2024屆重慶江津長壽綦江等七校聯(lián)盟高考化學三模試卷含解析

2024屆重慶江津長壽秦江等七校聯(lián)盟高考化學三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實

叫碗”噸/注

驗./ofIfTT

JQ竭、心..

方芯點?.水.

?.占帽HAD--

案電解水

測得為

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡AH凡與0?的體積比

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁△凡的和約為2:1

（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）

A.AB.BC.CD.D

2、某鹽溶液中可能含有NHJ、Ba2\Na\Fe2\CL、CO32-.NO3一七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣品,

分別進行了如下實驗：

①用pH試紙測得溶液呈強酸性；

②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硬酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NFh+、Fe2\CL三種離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A.???B.（D@C,①②③④D.②③④

3、室溫下，O.lmol下列物質(zhì)分別與ILO.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

NX>H，

A.Si?！?"'^H2SiO3XNa2SiO3

B.飽和食鹽水NH'CO?丁NaHCO3(s)△^Na2CO3(s)

C.海水上處一Mg(OH)2(s)J^.MgCL(aq)處+Mg(s)

d

D.NHj---------LN?OWX)-HN6

催化劑.△'?

5、下列解釋事實的方程式不正確的是()

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba+SO4=BaSO4l

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCO.i溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

2

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCI+S-=Ag2S+2Cl-

6、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同

B.N%和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSCh晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同

7、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是()

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉湘同

8、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點

D.氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料

9、下列關(guān)于NH4a的描述正確的是()

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@287D.NH：的電子式:

10、復(fù)旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

PTI)結(jié)構(gòu)式PTO-ZE結(jié)構(gòu)式

A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時,ZM+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PT()-8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

11、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和Kh溶液中存在平

A

AgNQs溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀衡：匠=12+I

向1mL濃度均為0.05molL-1NaCRNai的混合溶液中滴

B&p(AgCDv&p(AgI)

加2滴0.01mol?L」AgN03溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCHjCOOH的酸性強

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180c共熱，制得的氣體通入酸性KMn()4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

12、分發(fā)在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進行至5min時達到

平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

1

c(NO2)/mol-L0.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20?40s內(nèi)，V(N2O4)=0.004mol*L-|,s-1

C.100s時再通入0.40molN2()4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.15。kJ

15、CL可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列

說法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體

16、筲是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWOq的黑鴇鐵礦與純堿共熔冶煉筲的流程如下，下列說法不

正確的是()

A.將黑鐺鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fc(II)和Mn(II)

C.操作H是過濾、洗滌、干燥，H2環(huán)04難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物F是一種用途廣泛的香料,可用燒A與有機物E為原料，按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密

度為1.25g-L'o

輛前、△藐

回答下列問題：

(1)有機物F中含有的官能團名稱為一。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為o

(3)寫出流程中R生成C的化學方程式。

(4)下列說法正確的是一o

A流程圖中有機物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B有機物C不可能使濱水褪色

C有機物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個

18、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀

病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計如圖：

回答下列問題：

(DA的化學名稱是_______；A制備B反應(yīng)的化學方程式為(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為;F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團名稱為

(3)C的分子式為；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學方程式為o

(4)K2c03具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是_____o

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目￡2

②含有罪基

③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1

(6)已知：CH3coOHS2%CH3coe1,(2,6.二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原

料之一，寫出以2,6?二甲基苯酚、CICHiCOOCHiCH^K2c(h為原料制各該物質(zhì)的合成路線________(其它無機試

劑任選)。

19、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實驗：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

⑴根據(jù)所學的化學知識，可初步推斷出這種氣體可能是02、Th、CO、CO2中的。

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學實驗，在這步實驗中應(yīng)選用的試劑是________,

可觀察到的現(xiàn)象是_________________

20、亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5C,沸點-5.5*C,遇水易水解。它是有機合成中的重

要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

XYZ

(l)NOQ分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為—

⑵選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作:

⑶制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品，

①實驗開始，需先打開,當____________時，再打開,Z中有一定量液體生成時,

停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為o

(4)若不用A裝置對實驗有何影響(用化學方程式表示)

⑸通過以下實驗測定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.0。1nL樣品溶于錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用cnwl?L,AgNOj標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液

的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：AgzCHh為磚

1124

紅色固體；Ksp(AgCI)=1.56xlO-0,Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0-,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

21、鈣鈦礦(主要成分是CaTiCh)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注,

科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為能量最高的能級有一個空軌道：Si、P、S第一電離能由小到大順序是

(2)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如表所示：

化學鍵C-CC-Hc-oSi-SiSFHSi-O

鍵能356413336226318452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷是多，原因是

（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2c03和Na2cCh的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CO.??的空間構(gòu)型為_。

（4）Ci?+能與乙二胺（HzN—CH2—CH2—NFL）形成配離子如圖：

■CH-H2N^/NH2rH2T.

I^Cu2*I

CH—H2N^^NH2—CH2

該配離子中含有的化學鍵類型有_（填字母）。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有一個。鍵，C原子的雜化方式為一。

（5）CaTKh的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中Ca?+、O\Ti，-分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca?+的配

位數(shù)為一，與Ti，+距離最近且相等的0”有一個；品體的密度為pg/cnP,最近的和0?-之間的距離為一nm（填計算

式）。（CaTKh的摩爾質(zhì)量為136g/moLNA為阿伏加德羅常數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.2NO2.N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據(jù)之一；

B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氛的最高價氧化物對應(yīng)水化物，

無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HC1氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉

淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

C、AH^H.+AHz,化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學計量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；

故答案為Bo

2、B

【解題分析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO3H由②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

2+

含NH4+、Fe,由于酸性條件下NO小Fe?+不能大量共存，則溶液中不含NO”根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含

cr；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含C匕由④加足量BaCb溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含%2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NHL、Fe2\只需

完成①@,答案選

3、A

【解題分析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.lmolLT的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，

A.SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸

性；

B.NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

C.ALCh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng)，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得

溶液為NaAKh溶液，而NaAKh為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：Ao

4、B

【解題分析】

A.SiOz和水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)SiOz吃一＞IhSKh的轉(zhuǎn)化，故不選A；

B.飽和食鹽水通入氨氣、二敘化碳生成NaHCOi沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B：

C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgC12(aq)，^今Mg(s),故不選C；

D.N%催化氧化生成NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,NO?與水反應(yīng)生成硝酸，不能實現(xiàn)NH33N2,故不選D。

催化劑、A

5、A

【解題分析】

2+2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液的離子反應(yīng)為Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO4l+Cu(OH)2b故A錯誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2F(?++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正確；

2

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO3-4-H2O,故C正確；

2

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl+S-=Ag2S

4-2Cr,故D正確；

故答案選A。

6、B

【解題分析】

A?CsHi2的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.N%能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

D.NQHSON晶體溶于水時電離為N.+、H+、SO?',破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為NQ+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯誤；

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)

反應(yīng)，故B錯誤；

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；

D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯誤；

故選C

【題目點撥】

本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識的綜合埋解和運用的考查，注意相關(guān)知識的枳累，D為易錯

點，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導電。

8、A

【解題分析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會產(chǎn)生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關(guān)系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項是Ao

9、D

【解題分析】

A項、氯化錢為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；

B項、氯化筱含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；

C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離于結(jié)構(gòu)示意圖：故C錯誤；

H+

D項、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H，故D正確；

??

」H」

故選D。

10、D

【解題分析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Z/+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Z/+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8D+4Zn2+=PTO?Zii2+,負極反應(yīng)式為ZnQe'ZM十，電子守恒有4Zn?PTO-Zr?*,

所以每生成ImolPTO-Zn，，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選：Do

11、A

【解題分析】

A.淀粉遇12變藍，Agl為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有12和I,由此得出結(jié)論正確，A項符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(C「)和c(「)相同時，先生成AgL故可得Ksp(AgCI)>Kp(AgD，與結(jié)論

不符，B項不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計測量比較二者

pH的大小，C項不符合題意；

D.濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

銃酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項不符合題意；

答案選A。

12、A

【解題分析】

A.容器甲中前5niin的平均反應(yīng)速率v(D)=2—=—3.2mol—=0.32mol?L"?miiri,貝!)v(A)=v(D)=0.32mokL"?min",

Vat2.0Lx5min

故A錯誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學平衡常數(shù)K=Q$=］。，

乙中A(g)+B(g)#D(g)

開始(mol/L)2.0-0

2

反應(yīng)(mol/L)1.01.()1.()

平衡(mol/L)l.0a-1.01.0

19

1.0

化學平衡常數(shù)K二|八,八＜——=10,解得：a=2.2,故B正確；

l.Ox(0.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率———xl00%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當于減小壓強，平衡逆向

移動，導致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于內(nèi)容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此KI=K2)K3,故

D正確；

故選A。

13、A

【解題分析】

A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2c(h溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸饋實驗中水從下口進上口出，D錯誤；

答案選A。

14、D

【解題分析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

Ar

B.根據(jù)。二一計算v(NO2),再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v(NO4);

△t2

C.100s時再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；

D.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3moL結(jié)合熱化學方程式計算吸收的熱量。

【題目詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；

2mO1/L0J2niOl/L

B.20~4as內(nèi)，u=—=0'~=0.004mol-L*-s',則u(MO4)=‘u(NQ)=0.002molL"?s”,B

Ar20s-2

項錯誤；

C.100s時再通入0.40molN2O4,相當于增大壓強，平衡逆向移動，刈。4的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；

D.濃度不變時，說明反應(yīng)己達平衡，反應(yīng)達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3mol,由熱化學方程式

可知生成2moiNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.311】。區(qū)02吸收熱量0.15(^匕1,1)項正確；

答案選I)。

【題目點撥】

本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度,

可等效為增大壓強；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強對化學平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。

15、C

【解題分析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是赳氣和二氧化碳，方程式

為2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2。，由此分析解答。

【題目詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由-3價升高為0價，氮氣是氧化產(chǎn)物，

選項A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應(yīng)2KCN+8KOH+5a2=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鐺鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWCh和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2>Fe2O3,Fe(II)^Mn(II)化合價升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(H),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知NazWO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥,分離出來，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯基加成反應(yīng)2cH3cH2OH+O2授2cH3CHO+2H2。AC

【解題分析】

由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L?mol」xl.25g?L」=28g?mo3ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F

為乙酸洋甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【題目詳解】

(1)F是酯，含有的官能團為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2cH3cH2OH+O2?2cH3CHO+2H20;

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被濱水中的濱氧化從而使濱水褪色，故B錯誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。

故選AC,

【題目點撥】

在有機轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成瘦酸。

代反應(yīng)產(chǎn)生E：江與2Mge1發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBFh在CH3so3H

作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：,G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。

【題目詳解】

(1)A是-CH;,名稱為甲苯，A與CL光照反應(yīng)產(chǎn)生C1和HCL反應(yīng)方程式為:

YHi+Cb光照zCl+HCl；

(2)1)與CMCN在NaNHz作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：被-CHzCN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為

取代反應(yīng)；

F分子中的?.??與發(fā)生加成反應(yīng)形成G,故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團名稱為?；?、碳

―c——C=C—

碳雙鍵；

(3)C結(jié)構(gòu)簡式為|:二：可知C的分子式為C9WQ2N；C分子中含有竣基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反

應(yīng)，氨基脫去H原子，裝基脫去羥基，二者結(jié)合形成HzO,其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學方程式為：

(4)K2c03是強堿弱酸鹽，CO32?水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCL溶液中OH?消耗HQ電離產(chǎn)生的H+,

使反應(yīng)生成的HC1被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率;

(5)C結(jié)構(gòu)簡式是|「匚:，分子式為GHuOzN,C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代

基數(shù)目W2；②含有硝基；③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1,則X可能的結(jié)構(gòu)為

OCH；CCXKH:CH|

（6）2,6-二甲基苯酚（）與。（氏（：00（：口2cH3在K2c03作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與

【題目點撥】

本題考查有機物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運

用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點，題目側(cè)重考查學生的分析、推斷及信息遷移能力。

19、出或CO無水C11SO4或澄清的石灰水無水C11SO4變藍色或澄清的石灰水變渾濁。

【解題分析】

本題主要考查具有還原性的氣體的性質(zhì)及常見的用作還原劑的氣體，同時涉及常見物質(zhì)的顏色、金屬與氧氣的反應(yīng)。

【題目詳解】

⑴金屬與氧氣可以發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物，銅在加熱時與氧氣化合生成黑色的氧化銅，黑色的氧化銅又變成光

亮的紅色，即變成了金屬銅，這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)，氣體在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)稱為

還原性，通常用作還原劑的氣體有CO和Hz；

⑵假設(shè)推斷為氫氣（或一氧化碳），而氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，再驗證是否有水生成即可，步驟：將氣體通過濃

硫酸進行干燥，再通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅，驗證是否有水生成，如果無水硫酸銅變藍，說明有水生成,

說明該氣體是氫氣；

假設(shè)推斷為一氧化碳，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再驗證是否有二氧化碳生成即可，步驟：將氣體

通過灼熱的氧化銅，再通過澄清的石灰水，驗證是否有二輒化碳生成，如果澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生

成，說明該氣體是一氧化碳。

、將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若

20??U

液面差不變，則氣密性良好K2、&A中充有黃綠色氣體時K2NO+C12=2NOCINOC1+H2O=

HNOz+HCl滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化13.lc%

【解題分析】

（）

lNOCI的中心原子為N,O與N共用兩個電子對，CI與N共用一個電子對，則電子式為K??U,故答案為:

??????

l:;

(2)利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液

面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；

⑶①實驗開始前，先打開心、通入一段時間CL,排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開K,通入NO反應(yīng)，當有一定量的

NOQ產(chǎn)生時，停止實驗，故答案為：后、K；A中充有黃綠色氣體時；K；

②Z裝置為NO與CL在常溫常壓下合成NOCL反應(yīng)方程式為：2N0+Ch=2NOCI,故答案為：2NO+CI2=2NOC1；

(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z,亞硝酰氯遇水易發(fā)

生水解：NOCI+H2O=HNO2+HCL產(chǎn)率降低，故答案為：NOC1+H2O=HNO2+HC1；

(5)以K2OO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點時，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此

時n(Ag+)=n(Cr),取Z中所得100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶

中，25mL樣品中：n(NOCl)=n(Ag4)=cmol/Lx20.0()x1()*3L=0.()2cmol,則250mL溶液中n(NOCI)=0.2cmob

\3leg

m(NOCI：.=0.2cmolX65.5g/mol=13.1cg,亞硝酰氯00。)的質(zhì)量分數(shù)為匚7六乂100%=13.卜％,故答案為：滴入最