2024屆高考二輪復習 自主練7 無機化工微流程 作業(yè)

自主練7無機化工微流程

選擇題（本題共20小題）

1.現代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下:

有關說法錯誤的是（）

A.反應I原理為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4cl

B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3

C.反應1生成的沉淀，經過濾、洗滌、燃燒可得到純堿

D.往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化鉉析出

2.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，制備工藝流程

如圖所示：

鐵屑Cl2NaClONaOH飽知

-…匚八KOH溶液粗K『cO,

反應I―-反應II-*NaFeO,-----------?

--1-二j2u冷

尾氣NaCl

下列敘述錯誤的是（）

A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還能吸附雜質起到凈化飲用水的作用

B.用FeCk溶液吸收反應I中尾氣后可再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2

D.該生產條件下，物質的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

3.工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：

己知：流化床反應的產物中,除SiC14外,還有SiHCb、SiH2c12、SiHsCKFeCh

等。下列說法正確的是（）

A.電弧爐中發(fā)生的反應為C+SiCh班迪CO?t+Si

B.SiCk進入還原爐之前需要經過蒸儲提純

C.每生成1mol高純硅，需要44.8LCl2（標準狀況）

D.該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求

4.海水中含有豐富的碘元素，海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，如海帶中

含碘量可達0.3%?（）.5%,約為海水中碘濃度的10萬倍。實驗室通過下列流程從

凈化除氯后的含碘海水中提取12o

A.富集得到含碘化合物的晶胞如圖，其中距離每個廠最近的Ag+有4個

B.轉化后的溶液中主要含有Fe2,和「

C.用稀HNO3溶解濾渣Y得到的溶液可循環(huán)利用

D.氧化時，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質物質的量的1.5倍

5.（2022.湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率

C.合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

6.用某種含鐵燒渣（主要含Fe2O3和少量SiCh）制取顏料鐵黃（FeOOH）的一種工藝流

程如下：

下列說法不正確的是（）

A.為加快“酸浸”反應的速率，可以適當增加硫酸的濃度

B.可以用KSCN檢驗“還原”反應后溶液中是否存在F03+

C.“制備”反應的離子方程式為4F￥++O2+4H+-4Fe3++2H2O

D.“過濾2”所得濾液中主要含有的陽離子是NHI

7.某研究小組利用BaS的還原性提純HBr并制取MgBr2的方案如下:

下列說法正確的是（）

A.“沉淀”步驟中可使用Na2sCM溶液代替硫酸

B.濾渣中只有BaSCM

C.“轉化”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H?O

D.將MgBr2-6H2O直接加熱得到MgBr2固體

8.（2022?江蘇模擬預測）現用菱鐳礦（主要成分MnCOs,含有FeCCh、CoCCh、NiCOs

等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錦的工藝流程如圖。下列說法正確的是（）

A.“酸浸”時MnCCh發(fā)生反應為：2H++C0r=2H20+C02f

B.MnCh氧化了Fe2+、Co2+sNi2+

C.“沉降”后溶液中主要存在的離子：NH1、Mn2\OH，SOF

D.分離Mi?+與Co2\Ni2+是利用了它們硫化物的差異性

9.某新型納米材料氧缺位鐵酸鹽ZnFe2O.t(3<r<4),能在常溫下將工業(yè)廢氣中的SCh、

NCh等轉化為單質而除去，由鋅灰(含ZnO和少量PbO、CuO、FezCh等)為主要原

料制備氧缺位鐵酸鹽及其轉化廢氣的流程如圖所示，下列說法不正確的是()

A.浸取時為了提高酸浸效率，可以攪拌或延長浸取時間

B.“除雜”過程中需要加入足量鋅粉等操作，與鋅粉反應的金屬離子有Fe3+、Cu2

?

C.除去SO2時，ZnFezOx在反應中表現出氧化性

D.ZnFe2O4與H2反應制得1molZnFezOx時，轉移的電子物質的量為(8—功mol

10.NiSO4A?H2O易溶于水，難溶于乙醇，具水溶液顯酸性。從電鍍污泥［含有

CU(OH)2>Ni(OH)2、Fe［OH)3、Cr(OH)3和SiCh等］中回收制備NiSCh上H?。和其他

金屬的工藝流程如圖所示，其中萃取劑(RH)萃取Ni2+的原理為Ni2++2RH-

NiR2+2H\

下列敘述錯誤的是()

A.“酸浸”時，為加快浸出速率，應加入相同體積、高濃度的硫酸

B.“除Cr”時，溫度不能過高，以防止Ni2+水解生成沉淀

C.萃取余液可返回“酸浸”工藝中循環(huán)利用

D.NiSO,溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作可得到

N1SO4HH2O

1L某萃銅余液主要含有Zn2\Fe2\Mn2\Cd”、SO人等離子,從萃銅余液中

師I攵金屬和制備xZnCCh少Zn(OH)2,zH2O的工藝流程如圖所示。

下列敘述錯誤的是（）

A.已知過硫酸鈉（Na2s2。8）中S的化合價為+6,則1molNa2s2O8含過氧鍵的數目

為NA

B.“氧化除錦”過程中過硫酸鈉（Na2s2。8）可用綠色氧化劑H2O2來代替

C.加入ZnO“調pH”所得濾渣的成分為Fe（OH）3

D.“沉鋅”時，溶液pH不能過低，防止H+與HCO,反應生成CCh

12.（2022?南京、鹽城一模）由重晶石礦（主要成分是BaSO4,還含有SiCh等雜質）燈

制得氯化鋼晶體，某興趣小組設計實驗流程如下。

.=JC

下列說法正確的是（）

A.為提高原料的利用率，“高溫焙燒”前原料需經研磨處理

B.“高溫焙燒”和“結晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)川L

C.在“高溫焙燒”焦炭和BaSCU的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

4：1

D.因鹽酸具有揮發(fā)性，上述流程中須用硫酸代替鹽酸進行浸取

13.以鋁土礦粉（主要含AI2O3、Fe2O3>SiCh、少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料生產

AhOs和Fe3O4的部分流程如下，已知有一種立方型晶體FeS2的結構如下圖所示：

下列說法正確的是（）

A.“焙燒I”時，加入少量CaO可提高礦粉中硫的去除率

B.用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為：20H一+SO2=SOr+H2O

C.濾液中通入足量CO2,過濾后可得到A12O3

D.與Fe2+距離最近且相等距離的Sr的數目為6

14.用久置于空氣中的生石灰［主要成分為CaO,還含有Ca（0H）2和CaCCh］制取

KCICh的流程如下：

已知75℃時，C12在堿性條件下會轉化為C「和CIO,室溫下KCIO3的溶解度遠

小于KC1。下列說法正確的是（）

A.氯化反應的離子方程式為CL+40H莫旦。一一。08+2比0

B.轉化時發(fā)生反應的類型為復分解反應

C.淀液中大量存在的離子是Ca2+、K\C「和COM

D.如圖所示KC1晶胞中含有14個K，

15.（2022?南京、鹽城二模）氮化硅（Si3N。是一種重要的結構陶瓷材料。用石英砂和

原料氣（含N2和少量Ch）制備Si.Ni的操作流程如圖（粗硅中含少量Fe、Cu的單質

及化合物）：

1=1I:

下列敘述不正確的是（）

A.“還原”時焦炭主要被氧化為CO?

B.“高溫氮化”時發(fā)生反應的化學方程式為3Si+2N2通造Si3N4

C.“操作X”為將原料氣通過灼熱的銅粉

D.“稀酸Y”可選用稀硝酸

16.鋅一空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源。以廢鋅電池預處理物

（主要成分為ZnO,另含少量FezCh、CuO、SiCh、MnO等）為原料可生產草酸鋅

晶體（ZnC2O。，生產，藝如圖所示。

A//>0o下列關于草酸鋅晶體生產工藝，說法正確的是（）

A.“濾渣A”主要成分為H2SQ3

B.“除鎰”的離子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2I+H2O

C.“除鎬”后的溶液中主要存在的陽離子有Fe2+、Cu2\Zn2+

D.“沉淀”過程中，可以將Na2c2。4緩慢加入到ZnCb溶液中

17.工業(yè)上可利用“吹出法”提澳?！按党龇ā碧岚牡牧鞒倘缦聢D所示:

己知酸化后的濃縮海水中主要含H+、Na\Mg2+、CT、BL、SOU等離子。下列

說法正確的是（）

A.“氧化1”中C12過量會增大“吸收”時S02水溶液的用量

B.取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI試紙上，若試紙變藍，則說明溶液中含。2

-

C.“吸收”時的離子方程式為：SO2+H2O+Br2=H2SO3+2Br

D.蒸儲后溶液中主要存在的離子是：Na，Mg2\C「和SO/

18.（2022?江蘇揚州中學高三開學考試）在氣體分析中，常用CuC12的鹽酸溶液吸收

并定量測定CO的含量。某工藝通過如下流程制備氯化亞銅固體（已知CuCI容易

被氧化）:

Cm（OH）2⑸過瞽酸回恒陋嚙＞過速滑滌IcuCl

下列說法正確的是（）

A.步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸

B.步驟②中SO?的作用是作為氧化劑

C.步驟③中用SCh水溶液洗滌比較有效

D.CuCl晶胞結構如圖所示，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數目為4

19.利用廢電池銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過

程如圖所示，下列說法不正確的是（）

+2+

A.銅溶解時的離子方程式為Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

B.可用加熱的方法除去過量的H2O2

C.調pH=2的目的是為了生成Cu（0H）2沉淀

D.1個銅晶胞（如圖所示）中含4個Cu原子

20.為了從廢定影液（主要含Na31Ag@03）2］）中制備AgNO3晶體，設計如下實驗流

程，下列說法正確的是（）

A.lmolNa3［Ag（S2€）3）2］中含有8moi6鍵

B.“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀的離子方程式為：2Ag++S2-=Ag2sI

C.“溶解”步驟中主要發(fā)生的化學反應方程式為：Ag2s+4HN0M濃）==2AgNCh

+S+2NCht+2H2O

D.將“過濾2”步驟中所得濾液加熱蒸干獲得AgNCh晶體

自主練7無機化工微流程

選擇題（本題共20小題）

1.現代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下.:

有關說法錯誤的是（）

A.反應I原理為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4cl

B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CCh,再通入足量的NH3

C.反應I生成的沉淀，經過濾、洗滌、煨燒可得到純堿

D.往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化錢析出

答案B

解析A.在飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和CO2氣體生成碳酸氫鈉晶體和氯化錠,

即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4C1,A正確；B.CCh在水中的溶解

度小，所以要先通入氨氣，后通入CO2,B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸

鈉、水和CCh,C正確；D.根據NH3+H2O+CO2+NaQ=NH4Q+NaHCO3I及

流程圖知，母液中溶質為氯化筱，向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出

副產品，通入的氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出鐵根離子，鐵根離

子濃度增大有利于析出氯化鐵，D正確。

2.高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，制備工藝流程

如圖所示：

鐵屑Cl2NaClONaOH飽和

-_7□八KOH溶液粗K,FcO,

反應I―-反應IIfNaFeO,-----------?

----;~~—j2u冷

尾氣NaCl

下列敘述錯誤的是（）

A.用K2FCO4對飲用水殺菌消毒的同時\還能吸附雜質起到凈化飲用水的作用

B.用FeCh溶液吸收反應I中尾氣后可再利用

C.反應H中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2

D.該生產條件下，物質的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

答案D

解析A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有

吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，A正確；B.尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵

反應生成氯化鐵，可再利用，B正確；C.反應中Q元素化合價由+1價降低為一

1價，Fe元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為

3：2,C正確；D.結晶過程中加入KOH濃溶液，增大了K'的濃度，該溫度下,

高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，D錯誤。

3.工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：

ci2

已知：流化床反應的產物中,除SiC14外,還有SiHCb、SiH2C12>SiHaCKFeCh

等。下列說法正確的是（）

A.電弧爐中發(fā)生的反應為C+SiCh國迪CO2t+Si

B.SiCh進入還原爐之前需要經過蒸饋提純

C.每生成1mol高純硅，需要44.8L。2（標準狀況）

D.該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求

答案B

解析電弧爐中發(fā)生的反應為SiCh+2C遹遢Si+2cOt,A錯誤；流化床反應

的產物中，除SiC14外,還有物HC13、SiHiChsSiH3CkFeCh等,因此進入還原

爐之前需要蒸儲提純，B正確；流化床反應中有多種含氯副產物，因此生成1mol

高純硅，需要的氯氣體積大于44.8L,C錯誤；由已知可知流化床反應的產物中

有多種副產物生成，導致Si的損失，不符合原子經濟性原則，D錯誤。

4.海水中含有豐富的碘元素，海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，如海帶中

含碘量可達0.3%?0.5%,約為海水中碘濃度的10萬倍。實驗室通過下列流程從

凈化除氯后的含碘海水中提取ho

AgNO,i溶液適量鐵粉Cl2

含硼

一富集一過濾一轉化一過濾一氧化q

海水

濾液X蒸儲水濾渣Y

粗碘」

下列有關說法不正確的是（）

A.富集得到含碘化合物的晶胞如圖，其中距離每個廠最近的Ag’有4個

B.轉化后的溶液中主要含有Fe2+和I

C.用稀HNCh溶解濾渣Y得到的溶液可循環(huán)利用

D.氧化時，埋論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質物質的量的1.5倍

答案D

解析由晶胞結構可知，晶胞中每個銀離子周圍距離最近的碘離子有4個，由碘

化銀的化學式可知，距離每個碘離子最近的銀離子有4個，A正確；碘化銀在加

入適量鐵粉和蒸儲水，將碘化銀轉化為碘化亞鐵和銀，轉化后的溶液中主要含有

亞鐵離子和碘離子，B正確；濾渣Y為銀，銀與稀硝酸反應得到的硝酸銀溶液可

以循環(huán)使用，C正確；若通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質物質的量的1.5倍，

過量的氯氣會將亞鐵離子氧化為鐵離子，導致制備成本增大，D錯誤。

5.（2022.湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

過量Na2cO：,NaAIO2

部）黑）

濾液

下列說法錯誤的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率

C.合成槽中產物主要有Na3AIF6和CO2

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

答案C

解析煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應：Na2c03+

2HF=2NaF+H2O+CO2t,向合成槽中通入NaA102,發(fā)生反應：6NaF+NaA102

+2CO2=Na3AlF6+2Na2co3,過濾得到NasAlFs和含有Na2cO3的濾液。陶瓷的

成分中含有SiCh,SiCh能與HF的水溶液氫氟酸發(fā)生反應，因此不宜用陶瓷作吸

收塔內襯材料，故A正確；采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收

塔內煙氣吸收效率，故B正確；合成槽內發(fā)生反應：6NaF+NaA102+

2co2=Na3AlF6+2Na2co3,產物是Na3AlF6和Na2co3,故C錯誤；濾液的主要

成分為Na2cCh,可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確。

6.用某種含鐵燒渣（主要含FsCh和少量SiCh）制取顏料鐵黃（FeOOH）的一種工藝流

程如下：

H2SO,FeS2足量氨水、空氣

下列說法不正確的是（）

A.為加快“酸浸”反應的速率，可以適當增加硫酸的濃度

B.可以用KSCN檢驗“還原”反應后溶液中是否存在Fe3+

C.“制備”反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2O

D.“過濾2”所得濾液中主要含有的陽離子是NH；

答案C

解析含鐵燒渣（主要含FezCh和少量SiCh）加H2s04溶液進行酸浸，SiCh和硫酸

不反應，FezCh和硫酸反應得到Fe2（SO4）3,加FeSz進行還原得到S、FeSCh,過濾

除去S、SiCh得到FeSCh溶液,FeSCM溶液加足量氨水、空氣反應，過濾得到FeOOH。

適當增大硫酸濃度，可以增大單位體積內活化分子數總數，從而增加有效碰撞幾

率，可加快酸溶的速率，A正確；鐵離子與KSCN溶液作用出現血紅色，可以用

KSCN檢驗“還原”反應后溶液中是否存在Fe3+,B正確；濾液中通入空氣氧化，

同時加入氨水調節(jié)pH生成FeOOH沉淀，沒有鐵離子生成，C錯誤；濾液中通入

空氣氧化，同時加入氨水調節(jié)pH生成FeOOH沉淀，發(fā)生的離子方程式為4Fe?+

+8NH3H2O+O2=8NH4+4FcOOHI+2H2O,因此“過濾2”所得濾液中主要

含有的陽離子是NH；,D正確。

7.某研究小組利用BaS的還原性提純HBr并制取MgBr2的方案如下:

BaSH2soi溶液Mg-

HBr溶液

(含B%)

下列說法正確的是（）

A.“沉淀”步驟中可使用Na2sCh溶液代替硫酸

B.濾渣中只有BaSCKi

C.“轉化”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

D.將MgBr2-6H2O直接加熱得到MgBr2固體

答案C

解析“沉淀”步驟中若使用Na2s04溶液代替硫酸，則得到的濾液中將引入

NaBr雜質，導致MgBn的產率降低和所得的MgBn中含有雜質NaBr,A錯誤；

濾渣的主要成分是BaSCh和S,B錯誤；“轉化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式

+2

為：Mg（OH）2+2HBr=MgBr2+2H2。，則其離子萬程式為Mg（OH）2+2H=Mg

++2H2O,C正確；由于MgBrz水解生成的HBr揮發(fā)，加熱促進水解，故將

MgBr26H2O直接加熱得不到MgBrz固體，需要在HBr的氣流中加熱脫水才能得

到MgBn固體，D錯誤。

8.（2022?江蘇模擬預測）現用菱鐳礦（主要成分MnC03,含有FeCCh、CoCCh、NiC0.3

等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錦的工藝流程如圖。下列說法正確的是（）

硫酸MnO2CaO(NH,)2S

菱錐礦

A.“酸浸”時MnC03發(fā)生反應為：2H++COr=2H2O+CO2f

B.MnCh氧化了Fe2+、ColNi2+

C.“沉降”后溶液中主要存在的離子：NH1、Mn2\OH，SOF

D.分離Mi?+與Co2\Ni2+是利用了它們硫化物的差異性

答案D

解析MnCOa難溶于水，“酸浸”時MnCO?+2H+=Mn2++CO2t+H2O,A

錯誤；根據流程圖中，MnCh只氧化Fe?+,Co2\Ni?+的化合價不變，故B錯誤；

OH一與Mi?+、NHI不能大量共存，C錯誤；加入(NH6S得到CoS、NiS沉淀，

M/+在濾液中，利用它們硫化物Ksp的差異性進行分離，D正確。

9.某新型納米材料氧缺位鐵酸鹽ZnFe2O.v(3<r<4),能在常溫下將工業(yè)廢氣中的SCh、

NO2等轉化為單質而除去，由鋅灰(含ZnO和少量PbO、CuO、FezCh等)為主要原

料制備氧缺位鐵酸鹽及其轉化廢氣的流程如圖所示，下列說法不正確的是()

稀硫酸

常溫

A.浸取時為了提高酸浸效率，可以攪拌或延長浸取時間

B.“除雜”過程中需要加入足量鋅粉等操作，與鋅粉反應的金屬離子有F/+、Cu2

C.除去SO2時，ZnFezOr在反應中表現出氧化性

D.ZnFMh與壓反應制得1molZnFezOr時，轉移的電子物質的量為(8—2x)mol

答案C

解析浸取時，攪拌或延長時間可以讓原料充分反應，從而提高浸取效率，A正

確；除雜的目的是除去C/+又不引入新的雜質，故選用鋅粉，Fe3+氧化性強于

Cu2*,Fe3+先與Zn反應，則與鋅粉反應的金屬離子有Fe3+.Cu2+,B正確

ZnFe2OA<3<v<4),則ZnFezO工中鐵有+2價、+3價，除去SCh時,ZnFe2Ov-*ZnFe2O4,

Fe的價態(tài)升高，ZnFe2Ov作還原劑，C錯誤；ZnFezCh與H2反應制得1molZnFe?Ov

時，Fe的價態(tài)由+3價降低為平均價態(tài)。-1)價，則制得1molZnFezOx時，轉移

電子物質的量為1molX2X[3-(x-l)]=(8-2x)mol,D正確。

10.NiSO4/?H2O易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液顯酸性。從電鍍污泥[含有

CU(OH)2>Ni(OH)2、Fe[OH)3、Cr(OH)3和SiCh等]中回收制備NiSCh^FhO和其他

金屬的工藝流程如圖所示，其中萃取劑(RH)萃取Ni2+的原理為Ni2++

+

2RHNiR24-2H0

稀硫酸Na2cNa.PO,落取劑(RH)

中鍵I__,1II

污泥_酸浸—電解H調：H_除Cr-｛琴取---

濾液ICu濾清HCrPD,萃取余液

NiSO|?〃H2。一NiSO添液........

下列敘述錯誤的是()

A.“酸浸”時，為加快浸出速率，應加入相同體積、高濃度的硫酸

B.“除Cr”時，溫度不能過高，以防止Ni2+水解生成沉淀

C萃取余液可返回“酸浸”工藝中循環(huán)利用

D.NiSCh溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作可得到

N1SO4HH2O

答案A

解析A.“酸浸”時，若加入相同體積、高濃度的硫酸，增加了硫酸的用量，且

在“電解”過程又產生了硫酸，“調pH”時會增加Na2c03的用量，A錯誤；

B.NiSO4/?H2O易溶于水，其水溶液顯酸性，說明Ni?+水解，在“除Cr”時，如

果溫度過高，會促進Ni2+水解，降低回收率，B正確；C.根據萃取劑(RH)萃取Ni2

+的原理Ni2+4-2RHNiR2+2Ff和流程中反應可知，萃取余液中含有Na+.H+.

S03\P0〉等，可返回“酸浸”中循環(huán)利用，C正確；D.濃縮帶結晶水的晶體需

要通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，故NiS04溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、

干燥等多步操作可得到NiSCKw7H20,D正確。

11.某萃銅余液主要含有Zn2\Fe2\Mn2\Cd2\SOH等離子，從萃銅余液中

回收金屬和制備xZnC03少Zn(OH)2?zH2O的工藝流程如圖所示。

Na2s20HZnOZnNH,HCO.,

濾液

下列敘述錯誤的是()

A.已知過硫酸鈉(Na2s2。8)中S的化合價為+6,則1molNa2s2O8含過氧鍵的數目

為NA

B.“氧化除鎬”過程中過硫酸鈉（Na2s2。8）可用綠色氧化劑H2O2來代替

C.加入ZnO“調pH”所得濾渣的成分為Fe（OH）3

D.“沉鋅”時，，溶液pH不能過低，防止H+與HCCX反應生成CCh

答案B

解析A.根據化合價的代數和為零，可判斷每個Na2s2。8中含有2個一1價的O,

故1molNa2s2。8中含過氧鍵的數目為NA,A正確；B.MnCh可作H2O2分解的催

化劑，故不能用H2O2來代替Na2s2。8,B錯誤；C.加入ZnO使溶液的pH升高,

目的是將溶液中的Fe3,轉化為Fe（OH）3沉淀，故濾渣為Fe（OH）3,C正確；D.“沉

鋅”時，若溶液pH過低，H+會與HCO,反應生成CO2,D正確。

12.（2022?南京、鹽城一模）由重晶石礦（主要成分是BaSCM,還含有SiCh等雜質）可

制得氯化鋼晶體，某興趣小組設計實驗流程如下.

焦炭鹽酸

COH2s濾渣

下列說法正確的是（）

A.為提高原料的利用率，“高溫焙燒”前原料需經研磨處理

B.“高溫焙燒”和“結晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿

C.在“高溫焙燒”焦炭和BaSO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

4：1

D.因鹽酸具有揮發(fā)性，上述流程中須用硫酸代替鹽酸進行浸取

答案A

解析研磨處理可以增大重晶石礦與焦炭的接觸面積，能使重晶石礦充分反應，

從而提高原料的利用率，A項正確；“高溫焙燒”在用煙中進行，B項錯誤；由

題圖知，高溫焙燒時發(fā)生反應：4C+BaSO4取相交4cof+BaS,BaSCM為氧化

劑，C為還原劑，兩者物質的量之比為1：4,C項錯誤；若用硫酸代替鹽酸進行

浸取，會生成BaSCh沉淀，D項錯誤。

13.以鋁土礦粉（主要含AI2O3、Fe2O3、SiCh、少量FeSz和金屬硫酸鹽）為原料生產

AbCh和FeQj的部分流程如下，己知有一■種立方邢晶體FeS）的結構如下圖所示:

空氣氫氧化鈉溶液人FeS2

含FeQ,

KT焙*iH堿浸口^1潟查t焙&葉?

so2濾液so2

FeQi一磁選」

?Fe2+8S，

下列說法正確的是（）

A.“焙燒I”時，加入少量CaO可提高礦粉中硫的去除率

B.用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為：2OH+SO2=SO5+H2O

C.濾液中通入足量CO2,過濾后可得到A12O3

D.與Fe2+距離最近且相等距離的S＞的數目為6

答案D

解析氧化鈣和生成的二氧化硫反應轉化為硫酸鈣留在礦粉中，導致礦粉中硫的

去除率下降，A錯誤；用NaOH溶液吸收過量S02生成亞硫酸氫鈉，離子方程式

為：Oir+SO2=HSO口B錯誤；濾液中通入足量CO2,偏鋁酸鈉和二氧化碳

生成氫氧化鋁沉淀，不是AbCh,C錯誤；由晶跑可知與體心Fe2+距離最近且等

距離的S歹在面心，數目為6,D正確。

14.用久置于空氣中的生石灰［主要成分為CaO,還含有Ca（OH）2和CaCCh］制取

KC1O3的流程如下：

H2OCl2KC1

公%T打1H751氯化由匕k

生石灰—--------------［~~—

漉渣

nn

濾液

已知75℃時，C12在堿性條件下會轉化為C1和C1OO室溫下KC1O3的溶解度遠

小于KCL下列說法正確的是（）

A.氯化反應的離子方程式為C12+4OH=21￡：cr-CIOJ+2H2O

B.轉化時發(fā)生反應的類型為宜分解反應

C.濾液中大量存在的離子是Ca2+、K+、C「和COM

D.如圖所示KC1晶胞中含有14個K'

答案B

解析已知75c時，Cb在堿性條件下會轉化為C「和C1OK根據得失電子守恒

可知，反應的離子方程式為3C12+6OH一烏工5cr+C1OM+3H2O,A錯誤；室溫

下KC1O3的溶解度遠小于KC1,氯化鉀和氯酸鈣轉化為氟酸鉀和氯化鈣，該反應

是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，B正確；

鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀不能大量共存，濾液中沒有大量COM,C錯

誤；KC1晶胞中鉀離子位于棱心和體心，1個KC1晶胞中含有K+數目為12x1+

1=4個，D錯誤。

15.（2022.南京、鹽城二模）氮化硅（Si3N4）是一種重要的結構陶瓷材料。用石英砂和

原料氣（含N2和少量6）制備Si3N4的操作流程如圖（粗硅中含少量Fe、Cu的單質

及化合物）：

焦炭稀酸Y

下列敘述不正確的是（）

A.“還原”時焦炭主要被氧化為CO2

B.“高溫氮化”時發(fā)生反應的化學方程式為3Si+2N2建建Si3N4

C.“操作X”為將原料氣通過灼熱的銅粉

D.“稀酸Y”可選用稀硝酸

答案A

解析石英砂與焦炭在高溫下發(fā)生反應SiCh+2C通遢Si+2cOt,故“還原”

時焦炭主要被氧化為CO,A項錯誤；“高溫氮化”時Si與N2反應生成SisN4,

B項正確；“操作X”是把原料氣中的02除去，可將原料氣通過灼熱的銅粉，C

項正確；“酸洗”的目的是除去Fe、Cu的單質及化合物，故稀酸Y可選用稀硝

酸，D項正確。

16.鋅一空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源。以廢鋅電池預處理物

(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3>CuO、SiO2>MnO等)為原料可生產草酸鋅

晶體(ZnC2O4),生產工藝如圖所示。

鹽酸H2O2ZnOZnS

廢鋅電池一——L-i—L

預處理物福斷一0^~{^

“除銅1

濾渣AMnO(OH)2濾渣B濾渣C

Na2C2O,

草酸鋅

一沉淀

晶體

濾液

草酸鋅晶體加熱可得納米級ZnO,原理為ZnC2O4(s)=^=ZnO(s)+CO(g)+CO2(g)

AH>Oo下列關于草酸鋅晶體生產工藝，說法正確的是()

A.“濾渣A”主要成分為H2SiO3

B.“除錦”的離子方程式M/++H2O2+2OH=Mn0(0H)2I+H2O

C.“除缽”后的溶液中主要存在的陽離子有Fe2+、Cu2\Zn2+

D.“沉淀”過程中，可以將Na2c2。4緩慢加入到ZnCb溶液中

答案D

解析ZnO,Fe2O3,CuO、SiCh、MnO中只有SiCh不溶于鹽酸，“濾渣A”主

要成分為SiOz,A錯誤；“除鎰”時的溶液呈酸性，反應的離子方程式MM++

H2O2+H2O=MnO(OH)2I+2H,B錯誤；“除鎰”后的溶液中主要存在的

陽離子有Fe3+、Cu2+,Zn2+,C錯誤；“沉淀”過程中，將Na2c2。4緩慢加入到

ZnCb溶液中生成Z11C2O4晶體和氯化鈉，D正確,

17.工業(yè)上可利用“吹出法”提浪?！按党龇ā碧崮牧鞒倘缦聢D所示:

so2

Cl2熱空氣水溶液C12

酸化后的

一氧,化1一吹出一吸收一氧化2

濃縮海水

Bq一蒸你

溶液

己知酸化后的濃縮海水中主要含H+、Na\Mg?*、CT、BL、SOU等離子。下列

說法正確的是（）

A.“氧化1”中C12過量會增大“吸收”時S02水溶液的用量

B.取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI試紙上，若試紙變藍，則說明溶液中含。2

-

C.“吸收”時的離子方程式為：SO?+H2O+Br2=H2SO3+2Br

D.蒸儲后溶液中主要存在的離子是：Na，Mg2\C「和SO/

答案A

解析氯氣可置換出溪單質，由氯氣具有氧化性，SO2具有還原性，若C12過量，

則會增大“吸收”時S02水溶液的用量，A正確；“吹出”后的溶液可能還含有

BF2,由氧化性：Br2>l2,B「2與KI發(fā)生氧化還原反應生成12,也能使試紙變藍，

+

B錯誤；吸收過程發(fā)生氧化還原反應，離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+

2Br-+SOr,C錯誤；由于熱空氣吹出澳蒸汽，用S02水溶液吸收生成硫酸和

HBr,加入氯氣生成HC1,蒸偏后溶液主要是C「和SCT,D錯誤。

18.（2022?江蘇揚州中學高三開學考試）在氣體分析中，常用CuC12的鹽酸溶液吸收

并定量測定CO的含量。某工藝通過如下流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易

被氧化）：

Cm（OH）2⑹過瞽酸畫：12溶液I嚙>過速播選滌|CuCl

下列說法正確的是（）

A.步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸

B.步驟②中SO?的作用是作為氧化劑

C.步驟③中用S02水溶液洗滌比較有效

D.CuCl晶胞結構如圖所示，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數目為4

答案C

解析若步驟①中用稀硫酸代替稀鹽酸，則生成CuSO4溶液，后續(xù)通入SO2時則

不可能生成CuQ沉淀，A錯誤；步驟②中SO2的作用是將Cu2+轉化為CuCl,自

身轉化為SOM,故SO?作為還原劑，B