2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)-第十章第3課時(shí)　物質(zhì)制備型綜合實(shí)驗(yàn)

第3課時(shí)物質(zhì)制備型綜合實(shí)驗(yàn)題號(hào)知識(shí)易中難無(wú)機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)探究1,2,36有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)探究45非選擇題1.(2021·湖南永州二模)實(shí)驗(yàn)室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2),并對(duì)H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。Ⅰ.已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生大量白霧,100℃以上分解生成SO2和Cl2。實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中的試劑是。

(2)活性炭的作用是。

(3)在冰水浴中制備SO2Cl2的原因是

。

(4)為了測(cè)定SO2Cl2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),稱取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量蒸餾水,充分反應(yīng)。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液,滴幾滴K2CrO4溶液做指示劑,當(dāng)生成Ag2CrO4磚紅色沉淀時(shí),認(rèn)為溶液中Cl-沉淀完全,此時(shí)消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①用棕色滴定管盛裝AgNO3溶液,其原因是。②該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為。Ⅱ.(5)選用下面的裝置探究酸性:H2SO3>HClO,其連接順序?yàn)锳→。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。

解析:Ⅰ.(1)裝置A中的試劑用于干燥二氧化硫,故選用酸性或中性的固體干燥劑。(2)從影響反應(yīng)的條件推出:活性炭的可能作用是催化劑。(3)已知:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0,SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,100℃以上分解生成SO2和Cl2,故在冰水浴中制備SO2Cl2。(4)①用棕色滴定管盛裝AgNO3溶液,其原因是AgNO3見光易分解。②由質(zhì)量守恒定律知:SO2Cl2～2Cl-～2AgNO3135g2molag·φ(SO2Cl2)cmol/L·VmL·10-3L/mLSO2Cl2產(chǎn)品的純度φ(SO2Cl2)=135cVⅡ.(5)裝置A制備二氧化硫,由于鹽酸易揮發(fā),制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,再通過(guò)碳酸氫鈉溶液,可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入漂白粉溶液中,則裝置連接順序?yàn)锳→C→B→E→D→F。HClO具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,不能利用SO2與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)進(jìn)行判斷,能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置D中品紅不褪色,裝置F中產(chǎn)生白色沉淀。答案:(1)P2O5(或無(wú)水CaCl2、硅膠等)(2)催化劑(3)反應(yīng)放熱,且SO2Cl2沸點(diǎn)低,冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2(4)①AgNO3見光易分解②135cV2.(2021·山東日照三模)FeCl2是重要的媒染劑和污水處理劑。某?；瘜W(xué)探究團(tuán)隊(duì)查閱有關(guān)資料,在實(shí)驗(yàn)室中用氯苯消氯法制備無(wú)水FeCl2,原理為C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯;Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2互溶,不溶于水;沸點(diǎn)分別為132℃、173℃?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的名稱為,該儀器(填“能”或“不能”)用于石油的分餾。

(2)該團(tuán)隊(duì)用3.25gFeCl3與過(guò)量氯苯反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將三頸燒瓶中的物質(zhì)倒出,過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品,回收濾液中氯苯的方法為(填操作名稱)。

(3)經(jīng)討論后,分為甲、乙兩組用不同方法測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。①甲組:用0.40mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶?jī)?nèi)的溶液,可選用的指示劑為;若終點(diǎn)時(shí)消耗18.50mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液,則FeCl3的轉(zhuǎn)化率為%。

②乙組:將粗產(chǎn)品制成250mL溶液,取出25.00mL,用0.0200mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定(已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,Cl-不參與反應(yīng);KMnO4還原產(chǎn)物為Mn2+)。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液16.00mL,則甲組測(cè)定結(jié)果(填“高于”或“低于”)乙組測(cè)定結(jié)果。

③某檢測(cè)機(jī)構(gòu)對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定,經(jīng)數(shù)據(jù)分析測(cè)得FeCl3的轉(zhuǎn)化率為79.95%。與乙組和檢測(cè)機(jī)構(gòu)的測(cè)定結(jié)果對(duì)比,若無(wú)操作失誤,甲組產(chǎn)生較大誤差可能的原因?yàn)椤?/p>

解析:(1)圖中儀器a為球形冷凝管,石油的分離是通過(guò)蒸餾實(shí)現(xiàn)的,蒸餾時(shí)使用直形冷凝管,不能使用球形冷凝管。(2)根據(jù)氯苯和二氯苯的沸點(diǎn)可知,分離兩者可用蒸餾的方法。(3)①錐形瓶中主要成分為HCl,酸堿中和滴定時(shí),強(qiáng)堿滴定酸用酚酞作指示劑;根據(jù)反應(yīng)HCl+NaOHNaCl+H2O和C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,可建立關(guān)系式2FeCl3～NaOH,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)=(0.4×18.5×10-3)mol=7.4×10-3mol,即實(shí)際轉(zhuǎn)化的氯化鐵為n(FeCl3)=2n(NaOH)=2×7.4×10-3mol=1.48×10-2mol,m(FeCl3)=1.48×10-2×162.5g,氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為1.48×10②用高錳酸鉀溶液滴定時(shí),終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色;滴定時(shí)的反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+Mn2++5Fe3++4H2O,可建立關(guān)系式5FeCl3～MnO4-,消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=(0.02×16×10-3)mol=3.2×10-4mol,則氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5n(MnO4-)=5×3.2×10-4×10mol=1.6×10-2mol,質(zhì)量為m(FeCl3)=1.6×10-2③甲組誤差較大的原因可能為產(chǎn)生的HCl氣體未全部溶于水。答案:(1)球形冷凝管不能(2)蒸餾(3)①酚酞74②溶液變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色低于③產(chǎn)生的HCl沒有完全被錐形瓶中的水吸收3.(2021·廣東梅州二模)高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,難溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100℃開始分解。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3。(1)制備MnSO4溶液:①主要反應(yīng)裝置如圖,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體,三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)過(guò)程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有(寫出一點(diǎn))。

②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2可采用:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。選擇下表中部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置有。

abcdef③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),缺點(diǎn)是。(酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)

(2)制備MnCO3固體:實(shí)驗(yàn)步驟:①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾;②……;③在70～80℃下烘干得到純凈、干燥的MnCO3固體。步驟①需控制溶液的酸堿性,若堿性過(guò)強(qiáng),MnCO3粗產(chǎn)品中將混有(填化學(xué)式)。步驟②的操作是洗滌沉淀和檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,則需要用到的試劑有。

解析:(1)①SO2與MnO2作用生成MnSO4,反應(yīng)生成MnSO4的化學(xué)方程式為SO2+MnO2MnSO4,為加快反應(yīng)速率,可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)臏囟?緩慢通入混合氣體;使用多孔球泡。②制備二氧化硫的反應(yīng)不需要加熱,b裝置制備二氧化硫,氮?dú)馀c二氧化硫通過(guò)e裝置混合,在反應(yīng)裝置中生成MnSO4,利用f裝置進(jìn)行尾氣處理,防止尾氣中二氧化硫污染空氣,故選abef。③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),氧氣能與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸,二氧化硫利用率降低。(2)步驟①若堿性過(guò)強(qiáng),Mn2+直接和OH-結(jié)合生成Mn(OH)2沉淀。根據(jù)題意,先用蒸餾水洗滌,用鹽酸酸化的BaCl2溶液驗(yàn)證洗滌是否干凈,再用乙醇洗滌,所以所需試劑是水、鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇。答案:(1)①SO2+MnO2MnSO4控制適當(dāng)?shù)臏囟然蚓徛ㄈ牖旌蠚怏w或使用多孔球泡(任寫一點(diǎn)即可)②abef③空氣中的O2能氧化H2SO3,使SO2利用率下降(2)Mn(OH)2水、鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇4.(2021·河北保定二模)1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有機(jī)化工原料,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,沸點(diǎn)83.6℃,堿性條件下水解程度較大。實(shí)驗(yàn)室采用“乙烯液相直接氯化法”制備1,2-二氯乙烷,相關(guān)反應(yīng)原理為C2H5OHCH2CH2↑+H2OCl2(g)+CH2CH2(g)CH2ClCH2Cl(l)ΔH<0實(shí)驗(yàn)裝置如圖:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出甲裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)按實(shí)驗(yàn)原理將裝置戊、己、庚連接起來(lái),d→→→→→a(按接口順序連接)。

(3)丁裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管B的作用是,先裝入1,2-二氯乙烷液體,其作用是,以促進(jìn)氣體間的接觸,更容易使物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(4)制乙烯采用甘油浴加熱,該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是。(5)制得的1,2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯,逐出其中的Cl2和乙烯采用的方法是。

(6)有同學(xué)提出該裝置存在缺陷,你認(rèn)為是。(7)產(chǎn)品純度的測(cè)定:量取5.00mL逐出Cl2和乙烯后的產(chǎn)品,產(chǎn)品密度為1.2g·mL-1,加足量稀NaOH溶液,加熱充分反應(yīng):CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性,然后加入1.000mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液至不再產(chǎn)生沉淀,沉降后過(guò)濾、洗滌、低溫干燥、稱量,得到14.35g白色固體,則產(chǎn)品中1,2-二氯乙烷的純度為。

解析:甲裝置是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,經(jīng)飽和食鹽水除去氯化氫氣體,濃硫酸除去水蒸氣,進(jìn)入丁裝置,己裝置是乙醇在五氧化二磷和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水,乙醇揮發(fā),產(chǎn)物經(jīng)過(guò)戊裝置除去乙醇,再經(jīng)過(guò)庚裝置的濃硫酸除去水,進(jìn)入丁裝置,與氯氣反應(yīng)制得1,2-二氯乙烷,所以連接方式為d→b→c→f→e→a。(1)甲裝置是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)根據(jù)分析可知連接方式為d→b→c→f→e→a。(3)CH2ClCH2Cl沸點(diǎn)較低,在反應(yīng)時(shí)易揮發(fā),可用丁裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管B來(lái)冷凝回流,同時(shí)B也可以排出多余的氣體,平衡氣壓;先裝入1,2-二氯乙烷液體,其作用是溶解Cl2和乙烯,促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸。(4)采用甘油浴加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是受熱更均勻,溫度更易控制。(5)制得的1,2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯,逐出Cl2和乙烯采用的方法是適當(dāng)加熱,既可以逐出雜質(zhì)氣體又不會(huì)引入新的雜質(zhì)且操作簡(jiǎn)單。(6)尾氣中有殘留的Cl2,氯氣有毒,需要尾氣處理,而實(shí)驗(yàn)裝置中沒有尾氣處理裝置。(7)5.00mL逐出Cl2和乙烯后的產(chǎn)品,密度為1.2g·mL-1,質(zhì)量為1.2g·mL-1×5.00mL=6.00g,加足量稀NaOH溶液,加熱充分反應(yīng):CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性,然后加入1.000mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液至不再產(chǎn)生沉淀,沉降后過(guò)濾、洗滌、低溫干燥、稱量,得到14.35g白色固體是氯化銀,物質(zhì)的量為n=mM=14.35g143.5g·mol答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(2)bcfe(3)冷凝回流、導(dǎo)氣(或平衡壓強(qiáng))溶解Cl2和乙烯(4)受熱更均勻,溫度更易控制(5)適當(dāng)加熱(6)沒有尾氣處理裝置(7)82.50%5.(2021·四川成都三模)2-硝基-1,3-苯二酚是重要的醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料,經(jīng)磺化、硝化、去磺酸基三步合成:部分物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表:名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃水溶性(常溫)間苯二酚110白色針狀晶體110.7易溶2-硝基-1,3-苯二酚155橘紅色針狀晶體87.8難溶制備過(guò)程如下:第一步:磺化。稱取77.0g間苯二酚,碾成粉末放入燒瓶中,慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌,控制溫度在一定范圍內(nèi)攪拌15min(如圖1)。第二步:硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中,充分冷卻后加入“混酸”,控制溫度繼續(xù)攪拌15min。第三步:蒸餾。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中,然后用如圖2所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來(lái),從而達(dá)到分離提純的目的),收集餾出物,得到2-硝基-1,3-苯二酚粗品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖1中儀器a的名稱是;磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母,下同)。

A.30～60℃ B.60～65℃C.65～70℃ D.70～100℃(2)已知:酚羥基鄰、對(duì)位的氫原子比較活潑,均易被取代。請(qǐng)分析第一步磺化引入磺酸基基團(tuán)(—SO3H)的作用是。(3)硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是

。

(4)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機(jī)物的方法之一,被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的是。

A.具有較低的熔點(diǎn)B.不溶或難溶于水,便于最后分離C.難揮發(fā)性D.在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(5)下列說(shuō)法正確的是。

A.直形冷凝管內(nèi)壁中可能會(huì)有紅色晶體析出B.反應(yīng)一段時(shí)間后,停止蒸餾,先熄滅酒精燈,再打開K,最后停止通冷凝水C.燒瓶A中長(zhǎng)玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故,又能防止壓強(qiáng)過(guò)小引起倒吸(6)蒸餾所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì),可用少量乙醇水混合劑洗滌。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明2-硝基-1,3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈:

。

(7)本實(shí)驗(yàn)最終獲得15.5g橘紅色晶體,則2-硝基-1,3-苯二酚的產(chǎn)率約為(保留3位有效數(shù)字)。

解析:(1)根據(jù)儀器的外觀可知圖1中儀器a的名稱是三頸燒瓶。由題中信息可知,在磺化步驟中要控制溫度低于65℃,若溫度過(guò)低,磺化反應(yīng)的速率過(guò)慢;間苯二酚具有較強(qiáng)的還原性,而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,若溫度過(guò)高,間苯二酚易被濃硫酸氧化,并且酚羥基的所有鄰位均可被磺化,這將影響下一步硝化反應(yīng)的進(jìn)行,因此,在磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為60～65℃。(2)已知酚羥基鄰、對(duì)位的氫原子比較活潑,均易被取代,故第一步磺化引入磺酸基基團(tuán)(—SO3H)的作用是防止硝基取代兩個(gè)酚羥基對(duì)位上的氫原子。(3)類比濃硫酸的稀釋方法,為了防止液體飛濺和硝酸溫度過(guò)高發(fā)生分解和揮發(fā)過(guò)多,要將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中,因此,硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是在燒杯中加入適量的濃硝酸,沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸,邊加邊攪拌,冷卻。(4)由題中信息可知,水蒸氣蒸餾是分離和提純有機(jī)物的方法之一,在低于100℃的情況下,有機(jī)物可以隨水蒸氣一起被蒸餾出來(lái),從而達(dá)到分離提純的目的。因此,被提純物質(zhì)必須具備的條件是其在一定的溫度范圍內(nèi)有一定的揮發(fā)性,可以隨水蒸氣一起被蒸餾出來(lái);不溶或難溶于水,便于最后分離;在沸騰條件下不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故選B、D。(5)由于2-硝基-1,3-苯二酚的熔點(diǎn)是87.8℃,且其難溶于水,因此,冷凝管C中有2-硝基-1,3-苯二酚析出,可能看到的現(xiàn)象是冷凝管內(nèi)壁有橘紅色晶體析出,A正確;反應(yīng)一段時(shí)間后,停止蒸餾,應(yīng)先打開K,再熄滅酒精燈,B錯(cuò)誤;圖2燒瓶A中長(zhǎng)玻璃管起穩(wěn)壓作用,能使裝置中的氣體壓強(qiáng)維持在一定的安全范圍,既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故,又能防止壓強(qiáng)過(guò)小引起倒吸,C正確。(6)證明2-硝基-1,3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作:取最后一次洗滌液少量,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明已經(jīng)洗滌干凈,反之則沒有洗滌干凈。(7)77.0g間苯二酚的物質(zhì)的量為77.0g110g·mol-1=0.7mol,理論上可以制備出2-硝基-1,3-苯二酚0.7mol,其質(zhì)量為0.7mol×答案:(1)三頸燒瓶B(2)防止硝基取代兩個(gè)酚羥基對(duì)位上的氫原子(3)在燒杯中加入適量的濃硝酸,沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸,邊加邊攪拌,冷卻(4)BD(5)AC(6)取最后一次洗滌液少量,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明已經(jīng)洗滌干凈,反之則沒有洗滌干凈(7)14.3%6.(2021·山東濱州二模)氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,難溶于水,是制備熱敏材料VO2的原料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成該晶體的流程如圖:V2O5VOCl2溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體已知:+4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)步驟ⅰ中N2H4·2HCl屬于(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)。只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備VOCl2溶液,但從環(huán)保角度分析,該反應(yīng)不被推廣的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)步驟ⅱ可在如圖裝置中進(jìn)行。①B裝置盛裝的試劑是(填名稱)。

②實(shí)驗(yàn)時(shí),先關(guān)閉K2,打開K1,當(dāng)觀察到(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),再關(guān)閉K1,打開K2。

③反應(yīng)結(jié)束后,將三頸燒瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中,靜置過(guò)濾可得到紫紅色晶體,然后抽濾,先用飽和NH4H