九年級化學上冊單元復習知識清單：自然界的水

第4單元自然界的水知識清單

考點1水資源現(xiàn)狀

1.地球表面21%被水覆蓋，各種形態(tài)的水總儲量為1.39xlOi8m3,但供人類利用的淡水小于1%。

?

全球海水、陸地水儲量比國家節(jié)水標志

2.海洋是地球上最大的儲水庫，海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O,最多的金屬元素是Na,

最多的元素是O。

3.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

4.當今世界上有80多個國家、約20多億人口面臨淡水危機，其中26個國家的3億多人口生活在缺水狀態(tài)中。

考點2水資源保護

1.愛護水資源的途徑：節(jié)約用水,防止水體污染

（1）節(jié)約用水節(jié)約用水即提高水的利用效益。

生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具；農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌;工業(yè)中應用新技術新工藝循環(huán)使用。

（2）防止污染

①水污染：指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，

對人類健康、生活和生產活動等造成損失和威脅。

②水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。

③防止水體污染：工業(yè)上：應用新技術、新工藝減少污染物的產生,對污染的水體處理達標后排放;

農業(yè)上：合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;

生活上：生活污水要集中處理達標排放,不使用含磷洗滌劑等。加強水質監(jiān)測。

考點3水的凈化

1.水純水是無色、無臭、清澈透明的液體。城市生活用水是經自來水廠凈化處理過的。

2.自來水廠凈水過程

（化學變化）

加入加入

絮凝劑1消毒劑

取水沉淀池—?過濾池--?吸附池r配水泵

常用明研用強氧化劑

吸附懸浮雜質不溶性雜月1

不'溶性雜質氯靠氣，二/氧化氯,

使其快速沉降沉降下來性雜質

吸附可溶性雜質誨口機寺

（石沙層）工處理有害物質

明磯的作用：明磯溶于水后生成的膠狀物吸附水中懸浮雜質,沉降來達到凈水的目的。

3.凈化水的常用方法遠淀、過濾、吸附、

沉淀、過濾和吸附、蒸饋是工業(yè)中常用的方法，也是在化學實驗中分離混合物的常用方法。

（1）沉淀：①靜置沉淀，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部；

②吸附沉淀，加入明磯，溶于水生成膠狀物吸附懸浮雜質，使之沉降。

（2）過濾：①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體或者不溶性固體和可溶性固體

②操作注意事項：“一貼二低三靠”

③儀器和用品：玻璃儀器（燒杯、玻璃棒、漏斗）、鐵架臺、用品（濾紙）

④過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有：

A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損

⑤過濾后仍然渾濁的處理方法，清洗儀器，更換濾紙，重新過濾。

一貼三靠

小卵石、石英砂、

濾紙要緊貼漏斗內壁

①盛液的燒杯要緊靠玻璃棒

（使液體快速流下）

②玻璃棒要輕靠三層濾紙—紗布

二低（防止濾紙被戳破）—小第石

—紗布

①濾紙要低于漏斗邊緣③漏斗下端管口緊靠燒杯內壁㈠一石英砂

②濾液液面要低于濾紙邊緣（防止液體濺出）京淤&慧炭

（防止液體沿濾紙和

漏斗間的縫隙流下）玻璃棒作用一引流

蓬松棉

（3）吸附：常用的吸附劑活性炭（有疏松多孔的結構,具有吸附性，物理性質）;

除去水中的難溶性雜質、吸附色素和異味等可溶性雜質。

（市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質的）

（4）蒸儲：利用液體沸點不同將液體分離的方法;可以除去水中所有雜質。得到的水是純凈物。

沸石（碎瓷片）的作用：防止液體暴沸;

冷凝管中水下進上出：充分冷凝水蒸氣;

棄去最先得到的蒸僧水：

可能混有裝置儀器中的雜質和低沸點的雜質。

簡易裝置的長導管相當于冷凝管：充分冷卻水蒸氣。

（5）各種凈化方法除去的雜質的種類

難溶性雜質可溶性雜質降低水的硬度

沉淀

過濾

吸附7

蒸儲

水的凈化效果由低到高的是:沉淀、過濾、吸附、蒸儲（均為物理方法）,

其中凈化效果最好的是蒸福；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

考點4硬水和軟水

1.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.鑒別方法：加入等量的肥皂水,浮渣較多、泡沫較少的是硬水,泡沫較多、浮渣較少的是軟水。

3.硬水軟化的方法：實驗室一蒸母、生活中一煮沸

4.長期使用硬水的壞處：

浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

考點5氫氣

1.氫氣物理性質：氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水,密度比空氣的小。（排水法、向下排空氣法收集）

（證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小）

2.氫氣的化學性質：可燃性

1實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析

在空氣中點燃安靜的燃燒，

純凈的氫氣氫氣具有可燃性

產生淡藍色火焰，I.用拇指堵住集

在火焰上方罩一燒杯內壁出現(xiàn)小液滴，滿氫氣的試管口

燃燒放熱，生成水

個干而冷的燒杯觸摸燒杯外壁感覺燙。

氫氣+氧氣"水

反應表達式H2+O2邈H2OIL靠近火焰，

氫氣在空氣里燃燒移開拇指點火

結論水中含有氫元素和氧元素

不純的氫氣（混有一定量空氣或氧氣）遇明火可能會爆炸，氫氣的爆炸極限的體積分數(shù)為4%?74.2%,因此點燃前

必須驗純（如圖所示操作）。若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純（此時點燃較危險）；聲音很小則表明氫氣較純。

考點6水的電解

1.水的電解實驗分析簡記：正氧負氫，氫二氧一或者（負氫多二）

實驗裝置實驗步驟實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析

1

兩電極端均產生氣泡，一段時間后，

活塞屹活塞相同條件下，負極產生氣

1.接通電源

乙氣體較快較多

'負極端氣體體積約為正極端氣體體積2倍

氫氣一

2.用燃著的木條正極端氣體讓小木條燃燒更旺,正極端氣體具有助燃性

H

分別檢驗兩極氣體負極端氣體能燃燒，產生淡藍色火焰負極端氣體具有可燃性

-+

實驗結論反應表達式注意事項

電源

文字表達式：水涯氫氣+氧氣電源選擇直流電;水中加

水通電生成氫氣和入硫酸鈉或氫氧化鈉的

氧氣，說明水由氫目的：增強水的導電性

氫氣二z-x元素和氧元素組成

?氧氣符號表達式：H2°~~~

oo

o

q

V一水

壬二母

-I電源盧-

反思交流

1.氣體聚集在玻璃管上端，說明氣體具有

什么性質？

氣體密度小于水，且溶解性不大

2.實驗時正負極端產生的氣體體積比小

于1:2的原因？

氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水；且氧氣

可能和金屬電極發(fā)生反應。

氫氣氧氣的體積比約為2:1；質量比約為1:8

2.微觀理解水的電解

微觀上，水分子分解時，生成了氫原子和氧原子；

2個氫原子結合成1個氫分子，大量的氫分子聚成氫氣；

2個氧原子結合成1個氧分子，大量的氧分子聚成氧氣。

化學反應前后原子種類不變,故反應前后元素種類不變

宏觀上：水是由氫、氧兩種元素組成的純凈物；微觀上：每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成

考點7物質的分類

L單質：由同種元素組成的純凈物。

2.化合物：由不同種元素組成的純凈物。（注意:單質、化合物前提必須是純凈物。）

3.氧化物：由兩種元素組成,且其中一種元素為氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）

4.物質的分類：

混合物：（由多種物質組成）

「金屬單質（Fe、Cu、Al等）

（由1種元誓誓“非金屬單質（。2、曲、C、S等）

L稀有氣體（He、Ne、Ar等）

純凈物Jr金屬氧化物（Fe3O4xCuO等）

（由1種物質組成）,氧化物<

、化合物<〔非金屬氧化物（C02,H2O2等）

（由多種兀素組成）［其他化合物

考點8化學式

L概念：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子

2.表示的意義：

如H2O:

宏觀料質由分子構成微頰①表示水這種物質;

②表示水由氫元素和氧元素組成;

①表示一種物質③表示物質的一個分子

③表示一個水分子;

②表示該物質的元素組成④表示物質一個分子的原子構成

④表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成;

⑤表示水由水分子構成。

3.化學式的書寫:

金屬單質：

由』亭子直化學式直接用相應的鎂Mg、鐵Fe、銅Cu單質化學式書寫注意：

金屬和接構成元素符號表示稀有氣體：

.除、、。、、

稀有氣體氨氣He、定氣Ne、氧氣Ar1H2N22F2>CI2

Bn（澳）、L（碘）七種由雙原

子分子構成的單質外，初中

苴化學式習憎卜田市其他絕大多數(shù)單質的化學

卜固態(tài)非3卷紜構復束素符首表示一（除碘外）碳C、硫S、磷P

式直接用元素符號表示，此

化學式屬單后

時的元素符號多了“單質”

在相應的元素符號右

般由雙原子或下角標出1個分子中所曹冬、町球、的意義。

非金屬多原子分子構成含原子的數(shù)目氫-vHz、臭氧O3

4三體單質2.特殊化學式：臭氧03。

化合物化學式的書寫注意：

寫法:氧化物，氧在右MgOCuO

與氧元素組讀法：氧化某或幾氧化幾某

Fe3O4P2O5①當組成元素原子個數(shù)比

成的化合物

是1時，“1”要省略不寫；

寫法：氫在前也乎?喈

②化學式中右下方的數(shù)字

讀法：某化氫黑:（IS）HClHS

（化合物與氫元素組2一般為最簡整數(shù)比（如

化學式成的化合物P2O5、Fe3（）4）;

寫法：金屬左，非金右③由兩種元素組成的化合

金屬元素與非@全屬讀法：從右向左讀作某化某KC1NaCI物，一般從右向左讀作“某

元素組成的化總幽化某“。有時還要讀出化學

式中各種元素的原子個數(shù)。

考點9化合價

1.化合價：是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比?；蟽r有正價與負價之分。

2.表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。

例如：標出物質中元素的化合價：氯化鎂：MgCh；硫酸鈉：花2s04

3.小結各種數(shù)字的含義:

實例意義

a—符號前面的數(shù)字：

表示微粒（分子、原子、離子）的個數(shù)。2個氧原子

±db-符號右下角的數(shù)字：前2:2個氧分子右下角2:1個氧分子中有兩個氧原子

表示一個分子中原子的個數(shù)，不能隨意更改，"1"省略不寫。1個氧離子帶2個單位負電荷

c±—符號右上角的數(shù)字：前2:2個氧離子

表示一個離子所帶的電荷數(shù)，不能變動，"1”省略不寫。

氧元素的化合價為-2價

士d—符號正上方的數(shù)字：

表示元素的化合價，“1”不省略。正上方2:在二氧化碳中氧元素的化合價為-2價

4.元素化合價與離子的關系:

①元素（或原子團）的化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)

.+2

②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：M&2+與+2價的鎂元素：Mg

5.化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。

6.常見元素、原子團的化合價

鉀鈉銀氫+1價;鈣鎂鋼鋅+2價;氟氯澳碘-1價;通常氧硫-2價;亞銅+1,銅+2；

亞鐵+2,鐵+3；鋁+3,硅+4,磷+5；氯化物中氯一1;硫化物中硫-2；

還要記住根的價;-1氫氧硝酸根;-2碳酸磷酸根;單質化合價為零。

附：常見原子團的化合價（其化合價等于原子團中各元素的化合價的代數(shù)和）

-1價：硝酸根：NO3氫氧根：OH-2價:碳酸根：CO3硫酸根：SO4

-3價：磷酸根：PO4+1價：鏤根：NH4

附：必須背熟的離子符號

+2++2+2++3+2++++

陽離子：KCaNaMgZnAPFeFeAgHNH4

2-2-2-2--3-

陰離子：crosso4co3NO3-OHPO4

考點10化學式的寫法和讀法

★②非金屬與非金屬——角標M2才讀，含氧元素角標為“1”也要讀

★①金屬與非金屬——一般不讀出角標，讀金屬不同價態(tài)

名稱氯化氫一氧化碳二氧化硫五氧化二磷二氧化氮1

名稱氯化鈣氧化鈣硫化鈉氧化亞鐵氧化鋁

化學式HC1NO

coso2P2O52

化學式CaCl2CaONa2sFeOAI2O3

化學式CC1HFNONOSO3

化學式42

A1C13Fe2O3FeCl2FeCl3MgCI2

名稱四氯化碳氟化氫一氧化氮一氧化二氮三氧化硫

名稱氯化鋁氧化鐵氯化亞鐵氯化鐵氯化鎂

★特殊:水H2。

過氧化氫H2O2氨氣NH3甲烷CH,

★特殊：二氧化鎰:四氧化三鐵：

MnO,Fe3O4

★N&+——當作“金屬元素處理"（讀作“錢”）

名稱氯化筱硫化鏤硝酸錢硫酸筱碳酸筱

★③含原子團的化合物—都不讀角標化學式NHC1(NH)sNHNO(NH)SO(NH)CO

-1+1-2-1-244243424423

OH-NH+22★特殊：氨水NHHO

4CO3NO3SO432

★氫元素和酸根一讀作“某酸”（特殊命名）

22

NO3CO3SO4P。產★金屬元素和OH--一讀作氫氧化某”（+2價的鐵讀作亞鐵）

名稱氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鋅

H+HNO3H2CO3H2SO4113Po4I

化學式NaOHKOHCa(OH)Ba(OH)Zn(OH)

讀作硝酸碳酸硫酸磷酸222

名稱

CU(OH)2AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

★其他：鹽酸主要成分是HC1