專題06 鹽類的水解（考題猜想）（7大題型）（學生版） 2024-2025學年高二化學上學期期中考點大串講（人教版2019選擇性必修1）

專題06鹽類的水解題型1鹽類水解的實質和規(guī)律題型2鹽溶液呈酸堿性的原因題型3鹽類水解方程式的書寫題型4外界因素對鹽類水解的影響題型5鹽類水解的應用題型6判斷溶液中粒子濃度大小關系題型7三大守恒關系的應用▉題型1鹽類水解的實質和規(guī)律【例1】已知常溫下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列關系正確的是A．c(NH3?H2O)>c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-)C．c(NH)<c(Cl-) D．c(Cl-)<c(OH-)【例2】常溫下濃度均為的四種鹽溶液，其如表所示，下列說法正確的是序號①②③④溶液8.89.711.610.3A．等濃度的和溶液，小的是B．四種溶液中水的電離程度：③>④>②>①C．在溶液中電離程度大于水解程度D．溶液中有：【變式1-1】25℃時，0.1mol·L－1下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④NaClO，其中水的電離程度最大的是A．① B．② C．③ D．④【變式1-2】以下實驗證明鹽的水解過程是吸熱的是A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，混合液溫度上升B．向氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小C．將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降D．向醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深【變式1-3】常溫下，物質的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次為7、9、10，下列說法不正確的是A．HX是強酸 B．離子濃度c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)C．三種鹽溶液中水的電離度都比純水大 D．c(X－)＝c(Z－)＋c(HZ)【變式1-4】常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號，下同）。（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）。（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）。（4）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是。A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH)B．c(Na+)＝0.1mol/LC．c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)D．c(H+)＞c(OH﹣)（5）取10mL溶液③，加水稀釋到1L，則此時溶液中由水電離出的c(H+)＝。▉題型2鹽溶液呈酸堿性的原因【例3】下列物質溶于水后溶液顯酸性的是A．KNO3 B．Na2O2 C．NH4Cl D．CH3COONa【變式2-1】常溫下，某溶液的。下列關于該溶液的說法中，不正確的是A．顯酸性 B．C． D．加熱，pH變大【變式2-2】常溫下，0.1mol/L醋酸鈉溶液的。下列相關說法不正確的是A．醋酸鈉溶液顯堿性的原因是：B．常溫下，醋酸鈉溶液中：C．向10mL上述溶液中滴加5滴飽和溶液，逐漸增大D．在pH均為9的醋酸鈉溶液和氨水中，水的電離程度：醋酸鈉溶液>氨水▉題型3鹽類水解方程式的書寫【例4】下列物質在常溫下發(fā)生水解時，對應的水解方程式正確的是A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋OH-C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F-＋H2OHF＋OH-【變式3-1】下列離子方程式中，屬于水解反應的是A．B．C．D．【變式3-2】下列離子方程式書寫正確的是A．氯水呈酸性：B．溶液呈堿性：C．溶液水解：D．溶液顯酸性的原因：▉題型4外界因素對鹽類水解的影響【例5】用某化學興趣小組同學通過測量氯化銨溶液的pH在實驗前后的變化，探究影響鹽類水解的因素，根據(jù)實驗現(xiàn)象和原理，下列對水解程度判斷正確的是選項實驗pH變化水解程度A加入氯化銨固體減小增大B加熱氯化銨溶液減小減小C加入醋酸鈉固體增大增大D加入NaCl溶液增大不變【變式4-1】在0.1mol·L－1FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的水解平衡，下列說法中正確的是A．加FeCl3固體，平衡正向移動，水解程度增大B．稍微加熱，促進水解，c(H＋)增大，pH減小C．加NaOH固體，與鐵離子反應，平衡逆向移動D．通入HCl氣體，平衡逆向移動，鐵離子水解常數(shù)減小【變式4-2】以下4個實驗中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法正確的是A．Na2CO3、NaHCO3兩溶液中含有微粒種類相同B．Al3＋抑制了CO2－、HCO－的水解C．Ca2＋促進了CO2－、HCO－的水解D．滴入溶液后，4支試管內中溶液的pH都變大▉題型5鹽類水解的應用【例6】下列說法中正確的是A．溶液和溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同B．實驗室配制溶液時，往往在溶液中加入少量的硫酸C．向溶液中加入，調節(jié)可除去溶液中混有的D．等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液，碳酸根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度【變式5-1】下列做法中，主要依據(jù)的不是鹽類水解原理的是A．實驗室配制溶液時，往往在溶液中加入少量的鹽酸B．游泳館常用可溶性銅鹽作游泳池水的消毒劑C．用和兩種溶液可作泡沫滅火劑D．用明礬做凈水劑吸附水中的懸浮雜質【變式5-2】在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：、、、B．能使試紙呈紅色的溶液：、、、C．溶液：、、、D．加水稀釋時值明顯增大的溶液中、、、【變式5-3】在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法正確的是A．B．氣流可促進反應進行C．，升高溫度，反應更易發(fā)生D．氣流可抑制反應進行▉題型6判斷溶液中粒子濃度大小關系【例7】下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是A．溶液：B．KCl溶液：C．CH3COONa溶液：D．室溫下，pH=7的、混合溶液：【例8】草酸的兩步電離常數(shù)分別為和。常溫下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三種微粒的物質的量分數(shù)()與溶液的關系如圖所示。下列說法正確的是A．草酸的第一步電離常數(shù)B．的溶液中：C．的溶液中：D．溶液顯酸性【變式6-1】常溫下0.1mol/L的四種鹽溶液的pH如下表，下列敘述正確的是NaClONa2CO3NaHCO3NaHC2O4pH10.311.68.32.7A．向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅后不會褪色B．NaHCO3溶液中HCO的電離程度大于水解程度C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在以下關系：D．NaHC2O4溶液中，【變式6-2】常溫下，溶液中，、、的分布分數(shù)[如]隨溶液pH的關系如圖。下列說法錯誤的是A．曲線③代表的分布分數(shù)隨pH的變化曲線B．的水解常數(shù)為C．時，D．溶液中存在關系：【變式6-3】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中，B．b點溶液中，C．c點溶液中，D．的滴定過程中，水的電離程度一直增大▉題型7三大守恒關系的應用 【例9】在某溫度時，將氨水滴入鹽酸中，溶液和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是A．的比較：a點>b點 B．c點：C．水的電離程度： D．氨水的濃度等于【例10】室溫下，有濃度均為0.2mol·L－1的下列五種溶液，請回答問題。①HCl

②NaCl

③CH3COOH

④CH3COONa

⑤Na2CO3資料：室溫下，醋酸Ka=1.7×10－5；碳酸Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11；次氯酸Ka=4.0×10–8（1）上述溶液中水的電離被抑制的是(填序號，下同)，水的電離被促進的是，用離子方程式表示促進水電離程度最大的溶質與水的作用：。（2）上述溶液的pH由大到小的順序為。（3）等體積的①和③分別于足量的鋅粉反應，起始速率：①③(填“<”、“=”或“>”)；生成氫氣的量：①③(填“<”、“=”或“>”)。（4）比較溶液③和④中CH3COO－的物質的量濃度：③④(填“<”、“=”或“>”)。（5）向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復至室溫，所得溶液的pH為。（6）依據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，下列方程式書寫合理的是。(填字母)a．CH3COONa溶液中滴加次氯酸：HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClOb．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONac．NaClO溶液中通入CO2：CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOd．NaHCO3溶液中滴加過量氯水：NaHCO3＋Cl2=NaCl＋HClO＋CO2↑（7）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，下列各項中數(shù)值變大的是。a．c(H+)

b．

c．c(H+)·c(OH?)

d．

e．（8）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+

ΔH>0，下列方法中，可以使0.10mol·L?1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是。a．加入少量0.10mol·L?1的稀鹽酸

b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L?1

d．加入少量冰醋酸(9)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”下同)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)醋酸溶液水電離出來c(H+)。【變式7-1】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)【變式7-2】25oC時對氨水進行如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使氨水恰好被中和，則此時溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因，此溶液中離子的濃度大小順序為。（3）現(xiàn)有濃度為0.1mol?L?1的氨水中加入等體積0.1mol?L?1的NH4Cl溶液，已知NH3·H2O的電離常數(shù)為1.79×10－5，此時混合溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)此溶液中離子的濃度大小順序為。電荷守恒關系為?！咀兪?-3】“吃餃子要蘸醋”是很多中國人傳統(tǒng)的飲食習慣，我們對醋酸的使用有著悠久的歷史。（1）的醋酸和鹽酸各分別稀釋至，所得醋酸的(填“>”“<”或“=”)所得鹽酸的。（2）取冰醋酸作導電性實驗，測得其導電率隨加入水的量的變化如圖所示。①由水電離出的氫離子：ab(填“>”“<”或“=”)。②使圖中b點對應的溶液中增大、減小，可采用的方法是(填標號)。A．加入

B．加入固體

C．加入濃硫酸

D．加入固體（3）向面食中加入適量的醋可以中和其中過量的食用堿