2023-2024學年云南省云南民族大學某中學高考化學一模試卷含解析

2023-2024學年云南省云南民族大學附屬中學高考化學一模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、向10(hnL0.1mol?L"硫酸鋁的NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0/mol?L」Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的()

n/molb

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質量比c點沉淀的質量大

C.b點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：Al3++2SO42+NH/+2Ba2++5OH->AIO2+2BaSO41+NHyH2O+2H2O

2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為Cl*：?

C.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篤V>Z>Y>X

3、某烯炫分子的結構簡式為〉，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()

A.2,2,4?三甲基-3?乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3?乙基-2-戊烯

C.2,2.4?三甲基?3?乙基?2-戊烯D.2?甲基?叔丁基?2?戊烯

4、藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：

Z(當楮麥考的防)

下列敘述正確的是

A.化合物X與溟水反應的產物中含有2個手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2moiNaOH反應

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2+s"暗+、Cr

B.使KSCN呈紅色的溶液：A」+、NH4\SKF

C.使酚酸呈紅色的溶液：Mg2,Cu24>NO3、SO?

++

D.由水電離出的c(H+)=l(n2moi的溶液：Na.K>NO3\HCOr

6、下列物質不屬于危險品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸錢

7、我們熟知的一些化合物的應用錯誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCI用于制純堿

C.Cu(0H)2用于檢驗糖尿病D.FeCb用于凈水

8、下列實驗操作能產生對應實驗現象的是

實驗操作實驗現象

A用玻璃棒蘸取氯化鐵溶液，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍色

向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

9、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，124gP?中所含P—P鍵數目為4NA

B.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

D.O.lmollh和O.lmolL于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NA

10、常溫下，下列關丁px=3的cH；C00?i溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中由HO電離出的.OH；=1.0-

B.與等體積.同=::的-"OH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關系：比H"）＞?Q（工00?）＞?0H?）

D.滴加,imoLLCOONd溶液至二珥80，二eg「時，溶液一出＞7

11、如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的N0；原理是將N0；還原為由。下列說

法正確的是（）

5-出液口

石通

，微生物服

多孔發(fā)泡

‘保電極

二一進液口

A.若加入的是NaNO,溶液，則導出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應式為：Ni-2e'=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經溶液流向媒電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNC）3

12、向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列圖像所示變化正確的是

13、己知：pOH=-lgc（OH）o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度

的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH?c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數K=lxl048

C.P點所示的溶液中：c(C「)>c(B+)

D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

14、25。(：時，用濃度為O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.酸性強弱)?序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液時，HY溶液中c(Na+)>c(YO

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點

15、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

A用Muth和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的COz飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NHjNaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

16、恒容條件下，ImolSiHC］發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)SiH2CI2(g)+SiCI4(g).

已知：%：=v消耗(SiHCh)=k正.x2(SiHCl.),

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆?x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(僅與溫度有關)，x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x(SiHCLj隨時間的

變化。下列說法正確的是

A.該反應為放熱反應.v正(a)vv逆(b)

B.化學平衡狀態(tài)時，2V消耗(SiHC%)二v消耗(SiQj

C.當反應進行到a處時，—=—

v逆9

D.T2K時平衡體系中再充入ImolSiHC1,平衡正向移動，x(SiH2c%)增大

17、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說法正確的是()

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應中電子的轉移

，

D.陽極的電極反應式為CH3C00+4H20-8e-=2HC03+9H

18、設N、為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量CO2反應，轉移電子的數目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數目為0.1M

C.標準狀況下，2.24LHzO含有電子的數目為NA

D.1L0.1mol/I,NaHS溶液中硫原子的數目小于0.1NA

19、下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

C.實驗室制

20、人類的生產、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是（）

A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑（即時貼）只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營養(yǎng)物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產能最高的是糖類。

21、某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下：

卜就渣|

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I+H2O2+2H+E2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，L的有機溶液難以通過蒸儲法徹底分離

22、扁桃酸（Z）是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示（不考慮立體異構）

CHO^^>-CH（）IK'（X）H（扁桃酸）

XYZ

下列有關說法錯誤的是

A.若反應1發(fā)生的是加成反應，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有X

D.Z苯環(huán)上的二硝基取代產物最多有6種

二、非選擇題（共84分）

Q^^V^NtCHjCHjhCI-

23.（14分）化合物41）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和蔡

（:合成，路線如下1

（DC的結構簡式為,E的化學名稱。

（2）由蔡生成C、B生成E的反應類型分別為、o

（3）1中含氧官能團的名稱為o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反應實現了原子利用率100%,則該反應的化學方程式為o

（5）同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

G（2^^）與F反應，所得H的結構簡式為則反應中G（2*5^）斷裂的化學鍵

為（填編號）

（6）Y為H的同分異構體，滿足以下條件的共有種,請寫出其中任意一種的結構簡式

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

24、（12分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。

氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為；反應①的反應類型為

（2）化合物C含有的官能團的名稱為。

（3）下列有關氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_____（填標號）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應為還原反應

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

的合成路線（其他

（6）寫出用CICH2=CHOOCCH3為原料制備化合物CH,

試劑任選）。

25、（12分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（D往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是一；

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現象是______；

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCCh沉淀質量，以確定碳酸鈣的質

量分數。

a

空氣

依據實驗過程回答下列問題:

（3）儀器a的名稱是_______o

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：一；

（5）C中反應生成BaCCh的化學方程式是;

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是—（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCCh的平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為

（保留3位有效數字）。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCCh質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量

分數。你認為按此方法測定是否合適_____（填“是"“否”），若填“否”則結果（填“偏低”或“偏高。

26、（10分）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分

析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應1:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應II:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

請回答有關問題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為O裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是________o

⑵關閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液,待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F象）,停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

⑶滴入馥酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_____________o

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸銀外，還含有硫酸

鐵和(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品。

⑸實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：

KIO,晶體

KCI溶液、

KCIOi溶液

幾種物質的溶解度見下表:

KCIKH(1()3)2KC1O,

251c時的溶解度20.80.87.5

801時的溶解度(g)37.112.416.2

①由上表數據分析可知，“操作a”為o

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KKh的缺點是

⑹某同學測定.上述流程生產的KIO.,樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mo"L"Na2s2O3溶液,

恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KKh的質量分數為(已知反

應:I2+2NQ2s2O3=2NaI+Na2s4。6)。

27、(12分)I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3?為3xl0Tmol/L,

而后用金屬鋁將NO3?還原為N2,從而消除污染。

(1)配平下列有關離子方程式：NO/+A1+H20TN2T+AI(OHh+OH0

⑵上述反應中被還原的元素是____________,每生成2molN2轉移mol電子。

⑶有上述廢水100nP,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為go

H.NO與CI2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點?64.5℃,沸點?5.5℃,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣。2的裝置如圖所示：

(4)實驗室制C12時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為

⑸將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

無水敘化鈣

■10T的冰鹽水

D

①裝置D中發(fā)生的反應方程式為<,

②如果不用裝置E會引起什么后果：o

③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時通入氫氧化鈉溶液中。

28、(14分)鋁酸鈣(mCaOnAbOj是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結而成的無機化合物，被應用于水泥和滅火

材料中，工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCCh)和鋁土礦(主要成分是AI2O3、Fe2O3>SiCh等)制備鋁酸鈣的流

程如圖：

回答下列問題：

(1)固體B的主要成分是_(填化學式)；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應如何操作?_。

(2)向濾液中通入CO2和N%的順序為_,其理由是

⑶溶液D轉化為A1(OH)3；離子方程式是一。

(4)常溫下，用適量的NH4CI溶液浸取煨粉后，若要保持濾液中c(Mg力小于5xlO《mol?L」，則溶液的pH應大于_［已

知：Mg(0H)2的K=5xl0/2］。

⑸假設上述過程每一步均完全反應，最終得到的鋁酸鈣(3CaO?7ALO3)的質量剛好等于原鋁土礦的質量，該鋁土礦中

A1的質量分數為一(計算結果保留三位有效數字)。

29、(10分)過一硫酸氫鉀復合鹽(KHSO4-2KHSO5K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：

30%H2O］K￡OI冏體

&5mH?L"HfOsT"^應］卜T反應II卜“百^~|~?|過M"|"AKHSO4?2KHSO<K>SO4

CO22液

(1)反應I的化學方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O,AH<(I；則反應II中K2cO3與H2s05反應生成KHSO5

的化學方程式為O

(2)生產原料的理論比值［n(H2O2)：11(H2so4)］為0.4:1,但實際生產最佳投料比為0.6:1,其原因是_________________。

(3)過一硫酸氫鉀復合鹽可以處理廢水中的MS。己知：25V,H2s的電離常數Ka尸1.1x10-7,Ka2=L3xlO」3由于電

離常數值極小，H2s水溶液中H2s的平衡濃度近似等于的初始濃度。0.090mol?L」H2s溶液的pH=4,該溶液中c

(S2-)=0

(4)準確稱取3.350g復合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶

液，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉溶液，用0.100001心17722§203標準溶液滴定至終點，消耗標準溶

液20.00mL。計算復合鹽中有效成分KHSO5的質量分數。(寫出計算過程)(已知：HSO<Iz^S^2')

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

lOOmLOJmolL"硫酸鋁鉉［NH4Al(SORI中NH4Al(SO。2物質的量為0.01mol.溶液含有NIVO.Olmol,AI3+0.()lmol,

SOrO.Olmolo

開始滴加時，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OHhI,當AB沉淀完全時需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moL-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸筱、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應為SO4~+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NH.rH2O,所以沉淀質量繼續(xù)增

加;當SO??完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Ap+反應掉0.03moIOH,生成Al(OH)30.01niol,

剩余O.OlmolOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,ANOH”溶解，發(fā)生反應AKOHb+OHFAKV+ZHzO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH”完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸領溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SCV+BaZ+uBaSOQ,AF++30H=AI(OH)31，a點對應的沉淀為BaS(h

和AI(OH)3,溶液中的溶質是(NH4)2SOJ,該物質水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鋼的質量，為0.01niolx2x233g/niol=4.66g,

所以質量c點〉a點，B錯誤；

C.當觀牙一完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH”，則b點消耗氫氧化鋼體積=0.2L=200mL,C錯誤；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSOU+NH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NHJ、AP\A1(OH)3與OH-反應的順序問題，若假設NHJ

先與OH?發(fā)生反應，由于生成的NH3?HZO能與AP+反應生成A1(OH)3,所以假設錯誤，應為人產先與OH-反應生成

A1(OH)3；對NH4+、AI(OH)3哪個先與OH-反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的A1O2?能與NH4+發(fā)生反應生成

A1(OH)3和NIVH2O,所以假設錯誤，應為NH4+先與OH-反應。

2、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，說明最外層電子數依次為

1、3、5、7,元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素；。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YXM為NH￡1,NH￡1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯誤；

B項、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價化合物，電子式為塔可封，故B錯誤；

:G：

C項、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數小、耐熱沖擊的特征，故C正確；

D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序為A1>C1>H,D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，元素的推斷為解答本題的關鍵，注意最外層電子數為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點O

3、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯燃分子的結構簡式為CH3f-d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基?3-乙基?2?戊烯，故B符合題意。

8H3CH3

綜上所述，答案為B。

4、A

【解析】

A.連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，化合物X與漠水反應的產物。4中含有2個

手性碳原子(為連接溪原子的碳原子)，選項A正確；

B.根據結構簡式確定分子式為C6H13NO2,選項B錯誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的短基都能和NaOH反應，則Imol化合物Z最多可以與3moiNaOH反應，選項C錯

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應，選項D錯誤。

答案選A。

【點睛】

本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，側重考查烯燃、

酯和酚的性質，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應，為易錯點。

5、A

【解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，選項A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,F/+、Ap+均可與S?-發(fā)生雙水解產生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項B不符合題意；

C.使酚歐呈紅色的溶液呈堿性，Mg2\CM+與氫氧根離子反應生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=l()r2mo].Lr的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCXh-均不能大量

存在，選項D不符合題意；

答案選A。

6、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易發(fā)生爆炸，故A錯誤；

B.苯是易燃物，故B錯誤；

C.重晶石性質穩(wěn)定,不屬于危險品，故C正確；

D.硝酸儂是易爆品，易發(fā)生爆炸，故D錯誤.

答案選C。

7、A

【解析】

A.MgO屬高熔點化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故A錯誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以Na。用于制純堿，故B正確；

C.檢驗糖尿病是通過檢驗尿液中葡萄糖的含量即用新制的氫氧化銅與尿液在加熱條件下反應看是否有穆紅色沉淀產

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCL膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

8、C

【解析】

A.氯化鉉溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有K2O2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O7〉+H2O=2CrO42，+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCh溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應2Fe3++2「=2Fe2++h,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒有磚紅色沉淀出現，D不正確；

故選C。

9、B

【解析】

A.P4中所含P—P鍵數目為6,則124gP4即lmolP4中所含P—P鍵數目為6NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數目為2NA,故B正確；

C.1molFeb與足量氯氣反應生成L和FeCh,共轉移電子數為3NA,故C錯誤；

D.H2+h==2HI這是一個反應前后分子總數不變的可逆反應，則反應后分子總數仍為0.2N,、，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：

如NazOz是由Na+和O22?構成，而不是由Na+和O??構成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結構，ImolSiO2中含有的共價鍵為4NA,lmolP4含有的共價鍵為6NA等。

10、C

【解析】

+3+,4n

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=l(rmol/L,由于Kw=c(H)c(OH)=10mo!/L,則c(OH)=10mol/L,溶液中只

有水電離產生OH,所以該溶液中由水電離產生的C(OH)=10"mol/L,A錯誤；

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10moI/I?NaOH是一元強堿，NaOH溶液的pH=U,則c(OH)=10-mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mobT,兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯誤；

+

C.在CHKOOH溶液中存在電離平衡：CHjCOOHCH3COO+H,還存在著水的電離平衡出0=—IT+Oir,根

據電離產生的離子關系可知：C(H+)>C(CH3COO?)>C(OH-)，C正確；

++

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由于c(CH3coO-)=c(Na+),所以c(OIT)=c(H+),

溶液顯中性，D錯誤；

故合理選項是Co

11、A

【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應式為：2N03-+6H20+10e=N2+120H-；

B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液；

-

D、由電極反應2N03+6H20+10e=N2+120H-,生成Imol氮氣消耗2mol的硝酸根離子。

【詳解】

-

A項、陰極上發(fā)生的電極反應式為：2N03+6H20+10e=N2+120H,所以導出的溶液呈堿性，故A正確；

B項、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液，故C錯誤；

D項、由電極反應2N03-+6H20+10e-=N2+120H-,生成Imol氮氣消耗2niol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.Imol氣體，

理論上可除去0.2molNOJ,故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應的原理和電子流動的方向是解題的關鍵。

12、C

【解析】

H2s與CL發(fā)生反應；H2S+C12=2HC1+S1,溶液酸性逐漸增強，導電性逐漸增強，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導電能力增強，選項B錯誤；

C.生成S沉淀，當H2s反應完時，沉淀的量不變，選項C正確；

D.開始時為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項D錯誤。

答案選C。

13>C

【解析】

C(0H[n(OH]

A.BOH是弱堿,加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數減小，而OH?的數目增多，則溶液中———(=———(

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確；

c(B+)c(B*)

+48

B.N點-lg——4=0,BPc(BOH)=c(B),則BOH的電離平衡常數Kb=T-xc(OH)=c(OH^IxlO-,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點的pOHV4,溶液呈堿性，Mc(OH-)<c(OH-),根據電荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C錯誤；

c(B+)

D.N點—J=0,則c(BOH)=c(B+),根據電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OH?？芍?，c(IF)=c(C「)+c(OH>c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為Co

【點睛】

c(B)c(B')

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關鍵，根據圖象可知，N點?lg)，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

此時pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數Ki.=—~~Jxc(OIT)=c(Oir)=lxlO48,證明BOII只能部分電離,

c(BOH)

屬于弱堿，再結合溶液中的電荷守恒式分析即可。

14、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1l)00mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關系為：HXVHYVHZ,據此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HXVHYVHZ,A錯誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質為等物質的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒；

c(Na+)+ci：H+)=c(V)+c(OH-),由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)所以，溶液c(Na+)Vc(Y),B錯誤；

C.HZ是強酸，加水稀釋10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，D錯誤。

答案選C

【點睛】

C.pH=a的強酸稀釋1(尸倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋IO”倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強堿稀釋10。倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋10”倍，稀釋后溶液pH>a_n(pH>7)

15、C

【解析】

A.MnOz和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

CCaCOj和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C用Ca。與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是Co

16、D

【解析】

A.根據“先拐先平數值大”原則，由圖可知T2>TI,且對應x(SiHCh)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸

熱反應，且了正2>口逆b,故A錯誤；

B.羽消耗(SiHC13)=2■耗(SiCh),反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.反應進行到a處時，x(SiHCh)=0.8,此時y正曰正x2(SiHCb)=(0.8)*正，由反應可知轉化的SiHCb為0.2moL生成

SiH2a2、SiCL均為O.lmoLy逆=2y消耗(夕142cb尸A逆x(SiH2cl2)x(SiC14i=0.01々逆，則上一二母曳&,平衡時々正

V逆0.01k逆

kjp—x—4

x2(SiHCl3)=AifiX⑸H2c12)x⑸C】4),x(SiHC13)=0.75,結合反應中轉化關系可知昔=88=一,則

及逆(0.75)29

V正(0.8)、正64x4珈「西室

一二七T——L=——，故C錯誤；

v逆0.01k逆9

D.T2A時平衡體系中再充入ImolSiHCh,體積不變時壓強增大，但是反應物的濃度增大，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

17、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白質在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的,

故電能轉變?yōu)榛瘜W能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應中電子的轉移，選項C錯誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。

18、A

【解析】

A.78gNa2O2物質的量為ImoL由關系式NazOi：可得出轉移電子數為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，HzO呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數目，C不正確；

D.1L0.1moI/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

19、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；

C.實驗室用氯化鐵和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應,

且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯誤；

D.制取乙烯需要170C,溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；

故選A。

20、D

【解析】

A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應;

B.二氧化硫、氧氣和碳酸仍反應生成硫酸優(yōu)；

C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質中產能最高的是油脂。

【詳解】

A.AI是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化

物保護膜，A正確；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣進入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，

減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；

C壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質中：直接的供能物質是糖類，產能最高的是油脂，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題綜合考查物質的性質與用途，掌握反應原理和物質的性質即可解答，側重考查了學生的分析能力，有利于培養(yǎng)學

生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。

21、C

【解析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在培煙中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將r氧化成H向含有碘單質的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質的有機溶液，據此分析解答。

【詳解】

A.海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，有磯物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應的離子方程式為21+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正確；

C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D.因L易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此b的有機溶液通過蒸儲法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

22、B

【解析】

OH0H

由有機物的轉化關系可知，與HCN發(fā)生加成反應生成o4H③，CN在酸性條件下水

OH

解生成°

【詳解】

A項、若反應I是加成反應，通