物質(zhì)的推斷-2023年中考化學(xué)命題熱點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)

專項(xiàng)三物質(zhì)的推斷

一、考向

主要考查常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。解題時(shí)要從題給信息中篩選出有效信息：如物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)、

物質(zhì)的用途、化學(xué)之最、特殊反應(yīng)條件、物質(zhì)的類別等，找到題眼和突破口是解題的關(guān)鍵。

二、解題步驟：

1.審題：認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。2.分析：抓住關(guān)

鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的

分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。

3.解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，進(jìn)行認(rèn)真而全面的解答。

4.檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，若完全符合，則說明

答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需另行思考，推出正確答案。

三、知識(shí)儲(chǔ)備（常見題眼）

1.物質(zhì)的特征顏色

黑色固體：C（木炭粉）、Fe（粉）、CuO、MnO2>Fe3O4（二種單質(zhì)、三種氧化物）

紅色固體：Cu、HgO、Fe2O3

暗紫色：KMnO4

黃色：S

沉淀顏色：CU（OH）2藍(lán)色

Fe（OH）3紅褐色

BaSCU、AgCl（既不溶于水，也不與酸反應(yīng)的白色沉淀）

CaCCh、BaCCh、Mg（OH）2白色（大多沉淀顏色是白色）

溶液顏色：含CM+的溶液呈藍(lán)色，如CuSC?4溶液；含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，如FeCb溶液；含F(xiàn)e?+的溶液

呈淺綠色，如FeSCU溶液；KMnCU溶液為紫色。

（2）燃燒時(shí)火焰顏色

淡藍(lán)色火焰：H?、S在空氣中燃燒

藍(lán)色火焰：CO、CH4在空氣中燃燒

藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒

2.物質(zhì)之最：

（1）最理想的清潔燃料、相對(duì)分子質(zhì)量最小、最輕（密度最小）的氣體：H2

(2)世界上年產(chǎn)量最高的金屬：Fe

(3)生活中最常見的液體、最常用的溶劑：H20

(4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：H20

(5)人體中含量最多的物質(zhì)：H2O

(6)天然存在的最硬的物質(zhì)：金剛石

(7)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：CH4

(8)空氣中含量最多的氣體：N2

(9)氧元素占50%的氧化物是:S02

3.元素之最

(1)地殼中含量最多的元素:O,含量最多的金屬元素是Al。

(2)海水中含量最多的元素:0,含量最多的金屬元素是Na。

(3)人體中含量最多的元素:O,空氣中含量最多的元素:N。

(4)形成化合物最多的元素:C。

4.金屬之最：

①熔點(diǎn)最高的金屬:W；

②導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最強(qiáng)的金屬:Ag；

③人體中含量最高的金屬元素:Ca；

④全世界年產(chǎn)量最高的金屬:Fe；

⑤硬度最大的金屬是Cr；

⑥密度最小的、最輕的金屬:Li；

⑦熔點(diǎn)最低的金屬:Hg。

5.以“反應(yīng)的特征現(xiàn)象”為突破口。

(1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2?

(2)能使黑色CuO變紅(或紅色FezCh變黑)的氣體是氏或CO,固體是C。

(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒更旺的氣體是02,使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；

能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是02。

(4)能使白色無水CuS04粉末變藍(lán)的是H2OO

(5)在。2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe?

(6)在O2中燃燒發(fā)出耀眼的白光的物質(zhì)是Al、Mgo

(7)溶于水呈堿性，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是NH3=

6.組成元素相同的物質(zhì)

(1)氣態(tài)：C02和CO

(2)液態(tài)：H2O和H2O2

(3)鐵的化合物：FezCh和Fe3t)4；FeCL和FeCb;

FeSO4和Fe2(SO4)3；Fe(NC)3)2和Fe(NC)3)3

(4)銅的化合物：CuO和Cu2。

(5)高錦酸鉀、錦酸鉀:KMnO4K2M11O4

7.物質(zhì)的俗名

俗名化學(xué)名化學(xué)式

干冰二氧化碳C02

火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH

熟石灰、消石灰氫氧化鈣

Ca(OH)2

純堿、蘇打碳酸鈉Na2cO3

碳酸氫鈉

小蘇打NaHCO3

生石灰氧化鈣CaO

酒精乙醇C2H5OH

8.主要成分

物質(zhì)主要成分的化學(xué)名主要成分的化學(xué)式

石灰石、大理石、貝殼、蛋

碳酸鈣CaCO3

殼、珍珠等

食鹽氯化鈉NaCl

天然氣、沼氣甲烷

CH4

鐵銹、赤鐵礦氧化鐵Fe2O3

9.常見氣體的用途：

(1)可用于冶煉金屬的物質(zhì)：C、CO

(2)可用作光合作用的原料、滅火劑、固態(tài)可用于人工降雨，導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的主要?dú)怏w：CO2

(3)易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體：CO

(4)能供給呼吸、支持燃燒的氣體：02

(5)常用作食品保護(hù)氣：N2

(6)最理想的清潔燃料：H2

10.常見液體的用途：

(1)胃液中的主要成分，可以幫助人體消化的物質(zhì)：HC1

(2)濃溶液具有脫水性，常用作干燥劑：H2sCM

(3)常用于金屬除銹：H2so4、HC1

(4)可用作鉛蓄電池的酸：H2s。4

(5)用于配制農(nóng)藥波爾多液的兩種液體物質(zhì)：CuSO4>Ca(OH)2

(6)可作消毒劑的有機(jī)物：C2H50H

11.常見固體的用途：

(1)固體氧化物，常用作食品干燥劑：CaO

(2)常見的一種堿，固體可作干燥劑：NaOH

(3)用于改良酸性土壤、保護(hù)樹木，防止凍傷：Ca(OH)2

(4)廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，生活中用于去除油污：NaOH

(5)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)：Na2c03

(6)可作補(bǔ)鈣劑、重要建筑材料的主要成分：CaCO3

(7)可用于冶煉金屬的單質(zhì)：C

(8)用于配制生理鹽水，廚房中常用的調(diào)味品：NaCl

(9)常用于治療胃酸過多癥：Al(0H)3>Mg(0H)2、NaHCO3

12.以特征反應(yīng)條件為題眼：

(1)點(diǎn)燃(有。2參加的反應(yīng))；

(2)通電(電解H2O)；

(3)催化劑(KC1O3分解制。2,壓。2分解制。2)

(4)高溫(CaCCh分解，C還原CuO,C還原CO2,CO還原FezCh、Fe3O4);

(5)加熱(KCICh、KMnCU等的分解，H?還原CuO)；

四、專項(xiàng)練習(xí)

1.有一包不純的NaOH粉末，可能含有Na2s。4、NaCl、Cu(NO3)2>Mg(NO3)2>Na2cO3中的一種或幾種，現(xiàn)

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)取固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定含有、不含o

(2)向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定含有0

(3)取少量濾液B,滴加BaCL溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNCh,沉淀部分溶解。則此粉末中一定含

有O

(4)為進(jìn)一步探究該粉末的成分，可另取濾液B適量，加入稀硝酸酸化后，滴加過量M溶液，向上層清液中

再滴加N溶液，觀察現(xiàn)象。M、N分別為(選填序號(hào))。

A.BaCL、AgNOsB.Ba(NO3)2>AgNO3C.AgNCh、Ba(NO3)2

【答案】⑴硝酸銅或CU(NO3)2硝酸鎂或Mg(NO3)2

(2)碳酸鈉或Na2cCh

(3)硫酸鈉或Na2s04

(4)B

【解析】(1)根據(jù)題干提供物質(zhì)可知NaOH能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Mg(0H)2白色沉淀,NaOH能與Cu(N03)

2反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)加水溶解后產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為Mg(0H)2,其中鎂離子來

自Mg(NO3)2,則原物質(zhì)中一定含有Mg(NO3)2,沒有藍(lán)色沉淀，則一定沒有CU(NC>3)2；

(2)向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，根據(jù)上述物質(zhì)可知只有COj能與H+反應(yīng)生成C02,故粉末中一

定含有Na2co3；

(3)取少量濾液B,滴加BaCL溶液，有白色沉淀，其中BaCL能與Na2sCU反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，BaCb

能與Na2cO3反應(yīng)生成BaCCh白色沉淀，其中BaSCU不能溶于酸，BaCCh能與HNCh反應(yīng)生成硝酸鋼、水與

二氧化碳，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀加入硝酸后白色沉淀部分溶解，則說明沉淀為BaCCh、BaS04的混合物，則

原物質(zhì)中一定還含有Na2sCU;

(4)根據(jù)上述分析得出一定存在雜質(zhì)Na2so4、Mg(NO3)2、Na2co3,不存在Cu(NC)3)2,剩余NaCl無法確

定；檢驗(yàn)NaCl的存在實(shí)際為檢驗(yàn)Cl；Ag+能與Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：另取濾液B適量,

加入稀硝酸酸化后，滴加過量M溶液，向上層清液中再滴加N溶液，觀察現(xiàn)象。

A.若M、N為BaCb、AgNO3,BaCb溶液中的Cl會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故選項(xiàng)設(shè)計(jì)不合理；

B.若M、N為Ba(NO3)2>AgNCh,先力口入過量Ba(N03)2,Ba(NC)3)2會(huì)與Na2so4、Na2cO3反應(yīng)生成BaSCU、

BaCCh沉淀，反應(yīng)完全后再加入AgNCh,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明含有NaCl；故選項(xiàng)設(shè)計(jì)合理；

C.若M、N為AgNCh、Ba(NO3)2,先加入AgNCh后，AgNCh能與Na2cCh反應(yīng)生成Ag2c。3白色沉淀，則

無法判斷溶液中是否存在NaCL故選項(xiàng)設(shè)計(jì)不合理；

故選bo

2.AU是初中化學(xué)常見物質(zhì)。A、B、C都是氣體，A可以產(chǎn)生溫室效應(yīng)，A生成B是自然界普遍存在的重

要反應(yīng)之一，A和C的組成元素相同，C有毒，D是一種黑色固體，C能與D在加熱條件下反應(yīng)生成A和

紅色金屬單質(zhì)E,F的稀溶液可以和D反應(yīng)，生成G和H,G常用來配制農(nóng)藥波爾多液。請(qǐng)回答以下問題。

(1)D的化學(xué)式為,F溶液中的陽離子符號(hào)為o

(2)自然界中A生成B的反應(yīng)被稱為，化學(xué)方程式為0

(3)向G的溶液中加入一定量鐵粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出固體中滴加F

的稀溶液，有氣體生成，則濾出的固體是(填化學(xué)式)。

(4)1.5g物質(zhì)X在氧氣中完全燃燒生成4.4gA和2.7gH,則物質(zhì)X中一定含有的元素有(填元素符號(hào))。

經(jīng)測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量為30,X的化學(xué)式為0

【答案】(1)CuOH+

光、葉綠體

(2)光合作用6co2+6壓0=C6Hl2O6+6O2

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe、Cu

(4)C、HC2H6

【分析】A可以產(chǎn)生溫室效應(yīng)，則A是二氧化碳。A生成B是自然界普遍存在的重要反應(yīng)之一，則B是氧

氣，反應(yīng)是光合作用。A和C的組成元素相同，C有毒則C是一氧化碳。D是一種黑色固體，C能與D在

加熱條件下反應(yīng)生成A和紅色金屬單質(zhì)E,則發(fā)生的是氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和銅，則D是

氧化銅，E是銅。G常用來配制農(nóng)藥波爾多液，是硫酸銅。F的稀溶液可以和D反應(yīng)，生成G和H,則F

是硫酸，H是水，硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水。代入驗(yàn)證無誤。

【解析】(1)D是氧化銅，化學(xué)式為CuO。F是硫酸，解離出的陽離子是氫離子，符號(hào)為H+。

(2)自然界中A二氧化碳生成B氧氣的反應(yīng)被稱為光合作用，化學(xué)方程式為

光、葉綠體

6CO2+6H2O~C6H12O6+6O2o

(3)G硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu。向?yàn)V出固體中滴加F的

稀溶液，有氣體生成，則說明存在比氫活潑的金屬，則鐵過量，濾出的固體是Fe、Cue

(4)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，生成物A二氧化碳和H水中含有

12

碳、氫、氧元素，則X一定含有碳、氫元素。4.4g二氧化碳中有碳元素的質(zhì)量為4.4gx石xl00%=1.2g。

2

2.7g水中含有氫元素的質(zhì)量為2.7gxuxl00%=0.3g。則X中含有氧兀素的質(zhì)量為1.5gl.2go.3g=0g,不含

1o

氧元素。所以物質(zhì)X中一定含有的元素有C、Ho

設(shè)該物質(zhì)化學(xué)式為CaHb,則12a：Z>=1.2g：0.3g,12&+6=30。a=2,b=6。則X化學(xué)式為C2H6。

3.A-H為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物未標(biāo)出)。其中A、D、F為氣體，B為紅

棕色粉末，H是大理石主要成分，反應(yīng)④常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體D。請(qǐng)回答下列問題

②

④

(1)物質(zhì)H的化學(xué)式為?

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為。

(4)反應(yīng)①在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用為。

【答案】(l)CaC03

(2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T

(3)置換反應(yīng)

(4)煉鐵

【分析】A?H為初中化學(xué)常見物質(zhì)，B為紅棕色粉末，A是氣體，A和B轉(zhuǎn)化為C和D,D是氣體，推斷

B是氧化鐵，H是大理石的主要成分推斷H是碳酸鈣，反應(yīng)④常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體D推斷D是二氧化碳,

該反應(yīng)原理是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，推斷A是一氧化碳，則C是鐵，D和G反應(yīng)生成碳酸鈣推斷G是氫氧

化鈣，E是鹽酸，因此C和E反應(yīng)生成氣體F,推斷該反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，推斷F

是氫氣，帶入原題驗(yàn)證，符合題意。

【解析】(1)根據(jù)分析，H是碳酸鈣，化學(xué)式是：CaCO3；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)④碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T；

(3)根據(jù)分析，反應(yīng)②鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另

一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；

(4)反應(yīng)①中氧化鐵是赤鐵礦的主要成分，因此在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用為煉鐵。

4.A?G表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F是金屬單質(zhì)，G是密度最小的氣體，

A和F均為紅色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)D的化學(xué)式為0

(2)反應(yīng)①在工業(yè)上的用途是

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是.

【答案】(1)CO2

(2)工業(yè)煉鐵

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2T(^Fe+H2SO4=FeSO4+H2T)

(4)置換反應(yīng)

【分析】A?G表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F是金屬單質(zhì)，G是密度最小的

氣體，A和F均為紅色，所以A是氧化鐵，F(xiàn)是銅，G是氫氣，氧化鐵和B反應(yīng)會(huì)生成金屬單質(zhì)E和氧化

物D,所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以E是鐵，D是二氧化碳，一氧

化碳和C反應(yīng)會(huì)生成銅和二氧化碳，所以C是氧化銅，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。

【解析】(1)由分析可知，D是二氧化碳，化學(xué)式為：C02；

(2)反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，可用于工業(yè)煉鐵；

(3)反應(yīng)④可以是鐵和鹽酸或硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCU+H2T(或

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T)；

(4)反應(yīng)③可以是鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

5.銅在潮濕的空氣中也能發(fā)生緩慢氧化生成“銅綠”。銅綠的化學(xué)式為：Cu2(OH)2CO3,加熱時(shí)生成三種狀

態(tài)不同的氧化物A、B、C,并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

根據(jù)圖示完成下列試題：

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式B、Eo

(2)A-D+E的化學(xué)反應(yīng)基本類型是反應(yīng)。

(3)寫出C+X-F的化學(xué)反應(yīng)方程式。化學(xué)反應(yīng)基本類型是反應(yīng)。

(4)寫出C+澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式=

(5)寫出取少量B加入稀硫酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【答案】(1)CuOH2

(2)分解

高溫

(3)C+CO2^2CO化合

(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

(5)黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色

【分析】Cu2(OH)2co3,加熱分解生成CuO、壓0、C02,則A、B、C分別為其中一種，A通電能分解

生成兩種氣體，則A為H2O,比0通電分解生成02、H2,D、E分別為02、比其中一種；B能與E在加熱

的條件下反應(yīng)生成紅色的固體G,貝IJB為CuO、E為H2、G為Cu,D為O2;剩余C為CO2,CCh與澄清

的石灰水反應(yīng)可以生成白色的CaCCh沉淀，則H為CaCCh;C(CO2)能與黑色固體單質(zhì)X在高溫下反應(yīng)

生成F,且F能與B(CuO)反應(yīng)生成G(Cu),則X為黑色的固體C、F為CO；綜上得出A、B、C、D、

E、F、G、H、X分別為H2O、CuO、CO2、O2、H2、CO、Cu、CaCCh、C,帶入驗(yàn)證均合理；

【解析】(1)根據(jù)上述分析可知B為CuO、E為H2；

(2)A-D+E,為H2O通電分解產(chǎn)生氫氣、氧氣，該反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，則屬于分解反應(yīng)；

高溫

(3)C+X—F,為C02與C在高溫下反應(yīng)生成CO,化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+CO2^2CO；該反應(yīng)符合多

變一的特點(diǎn)，則屬于化合反應(yīng)；

(4)澄清的石灰水中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，則C+澄清石灰水反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O；

(5)B為CuO,CuO與H2so4反應(yīng)生成CuSCU與H2O,CuO為黑色固體，H2SO4的溶液為無色，CuSO4

的溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色。

6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的碳酸鈉、氫氧化鈉、稀硫酸、氫氧化鈣、硝酸領(lǐng)五瓶無色溶液，為了確定其成分

并給它們重新貼上標(biāo)簽。興趣小組同學(xué)將其任意編號(hào)A、B、C、D、E,然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)

象如下表(微溶物視為可溶物)

實(shí)驗(yàn)A+BA+EB+CB+E

現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體

(1)碳酸鈉俗稱純堿，屬于類(填字母序號(hào))

A.酸B.鹽C.堿D.氧化物

(2)溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式是，溶液D中溶質(zhì)的化學(xué)式是o

(3)溶液B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是o

【答案】⑴B

(2)Ba(NO3)2NaOH

(3)Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)

【解析】(1)

碳酸鈉是由金屬離子鈉離子和酸根離子碳酸根離子構(gòu)成的化合物，故碳酸鈉屬于鹽，所以選B。

(2)稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，故B、E是稀硫酸與碳酸鈉；稀硫酸能與

硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉能與硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉

淀，故A是硝酸鋼溶液；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C是氫氧化鈣溶液，B是碳酸鈉溶

液，則E是稀硫酸，D是氫氧化鈉溶液，代入驗(yàn)證，符合題意。由上述分析可知溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式是

Ba(NC)3)2,溶液D中溶質(zhì)的化學(xué)式是NaOHo

(3)由上述分析可知溶液B是碳酸鈉溶液，C是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2cC>3=CaCO3J+2NaOH,該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生

成另外兩種化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)。

7.實(shí)驗(yàn)室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六張寫有Na2co3、BaCL、Ca(NO3)2、KC1、稀H2so4、

AgNCh的標(biāo)簽，現(xiàn)將部分瓶?jī)?nèi)溶液各取少許進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見如圖(說明：“廠表示生成沉淀，“廣

表示生成氣體，“一”表示無明顯變化或生成微溶物，空格表示該實(shí)驗(yàn)未做。)

(1)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷各瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是：B.C.=

(2)并寫出下列反應(yīng)的方程式：A+D—；E+F->o

【答案】⑴KC1AgNO3

(2)Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO31+2NaNO3H2sCU+BaCBBaSCUJ+ZHCl

【分析】E和D反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，可知D和E是稀硫酸和碳酸鈉中的一種，E和F反應(yīng)生成沉淀，和

其它物質(zhì)均不反應(yīng)，所以可以判斷E為稀硫酸，那么D為碳酸鈉，F(xiàn)為氯化鋼。D和A能夠反應(yīng)生成

沉淀，可以推出A為硝酸鈣，C和F反應(yīng)生成沉淀，可以判斷C為硝酸銀，B是氯化鉀。

(1)由上分析可知：B.KC1,C.AgNCh,故填：KC1；AgNO3o

(2)A和D反應(yīng)是硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaNO3,故填：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaNO3o

E和F反應(yīng)是稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl,故填：H2sCU+BaCBBaSCUJ+ZHCl。

8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化饃五瓶無色溶液，將其任意編號(hào)為:

A、B、C、D、E,然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表(說明：硫酸鈣視為可溶物)

實(shí)驗(yàn)A+BB+CB+DC+D

現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀

(1)寫出溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：Ao

(2)寫出溶液A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)寫出溶液B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)寫出溶液C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【答案】Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOHNa2cO3

+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2TBaCl2+H2SO4=BaSO4i+2HCl

【分析】稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，故B、C是稀硫酸與碳酸鈉；稀硫

酸能與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸銀和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉能與氯化銀反應(yīng)生成碳酸鋼和氫氯化鈉，產(chǎn)

生白色沉淀，故D是氯化鋼；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，

則C是稀硫酸，E是氫氧化鈉，代入驗(yàn)證，符合題意。

【解析】(1)由分析可知，溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為：Ca(OH)2；

(2)溶液A與B反應(yīng)為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

(3)溶液B與C反應(yīng)為碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H20+CO2T；

(4)溶液C和D反應(yīng)為氯化鋼與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1?

9.有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們分別是鹽酸、澄清石灰水和碳酸鈉溶液中的一種。為了鑒別

它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“『'表示有沉淀產(chǎn)生；“廣表示有氣體產(chǎn)生；“一”

表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。

ABc

At一

BJ

C一J

回答下列問題：

(1)A中溶質(zhì)的化學(xué)式是,A與C反應(yīng)的基本類型是；

(2)A與B、B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、=

【答案】(1)HC1復(fù)分解反應(yīng)

(2)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TCa(0H)2+Na2co3=2NaOH+CaCChl

【解析】(1)鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，澄清石灰水會(huì)

與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。B和A會(huì)生成氣體，B和C會(huì)生成沉淀，所以A是鹽酸，B是碳酸鈉，C

是氫氧化鈣，A與C的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成另

外兩種化合物，其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。

(2)A與B的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T;

B與C的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+Na2COj=CaCO3；+2Na0H□

10.有一包白色固體可能含有Na2co3、NaOH、Ba(OH)2>Na2so4、(NH^SCU中的一種或幾種，做如下實(shí)驗(yàn)

推斷其組成。

①取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味；

②另取適量固體加水溶解，過濾，得白色固體A和無色濾液B；

②取實(shí)驗(yàn)②中固體A,加入過量稀鹽酸，固體全部溶解；

③取實(shí)驗(yàn)②少量無色濾液B,滴加足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，靜置。取

上層清液，滴加酚醐，溶液變紅。(硝酸釧溶液呈中性)

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，原固體中一定不含(填化學(xué)式)。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)方程式o

(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③，原固體中除Na2c03外，一定含有的物質(zhì)是0

(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)④，NaOH固體(填“一定”、“可能”)存在。

【答案】(1)(NH4)2SO4、Na2s。4

(2)Ba(NO3)2+Na2CO3=JBaCO3J+2NaNO3

(3)氫氧化鋼或、Ba(OH)2

(4)可能

【分析】根據(jù)取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味；由于硫酸俊能和熟石灰反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨

氣，因此原固體中不含硫酸鐵；

②另取適量固體加水溶解，過濾，得白色固體A和無色濾液B；說明可能是氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成了

碳酸鋼沉淀，以及和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸銀沉淀；②取實(shí)驗(yàn)②中固體A,加入過量稀鹽酸，固體全部溶解;

由硫酸領(lǐng)不溶于酸，可以推知一定是碳酸鋼，不含硫酸領(lǐng)，則反應(yīng)物是氫氧化鋼和碳酸鈉，則原固體一定

含有氫氧化鋼和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；

③取實(shí)驗(yàn)②少量無色濾液B,浦加足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，靜置。取上層清液，滴加酚酷，溶液變

紅。(硝酸鋼溶液呈中性)，由于氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，而氫氧化鈉不與硝

酸鋼反應(yīng)，則最終溶液由于一定含有生成的氫氧化鈉而顯堿性使酚醐變紅，則不能推斷原固體是否含有氫

氧化鈉，據(jù)此解題。

【解析】(1)根據(jù)分析可知原固體一定不含硫酸鏤和硫酸鈉，故填：(NH4)2SC)4、Na2s04；

(2)根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)③中的反應(yīng)是剩余的碳酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式

為：Ba(NO3b+Na2c。3=BaCO3J+2NaNO3；

(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③，原固體中除Na2cCh外，一定含有的物質(zhì)是氫氧化領(lǐng)；

(4)根據(jù)分析可知，氫氧化鈉可能存在。

11.有一包白色粉末，可能是CuS04、CaCCh、BaCL、Na2so4、NaOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，原混合物中一定

不含有。

(2)向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含

有。

(3)將實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。

氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的

氣體里含有。

(4)向?qū)嶒?yàn)(3)中過濾后所得的濾液里加入AgNCh溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷,

原混合物中含有的物質(zhì)為：。

【答案】⑴硫酸銅或CuSO4

(2)碳酸鈣或CaCO3

(3)HC1和C02

(4)CaCCh、BaCb、NaOH

【解析】(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，原混

合物中一定不含有CuSO4,因?yàn)镃uSO4溶于水，溶液是藍(lán)色的，能形成的沉淀氫氧化銅是藍(lán)色的；

(2)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀，白色沉淀可能是CaCCh,

也可能是氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋼沉淀，但硫酸鋼不溶于水且不溶于酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)題干信息“濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色

氣體”，可確定沉淀是碳酸鈣，則原混合物中一定含有CaCCh;

(3)將實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無色氣體二氧化碳先通入其中的一份，無

沉淀產(chǎn)生，可能是實(shí)驗(yàn)(2)中排出的氣體里有HC1氣體，鹽酸具有揮發(fā)性，HC1存在時(shí)，沉淀不能生成。

氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，此時(shí)HC1氣體被完全除去，導(dǎo)致只剩余反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)立即

產(chǎn)生白色沉淀，說明白色粉末中含氯化鋼、氫氧化鈉，即氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸

鈉和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)和氯化鈉，所以原混合物中一定含有氫氧化鈉；故導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)

(2)中產(chǎn)生的氣體里含有HC1和CO2;

(4)向?qū)嶒?yàn)(3)中過濾后所得的濾液里加入AgNCh溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，說明有AgCl生成,

所以濾液里含有C1,可推測(cè)原混合物中含有BaCL;由于實(shí)驗(yàn)(2)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸后，

沉淀全部溶解，說明沉淀中沒有BaSO4,又因?yàn)橥瞥鲈旌衔镏杏蠦aCb,所以原混合物中沒有Na2so4,由

上可知原混合物中一定不含有CuS04,一定含有CaCCh和NaOH,故原混合物中含有的物質(zhì)為：CaCCh、

BaCL、NaOHo

12.某固體粉末可能含有CaCb、Na2s。4、CuSO4,NaCl、Na2cCh中的一種或幾種，為探究其成分，同學(xué)們

按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體粉末于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水，固體完全溶解，得到無色透明的溶液。

②在①所得溶液中，滴加足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾，得到白色沉淀A和無色濾液B。

③在白色沉淀A中加過量稀鹽酸，沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

④在無色濾液B中加入AgNCh溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。

請(qǐng)回答問題：

(1)由步驟①可知，原固體粉末中一定不含(填化學(xué)式)。

(2)步驟②產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，步驟(填序號(hào))中所用試劑會(huì)導(dǎo)致NaCl無法被檢驗(yàn)出，應(yīng)進(jìn)行改進(jìn)。

(4)若改進(jìn)后，各步驟的現(xiàn)象不變，則固體中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

【答案】⑴CuSO4

(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl

⑶②

(4)NaCl和Na2cCh

【解析】(1)由步驟①可知，原固體粉末中一定不含CuS04,因?yàn)榱蛩徙~溶于水，溶液呈藍(lán)色；

(2)步驟②滴加足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且步驟③在白色沉淀A中加過量稀鹽酸，沉淀全部溶解,

且有氣泡產(chǎn)生，表明該白色沉淀是氯化釧和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋼，反應(yīng)的方程式為

BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl；

(3)步驟②在①所得溶液中，滴加足量BaCL溶液，氯化鋼也可與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，干擾氯化

鈉的檢驗(yàn)；

(4)為了不干擾氯化鈉的檢驗(yàn)，可將步驟②中所用的氯化鋼改為硝酸領(lǐng)，若改進(jìn)后，各步驟的現(xiàn)象不變，

則根據(jù)步驟③④可知固體中一定含有碳酸鈉和氯化鈉，一定不含硫酸鈉；

步驟①可知一定不含硫酸銅；

而氯化鈣和碳酸鈉會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一定沒有；

故固體中一定含有的物質(zhì)是NaCl和Na2co3。

13.科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明吸煙有害于健康。為鑒定該煙霧中是否存在C02和CO,對(duì)香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧進(jìn)行適當(dāng)

處理后，依次通過足量的試劑：①澄清石灰水；②氫氧化鈉溶液；③濃硫酸；④灼熱的氧化銅粉末；⑤

澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①、⑤中澄清石灰水變渾濁，④中黑色的氧化銅逐漸變紅。請(qǐng)答：

(1)①中的現(xiàn)象說明：;

(2)③的目的是：,⑤的目的是：；

(3)煙霧中是否存在CO：(填存在或不存在)，做出判斷所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；

(4)分別寫出煙霧通過①④的化學(xué)方程式：

①;

④。

【答案】(1)煙霧中一定含有C02

(2)為了除去煙霧中的水分檢驗(yàn)生成物是二氧化碳?xì)怏w

(3)存在④中黑色的氧化銅粉末逐漸變紅，⑤中澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，即煙霧中

有CO存在

A

(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2OCO+CuO=Cu+CO2

【解析】(1)混合氣體通過①澄清石灰水時(shí)，澄清石灰水變渾濁，說明煙霧中一定含有二氧化碳，故填：

煙霧中一定含有C02;

(2)濃硫酸具有吸水性，氣體進(jìn)入③濃硫酸是為了除去煙霧中的水分；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，

⑤中澄清石灰水的目的是檢驗(yàn)生成物是二氧化碳?xì)怏w，從而證明煙氣中存在一氧化碳，故填：為了除去煙

霧中的水分；檢驗(yàn)生成物是二氧化碳?xì)怏w；

(3)煙霧中存在CO,因?yàn)楹谏难趸~粉末逐漸變紅，說明有還原性氣體通過，⑤中澄清石灰水變渾濁,

證明有二氧化碳生成，所以煙霧中有一氧化碳存在，故填：存在；④中黑色的氧化銅粉末逐漸變紅，⑤中

澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，即煙霧中有CO存在；

(4)①中二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O,

故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O；

A

④中一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO=Cu+CO2；

A

故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H20；CO+CuO=Cu+CCh。

14.I.某實(shí)驗(yàn)小組有鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉4種無色溶液。各取少量于4支試管中，分別向試

管中滴入紫色石蕊試液。

(1)先被鑒別出來的兩種物質(zhì)為、(填寫化學(xué)式)，鑒別依據(jù)為o

(2)該小組不用其他試劑即將另外兩種溶液鑒別開來，請(qǐng)寫出其中一個(gè)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式

II.證據(jù)推理是科學(xué)探究的基本方法。已知某無色溶液A中的溶質(zhì)可能是NaCl和Na2cCh或兩者之一，另

一種無色溶液B,其中的溶質(zhì)可能是NH4NO3和(NH4)2SC>4或兩者之一。按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的

現(xiàn)象如圖所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的發(fā)應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和圖示提供的信息，進(jìn)行分析推理，填寫以下空白：

(3)將氣體F通入紫色石蕊試液，試液變色。

(4)在溶液G中，一定存在的陽離子是(填寫離子符號(hào))。

(5)寫出步驟③中生成沉淀H的化學(xué)方程式：。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，在樣品溶液B中，能夠確定存在的溶質(zhì)是(填寫化學(xué)式)，得出此結(jié)論的

理由是o

【答案】(1)HC1NaCl使紫色石蕊試液變紅色的是HC1,不變色的是NaCl,NaOH、Na2cO3都是

使紫色石蕊試液變藍(lán)

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(3)藍(lán)

(4)Na+、H+

(5)BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl

(6)(NH4)2SO4在步驟③中，加入BaCL溶液后有沉淀生成，可證明有SO》存在，故可推知，在樣品溶

液B中確定有(NH4)2SO4存在

【解析】(1)鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使紫色石蕊試

液變藍(lán)，氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，故先被鑒別出來的兩種物質(zhì)為HC1和NaCl；鑒別

依據(jù)是：使紫色石蕊試液變紅色的是HC1,不變色的是NaCl,NaOH、Na2cO3都是使紫色石蕊試液變藍(lán)；

(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，

產(chǎn)生氣泡，故可用鹽酸鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，其中一個(gè)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

(3)溶液B中一定含皴根離子，鏤根離子能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，故氣體F是氨氣，氨氣能與水反應(yīng)

生成氨水，氨水顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；

(4)向溶液A中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，故A中一定含碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧

化碳和水，故溶液D為氯化鈉，向溶液B中加入氫氧化鈉溶液，得到溶液E,向溶液E和溶液D的混合溶

液中加入適量氯化領(lǐng)溶液，再加入稀硝酸，得到沉淀H,故溶液B中一定含硫酸俊，硫酸鏤和氫氧化鈉反

應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水，硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鈉，故溶液G中一定含氯化鈉和硝酸，

一定存在的陽離子是H+、Na+；

(5)步驟③中生成沉淀H的反應(yīng)為氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸銀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl；

(6)由以上分析可知，在樣品溶液B中，能夠確定存在的溶質(zhì)是：(NH4)2SO4；

因?yàn)樵诓襟E③中，加入BaCL溶液后有難溶于硝酸的沉淀生成，可證明有50/存在，故可推知，在樣品溶

液B中確定有(NH4)2SO4存在。

15.AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G

都是金屬單質(zhì)，且F為導(dǎo)電性最好的金屬，A是赤鐵礦的主要成分，G為紅色固體(其中部分反應(yīng)條件、

反應(yīng)物及生成物已略去)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為0

(2)寫出B物質(zhì)的一種用途。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

【答案】(1糜2。3

(2)燃料，冶煉金屬，工業(yè)煉鐵等

高溫

(3)Fe,O3+3C02Fe+3CO2

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(答案不唯一)

【分析】F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬，推出F是銀，A和G均為紅色固體，G會(huì)轉(zhuǎn)化成銀，推出G是

銅；A和B生成的金屬E和銅，A是赤鐵礦的主要成分，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，E是鐵，一氧

化碳和C反應(yīng)會(huì)生成銅，所以C是氧化銅，D是二氧化碳，代入檢驗(yàn)，推斷正確。

【解析】(1)由分析可得，A是氧化鐵，其化學(xué)式為：Fe2O3；

(2)B為一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、還原性等，所以一氧化碳可用于燃料，冶煉金屬，工業(yè)煉鐵等;

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2；

(4)反應(yīng)③可以是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

也可以是