重慶新民中學(xué)2022高三化學(xué)期末試卷含解析

重慶新民中學(xué)2022高三化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.新藥“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH,CII,

CH.CHCII.「,CHCOOII

下列說法正確的是（）

A.能發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸的同系物

C.芳香燒D.含有兩種官能團(tuán)

參考答案：

A

略

2.（2001?廣東、河南卷）5.將Cu片放入0.1moLL-lFeC13溶液中，反應(yīng)一定時(shí)

間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3,則Cu2+與Fe3+的物

質(zhì)的量之比為（）

A.3：2B,3：5C.4：3D.3:4

參考答案：

D

略

3.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①②③

將鐵釘放入硫酸銅溶液向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴將鐵絲放入氯化鐵溶液

中濃硝酸中

下列判斷正確的是（）。

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe?+既顯氧化性又顯還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+

參考答案：

AD

略

4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()

2

A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、AF+、Cl\SO4'

+2+

B.含有0.1molL"Fe3+的溶液中：K>Mg.I\NO3'

+2

C.含有0.1molL/Ca2+的溶液中：Na+、K>CO3\Cl'

3+2

D.室溫下，pH=l的溶液中：Na+、Fe>NO3>SO4'

參考答案：

D

略

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25°C

時(shí)，0.1moLL/iZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個(gè)電

子。下列說法正確的是()

A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

口.2分別與乂、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵

參考答案：

B

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時(shí)，O.lmol/LZ的最高價(jià)氧化物對

應(yīng)的水化物溶液的pH為13,則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于

Na,則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元

素；Y介于0、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】根據(jù)分析可知，X為0元素，Y為F元素，Z為Na,W為S元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性0>S,則

X(0)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則

原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正確；

C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，

C錯(cuò)誤；

D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的

性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)

生的分析能力及邏輯推理能力。

6.能在溶液中大量共存的一組離子是

+33++

A.NH4>Ag+、PO4\crB.Fe.H.I\HC03-

3+2+22

C.K+、Na+、NO3-、Mn04-D.Al,Mg、SO4',CO3'

參考答案：

C

略

物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，常被用于香料或作為飲料的柒化JH，在

食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)3E合劑,也是化學(xué)中間體.下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是(>

A.X分子式C4H

B.1mol韌肪X可以和3mol量%發(fā)生加成~

C.X分子內(nèi)所有質(zhì)子均在同一平面內(nèi)，

7.D.足黛的X分別與等物質(zhì)的公的NBHCOANa3c5反應(yīng)用到的氣體物質(zhì)的重相同，

參考答案：

D

略

8.在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，如果[SO42-]=0.3mol?Lb當(dāng)加入等

體積的0.2mol/L的NaOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na+

物質(zhì)的量濃度是：

A.0.5mol/LB.0.3mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L

參考答案：

C

略

9.

難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSOi溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃?50℃時(shí)反應(yīng)

生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生

氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是

A.“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧

化劑也可做還原劑

C.CuH+Ch^^CuCl+HC1tD.CuH+HCl

=CuClI+H2f

參考答案：

AC

10.（1999-全國卷）原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鉞（Ir）元素的原

子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“鉞星計(jì)劃”。已知鉞的一種同位素是甥%,則其

核內(nèi)的中子數(shù)是（）

A.77B.114C.191D.268

參考答案：

B

略

11.常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，下列表示正確

的是(NA為阿佛加德羅常數(shù))

電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的Al溶液中的AlOf生成的H2

A0.2NA0.1NA

B0.3NA0.3NA

C2.7g3.36L

D0.1NA2.7g

參考答案:

A

略

12.在一定溫度下，反應(yīng)2so2+O2=±2SO3達(dá)到平衡時(shí)，〃(SO2)：〃(O2)：〃(SO3)=

2：3：4,縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡。n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時(shí)

S02的物質(zhì)的量為()

A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol

參考答案：

A

略

13.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A炭粉中加入濃硝酸并有紅棕色氣體產(chǎn)生，有NO?和CO?產(chǎn)生

加熱，導(dǎo)出的氣體通石灰水變渾濁

入少量澄清石灰水中

BFeCC和BaCL混合溶溶液變?yōu)闇\綠色且有Fe3+被還原為Fe2+,沉

液中通入足量so2白色沉淀生成淀為BaSO3

C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加鈉塊熔化，最終得到熔點(diǎn)：NazCh大于Na

熱淡黃色固體

D蔗糖中滴入濃硫酸并產(chǎn)生黑色蓬松多孔固濃硫酸具有吸水性和

不斷攪拌體強(qiáng)氧化性

參考答案：

C

試題分析：A、由于碳與濃硝酸反應(yīng)生成NC>2,N02與水反應(yīng)生成硝酸，故不能觀察到石

灰水變渾濁，現(xiàn)象錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)2FeCb+S02+2H2O=2FeCl2+H2SO4+

2HC1,生成的硫酸與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C、鈉的熔點(diǎn)低，

加熱先熔化，鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉，且現(xiàn)象與結(jié)論有因果關(guān)系，C正確；

D、濃硫酸顯示脫水性和強(qiáng)氧化性且放熱，生成的部分碳繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng).產(chǎn)生二氧化碳

和二氧化硫，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。故選C。

14.阿伏加德羅常數(shù)約為6.()2xl()23mo]1,下列敘述中正確的是()

A、18g水中含有H—0鍵個(gè)數(shù)約為6.02X1023

B、39gC2H2和苯的混合物含碳原子數(shù)約為3X6.02X1()23

C、1.0Llmol/L氨水中，NH3?七0的分子數(shù)為6.02X10

D、20g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為8X6.02X10

參考答案：

B

略

15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是()

A.c(NH4+)相等的(NH4)2so4、NH4HSO4、NH4cl溶液中:c(NH4HSO4)>

c[(NH4)2so4]>C(NH4CI)

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO)>c

(H+)>c(OH)

C.l.Omol/LNa2cO3溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)

D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)

參考答案：

C

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用.

專題：鹽類的水解專題.

分析：A.氫離子抑制核根離子水解，含有同等濃度的鏤根離子的鹽中，化學(xué)式中含有錢

根離子個(gè)數(shù)越多其濃度越??；

B.溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒.

解答：解：A.含有同等濃度的錢根離子的鹽中，化學(xué)式中含有鐵根離子個(gè)數(shù)越多其濃度

+

越小，硫酸氫俊電離出氫離子抑制鍍根離子水解，所以c(NH4)相等的(NH4)2s04、

NH4HSO4、NH4cl溶液中：c[(NH4)2so4]Vc(NH4HSO4)<c(NH4CI),故A錯(cuò)誤;

B.混合溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c

(CH3COO)+c(OH),所以c(Na+)<c(CH3coO),故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3),故C正確；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c

(HA)+2c(A2-),故D錯(cuò)誤;

故選：c.

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確電解質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合質(zhì)子守

恒、電荷守恒來分析解答，難度中等.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.為測定Na2c03與Na2s03混合物中各組分的含量，取樣品23.2g。以下圖所示

裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）儀器F的作用是_______________________________

（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是，有人提出該溶液

可能引起Na2c03含量的測量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是

（3）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸b.品紅溶液c.酸性高鐳酸鉀溶液d.氫

氧化鈉溶液e.無水硫酸銅f.堿石灰g.五氧化二磷h.無水氯化鈣，請將下列容器中

應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中,D中,E中。

實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K,向A中通入大量的空

氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO2進(jìn)入E被充分吸收。所

通空氣應(yīng)先經(jīng)過試劑（填上述所供試劑的序號）處理,否則可能引起Na2s03

含量的測量結(jié)果比實(shí)際值_________（填“偏高”，"偏低”或“沒影響”）。

（4）若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g,則Na2cO3與Na2sO3的物質(zhì)的量之比為

，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是o

參考答案：

（共15分）（1）防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入E裝置（2分）

（2）檢驗(yàn)S02是否除盡；C02可溶于水（每空2分）

（3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（1分）

（4）1：1（2分），實(shí)驗(yàn)前后稱量盛有干燥劑的E質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可（2分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

CH=CHCH―CH,=CHCH,C1

17.（12分）已知：反應(yīng)I93△

R\/R3①03R］、/R3

反應(yīng)nR2/"o+°=c、R4

（Ri、R2、R3、R4表示不同或相同燃基或氫原子）

現(xiàn)工業(yè)上利用某有機(jī)物A合成高分子J,其合成線路圖如下:

HC1氧化,仃氧化,f

(CH8)CD500TTB②>C③二定條傳產(chǎn)D

4?△

<2>TH*

CH^=C-COOH------

啊邛曹COOH

2H3

請回答下列問題:

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型

為

（2）圖中設(shè)計(jì)反應(yīng)③、⑥的目的

是_________________________________________________________________________

（3）A物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有種（不考慮順反異構(gòu)），其中一

種同分異構(gòu)體存在3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其鍵線式可表示

為,A?G七種分子中有手性碳原

子的是..（填字母）

CH2=（^-C00H

（4）COOH在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，所得到的高分子化合物的鏈節(jié)

為一定條件下反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式

為____________________________________________________________________

CHj-OH

CH-OH

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)從物質(zhì)A制取士出（用反應(yīng)流程圖表示并注明反應(yīng)條件，無機(jī)試劑

任選）。

樣例：合成反應(yīng)流程圖表示方法：

反應(yīng)物一反應(yīng)物.……―

反應(yīng)條件反應(yīng)條件°

參考答案：

CHa-C-Cl

（1）CHa-OH（1分）消去反應(yīng)（1分）

（2）保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化（1分）

（3）5（1分）1A（1分）D（1分）

COOH

I

-------C-------------------

（4）COOH（1分）

分

e,1一定多件riin

nCH2=r-C00H+nCH-OH------------?4-C-C-C-O-CH-CHJ-O-|-+2nH2O

或COOH&3CH2'3（1分）

（5）

OH

①。30Zn/%0吃I米磴町

CHCH-CH

CH2=C-CH3----------------------->o=c-33CH2=CH-CHJ

M如27H弛

CH-OHCH2-CH-CH3

AhBtBi（4分）

18.（13分）將煤或者天然氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)

品，此方法在一碳化工領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。

（1）煤氣化制合成氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：.H（）（K）k^C（）（K）+H△〃，

下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是（）（填字母代號）

A.加入C（S）B.加入H2O（g）

C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)

（2）甲烷水蒸氣催化重整也是制合成氣的一CH4轉(zhuǎn)化率種方法，反應(yīng)為：

CH,（JI）+H（c（）（g）+3H.（g\將I.0molCH4和2.0molHzOCg）通

入恒容反應(yīng)器（容積為100L）中，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下

列問題：

0.5

①圖中的PIP20Jiy'、"〉‘成''="

②該反應(yīng)的o(填”或“=”)。

③已知100°CPi時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用壓表示的平均反應(yīng)速率為

@100℃時(shí)平衡常數(shù)為。

(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如

下：211(g)+C()(g)—CHOH(g)All=-H6k.1?moi'

①已知燃燒1克液態(tài)甲醇生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)放出熱量22.7kj,則該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為。

②甲醇一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%?30%的KOH溶液，該甲

醇一空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為

③在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得

合成氣合成甲醇的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容需甲乙丙

反應(yīng)物投入情1mol(X)w2mol11