2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-專題突破7　化學(xué)綜合實驗

專題突破7化學(xué)綜合實驗課時訓(xùn)練1.(2021·天津卷)某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的H2O2溶液制備O2,再用O2氧化C2H5OH,并檢驗氧化產(chǎn)物。Ⅰ.制備O2該小組同學(xué)設(shè)計了如圖氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)(1)甲裝置中主要儀器的名稱為。

(2)乙裝置中,用粘合劑將MnO2制成團(tuán),放在多孔塑料片上,連接好裝置,氣密性良好后打開活塞K1,經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至。欲使反應(yīng)停止,關(guān)閉活塞K1即可,此時裝置中的現(xiàn)象是

。

(3)丙裝置可用于制備較多O2,催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大,安全管中的現(xiàn)象是,此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液,還可以采取的安全措施是。(4)丙裝置的特點是(填字母)。

a.可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束。b.可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率。c.與乙裝置相比,產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少。Ⅱ.氧化C2H5OH該小組同學(xué)設(shè)計的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)。(5)在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑。Ⅲ.檢驗產(chǎn)物(6)為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗并得出相應(yīng)結(jié)論。實驗序號檢驗試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②新制Cu(OH)2,加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸實驗①～③中的結(jié)論不合理的是(填序號),原因是

。

解析:用H2O2溶液和催化劑制取氧氣。制得的氧氣經(jīng)干燥后進(jìn)入盛有乙醇的圓底燒瓶中,和熱的乙醇一起進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中,在銅的催化作用下發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛。生成的乙醛進(jìn)入試管中,被冷凝收集。(2)乙裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置,可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。用黏合劑將MnO2制成團(tuán),放在多孔塑料片上,連接好裝置,氣密性良好后打開活塞K1,經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至剛好沒過MnO2固體,此時可以產(chǎn)生氧氣,氧氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出。欲使反應(yīng)停止,關(guān)閉活塞K1,此時由于氣體還在產(chǎn)生,使容器內(nèi)壓強增大,可觀察到試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中,與MnO2分離。(3)丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液,可用于制備較多O2,催化劑鉑絲可上下移動可以控制反應(yīng)速率。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大,H2O2溶液會被壓入安全管中,可觀察到安全管中液面上升,圓底燒瓶中液面下降。此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液,使反應(yīng)速率減慢,還可以打開彈簧夾K2,使燒瓶內(nèi)壓強降低。(4)a.催化劑鉑絲可上下移動可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束,正確;b.催化劑與液體接觸的面積越大,反應(yīng)速率越快,可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率,正確;c.丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液,與乙裝置相比,可用于制備較多O2,但產(chǎn)物中的O2含量和雜質(zhì)種類和乙中沒有區(qū)別,錯誤。(5)氧氣可以用濃硫酸干燥,所以可以用一個洗氣瓶,里面盛裝濃硫酸干燥氧氣,如圖所示。(6)實驗①不合理,因為乙醇有揮發(fā)性,會混入生成的乙醛中,乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明產(chǎn)物中含有乙醛。答案:(1)分液漏斗、錐形瓶(2)剛好沒過MnO2固體試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中,與MnO2分離(3)液面上升打開彈簧夾K2(4)ab(5)(6)①乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色2.(2021·河北卷)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3,進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實驗流程如圖:回答下列問題:(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3,正確的連接順序是(按氣流方向,用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下,可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或

。

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)反應(yīng)完成后,將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液:①對固體NaHCO3充分加熱,產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸,再通過足量Na2O2,Na2O2增重0.14g,則固體NaHCO3的質(zhì)量為g。

②向濾液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離,根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線,需采用的操作為、、洗滌、干燥。

(5)無水Na2CO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前,若無水Na2CO3保存不當(dāng),吸收了一定量水分,用其標(biāo)定鹽酸濃度時,會使結(jié)果(填標(biāo)號)。

A.偏高B.偏低C.不變解析:(1)制備NaHCO3的具體過程為先制備CO2,再除去雜質(zhì)HCl,然后將純凈的CO2通入飽和氨鹽水中制得NaHCO3,最后用NaOH溶液處理多余的CO2,所以裝置的連接順序為aefbcg。分液漏斗使用前需要讓其與大氣連通,否則液體無法滴落,所以為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下,需要打開分液漏斗上部的玻璃塞,或者將分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對齊。(2)霧化裝置可以增大接觸面積,使飽和氨鹽水與CO2充分接觸,使反應(yīng)更充分。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。(4)①1molCO2與足量Na2O2反應(yīng),最終Na2O2增加的質(zhì)量相當(dāng)于1molCO的質(zhì)量,假設(shè)固體NaHCO3的質(zhì)量為xg,可列如下關(guān)系式:2NaHCO3～CO2～Na2O2～CO2×84 28xg 0.14g則2×84xg=280.14g,解得x=0.84。②根據(jù)題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知,NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大,而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大,為使NH4答案:(1)aefbcg將分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對齊(2)增大接觸面積,使反應(yīng)更充分(3)CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(4)①0.84②降溫結(jié)晶過濾(5)A3.(2021·全國乙卷)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景。通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示):Ⅰ.將濃H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合,置于冰水浴中。劇烈攪拌下,分批緩慢加入KMnO4粉末,塞好瓶口。Ⅱ.轉(zhuǎn)至油浴中,35℃攪拌1小時。緩慢滴加一定量的蒸餾水,升溫至98℃并保持1小時。Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中,靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水,而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.離心分離,稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ.冷凍干燥,得到土黃色的氧化石墨烯?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置圖中,儀器a、c的名稱分別是、,儀器b的進(jìn)水口是(填字母)。

(2)步驟Ⅰ中,需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴,原因是。(3)步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴,不使用熱水浴,原因是

。(4)步驟Ⅲ中,H2O2的作用是(以離子方程式表示)。

(5)步驟Ⅳ中,洗滌是否完成,可通過檢測洗出液中是否存在SO42-來判斷。檢測的方法是

(6)步驟Ⅴ可用pH試紙檢測來判斷Cl-是否洗凈,其理由是

。

解析:(1)由題給實驗裝置圖可知,a為滴液漏斗,c為三頸燒瓶,為保證冷凝效果,應(yīng)從球形冷凝管的下口進(jìn)水,即d口為進(jìn)水口。(2)步驟Ⅰ中,分批緩慢加入KMnO4粉末是為了控制反應(yīng)速率,防止因體系溫度過高而發(fā)生爆炸。(3)該裝置需控制反應(yīng)體系溫度為98℃,該溫度接近水的沸點,為了使反應(yīng)物受熱均勻,且便于控制反應(yīng)溫度,故采取油浴,不使用熱水浴。(4)為了保證石墨粉末盡可能地全部轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯,應(yīng)加入足量的KMnO4粉末,在反應(yīng)結(jié)束后滴加H2O2是為了消耗過量的KMnO4粉末,此時H2O2作還原劑,將KMnO4還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。(5)判斷固體是否洗滌干凈的具體操作為取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則已洗凈,反之,則未洗凈。(6)固體表面沾有的Cl-全部來自第Ⅳ步洗滌固體時加入的稀鹽酸,依據(jù)溶液呈電中性可知,若固體表面無H+(即最后一次洗滌液的pH=7),則無Cl-答案:(1)滴液漏斗三頸燒瓶d(2)控制反應(yīng)速率,防止因體系溫度過高而發(fā)生爆炸(3)需要控制反應(yīng)體系溫度為98℃,該溫度接近水的沸點,為了使反應(yīng)物受熱均勻,且便于控制反應(yīng)溫度,采取油浴(4)2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2(5)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則已洗凈,反之,則未洗凈(6)固體表面沾有的Cl-全部來自第Ⅳ步洗滌固體時加入的稀鹽酸,依據(jù)溶液呈電中性可知,若固體表面無H+(即最后一次洗滌液的pH=7),則無Cl-4.(2021·山東卷)六氯化鎢(WCl6)可用作有機合成催化劑,熔點為283℃,沸點為340℃,易溶于CS2,極易水解。實驗室中,先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)再制備WCl6,裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2,其目的是

;一段時間后,加熱管式爐,改通H2,對B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為,證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是。(2)WO3完全還原后,進(jìn)行的操作為:①冷卻,停止通H2;②以干燥的接收裝置替換E;③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管;④……;⑤加熱,通Cl2;⑥……。堿石灰的作用是

;

操作④是,目的是。(3)利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度,實驗如下:①稱量:將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中,蓋緊稱重為m1g;開蓋并計時1分鐘,蓋緊稱重為m2g;再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘,蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)量為g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

②滴定:先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過IO3-交換柱發(fā)生反應(yīng):WO42-+Ba(IO3)2BaWO4+2IO3-;交換結(jié)束后,向所得含IO3-的溶液中加入適量酸化的KI溶液,發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O;反應(yīng)完全后,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-2I-+S4O62-。滴定達(dá)終點時消耗cmol·L-1的Na2S2O3溶液VmL,則樣品中WCl(填“偏大”“偏小”或“不變”),樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

解析:(1)用H2還原WO3制備W,裝置中不能有空氣,所以先通N2,其目的是排除裝置中的空氣;由儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管;冷凝管內(nèi)不再有水珠生成,能證明WO3已被完全還原。(2)由信息可知WCl6極易水解,W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時,要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中,所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣,防止污染空氣;其二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E;在操作⑤加熱,通Cl2之前,裝置中有多余的H2,需要除去,所以操作④是再次通入N2,目的是排除裝置中的H2。(3)①根據(jù)分析,稱量時加入足量的CS2,蓋緊稱重為m1g,由于CS2易揮發(fā),開蓋時要揮發(fā)出來,稱量的質(zhì)量要減少,開蓋并計時1分鐘,蓋緊稱重m2g,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1-m2)g,再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘,又揮發(fā)出(m1-m2)g的CS2,蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)量為m3g+2(m1-m2)g-m1g=(m3+m1-2m2)g。②滴定時,根據(jù)關(guān)系式WCl6～WO42-～2IO3-～6I2～12S2O32-,樣品中n(WCl6)=n(WO42-)=112n(S2O32-)=112cV×10-3mol,m(WCl6)=112cV×10-3mol×Mg·mol-1=cVM12000g,則樣品中WCl6答案:(1)排除裝置中的空氣直形冷凝管冷凝管內(nèi)不再有水珠生成(2)吸收多余氯氣,防止污染空氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E再次通入N2排除裝置中的H2(3)①(m3+m1-2m2)②cVM1205.(2021·麗水、湖州、衢州教學(xué)質(zhì)量檢測)氯化鐵在金屬蝕刻、污水處理等方面有廣泛應(yīng)用。某興趣小組以廢鐵屑為原料,用如圖所示裝置制備FeCl3·6H2O。已知:FeCl3易溶于水、甲醇、乙醇,不溶于甘油。實驗步驟:Ⅰ.廢鐵屑的凈化:取一只小燒杯,放入約5g廢鐵屑,向其中注入15mL1mol/LNa2CO3溶液,浸泡數(shù)分鐘后,分離出鐵屑,洗凈、晾干。Ⅱ.FeCl2溶液的制備:將處理后的廢鐵屑加入裝置B的三頸燒瓶中,緩慢加入適當(dāng)過量的稀鹽酸,得到含F(xiàn)eCl2的混合液。Ⅲ.FeCl3溶液的制備:由裝置A制備氯氣,向FeCl2的混合液中緩慢通入足量的氯氣。Ⅳ.FeCl3·6H2O產(chǎn)品的分離提純:將三頸燒瓶中的FeCl3混合液轉(zhuǎn)移出來,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、重結(jié)晶、干燥,得到FeCl3·6H2O產(chǎn)品。Ⅴ.FeCl3·6H2O產(chǎn)品的純度測定:用碘量法滴定并計算。請回答:(1)步驟Ⅰ,從碳酸鈉溶液中分離出鐵屑的方法是。(2)下列有關(guān)裝置儀器的說法不正確的是(填字母,下同)。

A.裝置A、B之間應(yīng)加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B.裝置B中,攪拌器的作用是使反應(yīng)混合物充分接觸C.裝置C中,NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯氣,防止空氣污染D.儀器a和儀器b的功能相同,操作方法也相同(3)下列說法正確的是。

A.步驟Ⅱ,稀鹽酸適當(dāng)過量的目的是提高鐵屑的利用率并抑制水解B.步驟Ⅲ,可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗“含有FeCl3的混合液”中是否存在Fe2+C.步驟Ⅳ,蒸發(fā)濃縮要適度,濃縮度太小產(chǎn)率偏低,濃縮度太大純度偏低D.步驟Ⅳ,在冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入甘油可提高產(chǎn)率(4)已知碘量法的滴定反應(yīng):I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6①測定FeCl3·6H2O產(chǎn)品純度的步驟選項如下,請排序(操作不能重復(fù)使用):用電子天平稱取5.000g粗產(chǎn)品→配成250mL溶液→→→→→計算FeCl3·6H2O純度。

a.加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)b.用堿式滴定管取出25.00mL待測液于錐形瓶中c.用淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定d.平行滴定三次,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmLe.用移液管取出25.00mL待測液于錐形瓶中②如果堿式滴定管的乳膠管中有氣泡,會導(dǎo)致滴定溶液體積不準(zhǔn)確,因此,必須排出乳膠管中的氣泡。具體操作是:把乳膠管向上彎曲,,使溶液從尖嘴快速噴出,氣泡即可隨之排掉。(請在橫線上補全操作)

③實驗中測得FeCl3·6H2O的產(chǎn)品純度偏低,若操作過程無誤,請從物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)原理角度分析,可能的原因是(寫出一種即可)。

解析:(1)步驟Ⅰ中用碳酸鈉溶液浸泡鐵屑的目的是除去鐵屑表面的油脂,浸泡數(shù)分鐘除去油脂后可以用傾析法或過濾的方法分離出鐵屑。(2)A.制備氯化鐵溶液時,混合溶液中含有鹽酸,氯氣中混有的氯化氫氣體對實驗沒有影響,則不需要在裝置A、B之間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫,錯誤;B.裝置B中,攪拌器通過攪拌可以使混合溶液與氯氣充分接觸,使反應(yīng)更加充分,正確;C.裝置C中盛有的NaOH溶液可以吸收逸出的未反應(yīng)的有毒的氯氣,防止空氣污染,正確;D.儀器a為恒壓分液漏斗,放液時只需打開下端的活塞,不需要取下上端的瓶塞,濃鹽酸便可順利流下,而儀器b為分液漏斗,放液時,需要取下上端的瓶塞,再打開下端的活塞,才可能形成空氣對流,便于鹽酸順利流下,操作方法不相同,錯誤。(3)A.步驟Ⅱ中稀鹽酸適當(dāng)過量可以使鐵屑完全反應(yīng),提高利用率,過量的鹽酸還能抑制亞鐵離子水解,正確;B.步驟Ⅲ中應(yīng)用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗含有FeCl3的混合液中是否存在Fe2+,錯誤;C.步驟Ⅳ中應(yīng)加熱蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱,將溶液靜置,自然冷卻,即有晶體析出,否則濃縮度太小產(chǎn)率偏低,濃縮度太大純度偏低,正確;D.步驟Ⅳ中在冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入甘油可降低氯化鐵晶體的溶解度,便于晶體析出,提高產(chǎn)率,正確。(4)①測定FeCl3·6H2O產(chǎn)品純度的實驗原理為將晶體溶于水配成氯化鐵溶液,向溶液中加入稍過量的碘化鉀溶液,氯化鐵溶液完全與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘,然后用淀粉溶液作指示劑,再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液,測定溶液中碘的量,然后依據(jù)消耗硫代硫酸鈉溶液的體積計算產(chǎn)品的純度。答案:(1)傾析法(或過濾)(2)AD(3)ACD(4)①eacd②擠捏乳膠管③廢鐵屑中存在其他金屬元素,使產(chǎn)品不純;FeCl3溶液部分水解,導(dǎo)致測得純度偏低;Fe3+與I—的反應(yīng)存在一定的限度,Fe3+有剩余(任寫一種)6.KI可用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。制備原理如下:反應(yīng)①:3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O;反應(yīng)②:3H2S+KIO33S↓+KI+3H2O。該實驗的主要步驟如下:步驟a:關(guān)閉活塞K1,打開K3,碘單質(zhì)充分反應(yīng)后,關(guān)閉K3。步驟b:打開K1,通入足量硫化氫氣體,然后再關(guān)閉K1。步驟c:打開K2,加入硫酸同時加熱,關(guān)閉K2。步驟d:將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入碳酸鋇,充分反應(yīng)后過濾、洗滌。步驟e:合并濾液和洗滌液,處理后得到產(chǎn)品。請回答下列問題:(1)步驟a中,當(dāng)觀察到

(填現(xiàn)象)時才能關(guān)閉K3。(2)實驗過程中,下列說法錯誤的是(填字母,下同)。

A.虛線框中的儀器為啟普發(fā)生器,還可以用來制備SO2B.步驟b中,當(dāng)觀察到三頸燒瓶中硫化氫氣泡的逸出速度與燒杯中的接近時可關(guān)閉K1C.步驟c中,溶液酸化后加熱,有利于H2S逸出,除去H2SD.步驟d中,加入碳酸鋇的作用是除去多余的硫酸,過濾得到的沉淀中只含有硫酸鋇和過量碳酸鋇(3)根據(jù)碘化鉀的溶解度隨溫度變化情況,選擇恰當(dāng)?shù)倪x項對步驟e中實驗操作進(jìn)行排序:a→→b。

碘化鉀的溶解度/g6℃20℃60℃100℃128140176206a.將濾液和洗滌液混合后加入蒸發(fā)皿中b.取出晶體,用干凈濾紙吸干,稱重c.減壓過濾d.酒精燈加熱濃縮至溶液中出現(xiàn)大量晶體,停止加熱e.用少量蒸餾水洗滌晶體2～3次f.沸水浴加熱蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,停止加熱g.室溫條件下放置自然冷卻h.用少量酒精溶液洗滌晶體2～3次(4)在實驗所需溶液配制過程中,下列說法正確的是。

A.檢漏時發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水,可以在瓶塞和瓶口內(nèi)側(cè)涂抹少量凡士林以防漏水B.容量瓶在檢漏和洗凈后,可以放置在烘箱內(nèi)低溫烘干備用C.轉(zhuǎn)移和洗滌操作后,應(yīng)將容量瓶按如圖方式搖晃初步混勻,再進(jìn)行定容D.配制完成的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貯存,洗凈的試劑瓶應(yīng)先用該溶液潤洗2～3次(5)純凈的碘化鉀為白色顆粒狀固體,所得產(chǎn)品略帶黃色,請分析原因:。

解析:關(guān)閉活塞K1,打開K3,碘與KOH發(fā)生反應(yīng)3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O,得到KIO3和KI,關(guān)閉K3;打開K1,啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4H2S↑+ZnSO4,將產(chǎn)生的H2S氣體通入三頸燒瓶,發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO33S↓+KI+3H2O,剩余的KOH也與H2S反應(yīng)生成K2S和H2O,然后再關(guān)閉K1;打開K2,加入硫酸同時加熱,可將生成的K2S轉(zhuǎn)化為H