物理化學(xué)（生物工程）學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

物理化學(xué)（生物工程）學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將減小。

答案:對(duì)Henry常數(shù)只與溶劑性質(zhì)有關(guān)

答案:錯(cuò)偏摩爾量集合公式的適用條件

答案:等溫等壓過(guò)程影響稀溶液沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是

答案:溶劑本性在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，當(dāng)過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中正、負(fù)號(hào)無(wú)法確定的量是

答案:ΔU二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓

答案:介于兩純組分的蒸氣壓之間理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是

答案:ΔmixV=0，

ΔmixH=0，ΔmixS>0，

ΔmixG<0100℃，101325Pa的液態(tài)H2O(l)的化學(xué)勢(shì)μ(l)，100℃，101325Pa的氣態(tài)H2O(g)的化學(xué)勢(shì)μ(g)，二者的關(guān)系為

答案:μ(l)=μ(g)對(duì)于指定反應(yīng)，可以用催化劑改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，從而改變平衡。

答案:錯(cuò)一定溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是一個(gè)定值，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方式無(wú)關(guān)。

答案:錯(cuò)在298K和p?下，金剛石標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能為0

答案:錯(cuò)在298K時(shí)，氣相反應(yīng)H2+I2=2HI的DrGmθ=－16778J·mol-1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ為：

答案:873

某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力p下進(jìn)行，平衡時(shí)產(chǎn)物的百分含量將：

答案:增大

在溫度為T(mén)，壓力為p時(shí)，反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的Kp與Kx的比值為：

答案:p-1某溫度時(shí)，NH4Cl(s)分解壓力是p

,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp

為：

答案:1/4反應(yīng)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常Kθ為4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合進(jìn)行反應(yīng)，則達(dá)平衡常數(shù)最大產(chǎn)率為：

答案:66.7%

在1100℃

時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)

K1θ=0.258(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)

K2θ=3.9′

10-3

(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)

K3θ

=2.29′

10－2則1100℃

時(shí)反應(yīng)C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的Kθ

為:

答案:8.99′10－8

已知反應(yīng)2NH3

=N2

+3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2

+3/2H2

=NH3

的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：

答案:2/ananas/latex/p/415033

答案:不能判斷請(qǐng)闡述溶劑化作用對(duì)反應(yīng)速率的影響。

答案:溶劑化作用對(duì)反應(yīng)速率的影響主要分為兩方面：若反應(yīng)物與溶劑有更強(qiáng)的溶劑化作用，即反應(yīng)物分子與溶劑分子形成的化合物較穩(wěn)定，會(huì)降低反應(yīng)速率；若溶劑能與活化絡(luò)合物有更強(qiáng)的溶劑化作用，即溶劑能使活化絡(luò)合物的能量降低，從而降低了活化能，能使反應(yīng)加快。課本思考題P242第1題有人說(shuō)總級(jí)數(shù)為零的反應(yīng)一定不是基元反應(yīng)，這句話(huà)對(duì)嗎

答案:對(duì)。零級(jí)反應(yīng)一定不是基元反應(yīng)?；磻?yīng)是反應(yīng)物一步到生成物的反應(yīng)，不可能有零級(jí)反應(yīng)是基元反應(yīng)，具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)可能是基元反應(yīng)，也可能不是。零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率方程中，反應(yīng)物濃度項(xiàng)不出現(xiàn)，即反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，這種反應(yīng)稱(chēng)為零級(jí)反應(yīng)。常見(jiàn)的零級(jí)反應(yīng)有表面催化反應(yīng)和酶催化反應(yīng)，這時(shí)反應(yīng)物總是過(guò)量的，反應(yīng)速率決定于固體催化劑的有效表面活性位或酶的濃度。對(duì)于一個(gè)在定溫、定壓下，不做非膨脹功的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，△G越負(fù)，反應(yīng)速度越快

答案:錯(cuò)某反應(yīng)在一定的條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為48％，但在該條件下反應(yīng)進(jìn)行了較長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率只有8.5％，合適的催化劑可提高轉(zhuǎn)化率，但不會(huì)超過(guò)48％。

答案:對(duì)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)為雙分子反應(yīng)

答案:錯(cuò)一級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是[濃度][時(shí)間]-1

答案:錯(cuò)催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

答案:對(duì)反應(yīng)：

A＋B

→

P，若A、B經(jīng)擴(kuò)散剛好躍入同一籠中發(fā)生反復(fù)碰撞，稱(chēng)為一次偶遇，A、B叫

答案:偶遇對(duì)（遭遇對(duì)）某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)掉3/4所需要的時(shí)間是反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是________級(jí)反應(yīng)。

答案:一級(jí)基元反應(yīng)的活化能是

答案:活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差值。均相反2A+B→D+G，A和B的消耗速率分別是rA，rB，則rA/rB=______

答案:2連續(xù)反應(yīng)的中間產(chǎn)物達(dá)到極大值時(shí),d[中間值]/dt=

答案:0催化劑的中毒是指催化劑

答案:活性或選擇性減少或消失為什么棉質(zhì)的衣服或紙張等在潮濕的春天也會(huì)變潮濕

答案:水對(duì)棉質(zhì)的衣服或紙張潤(rùn)濕，在纖維間形成凹液面，根據(jù)開(kāi)爾文公式：，r<0,纖維間水的蒸汽壓小于水的正常飽和蒸氣壓。當(dāng)空氣中的水蒸氣還未達(dá)到飽和時(shí)，而纖維間的水蒸氣可能已經(jīng)達(dá)到飽和甚至過(guò)飽和的程度，故而在纖維間凝結(jié)成液體，使衣服或紙張等變潮濕。將一燒紅的鐵棍插入表面撒有胡椒粉的水中，胡椒粉將迅速四散，為什么？如果將涂滿(mǎn)洗潔精的棉簽插入又會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？

答案:當(dāng)燒紅的鐵棍插入水中，該處的水溫升高，表面張力降低，即低于其周?chē)好娴谋砻鎻埩Γ虼撕贩蹖⒀杆偎纳⑷籼炜罩械男∷我鹱兓?，一定是其中大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴,使大小不等的水滴趨于相等。對(duì)嗎？為什么？

答案:不對(duì)。根據(jù)開(kāi)爾文公式小水滴的蒸氣壓較大，因此應(yīng)為小水滴蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在大水滴上，使大水滴變得更大，最后小水滴消失。能降低液體表面張力的是

答案:乙醇溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是

答案:溶液表面可以產(chǎn)生負(fù)吸附，固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附:當(dāng)溶液中表面活性劑的濃度足夠大時(shí)，表面活性劑分子便開(kāi)始以不定的數(shù)目集結(jié)，形成所謂膠束，膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著

答案:表面活性劑降低表面張力的作用下降在潮濕的空氣中放有三根粗細(xì)不等的毛細(xì)管，其半徑大小順序?yàn)镽1>R2>R3，則毛細(xì)管內(nèi)水蒸氣易于凝結(jié)的順序是

答案:3,2,1

重量分析中的“陳化”過(guò)程，發(fā)生

答案:晶體粒子變大，晶粒數(shù)減小

某液體在兩支半徑不同的毛細(xì)管中發(fā)生毛細(xì)管凝結(jié)現(xiàn)象，則毛細(xì)管凝結(jié)現(xiàn)象優(yōu)先發(fā)生在

答案:半徑小的毛細(xì)管防毒面具吸附毒氣而基本上不吸附氧氣，這是因?yàn)?/p>

答案:一般毒氣都易液化，氧氣難液化對(duì)于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是

答案:附加壓力表面現(xiàn)象在自然界普遍存在，但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關(guān)，例如

答案:不同濃度的蔗糖水溶液混合dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說(shuō)應(yīng)當(dāng)是

答案:無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過(guò)程及無(wú)反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過(guò)程某理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā),分別經(jīng)恒溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹至同一體積V2,若環(huán)境所做功的絕對(duì)值分別為W1和W2,問(wèn)W1和W2的關(guān)系如何?

答案:W1>W22、理想氣體向真空膨脹，其體積從V1增大到V2，則體系做功為

答案:W=01、下列敘述中不屬于狀態(tài)函數(shù)特征的是

答案:狀態(tài)函數(shù)均有加和性課本習(xí)題51mol水在373K和100kPa向真空蒸發(fā)，變成373K和100kPa的水蒸氣，試計(jì)算此過(guò)程的ΔS體系、ΔS環(huán)境和ΔS總，并判斷此過(guò)程是否自發(fā)。水的蒸發(fā)熱為40.64kJ/mol。

答案:過(guò)程自發(fā)1mol373K和100kPa的水，通過(guò)以下兩種途徑變成373K和100kPa的水蒸氣，（1）在373K和100kPa下；（2）向真空蒸發(fā)，問(wèn)：（1）兩種過(guò)程的ΔG是否相等；（2）可以用ΔG判斷過(guò)程的可逆性嗎？

答案:（1）無(wú)論水在在373K和100kPa下蒸發(fā)還是向真空蒸發(fā)，體系始態(tài)終態(tài)一樣，G是狀態(tài)函數(shù)，ΔG都等于0；（2）水在在373K和100kPa下蒸發(fā)變?yōu)橥瑴赝瑝旱乃魵猓瑸榈葴氐葔哼^(guò)程，可以用ΔG判斷過(guò)程的可逆性，ΔG=0，是可逆相變。水在真空下蒸發(fā)變?yōu)?73K和100kPa的水蒸氣，盡管ΔG=0，但過(guò)程不等壓，不可以用ΔG判斷過(guò)程的可逆性，是不可逆相變。理想氣體等溫膨脹，ΔU=0，依熱力學(xué)第一定律有：

ΔU=Q＋W=0即：Q=－W(該過(guò)程將熱全部變?yōu)榱斯?問(wèn)：該過(guò)程是否違反熱力學(xué)第二定律，為什么？

答案:不違背。依熱功轉(zhuǎn)化的方向可知，功可自發(fā)地全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功，而不引起任何其它的變化，意思是說(shuō)，如果熱全部轉(zhuǎn)化為功，就會(huì)引起其它的變化。理想氣體等溫膨脹后，體積增大了，留下了一個(gè)變化；若恢復(fù)系統(tǒng)，則需要環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，環(huán)境會(huì)出現(xiàn)得熱失功的現(xiàn)象。系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一個(gè)不可逆循環(huán)，環(huán)境的熵變必大于0

答案:對(duì)只有可逆過(guò)程才有熵變

答案:錯(cuò)1mol理想氣體從p1,V1,T1