234分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第4課時氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響）（習(xí)題精練）2021-2022學(xué)年高二化學(xué)課件精講及習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修2）（詳解版）

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時4氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響一、單選題1．氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=905.8kJ·mol1。工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。下列說法正確的是A．NH3轉(zhuǎn)化為NH，鍵角變大B．[Cu(NH3)4]+中含有離子鍵、配位鍵C．NO空間構(gòu)型為直線形D．氨氣易溶于水的原因是氨氣分子間存在氫鍵【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣中有孤對電子，氨氣轉(zhuǎn)化為銨根離子鍵角變大，A正確；B．[Cu(NH3)4]+中含有配位鍵和極性共價鍵，不含離子鍵，B錯誤；C．NO中氮原子價層電子對數(shù)為，含有一對孤對電子，空間構(gòu)型為V形，C錯誤；D．氨氣易溶于水的原因是氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵，D錯誤；答案選A。2．水是生命之源，也是生活中最常見的溶劑。下列有關(guān)水的說法正確的是A．水是弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2O=H3O++OHB．水分子之間存在氫鍵，因此水比H2S更穩(wěn)定C．常溫下，由水電離出c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能呈堿性D．水和金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng)時一定是水中的氫元素被還原生成氫氣【答案】C【解析】【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為2H2OH3O++OH，A錯誤；B．水比H2S穩(wěn)定是因為OH鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，氫鍵影響的是物理性質(zhì)，B錯誤；C．常溫下，由水電離出c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液中水的電離受到抑制，酸或堿的電離都可以抑制水的電離，所以溶液可能呈堿性，C正確；D．水與氯氣反應(yīng)時，水既不被還原也不被氧化，D錯誤；綜上所述答案為C。3．四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。下列有關(guān)比較中錯誤的是A．第一電離能：①＞②＞③＞④ B．原子半徑：④＞③＞①＞②C．電負(fù)性：①＞②＞③＞④ D．最簡單氫化物的沸點：②＞①＞③＞④【答案】C【解析】【詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p3是N元素、②1s22s22p4是O元素、③是P元素、④是Si元素。A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但是N的電子為2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能較大，因而第一電離能N＞O，P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜O＜N，即①＞②＞③＞④，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞P＞N＞O，即④＞③＞①＞②，故B正確；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性N＜O，Si＜P，N元素非金屬性與P元素強(qiáng)，故電負(fù)性O(shè)＞N＞P＞Si，即②＞①＞③＞④，故C錯誤；D．四種元素的最簡單氫化物都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大的分子間作用力越大，則沸點越高，由于H2O和NH3含氫鍵，沸點較高，則沸點H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即②＞①＞③＞④，故D正確；故選：C。4．下列有關(guān)比較中，順序排列錯誤的是A．微粒的半徑：B．共價晶體的硬度：<晶體硅<金剛石C．物質(zhì)的沸點：D．離子晶體的熔點：【答案】B【解析】【詳解】A．Al3+、Na+核外電子排布相同，有2個電子層，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)遞增而減小，r(Na+)＞r(Al3+)，Cl結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)為3，半徑最大，即微粒半徑大小順序是，r(Cl)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故A說法正確；B．共價晶體硬度可以從鍵能角度考慮，C的原子半徑小于Si的原子半徑，因此鍵長的大小順序SiSi＞SiC＞CC，鍵長越長，鍵能越小，因此硬度大小順序是金剛石＞SiC＞晶體硅，故B說法錯誤；C．H2O和HF含有分子間氫鍵，AsH3不含分子間氫鍵，沸點最低，常溫下H2O為液體，HF為氣體，因此H2O的沸點高于HF，故C說法正確；D．離子晶體熔點與晶格能有關(guān)，晶格能大小與離子半徑以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，r(Cl)＞r(O2)，晶格能大小順序是MgO＞NaCl＞KCl，離子晶體熔點為MgO＞NaCl＞KCl，故D說法正確；答案為B。5．黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．是含有共價鍵的離子化合物B．上述元素的簡單離子中，半徑最大的是C．等物質(zhì)的量濃度的水溶液的酸性：D．N、O的最簡單氣態(tài)氫化物分子間均能形成氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A正確；B．硫離子和鉀離子的電子層數(shù)最多，為3層，但硫離子的質(zhì)子數(shù)比鉀離子小，則半徑最大，B正確；C．是一元酸，二元酸，等物質(zhì)的量濃度的水溶液，中的濃度是的一半，C錯誤；D．氨氣分子、水分子間均能形成氫鍵，D正確；答案選C。6．有五組同族元素的物質(zhì)，在時測定它們的沸點(℃)如下表所示：①(a)②(b)58.7③(c)19.4④(d)42.0⑤(e)對應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項中正確的是A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Xe、、HFB．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：，因為水中存在氫鍵C．第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)酸性強(qiáng)弱是D．上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物的沸點，均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高【答案】C【解析】【詳解】A．He、Ne、Ar、Kr是同族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，A錯誤；B．非金屬性：O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，與氫鍵無關(guān)，B錯誤；C．鹵族元素最外層均為7個電子，易得電子表現(xiàn)出氧化性，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故酸性：HI＞HF，C正確；D．HF和H2O分子間存在氫鍵沸點較高，比同族其他氫化物沸點高，D錯誤；故答案選C。7．下列對有關(guān)事實的原因分析錯誤的是事實原因A白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中P?P鍵間的夾角是109°28′B分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角共價鍵具有方向性C鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．白磷分子中有6個P?P鍵，相鄰的鍵之間的夾角是60°，因此白磷(P4)為正四面體分子，故A錯誤；B．分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角，則說明共價鍵具有方向性，故B正確；C．O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，共用電子對會偏向于電負(fù)性較大的原子一方，電負(fù)性越大的原子，其對共用電子對的作用力越強(qiáng)，因此鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵，故C正確；D．氨是極性分子且氨氣與水形成分子間氫鍵，因此氨氣極溶于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，故D正確。綜上所述，答案為A。8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子中有2個未成對電子，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X與Y原子的最外層電子數(shù)之和，Z單質(zhì)常溫下為氣體。下列說法正確的是A．原子半徑 B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．W與Y形成的化合物不能與酸反應(yīng) D．Z的簡單氫化物的熔沸點比W的高【答案】B【解析】【分析】X原子的K層和M層電子數(shù)相等，故X原子K層、M層均為2個電子，總共含12個電子，故X為Mg，Z的原子序數(shù)比X大且單質(zhì)常溫下為氣體，故Z為Cl，W原子含2個未成對電子，故W電子排布式可能為：1s2s22p2（C）或1s2s22p4（O），若W為C，根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系推得Y最外層也為2個電子，則為Mg，不符合題意，故W為O，根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系推得Y最外層為4個電子，故Y為Si?！驹斀狻緼．一般，電子層數(shù)多，半徑大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，半徑小，故四種原子半徑順序為：O＜Cl＜Si＜Mg，A錯誤；B．X為Mg元素，價電子排布為3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能比相鄰元素大，B正確；C．W與Y形成SiO2，SiO2能與HF酸反應(yīng)，C錯誤；D．由于水分子能形成分子間氫鍵，而HCl分子不能，故H2O的熔沸點比HCl高，D錯誤；故答案選B。9．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇的反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好應(yīng)用前景。下列分析正確的是A．基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為：Co>Mn>OB．元素第一電離能順序為：Mn<C<OC．沸點順序為：CH3OH>H2O>CO2>H2D．CO2、H2、CH3OH均為非極性分子【答案】B【解析】【詳解】A．Co原子價電子排布式為3d74s2，3d能級上含有3個未成對電子，Mn原子價電子排布式為3d54s2，3d能級上含有5個未成對電子，O原子價電子排布式為2s22p4，2p能級上含有2個未成對電子，故未成對電子數(shù)為：Mn＞Co＞O，A錯誤；B．隨著周期表往右往上，元素第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，故第一電離能：Mn＜C＜O，B正確；C．常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體，水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇，CO2與H2均為非極性分子，CO2的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以CO2分子間作用力較大，沸點較高，故沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，C錯誤；D．H2只含非極性鍵，屬于非極性分子，CO2正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，CH3OH正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，D錯誤；故答案選B。10．水是生命之源，下列有關(guān)水的說法正確的是A．水分子的電子式為B．水只有氧化性沒有還原性C．冰的密度比水小是因為冰中水分子間形成氫鍵D．水的電離方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．水是共價化合物，中心原子是O，與H共用1對電子，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故A錯誤；B．H2O與Na反應(yīng)生成H2，H元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，H2O通電條件下生成O2，O元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，分子間的距離更大，所以相同溫度下冰的密度比水小，故C正確；D．H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為，故D錯誤；故選：C。11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3。下列說法不正確的是A．Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＞ZB．W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＞W(wǎng)C．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3，則W為P，則Y為O，X為H?！驹斀狻緼．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＞Z，故A正確；B．水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＞W(wǎng)，故B正確；C．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型不一定完全相同，NaH只有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，故C錯誤；D．WX3中W原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為sp3雜化，X2Y中Y原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為sp3雜化，雜化軌道類型相同，故D正確。綜上所述，答案為C。12．氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似。分子中與N原子相連的H呈正電性(δ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(δ－)，它們之間存在靜電作用，稱雙氫鍵，用“N?H???H?B”表示。下列說法錯誤的是A．N和B元素均位于元素周期表的P區(qū)B．第一電離能：N＞BC．氨硼烷的沸點高于乙烷D．電負(fù)性：N＞B＞H【答案】D【解析】【詳解】A．N元素基態(tài)原子價層電子排布式為2s22p3，B元素基態(tài)原子價層電子排布式為2s22p1，兩種元素均位于元素周期表的P區(qū)，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：N＞B，故B正確；C．它們之間存在靜電作用，稱雙氫鍵，用“N?H???H?B”表示，則氨硼烷的沸點高于乙烷，故C正確；D．根據(jù)分子中與N原子相連的H呈正電性(δ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(δ－)，因此電負(fù)性：N＞H＞B，故D錯誤。綜上所述，答案為D。13．蛋白質(zhì)是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分，主要含有C、H、O、N、S等元素。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．原子半徑：C．電負(fù)性： D．最簡單氫化物的沸點：【答案】A【解析】【詳解】A．氮元素為第VA族，最外層電子為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能要比同周期相鄰元素第一電離能大，A錯誤；B．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，，電子層數(shù)越多半徑越大，，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫元素的非金屬性比碳小，C正確；D．水常溫下為液態(tài)，氨氣和甲烷常溫下為氣態(tài)，但氨氣分子間存在氫鍵，因此水的沸點最高，氨氣居中，甲烷的沸點最低，D正確；答案選A。14．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，且分屬于四個周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法正確的是A．該陰離子中W的化合價為+6價B．簡單離子半徑：C．Y和W的最簡單氫化物沸點：D．X與Y能形成含非極性共價鍵的化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，且分屬于四個周期，則X為H，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到W為S，則Z為P，則R為K或Ca?！驹斀狻緼．該陰離子，則S的化合價為+2價，故A錯誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則簡單離子半徑：，故B錯誤；C．由于水存在分子間氫鍵，因此Y和W的最簡單氫化物沸點：，故C錯誤；D．X與Y能形成含非極性共價鍵的化合物H2O2，故D正確。綜上所述，答案為D。15．下列說法正確的是A．HCl氣體和蔗糖溶于水時，都破壞了共價鍵B．H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量依次增大，熔點依次增大C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D．干冰容易升華，是由于干冰中的共價鍵強(qiáng)度較弱【答案】C【解析】【詳解】A．HCl氣體溶于水時，在水分子作用下斷裂了HCl分子內(nèi)的HCl鍵，形成H+、Cl；而蔗糖溶于水形成溶液時，破壞的是分子間作用力，而物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵未發(fā)生斷裂，A錯誤；B．H2O、H2S、H2Se都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量依次增大，H2S、H2Se分子之間只存在分子間作用力，而H2O分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致H2O的熔點在三種物質(zhì)中最大，B錯誤；C．NaOH和K2SO4都是離子化合物，在固態(tài)時都是離子晶體。其中含有的陽離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH、中不同的非金屬原子之間都以極性共價鍵結(jié)合，因此二者含有的化學(xué)鍵類型及晶體類型相同，C正確；D．干冰容易升華，是由于溫度升高破壞了CO2分子之間的微弱的分子間作用力，而與物質(zhì)分子中的共價鍵強(qiáng)弱無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．沸點：NH3＞PH3C．范德華力：HBr＞HCl D．水中的溶解性：I2＞NH3【答案】D【解析】【詳解】A．非金屬性氯比硫強(qiáng)，酸性：HClO4＞H2SO4，故A正確；B．氨分子間存在氫鍵，沸點：NH3＞PH3，故B正確；C．相對分子質(zhì)量HBr＞HCl，范德華力：HBr＞HCl，故C正確；D．氨分子與水分子間存在氫鍵，水中的溶解性：I2＜NH3，故D錯誤；故選D。17．近期我國科研人員從連翹果實中分離出一種新的苯乙醇苷衍生物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它對肝細(xì)胞損傷表現(xiàn)出較強(qiáng)的抑制作用。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是A．分子中所有碳原子均在同一平面上B．可與乙醇分子間形成氫鍵，易溶于乙醇C．1mol該物質(zhì)可發(fā)生催化氧化得到5mol醛基D．1mol該物質(zhì)最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)分子中含有多個飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能分子中所有碳原子均在同一平面上，A錯誤；B．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有多個羥基，根據(jù)相似相溶原理可知該物質(zhì)容易溶解在乙醇中，并且可與乙醇分子形成氫鍵，B正確；C．該物質(zhì)分子中含有5個醇羥基，其中只有2個羥基連接的C原子上含有2個H原子，這兩個羥基可被催化氧化為醛基，另外3個羥基連接的C原子上只有1個H原子，會被氧化為酮基(或羰基)，C錯誤；D．該物質(zhì)分子中含有的2個苯環(huán)及1個羰基都可以在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。18．下列說法錯誤的是A．兩個原子之間最多能形成1個鍵B．HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高C．是一種含極性鍵和非極性鍵的極性分子D．氣體單質(zhì)分子中不一定有鍵和鍵【答案】B【解析】【詳解】A．兩個原子之間形成的第一條鍵為σ鍵，第二條開始為π鍵，則最多能形成l個σ鍵，A正確；B．HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高，而HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl，B錯誤；C．H2O2種存在HO、OO鍵，從結(jié)構(gòu)上看，是二面角結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不能重合，是一種含極性鍵和非極性鍵的極性分子，C正確；D．氣體單質(zhì)分子中不一定鍵和鍵，如He氣體，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D正確；故選B。19．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．Ge的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池B．現(xiàn)代科技拍到的氫鍵“照片”直觀地證實水分子間氫原子與氧原子間形成的化學(xué)鍵C．鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液進(jìn)行預(yù)處理，形成疏松物質(zhì)后再用酸除去D．新冠病毒奧密克戎變異株傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．Ge為半導(dǎo)體材料，可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池，A正確；B．氫鍵是一種介于分子間作用力與化學(xué)鍵之間的特殊作用力，不是化學(xué)鍵，B錯誤；C．鍋爐水垢中含有硫酸鈣，先用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鈣不能，則可用酸除去，C正確；D．奧密克戎是新冠病毒變異毒株，傳播性更強(qiáng)，病毒的成分為蛋白質(zhì)，D正確；故答案為：B。20．檢驗的反應(yīng)原理如圖：2+Ni2+→↓+2H+下列說法不正確的是A．甲中鍵與鍵的個數(shù)比是7∶1B．乙中的配位數(shù)是4C．乙分子內(nèi)存在氫鍵D．C、N、O的第一電離能大小順序為【答案】A【解析】【詳解】A．由題干中甲的結(jié)構(gòu)示意圖可知，甲中鍵數(shù)目為：15，鍵數(shù)目為2，故鍵與鍵的個數(shù)比是15∶2，A錯誤；B．由題干可知，乙中Ni2+與N形成了4個配位鍵，故的配位數(shù)是4，B正確；C．由題干可知，乙分子內(nèi)存在OH…O氫鍵，C正確；D．C、N、O為同一周期元素，同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故C、N、O的第一電離能大小順序為，D正確；故答案為：A。21．乙二胺與CuCl2可形成配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如圖所示)，下列有關(guān)說法不正確的是A．該配離子中心離子是Cu2+，配位數(shù)為2B．該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵C．乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角D．乙二胺分子沸點高于ClCH2CH2Cl【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)配合離子的結(jié)構(gòu)，中心離子為Cu2+，Cu2+與4個N原子形成配位鍵，配位數(shù)為4，故A說法錯誤；B．C－N、C－H、H－N為極性鍵，C－C間為非極性鍵，故B說法正確；C．乙二胺分子中H—N—H中N有一個孤電子對，H—C—H中C沒有孤電子對，孤電子對之間的斥力＞孤電子對成鍵電子對之間斥力＞成鍵電子對之間的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角，故C說法正確；D．乙二胺分子間存在氫鍵，ClCH2CH2Cl分子間不存在氫鍵，因此乙二胺的沸點高，故D說法正確；答案為A。22．下列說法正確的是A．元素周期表中第四周期第11列元素基態(tài)原子的價層電子排布式為B．因為鍵鍵能為鍵鍵能為，所以沸點高于C．甲醛()分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為2∶1D．中心原子若通過雜化軌道成鍵，則該分子的模型及其空間構(gòu)型一定為四面體結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．元素周期表中第四周期第11列元素為Cu元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為，選項A正確；B．因為HF分子間存在氫鍵，所以沸點高于，選項B錯誤；C．雙鍵含一個σ鍵和一個π鍵，單鍵是σ鍵，甲醛()分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為3:1，選項C錯誤；D．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，說明中心原子的價層電子對數(shù)為4，若中心原子存在孤電子對，該分子就不是正四面體，如氨氣分子、水分子等，選項D錯誤；答案選A。23．CH4、NH3和N2H4均可作為燃料電池的燃料。下列說法錯誤的是A．CH4、NH3和N2H4中C、N雜化方式均相同B．CH4和NH3的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形C．CH4、NH3和N2H4均為極性分子D．沸點：N2H4＞NH3＞CH4【答案】C【解析】【詳解】A．CH4、NH3和N2H4中C、N都為sp3雜化，故雜化方式均相同，故A正確；B．CH4的中心原子為sp3雜化，無孤對電子，為正四面體形，NH3的中心原子為sp3雜化，一個孤電子對，為三角錐形，故B正確；C．CH4為正四面體形的對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故C錯誤；D．因為N2H4、NH3都存在分子間氫鍵，故N2H4、NH3的沸點高于CH4，N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3，故N2H4沸點高于NH3，故沸點：N2H4＞NH3＞CH4，故D正確；故選C。24．下列說法正確的是①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的都高②碳數(shù)相同的多元醇比一元醇在水中溶解度大③同溫同壓下，冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素(CO(NH2)2)的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③【答案】B【解析】【詳解】①熔沸點：SbH3>NH3>AsH3>PH3，故①錯誤；②羥基可與水形成氫鍵，碳數(shù)相同的多元醇比一元醇在水中溶解度大，故②正確；③冰中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水多，同溫同壓下，冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間形成的氫鍵比醋酸多，所以尿素(CO(NH2)2)的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤鄰羥基苯甲酸易形成分內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故⑥錯誤；正確的是②③④⑤，選B。25．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：下列有關(guān)冰晶胞說法正確的是A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合B．每個冰晶胞平均含有4個水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性D．實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞。【答案】D【解析】【詳解】A．冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵結(jié)合，A錯誤；B．每個冰晶胞平均占有分子個數(shù)=4+×8+×6=8，B錯誤；C．氫鍵有飽和性和方向性，每個H原子只能形成一個氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，C錯誤；D．冰中氫鍵的作用能為18.5kJ?mol1，而冰熔化熱為5.0kJ?mol1，說明冰熔化為液態(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，并且在液態(tài)水中仍存在氫鍵，D正確；故合理選項是D。26．氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應(yīng)為：，已知Ca(H2PO4)2溶液顯酸性，下列有關(guān)說法錯誤的是A．第一電離能大小順序為Ca＜P＜FB．的空間構(gòu)型為正四面體C．由于HF分子間形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF＞HClD．Ca(H2PO4)2溶液中微粒濃度大小順序c()＞c()＞c(H3PO4)【答案】C【解析】【詳解】A．一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越大。元素的非金屬性：第一電離能大小順序為Ca＜P＜F，所以第一電離能由小到大的排列順序為：Ca＜P＜F，A正確；B．中中心P原子價層電子對數(shù)為：4+=4，P原子上無孤對電子，因此的空間構(gòu)型為正四面體，B正確；C．HF分子之間存在氫鍵，使HF的分子之間的作用力比HCl更大，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點HF比HCl高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是由于元素的非金屬性F＞Cl，形成的HF比HCl鍵更強(qiáng)，鍵能更大，物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，C錯誤；D．Ca(H2PO4)2在溶液中電離產(chǎn)生Ca2+、，是弱酸H3PO4的酸根離子，存在電離平衡和水解平衡，已知Ca(H2PO4)2溶液顯酸性，說明的電離作用大于其水解作用，因此溶液中c()＞c(H3PO4)，但的電離及水解作用是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的存在，因此離子濃度c()＞c()，故該溶液中含有磷元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c()＞c()＞c(H3PO4)，D正確；故合理選項是C。第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題27．解釋接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些的原因。___________【答案】接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合形成所謂的締合分子【解析】略28．請按要求完成下列填空。(1)下列給定的物質(zhì)中：①②鋁條③熔融氯化鈉④乙醇。屬于電解質(zhì)的是_______(填編號)。(2)寫出金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)比較沸點：_______(填“>”“<”“=”)?！敬鸢浮?1)①③(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)＞【解析】(1)電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃?、堿、鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，故下列給定的物質(zhì)中：①②鋁條③熔融氯化鈉④乙醇，屬于電解質(zhì)的是①③，故答案為：①③；(2)金屬鈉投入水中反應(yīng)生成NaOH和H2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)由于H2O分子間存在氫鍵導(dǎo)致其沸點反常的高，故沸點：＞，故答案為：＞。29．回答下列問題：(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對分子質(zhì)量7345沸點/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點反而比HCONH2的低，主要原因是______。(2)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃18390127＞1000CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是______?！敬鸢浮?1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低。(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相