2023屆新高考化學選考一輪總復習檢測-專題六非金屬及其化合物專題檢測

專題六非金屬及其化合物1.下列有關我國科技成果的描述正確的是()A.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組,均可將化學能轉變?yōu)殡娔蹷.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是有機高分子材料C.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維纜繩,具有質量輕、強度大、耐腐蝕等優(yōu)點D.我國提出網絡強國戰(zhàn)略,光纜線路總長超過三千萬公里,光纜的主要成分是晶體硅答案CA項,太陽能電池陣是將光能轉化為電能;B項,高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料;D項,光纜的主要成分是二氧化硅。2.中國制造、中國創(chuàng)造、中國建造聯(lián)動發(fā)力,不斷塑造著中國嶄新面貌,以下相關說法不正確的是()A.C919大型客機中大量使用了鎂鋁合金B(yǎng).華為麒麟芯片中使用的半導體材料為二氧化硅C.北京大興國際機場建設中使用了大量硅酸鹽材料D.港珠澳大橋在建設過程中使用的鋼材,為了防止被海水腐蝕,都進行了環(huán)氧涂層的處理答案BB項,芯片中使用的半導體材料為硅單質,錯誤。3.下列關于二氧化碳的說法正確的是()A.CO2分子的空間構型為直線形B.CO2的水溶液不能導電C.干冰與SiO2的晶體類型相同D.呼吸面具中CO2與Na2O2反應利用了CO2的氧化性答案AA項,CO2中C的價層電子對數為2,無孤電子對,為sp雜化,因此CO2分子的空間構型為直線形,正確;B項,CO2與水反應生成的H2CO3在水中電離,使溶液導電,錯誤;C項,干冰屬于分子晶體,SiO2屬于共價晶體,錯誤;D項,呼吸面具中CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2,C元素的化合價沒有發(fā)生變化,錯誤。4.生產綠柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料為花崗巖、偉晶巖,綠柱石的陰離子結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.綠柱石屬于硅酸鹽B.綠柱石不與任何酸發(fā)生反應C.四種元素中氧的原子半徑最小D.1molBe3Al2Si6O18中含24molSi—O鍵答案B綠柱石屬于硅酸鹽能與氫氟酸反應,B項錯誤。5.在氯水中存在多種分子和離子,可通過實驗的方法加以確定。下列說法不正確的是()A.加入含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,說明有H+存在B.加入有色布條后,有色布條褪色,說明有HClO分子存在C.氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl-存在答案AA項,HClO有漂白性,不能說明有H+存在,錯誤。6.下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③答案BB項,碳酸的酸性強于次氯酸,④→⑤不能直接實現(xiàn)。7.海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是()A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOB.從苦鹵中提取Br2發(fā)生反應的離子方程式為2Br-+Cl22Cl-+Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂答案D工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,D項錯誤。8.下列說法正確的是()A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應,屬兩性氧化物B.水泥是以石灰石、金剛砂為原料制得的C.國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D.中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是高純度的硅答案CA項,二氧化硅只能和氫氟酸反應,和其他酸不反應,屬于酸性氧化物,錯誤;B項,水泥是以石灰石、黏土為原料制得的,錯誤;D項,光纖材料的主要成分是高純度的二氧化硅,錯誤。9.2021年我國取得讓世界矚目的科技成果,化學功不可沒。下列說法錯誤的是()A.“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑,產物對環(huán)境無污染B.“北斗系統(tǒng)”組網成功,北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅C.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金,22號鈦元素屬于過渡元素答案BB項,半導體材料為硅單質,錯誤。10.物質的化學性質在日常生活和生產中有著廣泛的運用。下列有關說法正確的是()A.FeCl3可以作止血劑是因為Fe3+具有強氧化性B.常溫下濃硝酸與鋁不反應,可用鋁制容器存放濃硝酸C.SiO2用于制作光導纖維是因為它能導電D.O3是一種氧化性極強的氣體,可用作餐具的消毒劑答案DA項,血液屬于膠體,加入電解質溶液(FeCl3溶液)可使膠體聚沉,血液凝聚達到止血效果,錯誤;B項,鋁與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化,鈍化屬于化學反應,錯誤;C項,SiO2對光具有良好的全反射作用,故可用于制作光導纖維,錯誤;故選D。11.2021年9月17日,神舟十二號載人飛船返回艙安全降落在東風著陸場預定區(qū)域。神舟十二號航天員乘組已在空間站組合體工作生活了90天,刷新了中國航天員單次飛行任務太空駐留時間的紀錄。下列有關說法不正確的是()A.碳纖維材料操縱棒是航天員手臂“延長器”,碳纖維屬于新型無機非金屬材料B.天和核心艙搭載的柔性太陽能電池,二氧化硅是太陽能電池的核心材料C.逃逸系統(tǒng)發(fā)動機噴管擴散段采用了酚醛樹脂增強鋁基材料屬復合材料D.三名航天員身著帥氣的“太空華服”,華服上的手套橡膠件屬于有機合成高分子材料答案BB項,二氧化硅是光導纖維的主要成分,硅單質是太陽能電池的核心材料,不正確。12.2021年4月29日,中國空間站核心艙“天和號”成功進入預定軌道,它與化學有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是()A.中國空間站推進器的推進劑氙氣(Xe)屬于稀有氣體B.“天和號”推進器的氮化硼陶瓷基材料屬于新型無機非金屬材料C.宇航服材料中的聚氯乙烯屬于有機高分子材料D.空間站太陽能電池板的主要材料屬于硅酸鹽答案D太陽能電池板的主要材料是硅,不屬于硅酸鹽,故選D。13.2021年9月17日,到空間站“出差”的三位中國航天員圓滿完成神舟十二飛行任務?？臻g站的天和核心艙使用了大量高性能化學材料,包括氮化硼陶瓷、鈦鋁合金(含Ti、Al、Mg、Li等)、碳化硅等。下列有關說法正確的是()A.BN、SiC均屬于新型無機非金屬材料B.鈦鋁合金的化學活性比Al高C.鈦鋁合金的熔點和硬度都比純金屬的高D.2246Ti答案A合金的化學性質比成分金屬穩(wěn)定,B項錯誤;合金的熔點一般比成分金屬低,C項錯誤;2246Ti原子核內質子數為22,中子數為46-22=24,中子數比質子數多2,D項錯誤;故選14.氯是一種重要的“成鹽元素”。一定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)是()A.Cl2(g)HClO(aq)Cl2(g)B.NaCl(aq)NaOH(aq)NaAlO2(aq)C.NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)D.AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(s)答案BA項,2HClO2HCl+O2↑,錯誤;C項,向NaCl(aq)中通入過量的CO2,不能生成NaHCO3,錯誤;D項,應電解熔融Al2O3制備金屬Al,錯誤。15.氯及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。下列物質的性質與用途具有對應關系的是()A.Cl2能溶于水,可用于工業(yè)制鹽酸B.ClO2有強氧化性,可用于自來水消毒C.HClO不穩(wěn)定,可用作棉、麻的漂白劑D.FeCl3溶液呈酸性,可用于蝕刻印刷電路板答案BA項,工業(yè)上是將氫氣和氯氣點燃生成HCl,HCl溶于水制得鹽酸;C項,HClO具有氧化性,可用作棉、麻的漂白劑;D項,FeCl3用于蝕刻印刷電路板是利用Fe3+的氧化性。16.下列氯化氫和氯氣的性質與用途具有對應關系的是()A.HCl水溶液顯酸性,可用于除鐵銹B.HCl極易溶于水,可用于檢驗NH3C.Cl2易液化,可用于制取漂白液D.Cl2具有還原性,可用于制備橡膠硫化劑S2Cl2答案AB項,HCl與NH3反應產生白煙,用該現(xiàn)象可檢驗NH3;C項,Cl2和堿液反應生成次氯酸鹽可制取漂白液;D項,制備橡膠硫化劑利用了氯氣的氧化性。17.實驗室用下圖裝置制取少量Cl2,其中能達到相應實驗目的的是()A.用裝置甲制備Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙收集Cl2D.用裝置丁吸收Cl2答案BA項,裝置甲中產生的Cl2會通過長頸漏斗逸出,應選分液漏斗,錯誤;B項,氯化氫易溶于水,選用飽和食鹽水還可減少氯氣的損耗,正確;C項,Cl2的密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,氣體應從長導管進、從短導管出,錯誤;D項,吸收Cl2應選NaOH溶液,但裝置應和大氣連通,錯誤。18.開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示,下列說法正確的是()A.①的操作是先通入足量的CO2B.②的操作是在HCl氣流中加熱C.鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D.③的離子方程式為Br2+SO2+2H2O2H++SO42答案BA項,①的操作是先通入足量的NH3,形成堿性溶液,易于吸收更多的CO2,錯誤;B項,在HCl氣流中加熱,可以防止氯化鎂水解,正確;C項,二者均能與澄清石灰水反應產生CaCO3沉淀,錯誤;D項,HBr為強酸,要拆成離子形式,錯誤。19.從有機含碘(含I2、ICl等)廢水中回收碘并制備KI溶液的一種工藝流程如下:下列說法錯誤的是()A.“沉碘”時,Na2SO3作還原劑B.“氧化”時,尾氣可用NaOH溶液吸收處理C.“制Fe3I8”時,每生成1molFe3I8轉移8mole-D.“轉化”時,K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替答案DA項,“沉碘”時,物質變化有CuSO4、ICl、I2變?yōu)镃uI,化合價降低,作氧化劑,Na2SO3作還原劑,正確;B項,尾氣NO2可與NaOH溶液反應,正確;C項,Fe與I2反應生成Fe3I8,1molFe3I8生成時,轉移8mol電子,正確;D項,碳酸鉀溶液可沉淀鐵元素,得到KI溶液,K2SO4不能起到該作用,錯誤。20.下列反應或現(xiàn)象與濃硫酸的強氧化性有關的是()A.濃硫酸可以干燥SO2、H2等氣體B.常溫下濃硫酸可以使Al、Fe發(fā)生鈍化C.濃硫酸可以使蔗糖發(fā)生炭化D.用濃硫酸和NaCl固體加熱制備HCl氣體答案BA項,體現(xiàn)濃硫酸的吸水性;C項,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性;D項,體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性;故選B。21.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S的水溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部答案CSO2和CO2都能與澄清石灰水反應生成沉淀,故不能利用澄清石灰水來區(qū)別。22.新冠肺炎肆虐神州,一場疫情阻擊戰(zhàn)打響,疫情防控要注意殺菌消毒。下列關于殺菌消毒試劑的說法正確的是()A.CH3CH2OH作為殺菌消毒洗手液的有效成分,濃度越高消殺效果越好B.環(huán)境、餐具、水果等的殺菌消毒常使用“84消毒液”,其有效成分為Ca(ClO)2C.“84消毒液”、酒精消毒液、H2O2、過氧乙酸(CH3COOOH)的消毒原理相同D.Cl2、NaClO2、Ca(ClO)2、ClO2均可用于水的殺菌消毒答案DA項,CH3CH2OH濃度過高會使細菌細胞最外層形成一個保護層,不能完全進入細菌細胞內,達不到消毒的作用,錯誤;B項,“84消毒液”有效成分為NaClO,錯誤;C項,“84消毒液”、H2O2、過氧乙酸(CH3COOOH)是利用強氧化性殺菌消毒,而酒精消毒液是利用酒精使蛋白質變性導致病毒失活殺菌消毒,原理不同,錯誤;D項,Cl2、NaClO2、Ca(ClO)2、ClO2均具有強氧化性,均可用于水的殺菌消毒,正確。23.新制氯水顯淡黃綠色,可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色,久置氯水不能實現(xiàn)該變化。為探究氯水失效的原因,某同學用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶,并用傳感器測定廣口瓶中數據,得到氯離子濃度曲線(圖1)、氧氣體積分數曲線(圖2)。圖1圖2下列有關實驗表述不正確的是()A.新制氯水存在:Cl2+H2OHCl+HClOB.新制氯水存在:c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.光照實驗過程中新制氯水顏色逐漸變淺D.若實驗過程測定溶液的pH,pH減小答案BCl2與水反應生成HCl和HClO,為可逆反應,A正確;新制氯水中存在的離子有H+、Cl-、ClO-、OH-,由電荷守恒知,c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),B錯誤;光照實驗過程中,次氯酸分解,導致Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移動,Cl2逐漸被消耗,氯水顏色逐漸變淺,C正確;氯水在光照后HClO分解生成HCl和O2,酸性增強,pH減小,D正確。24.海水資源的綜合利用如圖所示。下列有關說法正確的是()A.第①步除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質離子,加入的藥品及操作順序為Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→B.第②步可直接加熱分解制得無水MgCl2C.第③步反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H++SO42-D.要檢驗HBr溶液中生成的SO42-可用Ba(NO3答案C選項中的試劑添加順序中,Ba2+最后無法除去,加入的藥品及操作順序可改為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,A錯誤;第②步中的MgCl2·6H2O脫水過程中Mg2+易水解生成氫氧化鎂沉淀,在氯化氫氣體中脫水可以抑制Mg2+水解,B錯誤;第③步反應二氧化硫具有還原性,能還原溴單質生成Br-,二氧化硫被氧化為硫酸,C正確;NO3-在酸性條件下能將SO32-氧化為SO42-,故不能用Ba(NO25.南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,下列有關說法正確的是()A.制取NaHCO3的反應是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3B.④⑤兩步操作的目的是將Br2富集C.操作②可通過直接加熱MgCl2·6H2O實現(xiàn)D.在步驟④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大答案BA項,NH3在水中的溶解度大,應先通入NH3,再通入CO2,錯誤;C項,Mg2+易水解,應在氯化氫氣流中加熱制備無水MgCl2,錯誤;D項,步驟④中,SO2水溶液吸收Br2后,發(fā)生反應生成H2SO4和HBr,反應后溶液的酸性增強,pH減小,錯誤。26.在一定條件下,向Al2O3和過量C粉的混合物中通入純凈的氯氣,可制得易水解的AlCl3,反應的化學方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO,實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.裝置a中反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.裝置b、c中盛裝的分別是飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置d、e之間應添加一個干燥裝置D.此實驗的尾氣,除氯氣外都可直接排放到大氣中答案DA項,裝置a中濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應生成氯氣,正確;B項,b為飽和食鹽水,可用于除去氯化氫,c為濃硫酸,起到干燥作用,正確;C項,氯化鋁易水解,故應在d、e之間添加一個干燥裝置,防止e中的水進入d中,正確;D項,尾氣除氯氣外還有CO,不能直接排放,錯誤。27.“綠色化學實驗”進課堂,某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖所示裝置與操作以替代相關的課本實驗操作:先給鈉預熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是()A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰,并生成大量白煙B.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣C.管右端浸有淀粉-KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D.實驗過程中氯元素原子并不都是被還原答案AA項,鈉著火燃燒產生黃色火焰,錯誤;B項,氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收,正確;C項,氯氣有強氧化性,能將I-氧化為I2,正確;D項,Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl,氯元素既被氧化又被還原,正確。28.H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)都屬于氫氧化合物,其中HO2又叫超氧酸,與H2O2化學性質相似,又與HX(X=Cl、Br、I等)的某些性質相似。下列推測不合理的是()A.向HO2溶液中滴入品紅溶液,溶液褪色,加熱后紅色不恢復B.HO2可與AgNO3反應:HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3C.HO2不穩(wěn)定,分解會生成氧氣D.HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在答案DHO2與H2O2化學性質相似,因此具有漂白性,且不可逆,A項正確;HO2與HX(X=Cl、Br、I等)的某些性質相似,故HO2可與AgNO3反應,B項正確;HO2不穩(wěn)定,分解會生成氧氣,C項正確;HO2有酸性,在堿溶液中不能穩(wěn)定存在,D項錯誤。29.設NA為阿伏加德羅常數的值,根據氯元素的“價—類”二維圖,下列分析正確的是()A.標準狀況下,1.12LCl2溶于水充分反應,轉移電子數為0.05NAB.由“價—類”二維圖推測ClONO2可能具有強氧化性,能水解生成兩種酸C.工業(yè)上常用5NaClO2+4HCl(稀)5NaCl+4ClO2↑+2H2O制備消毒劑ClO2,該反應n(氧化產物)∶n(還原產物)=4∶5D.用pH試紙分別測定濃度均為1mol·L-1的NaClO2和NaClO溶液的pH,可比較HClO2和HClO酸性的相對強弱答案BCl2與水反應為可逆反應,轉移電子數小于0.05NA,A項錯誤;由“價—類”二維圖推測ClONO2中Cl為+1價,N為+5價,可能具有強氧化性,能水解生成HClO和HNO3,B項正確;該反應n(氧化產物)∶n(還原產物)=n(ClO2)∶n(NaCl)=4∶1,C項錯誤;NaClO2和NaClO溶液具有強氧化性,不能利用pH試紙測定pH,D項錯誤。30.部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.a與d,a與f在酸性情況下反應,均可以得到bB.加入適量NaHCO3溶液可以增強b溶液的漂白性C.c可作為一種新型自來水消毒劑D.工業(yè)上利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿答案D根據價類二維圖可知,a、b、c、d分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO,e、f可以為NaCl、NaClO3。HCl與HClO、HCl與NaClO3在酸性情況下均可以得到Cl2,A項正確;Cl2水溶液中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入的NaHCO3溶液消耗HCl,使平衡右移,HClO的含量增多,漂白性增強,B項正確;ClO2消毒能力強,且使用起來比較安全,C項正確;氯堿工業(yè)中陽離子交換膜可將陰極產生的氫氧化鈉和陽極產生的氯氣隔離,避免二者發(fā)生反應,D項錯誤。31.實驗室利用海帶提取碘單質的流程如下:海帶海帶灰海帶灰懸濁液含碘離子的溶液含碘水溶液含碘某有機溶液的溶液單質碘下列說法正確的是()A.操作①需要三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器B.操作③使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好C.操作⑤可選用無水乙醇作萃取劑,用分液漏斗分液D.操作⑥為提高冷凝效果,可選用球形冷凝管答案B灼燒海帶應該在坩堝中進行,A項錯誤。抽濾能加快過濾的速度,操作③使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好,B項正確。乙醇能與水互溶,C項錯誤。操作⑥為蒸餾,應該用直形冷凝管,球形冷凝管會有液體殘留,D項錯誤。32.已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(ClA.若某溫度下,反應后c(Cl-)B.參加反應的氯氣的物質的量等于12C.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n的范圍:12amol≤n(e-)≤5D.改變溫度,產物中KClO3的最大理論物質的量為17答案D設n(ClO-)=1mol,反應后c(Cl-)c(ClO-)=11,則n(Cl-)=11mol,根據得失電子守恒知:5n(ClO3-)+n(ClO-)=n(Cl-),得n(ClO3-)=2mol,故溶液中c(ClO-)c(ClO3-)=12,A項正確。根據Cl原子守恒可知2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),根據K原子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=12amol,B項正確。若氧化產物只有KClO3時,根據得失電子守恒有n(KCl)=5n(KClO3),33.有氧條件下,NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2,反應機理如圖所示,下列說法不正確的是()A.該轉化過程的總反應為4NH3+4NO+O24N2+6H2OB.該轉化過程中,僅O2體現(xiàn)了氧化性C.V5+O在反應中起到催化劑的作用D.該轉化過程中若O2過量可能會使NO轉化率下降答案BB項,V5+O轉化為ON—NH2—V4+—OH的過程中,V5+O體現(xiàn)了氧化性,錯誤;D項,O2過量,部分NH3直接被O2氧化成NO:4NH3+5O24NO+6H2O,導致NO34.下列有關分析不正確的是()A.在反應3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,當有1mol銅被氧化時,被還原的硝酸為23molB.某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱,反應后放出NO氣體為0.015molC.室溫時,在容積為amL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內水面不再上升為止;再通入bmLO2,則管內液面又繼續(xù)上升,測得試管內最后剩余氣體為cmL,且該氣體不能支持燃燒,則a、b的關系為a=4b+3cD.物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4答案BA項,由方程式可知,被還原的硝酸應為23mol,正確;B項,n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol,n(NO3-)=0.04mol,n(H+)=0.04mol+0.03mol×2=0.1mol,由離子方程式3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O知,H+和NO3-均過量,n(NO)=23n(Cu)=0.02mol,錯誤;C項,由反應3NO2+H2O2HNO3+NO知,amL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內水面不再上升時,試管內V(NO)=a3mL,再通入bmLO2,管內液面又繼續(xù)上升,測得試管內最后剩余氣體為cmL,且該氣體不能支持燃燒,則該氣體為過量的NO,由反應方程式4NO+3O2+2H2O4HNO3知(a3-c)∶b=4∶3,整理得a=4b+3c,正確;D項,依題意可得相關方程式:4Zn+10HNO34Zn(NO35.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述中正確的是()A.加入合金的質量不可能為5gB.參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到的NO氣體的體積在標準狀況下約為2.24L答案D由題意知Mg(OH)2和Cu(OH)2中含有OH-的質量為5.1g,n(OH-)=5.1g÷17g·mol-1=0.3mol,則鎂和銅的總物質的量為0.15mol。A項,若全為Mg,則金屬質量為0.15mol×24g·mol-1=3.6g,若全為Cu,則金屬質量為0.15mol×64g·mol-1=9.6g,所以參加反應的合金的總質量范圍為3.6g<m<9.6g,則合金質量可能為5g,錯誤;B項,根據方程式3Mg+8HNO3(稀)3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知參加反應的HNO3的物質的量n(HNO3)=83n(金屬)=83×0.15mol=0.4mol,錯誤;C項,反應消耗氫氧化鈉的物質的量為0.3mol,則加入的氫氧化鈉溶液的體積為0.3mol÷3mol·L-1=0.1L=100mL,錯誤;D項,金屬的物質的量為0.15mol,完全反應失去電子0.15mol×2=0.3mol,根據得失電子守恒及HNO3~3e-~NO知,生成NO的物質的量n(NO)=13×0.3mol=0.1mol,標準狀況下其體積為2.24L,36.在指定條件下,下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是()A.FeS2(s)SO3(g)B.稀H2SO4(aq)SO2(g)C.濃H2SO4(aq)SO2(g)D.SO2(g)(NH4)2SO4(aq)答案CA項,FeS2與O2在高溫下反應生成SO2;B項,濃硫酸可使蔗糖脫水,但稀硫酸沒有脫水性;D項,SO2與氨水發(fā)生非氧化還原反應生成(NH4)2SO3。37.SO2是一種空氣污染物,會導致硫酸型酸雨。下列選項所述措施均能減少工業(yè)排放尾氣中SO2含量的是()①以其他清潔能源代替燃煤②對煤炭進行固硫、脫硫處理③用“石灰乳+氧氣”吸收含SO2的尾氣④將含SO2的尾氣向高空排放A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④答案A②對煤進行脫硫處理,使S元素轉化為固體物質,可以減少SO2的排放;③SO2與Ca(OH)2、O2反應,生成CaSO4,可以減少SO2的排放。38.下列關于SO2的說法正確的是()A.SO2分子呈直線形,是非極性分子B.SO2的水溶液能導電,SO2是電解質C.SO2和H2S反應,每生成1molS,轉移的電子數為2molD.用石灰石漿液吸收煙氣中的SO2,可減少酸雨的形成,最終轉化為石膏答案DA項,SO2的價層電子對數是2+12(6-2×2)=3,為sp2雜化,且有一對孤對電子,空間結構為V形,是極性分子,錯誤;B項,SO2的水溶液能導電是因為它和水反應生成了亞硫酸,SO2是非電解質,錯誤;C項,SO2和H2S反應的化學方程式為2H2S+SO23S+2H2O,每生成1molS,轉移的電子數為4/3mol,錯誤。39.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”,下列說法不正確的是()A.S與O2在點燃時經一步反應可生成YB.Z作氧化劑時,理論上可被還原為S單質C.X的水溶液在空氣中放置,易被氧化D.X、Y、Z中只有Y屬于非電解質答案AA項,Y是SO3,硫單質與氧氣不能在點燃時經一步反應生成SO3,錯誤;B項,Z為Na2SO3,根據氧化還原反應的價態(tài)變化規(guī)律可知Na2SO3可被還原為S單質,正確;C項,硫化氫易被空氣中的氧氣氧化生成硫單質,正確;D項,H2S(X),Na2SO3(Z)屬于電解質,SO3(Y)屬于非電解質,正確。40.下列敘述正確的是()A.向氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱B.向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳答案D二氧化硫與氯水反應生成鹽酸和硫酸,溶液中c(H+)增大,溶液的酸性增強,A項錯誤;明礬溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽等,沒有白色沉淀生成,B項錯誤;鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,沒有堿生成,C項錯誤;在加熱條件下,碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水,與濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳和水,反應中木炭都被氧化為二氧化碳,D項正確。41.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖,下列有關說法不正確的是()A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.過程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實現(xiàn)C.硫元素的循環(huán)過程中既有硫的還原,又有硫的氧化D.若生物體有機硫的成鍵方式為,則過程④中S未發(fā)生氧化還原反應答案BB項,過程⑤硫酸根離子轉化為硫化氫,硫元素化合價降低,被還原,不能在富氧區(qū),錯誤;D項,若有機硫的成鍵方式為,則硫為-2價,未發(fā)生氧化還原反應,正確。42.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質漂白劑,可由ClO2為原料制取。實驗室利用下圖裝置制備亞氯酸鈉(夾持裝置略),并利用滴定法測定所制亞氯酸鈉的純度。已知:①ClO2沸點11℃,極易溶于水,濃度過高時易分解爆炸②2NaOH+H2O2+2ClO22NaClO2+O2+2H2O(1)裝置A中儀器a的名稱為,產生ClO2的化學方程式為。

(2)實驗過程中需要持續(xù)通入稀有氣體,目的是。

(3)裝置B的作用是。

(4)裝置C中用冰水浴冷卻的目的是。

(5)測定亞氯酸鈉的含量實驗步驟:①稱取亞氯酸鈉樣品5.0g于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應,將所得混合液配成500mL待測溶液。②移取10.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液體積為40.00mL。(已知:ClO2-+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-2I-+S4①達到滴定終點時的現(xiàn)象為,正確判斷滴定終點后,仰視讀數,會導致測定結果(填“偏高”或“偏低”)。

②該樣品中NaClO2的純度為。

答案(1)分液漏斗2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)2Na2SO4+2ClO2↑+H2O(2)稀釋ClO2,防止發(fā)生危險(爆炸)(3)作安全瓶(或緩沖瓶),防止C中液體倒吸進入裝置A中(4)減少H2O2分解(或減少ClO2的揮發(fā))(5)①溶液藍色剛好褪去,且半分鐘內顏色不再變化偏高②90.5%解析(2)ClO2濃度過高易發(fā)生爆炸,通入稀有氣體的目的是稀釋ClO2,防止發(fā)生爆炸。(3)儀器B作安全瓶,防止C中液體倒吸進入裝置A中。(4)ClO2高溫易揮發(fā),制取NaClO2時用到雙氧水,雙氧水高溫易分解,導致產率降低,選用冰水浴可以減少雙氧水的分解。(5)①淀粉遇碘變藍,滴定終點時溶液藍色褪去,且半分鐘內顏色不再變化;仰視讀數,會導致測定結果偏高;②結合題目所給反應可得:NaClO2~2I2~4Na2S2O3,所得粗品的純度為0.10mol43.某同學利用如圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質實驗(夾持裝置已省略)。請回答下列問題:(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中,發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)實驗中,試管Ⅱ中的品紅溶液(填現(xiàn)象)。

(3)下列說法不正確的是(填字母代號)。

A.反應后,將試管Ⅰ中的液體逐滴加入水中,溶液呈藍色B.試管Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色D.試管Ⅴ中的NaOH溶液用于吸收尾氣(4)若反應中有0.02molH2SO4被還原,則反應產生的氣體體積為mL(標準狀況下)。

答案(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)褪色(3)B(4)448解析(3)SO2與BaCl2不反應,試管Ⅲ中不會出現(xiàn)白色渾濁,B項錯誤;(4)根據原子守恒,反應中有0.02molH2SO4被還原,則生成0.02molSO2,即448mL(標準狀況下)。44.某化學興趣小組用下圖裝置驗證NO2的氧化性和NO的還原性。請回答下列問題:(1)向錐形瓶中加入一定量的濃硝酸,若生成等物質的量的NO和NO2氣體,則甲中反應的化學方程式為;該化學方程式說明硝酸具有(填字母代號)。

A.酸性B.不穩(wěn)定性C.還原性D.氧化性E.漂白性F.揮發(fā)性(2)說明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是。但有同學指出該處實驗設計存在不足之處,他的理由可能是或。經小組討論,他們設計了以下方案改進不足,其中合理的是。

A.裝置甲、乙之間加盛有濃硫酸的洗氣瓶B.NO2與HCl氣體混合C.NO2與H2S氣體混合D.NO2通入Na2S溶液中(3)說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是

。

答案(1)2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO2↑+NO↑+3H2OAD(2)淀粉-KI溶液變藍色揮發(fā)出的HNO3也能使淀粉-KI溶液變藍色NO2與水反應生成的HNO3也能使淀粉-KI溶液變藍色C(3)打開活塞,擠壓空氣囊,丙中氣體由無色變?yōu)榧t棕色解析(1)由題意可知,甲中銅先與濃硝酸反應生成NO2,再與稀硝酸反應生成NO,濃硝酸與銅反應的化學方程式為①Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,稀硝酸與銅反應的化學方程式為②3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO與NO2物質的量相等,可由①+②2得甲中反應的化學方程式;反應中部分氮元素的化合價降低被還原,硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性,故選AD。(2)二氧化氮具有氧化性,能將碘化鉀氧化為碘單質,淀粉遇碘變藍色;該實驗設計存在不足,一是濃硝酸具有揮發(fā)性,二是二氧化氮和水反應能生成硝酸;為排除硝酸對二氧化氮氧化性驗證的干擾,不能在溶液中驗證,應選用具有還原性的硫化氫氣體與二氧化氮氣體混合反應驗證,故選C。(3)由題圖可知,45.酸性廢水中的砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在。已知As2S3難溶于水,也不溶于稀硫酸、稀鹽酸等無機酸。(1)工業(yè)上采用硫化法(通常用Na2S)去除廢水中的砷。①向酸性廢水中加入Na2S,產生的H2S與H3AsO3反應生成As2S3的化學方程式為。

②沉淀后,若廢水中c(S2-)=1.0×10-4mol·L-1,則c(As3+)=[Ksp(As2S3)=4.0×10-38]。

③為了防止As2S3與過量的S2-形成絡合離子而溶解,通常需添加適量的FeSO4溶液,形成FeS,與As2S3共沉淀。驗證沉淀中含有FeS的實驗方法是。

(2)用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)替代Na2S處理含砷酸性廢水可避免H2S污染。①Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應機理如圖1所示,S2O32-經過“途徑Ⅰ”的除砷過程可描述為(圖中“HS·”為自由基,“·”表示孤單電子圖1②其他條件相同時,在紫外線照射下,將Na2S2O3分別加入到不含H3AsO3的酸性廢水和含H3AsO3的酸性廢水中,測得反應過程中部分物質的濃度變化如圖2、圖3所示,發(fā)現(xiàn)均不釋放H2S,其原因是。

圖2圖3答案(1)①2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O②2.0×10-13mol·L-1③取少量反應后的沉淀于過濾器中,用蒸餾水洗滌,向濾液加入幾滴KSCN溶液和少量氯水,不變紅。取少量洗滌干凈的沉淀于試管中,加入足量稀鹽酸,過濾,向濾液中加入幾滴KSCN溶液和少量氯水,若出現(xiàn)紅色,則說明原沉淀中含有FeS(2)①S2O32-與H+在紫外線照射條件下可以生成HS·,兩個HS·可以結合生成H2S2,H2S2分解得到S8和H2S,H2S與H3AsO3發(fā)生反應生成As②向不含H3AsO3的酸性廢水中加入Na2S2O3時,S2O32-與H+在紫外線照射條件下生成的H2S可與S2O32-在紫外線照射條件下生成的SO32-反應,轉化為S8;向含H3AsO3的酸性廢水中加入Na2S2O3時,S2O32-與H+在紫外線照射條件下生成的H2S與H3AsO3反應生成As2S解析(1)②根據沉淀溶解平衡知,Ksp(As2S3)=c2(As3+)·c3(S2-),即4.0×10-38=c2(As3+)·(1.0×10-4)3,解得c(As3+)=2.0×10-13mol·L-1;③驗證沉淀中含有FeS,首先需要排除沉淀表面附著液體的干擾,則先將沉淀洗滌,驗證洗滌液中無Fe2+,排除沉淀表面附著液體中含有Fe2+,而沉淀中46.過量含磷物質的排放會致使水體富營養(yǎng)化,因此發(fā)展水體除磷技術非常重要。常用的除磷技術有化學沉淀法、吸附法等。(1)磷酸銨鎂結晶法回收廢水中的磷是近幾年的研究熱點。其原理如下:NH4++Mg2++PO43-+6H2ONH4MgPO4·pH=9時,磷去除率與初始溶液中n(N)/n(P)、n(Mg)/n(P)的關系如圖1所示:為達到最佳除磷效果,并節(jié)約試劑,n(Mg)∶n(N)∶n(P)=。n(Mg)∶n(N)∶n(P)一定,磷去除率隨溶液初始pH變化如圖2所示。pH>10磷去除率下降,原因是。

(2)鐵炭混合物在水溶液中形成微電池,鐵轉化為Fe2+,Fe2+進一步被氧化為Fe3+,Fe3+與PO43-結合成FePO4沉淀。鐵炭總質量一定,反應時間相同,①當m(Fe)∶m(C)>1∶1.5時,隨著m(Fe)增加,磷去除率降低,原因是。

②當m(Fe)∶m(C)<1∶1.5時,隨著m(C)增加,磷去除率也降低。但降低幅度低于m(Fe)增加時降低幅度,原因是。

(3)次磷酸根(H2PO2-)具有較強的還原性。利用Fe2+、H2O2聯(lián)合除去廢水中次磷酸根,轉化過程如圖①轉化(Ⅰ)除生成Fe3+和羥基自由基(·OH)外,還生成一種離子,其化學式為。

②寫出轉化(Ⅱ)的離子方程式:

。

答案(1)2∶5∶1pH增大,c(OH-)增大,OH-與NH4+和Mg2+反應,導致c(Mg2+)和c(NH4+(2)①隨著m(Fe)增加,形成的微電池數目減少,溶液中的c(Fe2+)減小,對應c(Fe3+)也減少②炭對含磷粒子有吸附作用(3)①OH-②H2PO2-+4·OHH2PO4-解析(1)根據圖1信息可知,n(Mg)n(P)=2,n(N)n(P)=5時,達到最佳除磷效果,則n(Mg)∶n(N)∶n(P)=2∶5∶1。(3)①根據圖4信息可知,轉化(Ⅰ)為氧化還原反應,Fe2++H247.自然界中氮的循環(huán)對生命活動有重要意義。Ⅰ.在不同催化劑下,H2能夠還原氮氧化物(NOx)實現(xiàn)氮污染的治理。(1)硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理,其轉化過程如圖1所示。圖1①該處理過程中,起催化作用的離子是。(填化學式)

②x=2時,Ce3+參與的離子方程式為。

③若該過程中,每轉移3mol電子消耗1mol氮氧化物(NOx),則x為。

Ⅱ.(2)某溫度下H2的體積分數對H2-NO反應的影響如圖2所示,實際生產中H2的體積分數選擇600×10-6。H2的體積分數不宜過低和過高的主要原因是。

圖2(3)我國科學家以H2O和N2為原料,以熔融NaOH-KOH為電解質,懸浮的納米Fe2O3作催化劑(Fe2O3發(fā)生電極反應生成中間體Fe),該電解裝置如圖3所示。圖3①惰性電極Ⅰ發(fā)生的電極反應式為。

②陰極區(qū)發(fā)生反應生成NH3的過程可描述為。

(1)Ⅰ.①Ce4+②8Ce3++2NO2+8H+8Ce4++N2+4H2O③1.5Ⅱ.(2)H2的體積分數過低,NO沒有除盡;H2的體積分數過高,過量H2與N2繼續(xù)反應生成NH3,污染空氣。(3)①4OH--4e-O2↑+2H2O②Fe2O3在陰極上得電子生成Fe(Fe2O3+3H2O+6e-2Fe+6OH-),Fe將N2還原生成NH3,自身被氧化成Fe2O3(2Fe+N2+3H2OFe2O3+2NH3)解析(1)Ⅰ.①由題給圖1知,通入的H2先與Ce4+反應生成Ce3+,生成的Ce3+再與NOx反應生成Ce4+,反應前后Ce4+沒有變化,故Ce4+作催化劑。②NO2將Ce3+氧化為Ce4+,自身還原為N2,根據溶液呈酸性,結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出離子方程式。③NOx中N的化合價為+2x,1molNOx轉化為N2時,轉移電子為2x,依題意可得2x=3,則x=1.5。Ⅱ.(3)①分析題給圖3知,電極Ⅰ處OH-失電子生成O2,由此寫出電極反應式。48.H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖:(1)“反應Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進行。該反應生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為。若要提高Cl2的利用率,可對裝置進行改進的措施為。

(2)“反應Ⅱ”生成不溶于水的黑色Ag5IO6,“濾液2”呈(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)“無色氣體”為(填化學式)。

(4)工業(yè)上為降低成本,減少對環(huán)境的污染,整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=。

(5)H5IO6具有強氧化性,可將FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為HIO3,該反應的化學方程式為。

答案(1)IO3-+Cl2+2Na++3OH-Na2H3IO6↓+2Cl-通Cl2(2)酸(3)O2(4)7∶10(5)FeSO4+2H5IO6H2FeO4+H2SO4+2HIO3+2H2O解析(1)根據原子守恒、電荷守恒,可配平離子方程式。(2)“反應Ⅱ”加入AgNO3發(fā)生反應的方程式為Na2H3IO6+5AgNO33HNO3+2NaNO3+Ag5IO6,“濾液2”中含有HNO3,顯酸性。(3)“反應Ⅲ”的化學方程式為4Ag5IO6+10Cl2+10H2O20AgCl+5O2+4H5IO6,故“無色氣體”為O2。(4)依據反應流程和化學反應方程式可得定量關系:2Cl2~2Na2H3IO6~10AgNO3~2Ag5IO6~5Cl2,所以整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=7∶10。(5)根據得失電子守恒、原子守恒可配平化學方程式。49.如圖轉化關系中,(1)B、E、F、Y通常條件下均是氣體;(2)E、F相遇會產生白煙;(3)A、B、G、Y都是常見的主族元素組成的單質,其余均是化合物;(4)A、C、H焰色反應均呈黃色。請按要求回答下列問題:(1)化合物C的電子式是。

(2)以上反應屬于氧化還原反應的有(填反應編號)。

(3)E與F反應的化學方程式為;在加熱條件下C溶液與D溶液反應的離子方程式為。

(4)G與C的溶液發(fā)生反應的離子方程式為。

(5)下列敘述正確的是(填標號)。

a.利用圖甲裝置可制取氣體Fb.將干燥的紅色石蕊試紙接近圖乙中a處,可觀察到試紙變藍c.圖乙中收集完氣體后,取下試管,在導管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止氣體F污染空氣d.進行圖丙所示實驗時,可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色,說明氣體F易溶于水,其水溶液顯堿性圖甲圖乙圖丙答案(1)Na+[··O······H]-(3)HCl+NH3NH4ClNH4++OH-NH3↑+H2O(4)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(5)acd解析A、C、H焰色反應均呈黃色,則都含有Na元素。A是金屬單質,則A為Na,能與無色液體X反應,得到C與氣體單質B,且C與常見元素形成的金屬單質G反應也得到B,則X為H2O、C為NaOH、B為H2、G為Al,黃綠色氣體單質Y為Cl2,與B(氫氣)反應得到的E為HCl,E、F相遇會產生白煙,則F為NH3、D為NH4Cl,氫氧化鈉與氯化銨加熱反應得到氯化鈉、氨氣與水,則H為NaCl。(5)干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍,檢驗氣體時,需將試紙潤濕,b錯誤。50.碳化鎂(MgC2)可用于制備乙炔(C2H2)。制備MgC2的原理為Mg+C2H4MgC2+2H2。以海水為原料制備碳化鎂的工藝如下:海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgMgC2(1)氫氧化鎂濁液中混有少量Ca(OH)2,提純Mg(OH)2的操作是。

(2)電解熔融的MgCl2時,陽極上的電極反應式為。

(3)實驗室制備HCl的原理是2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑,用圖1中的裝置制備一瓶純凈的氯化氫。圖1①