專題02 化學(xué)反應(yīng)速率（考題猜想）（7大題型）（學(xué)生版） 2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）

專題02化學(xué)反應(yīng)速率題型1化學(xué)反應(yīng)速率的理解題型2化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較題型3化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定題型4影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的判斷題型5實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題型6活化能題型7化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析▉題型1化學(xué)反應(yīng)速率的理解【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．若一段時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?s-1，就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol?L-1?s-1D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1【變式1-1】下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．由v=計(jì)算所得化學(xué)反應(yīng)速率為某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值【變式1-2】恒容、絕熱體系中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)如下物理量不能表示其化學(xué)反應(yīng)速率的是A．體系顏色的深淺的變化 B．體系壓強(qiáng)的變化C．體系對(duì)光的吸收能力的改變 D．體系密度的改變▉題型2化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較【例2】汽車尾氣里含有的氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：，已知該反應(yīng)在時(shí)，平衡常數(shù)。請(qǐng)回答：（1）某溫度下，向的密閉容器中充入和各后的物質(zhì)的量為，則內(nèi)的反應(yīng)速率。（2）下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是___________。A． B．C． D．【變式2-1】反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，1mim后，減少了0.12mol，則平均每秒濃度的變化表示正確的是A．： B．：C．： D．：【變式2-2】反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【變式2-3】使反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率可表示為A．mol(L·s) B．mol/(L·s)C．mol/(L·s) D．mol/(L·s)▉題型3化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定【例3】汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知使用同種催化劑，質(zhì)量相等時(shí)催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、圖像分析與結(jié)論如下。下列說法不正確的是編號(hào)t/℃催化劑的比表面積實(shí)驗(yàn)圖像I28080IIa120IIIc80A．汽車尾氣處理的化學(xué)方程式為B．由圖像可知：，C．其他條件相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將減小D．第I組實(shí)驗(yàn)中，如果反應(yīng)5min達(dá)到平衡，用NO表示該化學(xué)反應(yīng)速率為【變式3-1】用甲、乙兩裝置分別定量測(cè)定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無需檢查裝置的氣密性B．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)均可通過收集一定體積的氫氣所需的時(shí)間來測(cè)定反應(yīng)速率的大小C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的速率一定相等D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代【變式3-2】下列方法不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的是AFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2壓力傳感器測(cè)量反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)變化BMg＋2HClMgCl2＋H2↑分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化C2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2O+O2↑注射器收集反應(yīng)后氣體體積DNa2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O濁度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后濁度變化▉題型4影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的判斷【例4】某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0，下列敘述正確的是A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率提高B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變【變式4-1】在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．(正)減小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)減小C．(正)，(逆)都減小 D．(正)，(逆)都增大【變式4-2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是A．增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率C．恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率【變式4-3】某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：>0。下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．向容器中充入氬氣，反應(yīng)速率不變C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大▉題型5實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【例5】某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃Na2S2O3/mLH2SO4/mLH2O/mL出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間/sⅠ0551012Ⅱ05105t1Ⅲ057a10Ⅳ305510t2下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=5C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得：溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D．可以預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ：【變式5-1】丙酮()碘化反應(yīng)為：+I2+H++I－。興趣小組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們?cè)诜磻?yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時(shí)間t來度量反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(丙酮)/mol·L?1c(I2)/mol·L?1c(H+)/mol·L?1t/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.540④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①中，v(I2)=5×10－5mol·L?1·s?1B．由實(shí)驗(yàn)①③可知，c(I2)越大，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快D．若c(丙酮)、c(I2)、c(H+)分別為1mol·L?1、0.002mol·L?1、1mol·L?1，則t=40s【變式5-2】實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是A．KI對(duì)H2O2的分解有催化作用B．①為了排除稀硫酸對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱【變式5-3】下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象或結(jié)論均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象或結(jié)論A探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，向其中通入氬氣反應(yīng)速率增大，說明其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入2mL5％溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其他條件相同時(shí)，濃度越大，單位體積活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快C探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取溶液和溶液混合后，分別放入冷水和熱水中，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中先出現(xiàn)渾濁，說明其他條件相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快D探究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的塊狀大理石和粉末狀純堿，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象粉末狀的純堿反應(yīng)速率更快，說明增大固體的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率越快▉題型6活化能【例6】對(duì)于反應(yīng)2NO+2H2N2+2H2O，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NON2O2

快反應(yīng)；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O

慢反應(yīng)；第三步：N2O+H2→N2+H2O

快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2OC．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【例7】共價(jià)鍵斷鍵方式有兩種，均裂和異裂，例如，均裂：，異裂：。含有單電子的基團(tuán)屬于自由基，例如，為溴自由基，自由基參加的有機(jī)反應(yīng)分三個(gè)階段完成，第一階段是產(chǎn)生自由基的反應(yīng)；溴與甲基環(huán)戊烷生成1-甲基-1-溴環(huán)戊烷的反應(yīng)屬于自由基反應(yīng)，其第二階段反應(yīng)的反應(yīng)歷程可表示為：（1）

（2）其中能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)階段進(jìn)行時(shí)，溴自由基不斷減少B．反應(yīng)（1）為該反應(yīng)階段的決速步驟C．升溫，該反應(yīng)階段的反應(yīng)速率加快D．僅憑反應(yīng)（1）與反應(yīng)（2）的活化能不能計(jì)算該反應(yīng)階段的焓變【變式6-1】某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)

ΔH＜0，下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應(yīng))，正、逆反應(yīng)速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，壓縮體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加【變式6-2】一定條件下，向某密閉容器中充入1mol，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：①②下列分析不正確的是A．、 B．C．活化分子只要發(fā)生碰撞就能發(fā)生反應(yīng) D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，因?yàn)榛罨肿影俜趾吭龃蟆咀兪?-3】研究化學(xué)反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)進(jìn)程和能量變化圖如下：i：2NO(g)?N2O2(g)△H1活化能Ealii：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2活化能Ea2活化能Ea1<Ea2，下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)i的△H1<0 B．Ea1較小，則反應(yīng)i平衡轉(zhuǎn)化率小C．反應(yīng)ii是決速步驟 D．分離NO2的瞬間對(duì)反應(yīng)ii的正反應(yīng)速率沒有影響▉題型7化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析【例8】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)

△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A．t2時(shí)一定加入了催化劑 B．t3-t4平衡正向移動(dòng)C．t5時(shí)可能增大了壓強(qiáng) D．t6之后轉(zhuǎn)化率最低【例9】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率變化如圖所示。下列說法正確的是A．O~t2時(shí)，v正>v逆B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加ZC．t2時(shí)刻改變的條件是從密閉容器中抽出了YD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ【變式7-1】一定條件下，反應(yīng)

，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像如下，有關(guān)改變條件正確的是A．圖像A改變的條件是升高溫度 B．圖像B改變的條件是增大壓強(qiáng)C．圖像C改變的條件是減少反應(yīng)物濃度 D．圖像D改變的條件是使用催化劑【變式7-2】用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計(jì))，下列說法中正確的是A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：1【變式7-3】如圖所