高中化學(xué) 課時(shí)自測(cè)

3.2.3pH的應(yīng)用

1.（2015?德州高二檢測(cè)）用已知濃度的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定

達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（）

22—

----三

23—

A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL

【解析】選B。圖中液面在22?23mL之間，分刻度有10個(gè)，因而每刻度是

0.1mL,液體的凹面讀數(shù)約為22.35mL?

2.下列有關(guān)敘述中正確的是（）

A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管

B.在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)

C.滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡

D.滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化

【解析】選C。A項(xiàng)應(yīng)是堿式滴定管，B項(xiàng)應(yīng)是右手操作錐形瓶，D項(xiàng)應(yīng)兩眼觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏

色變化。

3.（2015?錦州高二檢測(cè)）下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：

①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。

②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液。

③加入幾滴石蕊試劑作指示劑。

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。

⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。

⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。

⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至達(dá)到滴定終點(diǎn)。

文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（）

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【解析】選D?錐形瓶不能用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，①錯(cuò)誤；石蕊試劑因顏色變化不明顯,

不能用作指示劑，③錯(cuò)誤；酸式滴定管注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液前應(yīng)先潤(rùn)洗2?3次，⑤錯(cuò)誤；滴定

過(guò)程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化，以確定滴定終點(diǎn)，⑦錯(cuò)誤。

4.（2015?濮陽(yáng)高二檢測(cè)）以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1-4.4；②甲

基紅4.4?6.2；③酚獻(xiàn)8.2?10?，F(xiàn)用0.1000mol-LNaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)（已

知甲酸鈉溶液顯堿性），上述指示劑（）

A.都可以用B.只能用③

C.可以用①或②D.可以用②或③

【解析】選B。選擇指示劑時(shí)，應(yīng)使酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH落在指示劑變色的pH范圍之

內(nèi)，故應(yīng)選用堿性條件下變色的指示劑酚醐。

5.（2015?唐山高二檢測(cè)）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列情況會(huì)使

鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是（）

A.堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液

B.堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C.記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面

D.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸

【解析】選Co未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管，即NaOH濃度下降，或把氣泡誤算為NaOH溶液

的體積，都是用比實(shí)際用量大的數(shù)值來(lái)計(jì)算，結(jié)果偏高。滴定前平視，滴定后俯視凹液面，

這樣讀取的堿液體積比實(shí)際用量小，結(jié)果偏低。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】（雙選）（2015?昆明高二檢測(cè)）下列錯(cuò)誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是

（）

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，未排出就開(kāi)始滴定

C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí)，滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)

【解析】選C、D?A項(xiàng)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。

B項(xiàng)，氣泡不排出，結(jié)束后往往氣泡會(huì)消失，造成所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高。

C項(xiàng)，往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí)，滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使待測(cè)溶液的濃度降低。D項(xiàng)，

振蕩時(shí)液滴飛濺出來(lái)，溶質(zhì)減少，所以濃度會(huì)偏低。

6.某學(xué)生用0.100mol?!?的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步:

A.移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2?3滴酚酰；

2

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2?3次；

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2?3mL；

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫(xiě))。

(2)上述B步驟操作的目的是o

(3)上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果(填“偏高”

“偏低”或“不變”)。

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是=

【解析】(2)無(wú)論是盛放標(biāo)準(zhǔn)液還是待測(cè)液的滴定管均應(yīng)潤(rùn)洗，因?yàn)榈味ü艿膬?nèi)壁上附著的

蒸儲(chǔ)水會(huì)將放入的溶液稀釋而引起測(cè)定誤差。(3)A步驟操作之前，先用待測(cè)液洗滌錐形瓶，

會(huì)使待測(cè)液的體積大于20.00mL,消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，則測(cè)定結(jié)果偏高。(4)由于用酚醐作指示

劑，故當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到了滴定終點(diǎn)。

答案：(1)B、D、C、E、A、F

(2)洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而產(chǎn)生誤差

⑶偏高

(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

7.(2015?濱州高二檢測(cè))用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品5.0g,將樣品配成250mL的待測(cè)液。需要的儀器有燒杯、量筒、玻

璃棒、、、。(填儀器)

(2)^10.00mL待測(cè)液，用_________量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當(dāng)?shù)闹甘緞?/p>

(3)根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：o

待測(cè)液標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定次數(shù)

體積/mL滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

第一次10.000.5020.40

第二次10.004.0024.10

第三次10.004.2025.70

⑷根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度o

【解析】(1)用NaOH固體配制250mL溶液，需用天平、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、

膠頭滴管等儀器。

(2)取10.00mLNaOH溶液，需用堿式滴定管來(lái)量取，也可使用移液管來(lái)量取。

⑶第三次所測(cè)數(shù)據(jù)與第一次、第二次相差較大，數(shù)據(jù)不合理應(yīng)舍去，V(HC1)=[(2O.40

mL-0.50mL)+(24.10mL-400mL)]/2=20.00mL,根據(jù)：

c(NaOH)?V(NaOH)=c(HC1)?V(HC1),貝！]c(NaOH)=0.4000mol?I?。

(4)樣品中m(Na0H)=0.4000molVXO.250