山西省部分學校2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題 （解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省部分學校2024-2025學年高二上學期10月月考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列有關文物的敘述正確的是A.“良渚古城遺址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、純堿和二氧化硅B.“賈湖骨笛”制作材料是鶴類直骨，它的成分羥基磷酸鈣屬于有機高分子材料C.“馬家窯”出土的銅刀表面的綠色物質(zhì)，其主要成分是CuSO4·5H2OD.臺北故宮的“東坡肉”主要成分是，它屬于硅酸鹽礦物【答案】D【解析】陶瓷的傳統(tǒng)概念是指以黏土等無機非金屬礦物為原材料，經(jīng)過高溫燒制而成的產(chǎn)品，所以良渚陶器的主要原料是黏土，A錯誤；羥基磷酸鈣不含碳元素，是堿式鹽，屬于無機材料，B錯誤；銅刀表面的綠色物質(zhì)是銅銹，主要成分是Cu2(OH)2CO3，C錯誤；臺北故宮“東坡肉”主要成分是，它屬于硅酸鹽礦物，D正確；故選D。2.下列應用涉及的反應屬于吸熱反應的是A.N2H4和NO2反應作為火箭推進劑 B.Al和Fe2O3反應焊接鋼軌C.煅燒石灰石制取生石灰 D.乙炔與氧氣反應用于切割金屬【答案】C【解析】N2H4和NO2反應作為火箭推進劑，該反應為放熱反應，A項不符合題意；A1和Fe2O3的反應為鋁熱反應，反應時放出大量熱，可用于焊接鋼軌，B項不符合題意；煅燒石灰石的反應為吸熱反應，C項符合題意；乙炔燃燒為放熱反應，D項不符合題意。故選C。3.汽車尾氣處理中涉及化學反應：。下列措施能使平衡正向移動的是A.加壓 B.升溫C.使用催化劑 D.恒容條件下充入He【答案】A【解析】該反應的正反應為氣體體積減少的反應，加壓平衡正向移動，A正確；該反應為放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動，B錯誤；使用催化劑可以加快化學反應速率但不影響平衡，C錯誤；恒容條件下充入He，總壓增大，但反應涉及物質(zhì)的分壓不變，平衡不移動，D錯誤；故選A。4.常溫下足量鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應：，下列操作或加入的試劑能夠加快反應速率但不影響生成的總量的是A.升高溫度 B.增大壓強C.加入鹽酸 D.加入溶液【答案】A【解析】溫度升高，化學反應速率加快，生成的總量不變，選項A符合題意；該反應的反應物中沒有氣體，增大壓強化學反應速率幾乎不變，選項B不符合題意；鋅足量，加入鹽酸會增大生成的量，選項C不符合題意；溶液中的溶質(zhì)對于化學反應速率與生成的量都無影響，但溶液中的水會使化學反應速率減慢，選項D不符合題意；答案選A。5.和反應生成和的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A.既是氧化劑，又是還原劑B.生成1mol時轉(zhuǎn)移4mol電子C.上述反應的熱化學方程式為D.上述反應可以在玻璃容器中進行【答案】C【解析】和反應生成和，反應為，反應中氧元素發(fā)生歸中反應生成氧氣，中氧化合價降低為氧化劑、中氧化合價升高為還原劑，電子轉(zhuǎn)移為；由分析可知，為氧化劑，是還原劑，A錯誤；生成1mol時轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯誤；該反應為反應物總能量大于生成物總能量放熱反應，反應的熱化學方程式為：，C正確；產(chǎn)物HF能腐蝕玻璃，則反應不能在玻璃容器中進行，可選擇在鉛質(zhì)容器中進行，D錯誤；故選C。6.含硫物質(zhì)在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、能源等領域都有廣泛的應用，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖所示：下列說法錯誤的是A.反應Ⅰ為吸熱反應B.理論上儲能過程中需不停補充H2SO4C.存儲的能量不可能完全轉(zhuǎn)化為電能D.反應Ⅱ的化學方程式為【答案】B【解析】反應Ⅰ為硫酸分解，屬于吸熱反應，A項正確；儲能過程中H2SO4循環(huán)利用，理論上不會被消耗，B項錯誤；能量轉(zhuǎn)化不可能達到100%，C項正確；根據(jù)圖示可寫出反應Ⅱ中的化學方程式為，D項正確；故選B。7.如圖是教材插圖。下列有關敘述正確的是A.如果液化氣(C3H8)改天然氣，則需增大空氣進氣孔B.反應中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成C.CH4的燃燒熱D.11.2L(標準狀況)CH4燃燒一定放出445.15kJ熱量【答案】C【解析】等體積液化氣、天然氣完全燃燒時，前者消耗O2體積較大，氣體燃燒時，如果空氣太多，冷空氣會帶走熱量，如果空氣太少，生成CO，會損失熱量并產(chǎn)生有毒氣體，液化氣灶改為天然氣灶時，應縮小空氣進氣孔，A項錯誤；反應中未形成非極性鍵，B項錯誤；根據(jù)燃燒熱定義，如圖所示熱化學方程式代表甲烷燃燒熱的熱化學方程式，C項正確；若生成氣態(tài)水或者CH4不完全燃燒生成CO，放出的熱量均會發(fā)生變化，D項錯誤。故選C。8.水煤氣變換反應為。830℃時，濃度均為1.00mol·L-1的CO、H2O發(fā)生上述反應，10min后反應達平衡狀態(tài)，平衡時K=1。下列說法正確的是A.壓強不變說明反應已達平衡狀態(tài)B.反應達到平衡時C.10min時該反應的化學反應速率為0.5mol·L-1·min-1D.再充入少量，平衡正向移動，K值增大【答案】B【解析】該反應前后氣體體積不變，壓強始終不變，壓強不變不能說明反應已達平衡狀態(tài)，A項錯誤；反應達平衡時，速率之比等于系數(shù)之比，B項正確；化學反應速率為一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項錯誤；答案選B。9.某小組利用如圖裝置測定稀鹽酸和稀NaOH溶液中和反應反應熱。下列敘述錯誤的是A.上下移動玻璃攪拌器能加快中和反應B.杯蓋的作用是防止熱量散失，提高實驗精確度C.如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸實驗，不會影響結(jié)果D.如果用銅質(zhì)攪拌器，測得中和反應反應熱會偏高【答案】C【解析】攪拌器作用是加快酸和堿接觸，提高反應速率，A正確；杯蓋作用是防止熱量損失，B正確；生成硫酸鋇放出熱量，使測得反應熱偏小，C錯誤；銅比玻璃導熱率高，導致熱量損失較大，測得反應熱偏高，D正確；故選C。10.下列操作及現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的選項操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論A濃硝酸、稀硝酸中分別加入相似銅片，前者比后者劇烈其他條件相同，濃度越大，反應速率越快B向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液顏色變淺增大KCl濃度，平衡向左移動C向CaCO3中加入乳酸［CH3CH(OH)COOH]溶液，固體溶解并產(chǎn)生氣泡CH3CH(OH)COOH是強酸D在KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍色KI3溶液中存在A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】濃硝酸、稀硝酸與銅反應原理不同，前者生成NO2，后者生成NO，影響化學反應速率的外界條件應限制“相同化學反應”，A錯誤；，KCI不參與反應，加入溶液導致原溶液變稀，顏色變淺，B錯誤；乳酸與碳酸鈣反應，只能說明乳酸比碳酸的酸性強，不能說明乳酸是強酸，C錯誤；加入淀粉溶液變藍色，說明溶液中存l2，即存在平衡，D正確；故選D。11.近日，科學家開發(fā)催化劑高選擇性實現(xiàn)甘油轉(zhuǎn)化成甘油酸(部分反應物和產(chǎn)物已省略)。如圖所示，下列敘述錯誤的是A.等物質(zhì)的量的甲、乙最多消耗NaOH的量相等B.等物質(zhì)的量的甲、乙與足量鈉反應生成的質(zhì)量相等C.甲、乙都能發(fā)生酯化反應、催化氧化反應D.用溶液可以鑒別甲和乙【答案】A【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子中只含有羥基，屬于醇類，不能與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子中含有的羥基能與金屬鈉反應生成氫氣，乙分子中含有的羥基和羧基能與金屬鈉反應生成氫氣，則等物質(zhì)的量的甲、乙與足量鈉反應生成氫氣的質(zhì)量相等，故B正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子中含有的羥基能與羧酸發(fā)生酯化反應、能與氧氣發(fā)生催化氧化反應，乙分子中含有的羥基和羧基能發(fā)生酯化反應，含有的羥基能與氧氣發(fā)生催化氧化反應，故C正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子含有的羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應，乙分子中含有的羧基能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，所以用碳酸氫鈉溶液可以鑒別甲和乙，故D正確；故選A。12.CH4和Cl2反應生成CH3Cl和HCl的部分反應進程如圖所示。已知總反應分3步進行：第1步Cl－Cl(g)→2?Cl(g)△H1=+242.7kJ?mol-1；第2步CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2；第3步?CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3。下列有關說法正確的是A.△H2＜0B.第2步的反應速率小于第3步的反應速率C.減小容器體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快D.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-112.9kJ?mol-1【答案】B【解析】觀察圖象知第2步反應是吸熱反應，ΔH2>0，A錯誤；第2步的正反應活化能大于第3步的正反應活化能，所以第2步的反應速率小于第3步的，B正確；減小容器體積增大壓強，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，反應速率加快，C錯誤；根據(jù)圖中信息?CH3(g)+Cl-Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3=?112.9kJ?mol?1，CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2>0，因此CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H>?112.9kJ?mol?1，D錯誤；故選B。13.在體積均為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入2molCO和2molNO，發(fā)生反應：，測得物質(zhì)的量與時間關系如下表：容器溫度02.0min4.0min6.0min8.0min甲00.40mol0.60moltmol0.60mol乙00.30mol0.55mol0.70mol0.70mol下列判斷正確的是A.溫度： B.平衡轉(zhuǎn)化率：甲<乙C.平衡常數(shù)：甲>乙 D.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：甲>乙【答案】B【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，溫度為T1時，反應先達到平衡，則反應溫度T1大于T2，溫度升高，氮氣的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應。由分析可知，反應溫度T1大于T2，故A錯誤；由分析可知，反應溫度T1大于T2，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率減小，則甲容器中反應物的轉(zhuǎn)化率小于乙容器，故B正確；由分析可知，反應溫度T1大于T2，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，則甲容器中平衡常數(shù)小于乙容器，故C錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，由分析可知，反應溫度T1大于T2，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，則平衡時甲容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于乙容器，故D錯誤；故選B。14.某興趣小組探究化學反應速率與溫度的關系，在相同催化劑條件下，向容積為的容器中分別加入和，發(fā)生反應：，不同溫度下，測得X的平衡轉(zhuǎn)化率（曲線I）和反應時的轉(zhuǎn)化率（曲線Ⅱ）如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應正反應為吸熱反應B.時，前的平均反應速率C.時，反應的平衡常數(shù)D.bc段變化可能是催化劑在溫度高于時活性降低導致【答案】C【解析】升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，A項正確；時，前的平均反應速率，B項正確；時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為，依題意可知其起始濃度為1mol/L，由反應的方程式可得，反應的平衡常數(shù)，C項錯誤；ab階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于時活性降低導致，D項正確；答案選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.金剛石和石墨在氧氣不足時燃燒均生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）金剛石和石墨互為_______，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為_______。（2）表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為_______。（3）1mol金剛石與石墨的混合物在足量氧氣中充分燃燒，共放出394.5kJ的熱量，則金剛石與石墨的物質(zhì)的量之比為_______。（4）已知CO的鍵能：，O2的鍵能：，則CO2中碳氧鍵的鍵能：_______。（5）科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：①三種狀態(tài)的穩(wěn)定性由大到小的順序為_______。②催化劑對于該反應的焓變_______(填“有”或“無”)影響?！敬鸢浮浚?）①.同素異形體②.（2）（3）2∶1（4）802kJ?mol?1（5）①.III>I>II②.無【解析】【小問1詳解】金剛石和石墨都是由碳元素組成而性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，，該反應的，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為；【小問2詳解】1mol石墨完全燃燒生成二氧化碳氣體放出的熱量數(shù)值等于燃燒熱，表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為：；【小問3詳解】由圖可知，1mol金剛石完全燃燒放出395kJ的熱量，設1mol混合物中含有金剛石物質(zhì)的量為xmol，石墨的物質(zhì)的量為(1-x)mol，則有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得x=23，1-x=13，所以金剛石與石墨的物質(zhì)的量之比為2∶【小問4詳解】由圖可知：，設二氧化碳中碳氧鍵的鍵能為xkJ/mol，則，代入數(shù)據(jù)得：，解得x=802，故E(C=O)=802kJ?mol?1；【小問5詳解】①能量越低越穩(wěn)定，結(jié)合題圖可知，三種狀態(tài)的穩(wěn)定性由大到小的順序為：III>I>II；②催化劑可以改變反應歷程，降低活化能，但不會改變反應的焓變，則催化劑對于該反應的焓變無影響。16.已知在101kPa和一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應，稱為該物質(zhì)的標準生成熱(，)，最穩(wěn)定單質(zhì)的標準生成熱為0。幾種物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)NaF(s)NaCl(s)NaBr(s)NaI(s)NaH(s)-574-411-361-288-56回答下列問題：（1）在鹵化鈉中，最穩(wěn)定的是_______(填化學式，下同)，最不穩(wěn)定的是_______。（2）NaF(s)、NaCl(s)、NaBr(s)、NaI(s)的生成熱依次升高，其主要原因是_____(從結(jié)構(gòu)角度解釋)。（3）_______。（4）_______。（5）預測生成熱大小(填“>”或“<”)：LiF(s)_______KF(s)，CaS(s)_______CaO(s)?！敬鸢浮浚?）①.NaF②.NaI（2）當離子帶的電荷相同時，鍵長越短，離子鍵越強，，NaF(s)→NaI(s)離子鍵減弱，生成熱數(shù)值減小，由于<0，所以NaF(s)、NaCl(s)、NaBr(s)、NaI(s)的生成熱依次升高（3）-112（4）-326（5）①.<②.>【解析】【小問1詳解】①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，在鹵化鈉中，NaF(s)的最小，總能量最低也最穩(wěn)定，故答案為：NaF；②NaI(s)的最大，總能量最高也最不穩(wěn)定，故答案為：NaI；【小問2詳解】?離子鍵鍵能的主要決定因素?包括離子半徑的大小和離子所帶電荷的多少，當離子帶電荷相同時，鍵長越短，離子鍵越強，生成熱數(shù)值減小，故答案為：當離子帶的電荷相同時，鍵長越短，離子鍵越強，，NaF(s)→NaI(s)離子鍵減弱，生成熱數(shù)值減小，由于<0，所以NaF(s)、NaCl(s)、NaBr(s)、NaI(s)的生成熱依次升高；【小問3詳解】NaH(s)的為生成1mol的熱效應，，故答案為：-112；【小問4詳解】根據(jù)蓋斯定律，，故答案為：-326；【小問5詳解】①電荷數(shù)相同時，，鍵長越短，離子鍵越強，因此LiF的離子鍵較強，生成熱數(shù)值較高，由于<0，所以生成熱LiF(s)<KF(s)，故答案為：<；②電荷數(shù)相同時，，鍵長越短，離子鍵越強，因此CaO的離子鍵較強，生成熱數(shù)值較高，由于<0，所以生成熱CaS(s)>CaO(s)，故答案為：>。17.化學反應速率的控制與化學平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學反應速率的因素。（1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應的化學反應速率的影響，小組同學用Cu、Fe、Mg和同濃度的溶液反應。實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象①分別取等體積的的溶液于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應快慢：Mg>Fe>Cu要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是___________；若該條件相同，可得出的實驗結(jié)論是___________。（2）為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設備測定容器中的壓強隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度溶液的反應速率，兩組實驗所用藥品如下：序號鎂條的質(zhì)量/g溶液物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLⅰ0.011.02ⅱ0.010.52實驗結(jié)果如圖所示：①實驗ⅰ對應圖中曲線___________(填字母)，圖中曲線的斜率越大，說明化學反應速率越___________(填“快”“慢”或“無法確定”)。②分析實驗ⅱ對應曲線可知，反應開始階段，化學反應速率不斷加快，原因是___________；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，原因是___________。Ⅱ.(紅棕色)和(無色)之間可發(fā)生反應：。在溫度為T℃的條件下，將氣體充入體積為的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。（3）a～d四個點中，的點是___________(填字母)。（4）該溫度下的平衡常數(shù)___________。（5）前內(nèi)，用表示的化學反應速率為___________?！敬鸢浮浚?）①.反應溫度相同②.(其他條件相同時)金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快（2）①.a②.快③.鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快④.硫酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢（3）cd（4）（5）0.0025【解析】根據(jù)實驗報告可知：在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應的速率，還需要保證三個反應的反應溫度相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實驗i中硫酸的濃度比實驗ii大，其他條件相同，所以實驗Ⅰ反應速率快，產(chǎn)生氫氣量大；圖中曲線上的斜率越大，說明反應速率越快；【小問1詳解】根據(jù)實驗報告可知：在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應的速率，還需要保證三個反應的反應溫度相同；若該條件相同，可得出的實驗結(jié)論是(其他條件相同時)金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快，故答案：反應溫度相同；(其他條件相同時)金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快；【小問2詳解】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實驗i中硫酸的濃度比實驗ii大，其他條件相同，所以實驗i反應速率快，產(chǎn)生氫氣量大，所以a對應圖中曲線為實驗i；圖中曲線上的斜率越大，說明反應速率越快，故答案：a；快；②分析實驗ii對應曲線可知，反應開始階段，反應速率不斷加快，是因為鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，硫酸的濃度逐漸降低，所以化學反應速率減慢。故答案：鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快；硫酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢；【小問3詳解】根據(jù)圖象可知，該氣體的物質(zhì)的量濃度隨著時間的推移逐漸增加，平衡時保持不變，則該圖中表示的是NO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線；點cd所表示的NO2物質(zhì)的量濃度達到最大值，達到平衡狀態(tài)，v正=v逆；答案為：cd；【小問4詳解】反應達平衡時，?n(NO2)=0.06mol/L-0mol/L=0.06mol/L，則?n(N2O4)=0.03mol/L，平衡濃度為-0.03mol/L=0.01mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)=；【小問5詳解】反應進行到12min時，?n(NO2)=0.06mol/L-0mol/L=0.06mol/L，則?n(N2O4)=0.03mol/L，用N2O4表示的速率為。18.異丙醇催化脫水生成丙烯，有關反應如下：主反應：；副反應：．回答下列問題：（1）已知幾種共價鍵的鍵能如下：共價鍵C—HC—CC—OH—O鍵能/kJ·mol－1413348351463E根據(jù)上述主反應的數(shù)據(jù)估算為______。（2）在恒溫恒容條件下，向反應器中充入足量，發(fā)生上述反應，下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)