2023屆高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)-5.1　原子結(jié)構(gòu)

課時作業(yè)15原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(116))Lv的敘述錯誤的是()A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．相對原子質(zhì)量2932．醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種C60的羥酸衍生物，這種羥酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同C．14C60是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素3．我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(eq\o\al(\s\up1(140),\s\do1(60))Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A．eq\o\al(\s\up1(140),\s\do1(60))Nd和eq\o\al(\s\up1(142),\s\do1(60))Nd是同一核素B．一個eq\o\al(\s\up1(140),\s\do1(60))Nd原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．eq\o\al(\s\up1(140),\s\do1(60))Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子4．用化學(xué)用語表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為8的氮原子：eq\o\al(\s\up1(8),\s\do1(7))NB．HCl的電子式：H＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：5．某元素原子R的原子核外有16個電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為()A．32B．20C．16D．186．下列關(guān)于35Cl的說法正確的是()A．35Cl2與37Cl2互為同位素B．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的轉(zhuǎn)化C．與37Cl的得電子能力相同D．35Cl－和與它核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同7．我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價格昂貴的物質(zhì)eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O2，下列說法正確的是()A．它是eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O2的同分異構(gòu)體B．它是O3的一種同素異形體C．eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O2與eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O2互為同位素D．1moleq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O2分子中含有20mol電子8．下列歸納不正確的是()A．結(jié)構(gòu)示意圖可表示12C或14CB．中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)為39的釔(Y)的核素：eq\o\al(\s\up1(89),\s\do1(39))YC．16O與18O互為同位素；Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O、Deq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O、Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O、Deq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O互為同素異形體D．eq\o\al(\s\up1(A－1),\s\do1(Z))X、eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))X、eq\o\al(\s\up1(A＋1),\s\do1(Z))X在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同9．下列說法正確的是()A．13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)也相差1B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C．鈷有eq\o\al(\s\up1(56),\s\do1(27))Co、eq\o\al(\s\up1(57),\s\do1(27))Co、eq\o\al(\s\up1(58),\s\do1(27))Co、eq\o\al(\s\up1(59),\s\do1(27))Co等幾種原子，它們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．核聚變?nèi)鏴q\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H＋eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H→eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化10．1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(15))P)：eq\o\al(\s\up1(27),\s\do1(13))Al＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(15))P＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C．eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n是一種電中性粒子D．對于eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(15))P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)11．隨著科學(xué)技術(shù)不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是()A．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有36個電子B．O2與O4屬于同位素C．C60是有機物D．H2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì)二、非選擇題12．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時，粒子可能為(填名稱)：________、____________、__________、__________、__________。(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。13．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：(1)C－的電子式是________________。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式________。(4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________________________________________________________________________。14．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y____________，Z____________，N____________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e－的雙原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。15．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________(分解反應(yīng))。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________________，B的化學(xué)式為________________________________________________________________________。課時作業(yè)15原子結(jié)構(gòu)1．解析：A項，元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確；B項，在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293－116＝177，正確；C項對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)為116，正確；D項，293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯誤。答案：D2．解析：同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，14C與C60中碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；14C和14N中14表示質(zhì)量數(shù)，而C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，由中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)可知它們的中子數(shù)分別為8、7，故B錯誤；14C60與12C60是碳元素的同種單質(zhì)，不互為同素異形體，故C錯誤；同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，14C與12C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。答案：D3．解析：eq\o\al(\s\up1(140),\s\do1(60))Nd和eq\o\al(\s\up1(142),\s\do1(60))Nd是不同核素，A項錯誤；1moleq\o\al(\s\up1(140),\s\do1(60))Nd原子的質(zhì)量約為140g，一個原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g，B項正確；eq\o\al(\s\up1(140),\s\do1(60))Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值，因此14g釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項錯誤。答案：B4．解析：中子數(shù)為8的N原子，其質(zhì)量數(shù)為15，故應(yīng)寫成157N，A項錯誤；HCl為共價化合物，電子式應(yīng)為H∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，B項錯誤；NH3的結(jié)構(gòu)中一個N原子與三個H原子以共價鍵相連，C項正確；Cl－的最外層為8個e－，應(yīng)寫成，D項錯誤。答案：C5．解析：某元素原子R的原子核外有16個電子，所以質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝34－16＝18。答案：D6．答案：C7．解析：A項，eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O2與eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O2為同種物質(zhì)，故A錯誤；B項，eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O2與O3都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C項，eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O2與eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O2是分子，不是原子，故C錯誤；D項，1moleq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O2分子中含有16mol電子，故D錯誤。答案：B8．解析：12C和14C互為同位素，質(zhì)子數(shù)和核外電子排布都相同，A正確；質(zhì)量數(shù)＝50＋39＝89，寫在元素符號左上角，B正確；Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O、Deq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O、Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O、Deq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O都是化合物，不能互稱為同素異形體，C錯誤；eq\o\al(\s\up1(A－1),\s\do1(Z))X、eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))X、eq\o\al(\s\up1(A＋1),\s\do1(Z))X質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位置相同，核外電子排布也相同，D正確。答案：C9．解析：A項，13C與14N質(zhì)子數(shù)相差1，但核內(nèi)中子數(shù)相等，錯誤；C項，幾種微粒的關(guān)系是同位素，其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，錯誤；D項，該變化屬于核變化，不是化學(xué)變化。答案：B10．解析：化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核才發(fā)生變化，核反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律；eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n代表中子，是電中性粒子；eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(15))P中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故A項錯誤。答案：A11．解析：氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，所以Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有電子：35－1＝34個，A錯誤；“質(zhì)同中不同”屬于同位素，O2與O4屬于單質(zhì)，它們是氧元素的同素異形體，B錯誤；C60是單質(zhì)，不是有機物，C錯誤；H2與H3屬于單質(zhì)，是氫元素的同素異形體，D正確。答案：D12．解析：（1）當(dāng)x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。（2）當(dāng)y＝8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。（3）y＝3時粒子為鋁原子，y＝7時粒子為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。答案：（1）原子（2）氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子（答案合理即可）（3）Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O13．解析：本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子