高中化學(xué)必修1學(xué)案第一章和第二章教案

高中化學(xué)必修1學(xué)案第一章和第二章教案

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

（第1課時物質(zhì)的量及其單位）

【教學(xué)目標】

1.知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是

物質(zhì)的量的基本單位

2.知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法

3.學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物

質(zhì)的量.物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算

4.通過學(xué)習，了解概念的形成過程及形成條件

5.在化學(xué)概念的學(xué)習過程中，體驗類比.遷移的學(xué)習方法，培養(yǎng)

思維能力以及研究問題的能力

6.通過學(xué)習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念發(fā)展的必要性

和重要性

【重點難點】

物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量.質(zhì)量等之間的關(guān)系

【相關(guān)知識點回顧】

思考回顧如下問題：點燃（1）如何描述化學(xué)方程式2H2+

022H20的意義？

（2）初中學(xué)習過哪些物理量？單位分別是什么？分別表示什么

含義？請總結(jié)一下。

【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】

一、物質(zhì)的量的單位—摩爾

1.物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”是七個基本物理量之一，符號為

(1)意義：表示的集合體。

(2)單位：，簡稱，符號。

(3)注意事項：

①物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿?原子(原

子團).離子.質(zhì)子.中子.電子等。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)(原

因是數(shù)值太大)。

②使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱。

③“物質(zhì)的量”的專有名詞，不可隨意增.減字，如不能說成

“物質(zhì)的數(shù)量”.“物質(zhì)量”等。

判斷：下列說法不恰當?shù)氖牵骸?/p>

A.Imol氧B.ImolH2OC.5molH+.

D.2mol02E.0.5molNaOHF.3molHH.2molC032—I.Imol

麥粒

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)國際上規(guī)定，Imol粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與中所

含有的碳原子數(shù)相同，約為個。

(2)把叫做阿伏加德羅常數(shù)，

阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，用符號表示，單位是。

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

一、物質(zhì)的量的單位—摩爾

K交流展示》

小組交流課前預(yù)習收獲與疑惑，并積極展示。

K合作探究力

(1)還記得“曹沖稱象”的故事中，曹沖用了什么方法稱得一

頭大象的重量？他運用了什么思想？

(2)你能用日常生活中常見的稱去稱得一粒米的質(zhì)量嗎？你運

用了什么思想？

(3)你在生活中聽說過“雙”.“打”等表示數(shù)目集體的詞語

嗎？它們分別表示多少個數(shù)目集體？

(4)物質(zhì)的量的含義是什么？引入物質(zhì)的量有什么意義？

(5)阿伏伽德羅常數(shù)是如何定義的？NA與6.02X1023的關(guān)系

是什么？

K典例解析力

例1.判斷下列說法是否正確？若錯誤請說明理由。

①lmolH20中含有6.02X1023個水分子。

②lmolH20中含有NA個氫原子。

③lmolH20中含有l(wèi)molH2和ImolOo

@lmolH20中含有阿伏加德羅常數(shù)個原子。

例2.完成下列填空：

(1)2molNH3中含有個分子，個N原子，

個H原子；2molNH3含有mol原子。

(2)含有1.204X1023個H原子的H20的物質(zhì)的量是。

(3)1個水分子中有個電子，2molH20中含有電子，約含有

個電子。

(4)現(xiàn)有CO.C02.03三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)相等，

則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為。

K交流小結(jié)力

根據(jù)上述例題，你能歸納出物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系嗎？

K課堂練習力

1.2molC02中含有molC和mol0,含有

_____________個C02分子。

2.ImolH2s04中含有個H,共含有mol原子。

3.3molCaC12中含molCa2+,mold—,共mol離子。

4.molH20中所含有的氧原子數(shù)與1.5molC02中含有

的氧原子數(shù)相同。

5.3.01X1023個02的物質(zhì)的量是，與其物質(zhì)的量相等的臭氧

(03)

中所含氧原子個。

6.2molS02和ImolS03所含氧原子個數(shù)之比為。

K及時總結(jié)工

自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。

【基礎(chǔ)達標】

1.下列說法中正確的是()

A.1mol氧B.1molH2S04C.1mol米D.1mol面粉

2.在0.5molNa2CO3中含有（）

A.0.5molCO32-B.ImolNa+C.6.02X1023molNa+D.1.5

個0

3.1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（）

A.H2B.C02C.CH4D.02

4.下列說法中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.1molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NA

B.1molH2和1molC02所含的原子數(shù)都是NA

C.1molCO和1molC02所含的氧原子數(shù)都是NA

D.1molH2s04和1molH3P04所含的原子數(shù)都是4NA

5.下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個數(shù)最多的是（）

A.ImolHC1B.3.01X1023個氧氣分子

C.12g12CD.0.5molCH4

6.下列說法中正確的是（）

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023

C.阿伏加德羅常數(shù)通常使用6.02X1023mol-1這個近似值

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是七個國際基本物理量之一

【能力提升】

7.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的（）

A.電子數(shù)目B.質(zhì)子數(shù)目C.分子數(shù)目D.原子數(shù)目

8.lmolH2S04的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的（）

A.6.02X1023倍B.6.02倍

C.98倍D.3.01X1023倍

9.與0.3molH2O中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)()

A.0.3molHNO3B.3.612X1023個HNO3分子

C.0.lmolH3P04D.0.2molCH4

*10.(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與個H2O

分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

(2)含有5.418X1023個質(zhì)子的0H-離子的物質(zhì)的量為。

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

(第2課時摩爾質(zhì)量)

【教學(xué)目標】

1.進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.

物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系

2.知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算

邏輯思維能力

3.初步學(xué)會分析處理數(shù)據(jù).推理演繹.歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習方法

4.體驗發(fā)現(xiàn)問題.分析問題.解決問題的探究性學(xué)習過程

5.通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴謹務(wù)實.

循序漸進.探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力.空間想

像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的

【重點難點】

氣體摩爾體積的概念及其簡單計算

【相關(guān)知識點回顧】

(1)相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以為標準，其他原子的質(zhì)量跟

它比較所得的值，就是一種原子的相對原子質(zhì)量。

(2)寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量(相對式

量)：

①C②Fe③H20

④H2s04⑤Na+⑥0H—

【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】

二、摩爾質(zhì)量

1.定義：量。

2.摩爾質(zhì)量的符號為

3.規(guī)定：Imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以為單位時，其數(shù)值上等

于該物質(zhì)的或。

4.物質(zhì)的量.質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的之間的關(guān)系表達式：。練習：

H2的摩爾質(zhì)量C02的摩爾質(zhì)量H+的摩爾質(zhì)量0H—的摩爾質(zhì)

量NaCl的摩爾質(zhì)量Fe的摩爾質(zhì)量

【預(yù)學(xué)中的疑難問題】

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、本章內(nèi)容概述

本章包括物質(zhì)分類法、膠體、電解質(zhì)與離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

基礎(chǔ)四部分內(nèi)容。把物質(zhì)分類法作為化學(xué)知識單獨來教，在中學(xué)化

學(xué)教學(xué)歷史上是首次，體現(xiàn)了新課程的一種精神一一學(xué)科教學(xué)不再

單為學(xué)科發(fā)展服務(wù)，更關(guān)注學(xué)生綜合素養(yǎng)的發(fā)展和提高。

膠體是從混合物（分散系）的分類切入的。其實大家都清楚，膠

體這部分知識相對比較獨立，歷史上教材編寫者曾經(jīng)分別嘗試把它

“摻雜”在元素化學(xué)（硅、膠體）中、置于高中化學(xué)最后（第3冊

選修中單獨成為一個單元）?，F(xiàn)在又嘗試把它置于高中化學(xué)的起始

位置，努力實現(xiàn)盡快地與初中化學(xué)溶液部分的對接，也不失為一種

有益的嘗試。

離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)是學(xué)習分類法后，從不同的視角對化學(xué)

反應(yīng)進行分類的具體應(yīng)用。

本章在學(xué)科內(nèi)容方面是同學(xué)們認識化學(xué)科學(xué)的起始章，具有非常

重要的作用；為整個高中階段的化學(xué)學(xué)習奠定重要的基礎(chǔ)。因此本

章在全書中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個高中化學(xué)的

教學(xué)重點之一。

1.與初中的銜接作用

與第1章相比，本章知識的銜接意義更大。本章知識的每一部

分，都可以在初中化學(xué)中找到它的“根”。如前所述，有的是運用

和鞏固初中基礎(chǔ)知識（元素與物質(zhì)分類）；有的屬于對初中知識體

系的補充（膠體對分散系概念的補充完善）；有的屬于初中知識的

延伸發(fā)展（電解質(zhì)是在電離概念的基礎(chǔ)上提出的）；而有的屬于對

初中基礎(chǔ)概念的深入發(fā)展、提升、統(tǒng)一。

2.基礎(chǔ)性、工具性作用

物質(zhì)分類法屬于進一步學(xué)習化學(xué)的方法性工具；

氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)屬于進一步學(xué)習元素化合物知識的學(xué)科

工具，是學(xué)生深入認識化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)性知識。

3.值得注意的問題

學(xué)習本章知識時要注意新舊知識的聯(lián)系于對比，通過分析熟悉的

物質(zhì)，逐漸認識到有限的因素與龐大的物質(zhì)家族之間的關(guān)系；同時

應(yīng)注意知識的遷移與和運用，通過對熟悉的物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的分

析，學(xué)會分析問題解決問題，并歸納總結(jié)出新概念的思路和方法。

（1）物質(zhì)分類法屬于方法性工具，就不要把它本身當做死的知

識來學(xué)習和訓(xùn)練。而要以其為線索，引導(dǎo)學(xué)生運用分類法，對所學(xué)

化學(xué)元素、物質(zhì)、反應(yīng)等進行多角度的分類，借以鞏固學(xué)生對化學(xué)

的認識。

（2）氧化還原和離子反應(yīng)（電解質(zhì)）兩部分內(nèi)容，在中學(xué)階段

的確是重點知識，但絕不意味著此處的教學(xué)要“一步到位”。而這

里所說的不要“一步到位”，也不意味著在概念教學(xué)方面隨意降低

要求。氧化、還原、氧化劑、還原劑等基礎(chǔ)概念的教學(xué)要務(wù)求扎

實。而這個扎實需要的是學(xué)生的主動思考、記憶、聯(lián)想和教師科學(xué)

設(shè)計和安排的必要訓(xùn)練。

對于示范學(xué)校的學(xué)生來說，由于其基礎(chǔ)較好、思維活躍，可考慮

介紹弱電解質(zhì)的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事實。

一方面有利于學(xué)生形成關(guān)于電解質(zhì)的完整概念；另一方面可以為今

后教學(xué)打下更好的基礎(chǔ)。三、在高考中的地位及常見題型

涉及的題型是選擇和填空以及有關(guān)離子共存的綜合判斷；離子共

存的命題發(fā)展趨勢是：（1）增加限制條件，如溶液的酸堿性溶液的

顏色遇到指示劑發(fā)生顏色變化以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)等等；（2）

定性中有定量，一般和水的電離溶液的PH有關(guān)。

離子反應(yīng)方程式的書寫從考查上內(nèi)容及歷屆的高考試題來看一般

有以下幾個特點：（1）所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基

本反應(yīng)，而錯因大都屬于化學(xué)式拆分處理不當，電荷未配平，產(chǎn)物

不合理或漏掉部分反應(yīng)等等；（2）所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解

反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占20%左右；（3）一些重

要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考試題中往往多次重復(fù)出現(xiàn)，例如

碳酸鹽與酸的反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)等等。考查離子反應(yīng)的方

程式的書寫的主要目的是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準確掌握程度和

熟練程度以及綜合運用知識的能力，具有一定的綜合性，預(yù)計今后

的高考試題中還會保留。離子反應(yīng)的問題除保持傳統(tǒng)題型外，關(guān)于

離子方程式的書寫、離子反應(yīng)的簡單計算、析出沉淀物或微溶物的

計算也會出現(xiàn)。隨著環(huán)境污染已成為社會問題，污水中的離子反應(yīng)

擔負著變廢為寶的重擔，必將在綜合考試中擔任重要角色。

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿于中學(xué)化學(xué)的

全過程，是高考命題的熱點之一?？键c涉及基本概念、配平簡單計

算以及關(guān)系式計算，還有強弱規(guī)律的應(yīng)用。在高考中經(jīng)常涉及的知

識及題型有：（1）從氧化還原反映的角度來分析反應(yīng)類型；（2）

判斷化學(xué)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（3）

比較氧化性或還原性的強弱，判斷氧化還原反應(yīng)的可能性及反應(yīng)產(chǎn)

物；（4）配平氧化還原反應(yīng)方程式；（5）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計

算。近幾年除注重基本概念的考查外，還出現(xiàn)了將氧化還原方程式

的配平與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起，或已知參加反應(yīng)的氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）之比，通過計算后確定氧化產(chǎn)物或還

原產(chǎn)物等新題型。

氧化還原反應(yīng)知識，考查面廣，能出較有深度的考題，有較高的

區(qū)分度。該部分知識的考查一般以選擇題和填空題為主。今后的高

考命題出繼續(xù)從上面進行綜合考查以為，還可能推出新的題型和新

的設(shè)問方式，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活科學(xué)實驗等實際緊密

結(jié)合。考綱解讀

一、本章的課標要求是：

1.認識比較、分類等方法對化學(xué)研究的作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成

和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類；2.知道膠體是一種常見的分散系；

3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗認識離子反應(yīng)

及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法；4.根據(jù)實驗事實了解

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧

化還原反應(yīng)。二、本章的三維目標是：

1.知識與技能

（1）能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。

（2）知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大

小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達爾效應(yīng)。（3）了解電解質(zhì)概

念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強

堿和可溶鹽的電離方程式。（4）通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其

發(fā)生的條件，初步學(xué)會書寫離子方程式。

（5）了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過化合價的

升降，判斷氧化還原反應(yīng)。（6）能識別常見的氧化劑和還原劑。

2.過程與方法

（1）通過對化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類方法的討論，認識分類法

在化學(xué)研究的作用。

（2）通過對丁達爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實驗現(xiàn)象

的觀察和分析，初步體會從實驗現(xiàn)象分析上升到理論知識的理性思

維過程。

（3）在與同學(xué)討論分類法的過程中學(xué)會對日常生活知識進行提

煉、升華，并應(yīng)用于科學(xué)研究或?qū)W習過程。（4）通過運用化學(xué)知

識解釋生產(chǎn)和生活中的實際問題（血液透析、鹵水點豆腐等），提

高分析問題解決問題的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）感受分類等科學(xué)方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習的重要

作用。（2）能正確認識氧化還原反應(yīng)的價值。

（3）通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹立對立

統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。（4）通過課堂討論活動學(xué)習與人合作

與交流，共同研究、探討科學(xué)問題。（5）在運用化學(xué)知識解決實

際問題的過程中體驗科學(xué)知識帶來的快樂。重點和難點分析

如本文第二項之分析，本章內(nèi)容具有與初中化學(xué)銜接以及高中后

續(xù)學(xué)習基礎(chǔ)工具性的雙重作用，對于學(xué)生建立學(xué)好化學(xué)的信心和今

后繼續(xù)深入地學(xué)習化學(xué)均具有十分重要的意義。必須使學(xué)生扎實掌

握。

1.教學(xué)重點：電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)（離子的性質(zhì)）和氧化

還原反應(yīng)。2.教學(xué)難點：

（1）膠體概念的形成

（2）氧化還原概念的形成（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件教法及學(xué)

習指導(dǎo)建議

1.突出學(xué)生在學(xué)習中的主體地位這是現(xiàn)代教學(xué)論研究的重要成

果。“教”是為“學(xué)”服務(wù)的，教只是手段，學(xué)才是目的。而與傳

統(tǒng)相比，學(xué)本身的目標要求也是發(fā)生了變化的。傳統(tǒng)教學(xué)中，學(xué)主

要是指學(xué)到知識，而現(xiàn)代教學(xué)要求學(xué)有三個維度的目標。只有通過

學(xué)生切身的學(xué)（閱讀、思考、教材，調(diào)動已有經(jīng)驗，相互交流討

論，進行實驗、調(diào)查、觀察，借助音像資料和網(wǎng)絡(luò)技術(shù)等），才可

能達成這三維目標。

同時，考慮到學(xué)生已進入高中階段，其自學(xué)能力、思維能力、質(zhì)

疑能力均比初中階段有了長足的進步，要解決“課時少、內(nèi)容多”

的矛盾，就必須相信學(xué)生的自學(xué)能力和意識，充分調(diào)動其主觀能動

性。

具體可以使用的方法很多。

如關(guān)于膠體的知識及其應(yīng)用，可以組織學(xué)生通過課外的研究性課

題學(xué)習搜集素材做墻報的形式交流，當然也可以運用課堂時間展示

交流（關(guān)鍵是沒有課時）。

再如關(guān)于離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，可以編制預(yù)習提綱課

前發(fā)給學(xué)生，讓其通過預(yù)習解決基本概念問題，課堂上則以知識應(yīng)

用形式的鞏固性練習為主。

還可已通過“大單元四環(huán)節(jié)”教學(xué)形式，通過“自學(xué)自研-問難

討論-精講點撥-應(yīng)用評價”，加強教學(xué)的整體性。2.加強與實際

生活的聯(lián)系

如膠體知識的教學(xué)，有一個解決學(xué)生“前認知”的問題。必須聯(lián)

系實驗和學(xué)生生活實際，使其對膠體與“膠狀物”、膠體與溶液的

關(guān)系辨析清楚。

3.加強訓(xùn)練

氧化還原反應(yīng)的概念是抽象概念，對于學(xué)生來說，基本沒有什么

理解可言，只有記住。但記住要有記住的辦法。這就是多加練習。

教師要舍得利用課堂時間組織學(xué)生做典型練習，一定要在課內(nèi)解決

這個問題，以免留下后患。

常見離子的性質(zhì)，也要引導(dǎo)學(xué)生從多個不同的角度加以認識。

4.對學(xué)生的學(xué)習指導(dǎo)方面

首先要使學(xué)生通過加強化學(xué)與生活的聯(lián)系，體驗化學(xué)帶給他的快

樂。但同時要引導(dǎo)學(xué)生認識到，與數(shù)學(xué)、物理相比，化學(xué)畢竟是年

輕的科學(xué)，尤其對于他們來說，化學(xué)還處于啟蒙教育階段，很多感

性的東西是需要記憶的，讓學(xué)生明白“沒有記憶就沒有理解，也就

沒有思考”的道理，不要排斥基礎(chǔ)知識的記憶。

其次，要讓學(xué)生意識到，高中階段的學(xué)習，不再僅僅是憑興趣就

可以解決問題的。要學(xué)好一門學(xué)科，必須付出應(yīng)有的努力。尤其是

對于氧化還原反應(yīng)這樣的抽象概念、離子反應(yīng)這樣微觀層次的內(nèi)

容。課時安排

三維目標

（一）知識與技能：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法；

2、實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理

和判斷能力。（二）過程與方法：

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習，引導(dǎo)學(xué)生對具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)

從不同角度進行分類；2、教師指導(dǎo)下完成科學(xué)探究實驗，并能總

結(jié)實驗結(jié)果。3.情感、態(tài)度和價值觀：

1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感；2、培養(yǎng)學(xué)生嚴

謹求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度；3、對知識進行分類的方法是簡單

易行的科學(xué)方法。

教學(xué)重點：分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法

教學(xué)難點：學(xué)生實驗?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。預(yù)習

探究（學(xué)生用）

1.在初中化學(xué)中，我們曾經(jīng)將元素分為金屬元素和非金屬元素；

把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換

反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

2.把大量事物按照事先設(shè)定的“標準”進行分類，是人們最熟悉

也是最方便的一種工作方法。這種方法在社會生活、經(jīng)營管理和科

學(xué)技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用。

3.交叉分類法：由于一種分類方法所依據(jù)的標準有一定局限，所

能提供的信息較少，人們在認識事物時往往需要采用多種分類方

法，來彌補單一分類法的不足。例如，對于碳酸鈉，從其組成的陽

離子來看，屬于鈉鹽；而從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽。

4.樹狀分類法：對同類事物進行再分類。例如把化合物分為酸、

堿、鹽和氧化物。互動課堂

（一）情景激思（教師用）

【導(dǎo)語】圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到

你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了

哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自

己所需要的商品？所有這些問題都牽扯到一個物質(zhì)的分類問題。

【教師強調(diào)】本節(jié)的課標是：能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進

行分類。【板書】第一節(jié)物質(zhì)的分類（二）合作探究（師生共

用）

【教師活動】將全班同學(xué)按照10人一組分成若干個小組，每組

選一個小組長，在每個實驗小組的桌子上擺上一堆無序的擺放化學(xué)

藥品。

【問題】在同學(xué)們的實驗桌上很多種化學(xué)實驗室的常用藥品，請

每個小組在2分鐘內(nèi)將它們分成組，我要提問每一個小組分組的依

據(jù)是什么？【學(xué)生活動】學(xué)生分組開始?！窘處熁顒印拷處熝?/p>

視，及時答疑?！窘處熖釂枴?/p>

【教師總結(jié)】要點：（1）表揚分得好的組；（2）針對不同組分

得的組數(shù)不同和依據(jù)不同選擇典型情況分析；（3）所給藥品的一些

其它的學(xué)生沒有想到的分類方法；（4）指出分類的重要意義。

【教師強調(diào)】為了研究化學(xué)的方便，我們要對化學(xué)世界中的物

質(zhì)、現(xiàn)象、變化、概念等等進行分類，掌握分類方法首先應(yīng)該明確

分類的標準是什么？分類標準不同，被分類的對象將有不同存在關(guān)

系。在每一個分類標準中，被分類的對象都有且只有一種存在形

式。

【過渡】其實分類方法不但在生活和工作中經(jīng)常碰到，在化學(xué)學(xué)

習過程中也普遍存在?！景鍟恳?、簡單分類法及其應(yīng)用

【思考回顧】初中對元素及物質(zhì)的分類，交流回答。

【教師提問】1、元素分類：2、化合物分類：3、化學(xué)反應(yīng)分

類：【學(xué)生回答】

【教師點評】元素分為金屬元素和非金屬元素；化合物分為酸、

堿、鹽和氧化物；把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型，即化合反

應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

【思考與交流】1.請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進

行分類，并與同學(xué)交流。2.請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法

的例子，討論對它們進行分類的目的和意義?！緦W(xué)生活動】分組討

論交流。【教師總結(jié)】1?提示：

2.提示：如圖書館中的圖書分類收藏，大型商場中的物品分類，

網(wǎng)絡(luò)中的信息分類，化學(xué)中分散系的分類，生物中對各個物種的分

類，等等。

【點評并板書】1?分類法的意義：能夠提高人們工作、學(xué)習的效

率，使人們更快、更便捷地達到目的等。

【歸納與】在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的

相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不

同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種

行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化

學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)

物質(zhì)及其變化的規(guī)律。所以分類法的應(yīng)用也是非常普遍的。

【過渡】對于純凈物Na2C03,從其組成的陽離子來看，它屬于

什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？【學(xué)生思考回答】

【師生交流】通過這個活動，可以看出對于Na2c03如果從陽離

子來看，可以與Na2s04一起分為硫酸鹽。若從陰離子的角度來看可

以與K2c03一起分為碳酸鹽。因此可以說，一種分類方法所依據(jù)的

標準有一定局限，所能提供的信息少，人們在認識事物時往往需要

采用多種分類方法來彌補單一分類方法的不足。例如：

Na2c03

鈉鹽Na2s04鉀鹽K2S04硫酸鹽K2C03碳酸鹽【板書】2.化

學(xué)物質(zhì)的分類：（1）交叉分類法

【課堂練習】常溫常壓下以下物質(zhì)：①水②硫酸③氧化銅④空

氣⑤碳酸鈣⑥水銀⑦二氧化硫⑧石灰水⑨氫氧化鈉⑩氨氣。

（1）屬于混合物的是④⑧；

（2）屬于化合物的是①②③⑤⑦⑨⑩；（3）屬于是氧化物

的①③⑦；（4）屬于氣體的是④⑦⑩；（5）屬于堿的是⑨；

【教師總結(jié)】

【過渡】那么對于對同類事物如何再進行分類呢？

【思考與交流】L對于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多

少，可以怎樣分類？

2.對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產(chǎn)生哪些

分類結(jié)果？【學(xué)生分組討論】

【教師總結(jié)】樹狀分類法可以讓我們把同類事物進行再分。例

如：

【板書】（2）樹狀分類法

【過渡】在初中我們學(xué)習過四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照

什么標準進行分類的？將化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標準進行

分類呢？【學(xué)生活動】討論回答

【教師歸納并板書】3.化學(xué)反應(yīng)的分類：

??置換反應(yīng)

類別??根據(jù)反應(yīng)物和生成物的

?復(fù)分解反應(yīng)？

??化合反應(yīng)？根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少?？

化學(xué)反應(yīng)??分解反應(yīng)

?

?氧化反應(yīng)?根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得氧或失氧？

?

?還原反應(yīng)？

????

四種基本反應(yīng)類型

【課堂練習】對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類：

第一章

第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法（1）

【學(xué)習目標】

1.了解實驗安全的重要性，了解一些常見安全事故的處理方

法。

2.樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標識，初步形成良好

的實驗工作習慣。

【學(xué)習重點】實驗安全常識、常見安全事故的處理方法

【預(yù)備知識】

一、你記得這些儀器在使用時的注意事項嗎？

1.酒精燈

a.絕對禁止用燃著的酒精燈

b.絕對禁止向燃著的酒精燈里

c.用完酒精燈，必須用

d.萬一灑出的酒精著火，不要驚慌，應(yīng)該立即用鋪蓋。e.使用前

檢查燈內(nèi)是否有酒精，酒精占容積。

2.試管

給試管里的藥品加熱，不要墊石棉網(wǎng)，但要先進行預(yù)熱，以免試

管炸裂，若為液體時，則不超過1/3,試管傾斜，管口不；若為固

體，應(yīng)平鋪底部，管口略向，以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。同

時，加熱時用試管夾夾試管的位置__________o

3.量筒

在量液體時，要根據(jù)來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t

會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)。同時，不能在量筒內(nèi)

，不能在量筒內(nèi)，不能在量筒內(nèi)

4.托盤天平

要放置__________，使用前要，秩碼和游碼要用

,物體不能直接放在天平的盤中，稱量時

注意物體O

5.燒杯

給燒杯加熱時要，不能用火焰直接加熱燒杯。用燒

杯加熱液體時，液體的量

以不超過燒杯容積的為宜，以防燒杯內(nèi)沸騰時液體

外溢。燒杯加熱時，燒杯外壁__________，燒杯加熱腐蝕性藥品

時，可將一表面皿蓋在燒杯口上，以免燒杯內(nèi)液體濺出。

【過關(guān)訓(xùn)練】

1錯誤！未指定書簽。.下列做法是否正確，若不正確，請予改

正。

(1)將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上。

(2)用嘴吹熄酒精燈。

(3)燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅。

(4)可以用燃著的酒精燈去點另一盞酒精燈。

(5)眼睛里不慎濺入了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼

睛，不可用手揉眼睛。

(6)將CO中毒者移入通風處搶救。