高中化學 課時自測

3.2.3pH的應用

1.（2015?德州高二檢測）用已知濃度的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定

達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為（）

22—

----三

23—

A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL

【解析】選B。圖中液面在22?23mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是

0.1mL,液體的凹面讀數約為22.35mL?

2.下列有關敘述中正確的是（）

A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管

B.在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關

C.滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡

D.滴定過程中兩眼應注視滴定管內液面的變化

【解析】選C。A項應是堿式滴定管，B項應是右手操作錐形瓶，D項應兩眼觀察錐形瓶內顏

色變化。

3.（2015?錦州高二檢測）下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：

①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。

②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液。

③加入幾滴石蕊試劑作指示劑。

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。

⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。

⑥左手旋轉滴定管的活塞，右手不停搖動錐形瓶。

⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至達到滴定終點。

文中所述操作有錯誤的序號為（）

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【解析】選D?錐形瓶不能用待測NaOH溶液潤洗，①錯誤；石蕊試劑因顏色變化不明顯,

不能用作指示劑，③錯誤；酸式滴定管注入標準酸溶液前應先潤洗2?3次，⑤錯誤；滴定

過程中兩眼應注視錐形瓶內液體的顏色變化，以確定滴定終點，⑦錯誤。

4.（2015?濮陽高二檢測）以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1-4.4；②甲

基紅4.4?6.2；③酚獻8.2?10?，F(xiàn)用0.1000mol-LNaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時（已

知甲酸鈉溶液顯堿性），上述指示劑（）

A.都可以用B.只能用③

C.可以用①或②D.可以用②或③

【解析】選B。選擇指示劑時，應使酸堿恰好反應時溶液的pH落在指示劑變色的pH范圍之

內，故應選用堿性條件下變色的指示劑酚醐。

5.（2015?唐山高二檢測）用標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列情況會使

鹽酸物質的量濃度偏低的是（）

A.堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，直接注入標準濃度的氫氧化鈉溶液

B.堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C.記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面

D.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸

【解析】選Co未用NaOH溶液潤洗滴定管，即NaOH濃度下降，或把氣泡誤算為NaOH溶液

的體積，都是用比實際用量大的數值來計算，結果偏高。滴定前平視，滴定后俯視凹液面，

這樣讀取的堿液體積比實際用量小，結果偏低。

【補償訓練】（雙選）（2015?昆明高二檢測）下列錯誤操作中，能造成中和滴定結果偏低的是

（）

A.未用標準液潤洗滴定管

B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，未排出就開始滴定

C.往錐形瓶中加待測液時，滴定管未用待測液潤洗

D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來

【解析】選C、D?A項，未用標準液潤洗滴定管，會使標準液濃度降低，造成滴定結果偏高。

B項，氣泡不排出，結束后往往氣泡會消失，造成所用標準液讀數偏大，使測定結果偏高。

C項，往錐形瓶中加待測液時，滴定管未用待測液潤洗，會使待測溶液的濃度降低。D項，

振蕩時液滴飛濺出來，溶質減少，所以濃度會偏低。

6.某學生用0.100mol?!?的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步:

A.移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2?3滴酚酰；

2

B.用標準溶液潤洗滴定管2?3次；

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2?3mL；

E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)。

(2)上述B步驟操作的目的是o

(3)上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果(填“偏高”

“偏低”或“不變”)。

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是=

【解析】(2)無論是盛放標準液還是待測液的滴定管均應潤洗，因為滴定管的內壁上附著的

蒸儲水會將放入的溶液稀釋而引起測定誤差。(3)A步驟操作之前，先用待測液洗滌錐形瓶，

會使待測液的體積大于20.00mL,消耗標準液多，則測定結果偏高。(4)由于用酚醐作指示

劑，故當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，即達到了滴定終點。

答案：(1)B、D、C、E、A、F

(2)洗去附在滴定管內壁上的水，防止將標準溶液稀釋而產生誤差

⑶偏高

(4)當滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色

7.(2015?濱州高二檢測)用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，

試根據實驗回答：

(1)準確稱取燒堿樣品5.0g,將樣品配成250mL的待測液。需要的儀器有燒杯、量筒、玻

璃棒、、、。(填儀器)

(2)^10.00mL待測液，用_________量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當的指示劑。

(3)根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：o

待測液標準鹽酸體積/mL

滴定次數

體積/mL滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)

第一次10.000.5020.40

第二次10.004.0024.10

第三次10.004.2025.70

⑷根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度o

【解析】(1)用NaOH固體配制250mL溶液，需用天平、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、

膠頭滴管等儀器。

(2)取10.00mLNaOH溶液，需用堿式滴定管來量取，也可使用移液管來量取。

⑶第三次所測數據與第一次、第二次相差較大，數據不合理應舍去，V(HC1)=[(2O.40

mL-0.50mL)+(24.10mL-400mL)]/2=20.00mL,根據：

c(NaOH)?V(NaOH)=c(HC1)?V(HC1),貝！]c(NaOH)=0.4000mol?I?。

(4)樣品中m(Na0H)=0.4000molVXO.250