構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素（講義）（解析版）-2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

專題09構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素

目錄

三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系18

四、相對原子質(zhì)量18

五、離子18

【提升?必考題型歸納】19

2考向01原子的構(gòu)成19

考向02原子核外電子排布21

考向03原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系23

考向04離子24

彳考點(diǎn)一微粒的性質(zhì)及應(yīng)用4I

考點(diǎn)四元素26

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】4【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】26

一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子4一、元素的概念26

二、微粒的性質(zhì)（以分子為例）4二、元素的分類26

三、分子和原子4三、元素在自然界的分布26

四、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋變化和性質(zhì)5四、元素符號27

【提升?必考題型歸納】6五、元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系27

考向01構(gòu)成物質(zhì)的微粒6

【提升?必考題型歸納】27

考向02用微觀知識解釋變化和性質(zhì)7考向01元素的概念27

箱考點(diǎn)二分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)探究9考向02元素在自然界的分布28

考向03元素在自然界的分布29

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】9

一、探究分子的運(yùn)動現(xiàn)象9考點(diǎn)五元素周期表31

二、濃氨水的揮發(fā)9

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】31

三、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)10一、元素周期表發(fā)現(xiàn)31

【提升?必考題型歸納】10二、元素周期表的結(jié)構(gòu)31

考向01分子運(yùn)動現(xiàn)象的探究10三、元素周期表的意義31

考向02實(shí)驗(yàn)改進(jìn)12四、元素周期表的規(guī)律31

【提升?必考題型歸納】32

考點(diǎn)三原子和離子

17考向01元素周期表及其應(yīng)用32

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】17考向02元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖綜合33

一、原子的構(gòu)成17

二、原子核外電子排布17

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測

>掌握分子的概念

>理解原子的概念

微粒的性質(zhì)及應(yīng)用

>解微粒的共性

>能從微觀的角度解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)原子、分子、離子、元素是中

>掌握對比實(shí)驗(yàn)法考必考內(nèi)容，分值為2?7分，題

>了解各裝置的作用型主要以選擇題、填空題及簡答題

分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)探究

>識記實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也

>掌握變式實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理會出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2024年中考中，分

>了解原子的結(jié)構(gòu)子以分子的性質(zhì)為主要考點(diǎn)進(jìn)行

>熟練運(yùn)用原子核外電子排布的基本規(guī)律考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點(diǎn)

原子和離子>理解離子的概念并能判斷陰陽離子進(jìn)行考查，離子以離子符號、離子

>畫出前20號元素的原子核外電子排布示所帶的電荷為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，

意圖元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化

>識記地殼中含量前五位元素合價、元素質(zhì)量的計(jì)算為主要考點(diǎn)

元素>理解元素的概念進(jìn)行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主

>理解元素符號的含義要形式

>認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)

元素周期表>掌握單元格的含義

>元素周期表的簡單規(guī)律

考點(diǎn)一微粒的性質(zhì)及應(yīng)用

一夯甚-必備其礎(chǔ)知識梳理

一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：會壬、原子和離子。如水是由分.子構(gòu)成的,金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成

的，氯化鈉是由離子（氯離子和鈉離子）構(gòu)成的。

二、微粒的性質(zhì)（以分子為例）

1.分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。

2.分子在不斷的運(yùn)動。溫度越高,分子受熱能量增大，運(yùn)動速率加快。

3.分子間有間隔

（1）一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔比固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對較大。

（2）溫度升高,分子間隔增大,溫度降低，分子間隔變小。

（3）壓強(qiáng)增大,分子間隔減小,壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。

（4）同種分子構(gòu)成的性質(zhì)相同,不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。

三、分子和原子

1.分子

（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

（2）解釋：單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

2.分子的構(gòu)成

分子由原子構(gòu)成

氮分子氧分子

N2o2水分子HzO氧氣分子NH,二氧化碳分子CO?甲烷分子CH,

分子由同種原子構(gòu)成分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成

3.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)

破裂重組

分子CJ原子新分子

例：過氧化氫在二氧化鎰的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖:

過氧化氫分子H2O2氫原子H氧原子O水分子H,0氧分子O2

4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

5.分子和原子的比較

分子原子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其

概念是化學(xué)變化中的最小粒子

化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

分子和原子的質(zhì)量和體積都很小

分子和原子總是在不斷運(yùn)動著，溫度升高，能量增大，運(yùn)動速率加快

相同點(diǎn)

分.子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大,分子和原

子都可直接構(gòu)成物質(zhì)

區(qū)別在化學(xué)變化中分子可分在化學(xué)變化中原子不能再分

聯(lián)系分子能分成原子，原子能構(gòu)成分子

四、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋變化和性質(zhì)

1.物理變化

(1)宏觀方面：沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,一般只涉及三態(tài)的變化。

(2)微觀方面：分子本身大小沒有改變,改變的只是分子間的間醒。

8氮?dú)??氧氣

空氣液態(tài)空氣氮?dú)?、氧氣分離

2.化學(xué)變化

(1)宏觀方面：有新物質(zhì)生成。

(2)微觀方面：分子種類發(fā)生改變,原來的分子變成新的分子。

氫氣+氯氣氯化氫

(HC1)

(H2)(Cl2)

3.結(jié)論

(1)物理變化中，分子不會變成其他分子。

(2)化學(xué)變化中，分子會變成其他分子，分子可以分成原子,原子可以重新組合成新的分子。

(3)化學(xué)變化中，原子不會再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

(4)化學(xué)變化前后，分子種類一定改變,原子種類和數(shù)目一定不變,分子的數(shù)目可能改變。

(5)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

4.從微觀示意圖獲得重要信息

氧化汞受熱時的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)，請從宏觀、微觀兩方

面寫出獲得的信息。

QQQQ%%

QQQQ

QQQQ

(1)氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣;

(2)氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成；

(6)汞由汞原子構(gòu)成；

(4)氧氣由氧分子構(gòu)成；

(5)一個氧化汞分子由一個汞原子和一個氧原子構(gòu)成;

?提升-必考題型歸納

考向01構(gòu)成物質(zhì)的微粒

【例2】(2023?云南省中考真題)“掬水月在手，弄花香滿衣”。“弄花香滿衣”是因?yàn)?/p>

A.分子之間有間隔B.分子的體積很小

C.分子在不斷運(yùn)動D.分子的質(zhì)量很小

【答案】C

【解析】能聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動，運(yùn)動到空氣中被聞到。故選C。

【變式2-1](2023?湖南省郴州市中考真題)下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是

A.水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大B.墻內(nèi)開花墻外香

C.1滴水中大約有1.67x1021個水分子D.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快

【答案】A

【解析】A、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大是因?yàn)榉肿娱g的間隔變大，正確；

B、墻內(nèi)開花墻外香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動，運(yùn)動到人的鼻子使人聞到氣味。錯誤；

C、1滴水在宏觀上質(zhì)量和體積都很小，但大約有1.67x1021個水分子，說明分子的體積和質(zhì)量都很小，錯誤;

D、濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動，溫度越高運(yùn)動越快，錯誤；故選A。

【變式2-2］（2023?江蘇省揚(yáng)州市中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成

的是

A.

C.氯化鈉

【答案】C

【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，故A不符合題意；

B、水由水分子構(gòu)成，故B不符合題意；

C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故C符合題意；

D、金剛石由碳原子構(gòu)成，故D不符合題意。故選C。

考向02用微觀知識解釋變化和性質(zhì)

【例2】（2023?四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)特有的“科學(xué)思

維”之一。下列從微角度對宏觀事實(shí)的解釋不合理的是

A.石油氣壓入鋼瓶液化一分子間的間隔減小

B.端午粽飄香一分子在不斷地運(yùn)動

C.夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發(fā)生改變

D.氧氣和液氧都能支持燃燒一同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】C

【解析】A、把液化氣壓縮進(jìn)鋼瓶，分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項(xiàng)解釋合理；

B、端午時節(jié)粽飄香，是因?yàn)轸兆又泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到粽香，故選項(xiàng)解

釋合理；

C、夏天汽車輪胎爆炸，是因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間的間距增大，故選項(xiàng)解釋不合理；

D、氧氣和液氧都能支持燃燒，是因?yàn)樗鼈兪怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同，故選項(xiàng)解釋合理。

故選C。

【變式2-1］（2023?四川眉山中考真題）“宏觀拼識與微觀探析”是化學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)的微觀解

釋不正確的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A好酒不怕巷子深分子在不斷地運(yùn)動

B一滴水中約含1021個水分子水分子很小

C注射器中的氣體通過壓縮體積會變小加壓時氣體分子變小

D一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A、好酒不怕巷子深，是帶有酒香的分子運(yùn)動到人的鼻子使人聞到氣味，說明分子在不斷地運(yùn)動，

解釋正確；

B、一滴水宏觀上很小，但其中約含KF個水分子，說明水分子很小，解釋正確；

C、注射器中的氣體通過壓縮體積會變小，說明加壓時氣體分子間間隔變小，解釋錯誤；

D、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同，一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)橐谎趸己投?/p>

化碳分子構(gòu)成不同，解釋正確；故選：Co

【變式2-2]（2023?湖北荊州中考真題）對下列事實(shí)的微觀解釋錯誤的是（）

A.氣體可壓縮存儲于鋼瓶中一一分子之間有間隔

B.花園里百花盛開，香氣四溢一一分子在不停運(yùn)動

C.一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同一一分子的大小不同

D.金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異很大一一碳原子排列方式不同

【答案】C

【解析】A、分子之間有間隔，氣體被壓縮后防止間的間隔減小，體積隨之減小，能夠存儲于鋼瓶中，選項(xiàng)

正確；

B、分子在不停運(yùn)動，花開放后，具有花香味的物質(zhì)的分子運(yùn)動到人的鼻孔處，使人聞到香味，選項(xiàng)正確；

C、一氧化碳由一氧化碳分子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，兩種物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同，所以兩種

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)錯誤；

D、金剛石與石墨都是碳原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)差異很大是因?yàn)閮煞N物質(zhì)中碳原子排列方式

不同，選項(xiàng)正確；故選C。

考點(diǎn)二分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)探究

■夯基-必備基礎(chǔ)知識梳理

一、探究分子的運(yùn)動現(xiàn)象

1.品紅的擴(kuò)散

A、操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時間。

B、現(xiàn)象：溶液自上而下逐漸變紅

C、結(jié)論：品紅分子在水中不斷運(yùn)動

品紅在水中擴(kuò)散

二、濃氨水的揮發(fā)

(1)裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸儲水丕能使酚麟變紅；

(2)裝置B中溶液顏色變紅，說明濃氨水能使酚醐變紅;

(3)裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在不斷運(yùn)動;

原理是濃氨水揮發(fā)出來的氨分子進(jìn)入空氣中，并逐漸運(yùn)動到燒杯A中，與蒸鐳水結(jié)合又形成了氨水;

2.探究影響分子運(yùn)動快慢的因素

①

(1)實(shí)驗(yàn)①中白煙首先在靠近濃鹽酸一側(cè)產(chǎn)生，說明相同條件下，分子質(zhì)量越小,運(yùn)動速率越塊;

(2)裝置②觀察到的現(xiàn)象為C中酚醐變紅速率比B中快；說明相同條件下，溫度越高,分子運(yùn)動速率越快。

三、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

濃浸有濃氨水的棉花

氨

酚瞅

水

溶液X

間隔滴有酚酰

溶液的濾紙條

濃浸有酚祗

氨溶液的脫

水脂棉團(tuán)

細(xì)鐵絲

BLA

?提升-必考題型歸納

考向01分子運(yùn)動現(xiàn)象的探究

【例1】(2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題)如圖是初中化學(xué)中常見的探究實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)所學(xué)知識回答下

列問題:

圖2

(1)圖1：探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A燒杯內(nèi)的溶液逐漸變?yōu)榧t色,從微觀角度分析，該實(shí)驗(yàn)說明

(2)圖2：探究水的組成的實(shí)驗(yàn)。a管內(nèi)的氣體是(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)說明水是由____組成的。

(3)圖3：探究物質(zhì)燃燒條件的實(shí)驗(yàn)。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要

【答案】

(1)分子在不斷運(yùn)動;

(2)H2；氫、氧元素;

(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上

【解析】(1)濃氨水與酚醐溶液不接觸，但酚醐溶液變紅色，則說明分子在不斷運(yùn)動。(2)電解水時，生

成的氫氣和氧氣的體積比為2：1,而由圖可知，a中收集的氣體較多，則為氫氣，化學(xué)式為H2；電解水生

成氫氣和氧氣，根據(jù)元素守恒，則說明水是由氫、氧元素組成。（3）銅片上的白磷和紅磷均與氧氣接觸，

但白磷燃燒而紅磷不燃燒，是因?yàn)榘琢诇囟冗_(dá)到了著火點(diǎn)以上，則說明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上。

【變式1-1］（2023?黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題）興趣小組同學(xué)開展跨學(xué)科實(shí)踐活動，進(jìn)行了“無形變有

形”的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。

（1）圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時打開氧氣傳感器開關(guān)，得到了氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線。AB段氧

氣體積分?jǐn)?shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是,BC段氧氣體積分?jǐn)?shù)快速下降，BC段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

操作是（寫一種）。

（2）圖2中，打開彈簧夾，向試管I中加入一定量稀鹽酸，關(guān)閉彈簧夾（保持導(dǎo)管口在液面以下）。觀察到試

管I中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管II中，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。反應(yīng)結(jié)束后，試管II中的溶

液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成，試管II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,試管n的溶液中一定含有的

溶質(zhì)是（除酚酬以外）。

（1）分子不斷運(yùn)動；用手捂住塑料瓶；

（2）試管I中鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強(qiáng)增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O；MgCb和NaCl

【解析】

（1）分子在不斷運(yùn)動，溫度越高分子運(yùn)動速度越快。AB段氧氣體積分?jǐn)?shù)減小，說明氧氣減少，從瓶內(nèi)逸

出，微觀解釋為分子不斷運(yùn)動，氧氣分子運(yùn)動到塑料瓶外。BC段氧氣體積分?jǐn)?shù)快速下降，則說明氧氣逸出

速度加快，即分子運(yùn)動速度加快，則可能是用手捂住塑料瓶，使溫度升高，分子運(yùn)動速度加快。

（2）I中推入稀鹽酸后，鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，加入的稀鹽酸沒過導(dǎo)管，氣體無法通過導(dǎo)管排

出，則試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將試管內(nèi)液體沿導(dǎo)管壓入II試管中。所以產(chǎn)生試管I中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體

流入試管H中這一現(xiàn)象的原因是試管I中鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強(qiáng)增大。鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和

氫氣，則進(jìn)入II中的溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鎂可能有鹽酸。氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化

鈉，無沉淀產(chǎn)生則說明沒有發(fā)生該反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色說明

消耗完了氫氧化鈉，而沒有發(fā)生氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)，則進(jìn)入n中的溶液中溶質(zhì)一定含有鹽酸，n中

發(fā)生了鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，且鹽酸將氫氧化鈉全部消耗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H2Oo試管H中溶液的溶質(zhì)中一定含有不反應(yīng)的氯化鎂、生成的氯化鈉，一定不含氫氧化

鈉，可能含有HC1。

【變式1-2］（2022?湖南省郴州市中考真題）某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動，數(shù)據(jù)處理軟

件可實(shí)時繪出氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn):

充滿氧氣敞口

放置的塑料瓶

H

探頭888

n

數(shù)據(jù)處理器

①敞口放置②雙手貼在塑料瓶的外壁上③將塑料瓶的瓶口朝下，三步實(shí)驗(yàn)中測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變

化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。

(1)PQ段能夠說明氧氣的一點(diǎn)物理性質(zhì)是；

(2)MN段和NP段相比較，說明；

(3)隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為時幾乎不再變化。

【答案】

(1)氧氣的密度大于空氣；

(2)溫度越高，分子運(yùn)動越快；

(3)21%o

【分析】微觀粒子是不斷運(yùn)動的，溫度越高，分子運(yùn)動速率越快。氧氣的密度大于空氣。

【解析】(1)PQ段變化是因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?，氧分子更快更多地從瓶口向下逸出，故填：氧氣的密?/p>

大于空氣；

(2)能夠說明氧分子不斷運(yùn)動的曲線是MN段，這是因?yàn)槌诜胖?，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷減小，是因?yàn)檠醴?/p>

子是不斷運(yùn)動的，部分氧分子運(yùn)動到瓶外；NP段雙手貼在塑料瓶外壁上，瓶內(nèi)溫度升高，分子之間間隔變

大，會導(dǎo)致部分氣體膨脹逸出，所以MN段和NP段相比較，說明：溫度越高，分子運(yùn)動越快，故填：溫度

越高，分子運(yùn)動越快；

(3)隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%時幾乎不再變化，因?yàn)檠醴肿訑U(kuò)散趨向平衡；

故填：21%o

考向02實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

【例2】、如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下:

（填現(xiàn)象）,

說明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。

（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞

將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酸濾紙條自下而上慢慢

變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是.,微粒的性質(zhì)是.

（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填“左

側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤的酚醐濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運(yùn)動速率產(chǎn)生

了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HC1或H2s04防止氨氣逸散。

【答案】

（1）兩側(cè)氣球變大，且一段時間內(nèi)不縮小

（2）打開止水夾；易揮發(fā)（其他合理答案也可）；不斷的運(yùn)動

（3）左側(cè)

【解析】（1）打開止水夾，推動注射器的活塞，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，若裝置氣密性良好，兩側(cè)氣球變大,

且一段時間內(nèi)不縮小。

（2）打開止水夾才能將濃氨水注入裝置內(nèi)。所以填：打開止水夾

玻璃管內(nèi)濕潤的酚醐濾紙條自下而上慢慢變紅是因?yàn)榘彼讚]發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運(yùn)動，遇水

形成氨水，氨水呈堿性能使酚酸變紅。該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是易揮發(fā)、堿性，微粒的性質(zhì)是

不停運(yùn)動。

（3）溫度越高分子運(yùn)動越快，所以左側(cè)玻璃管內(nèi)濕潤的酚醐濾紙條自下而上變紅的速率加快。

【分析】（1）根據(jù)檢查裝置內(nèi)氣密性的方法是改變裝置內(nèi)的壓強(qiáng)進(jìn)行分析

（2）根據(jù)分子是不斷運(yùn)動的進(jìn)行分析

（3）根據(jù)溫度越高，分子運(yùn)動越快進(jìn)行分析

【變式2-1］（2023?偃師市一模）（1）（一）某化學(xué)興趣小組在探究微粒的性質(zhì)進(jìn)行了甲乙丙三個實(shí)驗(yàn):

根據(jù)已學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)甲無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)乙溶液變紅，說明o實(shí)驗(yàn)丙中滴有酚酉太

的水變紅，原因可能是o

（2）實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們聞到了刺激性氣味，于是大家對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖所示。與改進(jìn)前對比，

改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)足

濃氨水

支管口

干燥的酚

氣球

酎濾紙條、

內(nèi)層試管

固體氫

1壁上的小孔

氧化鈉

y-濕潤的酚猷濾紙條

（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，滴入少量濃氨水后，可觀察到。“利用該裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，快速出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時可能（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）（二）另一化學(xué)興趣小組同學(xué)對“影響分子運(yùn)動速率的因素”產(chǎn)生了興趣。如下圖所示，玻璃管左、

右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH3）和濃鹽酸

揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HC1）能發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢。兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入

等體積的液體，過一會，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個試管。

濃鹽酸濃氨水

B

脫脂棉脫脂棉

根據(jù)現(xiàn)象回答問題：

有同學(xué)認(rèn)為先在A處產(chǎn)生白煙是因?yàn)槁然瘹浞肿颖劝睔夥肿舆\(yùn)動速度,已知一個氯化氫分子

的質(zhì)量要大于一個氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推斷分子質(zhì)量越大，其分子的運(yùn)動速度越。

（5）生成物氯化鎮(zhèn)常溫下的狀態(tài)是（填“固體”、“液體”或“氣體”）。

（6）請寫出上述反應(yīng)的符號表達(dá)式0

（7）影響分子運(yùn)動速率的因素還有溫度，請舉出生活中的一個實(shí)例。

【答案】

（1）水不能使酚醐溶液變紅，氨水能使酚醐溶液變紅；氨水中的微粒運(yùn)動到滴有酚醐的水中（答案合

理即可）

（2）更環(huán)保，減少氨氣對環(huán)境的污染（節(jié)省藥品）（答案合理即可）

（3）濕潤的酚醐濾紙條變紅，干燥的酚醐濾紙條不變色；放熱

（4）慢；慢

（5）固體

（6）HC1+NH3=NH4C1（固體）

（7）溫度越高，濕衣服干的越快

【解析】（1）從該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看出，水無法使酚酸試液變色，而氨水可以使酚醐試液變紅；丙實(shí)驗(yàn)中，

滴加有酚醐試液的水變紅，其原因可能是氨水中的微粒運(yùn)動到滴有酚醐的水中

（2）由于在之前的實(shí)驗(yàn)中大家聞到了刺激性氣味，于是對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，從改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置

圖可以看出，該裝置密閉性較好，氨水揮發(fā)出來的氨氣不易進(jìn)入空氣中，更環(huán)保（而且該裝置中，需

要的藥品量不多，可以節(jié)約藥品）

（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，滴入少量的氨水后可以觀察到：濕潤的酚醐濾紙條變紅，干燥的酚酰濾紙條不

變色；溫度越高，分子運(yùn)動速率越快，實(shí)驗(yàn)中快速出現(xiàn)現(xiàn)象，說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時可能放

熱

（4）氯化氫分子和氨氣分子相結(jié)合會形成氯化鍍固體小顆粒，這就是白煙的由來，而A處距離濃鹽酸

較近，離濃氨水太遠(yuǎn)，因此可以認(rèn)為是氯化氫分子比氨氣分子運(yùn)動速度要慢，已知一個氯化氫分子的

質(zhì)量要大于一個氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推斷分子質(zhì)量越大，其分子的運(yùn)動速度越慢

（5）生成的氯化鏤被觀察到是“白煙”，說明常溫下，氯化鏤的狀態(tài)是固態(tài)

（6）氯化氫和氨氣結(jié)合生成氯化鏤的符號表達(dá)式為：HC1+NH3=NH4cl（固體）

（7）影響到分子運(yùn)動速率的因素還有溫度，生活中有關(guān)于此的一個實(shí)例就是：溫度越高，濕衣服干的

越快

【變式2-2］某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的性質(zhì)”，請回答下列問題：

濃

氨

冬

\恩置K

圖1（改進(jìn)前）圖II（改進(jìn)后）圖in

【查閱資料】氨水易分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣

【進(jìn)行試驗(yàn)】圖I是課本中某個探究實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后該實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是甲燒杯,

乙燒杯；其中燒杯乙的作用是；通過該實(shí)驗(yàn)可以得出或推導(dǎo)出一些結(jié)論:

____________________________（答一條即可）。

【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】老師對圖I所示的裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如圖II所示），并進(jìn)行了以下操作：

①取一長條形濾紙，等距離滴加無色酚酸試液；

②將滴加了無色酚酉太試液的長條形濾紙放入一潔凈的試管中，并在試管口塞一團(tuán)棉花；

③向脫脂棉上滴加幾滴濃氨水。

【分析討論】（1）按照改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后觀察到的現(xiàn)象是。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中若發(fā)現(xiàn)濾紙條沒有變紅而棉花變紅，其可能原因是。

【拓展延伸】同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，圖I、圖n所示裝置雖能證明分子的性質(zhì)，但不能證明影響分子性

質(zhì)的因素，于是又設(shè)計(jì)了如圖皿所示的裝置。

在U型管的兩個管口分別放入卷成筒狀的棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器吸取2mL的酚酸溶液從橡皮

塞慢慢注入棉紗布上，使其潤濕，從另一管口插入吸取了2mL濃氨水的注射器。按此方法再組裝好另一套

裝置，將其中一套裝置的下端放入熱水中，并同時向兩支U型管中注入濃氨水。

（1）按照圖III所示的裝置進(jìn)行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象說明了

（2）圖III所示的實(shí)驗(yàn)方法相對于圖I所示的實(shí)驗(yàn)方法，具有哪些優(yōu)點(diǎn)：①（

【答案】【進(jìn)行試驗(yàn)】變紅未變紅對照分子在不停地運(yùn)動

【分析討論】濾紙條由C向A依次變紅將酚麟滴到棉花上，氨水滴到濾紙上

【拓展延伸】棉紗布D比棉紗布B先變紅溫度越高，分子運(yùn)動速率越快防止氨氣污染空氣能

驗(yàn)證溫度對分子運(yùn)動的影響

【解析】

【進(jìn)行試驗(yàn)】由于濃氨水的揮發(fā)，氨分子進(jìn)入甲溶液而變紅。大燒杯隔絕了乙溶液，所以乙溶液未變紅；燒

杯乙的作用是對照，因此通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：分子在不停地運(yùn)動

【分析討論】由于濃氨水的揮發(fā)，氨分子由近向遠(yuǎn)運(yùn)動，所以濾紙條由C向A依次變紅。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中將酚麟滴到棉花上，氨水滴到濾紙上。

【拓展延伸】（1）照圖III所示的裝置進(jìn)行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是棉紗布D比棉紗布B先變紅該現(xiàn)

象說明了溫度越高，分子運(yùn)動速率越快

（2）圖III所示的實(shí)驗(yàn)方法相對于圖I所示的實(shí)驗(yàn)方法，具有以下優(yōu)點(diǎn)：防止氨氣污染空氣、能驗(yàn)證溫度對

分子運(yùn)動的影響等。

考點(diǎn)三原子和離子

一夯甚-必備其礎(chǔ)知識梳理

一、原子的構(gòu)成

原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

r質(zhì)子(+)每個質(zhì)子帶1個單位正電荷

r原子核(+)J

原子'〔中子不帶電

、核外電子(-)每個電子帶1個單位負(fù)電荷

1.原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))

相等，電性相反，所以原子不顯電性。

2.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、原子核外電子排布

1.核外電子排布規(guī)律

第1層最多容納一電子，第2層最多容納讓電子。

最外層電子數(shù)不超過8個(只有1層的,電子不超過2個)

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

鈉原子

Na

3.原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律:

每一橫排，電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從左到右依次遞增;

除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

氫（H）M（He）

@）

鋰（Li）被（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）M（Ne）

@?!@24?25@26021@2?

33））

鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（C1）fi（Ar）

\\Z-x\\\\\\

巴2〃86叼）5〃288

三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)

相對穩(wěn)定

稀有氣體原子E8（He為2）

不易得失電子

易失去電子

金屬原子一般＜4

形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易得到電子

非金屬原子一般為

形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)一般相似。

【注意】

氫原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外

層2個電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。

四、相對原子質(zhì)量

1.概念：

以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66xl0-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種

原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）□

一個原子的實(shí)際質(zhì)量

4=-------------------------------------r

一個碳12原子的實(shí)際質(zhì)量

“相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“1

2.近似公式：

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

五、離子

1.離子的定義

⑴離子：帶電荷的原子或原子團(tuán),如c「、c/、S0+等。

（2）原子團(tuán)：由兩種或兩種以上原子按照一定的個數(shù)比例組成的整體，在一般的化學(xué)反應(yīng)中，作為一個整體參

與反應(yīng)，常見的原子團(tuán)離子如下表所示：

符號OH-NO3co?-so#-NHJ

名稱氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根錢根

2.形成過程

失電子得電子

陽離子（+）原子—一陰離子（-）

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＞核外電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＜核外電子數(shù)

3.離子的分類與書寫

（1）離子的形成與分類

質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

原子竺曳w陽離子

.帶正電

離子的形成《

質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

原子鴛蚯陰離子.

.帶負(fù)電

①表示方法：

在元素符號（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷,數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的

正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫，如：陽離子：Na\Mg2\A產(chǎn)等；陰離子：ci\SOQ等。

②含義：

鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。

4.離子符號的意義

?—表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷前面數(shù)字表示離子的數(shù)目

一右上角數(shù)字表示每個離子帶的電荷數(shù)

Mg2+表示2個鎂離子

?提升-必考題型歸納

考向01原子的構(gòu)成

【例1】（2023?斗門區(qū)一模）下列說法正確的是

A.任何原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和中子

B.分子體積比原子體積大

C.原子核帶負(fù)電

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

【答案】D

【解析】A、氫原子核內(nèi)沒有中子，故A錯；

B、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，有的分子體積比有的原子體積大，有的原子體積比有的分子體積大，

故B錯；

C、原子核帶正電荷，故C錯；

D、決定原子質(zhì)量大小的粒子是質(zhì)子和中子，原子核中含有質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核

上，故D正確。故選：D。

【變式1-1］（2023?南山區(qū)校級模擬）核聚變可使兩個原子核發(fā)生聚變，形成一個氤原子，并釋放巨大能量。

如圖為窟原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氤原子

?質(zhì)子

O中子

e電子

A.核外電子數(shù)為2?

B.帶電粒子和不帶電粒子的個數(shù)比為1：1

C.相對原子質(zhì)量為4

D.電子數(shù)和中子數(shù)相等

【答案】B

【分析】根據(jù)瓶原子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,電子數(shù)為1,進(jìn)行分析判斷。

【解析】A、由氤原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外電子數(shù)為1,故選項(xiàng)說法錯誤。

B、帶電的粒子有1個質(zhì)子和1個電子，不帶電的粒子有2個中子，帶電粒子和不帶電粒子的個數(shù)比為1：1,

故選項(xiàng)說法正確。

C、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3,故選項(xiàng)說法錯誤。

D、由氤原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，電子數(shù)為1,中子數(shù)為2,電子數(shù)和中子數(shù)不相等，故選項(xiàng)說法錯誤。

故選：B?

【變式1-2］（2022秋?煙臺期末）如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮樱瑑?nèi)圈為原子核.下列說

法正確的是

A.該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成

B.該原子的核電荷數(shù)為4

C.該模型表示一種碳原子

D.該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上

【答案】A

【分析】原子由原子核，核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，原子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷

數(shù)，據(jù)此分析解答此題.

【解析】A、由模型可知該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成，故A正確；

B、由模型可知該原子核外有2個電子，核內(nèi)有2個質(zhì)子，核電荷數(shù)為2,故B錯誤；

C、由模型可知該原子核外有2個電子，核內(nèi)有2個質(zhì)子，故該模型表示的是氫原子，故C錯誤

D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D錯誤。

故選：Ao

考向02原子核外電子排布

【例2】（2023?南崗區(qū)模擬）根據(jù)圖中提供的信息，判斷下列說法錯誤的是

A.③④化學(xué)性質(zhì)相似B.②屬于金屬元素

C.④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.①③屬于同種元素

【答案】A

【分析】A、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

B、金屬元素名稱一般有“車”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液

態(tài)非金屬元素名稱有字旁。

C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氫為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

D、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，進(jìn)行分析判斷。

【解析】A、最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相似，微粒③④的最外層電子數(shù)相同，但兩種微粒屬于離

子，其化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯誤。

B、由圖可知，微粒②的質(zhì)子數(shù)為11,屬于鈉元素，帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。

C、由圖可知，微粒④的最外層電子數(shù)為8,是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確。

D、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，微粒①③的質(zhì)子數(shù)

都為17,兩種微粒屬于同種元素，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Ao

【變式2-1］（2023?懷化一模）“天為棋盤星作子，中國北斗耀太空”，鋤（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心

臟”。下圖為鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是

A.鋤原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37

B.鋤原子在化學(xué)變化中容易失去1個電子

C.氯化鋤的化學(xué)式為RbC12

D.鋤原子的核外有5個電子層

【答案】C

【解析】A、由鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則鋤原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37,故選項(xiàng)

說法正確。

B、鋤原子的最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，故選項(xiàng)

說法正確。

C、鋤原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價

的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+1價，氯元素顯-1價，組成化合物

的化學(xué)式為RbCL故選項(xiàng)說法錯誤。

D、由鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，則鋤原子的核外有5個電子層，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

【變式2-2］（2023?南丹縣一模）如圖是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是

0

①

A.①達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.③④屬于同種元素

C.④是一種陰離子D.②容易得到電子

【答案】C

【分析】A、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氫為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，進(jìn)行分析判斷。

C、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子。

D、若最外層電子數(shù)多于4