2023屆高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)測(cè)評(píng)-(十五)　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵

原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過(guò)反應(yīng)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述錯(cuò)誤的是()A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為B．NaClO的電子式為Na＋[O—Cl]－C．Na＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18的氯的核素：eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))Cl【詳解】BNaClO屬于離子化合物，由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，電子式為，B錯(cuò)誤。2．我國(guó)自主設(shè)計(jì)的被稱為“人造太陽(yáng)”的“東方超環(huán)”核聚變實(shí)驗(yàn)裝置取得重大突破，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．氘原子的質(zhì)量數(shù)為2B．氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1C．氘原子和氚原子互為同位素D．海水中的H2O與D2O互為同素異形體【詳解】D海水中的H2O與D2O是化合物，不是同種元素組成的單質(zhì)，不互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。3．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.NO屬于共價(jià)化合物B．O2含有非極性共價(jià)鍵C．過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③釋放能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【詳解】D只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NO屬于共價(jià)化合物，A正確；同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，所以O(shè)2含有非極性共價(jià)鍵，B正確；由圖可知，過(guò)程②NO中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂形成氮原子和氧原子，此過(guò)程需要吸收能量，過(guò)程③形成了新的化學(xué)鍵N≡N和O=O，此過(guò)程釋放能量，C正確；根據(jù)方程式2NO=N2＋O2，每生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，生成11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即0.5molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤。4．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞的是()A．將Cl2通入水中B．過(guò)氧化鈉溶于水C．NaOH溶于水D．醋酸溶于水【詳解】B將Cl2通入水中生成HClO和HCl，只有共價(jià)鍵被破壞，沒(méi)有離子鍵被破壞，故A不選；過(guò)氧化鈉是離子化合物，過(guò)氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成NaOH和氧氣，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故B選；NaOH溶于水只有離子鍵被破壞，沒(méi)有共價(jià)鍵被破壞，故C不選；醋酸溶于水只有共價(jià)鍵被破壞，沒(méi)有離子鍵被破壞，故D不選。5．下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)化學(xué)式電子式或含有的化學(xué)鍵類型物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途ANaClO離子鍵、共價(jià)鍵強(qiáng)氧化性消毒劑BH2O2不穩(wěn)定，易分解醫(yī)用消毒劑CNH3共價(jià)鍵水溶液呈弱堿性工業(yè)制硝酸DNaHCO3離子鍵受熱易分解泡沫滅火器【詳解】ANaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，O、Cl原子之間存在共價(jià)鍵，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，所以可作消毒劑，A正確；H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，B錯(cuò)誤；NH3在工業(yè)上用于制取硝酸是利用其還原性，與其水溶液呈弱堿性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，碳酸氫鈉可與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳，故可用于滅火，與其穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。6．據(jù)報(bào)道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。下列說(shuō)法正確的是()A．16O與18O為同種核素B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素C．16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O的幾乎相同D．用16O=C=18O與Naeq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O反應(yīng)生成的氧氣中含有18O【詳解】C16O與18O為不同的核素，A錯(cuò)誤；16O=C=18O與16O=C=16O均為二氧化碳分子，B錯(cuò)誤；16O=C=18O與Naeq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O反應(yīng)不生成氧氣，D錯(cuò)誤；同位素原子間的化學(xué)性質(zhì)相同，故16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O的幾乎相同，C正確。7．一種含水的磷酸鹽礦物——鳥(niǎo)糞石的化學(xué)式為MgNH4PO4·6H2O，關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推測(cè)中不正確的是()A．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)B．既屬于鎂鹽，又屬于銨鹽C．既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．既可以水解呈酸性，又可以水解呈堿性【詳解】DPOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))能夠與H＋結(jié)合形成弱酸H3PO4；Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))也能夠與OH－結(jié)合形成弱堿Mg(OH)2、NH3·H2O，A正確；磷酸鹽礦物電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和酸根離子POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))，因此其既屬于鎂鹽，又屬于銨鹽，B正確；該鹽屬于離子化合物，含有離子鍵；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))中含有共價(jià)鍵，C正確；該鹽電離產(chǎn)生的Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解使溶液顯酸性；電離產(chǎn)生的POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))水解使溶液顯堿性，由于Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解程度大于POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))的水解程度，所以最終溶液顯酸性，D錯(cuò)誤。8．電子數(shù)相等的微粒叫做等電子微粒，下列各組微粒不屬于等電子微粒的是()A．羥甲基(—CH2OH)和甲氧基(—OCH3)B．羥基(—OH)和氫氧根(OH－)C．亞硝酸(HNO2)和亞硝酸根(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))D．硝基(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))和二氧化氮(NO2)【詳解】BA項(xiàng)中兩個(gè)基團(tuán)均為中性基團(tuán)，所含電子數(shù)均為17；B項(xiàng)羥基所含電子數(shù)為9，氫氧根所含電子數(shù)為10；C項(xiàng)中亞硝酸和亞硝酸根所含電子數(shù)均為24；D項(xiàng)中硝基和二氧化氮所含電子數(shù)均為23，故選B。9．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的核外電子結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層均有8個(gè)電子，c－和d＋的核外電子結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)元素的三種核素的氧化物互為同素異形體B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a與b、c、d均能形成18電子微?！驹斀狻緾根據(jù)題意可知，a為H，b為S，c為Cl，d為K元素。H的三種核素的氧化物是化合物，同素異形體是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；H與K形成的KH是離子化合物，故B錯(cuò)誤；K與S、Cl、H均能形成離子化合物，故C正確；H與K、S、Cl分別形成KH、H2S、HCl，其中KH為20電子微粒，H2S、HCl為18電子微粒，故D錯(cuò)誤。10.(2022·廈門(mén)模擬)三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．P4S3中磷元素為＋3價(jià)B．P4S3屬于共價(jià)化合物C．P4S3含有非極性鍵D．1molP4S3分子含有9mol共價(jià)鍵【詳解】A圖示最上方的P原子與S原子形成3個(gè)極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的S原子，則P為＋3價(jià)；底面的P與S形成1個(gè)共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向S原子，則P為＋1價(jià)；P—P為非極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏移，故P4S3中P元素為＋3價(jià)和＋1價(jià)，故A錯(cuò)誤；只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，P4S3屬于共價(jià)化合物，故B正確；P4S3分子中P原子與P原子之間存在化學(xué)鍵，同種原子之間形成非極性鍵，所以含有非極性鍵，故C正確；根據(jù)圖示可知，1molP4S3分子中含有6molP—S極性共價(jià)鍵和3molP—P非極性共價(jià)鍵，所以1molP4S3分子含有9mol共價(jià)鍵，故D正確。二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題)11．回答下列問(wèn)題：(1)有下列6種原子：16O、17O、18O、eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H。①元素種類有___________種。②有___________種核素。③其中互為同位素的是__________________________________________________________________________。④這些原子可以構(gòu)成水分子，其種類有______種。(2)某元素的核素eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L－1的AgNO3溶液才能把Cl－完全沉淀下來(lái)，已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則：①eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))X的質(zhì)量數(shù)A是________。②37gXCl2中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為_(kāi)_______?！驹斀狻?1)①、④水分子中含有2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子。2個(gè)氫原子可以是同一種氫原子，也可以是不同種氫原子。它們分別與這三種氧原子都可以形成水分子，若是2個(gè)相同的氫原子與3種不同的氧原子形成水有3×3＝9種；若是兩個(gè)不同種氫原子形成水，氫原子的組合與3種不同的氧原子形成水種類有3×3＝9種，因此形成的水分子種類共有18種。(2)①據(jù)Cl－～Ag＋～AgCl可知，1.11gXCl2中n(Cl－)＝2×10－2L×1mol·L－1＝2.0×10－2mol，根據(jù)Cl原子守恒可知n(XCl2)＝eq\f(1,2)n(Cl－)＝1.0×10－2mol，則M(XCl2)＝eq\f(1.11g,1.0×10－2mol)＝111g·mol－1，則X的質(zhì)量數(shù)A為111－71＝40，＋2價(jià)的元素X為鈣元素。②37gCaCl2的物質(zhì)的量n(CaCl2)＝eq\f(37g,111g·mol－1)＝eq\f(1,3)mol，在1個(gè)CaCl2中含有20＋17×2＝54個(gè)質(zhì)子，因此在eq\f(1,3)molCaCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(1,3)mol×54＝18mol?！敬鸢浮?1)①2②6③16O、17O、18O互為同位素，eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H互為同位素④18(2)4018mol12．Ⅰ.請(qǐng)用下列8種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②CH3CH2OH③P4（）④K2O⑤P4O6（）⑥H2O2⑦NCl3⑧LiF(1)各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物有________。(2)既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的有__________。Ⅱ.甲烷(CH4)是一種清潔燃料，也是一種重要的化工原料。(3)以甲烷為主要成分的沼氣屬于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。(4)請(qǐng)用電子式表示CH4的形成過(guò)程：_________________________________________________________。Ⅲ.(5)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg3N2的電子式是________________________________________________________________________。(6)參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)中，反應(yīng)熱的值為_(kāi)_______kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵Si—OO=OSi—SiSi—ClSi—C鍵能/(kJ·mol－1)460498.8176360347【詳解】Ⅰ.(1)①～⑧中屬于化合物的是②CH3CH2OH；④K2O；⑤P4O6；⑥H2O2；⑦NCl3；⑧LiF，但②⑥中含有H，⑧中含有Li，不可能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物有④⑤⑦。(2)①O2只含非極性鍵；②CH3CH2OH既含極性鍵又含非極性鍵；③P4只含非極性鍵；④K2O只含離子鍵；⑤P4O6只含極性鍵；⑥H2O2既含極性鍵又含非極性鍵；⑦NCl3只含極性鍵；⑧LiF只含離子鍵；所以既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的有②⑥。Ⅲ.(5)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg3N2的電子式是。(6)晶體硅中每個(gè)Si原子與周?chē)?個(gè)硅原子形成4個(gè)Si—Si，每個(gè)Si—Si為兩個(gè)Si原子共有，所以1mol晶體硅中含有1mol×4×eq\f(1,2)＝2molSi—Si，二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—O，1mol二氧化硅晶體中含有4molSi—O，反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，所以Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)中，反應(yīng)熱ΔH＝176kJ·mol－1×2mol＋498.8kJ·mol－1－460kJ·mol－1×4＝－989.2kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)④⑤⑦(2)②⑥(3)可再生(6)－989.213．由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是一種優(yōu)質(zhì)還原劑，能將銅、鎳等金屬鹽還原，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為35，Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：Z_______。(2)X與Y形成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物的電子式__________________________________________________________