山東省滕州市2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試題

山東省滕州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

一、單選題

1.化學(xué)滲透在社會(huì)生活的各個(gè)方面。下列敘述正確的是

A.我國自主研發(fā)的大絲束碳纖維被稱為，新材料之王”，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

B.離子交換膜在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜

C.核輻射廢水中晁含量較高，宛是氫的一種放射性同位素

D.煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化

2.甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接

轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列

A.裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接

B.裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2C「一2e-=C12T

C.若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6+6H2O

—24e-=6CO2T+24H+

D.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H+

通過離子交換膜

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.120g由NaHSO'和MgSC>4組成的混合固體中SOr數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2c1中C-C1鍵的數(shù)目為2NA

C.將含有ImolFeCL的溶液滴入適量沸水中制得Fe（OH）3膠體，其所含膠體粒子數(shù)

目少于NA

D.ImolHg）和lmolH2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

4.下圖所選裝置和試劑均合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

試卷第1頁，共10頁

25.0mL0.5mol,L-1

稀H2sO4

N|溫度計(jì)鋁L混合L?

憶環(huán)形玻璃

//N百攪拌棒

1銀錠澄清為四懿碳

v——-L瓦;50mL1.Omol?L-

金颼1NaOH溶液

食鹽水石灰水一（也水的混合液小昌

~碎紙屑

甲乙丙丁

A.圖甲：測(cè)定中和熱B.圖乙：洗滌變暗銀錠（表面附著Ag2S）

C.圖丙：檢驗(yàn)SO?中混有少量CO2D.圖?。悍蛛x四氯化碳和水的混合液

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

鋁箔插入稀硝酸鋁箔表面形成了致密的氧化

A無明顯現(xiàn)象

中膜

將足量的H2O2

溶液滴入少量的

B溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性

酸性高鎰酸鉀溶

液

將一小塊鈉放入鈉塊浮于水面上，熔成閃亮的小單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)是放熱反

C盛有蒸儲(chǔ)水的燒球，發(fā)出嘶嘶的聲音，無規(guī)則的應(yīng)，且生成了氣體，其熔點(diǎn)

杯中游動(dòng)高于100℃

取5mL0.1

molL-'KI溶液，

滴加5-6滴

KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆

-1

D0.1molLFeCl3溶液變紅

反應(yīng)

溶液，充分反應(yīng)

后，再滴加少量

的KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

6.煤燃燒排放的煙氣中含有S0?和NO,,是大氣的主要污染源之一。用Ca（C10k溶液

試卷第2頁，共10頁

對(duì)煙氣［n（SC>2）:n（NO）=3:2］同時(shí)脫硫脫硝（分別生成SO；，NO；,得到NO、SO.脫

除率如圖，下列說法不正確的是

0o

8o

脫

6o

除

率

％4o

2O

0—?—?-----1----------------1--------------1--------------1---------------------1---------------1-------------

020406080100120140160

時(shí)間/min

A.脫除NO的反應(yīng)：2NO+3cleT+H2c）=2H++2NO?+3C「

B.依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中n（NO）=2:3

C.SO,脫除率高于NO的原因可能是SO?在水中的溶解度大于NO

D.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小

7.以鋼鐵廠灰渣（主要成分為ZnO,并含少量CuO、Fez。?等）為原料制備氧化鋅的一種

工藝流程如下:

NH4HCO3和過量氨水過量鋅粉

鋼鐵廠

灰渣ZnO

濾渣①濾渣②

已知：過量氨水使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為［Zn（NH3）4］2+和［Cu（NH3）4］2+配離子。

下列說法正確的是

A.濾液①中大量存在HCO；、COj、OH-

B.濾渣②的成分為Cu

C.“蒸氨沉鋅”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Zn（NH3）4CO3+H2O=8NH3T+ZnCO3-Zn（OH）2+CO2T

D.“燃燒”過程需使用蒸發(fā)皿

8.一種提純白磷樣品（含惰性雜質(zhì)）的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

試卷第3頁，共10頁

Ca(OH)2溶液

CaSiO3

A.不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSC>4稀溶液沖洗

B.過程I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6

C.過程n中，除生成Ca3(P0j外，還可能生成Ca(H2PO)、CaHPO4

D.過程III的化學(xué)方程式為2C&(PQ)2+6SQ+10C^6CaSQ+R+108T

9.華南師范大學(xué)蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計(jì)了一種催

化劑同時(shí)作用在陽極和陰極，用于CH30H氧化和CO2還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作

原理如圖甲所示。不同催化劑條件下CO2-CO電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法錯(cuò)

誤的是

圖甲

通電

A.電解總反應(yīng)為2cOz+CEOH^2co+HCOOH+H2O

B.若有2moiH+穿過質(zhì)子交換膜，則理論上有44gCC>2被轉(zhuǎn)化

C.選擇Nig-TET催化劑催化，會(huì)比Ni-TPP消耗更多電能

D.若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與Pb02極相連接

二、多選題

10.在石油化工中，酸堿催化占有重要地位，某酸堿催化反應(yīng)(M和D制取N)的機(jī)理如

下：

試卷第4頁，共10頁

HM+^xM+H+pK“=5.0

k

5

HM++D,HMD+—N肩=1.0x107moi-idm，s-i

M+D電>MDJN^l.OxlO^ol'-dm^s-1

已知：基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度累之積成正比；該反應(yīng)的決速步驟為基元反應(yīng)中

HMD+和MD*的生成；總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和。下列說法錯(cuò)誤的是

A.生成MD*的速率為：MM)-C(D)

B.酸性增大，會(huì)使M轉(zhuǎn)化為HM+,降低總反應(yīng)速率

k

C.總反應(yīng)的速率常數(shù)Q』C(H+)+%2。

D.當(dāng)pH>8后，總反應(yīng)的速率常數(shù)左基本不變

三、單選題

11.有機(jī)物電極材料具有來源豐富、可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水

系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

Q

N—CH2cH2

%'

nM+-

陽------?充電

離

3子......?放電

交

-N^-<N—CH2CH2換

注：代表或

膜M+Li+Na+

O

A.充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moiU,右室離子數(shù)目減少2moi

D.將M+由Li+換成Na+,電池的比能量會(huì)下降

12.水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),現(xiàn)在向

試卷第5頁，共10頁

10L恒容密閉容器中充入CO(g)和壓O(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃

n(CO)n(H2O)n(H2)

①7000.400.100.09

②8000.100.400.08

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.實(shí)驗(yàn)①中，若某時(shí)刻測(cè)得n(H2)=0.04mol,則此時(shí)混合氣體中H￡?(g)的體積

分?jǐn)?shù)為8%

C.實(shí)驗(yàn)①和③中，反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)之比獸

R②81

D.實(shí)驗(yàn)④中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%

四、原理綜合題

13.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，用Pt/Al2O3>Pd/C>Rh/SiO2

作催化劑都可以采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)UCH30H(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵H—HC三OC—HC—OO—H

鍵能/(kJ,mo「i)abcde

則反應(yīng)2Hz(g)+CO(g)UCH30H(g)的AH=kJmoL(用字母表示)。

(2)三種不同催化劑作用時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則最適合作催化劑的是—。

某科研小組用Pd/C作催化劑。在450。(2時(shí)，分別研究了［n(H2)：n(CO)］為2：1、3：1時(shí)

CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(H2)：n(CO)=3：l的變化曲線為。

試卷第6頁，共10頁

f

反應(yīng)洛度/，c

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1

molCO和2moiH2,加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)

壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min0510152025

壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為,該溫度下的平衡常數(shù)K

為。

五、工業(yè)流程題

14.鈕酸鈕(YV04)廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢鈾催化劑(含V2O5、K20,SiO2

少量Fe2O3制取YVO4的工藝流程如下:

硫酸KOH溶液NaCIO,NaOH溶液.

cY,O,

還原

酸浸.浸出液鋼、鉀分離濾餅堿溶焙燒局溫，YV0

幗七劑^VOSO濾液NH4VO,V。

4含VzO式OH)4

已知：V2O2(OH)4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)V2O2(OH)4中V元素的化合價(jià)為.

(2)“還原酸浸”時(shí)，機(jī)以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是oV2O5被

還原的離子方程式為O

⑶常溫下，“鈕、鉀分離”時(shí)，pH對(duì)帆的沉淀率的影響如圖所示：pH>7時(shí)，隨pH增

大鋼的沉淀率降低的原因可能是0

鋼

的

沉

淀

率

三

(4)結(jié)合“堿溶”和“沉釵”可知，CIO：,VO1氧化性更強(qiáng)的是，“沉鏟時(shí)發(fā)生反

試卷第7頁，共10頁

應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)某廢機(jī)催化劑中V2O5的含量為26.0%,某工廠用1噸該廢機(jī)催化劑且用該工藝流程

生產(chǎn)YVO4，整個(gè)流程中V的損耗率為30.0%,則最終得到Y(jié)VC>4_________0

六、實(shí)驗(yàn)探究題

15.高鐵酸鉀(KzFeCU)具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。已知K2FeO4

易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0~5。(2的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室

中常用KC1O在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與Fe(NO3)3;溶液反應(yīng)制備K2FeO4,裝置如圖所示(夾持

裝置略)。

ABCDEF

回答下列問題：

(1)D裝置中盛裝Fe(NC)3)3溶液的分液漏斗右側(cè)的導(dǎo)管的作用是。

(2)選擇上述裝置制備KzFeCU，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序?yàn)?填

儀器接口字母，儀器不可重復(fù)使用)。

(3)寫出KC1O在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與Fe(NC>3)3反應(yīng)生成KzFeCU的離子方程式。

若滴加Fe(NC)3)3溶液的速度過快，導(dǎo)致的后果是。

(4)制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KC1、KOH等雜質(zhì)，以下為提純步驟：

①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，溶于冷的稀KOH溶液；

②過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入試劑X；

③攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2?3次，在真空干燥箱中干燥。

步驟②中加入的試劑X是(可供選擇的試劑：蒸儲(chǔ)水、飽和NaOH溶液、稀

NaOH溶液、飽和KOH溶液、稀KOH溶液)，原因是。

(5)測(cè)定KzFeCU產(chǎn)品的純度：稱取2.00g制得的K2FeO4,產(chǎn)品溶于適量________(填

試劑名稱)中，加入足量KCrCh,充分反應(yīng)后過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。

以上溶液配制過程中需要用到玻璃棒，它的作用為。用(填儀器名稱)

量取上述配置好的溶液25.00mL于試管中，一定條件下滴入0.1mol?Lr(NH4)2Fe(SO4)2

溶液充分反應(yīng)，消耗溶液體積為26.00mL。該KzFeCU樣品的純度為%。

試卷第8頁，共10頁

-

已知：FeO^+CrO；+2H2O=CrO^+Fe(OH)3+OH

+

2CrOj+2H=Cr2O^+H2O：

_2++3+

Cr2O,+6Fe+14H=2Cr"+6Fe+7H2O

七、原理綜合題

16.氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中的存在十分廣泛，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同含氮物

質(zhì)做了相關(guān)研究。

⑴乙二胺(H2NCH2cH2NH2)是二元弱堿，分步電離，在溶液中的電離類似于氨。25℃

時(shí)，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)6(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度

之和的分?jǐn)?shù))隨溶液pOH[pOH=-lgc(OIT)]的變化曲線如圖所示。

①H2NCH2cH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為

②乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù)。Kb1為.

(2)工業(yè)上利用氨氣脫硝反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)二者的無害化處理，已知下列反應(yīng):

①2H2(g)+02(g)=32H20(g)AH,=—483.6kJ.mo尸

1

②2N0(g)UN2(g)+O2(g)AH2=-180kJ-mor

1

(3)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g>H3=-92.2kJ-moP

則6NO(g)+4NH3(g)6H2O(g)+5N2(g)AH==

(3)氨氣常被用于對(duì)汽車尾氣中的氮氧化物進(jìn)行無害化處理，以消除其對(duì)空氣的污染。去

除NO的反應(yīng)歷程如圖1所示，此反應(yīng)中的氧化劑為(填化學(xué)式)，含鐵元素的

中間產(chǎn)物有種。

試卷第9頁，共10頁

100

圖2

若選用不同的鐵的氧化物為催化劑可實(shí)現(xiàn)較低溫度下的轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖2選擇的適宜條

件為_________

(4)利用電化學(xué)原理脫硝可同時(shí)獲得電能，其工作原理如圖所示。則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)

式為，當(dāng)外電路中有2moi電子通過時(shí)，理論上通過質(zhì)子膜的微粒的物質(zhì)的量

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)中的離子交換膜只能允許H+、Na+通過，不允許ChOH通過，這樣才能提高

電流功率和燒堿純度，所以用陽離子交換膜，不能用陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.氤是氫的一種放射性同位素，故C正確；

D.焰色反應(yīng)屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.D

【分析】由題圖甲分柝該裝置為原電池，氧氣變?yōu)樗?，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng),

因此N（或Y）為正極，M（或X）為負(fù)極；電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和

氫氧化鈉，產(chǎn)生的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，具有殺菌消毒作用，因此a要連接電

源的負(fù)極做陰極，a要電源的正極做陽極。

【詳解】A.從以上分析可知，裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接，A項(xiàng)正確；

B.從以上分析可知，乙的b極為陽極，氯離子放電，B項(xiàng)正確；

C.因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，葡萄糖在M極放電，故電極反應(yīng)式為C6Hl2O6+6H2O—24e-

=6C02T+24H+,C項(xiàng)正確；

D.氧氣在N電極得到電子，電極反應(yīng)式為Oz+4H++4e-=2氏0,故消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L

氧氣時(shí)（物質(zhì)的量為0.25mol）,轉(zhuǎn)移Imol電子，即有NA個(gè)H+通過離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故答案選D。

3.C

【詳解】A.NaHSCU和MgSC）4的摩爾質(zhì)量均為120g/mol,則120g混合物的物質(zhì)的量為

Imol,但NaHSCU固體中陰離子為HSO4,故混合固體中S。；一數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下CH2c4為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.膠體為多個(gè)離子的集合體將含有O.lmolFeCl3的飽和溶液,滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3

膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于O.INA，故C正確；

D.b（g）和H2在密閉容器中是可逆反應(yīng)，反應(yīng)雖然不能徹底，但屬于等體積反應(yīng)，混合氣體

的分子數(shù)保持不變，lmol12（g）和ImolH2在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)為

答案第1頁，共9頁

2NA，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

4.B

【詳解】A.圖甲裝置中沒有塑料蓋板蓋住燒杯口，熱量散失嚴(yán)重，故不能用于測(cè)定中和熱，

A不合題意；

B.圖乙裝置中A1和Ag2s作電極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極

+2

電極反應(yīng)為：Al-3e-=AP,正極電極反應(yīng)為：Ag2S+2e-=2Ag+S-,故可用于洗滌變暗銀錠俵

面附著AgzS),B符合題意；

c.SO,和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故用圖丙裝置不能用于檢驗(yàn)so2中混有少量

C02,C不合題意；

D.CCL不溶于水，故分離四氯化碳和水的混合液不是進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作，而是進(jìn)行分液操作,

D不合題意；

故答案為：Bo

5.D

【詳解】A.Al與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，有氣泡冒出，不發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤

B.酸性高錦酸鉀溶液可氧化過氧化氫，溶液的紫色褪去，與漂白性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.Na融化成小球說明反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低于100(,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵不足，充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變色，可知含鐵離子，則可

證明KI與FeCb的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D正確。

答案選D。

6.B

【詳解】A.Ca(C10)2溶液脫除NO的反應(yīng)生成C1-和NO],根據(jù)質(zhì)量守恒和電子得失守恒

配平方程式為2NO+3clO-+H2O=2H++2NO；+3C1;故A說法正確；

++

B.2NO+3C1O-+H2O=2H+2NO3+3C1-,SO2+C1O-+H2O=2H+SO+C1-；已知

n(NO):n(SO2)=2：3；令n(NO尸2mol,n(SO2)=3mol,依據(jù)圖中信息及離子方程式中的比例關(guān)

系得：在80min時(shí)，NO脫除率40%,即反應(yīng)的NO為：2moix40%=0.8mol,生成

1.2molCl-,同時(shí)生成NO1物質(zhì)的量為0.8mol；SO2脫除率100%，即3moiSO2全部反應(yīng)生成

3moic匕所以CF共3moi+1.2mol=4.2mol；吸收液中n(NO])：n(Cl-)=0.8mol：4.2mol=4：21,故

答案第2頁，共9頁

B說法錯(cuò)誤；

C.根據(jù)S02和NO氣體在水中的溶解度：SO2大于NO,SO2比NO更易溶于水，更容易發(fā)

生反應(yīng)；SO2脫除率高于NO的原因可能是SO?在水中的溶解度大于NO,故C是說法正確；

+

D.無論發(fā)生：2NO+3clO-+H2O=2H++2NO]+3Cr,還是發(fā)生：SO2+C1O-+H2O=2H+SO4-

+C1-,都是使H+濃度增大，吸收劑溶液的pH減小，故D說法正確；

答案為B。

7.C

2+

【分析】浸取時(shí),ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4],MnO2.FezO?不反應(yīng),故

2+

濾渣①為MnC>2、Fe2O3,濾液①中含有[Zn(NH3)4p+、[Cu(NH3)4]^NH4HCO3、NH3H2O,

加入Zn粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4『+,從而實(shí)現(xiàn)去除雜質(zhì)

2+

[CU(NH3)4],故濾渣②為Cu、Zn(過量)，濾液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCC?3、NH3-H2O,

經(jīng)過蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3Zn(OH)2,最后煨燒獲得ZnO?

2

【詳解】A.根據(jù)分析可知，濾液①中含有[Zn(NH3)4F+、[CU(NH3)4]\NH4HCO3、

NH3H2O,A錯(cuò)誤；

B.濾渣②為Cu和過量的Zn,B錯(cuò)誤；

C.蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3-Zn(OH)2,其化學(xué)方程式為：

2Zn(NH3)4CO3+H2O=8NH3T+ZnCO3Zn(OH)2+CO2T,C正確；

D.“煨燒”過程需使用生埸，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.B

【詳解】A.白磷有毒，且對(duì)人體具有腐蝕作用，不慎將白磷沾到皮膚上，可以用硫酸銅溶

液沖洗，A項(xiàng)正確；

B.過程I中反應(yīng)方程式為：IIP4+6OCUSO4+96H2O2OCU3P+24H3Po4+6OH2so4，其中磷酸

為氧化產(chǎn)物，Cu3P為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過程n為磷酸和氫氧化鈣反應(yīng),除生成Ca3(P0)外，還可能生成Ca(H2P0j、CaHPO4,

C項(xiàng)正確；

D.據(jù)圖分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)，過程HI的化學(xué)方程式為

2C&3(FQ)2+6SQ+10渭迤6GsQ+R+108T,D項(xiàng)正確。

答案第3頁，共9頁

故選B。

9.C

【詳解】A.根據(jù)甲圖可得，A電極為陰極，電極反應(yīng)式為2co2+4e-+4H+=2CO+2H2。，B

電極為陽極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-4e-=HCOOH+4H+,故電解總反應(yīng)為2cO2+CH30H

通甩2co+HCOOH+HOA正確；

B.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式2co2+4e-+4H+=2CO+2H2O,若有2moiH+穿過質(zhì)子交換膜，則

理論上有ImolCOz被轉(zhuǎn)化，質(zhì)量為44g,B正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，選擇Nig-TET催化劑催化，和選用Ni-TPP消耗的電能相

同，C錯(cuò)誤；

D.B極為電解池陽極，電解時(shí)連接電源正極，若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與Pb02極

相連接，D正確；

故選C。

10.BD

【分析】由總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和可得：kc(M)-c(D)=k1c(D)c(HM+)+

c(HM+)_c(H+)c(M)c(HM+)(；(可)

后c(M>c(D),貝！I上肩x—+ki,由電曷常數(shù)K°=/+\—可得：—,>=——，

c(M)c(HM)c(M)Ka

所以41C(H+)+后2o

Kq

【詳解】A.由基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度累之積成正比可知，生成MD*的速率為

左2c(M)?c(D),故A正確；

B.由平衡方程式可知，酸性增大，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，HM+濃度

k

增大，由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)4臺(tái)以中)+無，氫離子濃度最大，上增大，總反應(yīng)速

率增大，故B錯(cuò)誤；

k

C.由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)4jc(H+)+自故C正確；

k

D.由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)Qjc(H+)+無，溶液pH>8后，溶液中氫離子濃度減小，

總反應(yīng)的速率常數(shù)左減小，故D錯(cuò)誤；

故選BD?

11.D

【詳解】A.由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則有機(jī)電

答案第4頁，共9頁

極為負(fù)極，充電時(shí)負(fù)極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.充電時(shí)，右側(cè)電解為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I；,則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moie1左側(cè)減

少2moi陰離子，同時(shí)有2moiM+離子進(jìn)入左室，右室離子數(shù)目減少4mol,B錯(cuò)誤;

c.由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的一一NWN—CH2CH2--失去電子，發(fā)生氧化反

D.比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰，高故

將M+由Li+換成Na+,電池的比能量會(huì)下降，D正確；

故選D。

12.A

【詳解】A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②數(shù)據(jù)，可知升高溫度，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減少，故平衡

逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，若某時(shí)刻測(cè)得n(H2)=0.04mol,則H￡>(g)的物

質(zhì)的量為0.06mol,故此時(shí)混合氣體中HQ(g)的體積分?jǐn)?shù)=黑義100%=12%,故B錯(cuò)誤；

C.K只與溫度有關(guān)，磬=磬，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)，到平衡時(shí)，n(CO)=0.31mol；

反③瓜②

0.090.09

C(CO2)*C(H2)10*[081

n(H20)=0.01mol；n(H2)=0.09mol；n(C02)=0.09mol；”=后若口太=遙累二，

X

10----10

同樣的方法可以算出K②=1,故獸=獸=?，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)④的溫度為900。。無法計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)，故無法計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率，故

D錯(cuò)誤。

答案第5頁，共9頁

答案選A。

13.2a+b—3c-d-ePVAI2O3曲線a0,0125molL'min-14

【分析】（1）焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量;

（2）增大氫氣的量可促進(jìn)CO的轉(zhuǎn)化，CO的轉(zhuǎn)化率增大;

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，20min達(dá)到平衡，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x,則

2H2(g)+CO(g)UCH3OH(g)

起始量(mol)210

轉(zhuǎn)化量(mol)2xXX

平衡量(mol)2-2x1-xX

結(jié)合v=f及K為生成物濃度事之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比計(jì)算。

At

【詳解】（1）A8=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=（2a+b-3c-d-e）k『molT。

（2）由圖1可知，三種催化劑作用時(shí)，催化效果為Pt/Al2O3>Pd/C>Rh/SiO2,最適合作催化

劑的是Pt/Al2O3；松和CO反應(yīng)時(shí)，印的量越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以n（H2）：

n（CO）=3：1的變化曲線為曲線a；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，20min達(dá)到平衡，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x,則

2H2(g)+CO(g)UCH3OH(g)

起始量（mol）210

轉(zhuǎn)化量（mol）2xXX

平衡量（mol）2-2x1-xX

,3-2x8.4一/口

由工一=不7，可得x=0.5

312.6

An(CO)0.5mol八,-i--1

v(CO)=----------=--------------=0.0125mol-LT-min,

vxt2Lx20min

0.5

C(CHOH)

3-2=4

平衡常數(shù)K=2-

C(H2)C(CO)77

2

14.(1)+4

++2+-

(2)Fe2+、K4H+V2O5+SO;-=2VO+SO；+2H2O

（3?2。2（。用4能與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性越強(qiáng)，V2（）2（OH）4損耗率越大

(4)CIO；NH4Cl+NaVO3=NH4VO3X+NaCl

(5)408kg

【分析】廢鋼催化劑（含V2O5、K?。、SiC>2少量Fe2O3）中加入K2s。3和硫酸，將V2O5還原

答案第6頁，共9頁

為VOSO4，F(xiàn)e2()3還原為Fe2+,過濾;往浸出液中加入KOH溶液，過濾，得到濾餅VzO^OH"

往濾餅中加入NaC103、NaOH溶液進(jìn)行堿溶，過濾往濾液中加入NH4cl沉機(jī)，得到

NH4V。3，將NH4V。3進(jìn)行焙燒，得到V2O5，加入丫2。3，高溫灼燒，制得YVOm

【詳解】⑴V2O2(OH)4中，O顯-2價(jià)，H顯+1價(jià)，則V元素的化合價(jià)為+4。

(2)“還原酸浸”時(shí)，鋼以VO2+浸出,Fe2C)3被還原為Fe2+,則“浸出液”中還含有的金屬離

子是Fe2+、K+oV2O5被SO：還原為VC)2+,離子方程式為4H++V2O5+SOj=2VO2++SO:

+2H2O。

(3)題中信息顯示，丫2。2(。田4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則pH>7時(shí)，溶液的

堿性增強(qiáng),V2O2(OH)4會(huì)發(fā)生溶解,所以隨pH增大鈾的沉淀率降低的原因可能是丫2。2(0用4

能與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性越強(qiáng)，V2()2(OH)4損耗率越大。

(4)往濾餅V2O2(OH)4中加入NaClO3>NaOH溶液進(jìn)行堿溶，得到NaVO3,則CIO",VO；

氧化性更強(qiáng)的是CIO1,“沉鋼”時(shí)，NaVCh轉(zhuǎn)化為NH4V。3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH4Cl+NaVC)3=NH4Vo3J+NaCl。

(5)依據(jù)V元素守恒，可建立關(guān)系式：V2O5——2YVO4,

m(V205)=ltx26.0%x(l-30.0%)=0.182t=182kg,V2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為182,YVCU的相對(duì)分

子質(zhì)量為204,則最終得到Y(jié)VCU的質(zhì)量為2x20腎2kg

182

【點(diǎn)睛】含磯催化劑還原酸浸時(shí)，可將其粉碎，并不斷攪拌，以增大浸出速率，提高浸出率。

15.(1)平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體順利流下

(2)al一Jg一c-b一e

(3)2Fe3++3CKT+10OH-=2FeO：+3C「+5H2O產(chǎn)品純度降低

(4)飽和KOH溶液LFeCU在強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，且微溶于濃堿溶液中

(5)KOH溶液攪拌和引流25mL移液管或酸式滴定管85.8

【分析】A中加熱下濃鹽酸和二氧化鎬反應(yīng)生成氯氣，通入F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯

化氫氣體，再通入D中與含F(xiàn)e(OH)3的懸濁液(含K0H)反應(yīng)即可制取K2FeO4,最后通入E

中用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)完的氯氣；提純高鐵酸鉀(KzFeOQ粗產(chǎn)品時(shí)，由于K2FeC)4在

0?5。(2的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，可將粗產(chǎn)品溶于冷的KOH稀溶液中，形成含有KzFeOc

KC1、KOH雜質(zhì)的溶液，F(xiàn)e(OH)3以沉淀析出將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH

答案第7頁，共9頁

溶液，LFeCU以沉淀形式析出；由于K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，防

止用水洗滌時(shí)晶體溶解損失，改用乙醇洗滌2?3次，得到純凈的KzFeCU晶體。

【詳解】(1)D裝置盛裝Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右側(cè)的導(dǎo)管的作用是：平衡壓強(qiáng)，使分

液漏斗中的液體順利流下；

(2)據(jù)分析，選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是A、F、D、E,氣體與溶液反應(yīng)或洗氣都應(yīng)是長進(jìn)短出，

則按氣流從左到右的方向，制備K2FeO4的合理的連接順序al-f—g—c-b—e；