2023高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第9講-數(shù)形結(jié)合-電解質(zhì)溶液相關(guān)圖像題-題組訓(xùn)練

第9講-數(shù)形結(jié)合：電解質(zhì)溶液相關(guān)圖像題題組訓(xùn)練1．某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤(rùn)滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí)，向10mL0.01mol·L－1的H3A溶液中滴入0.01mol·L－1的NaOH溶液，H3A、H2A－、HA2－、A3－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該溫度下，H3A的電離常數(shù)Ka1＝10－aB．若b＝7，加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH＜7C．NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，溶液中：c(OH－)＝3c(H3A)＋2c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(H＋)D．反應(yīng)2H2A－H3A＋HA2－在該溫度下的平衡常數(shù)K＝10a－b2．常溫下，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸，溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，pH變化曲線如圖乙所示。下列說法正確的是A．圖甲中a點(diǎn)，滴入的鹽酸的體積為5mLB．HCN的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-9C．圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN-)>c(HCN)D．圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(Cl-)=2c(HCN)＋2c(CN-)3．已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，測(cè)定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5B．b點(diǎn)溶液中，c(Cl-)>c(NH)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C．c點(diǎn)溶液中，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．d點(diǎn)溶液中，c(NH)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)4．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)C．相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NOeq\o\al(－,2))＞n(CH3COO－)D．由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)保持不變(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)5．25℃時(shí)，(為或)的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示。已知，下列說法不正確的是()A．線b表示B．由圖可知，25℃時(shí)C．若某溶液中、，此時(shí)兩種離子不反應(yīng)D．Y點(diǎn)溶液是的不飽和溶液6．常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(NH3?H2O)+c(H+)=c(OH-)B．c點(diǎn)溶液中：n(NH3?H2O)<n(NH)C．在0<V(NaOH)≦100的區(qū)間，發(fā)生的反應(yīng)是NH+OH-═NH3?H2OD．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是b7．時(shí)，某二元弱酸用溶液調(diào)節(jié)其，溶液中及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．的B．在Y點(diǎn)時(shí)，C．X點(diǎn)、Z點(diǎn)時(shí)水的電離程度：D．溶液中：第9講-數(shù)形結(jié)合：電解質(zhì)溶液相關(guān)圖像題題組訓(xùn)練答案及解析1．【答案】B【解析】由信息可知H3A屬于三元弱酸，該溫度下，H3A的電離常數(shù)Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（H2A－）,c（H3A）)，橫坐標(biāo)為a時(shí)，c(H3A)＝c(H2A－)，Ka1＝c(H＋)，此時(shí)溶液pH＝a，則Ka1＝10－a，A正確；若b＝7，H3A的電離常數(shù)Ka2＝10－b＝10－7，加入20mLNaOH溶液時(shí)，H3A＋2OH－=HA2－＋2H2O，所得溶液的溶質(zhì)為Na2HA，HA2－的電離常數(shù)即Ka3，因Ka3＜Ka2＝10－7，HA2－的水解常數(shù)Kh2＝eq\f(Kw,K2)＝10－7，HA2－的電離程度小于其水解程度，溶液pH＞7，顯堿性，B錯(cuò)誤；NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，H3A＋3OH－=A3＋＋3H2O，溶液中溶質(zhì)為Na3A，A3－發(fā)生三級(jí)水解，溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c(OH－)＝3c(H3A)＋2c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(H＋)，C正確；反應(yīng)2H2A－H3A＋HA2－的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（H3A）·c（HA2－）,c2（H2A－）)＝eq\f(Ka2,Ka1)＝10a－b，D正確。2．【答案】D【解析】A．圖乙b點(diǎn)是向溶液中加入5mL稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)為NaCN、HCN，若不考慮電離和水解，，溶液顯堿性，表明的水解程度大于的電離程度，所以，而圖甲中a點(diǎn)，加入鹽酸體積小于5mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖甲中a點(diǎn)，，pH=9.3，，數(shù)量級(jí)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖乙b點(diǎn)是向溶液中加入5mL稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)為NaCN、HCN，若不考慮電離和水解，，溶液顯堿性，表明的水解程度大于的電離程度，所以，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖乙中c點(diǎn)，加入鹽酸體積為10mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCN，若不考慮電離和水解，則NaCl和HCN濃度之比為1:1，由濃度關(guān)系得到，，所以，D項(xiàng)正確；3．【答案】C【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為和，其存在電離平衡為，，其中≈0.01mol/L，可得≈mol/L，故A正確；B．b點(diǎn)出現(xiàn)第一個(gè)拐點(diǎn)，HCl與氨水剛好反應(yīng)，故溶質(zhì)為和，且兩物質(zhì)濃度相同，溶液中抑制水解，==<，故銨根水解小于醋酸電離，溶液中，故溶液中存在，故B正確；C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為和，且濃度相等，根據(jù)物料守恒有，，即，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)pH=7，溶液中，溶質(zhì)為和、氨水，故由電荷守恒，其中、，聯(lián)立可得，故D正確；4．【答案】C【解析】A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知酸性：HNO2＞CH3COOH，pH相同的不同一元弱酸分別加水稀釋，稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH變化較大的酸酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)pH變化較大的是曲線Ⅱ，說明曲線Ⅱ的酸性較強(qiáng)，則曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，故A正確；B.酸抑制水電離，酸中c(H＋)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H＋)：b＞c，則水電離程度：b＜c，故B正確；C.相同體積、相同pH的不同的一元弱酸分別和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽后，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的物質(zhì)的量越小，則生成的正鹽的物質(zhì)的量越小，酸根離子雖然部分水解但是其水解程度較小，鹽溶液中酸根離子物質(zhì)的量越小，所以溶液中n(NOeq\o\al(－,2))＜n(CH3COO－)，故C錯(cuò)誤；D.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水解常數(shù)不變，所以溶液中eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)＝Kh保持不變，故D正確。5．【答案】D【解析】A.由可知，鉛離子濃度相同時(shí)，硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，由圖可知，當(dāng)鉛離子濃度相同時(shí)，線b中R2—的離子濃度大，則線b表示硫酸鉛，故A正確；B.由圖可知，X點(diǎn)鉛離子濃度為10—2mol/L、硫酸根離子濃度為10—6mol/L，則25℃時(shí)，故B正確；C.由圖可知，鉛離子濃度為10—2mol/L、碳酸根離子濃度為10—11mol/L，25℃時(shí)，若某溶液中mol/L、mol/L，濃度熵Qc=＜10—13，說明碳酸根離子和鉛離子不反應(yīng)，故C正確；D.由圖可知，Y點(diǎn)溶液的濃度熵Qc＞，是碳酸鉛的過飽和溶液，故D錯(cuò)誤。6．【答案】B【解析】a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，據(jù)此分析解題：A．a(chǎn)點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溶液為等濃度的NH3?H2O和，且溶液呈堿性，說明NH3?H2O的電離程度大于和的水解，故有n(NH3?H2O)<n()，B正確；C．在0<V(NaOH)≦100的區(qū)間，發(fā)生的反應(yīng)是H++OH-═H2O，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．【答案】D【解析】A．根據(jù)H2A的第二步電離HA-H++A2-，,Y點(diǎn)時(shí)，溶液pH=8，c(H+)=10-8mol/L，此時(shí)c(HA-)=c(A2-)，則Ka2=c(H+)=10-8，A正確B．根據(jù)圖示可知：Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為Na2A與NaHA等濃度的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此時(shí)溶液pH=8，說明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，則c(Na+)＞3c(A2-)，B正確；C．酸H2A溶液中酸電離產(chǎn)生H+，對(duì)水電離平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不斷被中和，溶液的酸性逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，在恰好被完全中和前，水電離程度逐漸增大。X點(diǎn)時(shí)酸H2A僅部分被中和，Z點(diǎn)恰好完全中和生成Na2A，所以水的電離程度：Z＞X，故C正確。D．根據(jù)滴定曲線可知：在恰好發(fā)生反應(yīng)：H2A+