貴州省貴陽(yáng)市清鎮(zhèn)市博雅實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期半期考試(期中) 化學(xué)試題(無(wú)答案)

博雅學(xué)校2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期半期考試試題高二化學(xué)考試用時(shí)：75分鐘卷面總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了（）。A.增大化學(xué)反應(yīng)速率B.提高平衡混合物中氨的含量C.降低氨的沸點(diǎn)D.提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.將球浸泡在熱水中顏色加深B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺C.合成氨工業(yè)中，加壓更有利于氨氣的生成D.平衡混合氣體加壓后顏色變深3．水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是（）。A.B.C.D.4．已知：。若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是（）。A.B.C.D.5．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）。A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化6．在和下，燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）。A.B.C.D.7．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是（）。A.增大容器的容積B.升高反應(yīng)的溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入稀有氣體8．不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，下列表示反應(yīng)速率最快的是（）A.B.C.D.9．二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.分離出D.使用催化劑10．已知：（1）的燃燒熱分別為和（a、b、c都大于0）。則反應(yīng)的為（）A.B.C.D.11．如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（）。A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.減小壓強(qiáng)12．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為保持溫度不變，將容器的容積壓縮至原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.C.B的轉(zhuǎn)化率升高D.C的體積分?jǐn)?shù)增大13．臭氧層中分解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.催化劑能降低活化能，提高活化百分?jǐn)?shù)B.加入催化劑后，活化能為C.原子是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低14．可逆反應(yīng)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（每空3分，共12分）回答下列問(wèn)題。（1）已知己烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，寫(xiě)出表示己烷燃燒熱的熱化學(xué)方程（2）已知：①②。寫(xiě)出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。（3）長(zhǎng)征5號(hào)火箭發(fā)射時(shí)使用液氫和煤油作為燃料?？捎迷诟邷叵屡c水蒸氣反應(yīng)制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。已知：在下，下，與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（4）火箭發(fā)射常用（肼）作燃料，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：請(qǐng)寫(xiě)出作為火箭燃料與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。16．（每空2分，共16分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用的溶液與的鹽酸置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出溶液與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________________________。（2）①該裝置中缺少的一種玻璃儀器是_________，②裝置中還存在的錯(cuò)誤有_________；③大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和熱的數(shù)值將_________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。（3）實(shí)驗(yàn)中若改用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________（填“相等”或“不相等”）。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧化鈣、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為，則為的大小關(guān)系__________________。（5）下列說(shuō)法正確的是_________（填字母序號(hào)）。a．向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測(cè)量誤差c．用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼晴必須與液體凹面最低處相平d．內(nèi)簡(jiǎn)洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)簡(jiǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成時(shí)所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（）有影響，會(huì)偏大（6）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和溶液各，并記錄如表原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度溫差鹽酸溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容，則該反應(yīng)的中和熱_________。（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）17．（每空2分，共14分）利用化學(xué)反應(yīng)原理分析指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：，一定溫度下在容積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)。（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.每消耗氮?dú)獾耐瑫r(shí)，生成氨氣C.D.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化（2）以上反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：200300K①寫(xiě)出平衡常數(shù)K的表達(dá)式：_________。②比較的大小，_________（填“>”、“<”或“=”）。（3）時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的物質(zhì)的量為，求：①達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_________。②相同條件下，改變反應(yīng)物的起始通入量，某時(shí)刻測(cè)得的物質(zhì)的量分別為，則此時(shí)反應(yīng)_________（填“>”、“〈”或“=”）。（4）平衡后，若要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_________（填字母）。A.加入催化劑B.增大容器容積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量18．（每空2分，共16分）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為和）在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：i．；ii．；iii．?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①_________（用b、c表示）。②已知反應(yīng)ⅱ在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則b_________（填“>”“<”或“=”）0。（2）在一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的與在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)iii。①下列敘述能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變B.容器中的物質(zhì)的量相等C.容器中氣體的密度不再改變D.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂的數(shù)目是斷裂的2倍②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，通入時(shí)，則v（正）_________（填“>”“<