北京市延慶區(qū)2022-2023學年高一年級上冊期末考試 化學試題（解析版）

北京市延慶區(qū)2022-2023學年高二上學期期末考試

化學試題

考生須知：

1.本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，25小題（共50分）；第二部分為非選擇

題，8個小題（共50分）。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作

答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27C135.5Fe56

第一部分（選擇題共50分）

本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求

的一項。

1.下列所用材料不屬于合金的是

A.AB.Bc.cD.D

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.鹽酸B.蔗糖溶液C.Fe（OH）3膠體D.NaCl溶液

3.下列物質不屬于電解質的是

A.NaB.H2so4C.NaOHD.KNO3

4,下列元素不屬于短周期的是

A.HB.NaC.SD.K

5.下列物質含有非極性共價鍵的是

A.NaOHB.Cl2c.H2SD.KC1

6,下列元素的原子半徑最小的是

A.NaB.MgC.AlD.Cl

7.下列物質進行焰色試驗，其火焰為黃色的是

A.NaClB.CaCl2C.KC1D.CuCl2

8.下列物質互稱同位素的是

A.耳0和H2O2B.。2和O3C.NO和NO?D.：H和；H

9.下列離子方程式書寫不亞建的是

+

A,鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

B.鐵與氯化鐵溶液的反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

+3+

C.氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

10.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是

A.C"屬于單質B.FeQs屬于氧化物

C.HN()3屬于酸D.Na2cO3屬于堿

11.下列關于金屬鋁的描述中，不正確的是

A.有銀白色金屬光澤B.具有較強的還原性

C.硬度高于硬鋁D.常溫下能與空氣中的氧氣反應

12.下列說法不亞確的是

A.ImolCU的質量是35.5gB.0.5molO2中含有ImolO

C.Fe的摩爾質量是56g/molD.ILlmol/LNaOH溶液中含有ImolNa+

13.硒(Se)被稱為長壽元素、抗癌之王，在機體中充當抗氧化劑。下列關于；；Se的說法不氐琥的是

A.質子數(shù)為34B.質量數(shù)為43C.中子數(shù)為43D.核外電子數(shù)為34

14.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.K?、H+、SO『、HCO；B.Na+、Cu2+>OH；NO；

C.Fe?+、H+、SO；、MnO；D.Na+、Fe3+>C「、SO1

15.下列有關性質的比較不能用元素周期律解釋的是

A.金屬性：Mg>AlB.酸性：HC1O4>HC1O

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：HBr>HI

16.下列“實驗結論”與“實驗操作及事實”不根管的一組是

實驗操作及事實實驗結論

A綠豆大小的Na和K分別放入水中，K與水反應更強烈金屬性：Na<K

B向盛有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加足量鹽酸和NaOH溶液，振蕩Al(OH%是兩性氫氧

后，均得到無色溶液化物

c將鹽酸滴入碳酸鈉中得到co2非金屬性：C1>C

D向KI溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樽攸S色氧化性：Cl2>12

A.AB.BC.CD.D

17.鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖所示，下列有關該實驗的說法不事理的是

A.濕棉花的作用是提供水蒸氣

B,每消耗3moiFe,生成4moiH2

C.點燃酒精燈產生肥皂泡，證明發(fā)生了反應

D.鐵與水蒸氣反應生成的固體產物是Fes。4

18.下列說法不氐倒的是

A.22gCC)2在標準狀況下的體積約為11.2L

B.ImolN2中含有的電子數(shù)約為2x6.02x1()23

C.配置250mLiQmol/LH2sO4溶液需要18moi/LH2sO4溶液的體積約為13.9mL

D.ImolNa與足量O2反應時，轉移的電子數(shù)約為6.02x1()23

19.下列電子式書寫不亞建的是

A.ci：。B.H:HC.H：C1：D.H：O：H

20.取等質量的鎂粉和鋁粉分別放入過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后產生相同狀況下氫氣的體積

A.鎂粉多B.鋁粉多C.一樣多D.無法判斷

21.實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是

A.r^i2B.so2^H2SO3

C.Al"—A1(OH)3D.MnO4fMi10,

22.下列對圖示的解釋不正確的是

ABCD

NaCl固體在水中形向稀硫酸中加入NaCl的形成示意圖光照過程中氯水的pH變

成水合禺子Ba(OHZ溶液,溶液

導電能力變化

a時刻稀硫酸與

pH降低的原因是氯氣逸

NaCl=Na++CPBa(OHb溶液恰好完NaC1：―?Na*

????出

全反應

A.AB.BC.CD.D

23.向NaHCC>3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進行如下實驗：

則甲、乙、丙中的溶液可能是

A.NaOH、HCkMgCl2B.Ba(OH)2,HNO3,FeCl2

C.Ba(OH)2、HCkNa2sO4D.NaOH、HNO3,AgNO3

24.下列關于“100mL0.1mol[TBaCl2溶液”的說法正確的是

A.該溶液與0.111101『用。溶液中的。仁「)相等

B.若取該溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.01mollT

2+

C.該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2,Ba>C「、H2O

D.若取該溶液10mL,恰好能與lOmLO.lmol-LTNa2sO4溶液完全反應

25.下列實驗方案中，不熊測定Na2cO3和NaHCC>3混合物中Na2cO3的質量分數(shù)是

A取ag混合物充分加熱，減重bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體

C.取ag混合物與足量氫氧化鈉充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體

D.取ag混合物與足量Ba(OH),溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

第二部分(非選擇題共50分)

本部分共8小題，共50分。

26.補齊物質與其用途之間的連線如B-a

物質用途

A.碳酸氫鈉a.作呼吸面具供養(yǎng)劑

B.過氧化鈉b.作食品膨松劑

C.漂粉精C.作紅色顏料

D.氧化鐵d.作游泳池消毒劑

27.選擇完成下列實驗的裝置

(1)加熱MnC>2和濃鹽酸的混合物制CU，用(填序號，下同)。

(2)從食鹽水中獲得食鹽，用o

(3)配制]00mLL00moi[TNaC]溶液,用。

28.實驗室制Cl2的化學方程式為M11O2+4HC1(濃)AMIIC]+Cl2T+2H2O。

(1)作氧化劑的物質是，鎬元素的化合價(填“升高”或“降低”)。

(2)反應中每生成ImolC",消耗HC1的物質的量是mol.轉移電子的物質的量是mol。

29.用NaOH固體配制100mLLOOmol/LNaOH溶液。

(1)計算需要NaOH固體的質量為go

(2)配制溶液時，正確的實驗操作順序是o

a.將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸儲水，用玻璃棒攪拌，使NaOH固體全部溶解并冷卻至室

溫。

b.根據計算結果，稱量NaOH固體。

c.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。

d.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，將洗滌液也

都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

e.將蒸儲水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹液

面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

30.84消毒液是北京某醫(yī)院在1984年研制成功的一種高效含氯消毒液。該消毒液可由C"與NaOH溶液反

應制得，其主要成分為NaClO、NaCL是無色或淡黃色液體。人們主要利用84消毒液中CRT的氧化性

進行消毒。NaClO比HC1O要穩(wěn)定的多，雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右。

（1）84消毒液的有效成分是NaClO。

（2）84消毒液是由NaClO和NaCl兩種物質組成的混合物。

（3）用C1與NaOH溶液制備84消毒液的反應屬于氧化還原反應。

（4）NaClO很穩(wěn)定，高溫加熱不分解。

31.海洋是巨大的化學資源寶庫。從海水中可以制取氯、澳、鎂等多種化工產品。

（1）C1在元素周期表中的位置是第周期、第族。

（2）Br的最高價氧化物對應的水化物為HBrO"其中澳元素的化合價是,HBrO’的酸性比

HC1O4的酸性（填“強”或“弱”

（3）金屬性Mg強于A1用原子結構解釋原因：Mg和A1位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，,

原子半徑Mg大于A1,失電子能力Mg強于A1。

（4）在元素周期表中，浪（Br）位于第4周期，與C1同主族。下列實驗或事實能說明得電子能力C1強于Br

的是（填字母）。

a.將Cl2通入KBr溶液中可制得Br2

b.常溫常壓下，C4為氣態(tài)，Br2為液態(tài)

c.HBr約500℃開始分解，HC1約1000℃開始緩慢分解

32.電子工業(yè)中，常用FeCL溶液腐蝕銅（原理為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）制造印刷線路板。為了從腐

蝕廢液中回收銅并重新得到FeCL溶液，可以采用下列步驟：

（1）上述過程中屬于過濾操作的是（填序號）。

（2）加入物質A生成單質Cu的離子方程式是o

（3）濾渣為混合物，物質B是（用化學式表示），作用是0

（4）寫出③中通入CU反應的離子方程式為o

（5）檢驗FeCL溶液中所含金屬離子的實驗操作和現(xiàn)象為：o

（6）若加入A的物質的量為amol,整個操作過程中生成H2的物質的量為bmol,若不考慮空氣中氧氣參

與反應，請計算③至少消耗CU的物質的量為mole（用含a、b的代數(shù)式表示）

33.某小組同學為了獲取在Fe（OH）2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關的證據，用下圖所示裝置進

行了實驗（夾持裝置已略去，氣密