化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單（新高考專用）（學(xué)生版）

知識(shí)清單17化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

清單速覽

知識(shí)點(diǎn)01婚變熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)02燃燒熱和中和熱、能源

知識(shí)點(diǎn)03蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算

思維導(dǎo)圖

，反應(yīng)熱和焙變的概念）

，化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因

d放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)卜

Y常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)）

給變熱化學(xué)方程式-，與物質(zhì)能量的關(guān)系）

q與活化能的關(guān)系）

I概念和意義）

熱化學(xué)方程式:

Y［書(shū)寫(xiě)規(guī)范和方法）

,—.（概念和意義）

（燃燒熱）〉，—.

—（燃燒熱醐學(xué)方程式）

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置

燃燒熱和中和熱

熱效應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定）（測(cè)定原理）

（中和熱）（實(shí)瞼要點(diǎn)一一減少誤差的方法）

（中和熱）（概念和意義）

能源

內(nèi)容

，蓋斯定律:

［運(yùn)算規(guī)則）

蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算--（反應(yīng)熱的計(jì)算）

Y反應(yīng)熱大小的比較）

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01焰變熱化學(xué)方程式

梳理歸納

1.反應(yīng)熱和焰變

(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中或的能量。

(2)焰變：恒壓條件下的反應(yīng)熱，稱之為焰變，符號(hào)為,單位為

2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

(1)化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因

判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物總能量與生成反應(yīng)物具有的總能量_______生反應(yīng)物具有的總能量_______生

物總能量的相對(duì)大小成物具有的總能量成物具有的總能量

生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能

與化學(xué)鍵的關(guān)系量_______反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸量_______反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸

收的總能量收的總能量

△〃的符號(hào)A/7Q（“一”號(hào)）△〃>0（“+”號(hào)）

能量

反J-應(yīng)物且建一一生成物

、放出_jS［或

通量1！

VL或

生激血

反應(yīng)物r

反應(yīng)過(guò)程圖示能量

能量

預(yù)收\(chéng)

/熱量\/熱量睚或物

上_'生成物

反應(yīng)物

(2)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

①可燃物的燃燒

①弱電解質(zhì)的電離

②酸堿中和反應(yīng)

②鹽類(lèi)的水解反應(yīng)

③金屬與酸的置換反應(yīng)

常見(jiàn)反應(yīng)@Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

④物質(zhì)的緩慢氧化

④C和H2。?、C和CO2的反應(yīng)

⑤鋁熱反應(yīng)

⑤大多數(shù)分解反應(yīng)

⑥大多數(shù)化合反應(yīng)

3.反應(yīng)婚變的計(jì)算

(1)計(jì)算方法

\H=的總能量一的總能量

的總鍵能一的總鍵能

\H=活化能一活化能

(2)用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵，是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，常見(jiàn)單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的種類(lèi)

和數(shù)目。

物質(zhì)coSiO石墨金剛石Si

2CH4p42S8

(化學(xué)鍵)(C=o)(C-H)(P-P)(Si-O)(C-C)(C-C)(S-S)(Si—Si)

每個(gè)微粒所含

鍵數(shù)

(3)活化能與焰變的關(guān)系

反應(yīng)過(guò)程

a.催化劑能反應(yīng)的活化能，但不影響焰變的大小。

b.在無(wú)催化劑的情況，4為的活化能，及為的活化能，A〃=,活化能大

小影響反應(yīng)速率。

c.起點(diǎn)、終點(diǎn)能量高低判斷反應(yīng)的AH,并且物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越

4.熱化學(xué)方程式

(1)概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和的關(guān)系的化學(xué)方程式。

(2)意義：

不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。例如：H2(g)+1

1

O2(g)=H2O(l)AZ/=—285.8kJ-molT,表示在25℃和1.01X1()5下，1mol比他)和amolO?(g)反應(yīng)

生成O

(3)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法

①寫(xiě)出化學(xué)方程式并注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是，可以是或。

物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)用“"，液態(tài)用"”,氣體用“”,溶液用“

②注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。常用的△，的數(shù)據(jù)，一般都是時(shí)的數(shù)據(jù)，可以不特別注明。

③用M表示化學(xué)反應(yīng)熱，△〃必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)，注意“十”“一”和單位。

④AH的單位中“moL”的含義

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，AH的單位中“moL”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾5

易錯(cuò)辨析

(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()

(2)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的A/Z不同()

(3)石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，則金剛石比石墨更穩(wěn)定()

(4)800℃>30Mpa下，將0.5mol沖和1.5mol叢置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3?,放熱

19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)A//=-38.6kJ-mol-'C)

(5)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行()

(6)一個(gè)反應(yīng)的蛤變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變()

(7)可逆反應(yīng)的AH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)()

(8)碳在空氣中燃燒生成CO?,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()

(9)活化能越大，表明化學(xué)反應(yīng)吸收的能量越大()

(10)Na2c。3溶于水，NaHCC)3溶于水均放出熱量()

(11)對(duì)于SO2(g)+!o2(g)=SO3(g)△"=-0kJ-mori,增大壓強(qiáng)平衡右移，放出的熱量增大，NH

減小()

(12)熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量()

(13)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了標(biāo)明狀態(tài)外，還要注明名稱()

(14)因?yàn)镺—H鍵的鍵能大于S—H鍵的鍵能，所以H?。的穩(wěn)定性大于H?S()

專項(xiàng)提升

一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量圖

1.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，回答下列問(wèn)題:

能量/(kj-mol-i)

生成物.

反應(yīng)過(guò)瘴

(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？=

(2)反應(yīng)的AH=0

(3)反應(yīng)的活化能為o

(4)試在圖中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后活化能的變化情況。

2.科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如

圖。

狀態(tài)I狀態(tài)n狀態(tài)in

?表示C。表示077777"表示催化劑

反應(yīng)過(guò)程

回答下列問(wèn)題:

⑴從狀態(tài)I到狀態(tài)in為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

⑵從狀態(tài)I到狀態(tài)II需要(填“吸收”或“釋放”)能量，co分子(填“是”或“否”)需要斷鍵形

成c和0。

(3)從狀態(tài)n到狀態(tài)in形成的化學(xué)鍵是。

(4)將相同物質(zhì)的量的co轉(zhuǎn)化為co2,co與o比co與。2反應(yīng)放出的熱量_________(填“多”或

“少”)，可能的原因是=

(5)由該反應(yīng)過(guò)程可知，在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵(填“一定”或“不一定”)完全斷裂，但一定有

新化學(xué)鍵的O

3.臭氧層中。3分解過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)住H(填“>”或“<")0o

(2)催化反應(yīng)①是(填“吸熱”或“放熱"，下同)反應(yīng)，催化反應(yīng)②是反應(yīng)。

(3)總反應(yīng)的活化能是,催化反應(yīng)①的活化能是,催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化

能是，總反應(yīng)對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為o

二、根據(jù)鍵能計(jì)算婚變

1.CH3—CH3(g)―>CH2=CH2(g)+H2(g)AH,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵C—HC=CC—CH—H

鍵能/(kJ-molT)414615347435

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為O

2.已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—N=0)：

化學(xué)鍵N三0Cl—ClCl—NN=O

鍵能/(kJ.mori)630243a607

則反應(yīng)2NO(g)+C12(g)DD2ClNO(g)的△〃=kJ-moL(用含a的代數(shù)式表示)。

三、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.依據(jù)事實(shí)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

(1)已知2.0g燃料朋(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4kJ的熱量，則表示股燃燒的

熱化學(xué)方程式為。

(2)CuCl(s)與。2反應(yīng)生成CuC12(s)和一種黑色固體。在25°C、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol

CuCl(s)放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是=

(3)已知25℃,100kPa時(shí)：1mol葡萄糖［C6Hl2。6。)］完全燃燒生成82(g)和H2O(1),放出2804kJ熱

量。貝U25℃時(shí)，CO2(g)與H2O(1)經(jīng)光合作用生成葡萄糖［C6H12O6(S)］和O2(g)的熱化學(xué)方程式

為=

2.根據(jù)能量圖書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式

(1)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無(wú)鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o從能量角度分析，鐵觸

媒的作用是o

(2)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2^2NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。

能1molN+3molH

?AE=akJ

力口1molN2(g)+imolH2(g)AE=bkJ

ImolNHKg)AE=ckj

1molNH3(1)

試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式o

(3)為了有效降低能耗，過(guò)渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂北徽J(rèn)為是具有巨大前景的一種合成氨方法。催

化過(guò)程一般有吸附一解離一反應(yīng)一脫附等過(guò)程，圖示為N2和比在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢(shì)能

面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)略)，其中“*”表示被催化劑吸附。

氨氣的脫附是—(填“吸熱”或“放熱”)過(guò)程，合成氨的熱化學(xué)方程式為.

(4)釘及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，如圖是用釘(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過(guò)程。每生成

92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量。

根據(jù)圖示寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

知識(shí)點(diǎn)02燃燒熱和中和熱、能源

梳理歸納

1.燃燒熱

(1)概念：在101kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成時(shí)所放出的熱量。

單位：,通常利用量熱計(jì)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。

各元素的指定產(chǎn)物：C-H—

STN—

(2)意義:

甲烷的燃燒熱為890.3kJ-moL,或A//=-890.3kJ-moL,它表示25。(2、101kPa時(shí)，甲烷

完全燃燒生成和時(shí)890.3kJ的熱量。

(3)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以燃燒可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)可

燃物要完全燃燒且生成=例如：

1

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A/7=-285.8kJmol

2.能源

(1)能源分類(lèi)

化-1煤I特點(diǎn)

石屬于不可再生能源

燃

料T池

I-解決開(kāi)源節(jié)流:開(kāi)發(fā)新能

一

-I天然~|—辦法源和節(jié)約現(xiàn)有能源

太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)林占資源豐富、沒(méi)有

能、地?zé)崮?、海洋X污染或污染很小,

能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

⑵解決能源問(wèn)題的措施

①提高能源的利用效率：

a.改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié);

b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。

②開(kāi)發(fā)新能源：開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。

3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱及其測(cè)定

(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱

在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)所放出的熱量。大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25。(2和

101kPa下，與發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量。

(2)測(cè)定原理

（〃7葭+"7堿）-C-（/終一/始）

AH=----------------------------------------

n

c=4.18J-g-LOCT=4.18X10-3kj.gT.ocT；〃為生成H2O的物質(zhì)的量。稀溶液的密度用lg-mLT進(jìn)

行計(jì)算。

(3)裝置如圖

溫度計(jì)、f玻璃

/攪拌器

內(nèi)筒、卜杯蓋

隔熱層、

外殼

簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖

(4)注意事項(xiàng)

①隔熱層及杯蓋的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失。

②溫度計(jì)測(cè)量完鹽酸溫度后，要用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。

③為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過(guò)量(0.50moi鹽酸、0.55mol【TNaOH溶液等體積混

合)。

④實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是銅絲導(dǎo)熱性好，比用玻璃攪拌器誤差大。

【特別提示】測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中需要注意的問(wèn)題

(1)所用裝置要盡可能做到保溫、隔熱；實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的損失。

(2)所用溶液的配制必須準(zhǔn)確，且濃度要??；為保證酸完全被氫氧化鈉中和，要使氫氧化鈉稍過(guò)量。

(3)實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。

(4)要使用同一支溫度計(jì)，溫度計(jì)讀數(shù)要盡可能準(zhǔn)確；水銀球部位一定要完全浸沒(méi)在溶液中，且要穩(wěn)

定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高測(cè)量的精度；兩次讀數(shù)的時(shí)間間隔要短，這樣才能讀到最高溫度，即最終

溫度。

(5)實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過(guò)程中弱酸或弱堿的電離吸熱，會(huì)使測(cè)得

的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對(duì)值偏小。

(6)可采用多次測(cè)量取平均值的方法，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

易錯(cuò)辨析

(1)根據(jù)2H2(g)+C)2(g)=2H2O(l)A〃=-571kJmoL可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71kJ-moL()

(2)開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量()

1

(3)已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)A^=-57.3kJmol-,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生

成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量()

3

(4)S(s)+^O2(g)=SO3(g)(燃燒熱XA/f的數(shù)值正確X)

1

(5)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=~51.3kJmol-,則H2s。4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱A^=2x(-

57.3kJmol-1)()

(6)在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把NaOH溶液分多次倒入()

⑺為測(cè)定反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)==H2O⑴的NH,也可以選用0.1mol-LTNaHSCU溶液和0.1mol-L-1NaOH

溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)()

(8)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器()

(9)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定反應(yīng)前后溫度變化的溫度計(jì)可以更換()

(10)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定鹽酸后的溫度計(jì)沒(méi)有沖洗干凈，立即測(cè)NaOH溶液的溫度()

(11)在101kPa下，1mol純物質(zhì)燃燒所放出的熱量就是其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱()

(12)我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料()

專項(xiàng)提升

一、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AZ/=—571.6kJ-mor的反應(yīng)熱是,H2的燃燒熱是

;H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A〃=—285.8kJ-moL的反應(yīng)熱是,叢的燃燒熱是

,如此可知反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)(填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”，下同)，燃燒熱的數(shù)

值與化學(xué)計(jì)量數(shù)o

二、中和熱的測(cè)量

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反應(yīng)熱△〃=—57.3kJmol-1,回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題：

⑴用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出kJ的能量。

(2)如圖所示裝置中，儀器A的名稱是,作用是；儀器B的名稱是

,作用是；碎泡沫塑料的作用是o

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值常常小于57.3kJ-mol-',其原因可能是

(4)用相同濃度和體積的氨水代替Ba(OH)2溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值(填“偏

大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。

(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值=

知識(shí)點(diǎn)03蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算

梳理歸納

1.蓋斯定律

⑴內(nèi)容

蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)一步完成或分幾步完成，最終的反應(yīng)熱o化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反

應(yīng)體系的和有關(guān)，與反應(yīng)無(wú)關(guān)。

(2)“蓋斯定律”型反應(yīng)熱(婚變)的運(yùn)算規(guī)則

熱化學(xué)方程式方程式系數(shù)關(guān)系焰變之間的關(guān)系

反應(yīng)I：6zA(g)^=B(g)A7fi

反應(yīng)II：B(g)^=6zA(g)A7/2

反應(yīng)I：aA(g)=B(g)A//1

反應(yīng)H：A(g)=-B(g)A^

a2

*A、

/

始態(tài)\------ZmAZI------?終態(tài)

A缸________卜網(wǎng)

BAH,C

2.反應(yīng)熱大小的比較

(1)根據(jù)反應(yīng)物的量的大小關(guān)系比較反應(yīng)焰變大小

1

①H2(g)+5O2(g)=H2(Xg)

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)KH,

反應(yīng)②中H2的量更多，因此放熱更多，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)，故AHiAH2O

(2)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小比較反應(yīng)熔變的大小

1

③C(s)+/2(g)=CO(g)AH3

@C(s)+O2(g)=CO2(g)

反應(yīng)④中，C完全燃燒，放熱更多，反應(yīng)③和④都是反應(yīng)，故A/4,4。

(3)根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焰變的大小

@S(g)+O2(g)=SO2(g)

⑥S(s)+O2(g)=SO2(g)AH6

由于S(g)的能量大于S(s)的能量，故反應(yīng)⑤放熱更多，故AH6O

(4)根據(jù)特殊反應(yīng)的婚變情況比較反應(yīng)婚變的大小

…3

@2Al(s)+^O2(g)=Al2O3(s)KH]

3

⑧2Fe(s)+9)2(g)=Fe2O3(s)AH8

由⑦一⑧可得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+AbO3(s)AH=AH7-AHS,已知鋁熱反應(yīng)為反

應(yīng)，即AH0,AH8O

ml專項(xiàng)提升

一、利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式

1.環(huán)戊二烯(◎)是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

?

已知C?(g)=Cj(g)+H2(g)NHX=+100.3kJmoL①

H2(g)+l2(g)=2HI(g)-11.0kJuolT②

對(duì)于反應(yīng)：O(g)+l2(g)=C^(g)+2HI(g)③

△〃3=kJ-mol-'o

2.“嫦娥”五號(hào)預(yù)計(jì)在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲月井和四

氧化二氮，偏二甲股可用脫來(lái)制備。用股(N2H6作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂?/p>

氣態(tài)水。已知：

①N2(g)+2O2(g)^=N2C)4(g)AH=+10.7kJmol-1

②N2H4(g)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)A^=-543kJ-moL

寫(xiě)出氣態(tài)朋和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o

3.(1)工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：

HCOOH(g)AE=+72.6kJ-mol\CO(g)+H2O(g)

、]AH=-241.80kJ-molT

2°2(S)i?

Aff=-283.0kJ-mol-'|2?回

CO2(g)H2(g)

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的熔變NH=kJ-mori。

⑵制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

能量1yH(g)1-O(g),能量

M坐)+加值)2+2

^CH4(g)+2O2(g)

\AH=—mkJ,mol-1\AH=-pkJ,mol-1

yAH=-nkJ,mol-1

；；

--弧運(yùn))-…苗0(g)：C0(gj+2H0(g)

反應(yīng)過(guò)毒

反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程

CHKg)與周0值)反應(yīng)生成CO(g)和氏值)的熱化學(xué)方程式為。

(3)1molCH4g)完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量