2024屆山東省平度市高考化學必刷試卷含解析

2024屆山東省平度市高考化學必刷試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者?有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是

綠原酸

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol綠原酸與足量NaHCCh溶液反應，最多放出ImolCOz

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應

2、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）

%，通第

I

A.Fe的腐蝕速率，圖I＞圖U

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2T

D.圖H中Fe表面發(fā)生還原反應

3、乙烷、乙煥分子中碳原子間的共用電子對數目分別是1.3,則C20H第分子中碳原子間的共用電子對數目可能為（）

A.20B.24C.25D.77

4、互為同系物的物質不具有

A.相同的相對分子質量B.相同的通式

C.相似的化學性質D.相似的結構

5、只能在溶液中導電的電解質是（）

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3COOH

6、有機物M、N、Q的轉化關系為；

OTH皿登。產干。署“

MNQ

下列說法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M與H2加成后的產物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

7、常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是()

A.pH為5的NaHSCh溶液中:c(HSO3)>c(H2sO3)>c(S(h2?)

+++

B.向NH4a溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

C.將等體積、等物質的量濃度的CH3COONH4與Na。溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na+)=c(Cr)+c(NH4+)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

8、根據元素在周期表中的位置可以預測

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金屬性：Ca>Na

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它

XZ

的結構式為：x-l—l-Z—Z-X。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產生沉淀的質量m與通入YZ2氣體的

I

X

體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的熔點一定是：YVZ

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質W

4

10、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kh[(CH3)2NH-H2o]=1.6X100常溫下，用0.100mol/L的HC1分

別滴定20.00mL濃度均為O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

+

A.b點溶液：C[(CH3)2NH：]>C[(CH3)2NHH2O]>C(C1)>C(OHj>c(H)

B.d點溶液：C[(CH3)2NH*]+C(H')>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

C.e點溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+C[(CH3)2NHH2O]

D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

11、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。X、丫2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，

A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

12、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)

B.②可用于收集N%

C.③可用于固體NHKl和12的分離

D.④可用于分離12的CCL溶液，導管b的作用是滴加液體

13、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3HC,月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、

銘、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展出貢獻。下列敘

述錯誤的是（）

A.二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構成

B.不銹鋼是指含鋁、銀的鐵合金

C.和"He互為同位素

D.月球上的資源應該屬于全人類的

14、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關于新冠肺炎及其防治措施正確的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因為酒精能使蛋白質失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.雙氧水不能用于家庭消毒以預防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高溫下貯運

15、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

16、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A.提出了原子學說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學說D.提出了化學平衡移動原理

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：

D

G：HNNH

c2H5&.GMaFCINO：,H+C12H9FCINO3\-------1諾氟沙星：6H18FN3O3

EF_______H___________

已知：

試劑EMME為C2H50cH=C（COOC2H5）2,在適當條件下，可由C生成D。

R-NH-R1

R-CNH*R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH：—>C：H5O-CH=C+2C2H5OH(R不為H)

COORCOOR

請回答：

(1)根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式O

(2)下列說法不正確的是____o

A.B到C的反應類型為取代反應

B.EMME可發(fā)生的反應有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上

PCI1

(3)已知：RCHzCOOH-^RCHCOOH,設計以化合物HC(OC2H5)3、C2%OH合成EMME的合成路線(用流程圖

表示，無機試劑任選)o

(4)寫出C-D的化學方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6HI4N2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式:

①】H?NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結構，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。

18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1)C中含氧官能團名稱為o

(2)D-E的反應類型為o

(3)己知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，寫出B的結構簡式：

(4)1)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

()

(5)寫出以jy"和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路線流程圖示例見本題題干)。

19、草酸(二元弱酸，分子式為H2c2。4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaCzO。。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)與HNO3反應可生成草酸和NO,其化學方程式為O

⑵相當一部分腎結石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa2+。當尿液中

2

C(C2O4)>moll1時，易形成CaCzO』沉淀。［已知Ksp(CaC2()4)=2.3xlO一3

(3)測定某草酸晶體(H2c2。穌％0)組成的實驗如下：

COOH

步驟1：準確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為(J1)于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚酸作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mLc

步驟2：準確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚配作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(H2c2()4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mLo

①“步驟1”的目的是o

②計算x的值(寫出計算過程)o

20、某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。

實驗操作現象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進行離心分

I

\]離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

溶液立即變成深黃色,將溶液進行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

]入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是,為達到相同的目的，還可選用的試劑是o

(2)經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SG和KI溶液反應生成S和L。

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是______o

②針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：。為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______。

④丙同學向1mL1mol-L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L”鹽酸，通入SO,,無明顯實驗現象，再加入鹽酸酸化的

BaCk溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是o

(3)實驗表明，I-是SO?轉化的催化劑。補全下列離子方程式。

S02+H20==4-+

(4)對比實驗I和II,推測增大H*的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方

案是______。

21、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。

其反應過程如下圖所示：

(1)反應I的化學方程式是o

(2)反應I得到的產物用b進行分離。該產物的溶液在過量L的存在下會分成兩層，含低濃度L的H2sO,層和含高

濃度12的HI層。

①根據上述事實，下列說法正確的是________(選填序號)。

a兩層溶液的密度存在差異

b力口L前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c12在HI溶液中比在H2s04溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是O

③經檢測，H2s04層中c(H4)：c(SO/)=2.06：1,其比值大于2的原因_____。

1

(3)反應II：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)AH=+550kJ?mol

它由兩步反應組成：

i.H2SO4(I)-SO3(g)+H2O(g)AH-+177kJ?niol-1

ii.SO3(g)分解。

L(Li,L2)和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

①寫出反應iiSO3(g)分解的熱化學方程式：

②X代表的物理量是O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為，7如6。4,故A錯

誤；

B.Q中苯環(huán)是平面結構，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結構，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的

原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；

C.該有機物中含苯環(huán)、酚?OH、C=C、?COOC?、?COOH、-OH,其中較酸的酸性強于碳酸HCO.C酚羥基的酸性比

碳酸HC6-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCCh溶液，Inwl綠原酸含有Imol-COOH,與足量NaHCO.i溶液反應,

最多放出ImolCOz,故C正確；

D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應和顯色反應，W中

沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題中能與碳酸氫鈉反應的官能團有叛基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學反應符合強酸制弱酸的規(guī)則,

故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應。

2、C

【解題分析】

A.圖I為原電池，Fe作負極，腐蝕速率加快；圖H為電解池，Fe作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率,

圖i＞圖^,故A說法正確；

B.圖n裝置是電解池，Fe為陰極，發(fā)生還原反應，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH,故C說法錯誤；

D.圖n裝置是電解池，Fe為陰極，發(fā)生還原反應，故D說法正確；

故答案為Co

【題目點撥】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為：2H20十02十4e-

=4OHo

3、B

【解題分析】

烷是中碳碳間共用電子對數為碳原子數減去1;若每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對，利用減

少的H原子數目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數，烷是GOH.分子中碳原子間的共用電子對數目為19,

則C20H9分子中碳原子間的共用電子對數目19+10x1=24,答案選B。

2

【題目點撥】

明確每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

4、A

【解題分析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CW原子團的有機物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個C%原子團，故相對分子質量不同，選項A選；

B、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故通式相同，選項B不選；

C、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故化學性質相似，選項C不選；

D、互為同系物的物質的結構必須相似，選項D不選。

答案選A。

5、D

【解題分析】

A.氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選A；

B.醋酸錢是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選；

C.二氧化硫為非電解質，不能導電，故不選C；

D.醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。

6、C

【解題分析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結構，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；

B.M—N為取代反應，N—Q為水解反應，均屬于取代反應，故B錯誤；

C.M與Hz加成后的產物為Q-C比CH3,CpCHKHm中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結構不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D錯誤；

故答案選Co

7、A

【解題分析】

2-

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度，澳子濃度大小:c(HSOj")>c(SO3)>c(H2SO3),

故A錯誤；

B.向NHCl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4CL由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C「)，物料

+

守恒：C(NH4+)+C(NH3?H2O)=C(CT),則c(NHvH2O)=c(Na+),NH^HzO電離大于NH4+水解，c(NH4)>c(NHyH2O),所

+++

得溶液中：c(CI)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H),故B正確；

C.CH3COONH4中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO")+c(Na)=c(CI)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫錢中的氫離子發(fā)生中和反應，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與鐵根離子反應，則反應后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸核，溶液的pH>7,說明

一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，貝IJ：c(NH4+)>c(NH3?H2。)、C(OH)>c(H+),則溶液中離

子濃度大小為：c(NHj)>c(NHj-HiO)>c(OH-)>c(H+),故D正確；

故選A。

【題目點撥】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關鍵：明確反應后溶質組成，難點突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。

8、C

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據元素周期律穩(wěn)定性應該是硫化氫大于甲烷，A錯誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強弱，次氯酸鈉氧化性強是因為氯元素化合物為+1價，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關，B錯誤；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強，對應的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na;SiO3>Na2CO3,

C正確;

D.失去電子的能力越強，元素的金屬性越強，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預測，D錯誤。

答案選C。

9、B

【解題分析】

XZ

X、Y和Z組成的化合的結構式為：x_1_|_Z_Z_X，構成該物質的元素均為短周期主族元素，且該物質可以消

I

X

毒殺菌，該物質應為過氧乙酸：CH3COOOH,X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CCh氣體可

以產生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應為HzSKh或A1(OH)3,相應的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W

為AI或Si。

【題目詳解】

A.C元素有多種氫化物，其中相對分子質量較大的一些氫化物的熔點要高于O的氫化物，故A錯誤；

B.無論W為A1還是Si.其非金屬性均小干C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W.故R正確：

C.C、H、O元素可以組成多種燒類的含氧衍生物，故C錯誤；

D.若W為Si,工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為AL工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

易錯選項為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產生沉淀，且沉淀不會與二氧化碳反應，所以根

據題目所給信息無法確認W具體元素，要分情況討論。

10、D

【解題分析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CHRNH滴定曲線，然后結合相關守恒解答。

【題目詳解】

4

A.b點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CHSNIbCI,Kb[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

Kw_10“

(CH3)NHC1的水解常數K=6.25x10”<Kb[(CH)NH-H2。],所以(CMbNH?出。的電離

22hK、1,6X10-4

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

+錯誤；

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A

B.d點二者完全反應生成?DzNILCL(CHj^NH；水解生成等物質的量的(CHsbNHH2。和H+,(CH3)2NH*

水解程度遠大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與c(H)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OH),則C[(CH3)2NHH2O]>C(OH),溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH)+c(Cl),因此“熊也%NH；]+“田)<收4達0]+4。一)，故

B錯誤；

C.e點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CHRNFhCl、HCI,溶液中存在電荷守恒：

C[(CH3)2NH^]+c(HJ=c(OH)+c(Cl),物料守恒：c(CF)=2C[(CH3)2NH-H2o]+2C[(CH3)2NH；],

+

則C(H)-C(OH)=2C[(CH3)2NH?H2O]+c[(CH3)2NH；],故C錯誤；

D.酸或減抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質為等物質的量濃度的[(CW^NH-FhO和(CFhkNFhCl,

其水溶液呈堿性，且a點溶質電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質為NaCL水溶液呈中性，對

水的電盲無影響：d點溶質為(CHabNH2cl.促進水的電離,a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離.

所以水電離程度關系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

11、C

【解題分析】

根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與

氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鐵，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鐵反

應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小,

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，0的原子半徑最小，選項B正確；CNa著火時，

不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答

案選C。

點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y?為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中

點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據此分析解答。

12、A

【解題分析】

A.①可用于制取Hz,且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應，生成氫氣，故A正確；

B.NHj密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.加熟氯化錢分解，碘升華，則NH4cl和12的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；

D.導管b的作用是回收冷凝的CCL,故D錯誤；

正確答案是A。

13、A

【解題分析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；

B.在鐵中摻入錨、鎮(zhèn)等金屬，由于改變了金屬晶體的內部組織結構，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹,

B正確；

C.3Hc和，He的質子數相同，但中子數不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；

D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應該屬于全人類，D正確。

故選A。

14、A

【解題分析】

A.酒精能使蛋白質失去生理活性，具有殺菌消毒的作用，A正確；

B.聚丙烯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C.雙氧水具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預防新冠肺炎，C錯誤；

D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質，在高溫下失活，D錯誤；

答案選A。

15、C

【解題分析】

A.鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應，故D不選。

故選C。

16、B

【解題分析】

A.提出原子學說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加第羅，D.

法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

C2H5OH

C2H50HKVMRH)CH3COOH△CICH2COOHNaCNNCCH2COOH濃破酸/△(

,CH2(COOH)2CH2CO

HC((X

OC2H5)2HJC2H50cH=C(COOC2H5)2

(1)根據以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。

(2)A.B到C的反應類型為還原反應；

B.EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應；

C.化合物E含有堿基，具有堿性；

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C

原子可能共平面；

RCHCOOH,制得再與反應,

(3)將C2H5OH氧化為CHjCOOH,利用信息RCH2COOH△CICHzCOOH,NaCN

生成NCCHzCOOH,酸化后再酯化得CHMCOOCzHsk，再與HC(OC2Hs)3反應，便可得到C2HsOCH=C(COOC2Hs)2。

（5）G的同系物M（C6HMN力同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式；

若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結

構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能

滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位，兩個甲基可連在同一個

碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結構。

【題目詳解】

（1）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結構簡式為。答案為:

（2）A.B到C的反應類型為還原反應，A錯誤；

B.EMME為C2H50cH=C（COOC2H6,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應，B正確；

C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯誤；

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C

原子可能共平面，D正確。答案為：AC；

PCl

(3)將C2H50H氧化為CH3COOH,利用信息RCH2c3oR^HCOOH,制得C1CH2coOH,再與NaCN反應,

NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

答案為:

CHOH

NaCN25

CiHsOHKMnO4(H)CH3COOH?CICH2COOH,NCCH2COOHCH(COOH)2CH(CO

2濃琉酸△2

（5）若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈

對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，

也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位，結構簡式可能為

;兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，結構簡式可能為

()

2a

ClkCOCX'lh

【解題分析】

(1)由結構可知C中含氧官能團為：酯基、臻基；

⑵對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CW形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

：O()CHdH,

G'(XK'IICII—CH；

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫；

()

加熱得到，而，§與

(5)由E-F—G轉化可知,可由CH2(COOCH3)2力口成得

OHOH,()

,與氫氣發(fā)生加成反應得到；然后發(fā)生催化氧化得到

最后發(fā)生消去

反應得到

【題目詳解】

由上述分析可知：為)；為(XX'HX'H-

AHOOC(CH24COOHB(XX,HCH-(H,

(1)由C結構簡式可知C中含氧官能團為：酯基、談基;

(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=C%形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應屬

于消去反應；

、

(3)A、B的分子式依次為CGHMCCI2HISO4,A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

:OOCH：CHT、H：

G：()(XHCH-CH；

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的同分

異構體為:

OH

⑸”與"2在Ni催化下發(fā)生加成反應產生

與02在Cu催化下發(fā)生氧化反應產生

與的乙醇溶液發(fā)生消去反應產生

NaOHCH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應產生

,該物質在高溫K反應產生,故合成路線流程圖為:

【題目點撥】

本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構體的書寫、合成路線設

計等，(4)中同分異構體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質的結構理解發(fā)生的反應，題目側重考查學生分析推理能

力、知識遷移運用能力。

19、C6Hl2O6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT1.3xl0-6測定NaOH溶液的準確濃度x=2

【解題分析】

(1)依據氧化還原反應規(guī)律書寫其方程式;

(2)根據c=三=黑得出溶液中的鈣離子濃度，再依據溶度積公式求出草酸根離子濃度；

(3)利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標準液測定草酸的濃度，依據物質的量之間的關系，列

出關系式，求出草酸的物質的量，根據總質量間接再求出水的質量，進一步得出結晶水的個數。

【題目詳解】

(1)HNO3將葡萄糖(C6Hl2。6)氧化為草酸，C元素從0價升高到十2價，N元素從十5價降低到十2價，則根據電子轉移

數守恒、原子守恒可知，化學方程式為：C6Hl2()6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT；

(2)c(Ca2+)=—=--=0.00179mol/L,又Ksp(CaC2O4)=2.3xl0-9=c(Ca2+)4(CCV),因此當形

VMV1.4Lx40g/iriol

成沉淀時溶液中C?OF)>2.3x10)念1.3x10%

0.00179mol/L

(3)①“步驟1”中用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準確濃度，由于兩者按物質的量1:1反應，故在

滴定終點時，兩者物質的量相等，根據鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉

溶液的準確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準確濃度；

0.5508g

②0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量n(酸戶“</\=0.0027mol,測定NaOH溶液的準確濃度c(NaOH)

205g/mol

0.0027mol

=0.1194niol/L,

22.5()x1(尸L

又草酸與氫氧化鈉反應，根據H2c2()4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH)V(NaOH),

3

n(H2c2。4)="U94mol/Lx2().0()xl()L刁”曲聯mol,所以n(H2C2O4xH2O)=1.194xl0mob

2

3

則n(H2C2O4)?M(H2C2O4)=1.194x10molx(94+18x)g/mol=0.1512g,則晶體中水的個數x^2,

故x=2。

20、檢驗是否有L生成CC14(苯、煤油)S02+4「+4H+=2I2+S+2H20SO?將L還原為「空氣中的

2