2024化學(xué)人教版9上課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。2．學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，掌握解題步驟和格式。【學(xué)習(xí)重點】掌握化學(xué)方程式計算的解題步驟，掌握根據(jù)一種物質(zhì)求其他物質(zhì)的計算方法?！緦W(xué)習(xí)難點】計算過程找準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)，正確列出比例關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，基本依據(jù)是反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2．利用化學(xué)方程式計算的解題步驟為：（1）設(shè)未知量；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）簡明地寫出答案。二、新知導(dǎo)學(xué)知識點一根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)1．理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律；2．基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。【例1】在2A+3B===C+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定量的D，若C的化學(xué)式量為14，則C和D的化學(xué)式量之比為（B）A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32知識點二利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法【引導(dǎo)自學(xué)】閱讀課本P102，明確利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟。1．利用化學(xué)方程式計算的步驟：（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)，一般設(shè)為x。（2）寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（3）標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)的乘積，以及已知量和未知量。（4）列：列比例式，求解。（5）答：簡明地寫出答案。2．【小組討論】加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解題步驟書寫格式設(shè)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。寫寫出正確的化學(xué)方程式2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑標(biāo)標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)相對分子質(zhì)量的乘積、已知量和未知量316326gx列列比例式，求解答簡明地寫出答案答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣?！厩蓪W(xué)妙記】利用化學(xué)方程式計算的口訣化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，莫忘設(shè)寫標(biāo)列答。3．【小組討論】將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。解：由題意，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為30g-20.4g=9.6g，設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x9.6geq\f(245,96)=eq\f(x,9.6g)答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g。歸納總結(jié)1．當(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時，說明有氣體逸出。2．如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。溫馨提醒計算時的常見錯誤1．未知數(shù)帶有單位。2．所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。3．已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。4．化學(xué)方程式書寫錯誤或者沒有配平。5．關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對齊。6．步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等。三、我的收獲四、當(dāng)堂檢測1．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)是（C）A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程 B．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì) C．化學(xué)方程式反映了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 D．化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律2．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是（A）A．168：64：232 B．56：32：232 C．28：32：60 D．112：32：2323．碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（C）A．10g碳與12g氧氣充分反應(yīng)，可生成22g二氧化碳B．32g碳與12g氧氣充分反應(yīng)，可生成44g二氧化碳C．6g碳與16g氧氣充分反應(yīng)，可生成22g二氧化碳D．8g碳與3g氧氣充分反應(yīng)，可生成11g二氧化碳4．在2A+B═2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量是28，C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是（D）A．16g B．16 C．32g D．325．過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質(zhì)量減輕。實驗室有一瓶過氧化氫溶液，一段時間后，溶液質(zhì)量共減少8g，則該過程共有多少過氧化氫分解（A）A．17g B．8g C．64g D．32g6．高溫煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳，現(xiàn)有10t貝殼煅燒后質(zhì)量減少了2.2t，可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)其它成分不參加反應(yīng)）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2t。設(shè)制得氧化鈣的質(zhì)量為x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑5644x2.2teq\f(56,44)=eq\f(x,2.2t)x=2.8t答：可制得氧化鈣的質(zhì)量是2.8t。7．某實驗小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，在試管中加入2g二氧化錳和適量氯酸鉀，反應(yīng)過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）14.2512.6511.059.459.45（1）反應(yīng)到3min時，氯酸鉀就完全分解。（2）反應(yīng)完全時生成氧氣的質(zhì)量為4.8g。（3）計算剩余固體中中氯化鉀的質(zhì)量是多少？（3）解：設(shè)生成4.8g氧氣，同時生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl+3O2↑14996x4.8geq\f(149,96)=eq\f(x,4.8g)x＝7.45g答：剩余固體中中氯化鉀的質(zhì)量是7.45g。8．某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示：求：（1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為9.9g。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是xCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O100