高中化學(xué)：第1課時 原子結(jié)構(gòu) 核素

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第1課時原子結(jié)構(gòu)核素

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素

1.（2020江蘇如皋中學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）工業(yè)焊接鋼管時常用熱7cs進(jìn)行“無損探

傷”，這里的“137”是指該原子的（）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)

2.（2020陜西延安高一上期中）；He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于狙e的敘述中，

正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為2B.電子數(shù)為3

C.中子數(shù)為2D.質(zhì)量數(shù)為2

3.（2019山東濟(jì)南高三上期末）2016年國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）公布了

118號元素符號為0g,至此元素周期表的七個周期均已填滿。下列關(guān)于胃々0g的說

法錯誤的是（）

A.原子序數(shù)為118

B.中子數(shù)為179

C.核外電子數(shù)為H8

D.0g元素的相對原子質(zhì)量為297

4040404040

4.有六種微粒，它們分別是揶、2°N、世、/*、2。丫2+、它們所屬元素的種類

為（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

5.得Ne是最早發(fā)現(xiàn)的速元素的穩(wěn)定核素,湯姆孫（J.J.Thomson）和阿斯通

22

(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了10Neo下列有關(guān)說法正確的是（）

22弄2o

口

A.10Ne1oNe互為同素異形體

BC.

22弄2o

口

10Ne1oNe屬于不同的核素

22不2O

口

10Ne1ONe的性質(zhì)完全相同

D.窈Ne轉(zhuǎn)變?yōu)橄郚e為化學(xué)變化

6.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:

其中。表示質(zhì)子或核外電子,c表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）

A.①②③互為同位素

B.①②③屬于不同的元素

C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

7.（2019河北辛集中學(xué)高一下第一次階段考試）硒是人體必需的微量元素,如圖是

硒在周期表中的信息,下列關(guān)于硒元素的說法錯誤的是（）

34Se

硒

4s24p4

78.96

A.原子核中有34個質(zhì)子

B.質(zhì)量數(shù)為34

C.原子最外層有6個電子

D.相對原子質(zhì)量為78.96

8.（2020浙江杭州長征中學(xué)高一期中）下列說法中正確的是（）

A.歌與4℃a中的中子數(shù)相等

B.人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種核素

C.互為同位素的兩種核素,它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

D.原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

道爾頓盧瑟福湯姆孫玻爾

實心球模型行星模型棗糕模型軌道模型

9.（2019浙江杭州八校聯(lián)盟高一上期中）現(xiàn)有碳元素的“C、氣兩種核素，氧元素的

160,180兩種核素,則它們所形成的二氧化碳分子共有（）

A.2種B.4種C.6種D.12種

10.（2019浙江溫州十五校聯(lián)合體高一上期中）下列說法不正確的是（）

A.14C的放射性可用于考古判斷年代

B.凡、2H2、3H2互為同位素

C.1molT20中含中子數(shù)為12L（設(shè)'為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.氫有三種同位素,氧有三種同位素,組成的水分子有18種

11.2011年3月30日日本東京電力公司宣布,在福島第一核電站區(qū)域內(nèi)的5處地

點采集的土壤樣本中檢測出了放射性元素杯。國家核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會2011

年4月8日權(quán)威發(fā)布:我國從日本核事故釋放出的空氣中檢出極微量的人工放射

性核素碘T31,同時還監(jiān)測到更加微量的人工放射性核素鈉-137和德-134。

根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題。

48293

TS

（1）科學(xué)家用20轟擊^9Bk（倍）生成117和胃?Ts,下歹!J關(guān)于第Ca、

就Bk、］17Ts和澎Ts的說法中不正確的是（）

A.117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5

B.濟(jì)Ts和密Ts互為同位素

C.第Ca、97Bk表示兩種核素

249293

48TS和294

20、11

D.ca97Bk1177屬于四種元素

134

131ICS和137

（2）下列關(guān)于535555的說法中，正確的是（）

氣

A13s和137

5555Cs的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同

氣

B13和137

55s55Cs的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同

c134cs和137

5555Cs的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同

134

131Ics和137

D.535555的化學(xué)性質(zhì)基本相同

⑶杯的元素符號為Pu,質(zhì)子數(shù)為94o

①用原子符號表示:杯-238、杯-239和杯-240分別為。

②杯-244的中子數(shù)為。

題組二原子核外電子排布

（+13）2^3

12.（2020北京順義高一期末）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為匚〃〃，下列關(guān)于該元素

的說法中不正確的是（）

A.它的陽離子帶3個單位正電荷

B.它是一種金屬元素

C.它的陽離子有10個質(zhì)子

D.原子核外有13個電子

13.下列敘述中，正確的是（）

A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動

B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層

C.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

14.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟

元素原子的核外電子排布示意圖為儂。下列原子中，與氟原子的化學(xué)性質(zhì)相似的

是（）

15.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為

2n+l,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n'-I。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（）

A.X能形成化學(xué)式為X（0H）3的堿

B.X能與某些金屬元素形成化合物

C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D.X可能形成化學(xué)式為KXOa的鹽

16.下列敘述不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是（）

A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上

B.K層是能量最低的電子層

C.N電子層為次外層時,最多可容納的電子數(shù)為18

D.原子核外第n層最多可容納的電子數(shù)為n2

17.短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子最

外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的

一半;D元素原子最外層有1個電子,D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則

4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（）

A.OD>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>C>BD.B>A>OD

題組三分子或離子中微粒數(shù)目的判斷與計算

18.（2020北京順義高一期末）鈉之,Cs）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測量儀器以及水文學(xué)。

137

下列關(guān)于55的說法正確的是（）

A.核外電子數(shù)為55B.質(zhì)子數(shù)為82

C.質(zhì)量數(shù)為192D.中子數(shù)為137

19.N的質(zhì)量數(shù)為14,在粒子NA『中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（）

A.10：7：11B.10：11：8

C.10：11：9D.11：9：10

20.（2019山西大學(xué)附屬中學(xué)高一下月考）某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N

個中子，它與組原子組成分子。在ag'lx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A.-（A-N+2m）molB.-（A-N）mol

AA

C.—（A-N）molD.--—（A-N+m）mol

A+mA+2m

21.用gX表示原子:

（1）中性原子的中子數(shù):N=o

⑵陽離子Ax"共有X個中子,則電子數(shù)=O

（3）于一原子核外有X個電子，則ng于一所含中子的物質(zhì)的量為。

題組四“10電子”“18電子”的等電子粒子

22.（2019浙江嘉興一中高一上期中）和Na,都具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒

是（）

+

A.CH4NH|B.CH4H20C.NH1H30D.OffNH3

23.用A，、B\C2\D分別表示含有18個電子的四種微粒（離子或分子），請回答：

（DA元素是（用元素符號表示,下同），B元素是,C元素是0

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子,其化學(xué)式是。

能力提升練

題組一原子的構(gòu)成及微粒數(shù)量關(guān)系

1.（2020北京朝陽高一期末,界）錮（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素,手機、

113

電腦、電視屏幕使用的導(dǎo)電玻璃中含有錮。49的最外層電子數(shù)是3,下列說

法不正玻的是（）

A.In的原子核外有49個電子

B.右51n與黑31n互為同位素

C.In與A1處于同一主族

D.131n的中子數(shù)為113

2.（原創(chuàng)，箱）含鉞元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。鉞的密度

僅次于餓,化學(xué)性質(zhì)與伯相似,其有多種天然同位素,男21r是最穩(wěn)定的一種放射性

同位素。下列有關(guān)敘述中正確的是（）

192

77中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少115

B.步21r的核外電子數(shù)為77

C.鉞單質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2

D.Ir元素的相對原子質(zhì)量為192

3.（雙選）（原創(chuàng),#?）關(guān)于月球有許多不解之謎,月球與地球年齡的差別只是其中之

182

一,科學(xué)家根據(jù)72Hf和%2川兩種核素的含量比例精確確定了地球平均年齡為46

億年,月球平均年齡為45億年，但月球部分地區(qū)巖石年齡超過50億年。這就否定

了“月球與地球同時誕生”的說法。下列有關(guān)%2Hf和先2川關(guān)系的說法正確的是

（）

A.中子數(shù)相等B,原子質(zhì)量幾乎相同

C.互為同位素D.二者都是過渡元素

4.（2019河北辛集中學(xué)高一下第一次階段考試,您）1919年,科學(xué)家實現(xiàn)了人類多

年的夢想一一人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下:/N+fHe—>?0+犯，下列有關(guān)敘

述正確的是（易錯）

17

凡80原子核內(nèi)有9個質(zhì)子

B.通常情況下,He和附化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定

C.1H原子核內(nèi)有1個中子

D.。2和。3互為同位素

5.（原創(chuàng)，葡）同輻技術(shù)（同位素與輻射技術(shù)）廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。其

60

中一種Co同位素放射源輻射時的衰變方程為27co籍Ni+'e。下列說法錯

誤的是（深度解析）

A.弱Co和器Ni互為同位素

60

27和器Ni的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相差1

個60

一27和一個期Ni的質(zhì)量近似相等

D.利用粒子轟擊原子核的方法可人工合成新元素

6.（MO下列說法不正確的是（）

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素的原子只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥

7.（箱）（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：

23

(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}:把、尸產(chǎn)氣、儀出。

①以上6種微粒共有種核素,共種元素。

②互為同位素的是、、。

③質(zhì)量數(shù)相等的是和,中子數(shù)相等的是和。

(3)相同物質(zhì)的量的14coz與的質(zhì)量之比為;中子數(shù)之比為;

電子數(shù)之比為o

題組二核外電子排布規(guī)律及其應(yīng)用

8.(2020山東臨沂高一月考,*:)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述

不正確的是()

A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

9.(*)粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子

結(jié)構(gòu)示意圖:⑹》、下列判斷正確的是()

A.它們都帶有電荷B.它們原子的核外電子數(shù)相同

C.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.它們表示同一種元素

10.(2019山東濰坊高一檢測,*；)若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,最外層電子

數(shù)分別為n和(m-5),次外層分別有(n+2)個和m個電子。

⑴對于元素X,n_8,(n+2)個電子所在電子層為

層,n+2=,n=o

(2)對于元素Y,0<m-58;次外層有m個電子,則m=;m個電子所在電

子層為層。

⑶據(jù)此推斷元素X和Y,其元素名稱為:X,Yo

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.D|2.A3.D4.B5.B6.A7.B8.C9.C10.B

12.C13.B14.D15.A16.D17.A18.A19.C20.D22.C

1.D原子符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),所以137表示質(zhì)

量數(shù),D正確。

3

2.A2He的質(zhì)子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)為3,中子數(shù)=3-2=1,故選A。

3.D原子序數(shù)等于元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),A正確；HlQg的質(zhì)子數(shù)是118,質(zhì)量數(shù)是

297,所以中子數(shù)=297718=179,B正確;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù),C正

確;該元素有幾種同位素不清楚，每種核素在該元素中所占比例也不知道，因此不

能確定0g元素的相對原子質(zhì)量,D錯誤。

404040

4.B表示K元素形成的微粒;第N、表示Ca元素形成的微粒;得X表

19194u20

示Ar原子;"Z一表示Cl元素形成的微粒。

22

B和2O

1O

1ONe的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素,A錯誤；給Ne和需Ne的

22和2O

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素,B正確;10Ne1ONe的化學(xué)性質(zhì)幾乎完

2O

全相同,物理性質(zhì)不同,C錯誤;窈Ne轉(zhuǎn)變?yōu)?O過程中沒有新物質(zhì)生成,不是化學(xué)

變化,D錯誤。

6.A由題圖可知①表示擔(dān),②表示包,③表示汨,三者互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎

完全相同。

7.BSe是34號元素，原子核中有34個質(zhì)子,Se原子最外層有6個電子,A、C正

確;根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該元素原子的原子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34,而不是質(zhì)量數(shù)為34,B錯誤;最下面的數(shù)字表示相對

原子質(zhì)量,該元素的相對原子質(zhì)量為78.96,D正確。

8.C40K的中子數(shù)是21/℃a的中子數(shù)是20,故A錯誤；同種元素可能有多種核素，

元素有118種,核素種類大于118種,故B錯誤;質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一

元素的不同原子互稱為同位素，故C正確;原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史應(yīng)為:①道爾頓

實心球模型、②湯姆孫棗糕模型、③盧瑟福行星模型、④玻爾軌道模型、⑤現(xiàn)代

電子云模型，故D錯誤。

9.C一個C0,分子中含有一個碳原子和兩個氧原子,可以是12cH^汨、1七詢、12yo2、

1voia。、1V0八I七8￡,故共6種。

10.B"C的放射性可用于考古判斷年代,A正確;1H2、2H2、3H2均表示氫氣分子，不

互為同位素，同位素的研究對象是核素,B錯誤；1分子T20中含有的中子數(shù)是(3-

1)*2+16-8=12,所以1molT2O中含中子數(shù)為12NA,C正確;氫有三種同位素，氧有

三種同位素，1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子組成的,則根據(jù)排列組合可

知組成的水分子有18種,D正確。

onp239240

11.答案(1)AD(2)C(3)①;fPh94Pu、94Pu②150

解析(1)A項，元素的相對原子質(zhì)量是按照該元素各種核素所占的百分比算出的

平均值，由于117號元素的各種同位素原子個數(shù)百分含量不確定,故其相對原子質(zhì)

293TS和294

量不確定,A項錯誤;B項,117117表示同種元素的兩種原子,互為同位素,B

項正確;C項,一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)組成一種核素,即幾種原子就有幾種核素,C

48249293

項正確;D項,2Oca、97Bk(鐳)、Ts和父打S屬于四種原子、三種元素,D項錯誤。

的質(zhì)子數(shù)都是55,質(zhì)量數(shù)分別為134、137,質(zhì)量數(shù)(A)=中子數(shù)

(N)+質(zhì)子數(shù)(Z),中子數(shù)分別為79、82,同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，但

134

131IC和137

53S55

55Cs屬于兩種元素的三種原子，碘與鈉的化學(xué)性質(zhì)不同。(3)原子

的表示方法:元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)與

中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)。釬-244的中子數(shù)=244-94=150。

12.C題給原子有13個質(zhì)子,原子核外有13個電子,最外層上有3個電子，易失

去最外層上的3個電子,形成帶3個單位正電荷的陽離子,A、D正確;該元素為A1,

屬于金屬元素,B正確;該元素失去電子形成陽離子時,質(zhì)子數(shù)不變,C錯誤。

13.B原子核外區(qū)域能量不同,離核越近能量越低,離核越遠(yuǎn)能量越高,所以在多

電子的原子里,能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動,A錯誤;核外電子總是先

排在能量低的、離核近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層,B正

確;兩種微粒,若核外電子排布完全相同,其性質(zhì)不一定相同，如Na*和Ne核外都有

10個電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同,C錯誤;通常認(rèn)為最外層有8個電子

的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最外層為K層時有2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯誤。

14.D氟原子核外最外層電子數(shù)為7,D項所給元素原子核外最外層電子數(shù)也為7,

故兩種原子的化學(xué)性質(zhì)相似。

15.A符合題意的元素X可能是氮或氯元素，故A項不正確。

16.D核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上,A正確;K層離核最近,能量最

低,B正確;次外層電子數(shù)不超過18,N電子層為次外層時最多可容納18個電子,C

正確;原子核外第n層最多可容納的電子數(shù)為2n；D錯誤。

17.A根據(jù)題意可知,A是C元素,B是0元素,C是Si元素,D是Na元素,則這4

種元素原子序數(shù)關(guān)系為OD>B>Ao

137

18.A55cs的質(zhì)子數(shù)是55,質(zhì)量數(shù)是137,中子數(shù)是137-55=82,核外電子數(shù)=質(zhì)子

數(shù)=55,故A項正確。

19.CN的質(zhì)量數(shù)為14,質(zhì)子數(shù)為7,核外電子數(shù)為7,中子數(shù)=14-7=7,H的質(zhì)子數(shù)

為1,不含中子,核外電子數(shù)為1,T的質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,核外電子數(shù)為1,所

以NH3T的質(zhì)子數(shù)=7+1X3+1=11,由于帶有一個單位正電荷,所含電子數(shù)=11-1=10,

中子數(shù)=7+2=9,則電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9,故選C。

22

20.D每個HnX中含有的質(zhì)子數(shù)為m+A-N,agHmX的物質(zhì)的量為仁mol,故ag

中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是*(A-N+m)molo

A+2m

21.答案(l)A-Z(2)A-x-n(3)-(A-x+2)mol

A

解析(1)中性原子gx的質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,則中子數(shù)N=A-Zo(2)陽離子AXn+

共有x個中子,則人乂原子含有(A-x)個質(zhì)子,出原子失去n個電子生成陽離子AXn+,

則找+的電子數(shù)為A-x-no(3)%”原子核外有x個電子,則于一核內(nèi)有(x-2)個質(zhì)子，

含有A-(x-2)=(A-x+2)個中子,ngW的物質(zhì)的量為小一^mol,因此ng人六所

Ag/molA

含中子的物質(zhì)的量為々A-x+2)molo

A

22.C如果兩種微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這兩種微粒一定帶有同種、同

量的電荷數(shù),與Na，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒一定也帶一個單位正電荷,符

合要求的只有C項。

23.答案(1)KClS(2)HC1

解析常見的18e一微粒:陽離子有I、Ca";陰離子有產(chǎn)、S2\HS\C「;分子有Ar、

HCKH2S>PH3>SiW、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。

能力提升練

1.D2.B3.BD4.B5.A6.C8.C9.C

1.DIn的質(zhì)子數(shù)為49,對原子來說,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),即In的核外有49

個電子，故A說法正確;品51n與熱31n質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,互為同位素,故B

說法正確;錮元素屬于主族元素,主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),In的最

外層電子數(shù)是3,即In與A1處于同一主族,故C說法正確；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中

子數(shù),可知U3In的中子數(shù)=113-49=64,故D說法錯誤。

2.B根據(jù)核素的表示方法可知,羽21r的質(zhì)量數(shù)為192,質(zhì)子數(shù)為77,中子數(shù)為

192-77=115,所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少38,A項錯誤;原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外

19

電子數(shù)=元素的原子序數(shù),所以77的核外電子數(shù)為77,B項正確;伯的性質(zhì)穩(wěn)定,

與強酸不發(fā)生反應(yīng),鉞單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與伯相似,不能與強酸反應(yīng),C項錯誤;元素的

相對原子質(zhì)量取決于各天然同位素在自然界的豐度,Ir元素有多種天然同位素，其

相對原子質(zhì)量不等于192,D項錯誤。

182和182

3.BD因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù),72Hf74的中子數(shù)分別為110、

108,故A錯誤;二者的質(zhì)量數(shù)相等，所以原子質(zhì)量幾乎相同，故B正確;質(zhì)子數(shù)相同,

中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素,兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，不互

為同位素,故C錯誤;二者都是副族元素,屬于過渡元素,故D正確。

17

4.BO0原子核內(nèi)有8個質(zhì)子,9個中子,A錯誤;He和"的結(jié)構(gòu)都滿足最外層穩(wěn)

定結(jié)構(gòu),通常情況下,He和?化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定,B正確;如原子核內(nèi)的中子數(shù)為

1-1=0,C錯誤；同位素的研究對象為原子,0?和為單質(zhì)，互為同素異形體,D錯誤。

易混辨析

“四素”辨析

元素、核素、同位素和同素異形體是既有聯(lián)系、又有區(qū)別的四個概念，相互

關(guān)系如下圖所示:

以碳元素的相關(guān)概念為例：

碳的三種核素］--------------------,

.13c%形成金財石、石墨、

'---------'單質(zhì)互為同素異形體

互為同位素----------------->

5.A質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，羽Co和::Ni

的質(zhì)子數(shù)不同,不互為同位素,A項錯誤;熊C。的質(zhì)子數(shù)為27,中子數(shù)為33,羽Ni的

質(zhì)子數(shù)為28,中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相差1,B項正確;招Co和f°Ni的質(zhì)

量數(shù)相等,其原子質(zhì)量應(yīng)近似相等,C項正確;95~118號元素,都是通過人工合成的

新元素,D項正確。

歸納總結(jié)