廣東省高州市2023-2024學年高一年級下冊期末考試化學試題（含解析）

高州市2023?2024學年第二學年高一階段性教學質量監(jiān)測試卷

化學

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上

的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。

5.本卷主要考查內容：必修第一冊、必修第二冊第五章?第六章。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016A127S32K39Fe56Pb207

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

B.二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑

C.液氨汽化時放出大量熱，故液氨可用作制冷劑

D.通過尋找新能源來替代化石燃料，減少對環(huán)境的污染

2.硫元素的單質及其化合物在人類生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是（）

A.硫在加熱的條件下與Fe反應生成Fe2s3

B.SO2能使酸性KM11O4溶液褪色，證明了SO2具有漂白性

C.SO2通入Na2s溶液，溶液變渾濁，SO2具有氧化性

D.硫酸型酸雨在空氣中放置一段時間pH變大

3.在化學變化中能量越低越穩(wěn)定。如圖表示反應C（s,金剛石）=C（s,石墨）過程中的能量變化情況,

下列有關說法正確的是（）

A.該過程是一個物理變化B.常溫下，石墨比金剛石穩(wěn)定

C.該反應是吸熱反應D.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

4.下列措施中，不能增大化學反應速率的是（）

A.鋅與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸儲水

B.用H2O2溶液制取。2時，向溶液中加入少量Mil。2粉末

C.Mg在。2中燃燒生成MgO,用鎂粉代替鎂條

D.CaCOs與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度

5.將a、b、c3種金屬浸入稀鹽酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連，b上有氣泡逸

出；a、c相連，c質量減少。則3種金屬的活動性順序由大到小排列為（）

A.a>b>cB.c>a>bC.a>c>bD.b>a>c

6.在一定的條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的

A..時刻，v正〉v逆B.弓時刻，反應達到平衡狀態(tài)

C.J時刻，正、逆反應速率均為零D.4時刻，反應處于平衡狀態(tài)

7.部分含氮物質價態(tài)類別二維圖如圖所示，相關說法正確的是（）

A.工業(yè)制硝酸的轉化路徑：a/b-c-d-e

B.實驗室常加熱化合物f制備b

C.c與d等物質的量混合通入蒸儲水可制備e

D.b轉化為a屬于自然固氮

8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論錯誤的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

A銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用

B

向5mL0.2mol-L^KI溶液中滴加5~6滴相同濃度FeC1溶液，KI與FeCL的反應有一定限

充分反應后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色度

C

向NaHSC>3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀HSO］具有氧化性

D將相同大小的銅片和鋅片插入蘋果中，用導線在銅片和鋅片之間水果電池產(chǎn)生電流

串聯(lián)一個電流表，發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生偏轉

9.為了研究一定濃度Hf?+(Hf3+可氧化成Hf4十)的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，某化學學習

小組對此進行實驗探究，實驗結果如圖所示。下列說法錯誤的是()

1(X)

8O

6O

4O

凄2O

離

奇

*

/

%

02468

時間/h

A.溶液的pH越小，Hf3+的氧化率越大

B.溫度越高，Hf3+的氧化率越大

C.Hf3+的氧化率只與溶液的pH和溫度有關

D.實驗說明降低溶液的pH、升高溫度均有利于提高Hf3+的氧化率

10.一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入2molS02和1molO2,發(fā)生反應：

2SO2(g)+O2(g)|f56t2SO3(g),下列能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是()

A.2V逆(SC>3)=v正(。2)B.容器內壓強不變

C.混合氣體的密度不變D.混合氣體中SC>2、。2的物質的量之比為2：1

11.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意

圖。

硝酸

則下列說法錯誤的是（）

催化劑

A.氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式：4NH3+50,4NQ+6H?0

A

B.圖中M為空氣，其在吸收塔中的作用是使NO充分轉化為HNO3

C.工業(yè)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁、銅作為罐體材料

D.為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，可用廢NaOH溶液吸收

12.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，采集實驗過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈

現(xiàn)。用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中的數(shù)據(jù)，得到如圖所示曲線。下列說法

錯誤的是（）

找

水

的

p

H

A.強光照射下，氯水中反應生成了酸性更強的酸

B.強光照射下，氯水中C1CF轉化為C「

C.強光照射下，氯水中有氧氣生成

D.在飽和氯水中滴加AgNC）3溶液，無明顯現(xiàn)象

13.某化學興趣小組進行如下實驗：

實驗①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

實驗②向FeCl2溶液中通入少量實驗①中產(chǎn)生的Cl2，溶液變?yōu)辄S色；

實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色。

下列判斷錯誤的是（）

3+

A.上述實驗證明氧化性：MnO4>Cl2>Fe>I2

B.上述實驗中，共有三個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍

D.實驗②不能證明Fe?+既有氧化性又有還原性

14.一定溫度下，容積為1L的密閉容器內，某一反應體系中X、Y的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,

下列說法錯誤的是（）

2

A.?時Y的濃度是X的2倍B.0?J時，平均反應速率v（X）=—mol1T.minT

’2

C.4時正反應速率等于逆反應速率D.4時向容器中加入催化劑，Y的轉化率增大

15.熱激活電池常用作火箭的工作電源，某種熱激活電池以Ca和PbSC）4為電極材料，以無水LiCI-KC1

為電解質，電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaC12+Li2SC>4+Pb。當電解質受熱熔融后，電池即可

瞬間放電。下列有關說法錯誤的是（）

A.PbSC）4電極發(fā)生還原反應

B.負極的電極反應式為Ca—2e-=Ca?+

C.常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉

D.每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

16.工業(yè)制備高純硅的原理本意圖如下：

下列說法錯誤的是（）

A.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽形式存在

1800~2000℃

B.反應①為Si。？+2CSiC+CC）2T

C.反應③中的H2不可用焦炭代替

D.上述流程中能循環(huán)利用的物質有H2、HC1

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素；Y

的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Q是地殼中含量最高的金屬元素；W與Q同周期，在該周期所有

主族元素中，W的原子半徑最大；X與Q的質子數(shù)之和等于Y與Z的質子數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y、Z的元素名稱分別為、-

(2)Q在周期表中的位置是,其離子結構示意圖為0

(3)Z元素有多種核素，請寫出中子數(shù)為10的Z元素的一種核素符號：。

(4)Y、W、Q三種元素原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)。

(5)Y和Z兩種元素形成的最簡單的氫化物中，更穩(wěn)定的是(用電子式表示)。

(6)元素W與元素Z能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲在常溫下為固態(tài)。寫出甲與水反應的化學

方程式：?

18.(14分)高鐵酸鉀(KzFeOQ是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝

流程如下：(已知：Cl?與KOH加熱下反應產(chǎn)物之一為KC1C)3)

足髭的Cl?KOH固體90%Fe(NOJ、溶液

請回答下列問題：

(1)寫出向KOH溶液中通入足量C"發(fā)生反應的離子方程式：。

(2)在反應液I中加入KOH固體的目的是(填字母)。

A.為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B.使KCIO3轉化為KC1O

C.與反應液I中過量的Cl?繼續(xù)反應，生成更多的KC1O

D.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

(3)從反應液H中分離出KzFeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KC1,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為

0每制得0.3molK2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質的量為mol。

(4)高鐵酸鉀(KzFeOQ作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子

方程式：

FeO；+H2O=Fe(OH)3(膠體)+O2T+OH。

(5)純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應式為3Zn+2KzFeO4+gH?。

里嘴13Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOHo

①該電池放電時，正極反應式為。

②放電時每轉移6moi電子，正極被還原的物質的質量為0

19.（14分）研究化學反應速率和限度對促進生產(chǎn)具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用催化技術可將汽車尾氣中的C0和N0轉化為CO2和N2,在密閉容器中充入一定量的NO和

CO,發(fā)生反應的化學方程式為2NO（g）+2CO（g）口2CO2（g）+N2（g）?

下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

a.CO的濃度不再改變

b.容器中混合氣體的質量保持不變

c.NO、CO、C02.N2的濃度之比為2：2：2：1

d.相同時間內，反應消耗2moiNO同時消耗1molN2

（2）將空氣中久置的2.7g鋁片投入盛有500mL0.5mol1T硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫

氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示：

①曲線由O?a段不產(chǎn)生氫氣的原因是0

②曲線由b?c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是o

③下列措施能提高氫氣的反應速率的是（填字母）。

A.降低溫度

B.向溶液中加入鐵粉

C.加入飽和氯化鈉溶液

D.將0.5mol1T硫酸換為O.lmollT硫酸E.加入少量硫酸銅溶液

（3）某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為

了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加

入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

混合溶液ABcDEF

4molL-1H2so4溶液/mL3030匕30n30

飽和CuSO4溶液/mL00.52.551020

H2O/mL匕匕17.5匕100

①完成此實驗設計，其中：V5=mL。

②反應速率最慢的是（填A?E組混合溶液字母）。

③該同學最后得出的結論為當加入少量CUSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CUSO4

溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：o

20.（14分）治理氮氧化物（NO*）的污染是化學研究的重要課題之一。某研究性小組設計了如下所示裝

置圖探究NO與熾熱的鐵粉反應?；卮鹣铝袉栴}:

已知：NO能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化成NO]o

（1）裝置A中盛放濃硝酸的儀器名稱為,直角導管c的作用為0

（2）實驗前，要先通一段時間氮氣，其目的是0

（3）寫出裝置A中反應的離子方程式：0

（4）裝置B中試劑為（填化學式），其目的是。

（5）實驗過程中，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E發(fā)生的離子方程式為。

（6）有同學發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液呈綠色，而不顯藍色；甲同學認為是該溶液中硝酸銅質量分數(shù)較高所致，而

乙同學認為是該溶液溶解了生成的氣體所致。丙同學設計方案來判斷哪位同學的推測合理，下列方案中不

可行的是（填字母）。

A.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

B.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

C.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

D.適當加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

高州市2023?2024學年第二學年高一階段性教學質量監(jiān)測試卷

化學參考答案、提示及評分細則

1.D太陽能電池的主要材料是高純度的單質硅，A錯誤；紅酒中一般添加少量二氧化硫用于抗氧化和除

菌，B錯誤；液氨汽化時吸收大量熱，故可用作制冷劑，C錯誤。

2.C硫在加熱的條件下與Fe反應生成FeS,A錯誤；SO2能使酸性KMnO」溶液褪色，是因為二氧化硫

具有還原性，B錯誤；SO2通入Na2s溶液，產(chǎn)生單質硫，溶液變渾濁，SO2具有氧化性，C正確；硫酸

型酸雨產(chǎn)生的歷程是SC>2和H2。反應生成H2so3,一段時間后H2s。3被空氣中氧氣氧化為H2s。4,pH

變小，D錯誤。

3.B同素異形體的轉化是一個化學變化，A錯誤；能量越低越穩(wěn)定，故石墨能量更低，故更加穩(wěn)定，B

正確；如圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，C錯誤；該反應為放熱反應，反應

物總鍵能小于生成物總鍵能，D錯誤。

4.A鋅與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸儲水，導致硫酸濃度降低，反應速率減慢，而不是速率加快，A

正確；用Hz。？溶液制取。2時，添加少量Mi!。？，起催化作用，化學反應速率加快，B錯誤；Mg在。2中

燃燒生成MgO,若用鎂粉代替鎂條，由于Mg與Oz接觸面積增大，反應速率大大加快，C錯誤在CaCC>3

與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度，物質的內能增加，微粒之間有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，D

錯誤。

5.B以稀鹽酸為電解質溶液的原電池中，金屬活動性強的做負極，金屬活動性弱的做正極，若a、b相連，

b上有氣泡逸出，說明a做負極，b做正極，a的活動性比b強，a、c相連，c質量減少，說明c做負極，a

做正極，c的活動性比a強，則3種金屬的活動性順序由大到小排列為：c>a>b,B正確。

6.C根據(jù)圖像可知：.時刻，反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，A正確；根據(jù)圖像

可知：在J時刻，正反應速率等于逆反應速率，反應平衡，B正確；根據(jù)圖像可知：在與時刻，反應平衡，

正反應速率等于逆反應速率，但反應速率不為0,C錯誤；根據(jù)圖像可知片時刻，正反應速率等于逆反應速

率，則反應處于平衡狀態(tài)，D正確。

7.A工業(yè)制硝酸的過程為：氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應生成一氧化氮；一氧化氮進一步被氧化

生成二氧化氮；用水吸收二氧化氮生成硝酸，故轉化路徑可以是a-b-c-d-e,A正確；實驗室常用加熱

氯化鏤和氫氧化鈣固體混合物制備氨氣,B錯誤由氮元素化合價變化規(guī)律可知，將NO（氮為+2價）與N02

（氮為+4價）等物質的量混合通入蒸儲水不可能得到HNO3（氮為+5價），可能得到HNC）2（氮為+3價），C

錯誤；a為Nz,b為NH3,由NH3轉化為N?不是由游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮，不屬于氮的固定，D錯誤。

8.A在酸性條件下，NO；與銅粉發(fā)生反應生成NO和Cu2+,此過程中硝酸鉀參與了反應，A錯誤向5mL

0.2mol-LTKI溶液中滴加5?6滴相同濃度的FeC）溶液，「和Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成匕和Fe?+,「

過量，反應后，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中還含有Fe3+,說明「與Fe3+的反應

有一定限度，B正確；NaHSC>3與H2s發(fā)生氧化還原反應生成硫沉淀，反應中亞硫酸氫根離子中硫元素化

合價降低被還原，是反應的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，C正確;將相同大小的銅片和鋅片插入蘋果中，用導線在

銅片和鋅片之間串聯(lián)一個電流表，發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生偏轉，說明有電流產(chǎn)生，D正確。

9.C由②③可知，溫度相同時溶液的pH越小，Hf3+的氧化率越大，由①②可知，溶液的pH相同時，

溫度越高，Hf3+的氧化率越大，A、B和D正確；Hf3+白的氧化率除受溶液的pH、溫度的影響外，還受

其他因素的影響，如濃度等，C錯誤。

10.A反應達到平衡時，消耗1分子的同時，消耗2分子SO3,所以f(SO3)=2v正(。2)，A不符

合題意；反應后物質的量增加，容器內壓強增大，故壓強不變時反應達到平衡，B符合題意；反應物與生成

物都為氣體且容器體積固定，反應前后氣體密度不變，不能以此判斷反應是否平衡，C不符合題意由于投

料比等于化學計量數(shù)之比，所以SC>2和。2在任意時刻物質的量之比都為2：1，不能用于判斷反應是否達

到平衡，D不符合題意。

11.C氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化

氧化生成NO,NO和空氣中氧氣結合生成NO2,NO2、O2和水反應得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)

境，以此來解析；氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO,氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式：

催化劑

4NH3+50,——4NO+6H2O,A正確流程分析可知M為空氣，氨氣的催化氧化需要O2,NO和

A

水反應生成HNO3需要O2；吸收塔發(fā)生反應：2NO+C)2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO,O2

與NO反應生成NO2,NO2被吸收生成HNC)3,所以空氣的作用是：將使NO充分轉化為HNO3,B正

確；銅與濃硝酸易發(fā)生反應，濃硝酸腐蝕銅制容器，不能用銅作為盛放濃硝酸的罐體材料，常溫下濃硝酸

使鋁、鐵鈍化，可選擇鋁、鐵作為盛放濃硝酸的罐體材料，C錯誤生產(chǎn)硝酸工業(yè)的尾氣中含有NO、NO2

氣體，可根據(jù)反應：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2。，

NO2+NO+2NaOH=NaNO,+H2O,故可以使用廢NaOH溶液作吸收劑，D正確。

光照

12.DHC1O是弱酸，見光易分解：2HC10—22HC1+C)2T，生成了O2和酸性更強的HC1,CIO-

轉化為C「，A、B、C三項均正確飽和氯水中存在氯離子，在飽和氯水中滴加AgNC)3溶液，生成白色氯

化銀沉淀，D錯誤。

13.C依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性：

KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,A正確；上述實驗中，3個反應均是氧化還原反應，B正確；氯氣氧化性強

于單質碘，因此CU能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，C錯誤Fe2+為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性,

但是在實驗②中它只體現(xiàn)還原性，所以實驗②不能證明Fe2+既有氧化性又有還原性，D正確。

14.D4時Y、X的物質的量分別是6m01、3mol,因此Y的濃度是X的2倍，A正確；根據(jù)圖像可知反

GIG

應進行到右時，X的物質的量增加2mol,則0~右時，V（X）=—m0=一mol-L1-min1,B正確；％時

'）lLxt2t2

反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，C正確；催化劑只改變反應速率，轉化率不變，D錯誤。

15.DCa為原電池的負極，