分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單（新高考專(zhuān)用）

知識(shí)清單15分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵

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知識(shí)點(diǎn)01化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)02微粒構(gòu)型和雜化

知識(shí)點(diǎn)03分子間作用力

思維導(dǎo)圖

本質(zhì)：形成共用電子對(duì)

共價(jià)健的本質(zhì)和榭正/-------------------

范德華力與物質(zhì)性質(zhì)

分子間作用力氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01化學(xué)鍵

梳理歸納

一、共價(jià)鍵的特征及成鍵原則

1.共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征

本質(zhì)兩原子之間形成共用電子對(duì)

共價(jià)鍵一定有飽和性

特征

有方向性(H—H鍵除外)

2.常見(jiàn)原子的成鍵數(shù)目

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

HBeB、AlC、SiN、P0、SF、Cl

1234321

3.形成化學(xué)鍵的目的：使體系的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、極性鍵和非極性鍵

1.分類(lèi)依據(jù)：共用電子對(duì)的偏移程度

2.極性鍵和非極性鍵的比較

分類(lèi)極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵

成鍵原子不同元素原子相同元素原子

電子對(duì)發(fā)生偏移不發(fā)生偏移

成鍵原子的電性一個(gè)原子呈正電性(6+),一個(gè)原子呈負(fù)電性(§-)呈電中性

3.極性強(qiáng)弱：成鍵元素的電負(fù)性差別越大,共用電子對(duì)偏移程度越大，極性越強(qiáng)。

4.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

(1)共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，鍵的活潑性也越強(qiáng)，容易發(fā)生斷裂,易發(fā)生相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。

(2)成鍵元素的原子吸引電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中該分子的反

應(yīng)活性越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易斷裂。

5.鍵的極性對(duì)竣酸酸性的影響

①酸性強(qiáng)弱三氟乙酸二三氯乙酸

(1)三氟乙

酸與三氯乙酸電負(fù)性：F'Cl一極性：F—C二C1一CW電極性：F3c—二CbC一星虱羥

②原因

的酸性強(qiáng)弱基極性：三氟乙酸二三氯乙酸

(2)甲酸、①酸性強(qiáng)弱：甲酸二乙酸二丙酸

乙酸和丙酸的烷基(-R)是推電子基團(tuán),烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大,使踐基中的羥基極

②原因

酸性強(qiáng)弱性越小,竣酸的酸性越弱。隨著烷基加長(zhǎng)，酸性差異越來(lái)越小

三、b鍵和萬(wàn)鍵

1.分類(lèi)依據(jù)：電子云的重疊方式和程度

2.形成

(1)。鍵的形成

形成由成鍵原子的S軌道或p軌道重疊形成

?

①S-S型■H*

H一H的s-sa鍵的形成

a

鍵

類(lèi)型②S-P型

ClClClClCl2

③P-P型X--—°o°

Cl一Cl的p-p(T鍵的形成

(2)萬(wàn)鍵的形成：由兩個(gè)原子的p軌道“肩丑肩”重疊形成

p-pn鍵的形成

3.成鍵特點(diǎn)

兩個(gè)P.軌道和事疊成一個(gè)。健.

網(wǎng)個(gè)p,及兩rp,物道分別相熏疊成兩個(gè)K犍

共價(jià)鍵b鍵萬(wàn)鍵

電子云重疊方式頭碰頭平行或肩并肩

軌道重疊程度大小

電子云對(duì)稱(chēng)特征軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)

能否自由旋轉(zhuǎn)能不能

3.(1)判斷方法：一般來(lái)說(shuō)，共價(jià)單鍵是。鍵，共價(jià)雙鍵是。土"鍵，共價(jià)三鍵是b拉萬(wàn)鍵。

(2)常見(jiàn)分子中的鍵型和數(shù)目

分子

N2HCNcosc2H4c2H2

HH

結(jié)構(gòu)式N=NH一C三No=c=s11H-C三C-H

H—C=C—H

L個(gè)cr鍵2_個(gè)CT鍵2_個(gè)cr鍵1個(gè)cr鍵＞個(gè)CT鍵

鍵型、數(shù)目

2_個(gè)乃鍵1個(gè)萬(wàn)鍵2_個(gè)乃鍵L個(gè)左鍵2_個(gè)乃鍵

4.穩(wěn)定性：一般o'鍵穩(wěn)定，必須根據(jù)鍵能進(jìn)行計(jì)算

化學(xué)鍵N三NN-N

鍵能kJ,mol-1942247

計(jì)算判斷氮?dú)庵腥I的穩(wěn)定。

四、配位鍵

1.配位鍵

概念共用電子由一方原子單方面提供形成共價(jià)鍵

①配位鍵一旦形成，與普通的共價(jià)鍵沒(méi)有任何區(qū)別

本質(zhì)一類(lèi)特殊的共價(jià)鍵

②配位鍵都是￡鍵(從電子云重疊角度考慮)

配

位①中心體提供空軌道的原子、分子或離

鍵成鍵條件

②配位體提供孤對(duì)電子的原子、分子或離子

①有方向性孤對(duì)電子必須沿著“空軌道”的方向來(lái)成鍵

特征

②有飽和性“空軌道”和孤對(duì)電子都是有限的

2.配位鍵的判斷及表示

(1)配位鍵的判斷

①不正常的共價(jià)鍵即為配位鍵(比正常的成鍵數(shù)多或少)

②分子和其他微粒形成的化學(xué)鍵一定是配位鍵

(2)表示方法：A(配位體)-*B(中心體)

①金屬和非金屬間成鍵：非金屬元素一金屬元素

NH3

■H式)]2+1C|C1

2+

?*,、u[H5N-Cu-NH3]SOr'A/、

*IJ、/\H2

.H:()JNH3&Cl

②非金屬和非金屬成鍵：需判斷孤對(duì)電子提供者

0早用

t

H(>SO—ll

4%7

nH0CEO

(3)離子中的配位鍵

H

1_Cl12-

LH—2Hr[H—O-*H]+

1

HH_Cl」

五、配合物(絡(luò)合物)

1.概念：金屬離子或原子與某些微粒以配位鍵結(jié)合形成的化合物

(1)配合物中的兩個(gè)“一定”

①配位化合物中一定含有配位鍵

②一定含有金屬原子或離子，即中心體

(2)含配位鍵的化合物不一定是配合物，如NH4+、H3O+等

(3)配離子：中心體與配位體通過(guò)配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜離子

2.配合物的構(gòu)成

內(nèi)界外界

^Ag(NH3)2y(0H

中心配體i配位數(shù)

原子或離子

(1)幾個(gè)概念

①中心原子或離子：即中心體，提供空軌道,一般只有1個(gè)

②配體：即配位體，提供孤對(duì)電子,可能有多個(gè)

③配位數(shù)：直接同中心離子(或原子)配位的原子的數(shù)目，不一定是配位體的個(gè)數(shù)

④判斷：配離子[Cu(En)2]2+的配位體數(shù)為2,配位數(shù)為4

CH2—H；N、/NH2—CHj'

Cu.

CHi—'NH2—CHj

(2)配合物中的化學(xué)鍵

①內(nèi)界和外界通過(guò)離子鍵結(jié)合,一般較易電離

②中心體和配位體通過(guò)配位鍵結(jié)合，一般很難電離

(3)配合物結(jié)構(gòu)的確定

足量的

?lmol[CoCb(NH3)41Cl——蒲酸銀溶液----HmolAgCl

足量的

②Imol[CoCi(NH3)5]Cl2——蒂酸狼溶版---->2molAgCl

(4)特別提醒

①有的配合物沒(méi)有外界。如五戰(zhàn)基合鐵Fe(CO)5、四跋基合銀Ni(CO)40

②有的配合物有多種配體。如[Cu(NH3)2(H20)2]SO-[Co(SO4)(NH3)5]Br、[Co

(NH3)5Br]SO4o

3.配合物的穩(wěn)定性：提供孤對(duì)電子和空軌道的能力越強(qiáng)，越穩(wěn)定

(1)配位原子的半徑越大，越易提供孤對(duì)電子

(2)過(guò)渡金屬提供空軌道的能力強(qiáng)

(3)判斷

①血紅蛋白：Mb?02>Mb?CO、Mb?NO,Mb?CO最穩(wěn)定

2+

②穩(wěn)定性：[Mg(NH3)4]<[Cu(NH3)4]2+

4.配合物的空間結(jié)構(gòu)

(1)二配位：一般是直線形

(2)AB4型四配位

②四配位：AB2c2有兩種結(jié)構(gòu)：正方形

回回回

(3)六配位：一般是正八面體形

隼

六、常見(jiàn)配合物的形成

1.銅氨溶液的形成

(1)反應(yīng)過(guò)程：CuSC)4溶液(0H)2網(wǎng)刊°.[cu(NH3)J2+

(2)反應(yīng)現(xiàn)象：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后產(chǎn)生深藍(lán)色溶液，滴加乙醇后析出深藍(lán)色晶體

(3)相關(guān)反應(yīng)：

①Cu2++2NHa?Hg—Cu(OH)2(+2NH^土

②Cu(OH)2+4NHa=[Cu(NH。2++2OH-

③[Cu(NHQ2++S0*+比。衛(wèi)L「Cu(NHQ(S0&?H?0J

2.銀氨溶液的形成

[-0.2%氨水

，至最砒喇)

，沉定能碑

lmL2%Ag荔溶液銀L

(1)反應(yīng)過(guò)程：AgNO3溶液型嗎AgOH岫幽[Ag(NH3)21+

(2)反應(yīng)現(xiàn)象：先產(chǎn)生亙色沉淀，后產(chǎn)生無(wú)色溶液

(3)相關(guān)反應(yīng)：

①AgNOjNHa?HzO—AgOH3+NH4NO3

②AgOH+2NH《?西0=「Ag(NH《)OH+2H?O

3.硫氟酸鐵型溶液的形成

KSCN

I溶液

,FeCh

生溶液

溶液,3m

(1)反應(yīng)過(guò)程：FeCb溶液KSCN"e(SCN)m]-

(2)反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生血紅色溶液

(3)相關(guān)反應(yīng)：

=FeC.+KSCN^^：「Fe(SCN)]C^+KCl

②加=2：FeC，+2KSCN=^[Fe(SCN)C1+2KC1

③加二3：FeC，+3KSCN=^：Fe(SCN)3+3KCI

④m=4：FeC，+4KSCN=^K[Fe(SCN)4]+3KC1

@m=5：FeC，+5KSCN=^:：K2「Fe(SCN)J+3KC1

⑥心二6：FeCb+6KSCN=^^：K3[Fe(SCN)(+3KC1

4.四羥基合鋁酸鹽的形成

(1)反應(yīng)過(guò)程：Aicb溶液型LAI(OH)3旦匚[AI(OH)41-

(2)反應(yīng)現(xiàn)象：先產(chǎn)生宜色沉淀，后產(chǎn)生無(wú)色溶液

(3)相關(guān)反應(yīng)：

①AF++3OH-—Al(OH)一

②A1(OH)3+OH--[Al(OH)。-

易錯(cuò)辨析

I.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”。

（1）共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。（）

⑵在任何情況下，都是◎鍵比兀鍵強(qiáng)度大。（）

（3）所有分子中都存在化學(xué)鍵。（）

（4）氣體單質(zhì)中一定存在◎鍵，可能存在兀鍵。（）

（5）0鍵比7T鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵弱。（）

（6汨2。2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵。（）

（7汨2分子中的共價(jià)鍵不具有方向性。（）

(8)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)。()

(9)通?！蜴I比兀鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。()

(10)s—s◎鍵與s—p◎鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同。()

(11)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍。()

(12)0鍵能單獨(dú)形成，而兀鍵一定不能單獨(dú)形成。()

(13)。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。()

(14)常溫常壓下4.4g乙醛所含◎鍵數(shù)目為0.7NA。()

(15)CS2分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比是2：1。()

(16)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cb，1mol該配合物中含有o鍵的數(shù)目為14必。()

(17)乙煥分子中既有非極性鍵又有極性鍵，既有。鍵又有無(wú)鍵。()

【答案】⑴(X)(2)(X)(3)(X)(4)(X)(5)(X)(6)(J)(7)(V)(8)(V)(9)(7)(10(7)(11)(X)(12)(V)

(13)(V)(14)(X)(15)(X)(16)(X)(17)(J)

專(zhuān)項(xiàng)提升

1.下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的敘述正確的是()

A.化合物NH5所有原子最外層均滿(mǎn)足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，貝IImolNHs中含有57VA個(gè)N—H。鍵

(8表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==C==O,其分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，且◎鍵與兀鍵數(shù)目之

比為1：1

C.已知乙快的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH三CH,則乙煥中存在2個(gè)0鍵(C—H)和3個(gè)兀鍵(C三C)

D.乙烷分子中只存在。鍵，不存在兀鍵

【解析】NH5即NH4H,為離子化合物，ImolNHs中含有4必個(gè)0鍵，還含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯酮

分子中。鍵與兀鍵之比為2：1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙烘分子中存在3個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.回答下列問(wèn)題：

(1)1111011100€^112。112(2110分子中含有」^_11101單鍵，2mol雙鍵;含有2mol兀鍵,12.mol?鍵。

(2)在「AENH61+中N%的N原子提供孤電子對(duì),_Agt提供空軌道。

3.(l)Co的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[CoCl(NH3)5]Cb，1mol該配合物中含有◎鍵的數(shù)目為21%

含1mol[COC1(NH3)5]C12的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成2.molAgCl沉淀。

(2)下列物質(zhì)中，①只含有極性鍵的分子是2②既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_0_；③只存在。

鍵的分子是一A、C、E,④同時(shí)存在◎鍵和k鍵的分子是g

A.H2B.CO2C.CH2C12D.C3H6E.C2H6F.CaCl2G.(NH4)2SO4

知識(shí)點(diǎn)02微粒構(gòu)型和雜化

一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論

1.(1)理論要點(diǎn)

①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量浸工。

②孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。

(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

價(jià)

層

廠何鍵電子對(duì)皿中心原子結(jié)合的原子數(shù)|

電

子

對(duì)一|中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)|=y(a-x6)

數(shù)

其中：。是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子

最多能接受的電子數(shù)，X是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。

(3)價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系

價(jià)層電成鍵孤電子電子對(duì)立

分子立體構(gòu)型實(shí)例鍵角

子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)體構(gòu)型

BeCl

220直線形直線形2180°

CO2

平面三角形

30BF3120°

3三角形

21V形SnBn105°

一正四面體.形

40CH4109°28'

四面體形一三角錐.形

431NH3107°

形

22VH2O105°

二、雜化軌道理論

1.(1)雜化軌道的定義：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量曲近—的原子軌道重新組合的過(guò)程叫原子軌

道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱(chēng)雜化軌道。

(2)雜化軌道的類(lèi)型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系

sp雜化軌道由.1個(gè)S軌道和1個(gè)p軌道組合

|sp雜化而成，雜化軌道間夾角為180。，呈直線形,

如H—C三C—H、BeCl,,CO2等。

sp2雜化軌道由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道組合

|sp2翥化I—而成，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形,

如BF3、HCHO。

sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道組合

城雜化而成，雜化軌道間夾角為109。28，，呈正四面體

形，如CH..CCL等。

(3)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類(lèi)型

雜化軌道用來(lái)形成0鍵和容納孤電子對(duì)，所以有公式：

雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對(duì)數(shù)十中心原子的0鍵個(gè)數(shù)。

代表物雜化軌道數(shù)中心原子雜化軌道類(lèi)型

0+2=2

co2

CH2O0+3=3_SB!_

CH40+4=4

1+2=3_Sp2

so2

_Sp3—

NH31+3=4

H2O2+2=4

(4)中心原子雜化類(lèi)型和分子構(gòu)型的相互判斷

分子組成中心原子的中心原子的

分子空間構(gòu)型示例

(A為中心原子)孤電子對(duì)數(shù)雜化方式

直線形

0spBeCl2

12V形

AB2spSO2

3形

2spVH2O

2平面三角形

0spBF3

AB3

3三角錐形

1spNH3

3正四面體形

AB40spCH4

2.判斷分子或離子中心原子的雜化類(lèi)型的五種方法

(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。

①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化。

②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化。

③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化。

(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷。

若雜化軌道之間的夾角為109.5°,則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120。,

則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°,則分子或離子的中心原子發(fā)生sp

雜化。

(3)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷。

如CO2是直線形分子，CNS-、N?與CO?是等電子體，所以這些離子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp

雜化。

(4)根據(jù)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷。

如中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,是sp3雜化，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,是sp2雜化，價(jià)電子對(duì)數(shù)為2,是sp雜化。

(5)根據(jù)分子或離子中有無(wú)7T鍵及兀鍵數(shù)目判斷。

如沒(méi)有兀鍵為sp3雜化，含一個(gè)無(wú)鍵為sp2雜化，含兩個(gè)無(wú)鍵為sp雜化。

3.軌道構(gòu)型和微粒構(gòu)型的區(qū)別

（1）軌道構(gòu)型（VSEPR模型）

n234

雜化方式spsp2sp3

180°

軌道構(gòu)型

（理想化模型）SP2

直線形平面正三角形正四面體形

軌道夾角180°120°109°28'

（2）軌道構(gòu)型和微粒構(gòu)型的關(guān)系

微粒雜化方式VSEPR模型微粒構(gòu)型分子極性

2

so2sp正四面體形三角錐形極性分子

平面正三角非極性分

SO3sp2正四面體形

形子

平面正三角

2

NO2-sp三角錐形

形

平面正三角平面正三角

NO-sp2

3形形

+X

直線形直線形

NO2SR

三、分子的極性

1.化學(xué)鍵極性和分子極性的關(guān)系

「雙原子分子，如HC1、NO、HBr等

空間結(jié)構(gòu)極

極V形分子，如氏0、HS,SO2等

不對(duì)稱(chēng)性

性2

鍵

分|三角錐形分子，如NH3、PE等

子非正四面體形分子，如CHCb、

亦〔CH2cb、CH3cl等

非

V啡

極

強(qiáng)一單質(zhì)分子,如。2、N2、P4、12等

性

性直線形分子，如CO2、CS2、C2H2等

鍵

分平面三角形分子，如BF3、BC13等

子

正四面體形分子，如CH4、CCL、

1CF4等

2.分子極性的判斷方法

（1）根據(jù)鍵的極性判斷

①只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子是韭極性分子。如。2、%、P4、C60o

②含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子。如HC1、HF、HBfo

③含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的是韭極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的是極性分子。

(2)判斷AB“型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律

①中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子;若不等，則為極性分子。

②中心原子有孤電子對(duì)，則為極性分子;若無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子。

(3)結(jié)構(gòu)判斷

①對(duì)稱(chēng)性判斷：高度對(duì)稱(chēng)的是非極性分子

QCH,

分子

0C0H3CA}

非極性分非極性分極性分

分子類(lèi)型非極性分子

±±±

②孤電子對(duì)判斷：中心原子上含孤電子對(duì)的一定是極性分子

③構(gòu)型判據(jù)：分子構(gòu)型和軌道構(gòu)型完全一致的是韭極性分子

分子

HCHOPC13PC15SF6

平面正三角正四面體三角雙錐正八面體

軌道構(gòu)型

爰爰爰

三角雙錐正八面體

分子構(gòu)型平面三角形三角錐形

爰

非極性分非極性分

分子類(lèi)型極性分子極性分子

±±

(4)AB2c2型分子

①立體結(jié)構(gòu)：只有一種結(jié)構(gòu)，極性分子

②平面結(jié)構(gòu)：兩種結(jié)構(gòu)

OO

圖示「

XJ

極性分非極性分

分子類(lèi)型

±±

(5)實(shí)驗(yàn)判據(jù)：相似相溶原理

①極性分子易溶于極性溶劑

②非極性分子易溶于非極性溶劑

四、鍵參數(shù)的比較

1.共價(jià)鍵的鍵能的比較

(1)鍵能和鍵長(zhǎng)的關(guān)系：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大

(2)同種元素不同類(lèi)型鍵能：叁鍵三雙鍵三單鍵

(3)共價(jià)分子的鍵能和穩(wěn)定性的關(guān)系

①共價(jià)單鍵：半徑越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定

②叁鍵或雙鍵：斷裂L個(gè)鍵的能量越大，越穩(wěn)定

③實(shí)例：活潑性C0*2

化學(xué)鍵c-oC=0C三0

鍵能/kJ?moL3518031071

化學(xué)鍵N-NN=NN三N

鍵能/kJ?mori159418946

2.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)的比較

(1)看有成鍵原子上是否都有孤對(duì)電子

①無(wú)孤對(duì)電子：只看成鍵原子的半徑之和

②有孤對(duì)電子：還要看孤對(duì)電子之間的排斥作用

③鍵長(zhǎng)比較

微粒組鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短

NH3和PH3N-H<P-H

金剛石和晶體硅C-C<Si-Si

穩(wěn)定性：H2()2<N2H4<CH3cH3O-O>N-N>.C-C

2

。2、。2、O2\O2-氧氧鍵：5匚>5二>5>5土

(2)看能否形成萬(wàn)鍵：形成乃鍵使鍵長(zhǎng)變短

①乙烷、苯和乙烯：C—C二特殊鍵之C=C

②金剛石和石墨中的碳碳鍵：金剛石三石墨

③SC>3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)，鍵長(zhǎng)：a>b

3.鍵角大小的比較

(1)求鍵角的大?。豪脙r(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算的軌道夾角

價(jià)層電子對(duì)n234

雜化方式spsp2sp3

180120109°

鍵角

Oo

28，

(2)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤電子對(duì)越多，孤電子對(duì)鍵角的壓縮作用越大，鍵角越小

+

?ZH-O-H：H2O<H3O

2+

②NH—N—H：NH2-<NH3<[Zn(NH3)6H

@ZH-C-H：CH3+二一CH321CH3-

+

@ZO-N-O：NQ9>NQ9>NOQ-

(3)中心原子不同或配位原子不完全相同

①中心原子電負(fù)性大：中心原子對(duì)鍵角的拉伸作用越大，鍵角越大

②配位原子電負(fù)性大：配位原子對(duì)鍵角的壓縮作用越大，鍵角越小

③NHs和PH3中：ZH-N-H^ZH-P-H

④H2s和H2O中：ZH-S-H<ZH-O-H

⑤NCb和NF3中：ZC1-N-C1>ZF-N-F

⑥HCHO和COCb中：ZH-C-H>ZC1-C-C1

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)CH4>CH2=CH2,CH=CH分子中的碳原子均采用sp3雜化。()

(2)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)。()

(3)雜化軌道只用于形成◎鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。()

(4)用分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)◎鍵、2個(gè)兀鍵。()

(5?氏分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化。()

(6)HCHO分子中碳原子為sp2雜化，分子為平面三角形。()

(7)SO廠中中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0,中心原子為sp3雜化。()

(8)中心原子雜化類(lèi)型相同時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。()

(9)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形。()

(10)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，兀鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。()

(11)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化。()

【答案】(1)(X)(2)(X)(3)(V)(4)(V)(5)(X)(6)(V)(7)(V)(8)(V)(9)(X)(10)(7)(11)(V)

1.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下

列判斷正確的是(C)

A.SO2,CS2、HI都是直線形的分子

B.BF3鍵角為120。,SnB切鍵角大于120。

C.HCHO、BF3>SO3都是平面三角形的分子

D.PCb、NH3、PCI5都是三角錐形的分子

【解析】SO2是v形分子，CS2、HI是直線形的分子，A錯(cuò)誤；BF3鍵角為120。，是平面三角形結(jié)構(gòu)，

而Sn原子價(jià)電子數(shù)是4,在SnB。中Sn與Br形成2個(gè)◎鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用,

使鍵角小于120。，B錯(cuò)誤；HCHO、BF3、SO3都是平面三角形分子，C正確；PC13>NH3都是三角錐形的分

子，而PCE是三角雙錐形分子，D錯(cuò)誤。

2.填空：

⑴比較鍵角大小(填"=”或)。

①HQ<HQ+(2)NH,<NH4③COM>SOH(4)NH3>PH,⑤NF3>NCk

(2)①甲醇分子內(nèi)碳原子的雜化方式為_(kāi)虻_,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角心王_(填“大于”“等于”或“小

于")甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

H2C=CH—CH2

②氯丙烯分子(C1)中碳原子軌道雜化類(lèi)型是一sp3和sp2。

③在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是」20。，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為一鴕￡,BF3和過(guò)量NaF作用可生

成NaBF4，BF4的立體構(gòu)型為正四面體形.。

@so廠的立體構(gòu)型是一正四面體形.，其中硫原子的雜化軌道類(lèi)型是一型!。

(3)寫(xiě)出下列分子或離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、雜化類(lèi)型、立體構(gòu)型。

①NCb②H3O+③COH④NO,

(4)已知H2O、NE、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2。，請(qǐng)分析可能的原因。

【解析】(1)①H?。中孤電子對(duì)比H3O+多，鍵角??；②NH3中孤電子對(duì)比NH/多，鍵角小；③COH的C

為sp2雜化，鍵角約為120。，SOH的S為sp3雜化，鍵角約為109。28'；④鍵長(zhǎng)N—H<P—H,NH3中鍵角

大；⑤鍵長(zhǎng)N—F<N—Cl,NF3中鍵角大。

1

【答案】(3)①3+^(5—3義1)=4,sp3雜化，三角錐形。

1

@3+-(6-l-3Xl)=4,sp3雜化，三角錐形。

1

③3+34+2-3義2)=3,sp2雜化，平面三角形。

1

④3+產(chǎn)+1-3乂2尸3,sp2雜化，平面三角形。

(4)CH4分子中的C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NE分子中氮原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，氏0分子中氧原子上有2個(gè)

孤電子對(duì)，隨著孤電子對(duì)的增多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角減小。

知識(shí)點(diǎn)03分子間作用力

梳理歸納

一、分子間作用力

1.概念：分子間存在(1)實(shí)質(zhì)：電性作用

分的相互作用力(2)存在：分子和分子之間或稀有氣體原子之間

子(1)范德華力:普通的分子間作用力

2.分類(lèi)

間(2)特殊的分子間作用力

作(1)作用范圍很小，一般認(rèn)為氣住分子中無(wú)分子間作用力

3.特點(diǎn)

用(2)比化學(xué)鍵弱得多

力4.外界條件對(duì)分子間(1)壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，分子間作用力增大

作用力的影響(2)溫度：升高溫度，分子間作用力減小

二、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)

特點(diǎn)無(wú)方向性，無(wú)飽和性

(1)分子的極性越大，范德華力越大

范影響因素

(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大

德

(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越直

華作用效果

(2)由分子構(gòu)成的晶體熔點(diǎn)低、揮發(fā)性強(qiáng)、硬度小

力

范德華力與化學(xué)鍵