高一化學(xué)鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉離子方程式練習(xí)題(附答案)

高一化學(xué)鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、.離子方程式練習(xí)題

一、單選題1.下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能2.我國(guó)古代勞動(dòng)人民在化學(xué)方面曾做出重大貢獻(xiàn)。下列描述的過(guò)程中主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑B.河上姹女(汞)，靈而最神，得火則飛，不見塵埃C.硝石、豬油、松樹脂與雄黃(As4S4)煉之，引之如布，白如冰(As與As2O3的混合物)D.練帛，以欄為灰(草木灰)，渥淳其帛，實(shí)諸澤器，淫之蜃(含氫氧化鈣)3.下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.用明礬處理水中的懸浮物

B.用處理水中的等重金屬離子

C.用處理含的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去

D.用NaOH處理含高濃度的廢水并回收利用氨4.根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是(

)序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A.表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3

B.表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移

C.表中④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

D.表中③還原產(chǎn)物是KCl5.氣體與足量溶液完全反應(yīng)后，再加入溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):

①

②下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化性B.能將氧化成

C.每有1mol，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.若有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2mol6.以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在發(fā)生器中作氧化劑B.吸收塔中1mol得到2mol電子C.吸收塔中溫度不宜過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致的分解D.從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是7.五氧化二釩（）是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關(guān)于五氧化二釩的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式為B.溶于堿生成C.“沉釩”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.，生成1

mol

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8.除去單質(zhì)Ag中的少量Cu常用以下兩種方法:方法①的反應(yīng)為（未配平）；方法②的原理為置換反應(yīng)。已知:與氨水反應(yīng)可生成易溶于水的。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.不用濃硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是減少氮氧化物的產(chǎn)生

B.分離和可以用稀氨水

C.方法①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4

D.方法②得到的銀可以用稀鹽酸清洗來(lái)提高其純度9.下列變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.葡萄糖為人類生命提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能B.NaOH溶液滴入溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

C.二氧化碳使過(guò)氧化鈉固體變白

D.中國(guó)古代人民利用天然磁石磨制最早的指南針一司南10.三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.TEOA→TEOA+為還原反應(yīng)B.Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能C.能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能D.WO3沒(méi)有參與制氫反應(yīng)過(guò)程11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.鈉與水反應(yīng):=

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:=

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:=12.關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是(

)A.常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率:Na2CO3>NaHCO3D.與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀生成13.下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是()A.均為ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子

B.單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

C.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D.由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體B．取a克混合物充分加熱，減重b克C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體通過(guò)濃硫酸后用堿石灰吸收，固體增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌稱重，得b克固體15.在課堂上,老師展示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法,該班同學(xué)踴躍提出方法。其中不合理的是()①取等量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3②取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3③取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3④取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3A.① B.②⑤ C.③④ D.①④16.將2.3g鈉放入97.8g水中，下列說(shuō)法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA B．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%C．產(chǎn)生氣體的體積為1.12L D．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol電子17.1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO318.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(

)

A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1

B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相等

C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D.Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同19.下列各組物質(zhì)相互作用時(shí),生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是(

)A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl20.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

)A. B.C. D.21.某化合物水溶液中加入過(guò)量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合條件的是（）A.Ca(HCO3)2 B.NaHCO3 C.CuCl2 D.AlCl322.向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體如下圖所示,下列選項(xiàng)與所述情形相符的是(

)A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸23.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)探究與水的反應(yīng):下列說(shuō)法不正確的是()A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅,說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度24.下列類比關(guān)系正確的是()A.AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成，則與過(guò)量NH3·H2O也生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)25.在含有的溶液中,加入足量的固體并加熱,充分反應(yīng)后,再加入過(guò)量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒(méi)有變化的是()A. B. C. D.26.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中說(shuō)法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是Na2OB.鈉投入氯化鐵溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀C.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高D.鈉與水反應(yīng)生成O227.下列有關(guān)金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是()A.鈉熔成小球 B.鈉沉入水底C.鈉四處游動(dòng) D.發(fā)出嘶嘶聲28.某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有()A.鉀原子 B.鉀離子 C.鉀元素 D.鉀的化合物29.下列溶液能用于鑒別溶液和溶液的是()A.NaOH溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液30.下列有關(guān)和的說(shuō)法不正確的是()A.在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多B.比穩(wěn)定C.石灰水能與反應(yīng)，而不能與反應(yīng)D.與足量鹽酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的，所用的質(zhì)量比的要多31.下列關(guān)于鈉的描述正確的是()①鈉在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)②金屬鈉著火時(shí),可以用泡沫滅火器進(jìn)行滅火③鈉的密度比煤油的密度大④Na-K合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑⑤鈉比銅活潑,因而鈉可以從溶液中置換出銅⑥鈉在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是A.僅①③④⑤⑥B.僅③④⑥C.僅③④D.全部二、填空題32.過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì),某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱取10.0g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來(lái)測(cè)定O2的體積。（1）寫出以下裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置A:__________________________。裝置B:__________________________。裝置C:__________________________。（2）D中NaOH溶液的作用是________________________。

（3）為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需進(jìn)行以下操作,正確的順序?yàn)?

)

A.調(diào)整量筒高度,使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B.將氣體冷卻至室溫

C.平視,使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)33.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為，B為，C為。（填寫相應(yīng)的元素符號(hào)）D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）A、B兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，畫出此物質(zhì)的電子式。用電子式表示出C和D組成的化合物的形成過(guò)程：。（4）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。34.有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒(méi)有__________離子。(3)溶液中離子的物質(zhì)的量之比為_______________________________________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：____________________________________。35.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________36.碳酸氫鈉受熱分解的方程式____________________________37.用NaHCO3的知識(shí)填空。(1)NaHCO3俗名______。(2)NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈_____色。(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。38.過(guò)氧化鈉可以用作生氧劑，常用于防毒面具、呼吸面具作為供氧劑，請(qǐng)寫出相關(guān)的原理化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________39.將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，其中的反應(yīng)方程式為：①________________________②________________________40、(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體,除去的方法是_____________,化學(xué)方程式為______________________________________________。

(2)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3,除去的方法是____________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(3)NaOH溶液中混有少量Na2CO3,除去的方法是_______________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(4)CO2中混有少量的SO2,除去的方法是________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題41.暗紫色固體高鐵酸鉀（）是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理，在化工生產(chǎn)中應(yīng)用也非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）次氯酸鉀直接氧化法制備高鐵酸鉀:在劇烈攪拌下，向次氯酸鉀強(qiáng)堿性溶液中加入硝酸鐵晶體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（2）用間接氧化法制備高鐵酸鉀的工藝如下①I中加熱的方法是，溫度控制在40～50℃的原因是。

②Ⅱ中加入的次氯酸鈉的電子式為。③Ⅲ是向高鐵酸鈉溶液中加入KOH，析出高鐵酸鉀晶體，Ⅲ中反應(yīng)的反應(yīng)類型為。

④減壓過(guò)濾裝置如圖所示，減壓過(guò)濾的目的主要是。（3）制備也可以用電解法，裝置如圖所示，N電極附近溶液的Ph（填“增大”“減小”或“不變”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

（4）高鐵酸鉀是新型水處理劑。含廢水會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，用處理含廢水，既可以把氧化為，又能生成凈水劑使廢水變澄清，該反應(yīng)的離子方程式為。

天然水中存在，可以利用高鐵酸鉀或高錳酸鉀將氧化為難溶的除去，高鐵酸鉀的除錳效。果比高錳酸鉀好，原因是。42.“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成

（1）請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:（2）灼燒時(shí)可生成釩的氧化物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

（3）是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:

（4）是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（陰離子為），溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子（）的鹽。請(qǐng)寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:、

（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到。在氧化的過(guò)程中，450℃時(shí)發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化:、，說(shuō)明在接觸法制硫酸過(guò)程中所起的作用是。43.酸性溶液、溶液在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（）去除。溶液也是重要的氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化試劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式:

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

（2）取300mL的KI溶液與一定量的酸性溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的和，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

（3）測(cè)定樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，取0.474

樣品溶解酸化后，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，則該樣品中的物質(zhì)的量是（有關(guān)離子方程式為）

（4）在溶液中加入溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是.44.鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生同溫同壓下的氣體體積比為，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在

50～60℃，再緩慢通入空氣，一段時(shí)間后可制得硫酸銅溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

，再向此溶液中加入一定量的和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出相應(yīng)的離子方程式:

（3）高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

①干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)中的還原劑是,該反應(yīng)每生成1

mol

轉(zhuǎn)移mol電子；作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用:一是還原產(chǎn)物是，；二是的氧化性強(qiáng)，可以

②濕法制備高鐵酸鉀（）的反應(yīng)體系中有六種微粒:、、、、、。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。低溫下，向溶液中加入KOH固體至飽和，可析出的原理是.45.水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，被還原為，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的()?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________________及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_____________；若消耗溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________。(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________。(填“高”或“低”)。

參考答案1.答案：A解析：A.光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；B.鋰離子電池放電時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，消耗氧氣，呼出二氧化碳，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選。故選：A。2.答案：C解析：本題考査氧化還原反應(yīng)的判斷。石灰石煅燒分解為CaO和，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中描述的是Hg受熱易揮發(fā)，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)變成As和，屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中主要發(fā)生反應(yīng)

,利用KOH溶液洗滌絲織品,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：C解析：A項(xiàng)，明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，用將水中的、等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，不涉及氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)，用處理含的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去,反應(yīng)前后鐵元素、鉻元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)，用NaOH處理含高濃度的廢水并回收利用氨，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)。4.答案：C解析：①反應(yīng)中若過(guò)量，可被氧化為，氧化產(chǎn)物可能有，A不正確；②反應(yīng)中，，生成轉(zhuǎn)移2mol電子，B不正確；③反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D不正確；④反應(yīng)的離子方程式為，C正確。5.答案：D解析：反應(yīng)①中作還原劑，故氧化性，反應(yīng)②中氧化性:，故氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系為，A、B項(xiàng)正確；，Cr元素化合價(jià)降低3價(jià)，故每有1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6，C項(xiàng)正確；從兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系為，故6.72L（0.3mol）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，消耗0.1

mol

，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：B解析：A、根據(jù)流程圖,與發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為,其中作氧化劑,故A說(shuō)法正確;B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為,1mol失去2mol電子,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、在高溫下易分解,故吸收塔的溫度不能太高,故C說(shuō)法正確;D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,母液中溶質(zhì)主要為,故D說(shuō)法正確。7.答案：B解析：A項(xiàng)，根據(jù)五氧化二釩的化學(xué)式（）及氧元素的化合價(jià)可以推出釩元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，因此A中所示的結(jié)構(gòu)式正確。B項(xiàng)，根據(jù)題干信息知是一種兩性氧化物，可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，其與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變故B錯(cuò)。G項(xiàng)，根據(jù)題目所給流程圖可知，“沉釩”是使釩元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不發(fā)生改變，故C正確。D項(xiàng)，具有強(qiáng)氧化性，其與鹽酸反應(yīng)時(shí)可將氧化成氯氣，生成1

mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故D正確。8.答案：B解析：根據(jù)、、和可知，溶解等物質(zhì)的量的銀或銅，稀硝酸產(chǎn)生的氮氧化物少，A正確；和氨水反應(yīng)可生成溶于水的,也可以與氨水反應(yīng)生成易溶于水的，故無(wú)法用稀氨水分離和，B錯(cuò)誤；方法①反應(yīng)的化學(xué)方程式配平后為，氧化產(chǎn)物（）與還原產(chǎn)物（Ag）物質(zhì)的量之比為1:4，C正確；方法②得到的銀中可能會(huì)混有鋅，鋅能溶于鹽酸，而銀不與鹽酸反應(yīng)，用稀鹽酸清洗可除去鋅，達(dá)到提高銀的純度的目的，D正確。9.答案：D解析：葡萄糖為人類生命提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，是葡萄糖在人體內(nèi)氧化的過(guò)程，所以是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；NaOH溶液滴入溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀即后被空氣中的氧氣氧化成紅褐色的，期間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；二氧化碳?xì)怏w與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈉固體和氧氣，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；用磁石打磨指南針不是化學(xué)變化，更不是氧化還原反應(yīng)，故D正確。10.答案：B解析：A.TEOA→TEOA+為失去電子的過(guò)程，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Ni(OH）x為催化劑，降低了H+→H2的活化能，故B正確；C.該過(guò)程利用太陽(yáng)能使反應(yīng)發(fā)生，則能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知WO3參與反應(yīng)過(guò)程，改變反應(yīng)的途徑，故D錯(cuò)誤。11.答案：B解析：A.電荷不守恒,A錯(cuò)誤;B.正確;C.配比錯(cuò)誤,、、的化學(xué)講量數(shù)都是2,C錯(cuò)誤;D.漏了和之間的反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選B。12.答案：D解析：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為，，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；

D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正確．

故選D13.答案：B解析：A堿金屬位于周期表第ⅠA族,主族族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)為1,故A正確;B.同主族電子層數(shù)依次增加,失電子能力越來(lái)越強(qiáng),還原性增強(qiáng),單質(zhì)的還原性:Li<Na<K<Rb<Cs,故B錯(cuò)誤;C.同主族電子層數(shù)依次增加,失電子能力越來(lái)越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)形成堿的堿性越強(qiáng),LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故C正確;D.從上到下電子層數(shù)依次增大,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)、原子半徑依次增大,故D正確;故選B.14.答案：D解析：15.答案：B解析：②中NaHCO3溶液受熱時(shí)NaHCO3不分解，只有NaHCO3固體受熱才分解;⑤中分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓、2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O。16.答案：D解析：2.3g鈉為0.1mol,放入97.7g水中,鈉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中生成0.1molNaOH和0.05molH2,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=4.0%,B項(xiàng)錯(cuò)誤;產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,題中未指明氣體所處的狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)H2含有2個(gè)電子,故0.05molH2中含有電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol,D項(xiàng)正確。17.答案：A解析：NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2和H2O兩種氣體，Na2O2先與CO2反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol 1mol1mol1mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21mol1mol1mol故殘留固體為2molNa2CO3。18.答案：C解析：?Na2O2中的陰離子為,陽(yáng)離子為Na+,其個(gè)數(shù)比為1:2,A錯(cuò);Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+,產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要H2O和CO2的物質(zhì)的量相等,質(zhì)置不相等,B錯(cuò),C正確;Na2O2漂白為強(qiáng)氧化性漂白,而活性炭的漂白則是利用其吸附性,二者原理不同,D錯(cuò)。19.答案：C解析：A．Na和O2在常溫下反應(yīng)得到Na2O，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)得到Na2O2.條件不同，產(chǎn)物不同。錯(cuò)誤。B．NaOH和CO2在CO2少量時(shí)反應(yīng)得到Na2CO3；在CO2足量時(shí)反應(yīng)得到NaHCO3，量多少不同，產(chǎn)物不同。錯(cuò)誤。C．NaHCO3和NaOH無(wú)論二者相對(duì)量的多少都發(fā)生反應(yīng)得到Na2CO3和水。量的多少不同不會(huì)影響產(chǎn)物的種類。正確。D．Na2CO3和HCl，在HCl少量時(shí)反應(yīng)得到Na2CO3和NaCl;在HCl足量時(shí)反應(yīng)得到NaCl、水和CO2。反應(yīng)物的量多少不同，產(chǎn)物不同。錯(cuò)誤。20.答案：C解析：向和混合溶液中滴加鹽酸時(shí),鹽酸首先和反應(yīng)生成水和氯化納,當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí),兩者恰好反應(yīng)完全;再繼續(xù)滴加時(shí),鹽酸和開始反應(yīng),首先發(fā)生反應(yīng):,無(wú)氣體放出,當(dāng)再加入0.1L時(shí),此步反應(yīng)進(jìn)行完全;再繼續(xù)滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng):,此時(shí)開始放出氣體。 21.答案：A解析：22.答案：B解析：A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH時(shí)，先發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，再發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為3:1，圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，再發(fā)生CO2+NaOH=NaHCO3，最后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，圖象與反應(yīng)符合，故B正確；C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH，先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，再發(fā)生+OH-=NH3?H2O，最后發(fā)生Al(OH)3+OH-=+2H2O，銨根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應(yīng)為1:1，圖象中橫坐標(biāo)中的量與化學(xué)反應(yīng)不符，故C錯(cuò)誤；D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，未生成氣體時(shí)消耗的酸與生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1:1，而圖象中為1:1，則圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選B23.答案：D解析：A項(xiàng)，與水反應(yīng)能夠生成氫氧化鈉和氧氣，故②中的大量氣泡主分是氧氣;B項(xiàng)，③中溶液變紅,說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成;C項(xiàng)，振蕩后紅色褪去，說(shuō)明溶液中含有漂白性物質(zhì)，可能是強(qiáng)氧化性物質(zhì)；D項(xiàng)，⑤中溶液中存在,的主要作用是加快過(guò)氧化氫的分解。24.答案：D

解析：AlCl3與過(guò)量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫具有較強(qiáng)還原性,與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;I2的氧化性較弱,只能將鐵氧化為FeI2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬鋁一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。25.答案：C解析：溶液中加入的與水反應(yīng)生成NaOH和，被氧化成數(shù)目減少、數(shù)目增多；、、均與堿反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為和，故數(shù)目減少；再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中的轉(zhuǎn)化為，數(shù)目增多，轉(zhuǎn)化為，數(shù)目保持不變。綜上分析，C項(xiàng)正確。26.答案：B解析：A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤;B將鈉投入氯化鐵溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氣化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故B正確;C.鈉是銀白色金屬，硬度小，可以用小刀切割，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤。27.答案：B解析：A.鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放出的熱能使本身熔化A正確：B.鈉的密度比水小，鈉應(yīng)浮在水B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)產(chǎn)生氣體，導(dǎo)致鈉四處游動(dòng)，故C正確；D.反應(yīng)劇烈發(fā)出嘶嘶聲，故D正確。28.答案：C解析：灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中含有鉀元素，不論是鉀單質(zhì)還是鉀離子都有這種現(xiàn)象，此為焰色反應(yīng)。C正確。29.答案：D解析：鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液易錯(cuò)用氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液,忽略氫氧根離子能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子。A項(xiàng),與NaOH不反應(yīng),反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象;B項(xiàng),,,兩種溶液中分別滴入溶液時(shí)均產(chǎn)生白色沉淀;C項(xiàng),溶液分別與兩種溶液反應(yīng)時(shí)均有白色沉淀生成;D項(xiàng),溶液加入溶液中發(fā)生反應(yīng),而與不反應(yīng)。30.答案：C解析：石灰水也能與反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。31.答案：B解析：鈉在自然界中的存在形式只有化合態(tài)，鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與泡沫滅火器產(chǎn)生的反應(yīng)生成,故不能用泡沫滅火器滅火，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和,NaOH與反應(yīng)生成沉淀，故鈉不能從溶液中置換出銅。因此正確的是③④⑥,答案選B。32.答案：1.CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

2.吸收未反應(yīng)的CO2;

3.ABC

解析：1.裝置A用來(lái)制備二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;裝置B用來(lái)除去生成的二氧化碳中含有的氯化氫,HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;C裝置中過(guò)氧化鈉與二氧化碳以及水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2)

2.氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng),即氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2。

3.直接讀取氣體體積,不冷卻到室溫,會(huì)使溶液體積增大,讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差,故應(yīng)冷卻至室溫,調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同,視線與凹液面的最低點(diǎn)相切讀取責(zé)筒中水的體積,這是正確的操作順序。33.答案：1.C;O;Na;H2SO4;

2.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;

3.共價(jià);;;

4.C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O解析：34.答案：1.過(guò)氧化鈉;2.、Mg2+、Al3+;Cu2+、Fe3+;

3.c():c(Mg2+):c(Al3+)=1:2:1;

4.①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②+OH-NH3↑+H2O

③解析：35.答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解析：36.答案：解析：37.答案：（1）小蘇打。（2）紅色。（3）解析：38.答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解析：39.答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓解析：

答案：40、解析：依據(jù)除雜原則選擇除雜試劑。除雜質(zhì)的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),且不引入新的雜質(zhì)(如果有新雜質(zhì)引入,新雜質(zhì)必須較容易除去,如利用加熱分解、揮發(fā)等)。41.答案：（1）3:2（2）①水浴加熱溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高，硝酸易揮發(fā)、分解②③復(fù)分解反應(yīng)④加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀（3）增大

（4）高鐵酸根的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵膠體，其可吸附二氧化錳形成沉淀，有利于除錳反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行解析：（1）氧化劑是KClO，其還原產(chǎn)物為，1

mol

得到2mol；還原劑是，氧化產(chǎn)物為，

1mol

失去3mol根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2（2）①控制溫度等于或低于100℃時(shí)通常選擇水浴加熱；溫度控制在40～50℃的原因是溫度低，反應(yīng)速率慢