高考熱點-高中化學(xué)專項訓(xùn)練一化學(xué)能與電能及電化學(xué)

目錄

第一套：化學(xué)能與電能

第二套：電化學(xué)高考題匯編（2016-2019）

高中化學(xué)專項訓(xùn)練一化學(xué)能與電能

復(fù)習(xí)重點：初步認識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

復(fù)習(xí)難點：通過對原電池實驗的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)

化

的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

知識梳理

一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

1、原電池：（1）概念：。（2）工作原理：負極：—

—電子（化合價）,發(fā)生—反應(yīng)正極：—電子（化合價—），發(fā)生—反應(yīng)（3）

原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池，a.有

作電極；b.電極均插入；c.兩電極

形成閉合回路。（4）原電池正、負極的判斷：負極：

—的電極（較的金屬），金屬化合價;正極：電子的電極（較的金屬、

石墨等）：元素化合價—。

2、金屬活潑性的判斷：

（1）金屬活動性順序表；（2）原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬

更活潑；（3）原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）

為較不活潑金屬

3原電池的電極反應(yīng)：

（1）負極反應(yīng)：X-ne=Xn-（2）正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

二、原電池的設(shè)計：

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分+導(dǎo)線）

（1）負極為的金屬（即化合價—的物質(zhì)）；

（2）正極為的金屬或;

（3）電解質(zhì)溶液含有離子（即化合價的物質(zhì)）。

三、金屬的電化學(xué)腐蝕

（1）不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了,加速了金屬

蟲O

（2）金屬腐蝕的防護：①改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：

不銹鋼。②在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。

（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）。③電化學(xué)保護法：犧牲活

潑金屬保護法，外加電流保護法。

四、發(fā)展中的化學(xué)電源

1、干電池(鋅銃電池)

負極：;

正極(石墨)：2NH4++2e-====2NH3+H2。

H2+2MnC)2====Mn2C)3+H2O4NH3+Zn2+====[Zn(NH3)4]2+

總反應(yīng)式：；

2.充電電池

(1)鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

放電

PbO2+Pb+2H2SO4<±2PbSO4+2H2O

充電

放電時電極反應(yīng)：

負極：Pb+SO產(chǎn)-2e-=PbS()4

正極：；

(2)氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性

電極，具有很強的催化活性，如粕電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2H?+02=2H20

電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為K0H溶液)

負極：;

正極：;

疑難點撥

一、原電池的正、負極的判斷方法：

1、由組成原電池的兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬是負極，活潑性較弱的金屬

或能導(dǎo)電的非金屬是正極。

注意：如Mg、Al與NaOH溶液形成原電池；Fe、Cu與濃硝酸形成原電池。都是相對不

活潑金屬作負極。

2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負

極流向正極。

3、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，

陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負極。

4、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極

總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

二、原電池電極反應(yīng)的書寫方法

原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

1、寫出總化學(xué)反應(yīng)方程式(即氧化還原反應(yīng)方程式)；

2、根據(jù)總反應(yīng)方程式從電子得失(或元素化合價升降)的角度，將總反應(yīng)分成氧化反

應(yīng)和還原反應(yīng)；

3、氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應(yīng)；

4、驗證；兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。

典例剖析

【例1】把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b

相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、

d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

解析：根據(jù)原電池原理：作為負極的金屬活動性比正極的金屬活動性強，電子流動方向

是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此依次作出判斷：活潑性

a>b;c>d;a>c;d>bo答案為B。

【例2】在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列

說法正確的是

A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片

C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小D,電解質(zhì)溶液的pH保持不變

解析：活潑金屬鋅為負極，電流方向由正極到負極，與電子流動方向相反，隨著H+消

耗，pH逐漸增大。答案為C

【例3】美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如

圖所示：d。兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

a是—極，b是—極.電極反應(yīng)式分別是、。

飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供.已知這種電池發(fā)1度電能生成350g水，

試計算能量的轉(zhuǎn)化率。(已知：2H2(g)+。2(g)=2H2O(1);A/Z=-572kj/mol)

(3)這種電池的輸出電壓為1.2V,用它使標(biāo)有“1.2V1.5W”的小燈泡發(fā)光1h,需要消

耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的H2多少升？

解析：(1)a中的或失去電子被氧化，是負極涉中的。2得到電子被還原，是正極.兩

電極的反應(yīng)分別是：

-

2H2+4OH--4e'=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH

由方程式:2H2(g)+5(g)=2H2。(1);△1=-572kJ/mol可知,發(fā)生350g

液態(tài)水放出的熱量為：

-350x572,1“小,

Q=-------------kJ=556l.lkJ

36kJ.

3

這過程中產(chǎn)生的電能是1度，即3.6xl0kj,因此能量轉(zhuǎn)化率為：

3.6xl03/5561.1=64.7%.

(3)1.5W燈泡連續(xù)發(fā)光1h,消耗的電能：=1.5Wx3600s=5.4kJ,

產(chǎn)生這些電能需要消耗化學(xué)能：￡=f7/64.7%=8.35kJ.

o25

r=--X44.8L=0.65

這過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氫氣的體積：572L.

[例4]1991年我國首創(chuàng)以鋁一空氣一海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為

電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出

耀眼的白光，其總反應(yīng)方程式為：4A1+302+6H2。=4Al(OH)3,則該電源的負極材料

為,正極材料為,負極反應(yīng)_______________________

正極反應(yīng)?

解析：Al、Ch(空氣)之間的氧化還原反應(yīng)為：4A1+3C>2=AbCh.將該反應(yīng)與原電池

原理、鋁的導(dǎo)電性等知識進行綜合分析可知，鋁既是負極產(chǎn)物，又是反應(yīng)材料，是正極

反應(yīng)物，正極材料應(yīng)該選擇還原性比鋁弱的導(dǎo)電性強的材料，如石墨等

3+

鋁、02的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別為:Al-3e--A1,O2+2H2O+4e-=40R-

3+

答案：鋁石墨負極反應(yīng)：Al-3e-=Al,O2+2H2O+4e-=40H-

【例5】(2005年江蘇高考化學(xué)題)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池

放電、

相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2Fe04+8H20^=^

充電

3Zn(0H)2+2Fe(0H)3+4K0H,下列敘述不正確的是

--

A.放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e+20H=Zn(0H)2

B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+50lT=Fe0“+4H20

C.放電時每轉(zhuǎn)移3moi電子，正極有ImolKFeOa被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

解析：高鐵電池放電(原電池)時的負極反應(yīng)為3Zn+601r-6e—=3Zn(0H)2,正極反應(yīng)為

-

2FeOj-+8H2。+6r==2Fe(OH)3+100H；充電(電解池)時的陰極反應(yīng)為3Zn(OH)2+6“==3Zn+60H

一,陽極反應(yīng)為2Fe(0H)3+100IT-6e-==2Fe0j-+8H2O。從而不難分析出答案為C。

知能訓(xùn)練

一、選擇題

1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，

其首要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極

2.廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大

的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是

A.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣B.碳棒取下洗凈用作電極

C.把銅帽取下洗凈回收利用

D.電池內(nèi)部填有氯化鏤等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用

3、下列變化中屬于原電池的是

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化

C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量硫酸銅溶液時,可使反應(yīng)加速

4、實驗室中欲制氫氣,最好的方法是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)

5、鐵制品上的制釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成

A.鋁釧釘B.銅專卯釘C.鋅鉀釘D.錫釧釘

6、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化

A.不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小

7、對銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有Imol電子通過時,理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上析出1g上④銅片上析出lmolH2

A.①③B.①④C.②③D.②④

8、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成

的原電池時，Y為電池的負極，則X、Y、Z三種金屬的活動順序為

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

9、將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是

A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負極B.該裝置能形成原電池，其中銅是負極

C.該裝置不能形成原電池D.以上說法均不正確

10、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錦堿性電池以

氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO2(s)+H20(1)=Zn(OH)2(s)+Mn203(s)

下列說法錯誤的是

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+Ha(l)+2e-=Mna3(s)+20H-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

11、微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電

解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiL其中的導(dǎo)電離子是r.下列有關(guān)說法正確的是

+

A.正極反應(yīng)：2Li-2e-=2LiB.負極反應(yīng)：I2+2e-=2.1

C.總反應(yīng)是：2Li+I2=2LiID.金屬鋰作正極

12、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe"+Fe=3Fe?+能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCL溶液

B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液

C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO03

D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSC)4

13、鋅銃干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：

+2+

Zn+2MnO2+2NH4=Zn+Mn203+2NH3+H20

在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

2+

A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH&+D.Zn和NHq+

14、氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用

水，其電極反應(yīng)如下：負極：2壓+40H-4e=4壓0正極：02+2H20+4e-=40H，

當(dāng)?shù)玫絃8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

A.1.8molB.3.6molC.lOOmolD.200mol

二、填空題

15、將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是極(“鋅”、“銅”)，銅極發(fā)

生的反應(yīng)是，該電池的總反應(yīng)方程式是。(2)若電解

質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由—極流向—極，銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式

是，該電池總反應(yīng)方程式是o

16、某同學(xué)想測定A、B、C三種金屬活動順序，他把這三種金屬放到相同物質(zhì)的量濃度

的鹽酸中，反應(yīng)速率都較慢,不易分辨出三者差異,現(xiàn)只有鹽酸一種化學(xué)試劑,應(yīng)該用什么方

法迅速測出三種金屬的活動性順序？

17、市場上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、水等.熱敷袋

在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕,啟用時,打開塑料袋輕輕揉搓,就會放出熱量，使用完后，

會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成，回答：

(1)熱敷袋放出的熱量來源于放出的熱量.

(1)碳粉的作用是.

(3)加入NaCl的作用是.

(4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式.

18、請設(shè)計一個原電池,其總反應(yīng)為:Zn+2FeCL=ZnCl2+2FeCl2o

19.有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。怎樣設(shè)計一個實驗證明

A、B兩種金屬的活動性？(畫出實驗裝置圖)

三、計算題

20.在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)

在銅片上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的也時，硫酸恰好用完，則：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？

(2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？

(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

參考答案：

1.B2.D3.BD4.D5.AC6.C7.A8.C9.B10.C11.C12.A13.C14.D

+2+

15.(1)鋅2H++2e-=H2tZn+2H=Zn+H2f

⑵鋅銅Cu2++2e=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu

16.將A、B、C三種金屬兩兩連接起來，放入鹽酸溶液中，觀察哪種金屬上產(chǎn)生氣泡，

則其活動性較差。

17.(1)鐵屑被氧化(2)碳粉與鐵及NaCl溶液組成原電池，作為原電池的正極。

(3)NaCl與水作用形成電解質(zhì)溶液。(4)負極Fe—2e-=Fe2+

正極2H2+02+4e=40H「

18.該總反應(yīng)中，Zn為還原劑，Zn可直接作負極材料，F(xiàn)eCk是氧化劑易溶于水可作電

解質(zhì)溶液，用不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬(如石墨等)作正極，用導(dǎo)線連接正、負極即

可。

19.將A、B金屬用導(dǎo)線連接插入鹽酸中組成原電池，有氣泡冒出的是較不活潑金屬，

另一極為活潑金屬。(圖略)

20、(1)9.75g；(2)0.3mol；(3)0.75mol/L

高中化學(xué)專項訓(xùn)練二電化學(xué)高考題匯編(2016-2019)

1.(2016年全國，13)下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D.將甲乙作電極組成原電池時，甲是負極

解析：A.不能以金屬失去電子的多少而應(yīng)以金屬失電子的能力來衡量金屬的活潑性。B.同

價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強，則金屬甲比金屬乙的活動性差。C.說明在金屬活動順

序表中金屬甲排在氫前，而金屬乙排在氫后。D.在原電池中，活潑金屬做負極，甲是負極,

所以金屬甲比金屬乙的活動性強。

2.(2016年全國，14)用石墨作電極，電解1mol?IT1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變

的是（）

A.HC1B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

解析：題給條件一溶液的pH保持不變可分解成兩個條件：（1）電解質(zhì)溶液應(yīng)為非酸堿溶液;

（2）參加電極反應(yīng)的陰陽離子分別只有H+和OH—。據(jù)此分析選項，由（1）排除A、B,由（2）又

可排除D,所以答案為C。

3.（2016年上海）在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（）

A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B.鉆作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D.鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

解析：陽極：Zn—2e=Zn2+,陰極：Zn-++2e=Zn。

3.（2016年三南，17）A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②兩個實驗，確定它們的還原性強

弱順序為：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)

的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）（）

A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C

解析：由①知B作原電池負極，故還原性B>A；由②知C陽離子氧化性大于A的陽離子，故還

原性A>C,選D。

4.（2016年上海，17）有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液

中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,

無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱

的順序是（）

A.D>C>A>BB.D>A>B>C

C.D>B>A>CD.B>A>D>C

解析：根據(jù)原電池原理：活潑金屬作負極，被腐蝕，所以A、B中活潑性A>B；A、D與等濃

度鹽酸反應(yīng)D比A激烈，即D>A;Cu與B鹽溶液不反應(yīng)，而能與C鹽溶液反應(yīng)置換出C,說明活

潑性B>C,即D>A>B>C,故選B。

5.（2016年全國，12）圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，

b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）

圖14—4

a極b極X電極Z溶液

板板

A鋅石墨負極CuSC)4

B石墨石墨負極NaOH

C銀鐵正極AgNOs

銅石墨負極

DCuCl2

解析：由a極質(zhì)量增加，知溶液中陽離子在a極析出，則a為陰極，X為負極；因B中a極不析

出金屬，C中為正極可否定；又由b極有無色無臭氣體放出否定D。

6.（2016年上海，14）下列敘述正確的是（）

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。②鍍層破損后，白鐵（鍍

鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時，

把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成FezCh-nH2O

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④

解析：①正確。HZn+Cu2+====Cu+Zn2+,Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。

②錯誤。因白鐵鍍層破損后，鋅作負極溶解，鐵被保護；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負極溶

解而錫被保護，所以當(dāng)鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確。明確電鍍是電解原理的

應(yīng)用。④正確。屬于記憶知識內(nèi)容。⑤正確。因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,

而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3-nH2Oo

7.（2016年全國，16）X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中

時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解丫2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化

性強于丫2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

解析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2s04中，形成原電池，X溶解說明金屬活動性X>Z；電

解丫2+和z2+共存的溶液時，丫先析出，則金屬活動性Z>Y；離子的氧化性越強，其單質(zhì)的

金屬活動性越弱，則金屬活動性Y>M,所以正確答案為A。

8.（2016年全國，22）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電

充電

過程可以表示為2Ag+Zn（OH）2放電Ag2O+Zn+H2O,在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)

的物質(zhì)是（）

A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn

解析：根據(jù)方程式，放電時反應(yīng)為：

+100+2

Ag2O+Z?+H2O2Ag+Z"（oH）2原電池中失去電子的物質(zhì)是負極，所以選D。

8.（2016年上海，27）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但

知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

電解

（1）G-----?Q+NaCl（2）Q+H2O-----?X+H2

（3）Y+NaOH-----?G+Q+H2O（4）Z+NaOH-----?Q+X+H2O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（）

A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ

解析：此題要求掌握①歧化反應(yīng)原理即由中間價生成相對較高價態(tài)和較低的價態(tài)，由此可知

電解

（3）中Y的價態(tài)介于Q、G之間；由⑷知Z的化合價介于Q、X之間；②Q+H2O-----?X+H2,

其中H2由2H+—AH2得之，而X則一定由Q失電子化合價升高得之，即化合價X>Q,聯(lián)系

⑷可知Q<Z<X;由⑴NaCl中C1為氯的最低價，可知Q價〉G價，聯(lián)系⑶可知G<Y<Q,故選C。

8.（2016年全國，17）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一

定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：1D.6：3：2

解析：三個電解槽通過的電子數(shù)相等，設(shè)都通過6moi電子（此為參照數(shù)法），則析出金屬鉀、

鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、2mol,所以比為6：3：2。

9.（2016年全國，21）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放

+

電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極Pb+SOj====PbSO4+2e一，正極PbO2+4H+SO上+2e-

====PbSO4+2H2O今若制得Cb0.050mol,這時電池內(nèi)消耗的H2sO4的物質(zhì)的量至少是

（）

A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol

解析：該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2。——2e—=C12,

可知制0.05moic12轉(zhuǎn)移。.1。mol電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)：

_1_2---------------------------一

4

Pb+PbO2+4H+2SO2PbSO4+2H2O可看出每轉(zhuǎn)移2mole消耗2moiH2so4，

現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10mol電子，將耗0.10mol硫酸。

10.（2017年全國，5）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）

A.2H++2e====H2B.Fe2++2e====Fe

3+2+

C.2H2O+O2+4e====4OHD.Fe+e-====Fe

答案：C

11.（2017年上海，10）以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（）

A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀制獎牌久置后表面變暗

解析：本題主要要求考生掌握形成原電池的條件、正負極的判斷等知識。答案：D

12.（2017年上海，31）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖

14-4如下

粗鹽H2ONaOHNa2c。3Cl2H2

沉渣50%NaOH溶液

圖14-4

依據(jù)上圖，完成下列填空：

⑴在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,與電源負極相連的電極附近，溶液pH（選填“不

變”“升高”或“下降”）。

（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg?+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）如果粗鹽中SO?」4含量較高，必須添加釧試劑除去SO廣，該釧試劑可以

是(選填a,b,c多選扣分)。

a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2

⑷為有效除去Ca2+、Mg2+、S0.，加入試劑的合理順序為(選填a、b、c多選扣分)。

a.先加NaOH,后加Na2cO3，再加領(lǐng)試劑

b.先加NaOH,后加領(lǐng)試劑，再加Na2cCh

c.先加鋼試劑，后加NaOH,再加Na2cO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、

(填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cb與NaOH反應(yīng)；采用無

隔膜電解冷的食鹽水時，Cb與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

解析：⑴與電源負極相連的電極，其反應(yīng)為：2H++2e~===H2t,促使H2O===H++

OH一向右移動，產(chǎn)生大量OH一,pH升高。

(3)溶液中已有OH—、Cl-,如果加入Ba(NO3)2，即摻入了新的雜質(zhì)N。—3離子。

⑷欲有效除去三種離子，所加的三種試劑應(yīng)過量，過量的Ba2+必須用CO2—3除去，所以加

鋼試劑必須在加Na2c03之前。

答案：(1)2C1—2e====C12；升高

⑵Ca2++CO「=====CaCO3I

Mg2++2OH-====Mg(OH)2I

(3)a、c(4)b、c(5)蒸發(fā)；過濾

(6)NaCl+H2O=====NaClO+H2t

或2NaCl+2H2O=======H2t+C12t+2NaOH

C12+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

13.(2017年全國，10)下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()

A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、。2時銅作陽極

解析：由于二者都是一元的，故可完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽MA,A—水解顯堿性，故C正確;

溶液呈電中性，故D正確。

14.(2017年全國，22)將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g?cm、)用

柏電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符

合的關(guān)系是()

NaOH的質(zhì)量分陽極析出物的質(zhì)陰極析出物的質(zhì)

數(shù)量/g量/g

A0.062(6.2%)19152

B0.062(6.2%)15219

C0.042(4.2%)1.29.4

D0.042(4.2%)9.41.2

解析：電解NaOH溶液時電極反應(yīng)為:

陽極：4OH--4e-====2H2O+O2t

陰極：4H++4e-====2H2t,即電解水。

由此可知電解后NaOH濃度增大，陽極產(chǎn)物（02）質(zhì)量大于陰極產(chǎn)物（H2）質(zhì)量。

15.（2018年全國，14）氫銀電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的

放電

鎘保電池。氫銀電池的總反應(yīng)式是5H2+NiO（OH）充電Ni（OH）2。根據(jù)止匕反應(yīng)式判斷，下列敘

述中正確的是（）

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時，保元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電時，氏是負極

解析：放電時，H2做原電池負極被氧化為H+,其周圍的pH減小。充電時，H2做電解池的陰

極，氫被還原為H2。

16.（2018年全國，24）用惰性電極電解M（NO3）X的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上

同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量是（）

22.4。％11.2ax5.6ax2.5ax

A.bB.bC.bD.b

解析：陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同：

asbL5.6ax4

—?x=-------------—x4AM=---------g^mol

M〃?4￡?mol-1b

17.（2018年上海，8）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提

到議事日程，其首要原因是（）

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越受到人們重視，廢

電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對環(huán)境造成污染。答案：B

18.（2018年春，14）100mL濃度為2moi的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，

又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）

A.加入適量的6mol?Lr的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸儲水D.加入適量的氯化鈉溶液

解析：向溶液中再加入鹽酸，增加了H+的物質(zhì)的量，也就增加了放出的H2的量，故A錯；

因鋅是過量的，放出H2的量取決于鹽酸的量，加入CuC12后，有少量銅析出，附在鋅片上，

形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)的速率加快，故B正確；向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶

液中H+濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故C、D都不對。

19.（2018年全國，18）下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

解析：銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上

發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe-2e-====Fe2+,銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-====2H2H====H2

t故A選項正確。B選項中的條件相當(dāng)于在鐵片上鍍鋅即電鍍池，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn

-2e-====Zn2+,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e-====Zn,理論上ZnC12溶液的濃度不變，

故B選項也正確。

Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12,故C選項錯誤。Zn+2HCl====ZnC12+H2t,向其中加入幾滴氯

化銅溶液后，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+====Zn2++Cu,則銅和鋅及電解質(zhì)溶液形成了原電池，發(fā)

生原電池反應(yīng)，加快了氫氣的放出速率，故D選項也正確。

20.（2018年春，24）用兩支惰性電極插入500mLAgNCh溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH

從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電

極上析出銀的質(zhì)量大約是（）

A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg

解析：在陽極水電離出的OH一放電，破壞了水的電離平衡，H+濃度增大。由題意知：n（H+）

=0.5LX（10-3-10-6）mol-L_1=5X10-4mol,陰陽兩極放電數(shù)目相等，陰極析出的

銀的物質(zhì)的量等于陽極析出氫氣的物質(zhì)的量，m（Ag）=5X10-4molX108g-mol-103

=54mgo

21.（2019年上海，7）銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）

A.陰極B.正極C.陽極D.負極

解析：電解池的兩極分別命名為陰陽極，原電池的兩極分別命名為正負極。銅片和鋅片用導(dǎo)

線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，其中鋅失電子作原電池的負極。

22.（2019年全國，2）下列過程中不涉及化學(xué)變化的是（）

A.甘油加水作護膚劑

B.用明磯凈化水

C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

解析：物質(zhì)的變化過程有兩個方面。一是化學(xué)變化，二是物理變化。有新物質(zhì)生成的變化才

是化學(xué)變化。明研凈水的原因是鋁離子水解生成了A1（OH）3膠體，A1（OH）3膠體微粒具有吸

附性，可吸附水中雜質(zhì)而凈水。烹魚時料酒和食醋反應(yīng)生成了醋，增加了香味。鐵鍋生銹是

因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。只有甘油溶于水的過程為物理過程。

23（2019春季理綜，12）.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的

化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸

亞汞）=2：1,則下列表述正確的是

A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1

B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C硝酸亞汞的分子式為HgNOs

D硝酸亞汞的分子式為Hg2（NC）3）2

答案D

24.（2019上?；瘜W(xué)，16）.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,

用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使C12被完全吸收，制得In

有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒

液的主要成分判斷正確的是

（A）a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

（B）a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

（C）a為陽極，b為陰極；HC10和NaCl

（D）a為陰極，b為陽極；HC10和NaCl

答案.B

25.(2019廣東，10).在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還

原反應(yīng)的是

A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

答案BC

26.（2019春季理綜，9）.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過

程中丕發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）

A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3I

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2J

-

C.2H2O+O2+4e=4OH

D.Fe-3e=Fe"

答案.D

26.（2019上?；瘜W(xué)，16）.