh尸.以。廠)工—0J一

3

K10—^1]

=3x10-7.3,Ka2(H2so3)=i^=?_=7*10-6.7=工x10-*36xl0-°-7~6.67xIQ-8,即Ka2(H2so3)的數(shù)量級

八hljX1inU73JJ

為10-8,故D正確。

9.Do解析：NH3H2O^^NHt+OHKb=而<3.HQ廠，由圖1可知，當c(NH3-H2O)=c(NHj)時，

4751

溶液pH=9.25,即c(H+)=10-9.25moi.L-i,c(OH-)=10-mol-L-,代入電離平衡常數(shù)表達式可得，Kb

08/12

=c(OH-)=10—475,A項錯誤；對比圖1、圖2可知，P1點時，溶液中c(NHj)=c(NH3-H2O),根據(jù)物料守

1

恒c(NH/)+c(NH3-H2O)=0.1mol[T,c(NHt)=c(NH3.H20)=0.05mol-L-,此時溶液pH=9.25,c(OH

-)>c(H+),由電荷守恒c(OH-)+c(Cr)=c(H+)+c(NHj),知c(C「)<c(NHt)=0.05moLL-\B項錯誤;

由電荷守恒可知：c(OH-)+c(Cr)=c(H+)+c(NHt),由圖1可知,P2點時c(NHt)>c(NH3?H2。),則c(H+)

+c(NHt)>c(NH3.H2O),因此c(OH-)+C(CR)>C(NH3-H2O),C項錯誤；由圖2可知，P3點時”?NH3HO?

=1.0,二者恰好完全反應(yīng)生成NH4CI,根據(jù)物料守恒可得C(C「)=C(NH3-H2O)+C(NH/),D項正確。

10.Co解析：根據(jù)圖分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離

子濃度減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，如圖中各曲線代表的濃度分

另4是：曲線1為lgc(CH3coeT)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH

一)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3coOH)隨pH的變化曲線。M點時lgc(CH3coeT)=lgc(H+),即

+

c(H)=c(CH3COO),故A錯誤；N點為曲線1和曲線4的交點,lgc(CH3COO)=lgc(CH3COOH),即

c2cH3coCT

C(CH3COO)=C(CH3COOH),因Ka=-0?CH3coe)H?一，代人等量關(guān)系并變形可知pH=—lg&,故B

1

錯誤；C(CH3COQ-)+C(CH3COOH)=0.1mol-L_,則c(CH3coeT)=0.1moLLT—c(CH3coOH),又Ka=

c?CH3coC)—0lc?H+?

一0?國也而一,聯(lián)立兩式消去c(CH3coeT)并化簡整理可得出，c(CH3coOH)=天1市西mol-L-1,

C?CH3COOH?C?OH-?

-

故C正確；醋酸根離子的水解平衡為CH3COO+H2OCH3COOH+OH,Kh=ocurnn-9

C?CH3COOH?C?OH-?

溫度不變，Kh不變故O、P兩點”口2相等，故D錯誤。

11.Co解析：H2c2。4是二元弱酸，分步電離，且以第一步電離為主，則有Kal(H2c2()4)>Ka2(H2c2。4),即

c(H+)c(HC2OI)c(H+)?C(C2O廣)c(H+)七(HC2OI)

C(H2c2O4)>—c(HC2OI)'推知—lgc(H2c2O4)<一lg

C(H+)-c(C2O廣)C(H+)c(H+)

，故曲線N表示-lg和一lgc(C2O4--),曲線M表示一lg,.(口「r()

C(HC2O4)C(HC2O4)C2c2。4)

c(H+)c(H+)

和Tgc(HC2℃,A錯誤；曲線N表示一坨中5力和TgcC。/)-lg-(HC2O-)=3時,

c(H+)

—lgC(CO2^)=2,則有八sc.、=10—3時，(CO2-)=10-2mol-L一，故&2(H2c2O4)=

24C(HC2O4)C24

+

c(H)-C(C2oi-)

-----c、--------------=10-3x10-2=10-5,B錯誤；當C(C2O42-)=C(HC2C>4)時，^a2(HCO)=C(H+)=

C(HC2O4)----------------------------------------------------------------------------4224

lx：!。、mol.L1,則此時溶液的pH=5,C正確；NaHCzCU溶液中存在電離平衡和水解平衡，由圖可得

Kw

Kal(H2c204)=1X10-2；HC2O4一的水解平衡常數(shù)為Kh=/=吊產(chǎn)=l()T2<Ka2(H2c2。4),說明HC2O4-的

2

電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則有c(H+)>c(OH-),C(C2O4-)>C(H2C2O4),故溶液中微粒濃度：

c(Na+)>c(HC20「)>c(C2O42-)>c(H2c2O4),D錯誤。

12.D。解析：由圖像中A、C兩點分別表示KOH與CH3coOH、KOH與HC1恰好完全反應(yīng)，由于CH3coOK

水解使溶液呈堿性，促進了水的電離，而KC1不水解，溶液呈中性，所以C點水電離的c(H+)小于A點水

電離的c(H+),故B錯誤。

13.Bo解析：b點時恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4,—lgc(CrOK)=4.0,c(CrO?-)=10-4mol-L則c(Ag+)=2xlO

4-12+-12

~molL,該溫度下，A?sp(Ag2CrO4)=c(CrOl~)xc(Ag)=4x10,故A正確;ai點恰好反應(yīng)，-lgc(Cl

491+41

一)=4.9,c(Cr)=10--mol-L-,則c(Ag+)=10-四moiL-i,bAc(Ag)=2xlO-mol-L-,c點，K2CrO4

114xl()T2_

過量，c(CrOH)約為原來的z，貝Ic(CrO?—)=0.025moLL-i,貝Uc(Ag+)='/"■病一=，1%乂10-5moiiT,

ai、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將NaCl溶

液濃度改為0.2moLLT,平衡時，-lgc(C「)=4.9,但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此ai

點會平移至a2點，故C正確；根據(jù)分析，當溶液中同時存在C「和CrO「時，加入硝酸銀溶液，C廠先沉

淀，用AgNCh標準溶液滴定NaCl溶液時，可用KzCrCU溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成AgzCrCU

為紅棕色沉淀，故D正確。

14.Bo解析：由實驗一的現(xiàn)象知，鎂條和水反應(yīng)產(chǎn)生了死和難溶物Mg(OH)2，故A正確；氯化鈉對Mg(OH)2

在水中的溶解度無影響，故B錯誤；由實驗二加熱懸濁液，紅色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解過程

2+

是吸熱的，故C正確；在Mg(OH),飽和溶液中滴加CoCl2溶液后，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2(s)+Co

2+2+2+22

(aq)^^CO(OH)2(S)+Mg(aq),則c(Mg):c(Co)=[c(Mg*)-c(OH")]:"(Cc?呼)./OH-)]=

Ksp[Mg(OH)2]:Ksp[Co(OH)2]=2500:1,故D正確。

15.C?解析：滴定終點生成Na3Po4,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；c點消耗NaOH

溶液體積為30mL,此時完全生成Na3Po4,溶液中的OH.來源于PCV一的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守

+2

恒可得：c(CffiT)=c(H)+c(HPO4-)+2c(H2Po/)+3c(H3Po4),故B正確；b點消耗NaOH溶

液體積為20mL,此時生成Na2HPC)4,溶液中HPCU?一的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPC^、>

3

c(H2Po「)>c(PO4-),故C錯誤；a、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2Po4、Na2HPO4Na3PO4,

其中Na3PO4溶液中PCU3一的水解程度最大，水解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確。

16.Co解析：A項。選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2=

.......................——=c(OH")=10—(14-6.2)=10-7.8=1.58x10-8,正確；B項，X(OH)NO3水溶液中X

c[X(OH)2+]

的主要存在形式為X(OH)+,由圖知，當X(OH)+占主導時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，正確；C項，

由A項知，Kb2=L58xl0T,x2-的水解常數(shù)&=2也=」------->1.58xl0-\即X?+的水解程度大于X

跖21.58xl(p8

+

(OH)+的電離程度，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NC>3混合溶液中，c(X2+)<c[X(OH)],

錯誤；D項，在X(OH)NO3水溶液中，質(zhì)子守恒關(guān)系式為c[X(OH)2]+c(OH)=c(X2+)+c(H+),

正確。

c?A—EVc?A—?

17.Do解析：HA^^H++A-,Ka(HA)=——,時，Ka(HA)=c(H+)=

c?A—?c?A—??c?H+?a

1。一器&(HA)的數(shù)量級為1?！篈項正確；0?HA?,C?OH—?=c?HA??c?OH—?dH/？=豆,故滴加NaOH

c?A-?

溶液過程中，9口2黃門三二保持不變，B項正確；由電荷守恒可知，m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=

c(A-)+c(OH-),由A分析可知,m點時c(A-)=c(HA),則c(H+)=c(HA)+c(OH-)—c(Na+),C項正確;

n點溶液中根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A],n點溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),則c(Na

+)<c(A-),故不可能有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D項錯誤。

18.Co解析：HgS的Kp只與溫度有關(guān)，A不正確；曲線以下的點都是不飽和時的點，B不正確；加入

Hg(NO3)2時，c(Hg2+)增大，平衡向生成沉淀方向移動，c(S2一)減小，C正確；升高溫度時，硫化汞的溶解

度增大，c(Hg2+)和C(s2-)都增大，D不正確。

10/12

19.Ao解析：B項，加CaO,CaO與H2O反應(yīng)且放熱，溶