湖南省張家界市2022-2023學(xué)年高二年級上冊期末考試化學(xué)試題（含答案）

張家界市2022年普通高中二年級第一學(xué)期期末聯(lián)考

化學(xué)試題卷

考生須知：本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。

本卷答案必須寫在答題卡的相應(yīng)位置，交卷時只交答題卡。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32

第I卷（選擇題，46分）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中只有

一個選項(xiàng)符合題目要求）

1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護(hù)船體

B.明研既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒

C.施肥時，將草木灰與鐵鹽混合使用能提高肥效

D.生活中用熱的純堿溶液清洗油污，清洗效果更好

2.下列說法正確的是（）

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程是物理變化

B.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C.斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新的化學(xué)鍵會放出能量

D.同溫同壓下，氏伍）+31）=211。1）在光照和點(diǎn)燃條件下的八15不同

3.下列表述正確的是（）

-gg12-

A.水的電子式：H+：O：H+

_gg_

1s2s2p

B.軌道表示式回回，I」I違背了泡利不相容原理

C.在基態(tài)多電子原子中，S能級電子能量一定低于p能級電子能量

D.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個區(qū)，其中s區(qū)元素全部是金屬元素

4.下列說法正確的是（）

A.已知Hz（g）+S（g）=H2s（g）AH]<0,H2（g）+S（s）=H2s1）八凡<0,則AH1藥AH2

B.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉分批加入，反應(yīng)更充分，測定的中和熱數(shù)值誤差更小

C.已知：（2凡的燃燒熱為890.3kJ/mol,則lOlkPa時：

CH4（g）+2C）2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJ/mol

D.500℃>30MPa下，將0.5molN2和ISmolH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）,放熱19.3kJ,則

其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g理2NH3（g）AH=-38.6kJ/mol

5.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B.凡、I2（g）>HI混合氣體加壓后顏色變深

C.工業(yè)制硫酸中，SO2氧化成SO3,往往需要使用催化劑

D.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

6.常溫下，下列離子組在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）

A.pH=13的溶液中：K\CO：、Na\A1O；

B.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2\Na\SO：、NO；

C.c（H+）=10=mol/L的溶液中:A產(chǎn)、NH；、Cl\NO；

D.水電離出來的c（H+）=lxl（）T2moi/L的溶液中：K\HCO；、C「、CIO-

7.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬銅比鐵活潑

B常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，電離程度：HA小

于HB

C

向含有酚酸的Na2cO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺Na2cO3溶液中存在水解平衡

D

向ImLO.lmol/L的AgNC）3溶液中先加入2滴O.lmol/L的NaCl溶Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入2滴O.lmol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）OZ（g）+W（s）AH>0,一段

時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是（）

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.平衡后加入Y,平衡正向移動，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大

9.下列敘述中錯誤的是（）

A.電鍍時，電鍍池里的陰極材料為鍍件

B.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極

D.電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)式為：2H2（）+2e-=H2T+2OH-

10.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

反應(yīng)歷程

A.當(dāng)有28gN2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物

D.總反應(yīng)速率由反應(yīng)（2）的速率決定

二、不定項(xiàng)選擇題（本大題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有

一或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）

11.下列敘述正確的是（）

A.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液呈中性

B.室溫下，pH相同的NaOH溶液和CH3coONa溶液中，水的電離程度后者大

C.將等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大

D.向O.lmol/L的CH3coOH溶液中加入少量水，溶液中的所有離子的濃度都減小

12.下列兩組實(shí)驗(yàn)，將CO（g）和H2（3（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中：發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+H2O（g）DCO2（g）+H2（g）,結(jié)合表中數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是（）

實(shí)驗(yàn)組溫度。C起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min

COCO

H2OH2

1650241.62.45

2900120.41.63

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，H2。的體積分?jǐn)?shù)為20%

D.0~5min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率v（CO）=0.16mol/（L-min）

13.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。發(fā)生的總反應(yīng)為:

4NH3+3O2=2、+6應(yīng)0,下列說法正確的是（）

一\

KOH溶液

A.電極a的電極反應(yīng)式為：2NH3-6—+60H-=N2+6比0

B.電極b的電極反應(yīng)式為：O2+4e「+4H+=2H2。

C.電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH不變

D.電池工作時，若電路中通過2moi片，則電極b上消耗O21L2L

14.常溫下，用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH3coOH溶液所得滴定曲線

A.點(diǎn)①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是②

B.點(diǎn)②所示溶液中有：c（Na+）=c（CH3coOH）+c（CH3co0一）

+

C.點(diǎn)③所示溶液中有：c（0H-）=c（H）+c（CH3COOH）

++

D.點(diǎn)①所示溶液中有：c（CH3COO）>c（Na）>c（H）>c（0H）

第II卷（非選擇題，54分）

三、非選擇題（本部分共4個小題，每空2分，共54分）

15.（12分）一種新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周

期元素，Z原子的核外電子排布為Is'W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X基態(tài)原子核

外有兩個單電子，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。

回答下列問題：

(1)寫出元素X在周期表中的位置：O

(2)寫出基態(tài)W原子的核外電子排布式：0

(3)Y元素基態(tài)原子的價層電子排布式為：,Y元素原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有種。

(4)W、X、Y三元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。

(5)比較W和A1的第一電離能大小，WA1(填“>”，或=)

16.(14分)為了緩解溫室效應(yīng)，CO2的捕捉與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點(diǎn)，科學(xué)家提出了多種回收和利用

CC)2的方案。

方案1：利用CO2制乙烯：

(1)一定條件下，CC)2可轉(zhuǎn)化為乙烯:①2co2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH]

已知：②C2H4(g)+3O2(g)=2co2(g)+2H2O(g)AH2=-1323.0kJ/mol

③2H2(g)+。2(g)=2H2O(g)AH3=-483.6kJ/mol

則AH[=kJ/molo

方案2：利用CO?制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2moic。2和8molH2發(fā)生反應(yīng)：

C02(g)+4H2CH4(g)+2H2O(g)AH,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

tC(CH4)/mol?L-'

O.8OL——-------

010t/min

（2）下列有關(guān)CC）2（g）+4H2（g）口CH4（g）+2H2O（g）的說法正確的是（填序號）。

A.容器內(nèi)CH4與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:2時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.每斷開2moic=0鍵的同時斷開4moic-H鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡后，分離出水蒸氣，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正方向移動

（3）①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時，H,的平均反應(yīng)速率v（凡）=。

②計算：300℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

③300℃時,如果該容器中有1.0molCC）2、2.0molH2、2.0niolCH4、4.0molH20（g）,則v正v逆（填

“>”、或“=”）

方案3：通過CO?制備重要化工原料甲醇CH3OH,CO2（g）+3H2（g）DCH3OH（g）+H2O（g）,利用甲

醇可制成微生物燃料電池。

微

生

物

（4）電極B為極（填“正”或“負(fù)”）

（5）負(fù)極的電極反應(yīng)式為=

17.（14分）Mg（0H）2具有廣泛的用途。以菱鎂礦（主要成分是MgCC）3,含少量AUO3、FeO等）為原科

制備Mg（0H）2的工藝流程如下：

稀硫酸H202試劑X濾渣

菱鎂礦_[gfi0]--I調(diào)!H?!反應(yīng)②|一」操作"I->Mg（0H）2

氣?體J虱水I濾液

已知：常溫下，部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mg(0H)2

開始沉淀的pH7.61.93.49.1

完全沉淀的pH9.63.24.8X

回答下列問題：

（1）“酸浸”時產(chǎn)生的氣體分子式是

（2）下列操作不能顯著增大“酸浸”速率的是（填標(biāo)號）。

A.適當(dāng)增大稀硫酸的濃度B.適當(dāng)升高浸取液的溫度

C.增大壓強(qiáng)D.將菱鎂礦粉碎

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：o

（4）“調(diào)pH”時，合適的pH是（填標(biāo)號）。

A.1.9B.3.4C.7.6D.9.6

（5）“操作I”和“操作n”為同一種操作，該操作名稱是,“操作I”得到“濾渣”的主要成

分是（填化學(xué)式）。

（6）常溫下，滴加氨水時，Mg2+的濃度為l.Oxlff5moi.171時被認(rèn)為完全沉淀，這時的pH為x,x=

114

（已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=2.51xIO,10°=2,51）?

18.（14分）酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡.請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

（1）常溫時，A1CL的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：,

（2）室溫下，經(jīng)測定0.1mol/L的NaHS03溶液pH=4.0,貝Uc（SO。c（H2SO3）（填“>”、

（3）已知AgCl固體在溶液中存在如下平衡：

AgCl（s）DAg+（aq）+cr（aq）

在25℃時，AgCl的Ksp=1.8xlOT°?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：

①100mL蒸儲水②lOOmLO.3moi/L的AgNC）3溶液③100mL0.1mol/L的MgC）溶液充分?jǐn)嚢韬罄?/p>

卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/p>

（4）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式CH3coOHH2cO3HC10

Kal=4.3x10-7

電離平衡常數(shù)1.7xW54.7x10-8

n

Ka2=5.6xl0-

請回答下列問題。

①CH3coOH、H2co3、HC10的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：

（5）為了測定草酸晶體H2c2O4FH2O中的x值，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下:

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液；

②取25.00mL該H2c2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸：

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定達(dá)到終點(diǎn);

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號

V（KM11O4溶液）

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

10.1010.00

21.1011.10

31.5013.50

40.7010.80

回答下列問題：己知：5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

（1）草酸晶體H2c2。43凡0中的x=0

（2）下列操作中，可能使所測x數(shù)值偏低的是（填編號）。

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液

B.滴定前盛放草酸稀溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.讀取KM11O4溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

D.裝KM11O4溶液滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

張家界市2022年普通高中二年級第一學(xué)期期末聯(lián)考

化學(xué)參考答案

選擇題:

題號123456789