2024屆山東省平度市高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆山東省平度市高考化學(xué)必刷試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者?有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

綠原酸

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol綠原酸與足量NaHCCh溶液反應(yīng)，最多放出ImolCOz

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

2、下列圖示兩個(gè)裝置的說法錯(cuò)誤的是（）

%，通第

I

A.Fe的腐蝕速率，圖I＞圖U

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2T

D.圖H中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

3、乙烷、乙煥分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1.3,則C20H第分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為（）

A.20B.24C.25D.77

4、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學(xué)性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

5、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3COOH

6、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為；

OTH皿登。產(chǎn)干。署“

MNQ

下列說法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

7、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A.pH為5的NaHSCh溶液中:c(HSO3)>c(H2sO3)>c(S(h2?)

+++

B.向NH4a溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與Na。溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na+)=c(Cr)+c(NH4+)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

8、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金屬性：Ca>Na

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它

XZ

的結(jié)構(gòu)式為：x-l—l-Z—Z-X。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的

I

X

體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的熔點(diǎn)一定是：YVZ

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W

4

10、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kh[(CH3)2NH-H2o]=1.6X100常溫下，用0.100mol/L的HC1分

別滴定20.00mL濃度均為O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

+

A.b點(diǎn)溶液：C[(CH3)2NH：]>C[(CH3)2NHH2O]>C(C1)>C(OHj>c(H)

B.d點(diǎn)溶液：C[(CH3)2NH*]+C(H')>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

C.e點(diǎn)溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+C[(CH3)2NHH2O]

D.a、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。X、丫2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時(shí)，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

12、下列有關(guān)裝置對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)

B.②可用于收集N%

C.③可用于固體NHKl和12的分離

D.④可用于分離12的CCL溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體

13、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3HC,月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的鈦、鐵、

銘、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展出貢獻(xiàn)。下列敘

述錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化硅的分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成

B.不銹鋼是指含鋁、銀的鐵合金

C.和"He互為同位素

D.月球上的資源應(yīng)該屬于全人類的

14、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)

15、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

16、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學(xué)說D.提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：

D

G：HNNH

c2H5&.GMaFCINO：,H+C12H9FCINO3\-------1諾氟沙星：6H18FN3O3

EF_______H___________

已知：

試劑EMME為C2H50cH=C（COOC2H5）2,在適當(dāng)條件下，可由C生成D。

R-NH-R1

R-CNH*R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH：—>C：H5O-CH=C+2C2H5OH(R不為H)

COORCOOR

請回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式O

(2)下列說法不正確的是____o

A.B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上

PCI1

(3)已知：RCHzCOOH-^RCHCOOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2%OH合成EMME的合成路線(用流程圖

表示，無機(jī)試劑任選)o

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6HI4N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①】H?NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。

18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為o

(2)D-E的反應(yīng)類型為o

(3)己知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)1)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

()

(5)寫出以jy"和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路線流程圖示例見本題題干)。

19、草酸(二元弱酸，分子式為H2c2。4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaCzO。。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為O

⑵相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa2+。當(dāng)尿液中

2

C(C2O4)>moll1時(shí)，易形成CaCzO』沉淀。［已知Ksp(CaC2()4)=2.3xlO一3

(3)測定某草酸晶體(H2c2。穌％0)組成的實(shí)驗(yàn)如下：

COOH

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為(J1)于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚酸作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mLc

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚配作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)(H2c2()4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mLo

①“步驟1”的目的是o

②計(jì)算x的值(寫出計(jì)算過程)o

20、某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

I

\]離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

]入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是o

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SG和KI溶液反應(yīng)生成S和L。

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______o

②針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：。為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是______。

④丙同學(xué)向1mL1mol-L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L”鹽酸，通入SO,,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCk溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是o

(3)實(shí)驗(yàn)表明，I-是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

S02+H20==4-+

(4)對比實(shí)驗(yàn)I和II,推測增大H*的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方

案是______。

21、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。

其反應(yīng)過程如下圖所示：

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是o

(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用b進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量L的存在下會(huì)分成兩層，含低濃度L的H2sO,層和含高

濃度12的HI層。

①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是________(選填序號(hào))。

a兩層溶液的密度存在差異

b力口L前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c12在HI溶液中比在H2s04溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是O

③經(jīng)檢測，H2s04層中c(H4)：c(SO/)=2.06：1,其比值大于2的原因_____。

1

(3)反應(yīng)II：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)AH=+550kJ?mol

它由兩步反應(yīng)組成：

i.H2SO4(I)-SO3(g)+H2O(g)AH-+177kJ?niol-1

ii.SO3(g)分解。

L(Li,L2)和X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①寫出反應(yīng)iiSO3(g)分解的熱化學(xué)方程式：

②X代表的物理量是O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.分子中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為C原子，每個(gè)C原子連接四個(gè)鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為，7如6。4,故A錯(cuò)

誤；

B.Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的

原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚?OH、C=C、?COOC?、?COOH、-OH,其中較酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO.C酚羥基的酸性比

碳酸HC6-弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCCh溶液，Inwl綠原酸含有Imol-COOH,與足量NaHCO.i溶液反應(yīng),

最多放出ImolCOz,故C正確；

D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中

沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有叛基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則,

故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。

2、C

【解題分析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖H為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率,

圖i＞圖^,故A說法正確；

B.圖n裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說法正確；

C飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH,故C說法錯(cuò)誤；

D.圖n裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H20十02十4e-

=4OHo

3、B

【解題分析】

烷是中碳碳間共用電子對數(shù)為碳原子數(shù)減去1;若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對，利用減

少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數(shù)，烷是GOH.分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目為19,

則C20H9分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目19+10x1=24,答案選B。

2

【題目點(diǎn)撥】

明確每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對。

4、A

【解題分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CW原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)C%原子團(tuán)，故相對分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；

C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。

答案選A。

5、D

【解題分析】

A.氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；

B.醋酸錢是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；

C.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；

D.醋酸是共價(jià)化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。

6、C

【解題分析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.M—N為取代反應(yīng)，N—Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.M與Hz加成后的產(chǎn)物為Q-C比CH3,CpCHKHm中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

7、A

【解題分析】

2-

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度，澳子濃度大小:c(HSOj")>c(SO3)>c(H2SO3),

故A錯(cuò)誤；

B.向NHCl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4CL由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C「)，物料

+

守恒：C(NH4+)+C(NH3?H2O)=C(CT),則c(NHvH2O)=c(Na+),NH^HzO電離大于NH4+水解，c(NH4)>c(NHyH2O),所

+++

得溶液中：c(CI)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H),故B正確；

C.CH3COONH4中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO")+c(Na)=c(CI)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(shí)(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫錢中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與鐵根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸核，溶液的pH>7,說明

一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，貝IJ：c(NH4+)>c(NH3?H2。)、C(OH)>c(H+),則溶液中離

子濃度大小為：c(NHj)>c(NHj-HiO)>c(OH-)>c(H+),故D正確；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成，難點(diǎn)突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

8、C

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na;SiO3>Na2CO3,

C正確;

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測，D錯(cuò)誤。

答案選C。

9、B

【解題分析】

XZ

X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：x_1_|_Z_Z_X，構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消

I

X

毒殺菌，該物質(zhì)應(yīng)為過氧乙酸：CH3COOOH,X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CCh氣體可

以產(chǎn)生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應(yīng)為HzSKh或A1(OH)3,相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W

為AI或Si。

【題目詳解】

A.C元素有多種氫化物，其中相對分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點(diǎn)要高于O的氫化物，故A錯(cuò)誤；

B.無論W為A1還是Si.其非金屬性均小干C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W.故R正確：

C.C、H、O元素可以組成多種燒類的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；

D.若W為Si,工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為AL工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以根

據(jù)題目所給信息無法確認(rèn)W具體元素，要分情況討論。

10、D

【解題分析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CHRNH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【題目詳解】

4

A.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CHSNIbCI,Kb[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

Kw_10“

(CH3)NHC1的水解常數(shù)K=6.25x10”<Kb[(CH)NH-H2。],所以(CMbNH?出。的電離

22hK、1,6X10-4

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

+錯(cuò)誤；

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A

B.d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成?DzNILCL(CHj^NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CHsbNHH2。和H+,(CH3)2NH*

水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與c(H)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OH),則C[(CH3)2NHH2O]>C(OH),溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH)+c(Cl),因此“熊也%NH；]+“田)<收4達(dá)0]+4。一)，故

B錯(cuò)誤；

C.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CHRNFhCl、HCI,溶液中存在電荷守恒：

C[(CH3)2NH^]+c(HJ=c(OH)+c(Cl),物料守恒：c(CF)=2C[(CH3)2NH-H2o]+2C[(CH3)2NH；],

+

則C(H)-C(OH)=2C[(CH3)2NH?H2O]+c[(CH3)2NH；],故C錯(cuò)誤；

D.酸或減抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CW^NH-FhO和(CFhkNFhCl,

其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對

水的電盲無影響：d點(diǎn)溶質(zhì)為(CHabNH2cl.促進(jìn)水的電離,a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離.

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

11、C

【解題分析】

根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與

氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鐵，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鐵反

應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小,

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，0的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；CNa著火時(shí)，

不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答

案選C。

點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y?為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中

點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。

12、A

【解題分析】

A.①可用于制取Hz,且活塞a處于打開狀態(tài)時(shí)，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故A正確；

B.NHj密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.加熟氯化錢分解，碘升華，則NH4cl和12的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCL,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

13、A

【解題分析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；

B.在鐵中摻入錨、鎮(zhèn)等金屬，由于改變了金屬晶體的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹,

B正確；

C.3Hc和，He的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；

D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應(yīng)該屬于全人類，D正確。

故選A。

14、A

【解題分析】

A.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，具有殺菌消毒的作用，A正確；

B.聚丙烯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；

D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯(cuò)誤；

答案選A。

15、C

【解題分析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

16、B

【解題分析】

A.提出原子學(xué)說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學(xué)說的是阿伏加第羅，D.

法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理。故選擇B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

C2H5OH

C2H50HKVMRH)CH3COOH△CICH2COOHNaCNNCCH2COOH濃破酸/△(

,CH2(COOH)2CH2CO

HC((X

OC2H5)2HJC2H50cH=C(COOC2H5)2

(1)根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式。

(2)A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

B.EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；

C.化合物E含有堿基，具有堿性；

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C

原子可能共平面；

RCHCOOH,制得再與反應(yīng),

(3)將C2H5OH氧化為CHjCOOH,利用信息RCH2COOH△CICHzCOOH,NaCN

生成NCCHzCOOH,酸化后再酯化得CHMCOOCzHsk，再與HC(OC2Hs)3反應(yīng)，便可得到C2HsOCH=C(COOC2Hs)2。

（5）G的同系物M（C6HMN力同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；

若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結(jié)

構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能

滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)

碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

（1）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為:

（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.EMME為C2H50cH=C（COOC2H6,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯(cuò)誤；

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C

原子可能共平面，D正確。答案為：AC；

PCl

(3)將C2H50H氧化為CH3COOH,利用信息RCH2c3oR^HCOOH,制得C1CH2coOH,再與NaCN反應(yīng),

NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

答案為:

CHOH

NaCN25

CiHsOHKMnO4(H)CH3COOH?CICH2COOH,NCCH2COOHCH(COOH)2CH(CO

2濃琉酸△2

（5）若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈

對稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，

也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ唬Y(jié)構(gòu)簡式可能為

;兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，結(jié)構(gòu)簡式可能為

()

2a

ClkCOCX'lh

【解題分析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、臻基；

⑵對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CW形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

：O()CHdH,

G'(XK'IICII—CH；

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

()

加熱得到，而，§與

(5)由E-F—G轉(zhuǎn)化可知,可由CH2(COOCH3)2力口成得

OHOH,()

,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到；然后發(fā)生催化氧化得到

最后發(fā)生消去

反應(yīng)得到

【題目詳解】

由上述分析可知：為)；為(XX'HX'H-

AHOOC(CH24COOHB(XX,HCH-(H,

(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、談基;

(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=C%形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬

于消去反應(yīng)；

、

(3)A、B的分子式依次為CGHMCCI2HISO4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

:OOCH：CHT、H：

G：()(XHCH-CH；

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分

異構(gòu)體為:

OH

⑸”與"2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

與02在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生

與的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生

NaOHCH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

,該物質(zhì)在高溫K反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí)，涉及官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)

計(jì)等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能

力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。

19、C6Hl2O6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT1.3xl0-6測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度x=2

【解題分析】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫其方程式;

(2)根據(jù)c=三=黑得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；

(3)利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液測定草酸的濃度，依據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系，列

出關(guān)系式，求出草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量，進(jìn)一步得出結(jié)晶水的個(gè)數(shù)。

【題目詳解】

(1)HNO3將葡萄糖(C6Hl2。6)氧化為草酸，C元素從0價(jià)升高到十2價(jià)，N元素從十5價(jià)降低到十2價(jià)，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

數(shù)守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為：C6Hl2()6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT；

(2)c(Ca2+)=—=--=0.00179mol/L,又Ksp(CaC2O4)=2.3xl0-9=c(Ca2+)4(CCV),因此當(dāng)形

VMV1.4Lx40g/iriol

成沉淀時(shí)溶液中C?OF)>2.3x10)念1.3x10%

0.00179mol/L

(3)①“步驟1”中用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故在

滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉

溶液的準(zhǔn)確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；

0.5508g

②0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸戶“</\=0.0027mol,測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度c(NaOH)

205g/mol

0.0027mol

=0.1194niol/L,

22.5()x1(尸L

又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)H2c2()4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH)V(NaOH),

3

n(H2c2。4)="U94mol/Lx2().0()xl()L刁”曲聯(lián)mol,所以n(H2C2O4xH2O)=1.194xl0mob

2

3

則n(H2C2O4)?M(H2C2O4)=1.194x10molx(94+18x)g/mol=0.1512g,則晶體中水的個(gè)數(shù)x^2,

故x=2。

20、檢驗(yàn)是否有L生成CC14(苯、煤油)S02+4「+4H+=2I2+S+2H20SO?將L還原為「空氣中的

2