溶液-2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練

專項(xiàng)06溶液

一、單選題

1.下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的是（?/p>

A.冰塊B.花生油C.面粉D.酒精

【答案】D

【解析】A.冰塊是水的固態(tài)形式，與水混合后屬于純凈物，不屬于溶液，故不符合題意;

B.花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不屬于溶液，故不符合題意；

C.面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，不屬于溶液，故不符合題意；

D.酒精易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故符合題意。故選D。

2.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是（?/p>

A.葡萄糖B.高錦酸鉀C.酒精D.石蠟

【答案】D

【解析】A.葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)不符合題意;

B.高鎰酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)不符合題意；

C.酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)不符合題意；

D.石蠟不溶于水，與水混合形成懸濁液，故選項(xiàng)符合題意。故選D。

3.下列溶液中溶劑不是水的是（）

A.碘酒溶液B.生理鹽水C.過(guò)氧化氫溶液D.葡萄糖注射液

【答案】A

【解析】A.碘酒溶液中碘單質(zhì)是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故A符合題意；

B.生理鹽水中，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，故B不符合題意；

C.過(guò)氧化氫溶液中，過(guò)氧化氫是溶質(zhì)，水是溶劑，故C不符合題意；

D.葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶質(zhì)，水是溶劑，故D不符合題意；

故選Ao

4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液一定是無(wú)色透明的液體

B.飽和溶液降溫后都有溶質(zhì)結(jié)晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑

D.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液

【答案】c

【解析】A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，但是溶液不一定是無(wú)色液體，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故錯(cuò)誤；

B.若固體的溶解度隨溫度升高而降低，則飽和溶液降溫不一定有溶質(zhì)結(jié)晶析出，故錯(cuò)誤；

C.固體和液體組成的溶液，液體是溶劑，碘酒是碘的酒精溶液，該溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故正確;

D.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體不一定是溶液，例如水，故錯(cuò)誤；

故選Co

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.打開(kāi)碳酸飲料瓶，有大量氣泡逸出，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體的溶解度增大

B.正確使用含氟牙膏可以預(yù)防豳齒，這里的“氟”是氟離子

C.溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種

D.將少量的植物油滴入水中，可形成溶液

【答案】C

【解析】A.打開(kāi)碳酸飲料瓶，瓶?jī)?nèi)氣壓減小，則氣體的溶解度減小，可觀察到有大量氣泡逸出，該選項(xiàng)說(shuō)

法不正確；

B.含氟牙膏可以預(yù)防齦齒，這里的“氟”是指氟元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C.溶液是指一種或幾種物質(zhì)均勻地分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，則溶質(zhì)可以是一種或多

種，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.植物油不溶于水，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選C。

6.下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大

B.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液

C.降溫一定可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液

D.將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

【答案】A

【解析】A.在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液是不能再溶解該溶質(zhì)的溶液，所溶解的溶質(zhì)量在溶劑相同

時(shí)達(dá)到最大值，所以同溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度要大，A正確；

B.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，如在20℃時(shí)，0.2g氫氧化鈣溶解在100g水中

形成的是飽和溶液，卻是稀溶液，B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，降溫不能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，采用升溫的方法將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)不變，D錯(cuò)誤。

故選：A

7.下列過(guò)程中，有一個(gè)去污原理與其他三個(gè)不同的是（）

A.用酒精除去附著在試管內(nèi)壁的碘

B.用汽油除去衣服上的油污

C.用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀

D.用洗滌劑洗去餐具上的油脂

【答案】D

【解析】A.碘能溶于酒精中，則可用酒精除去附著在試管內(nèi)壁的碘；

B.汽油能溶解油污，則可用汽油除去衣服上的油污；

C.硝酸鉀能溶于水，則用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀；

D.洗滌劑具有乳化作用，則能除去餐具上的油脂。

則只有D利用的是乳化原理，其余均利用的是溶解，

故選D。

8.在100g10%的氯化鈉溶液中加入100g水，則所得溶液（）

A.溶劑質(zhì)量不變B.溶劑質(zhì)量增加一倍

C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半D.溶液質(zhì)量不變

【答案】C

【解析】A.在100g10%的氯化鈉溶液中加入100g水，水的質(zhì)量增加，即溶劑的質(zhì)量增加，不符合題意；

B.lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100gxl0%=10g,含溶劑100g10g=90g,再加入

100g水后，所得溶液中溶劑質(zhì)量為90g+100g=190g,溶劑質(zhì)量不是增加一倍，不符合題意；

C.加水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—4—X1OO%=5%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，符合題意；

D.溶液質(zhì)量變?yōu)椋?00g+100g=200g,溶液質(zhì)量增加，不符合題意。

故選C。

9.下列有關(guān)溶液的敘述第誤的是（）

A.溶液形成的微觀實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)以分子或離子的形式均一分散在溶劑中

B.洗滌劑去除油污屬于溶解現(xiàn)象

C.升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.碘幾乎不溶于水，但溶于酒精，說(shuō)明同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同

【答案】B

【解析】A.溶液形成的微觀實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)以分子或離子的形式均一分散在溶劑中，該選項(xiàng)敘述正確；

B.洗滌劑具有乳化作用，則可用于去除油污，該選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；

C.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，則升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿?/p>

液，該選項(xiàng)敘述正確；

D.碘幾乎不溶于水，但溶于酒精，則說(shuō)明同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同，該選項(xiàng)敘述正確。

故選B。

10.魚(yú)類產(chǎn)生腥味的原因是魚(yú)身上存在有機(jī)化學(xué)物質(zhì)甲胺。甲胺易溶于酒精，因此，煮魚(yú)時(shí)加些酒，能使甲

胺等溶于乙醇并隨加熱揮發(fā)逸去，經(jīng)過(guò)這樣烹飪的魚(yú)就不再有腥味了。下列過(guò)程與上面所述原理相似的是

()

A.用洗滌劑洗碗B.用沐浴露洗澡

C.用汽油除去衣服上的油污D.用洗發(fā)水洗頭發(fā)

【答案】C

【解析】甲胺易溶于酒精，煮魚(yú)時(shí)加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并隨加熱揮發(fā)逸去，經(jīng)過(guò)這樣烹飪的魚(yú)就

不再有腥味了，原理是溶解道理。

A.洗滌劑能使油以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液，油可隨液體流走，用洗滌劑洗碗利用的

是乳化的原理，故A錯(cuò)誤；

B.沐浴露能使皮膚表面油脂以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液，油脂可隨液體流走，用沐浴露

洗澡利用的是乳化的原理，故B錯(cuò)誤；

C.汽油是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，油污易溶于汽油，用汽油除去衣服上的油污原理是溶解道理，故C正確；

D.洗發(fā)水能使頭發(fā)上的油污以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液，油污可隨液體流走，用洗發(fā)

水洗頭發(fā)利用的是乳化的原理，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

11.溶液對(duì)人類生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()

A.氯化鈉的飽和溶液指的是不能再繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液

B.洗潔精清洗油污的原理是溶解作用

C.生理鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液

D.通過(guò)攪拌可以增大某物質(zhì)的溶解度，從而使其在水中溶解的更快

【答案】C

【解析】A.氯化鈉的飽和溶液指的是一定溫度下、一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液，故選

項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.洗潔精清洗油污的原理洗潔精具有乳化作用，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.攪拌能使某物質(zhì)在水中溶解的更快，但不能改變一定溫度下某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的

溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大某物質(zhì)的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選C。

12.溶解和乳化作用在生產(chǎn)生活中，有其廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻

B.用洗發(fā)液洗頭發(fā)，是通過(guò)乳化的方法去除頭發(fā)上的油污

C.在溶解時(shí)，溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)比溶劑微?？?/p>

D.溶液比乳化后形成的乳液更為穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A.溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，而乳化得到的只是

暫時(shí)均勻穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；

B.洗發(fā)液屬于乳化劑，具有乳化作用，用洗發(fā)液洗除去頭發(fā)上的油污屬于乳化現(xiàn)象，故選項(xiàng)B說(shuō)法正確；

C.在溶解時(shí)，溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)速度和溶劑的運(yùn)動(dòng)速度無(wú)法比較，故選項(xiàng)C說(shuō)法不正確；

D.溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，而乳化得到的只是暫時(shí)均勻穩(wěn)定的混合物，時(shí)間一長(zhǎng)就會(huì)分層，故選

項(xiàng)D說(shuō)法正確；

故選：Co

13.康康通過(guò)對(duì)蔗糖溶液的探究，得出對(duì)溶液認(rèn)識(shí)的結(jié)論中正確的是（）

A.蔗糖溶液的下層比上層甜

B.溫度不變時(shí)，飽和溶液中析出晶體，溶液濃度不變

C.溶質(zhì)都以分子的形式溶解在溶劑里

D.溶質(zhì)溶于水時(shí)，都有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象

【答案】B

【解析】A.溶液具有均一性，蔗糖溶液中各處一樣甜，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.溫度不變時(shí)，飽和溶液中析出晶體，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶液濃度不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確;

C.溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式存在溶液中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過(guò)程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴(kuò)散的過(guò)程，這一過(guò)程需吸熱，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水

分子形成水和分子的過(guò)程，這一過(guò)程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱

則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Bo

14.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.物質(zhì)溶解過(guò)程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化

B.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C.在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以增大C02在水中的溶解度

D.熟石灰的飽和溶液通過(guò)降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

【答案】B

【解析】A.物質(zhì)溶解過(guò)程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化，如氫氧化鈉溶于水放熱，故A正確；

B.若恒溫下蒸發(fā)飽和溶液，溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.溫度不變時(shí)，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而增大，增大壓強(qiáng)可以增大C02在水中的溶解度，故C正確；

D.熟石灰的溶解度隨溫度的增大而減小，故熟石灰的飽和溶液通過(guò)降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶

液，故D正確。

故選B。

15.下列說(shuō)法正確的是（）

A.對(duì)飽和狀態(tài)的某溶液，只要升高溫度就一定變成不飽和溶液

B.當(dāng)飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶劑質(zhì)量一定減小

C.對(duì)接近飽和狀態(tài)的某溶液，都可以通過(guò)降低溫度來(lái)變成飽和溶液

D.在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等

【答案】D

【解析】A.有的物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增大，有的物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而減小，如氫氧

化鈣；所以飽和狀態(tài)的某溶液，升高溫度不一定變成不飽和溶液，有可能變成飽和溶液而析出晶體，例如

氫氧化鈣溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.飽和溶液析出晶體的方法有：改變溫度，改變溫度析出晶體溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)變小，但溶劑質(zhì)量不變；如果恒溫

蒸發(fā)溶劑析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶劑質(zhì)量也變小，因此剩余溶液中溶劑質(zhì)量不一定減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

c.不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度（有的物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而

減小，例如氫氧化鈣，有的物質(zhì)的溶解能力隨溫度的降低而較少，例如硝酸鉀），故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，還與溶液的質(zhì)量有關(guān)，所以

有可能相等，有可能不相等，故選項(xiàng)正確；

故選D。

16.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，部分記錄和溶解度數(shù)值如下，判斷下列說(shuō)法正確的是（）

20P20g水完全溶解杯底有固體

abc

氯化鈉的溶解度表

溫度/℃020406080100

氯化鈉溶解度/g35.736.036.637.338.439.8

A.無(wú)法判斷a中溶液是否為飽和溶液B.b中溶液在加熱過(guò)程中始終為飽和溶液

C.c中溶液為不飽和溶液D.常用冷卻熱飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體

【答案】B

【解析】A.20C時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,所以20g水中最多能溶解7.2g氯化鈉，A中20g水中溶解5g氯

化鈉，是a的不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B.100℃時(shí)氯化鈉的溶解度為39.8g,所以100°C時(shí)20g水中最多溶解氯化鈉7.96g,加熱過(guò)程中b溶液中始

終有固體剩余，所以b中溶液在加熱過(guò)程中始終為飽和溶液，故B正確；

C.c中溶液是100℃時(shí)的氯化鈉溶液，該溫度下，氯化鈉的溶解度為39.8g,所以20g水中最多溶解氯化鈉

7.96g,題中共加入10g氯化鈉，所以c中溶液為飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉溶解度受溫度影響較小，所以常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得氯化鈉晶體，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

14.NaCl和KNCh在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溫度/℃0204060

NaCl的溶解度35.736.036.637.3

/g

KNO3的溶解

13.331.663.9110

度/g

A.20℃時(shí)，100gH20最多能溶解36.0gNaCl

B.40℃時(shí)，KNCh飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%

C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽

D.其他條件不變，降溫可將KNCh飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

【答案】C

【解析】A.20C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g,則該溫度下，100g水中最多能溶解36.0gNaCl,該選項(xiàng)說(shuō)法

正確；

B.40℃時(shí)，KNO3的溶解度為63.9g,則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為面黃瓦、100%。39%<63.9%,該

選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，則用冷卻海水的方法無(wú)法獲取大量食鹽，該選項(xiàng)說(shuō)法

不正確；

D.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，則升溫可將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選Co

15.如圖為Na2cO3和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）

A.TJC時(shí)，將30gNH4HCCh加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B.T2℃的Na2c。3飽和溶液升溫到T3℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

C.將lOOgNa2cCh飽和溶液從T4℃降溫到Ti℃,析出20gNa2cCh晶體

D.將Ti℃等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液升溫到T/C,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等

【答案】D

【解析】A.由圖可知，T「C時(shí)NH4HCO3的溶解度為22g,則時(shí)，將30gNH4HCO3固體加到50g水中只

能夠溶解llgNHdHCCh，形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=^3xl00%?d8%,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖可知，T2℃升高到T3℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度增大，所以將Na2c03飽和溶液從升溫到T3℃,碳

酸鈉的溶解度增大，但未額外加入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可知，T4℃Na2CO3的溶解度為42g,TirNa2cO3的溶解度為22g,則將142gNa2cCh飽和溶液從T4c

降溫到Ti℃,析出42g-22g=20gNa2cO3晶體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖可知，Ti℃＞T/C時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度都相同，則將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從Ti°C升溫到T/C,

為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，選項(xiàng)正確；

故選D。

16.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說(shuō)法正確的是（）

甲

溶

解

度

g

::、丙

II4

0tlt2溫度也

A.t2℃時(shí)溶解質(zhì)量由大到小的順序是甲＞乙＞丙

B.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液由t2℃降到trC析出晶體最多的是甲溶液

C.由t2°C降到t「C丙溶液濃度一般不發(fā)生變化

D.如果乙溶液中混有少量甲，可用冷卻結(jié)晶的方法提純乙

【答案】C

【解析】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少。

A.由圖示分析可知，t2℃時(shí)溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙，但無(wú)法確定溶質(zhì)質(zhì)量的大小，故A錯(cuò)誤；

B.由t2℃降到tJC析出晶體最多的是甲溶液錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明是等質(zhì)量的飽和溶液，并且丙沒(méi)有晶體析出,

故B錯(cuò)誤；

C.丙的溶解度隨溫度的升高而減少，因此由t2℃降到t/C丙溶液濃度一般不發(fā)生變化，故C正確；

D.甲溶解度度受溫度影響大，乙溶解度受溫度影響較小，因此如果乙溶液中混有少量甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶提

純，故D錯(cuò)誤;

故選Co

17.t「C時(shí)，將相同質(zhì)量的KNC>3和KC1固體分別加入到盛有100g水的兩燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖一

所示，圖二為兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）

甲乙°“卜"溫度七

圖一圖二

A.甲燒杯中的溶質(zhì)為KNCh

B.KNO3的溶解度大于KC1的溶解度

C.若KNCh中混有少量的KC1,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3

D.若取t3℃時(shí)KNCh和KC1的飽和溶液各100g,降溫至t2℃時(shí)，析出晶體較多的是KNO3

【答案】D

【解析】A.trC時(shí)，氯化鉀的溶解度比硝酸鉀大，則將等質(zhì)量的氯化鉀和硝酸鉀加入100g水中，氯化鉀溶

解的多，而圖中乙燒杯中有固體剩余，說(shuō)明是硝酸鉀，則甲燒杯中的溶質(zhì)為氯化鉀，故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.、比較不同物質(zhì)的溶解度需要指明溫度，當(dāng)溫度小于力℃時(shí)，KNCh的溶解度大于KC1的溶解度，故選項(xiàng)

B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.、硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，且硝酸鉀受溫度影響比較大，則若KNCh中混有少量

KC1,應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純KNCh，故選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.、降溫時(shí)，硝酸鉀溶解度減少的比氯化鉀大，則將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液由t3℃時(shí)降溫至t2℃

時(shí)，硝酸鉀析出晶體比較多，故選項(xiàng)D說(shuō)法正確；

故選：D。

18.運(yùn)城鹽湖被稱為中國(guó)的“死?！保}量極高，其主要成分為MgSC?4,和NaCl,兩種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表。

隨著溫度的變化，該鹽湖會(huì)析出不同的物質(zhì)，水溫在10℃左右開(kāi)始析出NaCl,在0℃時(shí)開(kāi)始析出MgSCU。

下列分析不合理的是（）

固體X

30七，100冰,降溫到世

n過(guò)濾

30gNaCl溶液a

30gMgSO4溶液b

溫度/℃0102030

MgSO422.028.233.738.9

溶解度值

NaCl35.735.836.036.3

A.鹽湖中NaCl先析出是因?yàn)樵诤械臐舛容^高B.固體X的質(zhì)量為16.9g

C.溶液a為氯化鈉和硫酸鎂的不飽和溶液D.溶液b中的溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鎂

【答案】B

【解析】A、物質(zhì)結(jié)晶不僅與某溫度下物質(zhì)的溶解度有關(guān)，而且還與溶液中該物質(zhì)的濃度有關(guān)，湖水中氯

化鈉的濃度較高。A分析合理。

B.在30℃氯化鈉和硫酸鎂的溶解度分別是36.3g、38.9g,所以100g水中加入30g的氯化鈉、硫酸鎂，都能

溶解且屬于不飽和溶液，降溫到0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.7g,仍然是不飽和溶液，不會(huì)析出晶體；硫

酸鎂的溶解度變?yōu)?2g,所以會(huì)析出晶體：30g-22g=8g；即固體X的質(zhì)量為8g。B分析不合理。

C.在30℃氯化鈉和硫酸鎂的溶解度分別是36.3g、38.9g,所以100g水中加入30g的氯化鈉、硫酸鎂，都能

溶解，得到溶液a屬于不飽和溶液。C分析合理。

D.因?yàn)榱蛩徭V在100g水中溶解了30g,當(dāng)硫酸鎂的溶解度小于30g時(shí)才會(huì)析出晶體，所以硫酸鎂的溶解度

小于30g的溫度是10℃-20℃；溶液b中的溶質(zhì)有氯化鈉和硫酸鎂兩種物質(zhì)。D分析合理。

綜上所述：選擇B。

19.如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）

A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等

B.20C時(shí)，可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液

C.將24℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃,硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.10C時(shí)，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀〉氯化鈉

【答案】C

【解析】A.比較溶解度，必須在相同溫度下，故A不正確；

B.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為赤粵丁xlOO%e26.5%,不能配

制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液，故B不正確；

C.24℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增大，將24℃

時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃,溶液組成不變，則硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氯化鈉溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；

D.10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,

析出晶體的質(zhì)量：氯化鈉>硝酸鉀，故D不正確。故選C。

20.下圖是A.B.c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

溶

解

度

g

溫度t

A.A.B.c三種物質(zhì)中a的溶解度最大

B.t3℃時(shí)將等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫到t「C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b>a>c

C.等質(zhì)量a和b的溶液分別從t3°C降溫到tJC,析出晶體的質(zhì)量為a>b

D.t「。時(shí)，A.c二者的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【答案】B

【解析】A.在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，錯(cuò)誤；

B.將t3℃時(shí)A.B.c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到trC時(shí)，A.b的溶解度減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大,

A.b有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，c沒(méi)有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶

s

液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=高-x100%,溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，ti°c時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t3℃時(shí)

c的溶解度，t3℃時(shí)將等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫到h°C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b>a>c,正確；

C.等質(zhì)量a和b的飽和溶液分別從t3℃降溫到t「C,析出晶體的質(zhì)量為a>b,由于沒(méi)有確定兩種溶液的狀態(tài),

不能確定晶體的析出質(zhì)量，錯(cuò)誤；

D.t「C時(shí)，A.c二者的溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，錯(cuò)誤。

故選Bo

24.20℃時(shí)，向盛有50g水的①②③④四只燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl,充分?jǐn)嚢韬螅F(xiàn)象

如圖所示。下列敘述正確的是（）

B.②中所得溶液一定不飽和溶液

C.④中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%

D.若將燒杯①和②中的物質(zhì)混合并充分?jǐn)嚢韬?，可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解

【答案】B

【解析】A.①、③中有固體出現(xiàn)，都是20℃時(shí)的飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；

B.依據(jù)飽和溶液的概念可知，①、③中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液，④中的溶質(zhì)質(zhì)量比②多，而比①的少，

且④中溶質(zhì)全部溶解，故④可能是恰好溶解，④則可能飽和，②一定不飽和，符合題意；

C.④中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—100%?26.5%,不符合題意；

18g+50g

D.若將燒杯①和②中的物質(zhì)混合并充分?jǐn)嚢韬?，混合后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為27g+9g=36g,溶劑質(zhì)量為：

50g+50g=100g,燒杯④中溶質(zhì)質(zhì)量為18g,溶劑質(zhì)量為50g,燒杯④中物質(zhì)能全部溶解，故混合后，可觀察

到的現(xiàn)象是固體全部溶解，不符合題意。

故選B。

25.下列圖示能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

溶解度溶質(zhì)質(zhì)量，,g金屬質(zhì)量，g導(dǎo)電能力

工Tj

o壓強(qiáng)KPa°時(shí)間為°時(shí)間/s時(shí)間k

①②③④

①CH4的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

②向Ca(0H)2飽和溶液中加少量CaO

③在等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀硫酸中，分別加入過(guò)量的鐵粉、鋅粉(鐵粉與鋅粉質(zhì)量相等)

④向稀硫酸中，逐滴加入過(guò)量的氫氧化顆溶液，測(cè)溶液的導(dǎo)電能力(離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng))

A.②③B.①②C.①④D.③④

【答案】A

【解析】①縱向做切線，表示同一壓強(qiáng)下，溫度越高溶解度越高；只觀察Ti線，發(fā)現(xiàn)同一溫度下，壓強(qiáng)越

大，溶解度越大。甲烷屬于氣體，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大，溫度越高，氣體的溶解度越小，圖示不

能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；

②向Ca(OH)2飽和溶液中加少量CaO,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了部分水，且該反應(yīng)放出熱量,

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故溫度升高，溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，待

溫度逐漸冷卻至室溫時(shí)，溶解度逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶質(zhì)的質(zhì)

量小于原來(lái)的質(zhì)量，圖示能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；

③在等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀硫酸中，分別加入過(guò)量的鐵粉、鋅粉，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，先完

成反應(yīng)；設(shè)硫酸的質(zhì)量為m,鋅和鐵的質(zhì)量為x和乃鋅與稀硫酸反應(yīng)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

65985698

xm，鐵與稀硫酸反應(yīng)：ym,故等

65x56y

98-m98-m

質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，消耗鋅的質(zhì)量大，圖示能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；

④向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化領(lǐng)溶液，設(shè)氫氧化鋼與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量

都是m,mg氫氧化領(lǐng)消耗稀硫酸的質(zhì)量是x,氫氧化領(lǐng)與稀硫酸反應(yīng)：

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

17198,參加反應(yīng)的氫氧化鋼與硫酸的質(zhì)量比為：x=^<m,

mx

故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稀硫酸有剩余，導(dǎo)電能力不會(huì)減小至零,

圖示不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意。

故圖示能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是②③。

故選Ao

26.下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，以下選項(xiàng)正確的是（）

A.t3℃時(shí)，丙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

B.從甲和乙的混合溶液中提純甲，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

C.tJC時(shí)，乙溶液實(shí)現(xiàn)N-M的轉(zhuǎn)化，可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D.t3℃時(shí)，分別將甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2°C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲=丙

【答案】C

25e

【解析】A.t3℃時(shí)，丙的溶解度為25g,則該溫度下，丙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xl00%=20%,

該選項(xiàng)不正確；

B.由圖可知，甲、乙溶解度均隨溫度降低而減小，且甲的溶解度受溫度影響比較大，則從甲和乙的混合溶液

中提純甲，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，該選項(xiàng)不正確；

C.h℃時(shí)，乙溶液實(shí)現(xiàn)N-M的轉(zhuǎn)化，即將乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t可采用恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶

質(zhì)的方法，該選項(xiàng)正確；

D.將甲、乙、丙的飽和溶液由t3℃降低到t2℃,甲、乙溶解度隨溫度降低而減小，則它們?nèi)詾轱柡腿芤海?/p>

溶解度隨溫度降低而增大，則丙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

浴喝后Xl00%，t2℃時(shí)乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：乙＞甲＞丙，該選項(xiàng)不正確。

故選C。

27.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有（）

A.用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過(guò)

B.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

C.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液

D.用托盤(pán)天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤(pán)，且稱量時(shí)使用了游碼

【答案】B

【解析】A.用來(lái)配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸飽水潤(rùn)洗過(guò)，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏大，故選項(xiàng)正確；

C.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用托盤(pán)天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤(pán)，且稱量時(shí)使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，

則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

28.用固體硝酸鉀配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液時(shí)，下列選項(xiàng)中不會(huì)引起溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小的是（）

A.硝酸鉀晶體不純B.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)

C.燒杯用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后再配制溶液D.轉(zhuǎn)移己配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出

【答案】D

【解析】A.硝酸鉀晶體不純，硝酸鉀質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故不符合題意；

B.用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)，量取的水偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故不符合題意；

C.燒杯用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后再配制溶液，溶劑質(zhì)量偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故不符合題意；

D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故符合題意。

故選D。

29.在配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致配得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因

是：①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗；③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；④

裝瓶時(shí)有液體灑落；⑤祛碼生銹。其中正確的是（）

A.①②③④B.只有①②③C.只有②③⑤D.只有②③

【答案】D

【解析】①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不符合題意；

②配制溶液的燒杯用少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題

后、；

③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏小，符合題意；

④溶液具有均一性，裝瓶時(shí)有灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；

⑤祛碼生銹，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際稱量的氯化鈉偏多，會(huì)造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不符合題意；

故只有②③會(huì)導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選D。

30.某同學(xué)配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氯化鈉溶液，步驟如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.配制過(guò)程中出現(xiàn)了一處操作錯(cuò)誤

B.溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟：稱量和量取、溶解

C.溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉在水中的溶解度

D.若所有操作都正確，稱量時(shí)所用祛碼生銹，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

【答案】D

【解析】A.用天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，物品放在左側(cè)托盤(pán)，磋碼放在右側(cè)托盤(pán)，圖示操作錯(cuò)誤；讀取量筒

的讀數(shù)時(shí)視線要與量筒中液體的凹液面最低處保持水平，不能俯視或仰視，圖示操作錯(cuò)誤；則共兩處錯(cuò)誤,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.配置50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氯化鈉溶液的步驟為：計(jì)算、稱量和量取、溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉的溶解速率，不能改變氯化鈉的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;

D.祛碼生銹后質(zhì)量會(huì)增加，用生銹的祛碼稱量出來(lái)的氯化鈉質(zhì)量會(huì)偏大，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選D。

31.如果用15%的氯化鈉溶液配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是（）

A.量取的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液質(zhì)量偏大

B.轉(zhuǎn)移量好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液時(shí)，有少量灑落在桌面上

C.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出

【答案】B

【解析】A.量取的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液質(zhì)量偏大會(huì)導(dǎo)致配制的6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏大，故A錯(cuò)誤；

B.轉(zhuǎn)移量好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液時(shí)，有少量灑落在桌面上，會(huì)導(dǎo)致配制的6%的氯化鈉溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B正確；

C.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的水的體積偏小，導(dǎo)致配制的6%的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,

故C錯(cuò)誤；

D.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；

故選B。

32.實(shí)驗(yàn)室中利用20%的氯化鈉溶液配制50g6%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、量取、混勻等

B.量取20%的氯化鈉溶液，仰視量筒讀數(shù)會(huì)使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%

C.將燒杯清洗后未干燥會(huì)使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%

D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

【答案】B

【解析】A.用濃溶液配制稀溶液，采用的方法是加水稀釋的方法，其操作步驟是計(jì)算、量取、混勻、裝瓶

貼標(biāo)簽，故A選項(xiàng)正確；

B.量取20%的氯化鈉溶液，仰視量筒讀數(shù)，量取的20%的氯化鈉溶液偏多，溶質(zhì)增多，會(huì)使配制溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將燒杯清洗后未干燥，里面有水，溶劑增多，配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，小于6%,故C選項(xiàng)正確；

D.量取用量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯、玻璃棒，因此實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒，故D選項(xiàng)正確。

故選B。

二、非選擇題

33.如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

溶解度g

50碳酸鈉

40

20—^4-----------------:T10,16.4)

10—------------------)―

0102030405060708090100

溫度也

⑴從曲線可以判斷，Na2c03和NaHCCh兩種物質(zhì)的溶解性屬于“易溶”的是。請(qǐng)描述Na2CO3的溶解

度受溫度影響的變化關(guān)系o

⑵將40℃時(shí)等質(zhì)量的Na2c03和NaHCO3的飽和溶液同時(shí)降溫到10℃,析出晶體較少的是溶液。要使

B點(diǎn)的Na2cCh溶液(含100g水)變?yōu)锳點(diǎn)的溶液，可以再增加溶質(zhì)g或恒溫蒸發(fā)水g。

(3)小英同學(xué)說(shuō)，60℃時(shí)她配制了一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%的NaHCCh飽和溶液，請(qǐng)判斷小英同學(xué)的說(shuō)法

(填“是”或“否”)正確。

(4)將30℃時(shí)等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh的飽和溶液分別蒸發(fā)10g水，析出晶體較多的是溶液。要提

純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，可以采用的結(jié)晶方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻熱飽和溶液”)。

【答案】(1)碳酸鈉或Na2cCh在40℃以下，隨著溫度的升高，Na2cCh的溶解度增大：當(dāng)溫度高于

40℃,隨著溫度的升高，Na2co3,的溶解度減小

(2)碳酸氫鈉或NaHCCh1020

⑶否

(4)碳酸鈉或Na2cCh冷卻熱飽和溶液

【解析】(1)20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于20g,碳酸氫鈉的溶解度小于20g,所以Na2cO3和NaHCCh兩

種物質(zhì)的溶解性屬于“易溶”的是碳酸鈉。

在40℃以下，隨著溫度的升高，Na2c03的溶解度增大：當(dāng)溫度高于40℃,隨著溫度的升高，Na2c。3的溶

解度減小。

(2)40℃降溫到10℃℃時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度都減小，溶液中都有晶體析出，但碳酸氫鈉的溶解

度受溫度的影響小，故析出晶體較少的物質(zhì)是碳酸氫鈉。

要使B點(diǎn)的Na2cCh溶液(含100g水)變?yōu)锳點(diǎn)的溶液，可以再增加溶質(zhì)50g40g=10g,或者設(shè)恒溫蒸發(fā)水x,

50g=——40g-20g產(chǎn)20g。

100g+50g40g+100g-x

(3)60℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度為16.4g,則此時(shí)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

x100%=14.09%<16.4%,說(shuō)法錯(cuò)誤。

100g+16.4g

(4)將30℃時(shí)等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh的飽和溶液分別蒸發(fā)10g水，因?yàn)樘妓徕c的溶解度大，所以析

出晶體較多的是碳酸鈉溶液。要提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，因?yàn)閮蓚€(gè)物質(zhì)的溶解度差距大，所以可

以采用的結(jié)晶方法是冷卻熱飽和溶液。

34.甲、乙、丙三種固體物