北京市理工大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)試題（含答案）

2024－2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中練習(xí)試時(shí)間90分鐘已知相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 C12 S32 N14一、單選題（每小題2分，共44分）1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鈉與水反應(yīng) B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.與反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2.能量與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列裝置工作時(shí)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD天然氣燃?xì)庠钐?yáng)能電池氫氧燃料電池電解熔融NaCl3.原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是（）裝置① 裝置②A.裝置①研究的是電解溶液，陰極產(chǎn)物有紅色固體析出B.裝置②是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.裝置②中是正極反應(yīng)物，發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.兩個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4.下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.用鋅粒代替鎂粉制備氫氣 B.將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)C.自行車(chē)車(chē)架鍍漆避免生銹 D.工業(yè)合成氨時(shí)加入催化劑5.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.反應(yīng)平衡后，加壓，顏色加深B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，以制備金屬鉀D.血紅蛋白（Hb）可與氧氣結(jié)合：，CO比更易和Hb結(jié)合，當(dāng)空氣中的CO濃度大時(shí)，易造成人體缺氧，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致死亡6.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康蔫F制品表面鍍銅測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證電解飽和食鹽水的陽(yáng)極產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置7.粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說(shuō)法正確的是（）A.精銅做陽(yáng)極，粗銅做陰極 B.陰極只能是被還原C.電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)只有 D.電解后，可用陽(yáng)極泥來(lái)提煉金、銀8.與ICl的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：，其能量曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)①的B. C.反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于②的快慢9.已知反應(yīng)，若向該溶液中加入含的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如右圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）①②A.反應(yīng)①比反應(yīng)②所需活化能大B.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池C.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色變淺D.是該反應(yīng)的催化劑，降低了該反應(yīng)的△H10.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（）A.鋼鐵表面水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，正極的主要反應(yīng)是：B.電化學(xué)保護(hù)時(shí)，被保護(hù)的金屬上發(fā)生還原反應(yīng)C.金屬制品表面涂油漆的防護(hù)措施也利用了電化學(xué)原理D.鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕11. △H＜0。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是（）①降溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加的濃度；④加壓；⑤及時(shí)分離出氨氣；⑥增加的濃度；A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤ D.③④⑤⑥12.利用圖示裝置可以獲得金屬鈣，用鈣還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法不正確的是（）A.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C.用鉛蓄電池作為該裝置的電源，“－”接線柱應(yīng)該連接Pb電極D.陰極的電極反應(yīng)式為13.回收利用工業(yè)廢氣中的和，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A.離子交換膜可用陽(yáng)離子交換膜B.電源的左端為負(fù)極C.裝置a中離子反應(yīng)方程式為D.裝置b中的總反應(yīng)為14. △H。當(dāng)（g）和（g）按一定比例混合時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.△H＜0 B.C.釩催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率 D.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)平衡常數(shù)增大15.可用如圖裝置證明為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.b可用鐵釘做電極B.平衡后，向a極區(qū)加入KI固體，a為負(fù)極C.平衡時(shí)電流計(jì)指針歸零D.平衡后，向b極區(qū)加入少量固體，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與B選項(xiàng)中的偏轉(zhuǎn)方向相反16.向恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。不同投料比x[]時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.投料比固定，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：17.某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B.放電時(shí)右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)C.儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.充電總反應(yīng)：18.已知： 。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說(shuō)法中正確的是（）甲乙0.2mol0.1mol0.4molCO0.2molCOA.該反應(yīng)能完全消除CO污染 B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5C.達(dá)平衡時(shí)，的濃度：甲＞乙 D.達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙19.和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.總反應(yīng)為 B.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.總反應(yīng)的20.以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 反應(yīng)Ⅲ： 下列說(shuō)法不正確的是（）A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.和對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： D.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的△H不變21.以粗氧化鎳（主要含NiO、CoO等）為原料制備純鎳（裝置如下圖所示），先用CO還原粗氧化鎳制備羰化鎳，羰化后的產(chǎn)物為、。已知反應(yīng)為：① ；② .已知：的沸點(diǎn)43.2℃，熔點(diǎn)－19.3℃，分解溫度135℃；沸點(diǎn)72℃，熔點(diǎn)31℃。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A.①反應(yīng)在900℃進(jìn)行，溫度升高，K增大，則正反應(yīng)B.提純粗鎳若簡(jiǎn)化為右圖裝置，則溫度C.蒸餾后采用230℃分解（g）制取金屬鎳，所獲金屬鎳中常常含有碳D.蒸餾提取應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是43.2℃～72℃22.資料顯示，在溶液中，草酸根（）可還原為。但向10mL0.5溶液中緩慢加入0.5溶液至過(guò)量也不發(fā)生與之間的氧化還原反應(yīng)，原因是，，并且此反應(yīng)的活化能幾乎為零。設(shè)計(jì)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)證實(shí)草酸根（）可還原，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.a、b都應(yīng)該用惰性電極B.負(fù)極反應(yīng)為C.只要電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，就證實(shí)草酸根（）可還原D.取實(shí)驗(yàn)后b極區(qū)的溶液，加入溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)二、填空題（56分）23.（10分）依據(jù)以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)要求，回答問(wèn)題① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）不考慮△H數(shù)值正誤，上述熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的有；（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)編號(hào)，下同）（2）由上述熱化學(xué)方程式求得 △H＝（3）上述反應(yīng)中，在等壓條件下，在高溫下能正向自發(fā)進(jìn)行的是；這樣的可逆反應(yīng)，若溫度一定，（填“增大壓強(qiáng)”或“減小壓強(qiáng)”），有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。（4）上述反應(yīng)中，可以設(shè)計(jì)成氣體燃料化學(xué)電源的是。24.（16分）改進(jìn)工藝，降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式。（2）將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其原理示意圖如下：①a極為（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)方程式為。②甲裝置中，NaOH溶液濃度下降（填“a極區(qū)”或“b極區(qū)”）。③下列關(guān)于乙裝置說(shuō)法中，正確的是。A.移向c極區(qū)B.在d極區(qū)獲得的產(chǎn)物，可供甲裝置使用C.隨著電解的進(jìn)行，NaCl溶液濃度下降，若不補(bǔ)充，c電極有可能產(chǎn)生氧氣D.d極區(qū)流出的溶液濃度不變（3）向乙裝置中的陰極區(qū)通入，能夠替代水中的獲得電子，降低電解電壓，減少電耗。寫(xiě)出在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。（4）若乙裝置中陽(yáng)離子交換膜被破壞，可能產(chǎn)生的不利后果是（任寫(xiě)一點(diǎn)）。（5）電解效率的定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)甲中有44.8L氫氣放電時(shí)，乙裝置中c極產(chǎn)生氯氣33.6L（忽略氯氣在溶液中的溶解），。25.（16分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有： （1）已知上述三個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。試從能源和資源利用兩個(gè)角度提出你的建議：。（2）是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，和CO是環(huán)境污染性氣體。這兩種氣體會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，“”常用作該反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為：；第二步為（寫(xiě)方程式）。第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)的活化能（填“＞”、“＜”或“＝”）第一步反應(yīng)活化能。（3）在四個(gè)容積不完全相同的恒容密閉容器中充入相應(yīng)量的氣體（如下表），發(fā)生反應(yīng) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始物質(zhì)的量mol起始物質(zhì)的量mol起始物質(zhì)的量molⅠ0.100Ⅱ0.100Ⅲ0.100①該反應(yīng)的△H（填“＞”或“＜”）0。②圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)最大的點(diǎn)是。（填“A”“B”或“C”）③已知容器Ⅱ的體積為1L，在470℃下進(jìn)行反應(yīng)，30s后達(dá)到平衡，0～30s內(nèi)容器Ⅱ中的反應(yīng)速率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。④若容器Ⅳ與容器Ⅱ的體積相等，則470℃時(shí)容器Ⅳ的起始反應(yīng)速率：（填“＞”“＜”或“＝”）。26.（14分）某小組在驗(yàn)證氧化時(shí)發(fā)現(xiàn)異常現(xiàn)象，并對(duì)其進(jìn)行深入探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：裝置與操作現(xiàn)象溶液立即變紅，繼續(xù)滴加溶液，紅色變淺并逐漸褪去（1）探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應(yīng)后溶液，（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），證明溶液中有，而幾乎無(wú)。（2）研究發(fā)現(xiàn)，酸性溶液中能氧化，但反應(yīng)很慢且無(wú)明顯現(xiàn)象，而實(shí)驗(yàn)Ⅰ中褪色相對(duì)較快，由此推測(cè)能加快與的反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ得到了證實(shí)。參照實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖例，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ中試劑和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅲ：（3）查閱資料：加快與反應(yīng)的主要機(jī)理有ⅰ.ⅱ.ⅲ.·OH（羥基自由基）具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化為探究對(duì)與反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：實(shí)驗(yàn)Ⅳ：①t＇＜t，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅱ可得出結(jié)論：在本實(shí)驗(yàn)條件下，。②結(jié)合資料和上述研究過(guò)程，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液先變紅后褪色的原因：。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ中均有生成，小組同學(xué)推測(cè)可能是與溶液中其他微粒相互作用生成的，這些微粒有。

2024－2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中練習(xí)參考答案選擇題（每小題2分，共44分）1－5 BCCDA 6－10 ADDDC 11－15 CABDA 16－20 ACCBC23.（每空2分，共10分）（1）①⑥（2）－41.2（3）①③ 減小壓強(qiáng)（4）④⑦24.（每空2分，共16分）【電極反應(yīng)式得失電子的＋/－號(hào)寫(xiě)錯(cuò)0分】（1）（2）①負(fù)極 ②a極區(qū) ③B、C（3）（4）陰極生成的氫氣與陽(yáng)極氯氣反應(yīng)有爆炸危險(xiǎn)；陽(yáng)極區(qū)NaCl與陰極區(qū)NaOH混合使得制得的NaOH不純；遷移至陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：，生成氧氣，使氯氣不純；遷移至陽(yáng)極區(qū)與生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)，減少氯氣產(chǎn)量等（合理給分）（5）75%25.（每空2分，共16分）（1）能源角度：利用后兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量對(duì)第一個(gè)反應(yīng)加熱（熱能循環(huán)使用）；資源利用角度：NO循環(huán)使用；通入過(guò)量的（或空氣）提高、NO轉(zhuǎn)化率；第三個(gè)反應(yīng)在較大的壓強(qiáng)下進(jìn)行，使平衡右移，提高轉(zhuǎn)化率等。（兩個(gè)角度各1