2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測-第二章第5課時　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

第5課時氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用題號知識易中難價態(tài)變化規(guī)律1強弱反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用25,8守恒規(guī)律及計算4綜合應(yīng)用37,96一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列是幾個不同價態(tài)的氮的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平),你認(rèn)為一定不能實現(xiàn)的是(D)A.NO2+H2OHNO3+NOB.NO+HNO3N2O3+H2OC.N2O4+H2OHNO3+HNO2D.NH3+NOHNO2+H2O解析:氨氣、NO、N2O3、NO2、N2O4以及硝酸和亞硝酸中氮元素的化合價分別是-3價、+2價、+3價、+4價、+4價、+5價和+3價,所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的理論可知,選項A、B、C都是可以發(fā)生的,選項D中氮元素的化合價不可能都是升高的,不能發(fā)生。2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):①Ge4++Fe2+Fe3++Ge3+、②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是(A)A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C.Ge3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ge3+解析:在反應(yīng)①中,Fe元素由+2價升至+3價,Fe2+是還原劑,Ge3+是還原產(chǎn)物,即還原性Fe2+>Ge3+;在反應(yīng)②中,Sn元素由+2價升至+4價,Sn2+是還原劑,Fe2+是還原產(chǎn)物,即還原性Sn2+>Fe2+。綜上分析可知,還原性由強到弱的順序是Sn2+>Fe2+>Ge3+。3.向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,可發(fā)生以下反應(yīng):mNa2S+nNa2SO3+pH2SO4qNa2SO4+wS↓+xH2O。下列說法不正確的是(C)A.單質(zhì)S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)中稀硫酸只體現(xiàn)酸性C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.m+n=w解析:分析反應(yīng)mNa2S+nNa2SO3+pH2SO4qNa2SO4+wS↓+xH2O可知,硫化鈉中硫元素化合價升高生成單質(zhì)硫,亞硫酸鈉中硫元素化合價降低生成單質(zhì)硫,所以單質(zhì)硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A正確;硫酸中的化合價在反應(yīng)前后不發(fā)生變化,在該反應(yīng)中只體現(xiàn)酸性,B正確;亞硫酸鈉為氧化劑,化合價降低4價,硫化鈉為還原劑,化合價升高2價,化合價升降守恒,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,C不正確;根據(jù)化合價變化的硫原子守恒可知m+n=w,D正確。4.將mmolCu2S和足量的稀硝酸反應(yīng),生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是(B)A.4mmol B.223C.10mmol D.163解析:根據(jù)題意知,Cu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高到+2價,S元素化合價由-2價升高到+6價,則mmolCu2S共失去電子mmol×(2×1+8)=10mmol,硝酸中N元素從+5價降至+2價,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為10m3mol,根據(jù)Cu元素守恒,生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為2mmol,則呈酸性的硝酸的物質(zhì)的量為4mmol,參加反應(yīng)的硝酸有22m二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)5.把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說法不正確的是(BD)A.IO4B.氧化性:MnO4-C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.若有2molMn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移5mol電子解析:結(jié)合圖1可知Mn2+為反應(yīng)物,故圖2中的MnO4-為生成物,因此Mn2+作還原劑,被氧化,故圖2中的IO4-作氧化劑,IO3-為還原產(chǎn)物,因此該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+,由此可知A項和C項正確;同一個反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,故氧化性:IO6.在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+A.FeSO4在反應(yīng)中作還原劑B.隨著反應(yīng)的進行,該廢水的pH會增大C.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole-,則會有0.2molCr2O7D.除去廢水中含鉻元素的離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析:FeSO4可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,即鉻元素的化合價降低,鐵元素的化合價升高,即FeSO4為還原劑,故A正確;該過程中發(fā)生的反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,故隨著反應(yīng)的進行,該廢水的pH會增大,故B正確;Cr2O72-中Cr的化合價為+6價,轉(zhuǎn)化為Cr3+,即鉻元素的化合價降低3價,即1molCr得到3mol電子,故轉(zhuǎn)移0.6mole-,會有0.1molCr2O72-被還原,故C錯誤;除去廢水中含鉻元素的離子的過程包括6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe7.如圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程。已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)分別為①2H2O+SO2+Fe2(SO4)32FeSO4+2H2SO4,②4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。若每步反應(yīng)都完全,下列說法正確的是(B)A.“吸收”步驟中Fe2(SO4)3為還原劑B.由反應(yīng)過程可推知氧化性的強弱順序:O2>Fe3+>SOC.處理100L含SO2體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣,反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子0.015molD.Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循環(huán)使用解析:“吸收”步驟中Fe2(SO4)3中的Fe化合價由+3價變?yōu)?2價,化合價降低,作氧化劑,A錯誤;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,由反應(yīng)①可推知,氧化性Fe3+>SO42-,由反應(yīng)②可推知,氧化性O(shè)2>Fe3+,則氧化性的強弱順序為O2>Fe3+>SO42-,B正確;100L含SO2體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣,SO2體積為0.336L,未給定狀態(tài),無法計算其物質(zhì)的量,因此無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,C錯誤;根據(jù)流程可知,反應(yīng)①消耗Fe2(SO4)3,反應(yīng)②生成Fe2(SO4)3,因此Fe8.已知PbO2在鹽酸中易被還原成PbCl2,且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是(B)A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化C.I2具有較強的氧化性,可以將PbCl2氧化成PbO2D.1molPbO2在鹽酸中被氧化生成PbCl2時轉(zhuǎn)移2mole-解析:由題意可知,各物質(zhì)的氧化性強弱順序為PbO2>Cl2>FeCl3>I2。Cl2通入FeI2溶液中,會先將I-氧化為I2,如Cl2過量會再將Fe2+氧化為Fe3+,不會先氧化Fe2+而留有I-,故A錯誤;因FeCl3的氧化性大于I2的,故FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化為I2,故B正確;I2的氧化性遠弱于PbO2的,不能將PbCl2氧化為PbO2,故C錯誤;PbO2中Pb為+4價,而PbCl2中Pb為+2價,由PbO2變?yōu)镻bCl2說明Pb被還原,每有1個PbO2被還原,轉(zhuǎn)移2個e-,故D錯誤。三、非選擇題9.已知H2O2參與的三個化學(xué)方程式如下:①2H2O22H2O+O2↑;②Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O;③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO(1)已知H2O2是二元弱酸,寫出其第一步電離方程式:。(2)上述三個反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號,下同),H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)推出H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是。

(4)H2O2作反應(yīng)物的某氧化還原反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共五種微粒:O2、H2O2、ClO3-、H2O、Cl①寫出上述反應(yīng)的離子方程式:

。

②如果上述反應(yīng)中有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。

(5)H2O2可作為消除采礦業(yè)膠液中NaCN的試劑,反應(yīng)的原理為NaCN+H2O2+H2OA+NH3↑,其中A的化學(xué)式為。

解析:(1)H2O2是二元弱酸,分兩步電離,第一步電離方程式為H2O2H++HO2-。(2)H2O2僅體現(xiàn)氧化性即H2O2所含元素的化合價只能降低,所以是第③個反應(yīng);H2O2僅體現(xiàn)還原性即H2O2所含元素的化合價只能升高,所以是第②個反應(yīng)。(3)根據(jù)反應(yīng)②、③可推出氧化性由強到弱的順序是Ag2O>H2O2>K2CrO4。(4)①根據(jù)五種微粒中化合價的升降,可以寫出離子方程式為3H2O2+ClO3-Cl-+3H2O+3O2