高中化學(xué)課公開課學(xué)案原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標］1.知道堿金屬元素、鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同

主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，強化“宏觀辨識與微觀探析”的

學(xué)科核心素養(yǎng)。2.能設(shè)計實驗方案，探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，提升“科學(xué)探究與創(chuàng)新

意識”的學(xué)科核心素養(yǎng)。

一、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系

原子最外層電子數(shù)特點得失電子情況化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素都為8(氯為2)不易得失穩(wěn)定

金屬元素一般少于4易失去不穩(wěn)定

非金屬元素多于4易得到不穩(wěn)定

原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。

r應(yīng)用體驗」

i.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子中：

@2^1@2j2

A.fB"c."JD.

(1)易變?yōu)殛栯x子的是(填字母，下同)。

(2)易變?yōu)殛庪x子的是o

(3)易與氯氣化合組成XY2型化合物的是。

答案(1)CD(2)A(3)D

2.已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

0“-53)2818187

(1)該元素在周期表中的位置：O

(2)預(yù)測該元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，常表現(xiàn)為—價。

答案(1)第五周期VDA族(2)得到1個一1

二、堿金屬元素

1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

元素名稱鋰鈉鉀鋤葩

元素符號LiNaKRbCs

核電荷數(shù)311193755

原子結(jié)構(gòu)@2^1谷木一

(+1(?28810-37)281881《5能8181881

示意圖小小

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265

相同點最外層均有L個電子，均有較強還原性

遞變性從Li到Cs隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多,原子半徑增大

2.堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)

①實驗現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na+O2^^Na2O2>K+02^^K02O

③實驗結(jié)論：金屬的活潑性：K>Nao

(2)鈉、鉀與水反應(yīng)

①實驗現(xiàn)象：

相同點：金屬浮在水面上；金屬熠成閃亮的小球；小球四處游動;發(fā)出嘶嘶的響聲;反應(yīng)后

的溶液呈紅色。

不同點：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒。

②化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

2K+2H2O=2KOH+H2f?

③實驗結(jié)論：

與水反應(yīng)劇烈程度：K>Na；金屬的活潑性：K>Nao

3.堿金屬單質(zhì)性質(zhì)規(guī)律

(1)物理性質(zhì)規(guī)律

一)相似性顏色硬度密度熔點延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

Na銀白色較小較小較低良好良好

K(除鈉外)

5b遞變性從Li~Cs,密度逐漸增大(鈉、鉀反常)，熔、沸點

上笆*逐漸減小

(2)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

①相似性

氧化物，如Li?。、Na,。等

氯化物,如NaCl、KC1等

通式：2R+2H2。=2ROH+H2t

++

通式：2R+2H=2R+H2f

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式

為ROH,且均為堿

②遞變性

「單質(zhì)還原性逐漸增強

3離子氧化性逐漸減弱

具體情況如下：

a.與氧氣反應(yīng)

從Li-Cs,與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如Li在氧氣中燃燒只生成LizO,Na

在氧氣中燃燒生成Na2O2，K在氧氣中燃燒生成更復(fù)雜的氧化物：KO2O

b.與H2(M或酸)的反應(yīng)

從Li-Cs,與H20(或酸)反應(yīng)越來越劇烈。如K與H2O反應(yīng)能發(fā)生輕微爆炸，則Rb、Cs遇

水會發(fā)生劇烈爆炸。

「判斷正誤」

(1)從鋰到艷，堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大()

(2)堿金屬元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物屬于同種類型()

(3)堿金屬元素隨核電荷數(shù)增大，其單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈()

(4)堿金屬元素單質(zhì)都應(yīng)該保存在煤油中()

⑸金屬鉀能從NaCl溶液中置換出鈉()

(6)堿金屬元素在自然界中能以游離態(tài)存在()

答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

r深度思考」

i.一般情況下，元素的金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度上來判

斷，也可以從它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物——氫氧化物的堿性強弱來判斷，請寫出

Li-Cs,氫氧化物堿性強弱比較。

提示LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

2.從堿金屬原子結(jié)構(gòu)的角度解釋。

(1)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性。

提示堿金屬元素的最外層電子數(shù)相同，都是1個電子，故它們的化學(xué)性質(zhì)相似。

(2)堿金屬元素的性質(zhì)具有遞變性。

提示隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原

子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸增強。

3.據(jù)報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出葩(Cs)原子噴泉鐘，標志

著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知能位于元素周期表中第六周期IA族，根

據(jù)葩在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

(1)葩的原子核外共有個電子層，最外層電子數(shù)為,鋒的原子序數(shù)為。

⑵銷單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出______色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯______色，原因是

__________________________________________________________________(寫出化學(xué)方程式)。

(3)預(yù)測鈉單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性(填“弱”或“強”)。

答案(1)6155

(2)無藍2Cs+2H2O=2CSOH+H2f

⑶強

解析根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合鈍在元素周期表中的位置知，匏原子核外電子分六

層排布，分別是2、8、18、18、8、1,原子序數(shù)是55,最外層只有1個電子。匏與鈉同主族，

具有極強的金屬性，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化匏：2CS+2H2O=2CSOH+H2t,氫氧化匏

是強堿，使紫色石蕊溶液變藍色。

三、鹵族元素

1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及其特點

鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At(寫元素符號)。前4種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖依次是：

、'do；o7G-53^2818187

原子結(jié)構(gòu)特點如下：

(1)相似性：最外層電子數(shù)都是2。

(2)遞變性：F-L核電荷數(shù)依次增大,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大。

2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

Bf212

F2Cl2

顏色、狀態(tài)淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體

密度逐漸增大

熔、沸點逐漸升高

溶解性在水中溶解度小(F2與H20反應(yīng))，在有機溶劑中溶解度大

3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性

暗處H+F=2HF很穩(wěn)定

F222

,光照或點燃

C12光照或點燃H21C12--------------ZHC1較穩(wěn)定

Br2加熱H2+Br2^^2HBr不如氯化氫穩(wěn)定

不斷加熱不穩(wěn)定，同一條件下同時分解

I2H2+I22HI

從F?到:(2,與H2化合越來越難，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，元素的

結(jié)論

非金屬性逐漸減弱

(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的實驗探究

實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

-氯水振蕩靜置后，溶液

]2Br-+Cl2==Br2+2Cr

由無色變?yōu)槌赛S色

■JKBr

i卜溶液

一氯水振蕩靜置后，溶液

2F+C1==I2+2CF氧化性：C12>Br2>L

由無色變?yōu)楹稚?

i卜溶液

-濱水振蕩靜置后，溶液

2F+Br==I2+2Br-

由無色變?yōu)楹稚?

i土溶液

4.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)規(guī)律

⑴相似性

鹵素原子都能得一個電子

與氫氣反應(yīng):代表、、、)

I單質(zhì)X2+H2=2HX(XFC1BrI

與水反應(yīng)：如X2+H2O=HX+HXO(X代表C1、

Br、I,F例外)

(2)遞變性

①與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。

②CL、Bi2、I2與H2O反應(yīng)越來越微弱。

卞\卜B：單質(zhì)氧化性逐漸減弱.

③F1~er__1-離子還原性逐漸增強’

⑶熟記鹵素的特殊性

①在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。

②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇L變藍。

③氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和02。

r判斷正誤」

(D鹵素單質(zhì)都是雙原子分子()

⑵單質(zhì)At2是白色固體()

(3)同主族的單質(zhì)熔、沸點一定是隨核電荷數(shù)增加而升高()

(4)同主族元素從上至下非金屬性逐漸增強()

(5)第IIA族的錮的硫酸鹽(SrSCU)是易溶于水的白色固體()

(6)隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔沸點都逐漸降低()

答案(1)V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

r深度思考」

1.根據(jù)Cl2+2Br=Br2+2Cr,Br2+2「=I2+2B)可知：單質(zhì)氧化性：,

陰離子還原性：o

答案C12>Br2>I2Cl<Br<1

2.(DF2通入水中會劇烈反應(yīng)，且有另一種單質(zhì)氣體生成，請根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論書寫化

學(xué)方程式。

(2)氧化性F2>C12,那么能否用F2與NaCl溶液反應(yīng)置換Cb。

提示(1)2F2+2H2O=4HF+02

(2)否，F(xiàn)2與H2。先反應(yīng)，無法置換出C12。

3.含有元素硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知它是第四周期VIA族元素。則下列關(guān)于硒

的敘述中，正確的是()

A.非金屬性比硫強

B.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H?Se

C.穩(wěn)定性：H2Se>H2O

D.最高價氧化物的化學(xué)式是SeO?

答案B

解析同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，Se和S同一主族，原子

序數(shù)：Se>S,則非金屬性：S>Se,故A錯誤；同一主族非金屬元素其最低負化合價相同，

Se元素最低負價為一2價，則氨化物化學(xué)式為HzSe,故B正確；元素的非金屬性越強，氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：0>Se,故C錯誤；主族元素最高正價與其族序數(shù)相等（0、

F元素除外），所以其最高正化合價為+6價，則最高價氧化物的化學(xué)式是SeCh,故D錯誤。

■思維建模

同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

隨堂演練知識落實

1.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是（）

A.K與H2O反應(yīng)最劇烈

B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出Na

C.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性

D.從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強

答案D

解析A項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項，Rb先與水反應(yīng)，不會置換出

Na;C項，堿金屬的陽離子很穩(wěn)定，不具有強氧化性。

2.關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是（）

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強

C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2-I2按相對分子質(zhì)量增大而加深

D.X—的還原性依次為F<Cl<Br<1,因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量

大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

答案C

解析A項，F(xiàn)2與機0反應(yīng)為2F2+2H2O=4HF+C>2,不能用X2+H2O=HXO+HX表示；

B項，HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D項，F(xiàn)2的性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和

水反應(yīng)，故不能將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來。

3.（2019?洛陽一中月考）下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）

A.澳單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強

C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔、沸點都逐漸降低

答案D

解析淡的非金屬性強于碘，故;臭單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A項正確；

堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金

屬性最強，故氟原子得電子的能力最強，B項正確；鉀的金屬性比鈉強，故鉀與水的反應(yīng)比

鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C項正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低，

鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，D項不正確。

4.（2019?山東濟寧實驗中學(xué)高一月考）鐳是元素周期表中第七周期IIA族元素，關(guān)于其敘述不

正確的是（）

A.鐳的金屬性比鈣弱

B.單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2

C.在化合物中呈+2價

D.碳酸鐳難溶于水

答案A

解析A錯，鐳和鈣同處于第IIA族，鐳比鈣原子半徑大，則鐳比鈣金屬性強；B對，鈣與

水反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2,據(jù)此推測鐳能與水反應(yīng)生成H2；C對，鐳處于第IIA族，原子的

最外層有2個電子，故形成的化合物中鐳元素顯+2價；D對，MgCCh微溶于水，CaCCh難

溶于水，據(jù)此推測碳酸鐳難溶于水。

5.已知枷（Rb）是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85.5,與鈉同主族，回答下列問題：

（1）鋤位于第周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑（填“大”或“小”）。

（2）鋤單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

鋤單質(zhì)易與水反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為,

實驗表明，鋤與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)_______（填“劇烈”或“緩慢”）；反應(yīng)過程中鋤在水

（填"面”或”底”）與水反應(yīng)，原因是o

（3）同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過氧化鋤與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

+-

答案⑴五大⑵2Rb+Cb==2RbCl2Rb+2H2O=2Rb+2OH+H2f劇烈底

鋤的密度比水的密度大（3）2Rb2O2+2co?=2Rb2co3+O2

解析（2）Rb的密度比水大，遇水后沉在水底與水反應(yīng)，鈿的還原性比鈉強，與水反應(yīng)比鈉

劇烈。（3）可根據(jù)鈉的相應(yīng)化合物發(fā)生的反應(yīng)進行類推。

課時對點練

LA組基礎(chǔ)對點練】

題組一堿金屬元素

1.鉀的下列性質(zhì)與少量的鉀保存在煤油中無關(guān)的是（）

A.單質(zhì)鉀的密度比煤油大

B.可用小刀片切割金屬鉀

C.鉀易與空氣反應(yīng)

D.單質(zhì)鉀的還原性很強

答案B

解析鉀沉在煤油中說明其密度比煤油大，A項有關(guān)；可用小刀片切割金屬鉀，說明鉀的硬

度較小，B項無關(guān)；鉀保存在煤油中是為了防止其與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，C、D

項有關(guān)。

【考點】堿金屬的性質(zhì)差異

【題點】堿金屬的性質(zhì)對比

2.鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法能較好地解釋這個事實的是（）

A.原子最外層電子數(shù)相同

B.都是金屬元素

C.原子半徑相差不大

D.最高化合價相同

答案A

解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，影響金屬化學(xué)性質(zhì)的主要因素是其原子核外電子排布情況，尤其是最

外層電子數(shù)。鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)均為1,故對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。

【考點】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

【題點】最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)

3.（2019?青島高一期末）下列關(guān)于堿金屬的敘述錯誤的是（）

A.它們都能在空氣中燃燒生成M2O（M指堿金屬元素）

B.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿

C.隨核電荷數(shù)的遞增，它們所形成的陽離子的氧化性依次減弱

D.堿金屬中密度最小的是鋰

答案A

解析Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，A項錯誤；堿金屬與

水反應(yīng)的產(chǎn)物均是堿和氫氣，只是劇烈程度不同，B項正確；隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬

元素所形成陽離子的氧化性逐漸減弱，C項正確；隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的密度呈增

大趨勢（K反常），密度最小的是鋰，D項正確。

【考點】堿金屬的性質(zhì)差異

【題點】堿金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律

4.已知金屬鉀有如下性質(zhì)：

①鉀的密度比水小②鉀的熔點低③鉀與水反應(yīng)時放出熱量④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性

某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酥溶液的水中，這一實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的（）

A.①④B.①②④

C.①③④D.①②③④

答案D

解析類比鈉與鉀性質(zhì)的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與

水反應(yīng)更劇烈。

【考點】堿金屬的性質(zhì)

【題點】堿金屬的性質(zhì)

5.下列敘述正確的是（）

A.堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色（艷除外）的柔軟金屬，密度都比較小

B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而升高

D.Li、Na、K都可以保存在煤油中

答案A

解析堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色（匏除外）的柔軟金屬，密度都比較小，A正確；堿金屬

單質(zhì)在空氣中燃燒，生成物并不全是過氧化物，如鋰只生成氧化物，而鉀還能生成比過氧化

物更復(fù)雜的超氧化物，B不正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而降低，C不正

確；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蠟中，D不正確。

【考點】堿金屬的性質(zhì)差異

【題點】堿金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律

題組二鹵族元素

WL7）287

6.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為〃，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）

A.核電荷數(shù)為17

B.核外有3個電子層

C.屬于非金屬元素原子

D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子

答案D

解析根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)是17,A項正確；核外有3個電子層，B項正確；

該元素是氯元素，屬于非金屬元素，C項正確；最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1

個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。

【考點】鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)特點

【題點】鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)特點

7.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）

A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI

C.與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>l2>F2

D.密度：F2<Cl2<Br2<l2

答案D

解析A項應(yīng)為HI>HBr>HCl>HF;B項應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI;C項應(yīng)為F2>Cl2>Br2>l2o

【考點】鹵族元素的性質(zhì)

【題點】鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律

8.隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強

答案B

【考點】鹵族元素的性質(zhì)

【題點】鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律

9.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是（）

①單質(zhì)的氧化性增強②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質(zhì)的沸點升高

⑤陰離子的還原性增強

A.①②③B.②③④

C.②④⑤D.①③⑤

答案C

解析F2、C12、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F，cr>Br，「的還原性依

次增強，故①敘述錯誤、⑤敘述正確；F2、Cb、Br2>b的顏色由淡黃綠色-黃綠色-深紅棕

色一紫黑色逐漸加深，②敘述正確；HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③敘述錯誤；

F2、Ck、Bn、L在通常情況下其狀態(tài)變化為氣-液-固，則沸點逐漸升高，④敘述正確，C

正確。

【考點】鹵族元素的性質(zhì)

【題點】鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律

10.（1）常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。

（2）下列單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是（填字母，下同）。

A.堿金屬元素B.鹵族元素

(3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是o

A.鈉與水反應(yīng)B.鉀與水反應(yīng)

(4)取下列溶液分裝于兩試管中，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置

后，四氯化碳層顯紫紅色的是o

A.澳化鈉溶液B.碘化鉀溶液

答案(1)HI(2)B(3)B(4)B

解析常見鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI;堿金屬元素的單質(zhì)熔、

沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高；鉀比鈉活潑，

與水反應(yīng)更劇烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、12,而二者的四氯化碳溶液分別為橙

紅色、紫紅色。

tB組綜合強化練】

1.下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是()

堿金屬的核電荷數(shù)

①化合價②ROH的堿性③密度④最外層電子數(shù)⑤核外電子層數(shù)⑥單質(zhì)失L能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥

C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②③⑤

答案B

【考點】堿金屬的性質(zhì)差異

【題點】堿金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律

2.(2019?長沙一中高一檢測)可能存在的第119號元素被稱為“類鉆”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及

元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鉆”的預(yù)測說法正確的是()

A.“類鈣”在化合物中呈+1價

B.“類鉆”屬于過渡元素，具有放射性

C.“類鈣”單質(zhì)的密度小于1g-cnT3

D.“類竊”單質(zhì)有較高的熔點

答案A

解析119號元素應(yīng)位于第八周期IA族，屬于堿金屬元素，類比堿金屬的性質(zhì)可知A項正確。

【考點】堿金屬的性質(zhì)差異

【題點】堿金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律

3.下列說法正確的是（）

A.F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8

B.由HF、HC1、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I非金屬性遞增的規(guī)律

C.鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子

層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對電子的吸引作用減弱

D.根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，單質(zhì)破難溶于CCL

答案C

解析F原子的次外層電子數(shù)為2,Br原子的次外層電子數(shù)為18,A項錯誤；元素的非金屬

性強弱可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷，B項錯誤；由碘單質(zhì)易溶于四氯

化碳，可推知硬單質(zhì)易溶于CCL,D項錯誤。

【考點】鹵族元素的性質(zhì)

【題點】鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律

4.下列關(guān)于鹵族元素的敘述正確的是（用X表示鹵素原子）（）

A.隨核電荷數(shù)的增加，X-的半徑逐漸增大，還原性逐漸減弱

B.隨核電荷數(shù)的增加，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2O=HX+HXO

D.隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的顏色逐漸加深

答案D

解析隨核電荷數(shù)的增加，x-的電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大，離子的還原性逐漸

增強，故A項錯誤；鹵族元素由上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，

故B項錯誤；氯、寓、碘單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為X2+H2O==HX+HXO,氟單質(zhì)和水反應(yīng)生

成的是HF和02,故C項錯誤；鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，故D項正確。

【考點】鹵族元素的性質(zhì)

【題點】鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律

5.部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示（）

核電荷數(shù)

A.原子半徑B.氫化物的穩(wěn)定性

原子的電子層數(shù)D.單質(zhì)的密度

答案B

解析A項，從氯到碘，原子半徑逐漸增大，不符合題意；B項，從HC1到HI,穩(wěn)定性逐漸

減弱，符合題意；C項，從C1到I,原子的電子層數(shù)逐漸增多，不符合題意；D項，從Cb

到12,單質(zhì)的密度逐漸增大，不符合題意。

6.如圖所示是氯氣的制備以及氯、澳、碘的非金屬性比較實驗，充分反應(yīng)一段時間后，打開

裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，已知鹵族元素

的單質(zhì)易溶于有機溶劑苯，下列說法正確的是()

A.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣

B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HC1氣體

C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色

D.裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性：Br>I

答案A

解析A項，F(xiàn)?極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣，

正確；B項，氯氣易與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收氯氣中的雜質(zhì)，錯誤；

C項，苯的密度比水的小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，錯誤；D項，浪單質(zhì)和

碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但過量的氯氣也會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證

明非金屬性：Br>I,錯誤。

7.甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有6個電子；丙是元

素周期表第IA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

(1)甲元素在元素周期表中的位置是o

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)甲元素和丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強的是(填化學(xué)式)。

答案(1)第四周期IA族

+

(2)2K+2H2O=2K+2OH^+H2t(3)4Li+O2^^2Li2O(4)KOH

解析甲元素的原子序數(shù)是19,則甲是K元素；乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有

6個電子，因此乙的原子序數(shù)是8,即乙是0元素；丙是元素周期表第IA族中金屬性最弱

的堿金屬元素，則丙是Li元素。(1)鉀元素在元素周期表中的位置是第四周期I